Итоговая контрольная работа по химии

химия.
Вариант I
Часть А
1. Простым веществом, а не сложным можно считать:
1) дистиллированную воду
2) молоко
3) алмаз
4) речной песок
2. Укажите химическое явление:
1) возгонка (сублимация) кристаллического йода
3) испарение воды
2) растворение кислорода в воде
4) ржавление железа
З. Атомы химических элементов второго периода имеют одинаковое число:
1) электронов на внешнем энергетическом уровне
3) нейтронов
2) энергетических уровней
4) протонов
4. Атом хлора имеет электронную конфигурацию:
1) 1s22s22р63s23р6
3) 1s22s22р6
2 2
5
2) 1s 2s 2р
4) 1s22s22р63s23р5
5. Неметаллические свойства элементов усиливаются в ряду:
1) Cl → S → P
2) N → P → As
3) N → O → F
4) C → Si → P
6. Одинаковую конфигурацию внешнего энергетического уровня имеют атомы углерода и
1) кремния
2) азота
3) серы
4) кислорода
7. Соединение с ионной связью имеет формулу
1) Н2O
2) КF
3) СО2
4) РН3
8. Атомную кристаллическую решетку имеет
1) хлорид кальция
2) озон
3) алмаз
4) твердый оксид углерода (IV)
9. Кислотным оксидом является каждое из двух веществ:
1) SОз и FeО
2) А12О3 и Мn2О7
3) Р2O5 и СО2
4) SiO2 и Nа2О
10. Щелочь образуется при взаимодействии с водой:
1) оксида меди (II)
2) оксида лития
3) оксида фосфора (V)
4) оксида углерода (II)
11. С соляной кислотой реагирует каждое из двух веществ:
1) NaOH и Cu
2) Ba(OH)2 и CO2
3) CuO и SO3
4) Cu(OH)2 и Mg
12. С раствором гидроксида натрия реагирует каждое из двух веществ:
1) CaO и Zn(OH)2
2) SO3 и HNO3
3) H2SO4 и Mg
4) HCl и H2
+Cl2
+NaOH
13. В схеме превращений: Fe
X1
X2 веществом Х2 является
1) хлорид железа (II)
3) оксид железа (III)
2) гидроксид железа (II)
4) гидроксид железа (III)
14. С раствором гидроксида калия реагирует
1) железо
2) алюминий
3) медь
4) углерод
15. В одну стадию нельзя осуществить превращение:
1) оксид серы (VI) → серная кислота
3) оксид меди (II) → нитрат меди (II)
2) оксид углерода (IV) → угольная кислота
4) оксид кремния (IV) → кремниевая кислота
16. С раствором сульфата меди (II) может взаимодействовать
1) цинк
2) гидроксид железа (III)
3) оксид углерода (IV)
4) хлорид натрия
+ H2
+ Zn
+ AgNO3
17. В схеме превращений: Cl2
X1
X2
последовательно осуществляются реакции следующих типов:
1) замещения, обмена, соединения
3) замещения, обмена, разложения
2) соединения, замещения, обмена
4) соединения, разложения, обмена
18. Какая схема соответствует практически неосуществимой реакции
1) Cu + FeCl2 →
2) Br2 + KI →
3) Fe + H2SO4 →
4) Cl2 + NaBr →
19. Окислительно-восстановительной является реакция, уравнение которой
1) Fe(OH)3 = Fe2O3 + H2O
3) 2 Al + 3 S = Al2S3
2) CaO + H2O = Ca(OH)2
4) NaOH + HCl = NaCl + H2O
20. В каком соединении степень окисления азота равна –3?
1) NF3
2) NH3
3) KNO2
4) HNO3
Часть В
1. Определите молекулярную формулу соединения, содержащего 33,33 % натрия; 20,29 % азота и 46,38 %
кислорода (по массе). Известно, что относительная молекулярная масса этого соединения в три раза больше
относительной атомной массы натрия.
2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
CaO → Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 → CaCO3 → CaCl2 → Ca3(PO4)2.
Назовите вещества, указанные в схеме.
3. К 300 г раствора нитрата калия с массовой долей 20 % добавили 100 г твердого нитрата калия. Вычислите массовую долю соли (в %) в полученном растворе.
4. Рассчитайте массу 25 %-ного раствора соляной кислоты, который потребуется для полного растворения
13 г цинка. Вычислите объем газа (при н.у.), выделившегося в результате реакции, и относительную плотность этого газа по воздуху.
