МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ
ФГАОУ ВО «КРЫМСКИЙ ФЕДЕРАЛЬНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ ИМЕНИ В.И.ВЕРНАДСКОГО»
МЕДИЦИНСКАЯ АКАДЕМИЯ ИМЕНИ С.И. ГЕОРГИЕВСКОГО
Медицинской и фармацевтической химии
Кафедра
УТВЕРЖДАЮ:
Зав. кафедрой
Кацев А.М., д.б.н., профессор
(Ф.И.О., звание)
(подпись)
«
«
«28» августа 2015 г.
» ___________ 20
г.
» ___________ 20
г.
ФОНДЫ ОЦЕНОЧНЫХ СРЕДСТВ
ДЛЯ ТЕКУЩЕГО КОНТРОЛЯ УРОВНЯ ЗНАНИЙ СТУДЕНТОВ
Основная образовательная программа:
Курс:
Педиатрия
1
Вид аудиторных занятий:
Дисциплина:
лабораторный практикум
Химия
Обсуждено на заседании кафедры «
»____________20
г., протокол №____
Обсуждено на заседании кафедры «
»____________20
г., протокол №____
Обсуждено на заседании кафедры «
»____________20
г., протокол №____
г. Симферополь
Занятие № 1
Тема: «Введение в лабораторный практикум. Величины, характеризующие количественный
состав растворов. Приготовление раствора с заданной концентрацией.»
1. Тесты для контроля текущего уровня знаний:
А
* В
С
D
E
К какому классу соединений относится следующее вещество: Cu(OH)2
оксид
гидроксид
пероксид
соль основная
соль кислая
А
В
* С
D
E
Дать название оксиду по международной номенклатуре: N2O
оксид азота (II)
оксид азота (IV)
оксид азота (I)
оксид азота (V)
оксид азота (III)
1.
2.
Дать название соли по ее графической формуле: K-O
3.
S=O
H-O
А
В
С
* D
E
калия гидросульфат
калия сульфит
калия сульфид
калия гидросульфит
калия гидросульфид
* А
В
С
D
E
Определить формулу соли натрия тиосульфат (гипосульфит):
Na2S2O3
Na2SO4
NaHSO4
Na2S
NaHSO3
А
* В
С
D
E
Назвать соль, образующуюся при взаимодействии кальция гидрокарбоната и
хлороводородной кислоты:
кальция хлорит
кальция хлорид
кальция хлорат
кальция гипохлорит
кальция перхлорат
А
В
* С
D
E
К какому классу неорганических соединений относится следующее вещество:
Cr2O3
пероксид
оксид основной
оксид амфотерный
основание
оксид кислотный
4.
5.
6.
7.
А
Дайте название кислоте: HCN
родановодородная
В
С
* D
E
сероводородная
хлороводородная (соляная)
циановодородная (синильная)
угольная
* А
В
С
D
E
Дать название соли по ее графической формуле: Na-O-С=O
|
Na-O-С=О
натрия оксалат
натрия гидрооксалат
натрия карбонат
натрия гидрокарбонат
натрия ацетат
А
* В
С
D
E
Определить формулу соли – кальция гидрокарбонат:
СaSiO3
Ca(HCO3)2
CaCO3
CaC2O4
CaSO4
8.
9.
10.
А
В
С
* D
E
11.
А
В
* С
D
E
12.
* А
В
С
D
13.
* А
В
С
D
Дать название кислоте: H2SO3
тиосерная
сероводородная
серная
сернистая
азотная
Дать название соли по ее графической формуле: Cl-Cu-Cl
меди хлорит
меди хлорат
меди хлорид
меди перхлорат
меди карбонат
Определите, сколько грамм каждого из веществ нужно взять фармацевту для
приготовления 500 г 5%-ного спиртового раствора йода? Для смягчения действия
этот раствор также должен содержать 1% глицерина.
m (йода) = 25 г, m (глицерина) = 5 г, m (спирта) = 470 г
m (йода) = 5 г, m (глицерина) = 1 г, m (спирта) = 494 г
m (йода) = 20 г, m (глицерина) = 4 г, m (спирта) = 476 г
m (йода) = 30 г, m (глицерина) = 6 г, m (спирта) = 464 г
Перманганатом калия можно лечить змеиные укусы при отсутствии специальной
сыворотки. Для этого в место укуса вводят шприцем 0,5-1,0 мл 1%-ного раствора
KMnO4 ( = 1,006 г/мл). Рассчитайте: а) молярную концентрацию этого раствора;
б) массу перманганата калия и объем воды, необходимые для приготовления 75
мл такого раствора.
C(KMnO4) = 0,064 M; m(KMnO4) = 0,754 г; V(H2O) = 74,6 мл
C(KMnO4) = 0,0064 M; m(KMnO4) = 0,0754 г; V(H2O) = 7,46 мл
C(KMnO4) = 0,032 M; m(KMnO4) = 0,362 г; V(H2O) = 37,3мл
C(KMnO4) = 0,016 M; m(KMnO4) = 0,181 г; V(H2O) = 18,65мл
14.
* А
В
С
D
15.
* А
В
С
D
16.
* А
В
С
D
17.
* А
В
С
D
18.
*
А
В
С
D
19.
* А
В
С
D
В медицинской практике используют гормональный препарат адреналин в виде
