ГБОУ ВПО Ставропольский государственный медицинский университет Министерство здравоохранения Российской Федерации

ГБОУ ВПО Ставропольский государственный медицинский университет
Министерство здравоохранения Российской Федерации
Кафедра общей и биологической химии
«Утверждаю»
Зав. кафедрой общей
и биологической химии,
д.б.н., профессор
________________К.С.Эльбекьян
«_____»________________2015г.
ВОПРОСЫ
к зачету по дисциплине «Общая и неорганическая химия»
для студентов 190 группы
(направление подготовки - Биотехнология)
очная форма обучения
2 семестр
1. Смещение химического равновесия при изменении концентрации
реагирующих веществ, температуры, давлении. Отличия химических
равновесий в живой и неживой природе. Особенности изучения
химических равновесий в биохимических системах.
2. Современное содержание понятия «комплексные соединения» (КС).
Структура КС: центральный атом (комплексообразователь), лиганды,
комплексный ион, внутренняя и внешняя сферы, координационное
число центрального атома, дентатность лигандов. Способность атомов
различных элементов к комплексообразованию.
3. Природа химических связей в КС. Образование и диссоциация КС в
растворах, константы образования и константы нестойкости
комплексов.
4. Классификация и номенклатура КС. Комплексные кислоты, основания
и соли. Биологическая роль КС. Химические основы применения КС в
фармации и медицине.
5. Определение понятия «раствор». Виды растворов. Способы выражения
концентрации растворов. Растворение и растворимость. Растворимость
твердых веществ в воде. Коэффициент растворимости и его
зависимость от температуры.
6. Растворимость газов в жидкостях. Зависимость растворимости газов от
температуры и их парциального давления и присутствия электролитов.
Законы Генри и Дальтона. Идеальные газовые и жидкие растворы.
Реальные растворы. Коэффициент активности.
7. Коллигативные свойства растворов неэлектролитов: относительное
понижение давления пара растворителя над раствором, понижение
температуры замерзания раствора, повышение температуры кипения
раствора (законы Рауля), осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа.
Осмос и его роль в жизнедеятельности животных и растительных
организмов.
8. Изотонический коэффициент. Свойства растворов неэлектролитов.
Осмотическое давление, давление насыщенного пара растворителя,
температура кипения и начала кристаллизации. Основные положения
теории электролитической диссоциации Аррениуса. Кислоты,
основания и соли с позиции теории электролитической диссоциации.
Степень и константа диссоциации. Зависимость степени диссоциации
от концентрации раствора. Закон разбавления Оствальда.
9. Последовательная (ступенчатая) диссоциация. Смещение равновесий
диссоциации, влияние одноименного иона на диссоциацию. Кажущаяся
степень диссоциации сильных электролитов. Понятие об ионной
атмосфере. Активность электролита, коэффициент активности. Ионная
сила раствора.
10.Уравнение Дебая-Хюккеля (без вывода). Применение теории ДебаяГюккеля для расчета среднего ионного коэффициента активности
(первое приближение). Роль электролитов в жизнедеятельности
организмов.
11.Протолитическая теория Бренстеда-Лоури. Понятие о сопряженных
кислотах и основаниях. Протолитические реакции. Примеры.
12.Количественная оценка кислотности среды. Ионное произведение воды,
рН раствора. Водородный показатель биологических жидкостей.
Значение постоянства величины рН в биологических процессах.
Понятие о буферных растворах. Кислотно-основные равновесия и
главные буферные системы в организме человека.
13.Ионные реакции в растворах. Реакции гидролиза солей. Степень и
константа гидролиза. Обратимый и необратимый гидролиз. Роль
гидролиза
биоорганических
соединений
в
процессах
жизнедеятельности. Примеры.
14.Гетерогенные равновесия в растворах. Произведение растворимости.
Условия образования и растворения осадков. Примеры.
15.Общая характеристика окислительно-восстановительных процессов.
Важнейшие окислители и восстановители. Влияние реакции среды на
характер
продуктов
реакции.
Стандартные
окислительновосстановительные
потенциалы.
Направление
протекания
окислительно-восстановительных реакций. Электродный потенциал.
Ряд напряжений металлов. Уравнение Нернста.
16.Электролиз расплавов и водных растворов солей. Примеры.
Обсуждение на заседании кафедры
«__»_________20__ протокол №___