имущественные отношения Химия 1курс

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ
РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ
Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение
высшего профессионального образования
«Оренбургский государственный университет»
Гуманитарный юридический колледж
Кафедра общеобразовательных дисциплин
УТВЕРЖДАЮ
Директор ГЮК ОГУ
____________ Н.М. Бородавкина
«____» ____________________2011 г.
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ
«ХИМИЯ»
Направление подготовки
120714.51– Земельные и имущественные отношения
(код и наименование направления подготовки)
Квалификация (степень) выпускника
Специалист по земельно – имущественным отношениям
Форма обучения
очная
Оренбург 2011
Рецензент
Рабочая программа дисциплины «Химия» / сост. А. И. Бабкина - Оренбург:
ГЮК ГОУ ОГУ, 2011.- 28с.
Рабочая программа предназначена для преподавания общеобразовательной
дисциплины студентам очной формы обучения специальности 120714 «Земельные и
имущественные отношения» во 1 семестре.
Рабочая программа дисциплины «Химия» составлена в соответствии с
Рекомендациями по реализации среднего (полного) общего образования в
образовательных учреждениях среднего профессионального образования 13 июля 2010 г.
№ 710
Составитель____________А. И. Бабкина.
03.09.2011г.
©Бабкина А. И., 2011
© ГЮК ОГУ, 2011
2
Содержание
1
2
3
4
4.1
4.2
4.3
4.4
5
6
6.1
6.2
7
7.1
7.2
7.3
7.4
7.5
7.6
8
Цели и задачи освоения дисциплины………………………………………………......
Место дисциплины в структуре ООП СПО.......……………………………...................
Требования к результатам освоения содержания дисциплины......................................
Содержание и структура дисциплины (модуля)....…………………………...................
Содержание разделов дисциплины....................................................................................
Структура дисциплины.......................................................................................................
Практические занятия (семинары)....……………………………………........................
Самостоятельное изучение разделов дисциплины…………….…………......................
Интерактивные образовательные технологии, используемые в аудиторных
занятиях …………………………………………………………………………………..
Оценочные средства для текущего контроля успеваемости и промежуточной
аттестации............................................................................................................................
Контрольные
вопросы
для
экзамен,
зачёта
по
дисциплине
……………………………………..
Образцы тестов для проведения текущего контроля и промежуточной аттестации
по итогам освоения дисциплины, а также для контроля самостоятельной работы
обучающегося ……………………………………………………………………………
Учебно-методическое обеспечение дисциплины (модуля)......................…………….
Основная литература……………………………………………………….....................
Дополнительная литература……………………………………………….....................
Периодические издания .....…………………………………….…………......................
Интернет-ресурсы................................................................................................................
Методические указания к практическим занятиям
Программное обеспечение современных информационно-коммуникационных
технологий..........................................................................................................................
Материально-техническое обеспечение дисциплины…………………….....................
Лист согласования рабочей программы дисциплины…..…………………....................
Дополнения и изменения в рабочей программе дисциплины ……………....................
с.
4
4
4
5
5
10
11
11
12
12
17
19
26
26
26
26
26
27
27
27
28
29
3
1 Цели и задачи освоения дисциплины
Цели освоения дисциплины (модуля): формирование основополагающих знаний,
умений, навыков и компетенций у студентов в области химии
Задачи:
1) теоретический компонент:
-сформировать знания основных теоретических положений по химии как одной из
важнейших наук.
- знать формулировки основных закон химии, состав, названия и характерные
свойства основных классов неорганических и органических соединений;
- получить базовые представления о химических связях; строении вещества;
химических реакциях;
- понимать значение зависимости свойств вещества от строения и взаимного
влияния атомов в молекуле.
2) познавательный компонент:
- владеть информацией об основных химических понятиях и законах химии;
- уметь связывать свойства веществ с их применением. Раскрыть сущность
глобальных проблем человечества и объяснить роль химии в их решении.
- получить базовые навыки расчетов по химическим формулам и уравнениям
реакции; составления электронных формул атомов элементов и графических схем;
составления структурных формул молекулярных и ионных соединений; составления
уравнений окислительно-восстановительных реакций;
3) практический компонент:
- знать основные понятия и термины общей и органической химии;
- обосновывать и устанавливать взаимосвязь между строением и свойствами
вещества;
- составлять структурные формулы изомеров и названия по систематической
номенклатуре; решать расчетные задачи;
- приобретать навыки дискуссии по основным химическим проблемам .
2 Место дисциплины в структуре ОПОП СПО
Дисциплина входит в общеобразовательный блок
Дисциплина опирается на дисциплины, изучаемые студентом параллельно, такие
как физика, математика, биология.
Для освоения данной дисциплины студент должен:
Знать: базовый курс среднего учебного заведения, законы и проблемы развития
химической науки, роль химии в решении глобальных проблем человечества .
Уметь: делать обоснованные выводы на основе изученного теоретического
материала, а также определять возможные пути решения проблем развития современного
производства.
Владеть: методами исследования свойств веществ, решения расчётных задач и
обработки полученной информации.
Содержание данной дисциплины является опорой для освоения таких дисциплин
как: биология, экологические основы природопользования, прикладная экология.
3 Требования к результатам освоения содержания дисциплины
В результате освоения дисциплины обучающийся должен:
Знать:определения химических понятий; основные закономерности химических
реакций; основные виды химической связи; особенности строениявеществ различных
классов.
4
Уметь: оперировать химическими понятиями и категориями; доказывать общие и
характерные химические свойства основных классов неорганических и органических
веществ; записывать уравнения реакций; устанавливать генетические связи между
различными классами веществ.
Владеть: химической терминологией; навыками работы со справочными
материалами; навыками: расчётов по химическим формулам; составления электронных
формул атомов элементов и графических схем; составления структурных формул
молекулярных
и ионных соединений; составления уравнений окислительновосстановительных реакций; составление структурных формул изомеров и названий по
систематической номенклатуре; решения расчетных задач.
4 Содержание и структура дисциплины (модуля)
4.1 Содержание разделов дисциплины
Таблица 1 - Содержание разделов дисциплины
№
Наименование
раздел
раздела
а
1
2
1
Общая химия
Важнейшие
понятия и
законы химии
2
3
4
Периодически
й закон и
периодическая
система
химических
элементов Д.
И. Менделеева
на основе
учения о
строении
атомов.
Строение
вещества
Химические
реакции в
водных
Содержание
раздела
Форма текущего
контроля
3
Химический элемент. Закон сохранения
массы веществ при химических реакциях,
закон сохранения и превращения энергии,
понятие о веществах постоянного и
переменного состава. Значение закона
постоянства состава в химии.
4
опрос
Строение электронных оболочек атомов
элементов малых периодов. Особенности
строения атомов химических элементов
больших периодов. s-, p-, d-, f- элементы.
Изотопы.
Периодическое
изменение
валентности
и
размеров
атомов.
Периодическое
изменение
свойств
химических элементов в периодах и
группах.
опрос
Виды
химической
связи:
ионная,
ковалентная, металлическая. Способы
образования ковалентных связей: s- s- σ –
связи; s- p- σ – связи; p - p- π – связи.
Межмолекулярная водородная связь, ее
значение
в
природе.
Энергия,
направленность, кратность связи. Типы
кристаллических
решеток:
атомная,
молекулярная, ионная, металлическая.
Механизм
электролитической
диссоциации щелочей, кислот, солей в
воде. Реакция ионного обмена в водных
опрос
рубежный
контроль
5
растворах
5
Химия
металлов
6
Химия
неметаллов.