химия
Вариант II
Часть А
1. Простым веществом, а не сложным можно считать:
1) минеральную воду
2) азот
3) муку
4) углекислый газ
2. Укажите химическое явление:
1) плавление стекла
3) образование инея на траве во время утренних заморозков
2) плавление льда и превращение его в воду
4) взрыв смеси водорода и кислорода
3. Шесть валентных электронов на внешнем энергетическом уровне содержит атом:
1) фосфора
2) хрома
3) серы
4) кремния.
2 2
6 2
6 2
4. Элемент, имеющий электронную конфигурацию 1s 2s 2р 3s 3р 4s расположен в:
1) З период, II А группа
3) 4 период, II Б группа
2) 4 период, II А группа
4) 4 период, IV А группа
5. Сходную конфигурацию внешнего энергетического уровня имеют атомы алюминия и
1) кремния
2) магния
3) бора
4) меди
6. В каком ряду химические элементы расположены в порядке увеличения атомного радиуса
1) Na, Mg, Al
2) Ca, Mg, Be
3) C, N, O
4) O, S, Se
7. Вещество с ковалентной полярной связью имеет формулу:
1) NаС1
2) O2
3) СаF2
4) НСI
8. Ионную кристаллическую решетку имеет:
1) вода
2) хлорид натрия
3) алмаз
4) твердый оксид углерода (IV)
9. Основным оксидом является каждое из двух веществ:
1) СаО и СО2
2) MgO и SO2
3) BaO и K2O
4) ZnO и Al2O3
10. Кислота образуется при взаимодействии с водой:
1) оксида натрия
2) оксида кремния (IV)
3) оксида алюминия
4) оксида серы (VI)
11. Разбавленная серная кислота реагирует с каждым из двух веществ:
1) Hg и CO2
2) Fe(OH)3 и H3PO4
3) Na2CO3 и Zn
4) BaCl2 и H2O
12. С раствором гидроксида калия реагирует каждое из двух веществ:
1) CuO и NaOH
2) P2O5 и H2SO4
3) H2S и Ag
4) NaCl и CaCO3
+ HCl
+ KOH
13. В схеме превращений: Fe
X1
X2 веществом Х2 является
1) оксид железа (II)
3) хлорид железа (III)
2) гидроксид железа (II)
4) гидроксид железа (III)
t, °c
+ H2SO4
+ Fe
14. В схеме превращений: Cu(OH)2
X1
X2
X3 последовательно осуществляются реакции следующих типов:
1) разложения, обмена, соединения
3) разложения, обмена, замещения
2) соединения, замещения, обмена
4) соединения, обмена, разложения
15. С раствором гидроксида натрия реагирует
1) железо
2) медь
3) азот
4) цинк
16. В одну стадию нельзя осуществить превращение:
1) оксид фосфора (V) → фосфорная кислота
3) оксид кальция → гидроксид кальция
2) оксид меди (II) → гидроксид меди (II)
4) карбонат натрия → оксид углерода (IV)
17. С раствором сульфата натрия реагирует
1) железо
2) оксид азота (IV)
3) карбонат калия
4) хлорид бария
18. Окислительно-восстановительной является реакция, уравнение которой
1) CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu
3) CaCO3 = CaO + CO2
2) HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3
4) SO3 + H2O = H2SO4
19. Наибольшую степень окисления сера проявляет в соединении
1) SO3
2) Na2SO3
3) H2S
4) Fe2(SO4)3
20. Выделение свободного галогена не происходит при взаимодействии
1) I2 и KBr
2) Br2 и NaI
3) Cl2 и KBr
4) Cl2 и NaI
Часть В
1. В состав химического соединения входят калий, углерод и кислород. Определите простейшую формулу
этого соединения, массовые доли элементов в котором соответственно равны: калия – 56,52 %; углерода –
8,7 %; кислорода – 34,78 %.
2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
P → P2O5 → H3PO4 → Na2HPO4→ Na3PO4 → Ag3PO4
3. Какую массу хлорида натрия надо растворить в 150 г воды, чтобы получит раствор с массовой долей соли 15 %.
4. Рассчитайте массу 35 %-ного раствора азотной кислоты, который потребуется для полного растворения
5 г карбоната кальция. Вычислите объем газа (при н.у.), выделившегося в результате реакции, и относительную плотность этого газа по водороду.