ЕГЭ. В-17. 2008. С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: CI

ЕГЭ. В-17. 2008.
С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
CI2 + NH3H2O --- NH4CI + N2 + …
Определите окислитель и восстановитель.
С2. Даны вещества: фосфор, вода, азотная кислота, серная кислота (конц.). Напишите
уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.
С3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие
превращения:
+ Na, t
Pt, 3000C
KMnO4, H2SO4, t
циклопропан --- 1-бромпропан --------- Х1 ------------ Х2 --- толуол ----------------------- Х3.
С4. Карбонат бария массой 15 г растворили при нагревании в 250 мл 20%-ной азотной
кислоты (р=1,1 г/мл). Какова массовая доля соли в образовавшемся растворе?
С5. При сгорании газообразного органического вещества, не содержащего кислород,
выделилось 2,24 л (н.у.) углекислого газа, 1,8 г воды и 3,65 г хлороводорода. Установите
молекулярную формулу сгоревшего вещества.
ЕГЭ. В-18. 2008.
С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
KMnO4 + NH3 --- MnO2 + N2 + … + …
Определите окислитель и восстановитель.
С2. Даны вещества: хлор, гидроксид калия, оксид алюминия, карбонат натрия. Напишите
уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.
С3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие
превращения:
hv, Br2
C3H8 --------- X1 --- (CH3)2CHCH(CH3)2 --KOH, (спирт.)
KMnO4, H2O
--- 2-бром-2,3-диметилбутан ------------------- Х2 ---------------- Х3.
С4. Карбонат магния массой 8,4 г растворили в 250 мл раствора серной кислоты (р=1,08 г/мл)
с массовой долей 15 %. Вычислите массовую долю сульфата магния в конечном растворе.
С5. При полном сгорании газообразного органического вещества, не содержащего кислород,
выделилось 4,48 л (н.у.) углекислого газа, 1,8 г воды и 4 г фтороводорода. Установите
молекулярную формулу сгоревшего соединения.
ЕГЭ. В-19. 2008.
С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
H2S + CI2 + … --- H2SO4 + … .
Определите окислитель и восстановитель.
С2. Даны вещества: оксид марганца (IV), конц. соляная кислота, перманганат калия,
хлорат калия (бертолетова соль), дихромат калия. Напишите уравнения четырех
возможных реакций между этими веществами.
С3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие
превращения:
Zn
Na
1,3-дибромбутан --- Х1 --- 2-бромбутан ----- Х2 --KMnO4, H2SO4, t
--- 1,2-диметилбензол ------------------------ Х3.
C4. Карбид кальция массой 6,4 г растворили в 87 мл бромоводородной кислоты (р=1,12
г/мл) с массовой долей 20%. Какова массовая одля бромоводорода в образовавшемся
растворе.
С5. При сжигании органического вещества массой 1,78 г в избытке кислорода получили
0,28 г азота, 1,344 л (н.у.) углекислого газа и 1,26 г воды. Определите молекулярную
формулу этого вещества, зная, что в навеске массой 1,78 г содержится 1,204 1022 молекул.
ЕГЭ. В-20. 2008.
С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
KNO2 + K2Cr2O7 + … = … + Cr(NO3)3 + H2O.
Определите окислитель и восстановитель.
С2. Даны вещества: железо, вода, азотная кислота (р-р), серная кислота (р-р).
Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.
С3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие
превращения:
NaOH (спир.), t
KMnO4, H2SO4, t
1-хлорбутан ------------------- Х1 -------------------------------------- пропионовая
NaOH (вод.), t
NaOH (тв.), сплавл.
кислота --- изопропилпропионат ------------------- Х2 -------------------------- Х3.
С4. Карбонат кальция массой 10 г растворили при нагревании в 150 мл хлороводородной
кислоты (р=1,04 г/мл) с массовой долей 9%. Какова массовая доля хлорида кальция в
образовавшемся растворе?
С5. При сжигании вещества массой 10,7 г получили 30,8 г углекислого газа, 8,1 г воды и
1,4 г азота. Плотность паров этого вещества по воздуху равна 3,69. Определите
молекулярную формулу вещества.
ЕГЭ. В-21. 2008.
С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
H2S + K2Cr2O7 + … = … + Cr2(SO4)3 + S + … .
Определите окислитель и восстановитель.