Расчетные
задачи
растворах, условия их необратимости.
Гидролиз солей. Электролиз солей.
Классификация химических реакций в
неорганической и органической химии.
Окислительно-восстановительные
реакции. Скорость химических реакций.
Факторы, влияющие на скорость реакции.
Катализ в органической и неорганической
химии. Обратимые и необратимые
химические
реакции.
Химическое
равновесие. Тепловой эффект химической
реакции. Условия, влияющие на смещение
химического равновесия. Принцип Ле
Шателье..
Положение металлов в периодической
системе химических элементов Д.И.
Менделеева особенности электронного
строения их атомов. Общие физические и
химические свойства металлов, различие в
восстановительных свойствах. Общие
способы получения металлов. Понятие о
сплавах. Роль металлов и их сплавов в
современной
технике.
Электролиз.
Коррозия. Оксиды и гидроксиды металлов:
классификация, химическое свойства и
применение. Обзор металлов главных
подгрупп и побочных подгрупп.
Обзор неметаллов по группам и периодам
периодической
системы
химических
элементов Д. И. Менделеева. Строение
простых веществ – неметаллов, свойства,
применение, сравнение окислительных и
восстановительных свойств. Водородные
соединения неметаллов: отношение к воде,
кислотам, щелочам, окислителям. Оксиды
неметаллов: классификация, химические
свойства и применение
1. Расчет объемных отношений газов при
химических реакциях.
2. Вычисление массы вещества или объема
газов по известному количеству вещества
одного их вступивших в реакцию или
получающихся веществ.
3. Вычисление по уравнениям, когда одно
вещество взято в виде раствора с
определенной
массовой
долей
растворимого вещества.
4. Вычисление массовой доли химического
элемента в веществе.
5. Вычисление массы или объема продукта
реакции по известной массе или объему
опрос
опрос
тестирование
6
7
8
9
10
исходного
вещества,
содержащего
примеси.
Введение
в Основные положения теории химического
органическую
строения органических соединений А.М.
химию
Бутлерова. Органическая химия – химия
соединений углерода. Строение атома
углерода. Наличие четырехвалентных
электронов. Способность атомов углерода
образовывать цепи и замкнутые циклы.
Многообразие углерода, их наиболее
общая
классификация:алифатические,карбоцикли
ческие, гетероциклические соединения.
Теория химического строения (ТХС) А.М.
Бутлерова. Предпосылки создания теории
(научные
социально-экономические)
основные понятия. Гомология, изометрия,
функциональные группы в органических
соединениях.
Зависимость
свойств
веществ от химического строения.
Предельные
Состав,
химическое
строение.
углеводороды
Ковалентные
связи.
Зигзагообразное
строение углеродной цепи. Изомерия
углеродного скелета. Систематическая
номенклатура
алканов.
Химические
свойства:
горение,
галогенирование,
термическое разложение, дегидрирование.
Практическое
значение
предельных
углеводородов и их галогенопроизводных.
Непредельные
углеводороды
Гомологические ряды алкенов и алкинов.
Изомерия углеродного скелета, положение
кратных
связей,
цис-транс-изомерия.
Номенклатура, Химические свойства:
реакции
горения,
присоединения,
полимеризации (без механизмов их
протекания). Понятия мономер, полимер,
структурное
звено,
степень
полимеризации, средняя молекулярная
масса.
Полиэтилен.
Диеновые
углеводороды.
Ароматические Химическое
строение
молекулы.
углеводороды
Физические и химические свойства
бензола.
Реакция
замещения
(бромирование,
нитрирование),
присоединения (водорода , хлора).
Гомологии бензола,
изомерия в ряду
гомологов. Взаимное влияние атомов в
молекуле
толуола.
Получение
и
применение бензола и его гомологов.
(Понятие
о
ядохимикатах,
их
опрос
опрос
тестирование
опрос
7
11
Природные
источники
углеводородов,
их
переработка.
12
Спирты
13
Альдегиды
14
Карбоновые
кислоты
15
Сложные
эфиры. Жиры
использование в сельском хозяйстве с
соблюдением
требований
охраны
природы).
Сравнение свойств и строения предельных
непредельных
ароматических
углеводородов.
Взаимосвязь
гомологических рядов.
Природный и попутный нефтяные газы,
нефть ее состав, свойства. Продукты
фракционной перегонки нефти. Крекинг
нефтепродуктов. Охрана окружающей
среды при переработке и транспортировке
нефтепродуктов. Нефтяная и газовая
промышленность Оренбургской области.
Транспортировка оренбургского газа.
Состав
месторождения.
Продукция
Оренбургского
газового
комплекса.
Техника безопасности при работе с
природным и сжиженным газом.
Строение,
функциональная
группа.
Гомологический
ряд
предельных
одноатомных
спиртов.
Изомерия
углеродного
скелета
и
положения
функциональной группы. Номенклатура
спиртов. Химические свойства.
Глицерин – многоатомный спирт, его
строение и применение.Фенол – его
строение, физические свойства. Охрана
окружающей среды от промышленных
отходов, содержащих фенол.
Гомологический
ряд
альдегидов.
Физические
свойства,
строение
альдегидов. Карбонильная группа, ее
особенности. Общие химические свойства
альдегидов;
реакции
окисления,
присоединения водорода по двойной
связи. Применение, получение.
Гомологический
ряд
предельных
одноосновных кислот, их строение.
Карбоксильная группа, взаимное влияние.
Физические и химические свойства
уксусной, пальмитиновой и стеариновой
кислоты. Мыла как соли высших
карбоновых кислот. Применение и
получение карбоновых кислот. Олеиновая
кислота как представитель непредельных
кислот. Связь между углеводородами,
спиртами альдегидами и кислотами
Получение сложных эфиров реакцией
этерификации, свойства строения. Жиры –
сложные эфиры глицерина и высших
самостоятельное
изучение
опрос
опрос
опрос
тестирование
8
16
17
18
19
20
карбоновых
кислот.
Гидролиз
и
гидрирование жиров.
Углеводы
Классификация
углеводов.
Состав,
физические свойства, нахождение в
природе и биологическое значение
глюкозы,
рибозы,
дезоксирибозы,
сахарозы,
крахмала
и
целлюлозы.Моносахариды:
состав,
физические
свойства.
Химические
свойства: реакции окисления и брожения,
применение. Полисахариды: крахмал и
целлюлоза – природные полимеры.
Различия в строении молекул мономеров
целлюлозы и крахмала и влияние этих
различий на структуру и свойства
полимеров.
Амины
и Амины.
Аминогруппа,
амины
как
аминокислоты органические
основания,
их
взаимодействие с водой и кислотами.
Анилин – состав, строение важнейшие
свойства,
практическое
значение.
Токсичность анилина. Аминокислоты:
строение,
физические
свойства,
распространение в природе. Химические
свойства, обусловленные амино- и
карбоксильными
группами.
Α
–
аминокислоты. Заменимые и незаменимые
аминокислоты.
Схема
образования
пептидов.
Белки и
Особенности
состава
и
строения
нуклеиновые
макромолекул
белков.
Белки
как
кислоты
природные
полимеры.
Первичная,
вторичная , третичная и четвертичная
структуры
белковой
молекулы.
Превращение белков в организме. ДНК и
РНК
–
биополимеры.
Мономеры
нуклеиновых
кислот.
