Демоверсия экзаменационной работы по химии, 10 класс

Демонстрационный вариант экзаменационной работы по химии
10 класс.
Часть 1
А1. Свойства химических элементов определяются:
1) числом электронов в атоме
2) числом электронов на внешнем энергетическом уровне
3) числом нейтронов в атоме
4) зарядом атомного ядра
А2. В соединениях:
CO, HCOH, CH3OH
углерод имеет степени окисления, соответственно равные
1) +2; +4; - 4;
2) +2; 0; -2;
3) -2; -4; +2;
4) -2; 0; +4;
А3. В узлах кристаллической решетки легкоплавких веществ находятся
1) ионы
2) атомы
3) атомы и ионы
4) молекулы
А4. При обычных условиях с азотом реагирует
1) литий
2) натрий
3) железо
4)рубидий
А5. При взаимодействии оксида железа (III) с соляной кислотой
образуется
1) FeCI2
2) FeCI2
3) FeCI3
4) FeCI3
и
и
и
и
H2O
H2
H2O
H2
А6. Верны ли следующие суждения о свойствах щелочей?
А. Щелочи термически неустойчивы.
Б. Водные растворы щелочей изменяют окраску индикаторов.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
А7. Хлорид меди (II) образуется при взаимодействии соляной кислоты с
1) медью
2) сульфатом меди (II)
3) иодидом меди (II)
4) оксидом меди (II)
А8. В схеме превращений
CuS → X →
веществами «X» является
CuO
1) Cu(OH)2
2) CuCO3
3) Cu(NO3)2
4) Cu3(PO4)2
А9. Число изомеров состава C4H9CI равно
1) 2
2) 3
3) 4
4) 5
А10. Верны ли следующие суждения о свойствах бензола?
А. Все атомы углерода в бензоле находятся в состоянии sp2гибридизации.
Б. Реакции присоединения у бензола протекают труднее, чем у
алкенов.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
А11. При окислении пропанола-2 оксидом меди (II) образуется
1) ацетальдегид
2) пропионовая кислота
3) пропаналь
4) пропанон
А12. Олеиновая кислота не реагирует с
1) бромной водой
2) водородом
3) сульфатом натрия
4) этанолом
А13. В схеме превращений
СН2 ═ СН2 → Х → С2Н5NH2
веществом «Х» является
1) этан
2) этанол
3) уксусная кислота
4) этин
А14. К реакциям присоединения и замещения относятся соответственно
1) CH3COOH + NaOH →
2) CH3COONa + NaOH
3) KBr + CI2 →
o
Ni

4) СН2 ═ СН2 + H2 t, 
и
и
и
и
CuO + HCI
C6H5OH + Na→
Fe + CuCI2
Zn + HCI →
А15. При диссоциации ионы хлора не образует
1) NaCIO3
2) NH4CI
3) CaOHCl
4) CaCI2
А16. Сульфат натрия можно получить реакцией
1) NaCI + H2SO4(р-р ) →
2) NaCI + K2SO4 →
3) NaCI(тв) + H2SO4(конц ) →
4) NaOH + SO2 →
А17. Этилен можно получить взаимодействием хлорэтана с
1) водным раствором щелочи
2) спиртовым раствором щелочи
3) водородом
4) серной кислотой (конц)
А18. Метановая кислота может реагировать с каждым веществом ряда
1) CuO и HNO3
2) Cu(OH)2 и [Ag(NH3)2]OH
3) CH3OH и CH3COOH
4) O2 и C6H5OH
А19. Белый осадок выпадает при взаимодействии бромной воды с
1) этиленом
2) этанолом
3) фенолом
4) бензолом
А20. В результате реакции, термохимическое уравнение которой
2SO2 + O2 = 2SO3 +198 кДж
выделилось 79,2 кДж тепла. Объём (н.у.) израсходованного при
этом кислорода равен
1) 4,48 л
2) 6,72 л
3) 8,96 л
4) 13,44 л
Часть 2
В1. Установите соответствие между названием вещества и его
принадлежностью к определенному классу (группе) неорганических
соединений.
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА
А) сернистая кислота
Б) соляная кислота
В) гидроксид хрома (III)
Г) гидрокарбонат натрия
КЛАСС (ГРУППА)
НЕОРГАНИЧЕСКИХ
СОЕДИНЕНИЙ
1) амфотерный гидроксид
2) щелочь
3) кислородсодержащая кислота
4) бескислородная кислота
5) средняя соль
6) кислая соль
В2. Для этана характерны:
1) sp2-гибридизация орбиталей всех атомов углерода в молекуле
2) sp3-гибридизация орбиталей атомов углерода в молекуле
3) окисление раствором перманганата калия
4) реакция нитрования
5) реакция дегидрирования
6) взаимодействие с этанолом
В3. Реакция «серебряного зеркала» характерна для
1) уксусной кислоты
2) метановой кислоты
3) формальдегида
4) фенола
5) этилацетата
6) глюкозы
В4. С раствором гидроксида калия взаимодействуют :
1) метанол
2) метиламин
3) глицин
4) хлорид метиламмония
5) анилин
6) сульфат фениламмония
В5. Объём оксида углерода (IV), полученный при взаимодействии 50 л
метана (н.у.) 40л кислорода, равен _________ л. (Запишите число с
точностью до целых.)
Часть 3
С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно
осуществить следующие превращения:
 KOH
 C H Cl
Cакт. , t
 Cl 2 , h
спирт.)
 X4
 X3   (


 X1 25 X2 
o
C2H2
 KMnO , H O
4
2



X5
С2. При взаимодействии 18 г неизвестной одноосновной карбоновой
кислоты с избытком гидрокарбоната натрия выделилось 6,72л газа
(н.у.). Установите молекулярную формулу кислоты.