для студентов специальности специальности 080502 Экономика

для студентов специальности
специальности 080502 Экономика и управление на предприятии (по отраслям)
Перечень вопросов к экзамену
1.Основные химические понятия: моль, молярная масса, число Авогадро. Основные
законы химии: сохранения массы, постоянства состава. Основные газовые законы: закон
Авогадро, уравнение Менделеева-Клапейрона.
2. Закон эквивалентов. Расчет эквивалентных масс элементов и соединений.
3. Химическая термодинамика. Основной закон термодинамики. Основные понятия.
Внутренняя энергия и энтальпия. Термохимические законы: закон Гесса, следствие из него.
Стандартная теплота образования.
4. Понятие об энтропии. Изменение энтропии в химических процессах и фазовых
переходах. Энергия Гиббса. Направленность химических процессов. Расчет изменения
энтропии и энергии Гиббса в химических реакциях.
5. Химическая кинетика,. Скорость гомогенных химических реакций и ее
зависимость от концентрации реагирущих веществ (закон действия масс), от
температуры (правило Вант-Гоффа, уравнение Аррениуса), анергия активации.
6. Гомогенный и гетерогенный катализ. Колебательные реакции. Скорость
гетерогенных химических реакций.
7. Химическое равновесие. Константа равновесия и ее связь с энергией
Гиббса. Правило смещения химического равновесия Ле Шателье.
8. Периодический закон Менделеева. Строение атома. Состав атома, Электронные
оболочки атомов. Квантовые числа.
9. Порядок заполнения электронных орбиталей: принцип Паули, правило
Хунда, правила Клечковского. Электронные семейства элементов.
10. Периодическая система элементов Менделеева. Энергия ионизации, сродство к
электрону, электроотрицательность, степень окисления элементов. Изменение радиусов,
металлических, кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств элементов.
11. Химическая связь. Основные характеристики связи: энергия, длина. Метод
валентных связей. Основные характеристики ковалентной связи: направленность, кратность,
полярность. Дипольный момент молекул.
12. Возбужденное состояние атома и гибридизация атомных орбиталей.
Донорно-акцепторная связь.
13. Понятие о методе молекулярных орбиталей.
14. Ионная связь, ее отличие от ковалентной связи.
15. Растворы. Способы выражения концентрации растворов. Термодинамика процесса
растворения.
16. Основные законы растворов неэлектролитов. Основные законы для
растворов электролитов. Изотонический коэффициент.
17. Электролитическая диссоциация, основные положения теории диссоциации.
Степень диссоциации, константа диссоциации. Закон разведения Оствальда. .Диссоциация
различных химических соединений.
18. Реакции в растворах электролитов. Правила записи уравнений реакций ионного
обмена. Растворимые слабые электролиты.
19. Электролитическая диссоциация воды, ионное произведение воды,
водородный показатель. Комплексные соединения, константа нестойкости
комплексных соединений. Труднорастворимые соединения, произведение
растворимости.
20. Гидролиз солей. Виды гидролиза. Константа гидролиза, степень гидролиза. Условия
смещения равновесия гидролиза.
21. Химия воды. Состав природных вод. Жесткость воды, единицы ее
измерения. Временная и постоянная жесткость.
22. Водоподготовка: удаление механических примесей, коллоидных частиц,
растворенного кислорода, методы умягчения вода.
23. Окислительно-восстановительные реакции. Правила определения степени
окисления. Классификация окислителей и восстановителей. Классификация окислительновосстановительных реакций. Направленность окислительно-восстановительных реакций.
24. Методы уравнивания окислительно-восстановительных реакций: методы
электронного баланса и электронно-ионного баланса.
25. Электрохимия. Электрохимическиt процессы, их особенность. Электродный
потенциал. Измерение стандартных электродных потенциалов. Водородный электрод. 26.
Уравнение Нернста. Химические источники тока: гальванические элементы,
концентрационные гальванические элементы.
27. Кислотный и щелочной аккумуляторы, топливные элементы.
28. Электролиз. Электролиз расплавов, его применение. Электролиз растворов.
Катодное восстановление и анодное окисление, связь со значением электродных
потенциалов. Электролиз растворов с инертным и активным анодом.
29. Законы Фарадея. Выход по току. Применение электролиза в гальванотехнике.
30. Дисперсные системы. Классификации дисперсных систем. Методы получения
дисперсных систем.
31. Термодинамическая, кинетическая и агрегативная устойчивость дисперсных систем.
Силы, действующие между коллоидными частицами. Влияние стабилизаторов на
устойчивость лиофобных коллоидных растворов. Строение коллоидных частиц.
32. Полимерные материалы. Методы синтеза полимеров: полимеризация и
поликонденсация. Линейные. разветвленные и пространственные полимеры. Вулканизация.
33. Конструкционные пластические массы. Состояния линейных полимеров. Физикомеханические свойства полимеров в высокоэластичном состоянии. Применение полимеров
на транспорте.
34. Металлы, их физические и химические свойства.
35. Коррозия металлов. Газовая коррозия, уравнения процессов при газовой коррозии.
Электрохимическая коррозия. Виды электрохимической коррозии: образование
гальванической пары, концентрационной ячейки, коррозия под действием блуждающих
токов.
36. Метода защиты от коррозии: покрытия, ингибиторы коррозии, электрохимическая
защита.
37. Органические соединения. Строение и свойства органических соединений. Природа
углерод-углеродной связи. Изомерия, ее виды.
38. Классификация органических соединений. Функциональные группы органических
соединений.
39. Основы аналитической химии. Количественный и качественный анализ.
Гравиметрический и титриметрический методы.
40. Физико-химические методы анализа: электрохимические и оптические методы
анализа.
41. Хроматографические методы анализа:
42. Основные биохимические процессы и их применение в технологии отрасли. Основы
мембранных процессов. Классификация мембранных процессов.
43. Требования предъявляемые к мембранам, и материалы для их изготовления.
Способы изготовления мембран.
44. Перспективы развития мембранных технологий. Использование мембран в
природоохранных мероприятиях.