С2. Даны разбавленные водные растворы иодида калия, бромида железа (), гидроксида
стронция и азотной кислоты. Напишите уравнения четырех возможных реакций между
этими веществами.
С3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие
превращения:
15000С
2Na, t
KMnO4, H2SO4, t
метан --------- Х1 -------- Х2 --- бутин-2 ------------------------- Х3 ----- хлоруксусная кислота.
C4. Смешали 250 мл раствора ортофосфата натрия (р=1,03 г/мл) с массовой долей 10% и
100 мл раствора хлорида бария (р=1,07 г/мл) с массовой долей 15%. Определите массовую
долю поваренной соли в образовавшемся растворе.
С5. Относительная плотность паров органического вещества по водороду равна 30. При
сжигании 24 г вещества образовались 35,2 г оксида углерода () и 14,4 г воды. Определите
формулу вещества.
ЕГЭ. В-22. 2008.
С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
CI2 + NH3 H2O = NH4CI + N2 + … .
Определите окислитель и восстановитель.
С2. Даны вещества: хлор, гидроксид калия, оксид алюминия, карбонат натрия. Напишите
уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.
С3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие
превращения:
Zn
Na
1,3-дибромбутан ----- Х1 --- 2-бромбутан --- Х2 –
KMnO4, H2SO4, t
- 1,2-диметилбензол ----------------------- Х3.
C4. Карбонат кальция массой 10 г растворили при нагревании в 150 мл хлороводородной
кислоты (р=1,04 г/мл) с массовой долей 9%. Какова массовая доля хлорида кальция в
образовавшемся растворе?
С5. Относительная плотность паров органического вещества по водороду равна 30. При
сжигании 24 г вещества образовались 35,2 г углекислого газа и 14,4 г воды. Определите
формулу вещества.
ЕГЭ. В-23. 2008.
С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
KMnO4 + NH3 = MnO2 + N2 + … + … .
Определите окислитель и восстановитель.
С2. Даны вещества: оксид марганца (IV), конц. соляная кислота, перманганат калия, хлорат
калия (бертолетова соль), дихромат калия. Напишите уравнения четырех возможных реакций
между этими веществами.
С3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие
превращения:
NaOH, (спир.), t
KMnO4, H2SO4, t
1-хлорбутан ----------------------- Х1 ---------------------------------- пропионовая
NaOH (водн.)
NaOH (тв.), сплав.
кислота --- изопропилпропионат ------------------- Х2 ------------------------ Х3.
С4. Смешали 250 мл раствора ортофосфата натрия (р=1,03 г/мл) с массовой долей 10% и 100
мл раствора хлорида бария (р=1,07 г/мл) с массовой долей 15%. Определите массовую долю
поваренной соли в образовавшемся растворе.
С5. При сгорании газообразного органического вещества, не содержащего кислород,
выделилось 2,24 л (н.у.) углекислого газа, 1,8 г воды и 3,65 г хлороводорода. Установите
молекулярную формулу сгоревшего вещества.
ЕГЭ. В-24. 2008.
С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
H2S + CI2 + … = H2SO4 + … .
Определите окислитель и восстановитель.
С2. Даны вещества: железо, вода, азотная кислота (р-р), серная кислота (р-р). Напишите
уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.
С3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие
превращения:
15000С
2Na, t
KMnO4, H2SO4, t
метан ---------- Х1 ---------- Х2 --- бутин-2 --------------------------- X3 ----- хлоруксусная кислота.
C4. Карбонат бария массой 15 г растворили при нагревании в 250 мл 20%-ной азотной
кислоте (р=1,1 г/мл). Какова массовая доля соли в образовавшемся растворе?
С5. При полном сгорании газообразного органического вещества, не содержащего кислород,
выделилось 4,48 л (н.у.) углекислого газа, 1,8 г воды и 4 г фтороводорода. Установите
молекулярную формулу сгоревшего соединения.
ЕГЭ. В-25. 2008.
С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
KNO2 + K2Cr2O7 + … = … + Cr(NO3)3 + H2O.
Определите окислитель и восстановитель.
С2. Даны разбавленные водные растворы иодида калия, бромида железа (III), гидроксида
стронция и азотной кислоты. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими
веществами.
С3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие
превращения:
+ Na, t
Pt, 3000C
циклопропан --- 1-бромпропан --------- Х1 ------------- Х2 --- толуол –
KMnO4, H2SO4, t
----------------------- Х3.