растворов. В ампуле содержится 1мл 0,1%-ного раствора ( = 1г/мл). Вычислить
молярную концентрацию этого раствора и массу адреналина в 1 мл раствора,
введенного в организм, Mадр = 219,7 г/моль.
4,5510-3 моль/л; 110-3 г.
9,110-3 моль/л; 210-3 г.
310-3 моль/л; 110-3 г.
2,2610-3 моль/л; 0,510-3 г.
Хлорид цинка используется в качестве вяжущего и асептического средства.
Определите молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента
раствора, содержащего 5 г ZnCl2 в 100 г раствора ( = 1г/мл).
0,37 М; 0,74 н
0,74 М; 0,74 н
0,37 М; 0,37 н
0,185 М; 0,37н
Для смазывания десен приготовлен раствор из 5 мл 30%-ного раствора H2O2 и 15
мл дистиллированной воды. Рассчитать массовую долю H2O2 в полученном
растворе (р-ра принять равной 1 г/мл).
7,5 %
75 %
0,75 %
9%
При ожогах щелочами пораженный участок кожи в течение 5-10 мин обмывают
водой, а затем нейтрализуют раствором с массовой долей уксусной кислоты 1%.
Какая масса уксусной эссенции с массовой долей кислоты 60% необходима для
приготовления 1%-ного раствора массой 600 г?
10 г
15 г
5г
12,8 г
В медицинской практике часто пользуются 0,9%-ным раствором NaCl ( =
1г/мл). Вычислите: а) молярную концентрацию этого раствора; б) массу соли
введенную в организм при вливании 400 мл этого раствора.
0,154 M; 3,6 г
0,308 M; 3,6 г
0,308 M; 7,2 г
0,154 M; 7,2 г
Раствор Люголя, применяющийся в ЛОР-практике для смазывания слизистой
оболочки полости рта и горла, содержит 17 мл воды, 1 г йода и 2 г йодида калия.
Рассчитайте массовые доли йода и йодида калия в растворе Люголя.
( I2) = 0,05; ( KI) = 0,1
( I2) = 0,5; ( KI) = 0,1
( I2) = 0,1; ( KI) = 0,01
( I2) = 0,05; ( KI) = 0,2
2. Ситуационные задачи:
№
Текст задания:
задачи
1.
В медицине, как отхаркивающее средство, а также для промываний и полосканий
при ринитах, ларингитах используют гидрокарбонат натрия. Написать формулу
соли и указать к какому типу солей она относится.
2.
Для определения кальция в сыворотке крови его осаждают в виде СаС2О4,
добавляя к сыворотке оксалат аммония в избытке. Написать формулу оксалата
аммония и структурную формулу соответствующей кислоты.
3.
Bi(OH)2NO3 в медицине применяют как вяжущее и антисептическое средство для
лечения заболеваний кожи и желудочно-кишечного тракта. Дать название
соединению, и определить к какому классу соединений оно принадлежит.
4.
Какую массу кристаллического хлорида кальция нужно растворить в воде для
приготовления 300 грамм 11,1% раствора?
5.
В 180 мл раствора содержится 9,8 г H2SO4. Определите молярную концентрацию
серной кислоты.
6.
Определите молярную концентрацию раствора уксусной кислоты, если он
содержит 4% CH3COOH по массе. Плотность раствора 1,004 г/мл.
7.
Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента K2Cr2O7, 1,22 г которого
содержится в 100 мл раствора, если ƒ(K2Cr2O7) = 1/6.
8.
Определить количество 10%-ного и 50%-ного растворов едкого кали,
необходимых для приготовления 800 г 25%-ного раствора.
9.
В каком количестве воды нужно растворить 27,8 г железного купороса
FeSO4·7H2O, чтобы образовался 3,8%-ный раствор сульфата железа?
10. Рассчитать титр раствора, полученного растворением 0,5 г NaCl в 500 мл воды
((р-ра) = 1 г/мл).
№
Эталоны ответов:
задачи
1.
Формула гидрокарбоната натрия – NaHCO3, относящаяся к типу кислых солей,
так как является продуктом неполного замещения водорода в угольной кислоте
(Н2СО3) и при растворении в растворе образуются катионы металла, сложные
анионы кислотного остатка, а также ионы, являющиеся продуктами диссоциации
этого сложного кислотного остатка, в том числе ионы Н+.
2.
Формула оксалата аммония – (NH4)2C2O4
HO
OH
C
C
O
3.
4.
5.
O
Структурная формула щавелевой кислоты Bi(OH)2NO3 – дигидроксонитрат висмута (III). Является сложной солью
(основная соль нитрата висмута).