Локализация
Нуклеиновых кислот и их биологическое
значение.
Синтетические Полипропилены,
полихлорвинил,
высокомолекул полистирол. Состав, строение, свойства,
ярные
применение. Пластмассы. Представления о
вещества.
натуральном, синтетическом каучуках,
резине.
Классификация
волокон:
натуральные,
искусственные,
синтетические. Особенности строения,
свойства, получение и применение
волокон на примере полиэфирных и
полиамидных.
Обобщение
Генетическая связь между важнейшими
знаний
по классами органических и неорганических
опрос
опрос
опрос
опрос
тестирование
9
органической и соединений. Зависимость между составом,
неорганическо строением и свойствами органических
й химии
веществ. Химия в жизни общества.
4.2 Структура дисциплины
Общая трудоемкость дисциплины составляет 117часов
Таблица 2 – Структура дисциплины
Вид работы
Трудоемкость, часов
1 семестр
Общая трудоемкость
Аудиторная работа:
Лекции (Л)
117
78
40
Практические занятия (ПЗ)
Лабораторные работы (ЛР)
38
Самостоятельная работа:
Самостоятельное изучение разделов
Самоподготовка (проработка и повторение
лекционного материала и материала учебников и
учебных пособий, подготовка практическим занятиям,
рубежному контролю и т.д.),
39
Итоговая аттестация
дифференцированный зачёт
Таблица 3 – Разделы дисциплины первого семестра
№
разде
ла
1
1
2
3
4
5
6
7
Наименование разделов и их содержание
2
Раздел I Общая химия
Важнейшие понятия и законы химии.
Периодический закон и периодическая
система
химических
элементов
Д.И.Менделеева на основе учения о
строении атомов.
Строение вещества
Химические реакции в водных растворах
Химия металлов
Химия неметаллов
Раздел II Основы органической химии
Введение в органическую химию
Количество часов
Аудиторная
работа
Всего
ЛЗ
ПЗ
3
4
5
Внеау
дитор
ная
работ
а (СР)
6
6
6
2
-
2
-
2
6
2
6
6
6
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
3
2
1
10
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
Предельные углеводороды
Непредельные углеводороды
Ароматические углеводороды
Природные источники углеводородов, их
переработка.
Спирты
Альдегиды
Карбоновые кислоты
Сложные эфиры. Жиры.
Углеводы
Амины и аминокислоты
Белки и нуклеиновые кислоты
Синтетические
высокомолекулярные
вещества.
Обобщение
знаний
по
курсу
органической и неорганической химии
Итого
8
8
4
4
4
2
2
2
2
2
2
-
12
2
2
8
8
4
6
4
6
4
6
4
2
2
2
2
2
2
4
2
2
2
2
2
2
2
2
2
6
2
2
2
1
5
38
39
6
117
40
4.3 Практические (семинарские) занятия
Таблица 4
№
заня
тия
1
1
2
3
4
5
6
7
№
разде
ла
2
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
12
13
14
15
16
17
18
19
20
20
Тема
Количество часов
3
4
2
2
2
2
2
1
2
Строение вещества
Химические реакции
Металлы
Неметаллы
Введение в органическую химию
Теория химического строения органических
веществ А.М.Бутлерова
Предельные углеводороды
Непредельные углеводороды
Ароматические углеводороды
Природные источники углеводородов, их
переработка
Спирты
Альдегиды
Карбоновые кислоты
Сложные эфиры. Жиры
Углеводы
Амины. Аминокислоты
Белки и нуклеиновые кислоты
Синтетические
высокомолекулярные
вещества
Обобщение по курсу органической и
неорганической химии. Роль химии в НТП
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
1
11
Итого
38
4.4 Самостоятельное изучение разделов дисциплины
Таблица 5- Самостоятельное изучение дисциплины
№
раздела
1
2
4
5
6
11
14
16
19
20
Колво
Вопросы, выносимые на самостоятельное изучение
часо
в
Важнейшие понятия и законы химии.
4
Периодический закон и периодическая система химических элементов
4
Д.И.Менделеева на основе учения о строении атомов.
Химические реакции в водных растворах
4
Химия металлов
4
Химия неметаллов
4
Природные источники углеводородов, их переработка.
4
Карбоновые кислоты
4
Углеводы
4
Синтетические высокомолекулярные вещества.
4
Обобщение по курсу органической и неорганической химии. Роль
3
химии в НТП
Итого:
39
5.Интерактивные образовательные технологии, используемые в аудиторных
занятиях
Удельный вес занятий, проводимых в интерактивных формах, должен составлять
не менее 30 процентов от всего объема аудиторных занятий.
Таблица 6 – Интерактивные образовательные технологии
Вид
занятия
Используемые интерактивные
Семестр
(Л, ПР,
образовательные технологии
ЛР)
Проведение лекций с использование
Л
мультимедийного оборудования
Лекция
с
применением
технологий
1
проблемного обучения
Количество
часов
4
8
Мультимедийная
презентация
темы:
2
Алканы.
ПР
Мультимедийная
презентация
темы:
4
Непредельные углеводороды.
2
Мультимедийная презентация темы: Белки.
Нуклеиновые кислоты.
Итого:
20
6 Оценочные средства для текущего контроля успеваемости и промежуточной
аттестации
Тема1
12
1. Атом какого элемента легче всего отдает 1 электрон (е):
а) 11Na; б) 12Mg; в) 13Al; г) 14Si?
2. Что обозначает запись 4SO2:
a) 4 атома серы, 4 атома кислорода; б) 4 молекулы оксида серы (IV); в) 4 атома
серы, 8 атомов кислорода; г) 4 атома серы, 4 молекулы кислорода?
3. Выберите газы CO2, Na2O, H2SO4, Ca, O2, S, Cl2, Ag, SO2, Hg, N2O, P2O5, He,
CH4, H2O:
a) CO2, Na2O, H2SO4, N2O, P2O5, CH4, H2O; б) CO2, Ca, O2, S, Cl2, Ag, SO2;
в) CO2, O2, Cl2, SO2, N2O, He, CH4; г) Ca, O2, S, Cl2, Ag, Hg, He
4. Сколько моль H2 содержится в 16 г Н2?
a) 32 моль; б) 8 моль; в) 16 моль; г) 4 моль.
5. Чему равна относительная атомная масса железа Ar(Fe)?а) 56; б) 26; в) 36; г) 55.
6. Чему равна относительная молекулярная масса воды Mr (H2O)?
a) 3; б) 18; в) 10; г) 16.
Тема2
1.Два элемента, соединённые ковалентной связью, образуют газообразное
соединение, которое может гореть, при этом образуется оксид серы(IV) и пары воды. На
основании этих данных определите соединение, напишите молекулярную и электронную
формулы.
2.Составьте формулы соединений углерода: а) с водородом; б) с кислородом; в) с
алюминием. Укажите вид химической связи в соединениях и степень окисления каждого
элемента.
Тема3
1. Запишите уравнения реакций: Mg→MgO→Mg(OH)2→Mg(NO3)2→Mg3(PO4)2:
a) +O2, + H2O, + HNO3, + H3PO4; б) +H2O, + O2, + HNO3, + H3PO4;
в) +H2O, + H2, + KNO3, + H3PO4; г) +O2, + H2O, + HNO3, + AlPO4.
2. Запишите уравнения реакций. Найдите Х: P→P2O5→H3PO4→Х→Ba3(PO4)2
а)H3PO3; б) K3PO4; в) AlPO4; г) BaSO4.