С4. Карбонат магния массой 8,4 г растворили в 250 мл раствора серной кислоты (р=1,08 г/мл)
с массовой долей 15%. Вычислите массовую долю сульфата магния в конечном растворе.
С5. При сжигании органического вещества массой 1,78 г в избытке кислорода получили 0,28
г азота, 1,344 л (н.у.) углекислого газа и 1,26 г воды. Определите молекулярную формулу
этого вещества, зная, что в навеске массой 1,78 г содержится 1,204 1022 молекул.
ЕГЭ. В-26. 2008.
С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
H2S + K2Cr2O7 + … = … + Cr2(SO4)3 + S + … .
Определите окислитель и восстановитель.
С2. Даны вещества: фосфор, вода, азотная кислота, серная кислота (конц.). Напишите
уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.
С3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие
превращения:
Br2, hv
С3Н8 ---------- Х1 --- (СН3)2СНСН(СН3)2 --- 2-бром-2,3-диметилбутан –
KOH, (спир.), t
KMnO4, H2O
--------------------- Х2 ------------------ Х3.
C4. Карбид кальция массой 6,4 г растворили в 87 мл бромоводордной кислоты (р=1,12 г/мл) с
массовой долей 20%. Какова массовая доля бромоводорода в образовавшемся растворе.
С5. При сжигании вещества массой 10,7 г получили 30,8 г углекислого гза, 8,1 г воды и 1,4
азота. Плотность паров этого вещества по воздуху равна 3,69. Определите молекулярную
формулу вещества.
ЕГЭ. В-27. 2008.
С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакции:
CI2 + NH3 H2O --- NH4CI + N2 + … .
Определите окислитель и восстановитель.
С2. Даны вещества: железо, вода, азотная кислота (р-р), серная кислота (р-р). Напишите
уравнения четырех возможных уравнений реакций между этими веществами.
С3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие
превращения:
Br2, t
С3Н8 ------- Х1 --- (СН3)2СНСН(СН3)2 --- 2-бром-2,3-диметилбутан –
KOH (спир.), t
KMnO4, H2O
--------------------- Х2 ----------------- Х3.
С4. Смешали 250 мл раствора ортофосфата натрия (р=1,03 г/мл) с массовой долей 10% и 100
мл раствора хлорида бария (р=1,07 г/мл) с массовой долей 15%. Определите массовую долю
поваренной соли в образовавшемся растворе.
С5. При сжигании органического вещества массой 1,78 г в избытке кислорода получили 0,28
г азота, 1,344 л (н.у.) СО2 и 1,26 г воды. Определите молекулярную формулу этого вещества,
зная, что в навеске 1,78 г содержится 1,204 1022 молекул.
ЕГЭ. 2008. В-28.
С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
KNO2 + K2Cr2O7 + … = … + Cr(NO3)3 + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
С2. Даны вещества: хлор, гидроксид калия, оксид алюминия, карбонат калия. Напишите
уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.
С3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие
превращения:
15000С
2 Na, t
KMnO4, H2SO4, t
метан ---------- Х1 ---------- Х2 --- бутин-2 -------------------------- Х3 -----------Хлоруксусная кислота.
C4. Карбид кальция массой 6,4 г растворили в 87 мл бромоводородной кислоте (р=1,12 г/мл) с
массовой долей 20%. Какова массовая доля бромоводорода в образовавшемся растворе?
С5. При сгорании газообразного органического вещества, несодержащего кислород,
выделилось 2,24 л (н.у.) углекислого газа, 1,8 г воды и 3,65 г хлороводорода. Установите
молекулярную формулу сгоревшего вещества.
ЕГЭ. 2008. В-29.
С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
KMnO4 + NH3 = MnO2 + N2 + … + … .
Определите окислитель и восстановитель.
С2. Даны разбавленные растворы иодида калия, бромида железа (III), гидроксида стронция и
азотной кислоты. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими
веществами.
С3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие
превращения:
Zn
Na
1,3-дибромбутан ----- Х1 --- 2-бромбутан ------- Х2 --- 1,2-диметилKMnO4, H2SO4, t
-бензол ----------------------- Х3.
С4. Карбонат бария массой 15 г растворили при нагревании в 250 мл 20%-ной азотной
кислоте (р=1,1 г/мл). Какова массовая доля соли в образовавшемся растворе?
