Контрольная работа по теме: «Неметаллы» ... 1). Составьте уравнения реакций переходов: Вариант 1

Контрольная работа по теме: «Неметаллы»
9 класс.
Вариант 1
1). Составьте уравнения реакций переходов:
S – H2S – SO2 – SO3 - H2SO4 - H2
I
Na2SO4
Рассмотрите одну реакцию в свете теории электролитической диссоциации.
2). Дайте характеристику реакции по различным признакам. Рассмотрите
условия смещения химического равновесия вправо.
Fe
N2 + 3H2 = 2NH3 + Q
a. по числу и составу реагирующих и образующихся веществ;
б. по обратимости;
в. по агрегатному состоянию веществ;
г. по наличию катализатора;
д. по выделению или поглощению энергии;
е. по процессам окисления-восстановления;
3) Уравняйте окислительно-восстановительную реакцию методом
электронного баланса:
MnO2 + HCI = MnCI2 + CI2 + H2O
4) В 735 мг 20% раствора серной кислоты растворили 30 мл аммиака.
Рассчитайте массу образовавшейся соли.
Контрольная работа по теме: «Неметаллы»
Вариант 2
1). Составьте уравнения реакций переходов:
N2 - NH3 - NO2 – HNO3 – Pb(NO3)2 – O2
I
NO
Рассмотрите одну реакцию в свете теории электролитической диссоциации.
2). Дайте характеристику реакции по различным признакам. Рассмотрите
условия смещения химического равновесия вправо.
2SO2 + O2 = 2SO3 + Q
a. по числу и составу реагирующих и образующихся веществ;
б. по обратимости;
в. по агрегатному состоянию веществ;
г. по наличию катализатора;
д. по выделению или поглощению энергии;
е. по процессам окисления-восстановления;
3) Уравняйте окислительно-восстановительную реакцию методом
электронного баланса:
HNO3 + Mq = Mq(NO3)2 + N2O + H2O
4) B 400г 25% раствора гидроксида калия растворили 45л углекислого газа.
Рассчитайте массу образовавшейся соли.
Контрольная работа по теме: «Неметаллы»
Вариант 3
1). Составьте уравнения реакций переходов:
C – CO2 – CaCO3 – СO2 – Ca(HCO3)2 - CaCI2
I
Si - Na2SiO3
Рассмотрите две реакции в свете теории электролитической диссоциации и
окислительно-восстановительных процессов.
2). Дайте характеристику реакции по различным признакам. Рассмотрите
условия смещения химического равновесия вправо.
2NO + O2 = 2NO2 + Q
a. по числу и составу реагирующих и образующихся веществ;
б. по обратимости;
в. по агрегатному состоянию веществ;
г. по наличию катализатора;
д. по выделению или поглощению энергии;
е. по процессам окисления-восстановления;
3) Уравняйте окислительно-восстановительную реакцию методом
электронного баланса:
HNO3 + Zn = Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
4) Вычислите объем углекислого газа (н.у.), который образуется при
взаимодействии 350г 20% раствора соляной кислоты с 30г известняка,
содержащего 15% примесей.
Контрольная работа по теме: «Неметаллы»
Вариант 4
1). Составьте уравнения реакций переходов:
Si – Mq2Si – SiO2 – Na2SiO3 - H2SiO3 – SiO2 – Si – Na2SiO3
Рассмотрите две реакции в свете теории электролитической диссоциации и
окислительно-восстановительных процессов.
2). Дайте характеристику реакции по различным признакам. Рассмотрите
условия смещения химического равновесия вправо.
СO + Н2О (пар) = Н2 +СО2 + Q
a. по числу и составу реагирующих и образующихся веществ;
б. по обратимости;
в. по агрегатному состоянию веществ;
г. по наличию катализатора;
д. по выделению или поглощению энергии;
е. по процессам окисления-восстановления;
3) Уравняйте окислительно-восстановительную реакцию методом
электронного баланса:
HNO3 (разб.) + Сu = Cu(NO3)2 + NO + H2O
4) В 730 мг 20% раствора соляной кислоты растворили 67,2 мл аммиака.