Тема4
1. Выберите металлы H2, Li, Be, C, Cr, Na2O, CuO, H2SO4, Ca, W, S, Cl2, Ag, Hg
a) H2, C, S, Cl2, Cr, Be, Ca; б) Na2O, CuO, H2SO4, Ca, W, S, Cl2;
в) Li, Be, C, Cr, Ca, Cl2, Hg; г) Li, Be, Cr, Ca, W, Ag, Hg.
2. Выберите оксиды H2, CO2, Na2O, H2SO4, Ca, O2, S, Cl2, Ag, SO2, Hg, N2O, P2O5, He,
CH4, H2O:
a) CO2, Na2O, H2SO4, O2, SO2, N2O; б) O2, Cl2, SO2, N2O, P2O5, H2O;
в) CO2, Na2O, SO2, N2O, P2O5, H2O; г) H2, CO2, O2, Cl2, SO2, N2O, He, CH4.
Ответ 1 : а, б, е, г, ж
Ответ 2 : а, в, г, е, ж
Ответ 3 : в, г, д, е
Ответ 4 : а, е, ж
Ответ 1: соединения а, в, г
Ответ 2: соединения б, г, д
Ответ 3: соединения б, в, г
Ответ 4: соединения а, б, д
Контрольная работа № 1
«Общая химия»
Вариант -1
1. Определите состав ядер следующих изотопов: 35Cl, 81Br, 12C, 18O.
2. Напишите электронные формулы элементов с порядковыми номерами 17, 25.
Укажите тип каждого элемента.
13
3. Какую массу хлорида натрия следует добавить к 250 г его 10%-ного раствора,
чтобы массовая доля соли увеличилась в полтора раза?
4. Какие факторы повлияют на увеличение выхода продукта реакции:
а) N2(г) + O2(г) ↔ 2NO(г) –Q,
б) 2ZnS(тв) + 3O2(г) ↔ 2ZnO(тв) + 2SO2(г) +Q?
5. Расставьте коэффициенты с помощью электронного баланса:
KCl + KMnO4 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + Cl2 + H2O
Вариант-2
1. Определите состав ядер следующих изотопов: 15N, 109Ag, 30P, 61Ni.
2. Напишите электронные формулы элементов с порядковыми номерами 21, 33.
Укажите тип каждого элемента.
3. 400 г 26%-ного раствора сульфата натрия выпарили, после чего массовая доля соли
в растворе составила 60%. Определите массу испарившейся воды.
4. Какие факторы повлияют на увеличение выхода продукта реакции:
а) CO2(г) + C(тв) ↔ 2CO(г) – Q,
б) N2O3(г) ↔ NO(г) + NO2(г) –Q?
5. Расставьте коэффициенты с помощью электронного баланса:
Na2SO3 + Cl2 + KOH → Na2SO4 + KCl + H2O
Контрольная работа № 2
«Вещества и их свойства»
Вариант – 1
ЧАСТЬ А
1. Общая формула оксидов:
А. ЭхОу. Б. Ме(ОН)n. В. НхАс. Г. Мeх(Ас)у
2. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции алюминия с
бромом равен:
а) 1; б) 2; 3) 3; г) 4.
3. Переменную степень окисления в соединениях проявляет:
А. Барий. Б. Кальций. В. Медь. Г. Цезий.
4. Кислотные свойства наиболее ярко выражены у вещества, формула которого:
А. SiH4 Б. PH3 В. H2S Г. HCl.
5. Ионное уравнение реакции H+ + OH- =H2O соответствует взаимодействию:
А. Гидроксида калия и азотной кислоты.
Б. Гидроксида бария и серной кислоты.
В. Гидроксида лития и хлорида бария.
Г. Аммиака и бромоводородной кислоты.
6. Окислительные свойства усиливаются в ряду элементов:
А. С – N – P – As. Б. Si – C – N – O.
В. F – O – N – C. Г. P – Si – C – B.
7. Гидроксид бериллия взаимодействует с веществом, формула которого:
А. NaCl. Б. NO. В. H2O. Г. KOH.
8. Формулы продуктов взаимодействия концентрированной серной кислоты с
серебром:
А. H2 и Ag2SO4; В. H2S, H2O и Ag2SO4.
Б. SO2, H2O и Ag2SO4; Г. Реакция не идет.
9. Превращение, которое невозможно осуществить в одну стадию:
А. C2H6 → C4H10. В. FeCl2 → Fe(OH)2.
Б. Cu → CuCl2. Г. Fe(OH)2 → Fe(OH)3.
10. Установите соответствие.
Левая часть молекулярного уравнения:
Правая часть ионного уравнения:
1. Ca + 2H2O =
2. CaCl2 + Na2CO3 =
14
3. CaO + 2HCl =
Б. = CaCO3↓.
4. Ca(OH)2 + 2HCl =
В. = Ca2+ + 2H2O.
5. CaCO3 + 2HCl =
Г. = Ca2+ + CO2 + H2O.
2+
0
А. = Ca + H2 + 2OH .
Д. = Ca2+ + H2O.
ЧАСТЬ Б.
12. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить
следующие
CuCl2 ← Cu → CuSO4 → Cu(OH)2.
Для перехода 1 составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
13. Какие ионы присутствуют в растворе гидросульфида калия?
14. Стальную проволоку массой 5 г сожгли в кислороде, при этом получили 0,1 г
углекислого газа. Вычислите массовую долю (в %) углерода в этой стали.
Вариант 2
ЧАСТЬ А.
1. Общая формула оснований:
А. ЭхОу. Б. Мe(ОН)n. В.НхAc. Г.Мх(Ac)у.
2. Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции, схема которой
S + HNO3 → H2SO4 + NO, равен:
А. 1; Б. 2; В. 3; Г. 4.
3. Переменную степень окисления в соединениях проявляет:
А. Алюминий. Б. Барий. В. Железо. Г. Рубидий.
4. Кислотные свойства наиболее ярко выражены у вещества, формула которого:
А. HNO2. Б. HPO3. В.HAsO3. Г. HNO3.
5. Ионное уравнение реакции
CO32-+ 2H+ = H2O + CO2↑ соответствует
взаимодействию:
А. Карбоната натрия и уксусной кислоты.
Б. Карбоната кальция и азотной кислоты.
В. Гидрокарбоната кальция и соляной кислоты.
Г. Карбоната бария и муравьиной кислоты.
6. Гидроксид хрома (III) можно получить при взаимодействии:
А. Хлорида хрома (III) с гидроксидом калия.
Б. Нитрата хрома (III) с гидроксидом меди (II).
В. Оксида хрома (III) с серной кислотой.
Г. Оксида хрома (II) с соляной кислотой.
7. Окислительные свойства ослабевают в ряду элементов:
А. P – N – O – F. Б. Br – Cl – F – I.
В. Cl – S – P – As. Г. B – C – N – P.
8. Формулы продуктов взаимодействия концентрированной азотной кислоты с
цинком:
А. H2 и Zn(NO3)2 В. NO, H2O и Zn(NO3)2.
Б. NO2, H2 и Zn(NO3)2. Г. Реакция не идет.
9. Превращение, которое невозможно осуществить в одну стадию:
А. SiO2 → H2SiO3. В. Al(OH)3 → Al2O3.
Б. Fe(OH)3 → FeO. Г. CH3COOH → NH2CH2COOH.
10. Установите соответствие.