С5. При сжигании вещества массой 10,7 г получили 30,8 г углекислого газа, 8,1 г воды и 1,4 г
азота. Плотность паров этого вещества по воздуху равна 3,69. Определите молекулярную
формулу вещества.
ЕГЭ. 2008. В-30.
С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
H2S + K2Cr2O7 + … = … + Cr2(SO4)3 + S + … .
Определите окислитель и восстановитель.
С2. Даны вещества: оксид марганца (IV), конц. соляная кислота, перманат калия, хлорат
калия (бертолетова соль), дихромат калия. Напишите уравнения четырех возможных реакций
между этими веществами.
С3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие
превращения:
Na, t
Pt, 3000C
циклопропан --- 1-бромпропан -------- Х1 ------------- Х2 --- толуол –
KMnO4, H2SO4, t
----------------------- Х3.
C4. Карбонат кальция массой 10 г растворили при нагревании в 150 мл хлороводородной
кислоты (р=1,04 г/мл) с массовой долей 9%. Какова массовая доля хлорида кальция в
образовавшемся растворе?
С5. При полном сгорании газообразного органического вещества, не содержащего кислород,
выделилось 4,48 л (н.у.) углекислого газа, 1,8 г воды и 4 г фтороводорода. Установите
молекулярную формулу сгоревшего соединения.
ЕГЭ. В-31 2008.
С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
H2S + CI2 + … = H2SO4 + … .
Определите окислитель и восстановитель.
С2. Даны вещества: фосфор, вода, азотная кислота, серная кислота (конц.). Напишите
уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.
С3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие
превращения:
NaOH (cпир), t
KMnO4, H2SO4, t
1-хлорбутан ----------------- Х1 -------------------------- пропионовая кислота ----NaOH (вод), t
NaOH (тв), сплав.
изопропилпропионат ------------------- Х2 ---------------------- Х3.
С4. Карбонат магния массой 8,4 г растворили в 250 мл раствора серной кислоты (р=1,08 г/мл)
с массовой долей 15%. Вычислите массовую долю сульфата магния в конечном растворе.
С5. Относительная плотность паров органического вещества по водороду равна 30. При
сжигании 24 г вещества образовались 35,2 г оксида углерода (IV) и 14,4 г воды. Определите
формулу вещества.
ЕГЭ. В-32. 2008.
С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
CI2 + NH3 H2O = NH4CI + N2 + … .
Определите окислитель и восстановитель.
С2. Даны разбавленные водные растворы иодида калия, бромида железа (), гидроксида
стронция и азотной кислоты. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими
веществами.
С3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие
превращения: см. задание С3 В-31.
С4. Карбид кальция массой 6,4 г расторили в 87 мл бромоводородной кислоты (р=1,12 г/мл) с
массовой долей 20%. Какова массовая доля бромоводорода в образовавшемся растворе?
С5. При полном сгорании газообразного органического вещества, не содержащего кислород,
выделилось 4,48 л (н.у.) углекислого газа, 1,8 г воды и 4 г фтороводорода. Установите
молекулярную формулу сгоревшего соединения.
ЕГЭ. В-956. 2008.
С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
CI2 + NH3 H2O = NH4CI + N2 + … .
Определите окислитель и восстановитель.
С2. Даны вещества: хлор, гидроксид калия, оксид алюминия, карбонат натрия. Напишите
уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.
С3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие
превращения:
Zn
Na
KMnO4,
1,3-дибромбутан ----- Х1 --- 2-бутан ------ Х2 --- 1,2-диметилбензол ----------H2SO4, t
---------- Х3.
C4. Карбонат кальция массой 10 г растворили при нагревании в 150 мл хлороводородной
кислоты (р=1,04 г/мл) с массовой долей 9%. Какова массовая доля хлорида кальция в
образовавшемся растворе?
С5. Относительная плотность паров органического вещества по водороду равна 30. При
сжигании 24 г вещества образовалось 35,2 г углекислого газа и 14,4 г воды. Определите
формулу вещества.
ЕГЭ. В-257. 2008.
С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
KMnO4 + NH3 = MnO2 + N2 + … + … .
Определите окислитель и восстановитель.
С2. Даны вещества: оксид марганца (), конц. соляная кислота, перманганат калия, хлорат
калия (бертолетова соль), дихромат калия.