m( X )
100 %
mр  ра
( X )
C( X ) 
Vр  ра
C( X ) 
m( NaCl )    mр  ра  11,1  300  33,3 г
100%
( X ) 
m( X )
M ( X )  Vр 
100
m( X )
M( X )
ра

9,8
 0,56 моль л
98  0,18
6.
C( X ) 
( X )
Vр 
ра


m( X )
mр  ра
 100%

7.
m( X )
m( X )    1000     10


M ( X ) Vр  ра
M ( X )  mр  ра
M( X )
4  1,004 10
C ( NaCl ) 
 0,67 моль л
60
eq(  )   (  ) 
Cf ( KMnO 4) 
Vр  ра f (  )  Vр  ра
m(  )
1,22  6


 0,25 моль  экв л
f (  )  M (  )  Vр  ра 294 0.1
8.
Воспользуемся правилом смешивания:
m( X )


mр  ра 100%

C( X ) 
50
15
25
10
9.
10.
25
Из приведенной схемы видно, что для приготовления 40 г (15 + 25 = 40) 25%ного раствора нужно взять 15 г 50%-ного и 25 г 10%-ного растворов, а для
15  800
 300 г
40
приготовления 800 г этого раствора:
50%-ного и
25  800
 500 г
40
10%-ного растворов KOH.
Ответ: 300 г 50%-ного раствора и 500 г 10%-ного раствора.
Из формулы железного купороса видно, что
в 278 г FeSO4·7H2O содержатся 152 г FeSO4,
« 27,8 г FeSO4·7H2O
«
X г FeSO4,
152  27,8

 15,2 г
278
Так как раствор должен быть 3,8%-ным и содержать 15,2 г FeSO4, раствора
15,2  100
 400 г
3
,
8
должно быть
, а воды нужно взять 372,2 г (400 – 27,8 = 372,2).
Ответ: 372,2 г.
m 
  
m( H O)   ( р  ра)  V ( H 2 O)  500 г
V  р  ра , м л ;
2
;
m( р  ра)  m( H 2 O)  m( NaCl )  500  0,5  500,5 г
V ( р  ра) 
m

 500,5 мл
0,5
 0,00099 г
мл
500,5
Ответ: 0,00099 г/мл.
NaCl  