Левая часть молекулярного уравнения:
Правая часть ионного уравнения:
1. Fe + 2HCl =
А. = Fe2+ + 2H2O.
2. Fe2O3 + 6HCl =
Б. = Fe3+ + 3H2O.
3. FeO + 2HCl =
В. = Fe2+ + H2O.
4. Fe(OH)2 + 2HCl =
Г. = Fe2+ + H2O.
5. Fe(OH)3 + 3HCl =
Д. = 2Fe3+ + 3H2O.
15
ЧАСТЬ Б.
12. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить
следующие превращения:
FeCl2 ← Fe → FeCl3 → Fe(OH)3.
Для перехода 1 составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
13. Какие ионы присутствуют в растворе ортофосфорной кислоты?
14. Смесь кальция и оксида кальция массой 7,8 г обработали избытком воды. В
результате реакции выделилось 2,8 л водорода (н.у.). Рассчитайте массовую долю
кальция в смеси.
Система оценивания
Задания 1, 3 – 9 части А по 1 баллу; задания 2, 10 части А и 13 части Б по 2 балла;
задание 12 и 14 части Б по 3 балла.
17 – 20 баллов оценка «5» 13 – 16 баллов оценка «4» 8 – 12 баллов оценка «3»
Тестирование «Химические реакции»
Вариант 1
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соответствие
1. Характеристика реакции, уравнение которой 4Fe + 6H2O + 3O2 = 4Fe(OH)3:
А. Соединения, ОВР, обратимая.
Б. Замещения, ОВР, необратимая.
В. Соединения, ОВР, необратимая.
Г. Обмена, не ОВР, необратимая.
2. Какая масса угля вступает в реакцию, термохимическое уравнение которой
С + О2 = СО2 + 402 кДж, если при этом выделяется 1608 кДж теплоты?
А. 4,8 г. Б. 48 г. В. 120 г. Г. 240 г.
3. Характеристика реакции, уравнение которой
А. Дегидрирования, гомогенная, каталитическая.
Б. Изомеризации, гомогенная, каталитическая.
В. Полимеризация, гетерогенная, каталитическая.
Г. Присоединения, гетерогенная, каталитическая.
4. Окислитель в реакции синтеза аммиака, уравнение которой N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + Q:
А. N0. Б. Н0. В. Н+1. Г. N-3.
5. Щелочную среду имеет водный раствор соли, формула которой:
А. AlCl3. Б. KNO3. В. K2CO3. Г. FeCl3.
6. Формулы группы ионов, которые могут одновременно существовать в растворе:
А. SO32- , K+, H+, SO42- . Б. Mg2+, Na+, Cl-, NO3- . В. Na+, Al3+, OH-, SO42-.
Г. Fe2+, OH-, Ba2+, NO3- .
7. Краткое ионное уравнение Ва2+ + SO42- = ВаSO4 ↓ отображает взаимодействие
серной кислоты и вещества:
А. Бария.
Б. Гидроксида бария
В. Нитрата бария.. Г. Оксида бария.
8. Гидролизу не подвергается:
А. Белок. Б. Сульфат цинка В. Целлюлоза.. Г. Этилен.
9. Установите соответствие.
Левая часть уравнения реакции в молекулярном виде:
Правая часть краткого ионного уравнения:
1. СaCO3 + 2HCl = ; 2. Na2CO3+ 2HCl =; 3. Na2 CO3 + CaCl2 = ;4. CaCO3 + H2O + CO2 =
А. = CaCO3↓. Б. = CaCO3↓ + H2O. В. = Ca2+ + CO2↑+ H2O. Г. = CO2↑ + 2H2O. Д. = Ca2+ +
2HCO3-.
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
10. Составьте уравнение реакции горения водорода. Дайте полную характеристику
данной химической реакции по всем изученным классификационным признакам.
Вариант 2
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение
1. Характеристика реакции, уравнение которой 2 КClО3 = 2КCl + 3O2 ↑:
А. Реакция замещения, ОВР, обратимая.
Б. Реакция разложения, ОВР, необратимая.
В. Реакция разложения , не ОВР, необратимая.
Г. Реакция обмена, не ОВР, необратимая.
2. Какое количество теплоты выделяется при взаимодействии 5,6 л водорода (н.у.) с
избытком хлора (термохимическое уравнение: H2 + Cl2 = 2НCl + 92,3 кДж)?
А. 2,3 кДж. Б. 23кДж. В. 46 кДж. Г. 230 кДж.
3. Характеристика реакции, уравнение которой СН3─СН2─СН3─≥СН2═СН─СН3 + Н2
А. Дегидрирования, гомогенная, каталитическая.
Б. Гидратации, гомогенная, каталитическая.
В. Гидрирования, гетерогенная, каталитическая.
Г. Дегидратации, каталитическая, гомогенная.
4. Восстановитель в реакции , уравнение которой 2СО +О2 = 2СО2 + Q:
А. С+2. Б. С+4. В. О0. Г. О-2.
5. Кислотную среду имеет водный раствор соли, формула которой:
А. КCl. Б. ZnSO4. В. Na2CO3. Г. NaNO3.
6. Формулы группы ионов, которые могут одновременно существовать в растворе:
А. SO42- , Na+, OH-, Ba2+ .
Б. Cu2+, K+, OH-, Cl- .
В. H+, Na+, Cl-, SO42-.
Г. H+, Ca2+, NO3- , CaCO3↓. .
7. Для осуществления реакции, ионное уравнение которой Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
можно использовать раствор гидроксида натрия и вещество, формула которого:
А. CuO. Б. CuS. В. CuCl. Г. CuCl2.
8. Гидролизу подвергается:
А. Ацетилен. Б. Нитрат калия В. Целлюлоза.. Г. Этанол.
9. Установите соответствие.
Левая часть уравнения реакции в молекулярном виде: 1. Fe + 2HCl = ;2. FeO + 2HCl = ;
3. Fe(OH)2 + 2HCl = ;4. Fe(OH)3 + 3HCl =
Правая часть краткого ионного уравнения:
А. = Fe3+ + 3H2O. Б. = 2Fe3+ + H2O. В. = Fe2+ + H2O. Г. = Fe2+ + 2H2O. Д. = Fe2+ +
H2↑.
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
10. Составьте уравнение реакции взаимодействия магния с соляной кислотой. Дайте
полную характеристику данной реакции по всем изученным признакам.
6.1Контрольные вопросы для дифференцированного зачёта по дисциплине:
Вопросы к зачёту по химии 1 семестр
1. Химический элемент.
2. Закон сохранения массы веществ при химических реакциях, закон сохранения и
превращения энергии, понятие о веществах постоянного и переменного состава.
3. Виды химической связи: ионная, ковалентная, металлическая.
4. Способы образования ковалентных связей: s- s- σ – связи; s- p- σ – связи; p - p- π –
связи.
5. Межмолекулярная водородная связь, ее значение в природе. Энергия,
направленность, кратность связи.
6.Типы кристаллических решеток: атомная, молекулярная, ионная, металлическая.
7. Механизм электролитической диссоциации щелочей, кислот, солей в воде.
17
8. Реакция ионного обмена в водных растворах, условия их необратимости.
9 Гидролиз солей.
10 Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.
11.Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость реакции. Катализ
в органической и неорганической химии.
12.Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие.
Тепловой эффект химической реакции. Условия, влияющие на смещение химического
равновесия. Принцип Ле Шателье.
13.Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И.
Менделеева особенности электронного строения их атомов.