С3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие
превращения:
NaOH (спир), t
KMnO4, H2SO4, t
1-хлорбутан -------------------- Х1 --------------------------- пропионовая кислота --NaOH (водн), t
NaOH (тв), сплав.
изопропилпропионат ------------------- Х2 -------------------------- Х3.
С4. Смешали 250 мл раствора ортофосфата натрия (р=1,03 г/мл) с массовой долей 10% и
100мл раствора хлорида бария (р=1,07 г/мл) с массовой долей 15%. Определите массовую
долю поваренной соли в образовавшемся растворе.
С5. При сгорании газообразного органического вещества, не содержащего кислород,
выделилось 2,24 л углекислого газа (н.у.), 1,8 г воды и 3,65 г хлороводорода. Установите
молекулярную формулу сгоревшего вещества.
ЕГЭ. В-258. 2008.
С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
H2S + CI2 + … = H2SO4 + … .
Определите окислитель и восстановитель.
С2. Даны вещества: железо, вода, азотная кислота (р-р), серная кислота (р-р). Напишите
уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.
С3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осущесивить следующие
превращения:
15000 С
2Na, t
KMnO4, H2SO4, t
метан ----------- Х1 --------- Х2 --- бутин-2 -------------------------- Х3 --- хлоруксусная кислота.
C4. Карбонат бария массой 15 г растворили в 250 мл 20%-ной азотной кислоты (р=1,1 г/мл).
Какова массовая доля соли в образовавшемся растворе.
С5. При полном сгорании газообразного органического вещества, не содержащего кислород,
выделилось 4,48 л (н.у.) углекислого газа, 1,8 г воды и 4 г фтороводорода. Установите
молекулярную формулу сгоревшего вещества.
Задания С5
1. Масса неизвестного объема воздуха равна 0,123 г, а масса такого же объема газообразного
алкана 0,246 г (при одинаковых условиях). Определите молекулярную формулу алкана.
2. Органическое вещество массой 1,875 г занимает объем 1 л (н.у.). При сжигании 4,2 г этого
вещества образуется 13,2 г СО2 и 5,4 г воды. Определите молекулярную формулу вещества.
3. Установите молекулярную формулу предельного третичного амина, содержащего 23,73% азота
по массе.
4. Предельную одноосновную карбоновую кислоту массой 11 г растворили в воде. Для
нейтрализации полученного раствора потребовалось 25 мл раствора гидроксида натрия,
молярная концентрация которого 5 моль/л. Определите формулу кислоты.
5. Установите молекулярную формулу дибромалкана, содержащего 85,11% брома.
6. Установите молекулярную формулу алкена, если известно, что одно и то же количество его,
взаимодействуя с галогенами, образует, соответственно, или 56,5 г дихлорпроизводного или
101 г дибромпроизводного.
7. При сгорании 9 г предельного вторичного амина выделилось 2,24 л азота и 8,96 л (н.у.)
углекислого газа. Определите молекулярную формулу амина.
8. При взаимодействии 0,672 л алкена (н.у.) с хлором образуется 3,39 г его дихлорпроизводного.
Определите молекулярную формулу алкена, запишите его структурную формулу и название.
9. При полном сжигании вещества, не содержащего кислорода, образуется азот и вода.
Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 16. Объем необходимого на
сжигание кислорода равен объему выделившегося азота. Определите молекулярную формулу
соединения.
10.
При взаимодействии 11,6 г предельного альдегида с избытком гидроксида меди (II) при
нагревании образовался осадок массой 28,8 г. Выведите молекулярную формулу альдегида.
11.
Установите молекулярную формулу алкена и продукта взаимодействия его с 1 моль
бромоводорода, если это монобромпроизводное имеет относительную плотность по воздуху 4,24.
Укажите название одного изомера исходного алкена.
12.
При взаимодействии одного и того же количества алкена с различными
галогеноводородами образуется, соответственно, 7,85 г хлорпроизводного или 12,3 г
бромпроизводного. Определите молекулярную формулу алкена.
13.
При взаимодействии 1,74 г алкана с бромом образовалось 4,11 г монобромпроизводного.
Определите молекулярную формулу алкана.
14.
При сгорании 9 г первичного амина выделилось 2,24 л азота (н.у.). Определите
молекулярную формулу амина, приведите его название.
15.
На полное сгорание 0,2 моль алкена израсходовано 26,88 л кислорода (н.у.). Установите
название, молекулярную и структурную формулы алкена.
