Вопросы к зачету по дисциплине «Химия» (I семестр)

Направление 21.03.01 (131000) Нефтегазовое дело
Профили «Эксплуатация и обслуживание объектов транспорта и хранения продуктов
переработки», «Эксплуатация и обслуживание объектов добычи нефти», «Эксплуатация и
обслуживание объектов добычи газа, газоконденсата и подземных хранилищ»
бакалавр
Вопросы к зачету по дисциплине «Химия» (I семестр)
1. Структура периодической системы элементов с точки зрения строения атома.
2. Современная формулировка периодического закона.
3. Способы выражения концентрации растворов. Понятие рН. Шкала рН.
4. Амфотерность оксидов и гидроксидов? Приведите примеры.
5. Современное представление о структуре атома. Описание состояния электрона в атоме с
помощью четырех квантовых чисел.
6. Способы выражения концентрации растворов. Закон эквивалентов для реакции нейтрализации.
7. Окислительно-восстановительные реакции. Метод электронного баланса. Типы окислительновосстановительных реакций. Приведите примеры.
8. Главное квантовое число, его физический смысл, числовые значения, связь с периодической
системой элементов Д.И. Менделеева. Орбитальное квантовое число.
9. Понятие об электролизе на примере электролиза водного раствора сульфата калия.
10. Химический эквивалент и эквивалентная масса простых и сложных веществ. Закон
эквивалентов.
11. Растворы. Компоненты раствора. Растворимость и ее зависимость от температуры. Закон
Сеченова (растворимость газов в растворах электролитов).
12. Основания. Классификация, номенклатура, получение, свойства. Амфотерные гидроксиды.
13. Основные положения и понятия квантовой механики. Дуализм электрона. Принцип
неопределенности Гейзенберга. Атом. Атомная орбиталь.
14. Теория электролитической диссоциации. Слабые и сильные электролиты. Степень и константа
диссоциации.
15. Явления физические и химические. Основные понятия химии. Основные законы (моль,
относительная атомная и молекулярная масса. Законы сохранения, закон Авогадро. Мольный объем).
16. Понятие рН. Гидролиз солей. Совместный гидролиз двух солей. Пример.
17. Многоэлектронные атомы. Принцип Паули, правило Гунда, принцип наименьшей энергии и их
учет при составлении электронных формул.
18. Химический эквивалент и эквивалентная масса сложных веществ в химических реакциях на
примере взаимодействия кислоты и гидроксида кальция.
19. Основные классы неорганических соединений. Кислоты. Химические свойства. Получение.
Номенклатура.
20. Современная формулировка периодического закона Д.И. Менделеева. Структура
периодической системы элементов. Изменение свойств элементов в периодах и группах.
21. Кислоты. Классификация. Номенклатура. Получение. Физические и химические свойства.
22. Вода как слабый электролит. Диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный
показатель.
23. Квантовые числа и описание состояния электрона в атоме. Электронные и
электроннографические формулы элементов. Приведите примеры.
24. Оксиды элементов, зависимость их свойств от степени окисления. Основные, кислотные,
амфотерные оксиды. Их химические свойства и получение.
Вопросы к экзамену по дисциплине «Химия» (II семестр)
1. Структура периодической системы элементов с точки зрения строения атома.
2. Современная формулировка периодического закона.
3. Способы выражения концентрации растворов. Понятие рН. Шкала рН.
4. Амфотерность оксидов и гидроксидов? Приведите примеры.
5. Принцип работы, схемы и электродные процессы простейших гальванических элементов). ЭДС
гальванических элементов при стандартных условиях.
1
6. Современное представление о структуре атома. Описание состояния электрона в атоме с
помощью четырех квантовых чисел.
7. Электрохимическая коррозия металлов и сплавов. Методы борьбы с ней. Предложите способы
защиты от электрохимической коррозии стальных высоковольтных мачт ЛЭП.
8. Обратимость факторов на сдвиг химического равновесия. Принцип Ле Шателье химических
процессов. Химическое равновесие. Влияние внешних.
9. Способы выражения концентрации растворов. Закон эквивалентов для реакции нейтрализации.
10. Окислительно-восстановительные реакции. Метод электронного баланса. Типы окислительновосстановительных реакций. Приведите примеры.
11. Принцип Ле Шателье. Влияние концентрации, температуры и давления на сдвиг химического
равновесия.
12. Понятие о комплексных соединениях. Структура. Номенклатура. Константа нестойкости и
диссоциация комплексных соединений. Донорно-акцепторный механизм образования связи в
комплексных соединениях.
13. Электродный потенциал. Стандартный водородный электрод. Ряд напряжений металлов и его
особенности. Уравнение Нернста зависимости электродного потенциала от концентрации раствора
электролита.