14.Общие физические и химические свойства металлов, различие в
восстановительных свойствах. Общие способы получения металлов. Понятие о сплавах.
Роль металлов и их сплавов в современной технике. Электролиз. Коррозия.
15.Оксиды и гидроксиды металлов: классификация, химическое свойства
и
применение.
16Обзор металлов главных подгрупп и побочных подгрупп.
17.Обзор неметаллов по группам и периодам периодической системы химических
элементов Д.И.Менделеева.
18.Строение простых веществ – неметаллов, свойства, применение, сравнение
окислительных и восстановительных свойств.
19.Водородные соединения неметаллов: отношение к воде, кислотам, щелочам,
окислителям.
20.Оксиды неметаллов: классификация, химические свойства и применение.
21.Органическая химия – химия соединений углерода. Строение атома углерода.
Наличие четырехвалентных электронов. Способность атомов углерода образовывать цепи
и замкнутые циклы.
22.Многообразие углерода, их наиболее общая классификация: алифатические,
карбоциклические, гетероциклические соединения.
23.Теория химического строения (ТХС) А.М.Бутлерова. Предпосылки создания
теории (научные социально-экономические) основные понятия. Гомология, изометрия,
функциональные группы в органических соединениях. Зависимость свойств веществ от
химического строения
24.Предельные углеводороды
25.Гомологические ряды алкенов и алкинов.
Изомерия углеродного скелета,
положение кратных связей, цис-транс-изомерия. Номенклатура.
26.Химические свойства: реакции горения, присоединения, полимеризации (без
механизмов их протекания).
27.Понятия мономер, полимер, структурное звено, степень полимеризации, средняя
молекулярная масса. Полиэтилен.
28.Диеновые углеводороды.
29.Химическое строение молекулы, физические и химические свойства бензола.
Реакция замещения (бромирование, нитрирование), присоединения (водорода , хлора).
30.Гомологии бензола, изомерия в ряду гомологов. Взаимное влияние атомов в
молекуле толуола. Получение и применение бензола и его гомологов.
31.Строение, функциональная группа. Гомологический ряд предельных одноатомных
спиртов. Изомерия, номенклатура спиртов. Химические свойства.
32.Глицерин – многоатомный спирт, его строение и применение.
33.Фенол – его строение, физические свойства
34.Гомологический ряд альдегидов. Физические свойства, строение альдегидов.
35.Общие химические свойства альдегидов; реакции окисления, присоединения
водорода по двойной связи, применение, получение.
18
36.Гомологический ряд предельных одноосновных кислот, их строение
37.Получение сложных эфиров реакцией этерификации, свойства строения.
38.Жиры – сложные эфиры глицерина и высших карбоновых кислот. Гидролиз и
гидрирование жиров.
39.Классификация углеводов. Состав, физические свойства, нахождение в природе
40.Амины. Аминогруппа, амины как органические основания, их взаимодействие с
водой и кислотами.
41.Анилин – состав, строение важнейшие свойства, практическое значение.
Токсичность анилина.
42.Аминокислоты: строение, физические свойства, распространение в природе.
Химические свойства, обусловленные амино- и карбоксильными группами.
43.Особенности состава и строения макромолекул белков. Белки как природные
полимеры. Первичная, вторичная , третичная и четвертичная структуры белковой
молекулы. Превращение белков в организме.
44.ДНК и РНК – биополимеры. Мономеры нуклеиновых кислот. Локализация
Нуклеиновых кислот и их биологическое значение.
45.Полипропилен, полихлорвинил, полистирол. Состав, строение, свойства,
применение Пластмассы.
46.Представления о натуральном, синтетическом каучуках, резине.
47.Классификация волокон: натуральные, искусственные, синтетические
48.Генетическая связь между важнейшими классами органических и неорганических
соединений.
49. Зависимость между составом, строением и свойствами органических веществ.
50.Химия в жизни общества
6.2Образцы тестов для проведения текущего контроля и промежуточной аттестации
по итогам освоения дисциплины, а также для контроля самостоятельной работы
обучающегося
Вариант 1
1. Кислоты – это сложные вещества, которые состоят из атомов:
а) водорода и кислотных остатков;
б) металла и кислотных остатков;
в) кислорода и металла или неметалла;
г) металла и групп ОН.
2. Соли можно получить взаимодействием:
а) оксидов металлов с кислотами;
б) металлов с кислотами;
в) солей;
г) всеми этими способами.
3. Щелочами являются:
а) гидроксиды Li, Na, K, Rb, Cs, Ba, Sr, Ca ;
б) растворимые в воде основания;
в) продукты взаимодействия щелочных и щелочно-земельных металлов с водой;
г) справедливы все эти утверждения.
4. Какая из приведенных ниже пар веществ может реагировать в водном растворе:
а) NaOH и KCl;
б) NaNO3 и AgCl;
в) NaOH и MgCl2
г) Na2So4 и FeCl3 .
19
5. В приведенном ниже уравнении реакции 2Zn + ? → 2 ZnO вместо вопроса надо
написать:
а) 2О;
б)
б) О2;
в) 2Н2О;
г) Н2О2.
6. В приведенном ниже уравнении реакции 2NaOH + CuSO4 → ? + Na2SO4 вместо вопроса
надо написать:
а) Cu2O;
б) Cu (OH)2;
в) Cu (OH)2 ↓;
г) Cu (OH)2 ↑.
7. Амфотерные оксиды способны реагировать:
а) с кислотами с образованием солей;
б) с основаниями с образованием солей;
с) с кислотами и основаниями с образованием солей одного и того же состава;
г) с кислотами и основаниями с образованием солей разного состава.
8. Порядковый номер элемента в периодической таблице:
а) равен массе атома;
б) возрастает с увеличением массы атома;
в) равен числу нейтронов в ядре;
г) равен числу протонов в ядре.
9. Электролиты – это вещества, которые:
а) в расплавленном состоянии распадаются на ионы;
б) при растворении в воде распадаются на ионы;
в) при растворении в воде или расплавленном состоянии распадаются на ионы;
г) не распадаются на ионы.
10. Реакция ионного обмена идет до конца, если в результате реакции образуется:
а) нерастворимое вещество;
б) газообразное вещество;
в) малодиссоциирующее вещество;
г) во всех этих случаях.
11. Электронная формула 1s22s22p63s23p4 соответствует атому:
а) кислорода;
б) серы;
в) азота;
г) фосфора.
12. Скорость химической реакции растет:
а) при повышении температуры;
б) при повышении концентрации реагирующих веществ;
в) в присутствии катализаторов;
г) во всех этих случаях.
13. Электролиз – это:
а) окислительно-восстановительная реакция;
б) реакция протекающая на электрордах;
в) реакция, которая протекает при пропускании электрического тока через раствор
или расплав;
г) справедливы все эти утверждения.
14. Химическая связь в молекуле воды:
а) ковалентная полярная;
20
б) ковалентная неполярная;
в) ионная;
г) металлическая.
15. Гомологический ряд алканов описывается общей формулой:
а) CnH2n;
б)
в) CnH2n+1;
г) CnH2n+2;
д) CnH2n-1.
16. Соединение C6H5ОН является представителем ряда:
а) алифатических углеводородов;
б) ароматических углеводородов;
в) алкинов;
г) алкенов.
17. Гидроксильная группа имеется в следующих соединениях:
а) фенолах;
б) галогенах;
в) аминах;
г) эфирах.