16.
При взаимодействии 25,5 г предельной одноосновной кислоты с избытком раствора
гидрокарбоната натрия выделилось 5,6 л (н.у.) газа. Определите молекулярную формулу
кислоты.
17.
Массовая доля кислорода в предельной одноосновной кислоте составляет 43,24 %.
Определите молекулярную формулу этой кислоты.
Задания С5
(решения и ответы)
1.
n(возд.) = n(CnH2n+2)
M(CnH2n+2) = 14n+2
0,123 / 29 = 0,246 / (14n+2)
n = 4,
C4H10
.
2. M = 1,875 г/л 22,4 л/моль= 42 г/моль
n(CO2) = 13,2 г / 44 г/моль= 0,3 моль
n(C) = 0,3 моль
.
m(C) = 0,3 моль 12 г/моль = 3,6г
n(H2O) = 5,4 г / 18 г/моль = 0,3 моль
n(H) = 0,6 моль
.
m(H) = 0,6 моль
1 г/моль = 0,6 г
4,2 г – (3,6г + 0,6г) = 0, кислорода нет.
n(C) : n(H) = 0,3 : 0,6 = 1 :2
CH2 – простейшая формула
42 / 14 = 3,
С3Н6
3. R1 – N – R3
|
R
2
Mr(амина) = Ar(N) / ω(N) = 14 / 0,2373 = 59
59 – 14 = 45 (R1, R2, R3)
45 / 3 = 15
CH3 – все радикалы.
(СН3)3N - триметиламин
4.
СnH2n+1COOH + NaOH = CnH2n+1COONa + H2O
.
n(NaOH) = 5 моль/л 0,025 л = 0,125 моль
n(кислоты) = 0,125 моль
М(кислоты) = 11г / 0,125 моль = 88 г/моль
М(CnH2n+1COOH) = 12n + 2n + 1 + 45 = 14n +46
14n + 46 = 88
n = 3,
C3H7COOH
5.
CnH2пBr2
Mr(CnH2Br2) = 160 / 0,8511 = 188
12n + 2n + 160 = 188
n = 2,
C2H4Br2 - дибромэтан
6.
CnH2n + Cl2 → CnH2nCl2
CnH2n + Br2 → CnH2nBr2
n(CnH2nCl2) = n(CnH2nBr2)
M(CnH2nCl2) = 14n + 71
M(CnH2nBr2) = 14n + 160
56,5 / (14n+71) = 101 / (14n+160)
n = 3, C3H6
7.
R1 – NH – R2
n(N2) = 2,24 л / 22,4л/моль = 0,1 моль
n(N2) = 0,2моль
n(CO2) = 8,96л / 22,4л/моль = 0,4 моль
n(C) = 0,4 моль
n(N) : n(C) = 0,2 : 0,4 = 1 : 2
Следовательно, атомов С – 2
CH3 – NH – CH3 - диметиламин
8. CnH2n + Cl2 = CnH2nCl2
n(CnH2n) = 0,672 л / 22,4л/моль = 0,03 моль
n(CnH2nCl2) = 0,03моль
М(СnH2nCl2) = 3,39 г / 0,03 моль = 113 г/моль
12n + 2n + 71 = 113
n = 3,
C3H6,
CH3 – CH = CH2 - пропен
9.
NxHy + 0,5xO2 → 0,5xN2 + 0,5yH2O
.
0,5x 2 = 0,5y x : y = 1 : 2
NH2 – простейшая формула
М(NxHy) = 16 . 2 г/моль = 32г/моль
32 / 16 = 2,
N2H4 – гидразин
2 способ:
М(NxHy) = 16
.
2г/моль = 32 г/моль,
т.к. вещество содержит только N и H, то атомов N – 2
.
(14 2 = 28), а атомов H – 4 (32 – 28 = 4), N2H4
10.
CnH2n+1CHO + 2Cu(OH)2 → CnH2n+1COOH + Cu2O↓ + 2H2O
n(Cu2O) = 28,8 г / 144г/моль = 0,2 моль
n(альдегида) = 0,2 моль
М(альдегида) = 11,6 г / 0,2 моль = 58 г/моль
12n + 2n + 1 + 12 + 1 + 16 = 58
14n + 30 = 58
n=2, CH3 – CH2 – CHO -
пропионовый альдегид
11.