Сколько миллилитров хлорида аммония образовалось при этом.
Контрольная работа по теме: «Неметаллы»
Вариант 5
1). Составьте уравнения реакций переходов:
C – CH4 – CO2 – CaCO3 – Ca(HCO3)2 – CaCO3 – CaO – Ca
Рассмотрите две реакции в свете теории электролитической диссоциации и
окислительно-восстановительных процессов.
2). Дайте характеристику реакции по различным признакам. Рассмотрите
условия смещения химического равновесия вправо.
СO2 + C (тверд.) = 2СО + Q
a. по числу и составу реагирующих и образующихся веществ;
б. по обратимости;
в. по агрегатному состоянию веществ;
г. по наличию катализатора;
д. по выделению или поглощению энергии;
е. по процессам окисления-восстановления;
3) Уравняйте окислительно-восстановительную реакцию методом
электронного баланса:
H2SO4(конц.) + Zn = ZnSO4 + H2S + H2O
4) Какой объем водорода выделится при растворение в 71 мг соляной
кислоты 130 мг цинка, содержащий 20% примесей?
Контрольная работа по теме: «Неметаллы»
Вариант 6
1). Составьте уравнения реакций переходов:
Cl2 – HCl – CuCl2 – ZnCl2 – AqCl – AqNO3 – Aq3PO4 – Aq
Рассмотрите две реакции в свете теории электролитической диссоциации и
окислительно-восстановительных процессов.
2). Дайте характеристику реакции по различным признакам. Рассмотрите
условия смещения химического равновесия вправо.
2H2O = О2 + 2H2 - Q
a. по числу и составу реагирующих и образующихся веществ;
б. по обратимости;
в. по агрегатному состоянию веществ;
г. по наличию катализатора;
д. по выделению или поглощению энергии;
е. по процессам окисления-восстановления;
3) Уравняйте окислительно-восстановительную реакцию методом
электронного баланса:
NH3 + CuO = H2O + N2 + H2O
4) Сколько граммов осадка гидроксида меди II образуется при
взаимодействии 980г 5% раствора сульфата меди II со 100г гидроксида
натрия?
Контрольная работа по теме: «Неметаллы»
Вариант 7
1). Составьте уравнения реакций переходов:
P – Mq3P2 – PH3 – P2O5 – H3PO4 – Ca3(PO4)2
I_______________I
Рассмотрите все реакции в свете теории электролитической диссоциации и
окислительно-восстановительных процессов.
2). Дайте характеристику реакции по различным признакам. Рассмотрите
условия смещения химического равновесия вправо.
2HCl = Cl2 + H2 - Q
a. по числу и составу реагирующих и образующихся веществ;
б. по обратимости;
в. по агрегатному состоянию веществ;
г. по наличию катализатора;
д. по выделению или поглощению энергии;
е. по процессам окисления-восстановления;
3) Уравняйте окислительно-восстановительную реакцию методом
электронного баланса:
HNO3(конц.) + Cu = Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
4) Какой объем углекислого газа (н.у.) образуется при взаимодействии 1260
кг 30% раствора азотной кислоты с 250кг известняка, содержащих 20%
примесей?
Контрольная работа по теме: «Неметаллы»
Вариант 8
1). Составьте уравнения реакций переходов:
SiCl4
I
SiO2 – Si – K2SiO3 – KNO3 – O2 - SiO2
I
SiC
Рассмотрите все реакции в свете теории электролитической диссоциации и
окислительно-восстановительных процессов.
2). Дайте характеристику реакции по различным признакам. Рассмотрите
условия смещения химического равновесия вправо.
J2 + H2 = 2HJ + Q
a. по числу и составу реагирующих и образующихся веществ;
б. по обратимости;
в. по агрегатному состоянию веществ;
г. по наличию катализатора;
д. по выделению или поглощению энергии;
е. по процессам окисления-восстановления;
3) Уравняйте окислительно-восстановительную реакцию методом
электронного баланса:
H2SO4(разб.) + Zn = ZnSO4 + S + H2O
4) Сколько кг 80% фосфорной кислоты можно получить из 31кг фосфора,
содержащего 5% примесей?