18. Следующие пары химических веществ являются гомологами:
а) этан и толуол;
б) этан и декан;
в) этан и метанол;
г) этан и этилен.
19. Изомером 2-метилбутана является следующее вещество:
а)
СН2
Н2С
б)
СН2
СН3
СН3
С
СН3
СН3
Н2 С
СН2
в) СН3 - СН2 - СН2 - СН2 - СН2 - СН3
г)
СН3 СН СН3
СН3
20. В пропане связи углерод – углерод:
а) одинарные;
б) двойные;
в) полуторные;
г) π – связи.
21. Одно из четырех приведенных ниже утверждений неверно:
а) метан горит на воздухе;
б) метан окисляется азотной кислотой;
в) метан реагирует с газообразным хлором по цепному механизму;
г) метан участвует в реакциях присоединения.
22. Метильная группа толуола делает подвижными атомы водорода в положениях:
а) 2,3,4;
21
б) 2,3,5;
в) 2,4,5;
г) 2,4,6.
23. Образование полиэтилена из этилена – результат реакции:
а) гидрирования;
б) гидрогенизации;
в) полимеризации;
г) изомеризации.
24. Гидрирование непредельных жиров используется:
а) для получения твердых жиров из жидких;
б) для получения жидких жиров из твердых;
в) для растворения непредельных жиров в воде;
г) для перегонки вещества.
25. Фруктоза отличается от глюкозы:
а) молекулярной массой;
б) числом гидроксильных групп;
в) числом С = О групп;
г) положением С = О групп.
26. Аминокислоты – это органические вещества, в которых имеется:
O
а) группа
─С
OH
б) группа
─NO2
в) группа
─NH2
г) группа
─ NH2 и группа
O
─С
OH
27. Какая реакция практически осуществима?
а) R – NH2 + HCl → RNH3Cl;
б) R – NH + NaOH → RNH3ONa;
в) R – NH2 + CH4 → RNH3CH3;
г) R – NH2 + C6H6 → R - C6H6 + NH3.
28. В реакции взаимодействия CH3 – COOH + CH3 – CH2 – OH →, образуется:
а) простой эфир;
б) сложный эфир;
в) ангидрид;
г) альдегид.
29. Масса 1м3 газа при нормальных условиях равна 1,43 кг. Какой это газ?
а) хлор;
б) кислород;
в) фтор;
г) хлороводород.
30. Объем водорода, необходимый для восстановления 520 г. ацетилена в этан и
измеренный при нормальных условия, составляет:
а) 448 л;
б) 336 л;
в) 560 л;
г) 896 л..
22
31. При гидрировании 390 бензола получено 336 г. циклогексана. Массовая доля выхода
продукта реакции равна:
а) 100%;
б) 95%;
в) 90%;
г) 80%.
32. Какой объем оксида углерода (IV) (н.у.) выделиться при спиртовом брожении глюкозы
количеством 5 моль?
а) 2,24 л;
б) 22,4 л.;
в)
г) 224 л.;
д) 1140л.
Вариант 2
1. Оксиды – это сложные вещества, которые состоят из атомов:
а) водорода и кислотных остатков;
б) металла и кислотных остатков;
в) кислорода и металла или неметалла;
г) металла и групп ОН.
2. Соли можно получить взаимодействием:
а) металлов с неметаллами;
б) металлов с солями;
в) кислотных оксидов со щелочами;
г) всеми этими способами.
3. Растворы щелочей:
а) меняют фиолетовый цвет лакмуса на синий;
б) меняют фиолетовый цвет лакмуса на красный;
в) меняют цвет метилового оранжевого индикатора на розовый;
г) не меняют цвет фенолфталеина.
4. Какая из приведенных ниже пар веществ может реагировать в водном растворе:
а) K2SO4 и NH4OH;
б) K2SO4 и Mg(NO3)2;
в) K2SO4 и MgCl2
г) K2SO4 и Pb(NO3)2
5. В приведенном ниже уравнении реакции разложения 2Al(OH)3 → Al2O3 + ? вместо
вопроса надо написать:
а) H2O;
б) 2H2O;
в) 3H2O;
г) 3H2 ↑.
6. В приведенном ниже уравнении реакции металла и соли Fe + CuSO4 → ? + FeSO4
вместо вопроса надо написать:
а) CuS;
б) CuO ↑;
в) Cu ;
г) Cu ↓.
7. Амфотерные гидроксиды способны реагировать:
а) с кислотами с образованием солей;
б) с основаниями с образованием солей;
с) с кислотами и основаниями с образованием солей одного и того же состава;
23
г) с кислотами и основаниями с образованием солей разного состава.
8. Высшая валентность атомов N, P, AS в соединениях с кислородом:
а) равна V для всех этих элементов, т.к.эти элементы расположены в пятой группе;
б) равна соответственно II, III и IV, т.к. эти элементы расположены во втором,
третьем и четвертом периодах;
в) равна соответственно II, III и V, т.к. эти элементы расположены во втором,
третьем и пятом рядах;
г) равна III для всех элементов пятой группе.
9. Неэлектролиты – это вещества, которые:
а) в расплавленном состоянии распадаются на ионы;
б) при растворении в воде распадаются на ионы;
в) при растворении в воде или расплавленном состоянии распадаются на ионы;
г) не распадаются на ионы.
10. Реакция карбоната натрия и соляной кислоты идет потому, что в результате реакции
образуется:
а) нерастворимое вещество;
б) газообразное вещество;
в) растворимое вещество;
г) реакция не идет.
11. Электронная формула 1s22s22p4 соответствует атому:
а) кислорода;
б) серы;
в) азота;
г) фосфора.
12. В состоянии химического равновесия равны:
а) концентрация исходных веществ и продуктов реакции;
б) массы исходных веществ и продуктов реакции;
в) скорости прямой и обратной реакции;
г) справедливы все эти утверждения.
13. Анод – это:
а) положительно заряженный электрод, к которому под действием электрического
поля движутся анионы;
б) положительно заряженный электрод, к которому под действием электрического
поля движутся катионы;
в) отрицательно заряженный электрод, к которому под действием электрического
поля движутся анионы;
г) отрицательно заряженный электрод, к которому под действием электрического
поля движутся анионы.
14. Химическая связь в молекуле S8:
а) ковалентная полярная;
б) ковалентная неполярная;
в) ионная;
г) металлическая.
15. Гомологический ряд алкенов описывается общей формулой:
а) CnH2n;
б) CnH2n+1;
в) CnH2n+2;
г) CnH2n-1.
16. Соединение C6H10 является представителем ряда:
а) алифатических углеводородов;
б) ароматических углеводородов;
24
в) алкинов;
г) алкенов.
17. Двойная связь С = С имеется в следующих соединениях:
а) алкенах;
б) альдегидах;
в) алкинах;
г) аминах.
18. Следующие пары химических веществ являются гомологами:
а) бензол и толуол;
б) бензол и бензойная кислота;
в) бензол хлорбензол;
г) бензол и стирол.
19. Изомером бутана является вещество:
а)
СН2
Н2С
б)
СН2
СН3
СН3
С
СН3
СН3
Н2 С
СН2
в) СН3 - СН2 - СН2 - СН2 - СН2 - СН3
г)
СН3 СН СН3
СН3
20. В этилене связи углерод – углерод:
а) одинарные;
б) двойные;
в) полуторные;
г) σ – связи.
21. При реакции алкенов с нейтральными раствором перманганата калия образуются:
а) одноатомные спирты;
б) гликоли;
в) кетоны;
г) кислоты.