CnH2n + HBr → CnH2n+1Br
М(CnH2n+2) + Br2 → CnH2n+1Br + HBr
.
M = 29 г/моль 4,24 = 123г/моль
14n + 81 = 123
n = 3,
C3H7Br – бромпропан,
Изомер – циклопропан
C3H6 – пропен
12. СnH2n+ HCl → CnH2n+1Cl
CnH2n + HBr → CnH2n+1Br
n(CnH2n+1Cl) = n(CnH2n+1Br)
7,85 / (14n+36,5) = 12,3 / (14n+81)
n = 3,
C3H6 - пропен
13.
СnH2n+2 + Br2 → CnH2n+1Br + HBr
n(CnH2n+2) = n(CnH2n+1Br)
1,74 / (14n+2) = 4,11 / (14n+81)
n = 4,
C4H10
14.
R – NH2 + O2 → CO2 + H2O + N2
2R – NH2 → N2
n(N2) = 2,24 л / 22,4 л/моль = 0,1 моль
n(R – NH2) = 0,2 моль
М(R – NH2) = 9г / 0,2 моль = 45г/моль
45 – (14+2) = 29
R – C2H5
C2H5NH2 – этиламин
15.СxH2x + 1,5xO2 → xCO2 + xH2O
n(O2) = 26,88 л / 22,4 л/моль = 1,2 моль
0,2 моль CxH2x
1 моль СxH2x
х = 4,
–
1,2 моль О2
– 1,5х моль О2
C4H8
16.CnH2n+1COOH + NaHCO3 → СnH2n+1COONa + H2O + CO2
n(CO2) = 5,6л / 22,4л/моль = 0,25 моль
n(CnH2n+1COOH) = 0,25 моль
М(CnH2n+1COOH) = 25,5 г / 0,25моль = 102 г/моль
12n + 2n + 1 + 45 = 102
n = 4,
C4H9COOH
17. CnH2n+1COOH
.
Mr = 16 2 / 0,4324 = 74
12n + 2n + 1 + 45 = 74
14n = 28,
n = 2, CH3 – CH2 – COOH
-
пропионовая кислота
Словарь непонятных терминов.
1.
Навеска — это просто некоторая порция
вещества определенной массы (её взвесили на весах). Она не имеет никакого
отношения к навесу над крыльцом.
2.
Прокалить — нагреть вещество до высокой
температуры и греть до окончания химических реакций. Это не «смешивание
с калием» и не «прокалывание гвоздём».
3.
«Взорвали смесь газов» — это значит, что
вещества прореагировали со взрывом. Обычно для этого используют
электрическую искру. Колба или сосуд при этом не взрываются!
4.
Отфильтровать — отделить осадок от
раствора.
5.
Профильтровать — пропустить раствор
через фильтр, чтобы отделить осадок.
6.
Фильтрат — это
профильтрованный раствор.
7.
Растворение вещества — это переход
вещества в раствор. Оно может происходить без химических реакций
(например, при растворении в воде поваренной соли NaCl получается раствор
поваренной же соли NaCl, а не щелочь и кислота отдельно), либо в процессе
растворения вещество реагирует с водой и образует раствор другого вещества
(при растворении оксида бария получится раствор гидроксида бария).
Растворять можно вещества не только в воде, но и в кислотах, в щелочах и т.д.
8.
Выпаривание — это удаление из раствора
воды и летучих веществ без разложения содержащихся в растворе твёрдых
веществ.
9.
Упаривание — это просто уменьшение массы
воды в растворе с помощью кипячения.
Сплавление — это совместное нагревание двух или более твёрдых веществ до
температуры, когда начинается их плавление и взаимодействие. С плаванием
по реке ничего общего не имеет.
Осадок и остаток. Очень часто путают эти термины. Хотя это совершенно
разные понятия. «Реакция протекает с выделением осадка» — это
означает, что одно из веществ, получающихся в реакции, малорастворимо.
Такие вещества выпадают на дно реакционного сосуда (пробирки или
колбы). «Остаток» — это вещество, которое осталось, не истратилось
полностью или вообще не прореагировало. Например, если смесь нескольких
металлов обработали кислотой, а один из металлов не прореагировал — его
могут назвать остатком.
Насыщенный раствор — это раствор, в котором при данной температуре
концентрация вещества максимально возможная и больше уже не растворяется.