14. Главное квантовое число, его физический смысл, числовые значения, связь с периодической
системой элементов Д.И. Менделеева. Орбитальное квантовое число.
15. Понятие об электролизе на примере электролиза водного раствора сульфата калия с угольными
электродами. Последовательность анодных и катодных процессов при электролизе.
16. Межмолекулярные взаимодействия. Водородная химическая связь, ее роль в природе.
Примеры соединений с такой связью и их особенности.
17. Легкие металлы: бериллий, титан. Получение, свойства, применение.
18. Химический эквивалент и эквивалентная масса простых и сложных веществ. Закон
эквивалентов.
19. Растворы. Компоненты раствора. Растворимость и ее зависимость от температуры. Закон
Сеченова (растворимость газов в растворах электролитов).
20. Основания. Классификация, номенклатура, получение, свойства. Амфотерные гидроксиды.
21. Атмосферная коррозия металлов. Способы защиты от нее. Приведите примеры.
22. sp- и sp2-гибридизация атомных орбиталей при образовании ковалентных химических связей в
молекулах BeCl2 и BCl3. Зависимость структуры соединения от типа гибридизации.
23. Катализ и катализаторы (гомогенные и гетерогенные). Понятие об отрицательном катализе.
Механизм катализа. Энергия активации.
24. Основные положения и понятия квантовой механики. Дуализм электрона. Принцип
неопределенности Гейзенберга. Атом. Атомная орбиталь.
25. Теория электролитической диссоциации. Слабые и сильные электролиты. Степень и константа
диссоциации.
26. Скорость химической реакции. Зависимость скорости гомогенной реакции от концентрации
реагирующих веществ. Закон действия масс. Константа скорости реакции. Правило Вант-Гоффа
(температурный коэффициент).
27. Электрохимическая коррозия металлов и сплавов. Методы борьбы с ней. Предложите способы
защиты от электрохимической коррозии стальных трубопроводов.
28. Явления физические и химические. Основные понятия химии. Основные законы (моль,
относительная атомная и молекулярная масса. Законы сохранения, закон Авогадро. Мольный объем).
29. Ковалентная химическая связь. Свойства. Способы образования (механизмы, гибридизация).
Кратные связи.
30. Коррозия металлов. Классификация коррозионных процессов. Приведите примеры различных
видов коррозии.
31. Понятие рН. Гидролиз солей. Совместный гидролиз двух солей. Пример.
32. Многоэлектронные атомы. Принцип Паули, правило Гунда, принцип наименьшей энергии и их
учет при составлении электронных формул.
33. Химический эквивалент и эквивалентная масса сложных веществ в химических реакциях на
примере взаимодействия кислоты и гидроксида кальция.
34. Защита металлов от коррозии. Анодные и катодные покрытия. Катодная защита. Протекторы.
35. Легкие металлы: литий, кальций. Получение, свойства, применение.
2
36. Основные классы неорганических соединений. Кислоты. Химические свойства. Получение.
Номенклатура.
37. Электролиз растворов солей с растворимым анодом. Приведите пример.
38. Современная формулировка периодического закона Д.И. Менделеева. Структура
периодической системы элементов. Изменение свойств элементов в периодах и группах.
39. Возникновение потенциала на границе металл - раствор. Гальванический элемент Вольта.
Гальвани-Вольта-Фарадей : история электричества в химии
40. Кислоты. Классификация. Номенклатура. Получение. Физические и химические свойства.
41. Металлическая связь. Свойства металлической связи – ненасыщенность, ненаправленность – в
сравнении с ковалентной связью. Понятие – металл.
42. Донорно-акцепторный механизм образования химической связи в комплексных соединениях.
Приведите пример.
43. Понятие об энергии активации. Уравнение Аррениуса. Влияние катализаторов на величину
энергии активации.
44. Защита металлов от коррозии. Неметаллические покрытия. Оксидирование. Протекторы как
способ защиты от коррозии.
45. Вода как слабый электролит. Диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный
показатель.
46. ЭДС гальванического элемента и способы ее повышения путем изменения концентрации
электролитов у анода и катода.
47. Квантовые числа и описание состояния электрона в атоме. Электронные и
электроннографические формулы элементов. Приведите примеры.
48. Ионная химическая связь. Свойства ионной связи: ненаправленность, ненасыщенность,
поляризуемость. Степень ионности.
49. Оксиды элементов, зависимость их свойств от степени окисления. Основные, кислотные,
амфотерные оксиды. Их химические свойства и получение.
50. Химическая и атмосферная коррозия металлов и сплавов.
51. Коллоидная химия.
52. Химия нефти.
3