22. Конечным продуктом взаимодействия метана с хлором на свету является:
а) хлорметан;
б) дихлорметан;
в) трихлорметан;
г) тетрахлорметан.
23. В лабораторных условиях этилен получают:
а) дегидрированием этана при высокой температуре;
б) разложением полиэтилена;
в) дегидратацией этанола нагреванием с соляной кислотой;
г) дегидратацией этанола нагреванием с серной кислотой.
24. Гидрирование жиров используется:
а) для получения твердых жиров из жидких;
б) для получения жидких жиров из твердых;
в) для растворения жиров в воде;
25
г) для перегонки вещества.
25. Справедливо одно из следующих суждений:
а) фруктоза слаще глюкозы и обыкновенного сахара;
б) глюкоза слаще фруктозы и обыкновенного сахара;
в) обыкновенный сахар слаще фруктозы и глюкозы;
г) их вкусовые свойства неразличимы.
26. Водный раствор аминоуксусной кислоты H2N – CH2 – COOH:
а) кислый;
б) щелочной;
в) нейтральный;
г) кислотность раствора зависит от температуры
27. Какая реакция показывает, что аминокислот обладают основными свойствами:
а) NH2 – CH2 – COOH + Na2SO4 →
б) NH2 – CH2 – COOH + C2 H5 OH →
в) NH2 – (CH2)3 – COOH + HCl →
г) NH2 – (CH2)3 – COOH + NaOH.
28. Как называется вещество «А», которое образуется в результате превращений
C → CH4 → Х1 → Х2 → Х3 → A:
а) муравьиный альдегид;
б) формальдегид;
в) муравьиная кислота;
г) метанол.
29. Какой объем кислорода (н.у.) израсходуется при сжигании 1 кг. угля:
а) 287,9 л;
б) 18,7 л;
в) 186,7 л;
г) 1867 л.
30. Сколько молей брома выступило в реакцию с фенолом массой 200 г, содержащего 12
г. примесей?
а) 6 моль;
б) 6,2 моль;
в) 5,6 моль;
г) 8 моль.
31. Какой объем водорода (н.у) может быть вытеснен натрием из 230 г этилового спирта?
а) 22,4 л;
б) 44,8 л;
в) 56 л;
г) 60 л.
32. Какой объем водорода (н.у.) выделится при взаимодействии магния массой 8 г. с
избытком уксусной кислоты?
а) 8,97 л;
б) 7,47 л;
в) 5,38 л;
г) 10,57 л.
7. Учебно-методическое обеспечение дисциплины (модуля)
7.1 Основная литература
1. Рудзитис, Г.Е., Фельдман, Ф.Г. Химия-10/Г.Е.Рудзитис. Ф.Г.Фельдман, М.:
«Просвещение», 2003. – 126с.
26
2. Рудзитис, Г.Е., Фельдман, Ф.Г. Химии-11/ Г.Е.Рудзитис. Ф.Г.Фельдман, М.:
«Просвещение», 2003. – 123с.
3. Габриелян О.С. Химия 10-11кл / О.С. Габриелян, М.: «Просвещение», 2005.–362с.
4. Габриелян О.С. Химия 10-11кл / О.С. Габриелян, М.: «Просвещение», 2005.- 366с.
7.2 Дополнительная литература
1. Третьяков, Ю.Д., Казимирчик, И.В., Кеслер, Я.Л. Химия. Справочные
материалы./Ю.Д.Третьяков, И.В.Казимирчик. – М.: Просвещение, 1997 .
2. Лидин, Р.А. Справочник по общей и неорганической химии./Р.А.Лидин. – М.:
Просвещение, 1997 .
3. Еремин, В.В. Химия в формулах 8-11 кл./В.В.Еремин. – М.: Дрофа, 1998.
4. Алферова, Е.А. и др. Химия. Большой справочник: для школьников и
поступающих в ВУЗы/Е.А.Алферова. – М.: Дрофа, 2000.
5. Насонова, А.Е. Химия в таблицах 8-11 кл./А.Е.Насонова. – М.: Дрофа, 1999.
6. Стахеев А.Ю. Вся химия в 50 таблицах: пособие для учащихся старших классов и
абитуриентов/ А.Ю.Стахеев. – М.: Рост, Мирос. 1998.
7.3 Периодические издания
Журналы:
«Химия и жизнь»;
«Российский химический журнал»;
«Успехи химии»;
«Химия и химики».
7.4 Интернет-ресурсы
1. http://www.edu.ru - Центральный образовательный портал, содержит
нормативные документы Министерства, стандарты, информацию о проведении
эксперимента, сервер информационной поддержки Единого государственного экзамена.
2. http://www.chemnet.ru – электронная библиотека по химии.
3. Открытая Химия. Полный интерактивный курс химии. ФИЗИКОН, 2002.
7.5Методические указания к практическим занятиям
Студент может в достаточном объеме усвоить и успешно реализовать конкретные
знания, умения, навыки и компетенции в своей практической деятельности при
выполнении следующих условий:
1) систематическая работа на учебных занятиях под руководством преподавателя
и самостоятельная работа по закреплению полученных знаний и навыков;
2) добросовестное выполнение заданий преподавателя на практических занятиях;
3) выяснение и уточнение отдельных предпосылок, умозаключений и выводов,
содержащихся в учебном курсе; взаимосвязей отдельных его разделов
4) )подготовка статей для опубликования в печати университетского издания,
выступление на научно-практических конференциях, участие в работе студенческих
научных обществ, круглых столах и диспутах по гуманитарным проблемам.
7.6
Программное
обеспечение
коммуникационных технологий
современных
информационно-
27
- Операционная система Windows ХР;
- Microsoft Office 2010;
- Архиватор WinRAR.
8 Материально-техническое обеспечение дисциплины
1. компьютер;
2. проектор;
3. экран.
28
ЛИСТ
согласования рабочей программы
Направление подготовки:
120714.51 Земельные и имущественные отношения
код и наименование
Профиль
Земельные и имущественные отношения
наименование
Дисциплина:
Форма обучения:
Химия
очная
(очная, очно-заочная, заочная)
Учебный год 2011 - 2012
РЕКОМЕНДОВАНА на заседании ПЦК экономических дисциплин
протокол N ________от "___" __________ 20__г.
Ответственный исполнитель, председатель ПЦК
___________________________Н.В. Федянина ______________________________
подпись
расшифровка подписи
дата
Исполнители:
____________________________ ___________А. И. Бабкина__ ________________
должность
СОГЛАСОВАНО:
Председатель ПЦК
подпись
расшифровка подписи
дата
_________ Н.В. Федянина __________________
личная подпись расшифровка подписи
дата
29
Дополнения и изменения в рабочей программе
дисциплины на 200___/200___уч. г.
Внесенные изменения на 200___/200___
учебный год
УТВЕРЖДАЮ
Директор ГЮК ГОУ ОГУ
Бородавкина Н.М._______
(подпись, расшифровка подписи)
«___»_____________200 г.
В рабочую программу вносятся следующие изменения:
1) …………………………………..;
2) …………………………………..;
3) …………………………………...;
4) …………………………………...;
5) …………………………………....
или делается отметка о нецелесообразности внесения каких-либо изменений на данный
учебный год
Рабочая программа пересмотрена и одобрена на заседании
ПЦК__________________________________________________________________
(дата, номер протокола заседания кафедры, подпись зав. кафедрой).
30