Ненасыщенный раствор — это раствор, концентрация вещества в котором не
является максимально возможной, в таком растворе можно дополнительно
растворить ещё какое-то количество данного вещества, до тех пор, пока он не
станет насыщенным.
Разбавленный и «очень» разбавленный раствор — это весьма условные
понятия, скорее качественные, чем количественные. Подразумевается, что
концентрация вещества невелика.
Для кислот и щелочей также используют
термин «концентрированный» раствор. Это тоже характеристика условная.
Например, концентрированная соляная кислота имеет концентрацию всего
около 40%. А концентрированная серная — это безводная, 100%-ная кислота.
Для того, чтобы решать такие задачи, надо чётко знать свойства большинства
металлов, неметаллов и их соединений: оксидов, гидроксидов, солей. Необходимо
повторить свойства азотной и серной кислот, перманганата и дихромата калия,
окислительно-восстановительные свойства различных соединений, электролиз
растворов и расплавов различных веществ, реакции разложения соединений
разных классов, амфотерность, гидролиз солей и других соединений, взаимный
гидролиз двух солей.
Кроме того, необходимо иметь представление о цвете и агрегатном состоянии
большинства изучаемых веществ — металлов, неметаллов, оксидов, солей.
Именно поэтому мы разбираем этот вид заданий в самом конце изучения общей и
неорганической химии. Рассмотрим несколько примеров подобных заданий.
Задания С -2 для самостоятельной работы.
1.
Нитрат меди прокалили, полученный твёрдый
осадок растворили в серной кислоте. Через раствор пропустили сероводород,
полученный чёрный осадок подвергли обжигу, а твёрдый остаток растворили
при нагревании в концентрированной азотной кислоте.
2.
Фосфат кальция сплавили с углём и песком,
затем полученное простое вещество сожгли в избытке кислорода, продукт
сжигания растворили в избытке едкого натра. К полученному раствору
прилили раствор хлорида бария. Полученный осадок обработали избытком
фосфорной кислоты.
3.
Медь растворили в концентрированной
азотной кислоте, полученный газ смешали с кислородом и растворили в воде.
В полученном растворе растворили оксид цинка, затем к раствору прибавили
большой избыток раствора гидроксида натрия.
4.
На сухой хлорид натрия подействовали
концентрированной серной кислотой при слабом нагревании, образующийся
газ пропустили в раствор гидроксида бария. К полученному раствору прилили
раствор сульфата калия. Полученный осадок сплавили с углем. Полученное
вещество обработали соляной кислотой.
5.
Навеску сульфида алюминия обработали
соляной кислотой. При этом выделился газ и образовался бесцветный
раствор. К полученному раствору добавили раствор аммиака, а газ пропустили
через раствор нитрата свинца. Полученный при этом осадок обработали
раствором пероксида водорода.
6.
Порошок алюминия смешали с порошком
серы, смесь нагрели, полученное вещество обработали водой, при этом
выделился газ и образовался осадок, к которому добавили избыток раствора
гидроксида калия до полного растворения. Этот раствор выпарили и
прокалили. К полученному твёрдому веществу добавили избыток раствора
соляной кислоты.
7.
Раствор иодида калия обработали раствором
хлора. Полученный осадок обработали раствором сульфита натрия. К
полученному раствору прибавили сначала раствор хлорида бария, а после
отделения осадка — добавили раствор нитрата серебра.
8.
Серо-зелёный порошок оксида хрома (III)
сплавили с избытком щёлочи, полученное вещество растворили в воде, при
этом получился тёмно-зелёный раствор. К полученному щелочному раствору
прибавили пероксид водорода. Получился раствор желтого цвета, который
при добавлении серной кислоты приобретает оранжевый цвет. При
пропускании сероводорода через полученный подкисленный оранжевый
раствор он мутнеет и вновь становится зелёным.
9.(МИОО
2011,
тренинговая
работа)
Алюминий
растворили
в
концентрированном растворе гидроксида калия. Через полученный раствор
пропускали углекислый газ до прекращения выделения осадка. Осадок
отфильтровали и прокалили. Полученный твердый остаток сплавили с
карбонатом натрия.
10.(МИОО 2011, тренинговая работа) Кремний растворили в концентрированном
растворе гидроксида калия. К полученному раствору добавили избыток соляной
кислоты. Помутневший раствор нагрели. Выделившийся осадок отфильтровали и
прокалили с карбонатом кальция. Напишите уравнения описанных реакции