КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №1 для слушателей заочной Школы Юного Химика (11 класс)

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №1
для слушателей заочной Школы Юного Химика
(11 класс)
1. Гидролизу не подвергается
1) уксусная кислота
2) этиловый эфир уксусной кислоты
3) крахмал
4) белок
2. П ри обычных условиях алюминий взаимодействует (написать реакции)
1) HgCl2
2) CaO
3) CuSO4
4) HNO3 конц
5) Na2SO4
6) Fe3O4
3. Согласно термохимическому уравнению реакции
CH4(г) + 2O2(г) = CO2(г) + 2H2O(г) + 802 кДж
количество теплоты, выделившейся при сжигании 24 г метана равно
1) 1604 кДж
2) 1203 кДж
3) 601,5 кДж
4) 401 кДж
4. Установите соответствие между реагентами и схемами превращения
Реагенты
Схемы превращения
А) железо и соляная кислота
1) Fe0 → Fe+3
Б) железо и хлор
2) Fe+2 → Fe0
В) оксид железа(II) и оксид углерода (II
3) Fe+2 → Fe+3
Г) Гидроксид железа (III), вода и кислород
4) Fe0 → Fe+2
5. Медь массой 6,4 г обработали 100 мл 30 %-ной азотной кислоты (ρ=1,153 г/мл). Для
полного связывания продуктов к полученному раствору добавили 200г раствора
гидроксида натрия. Определите массовую долю щелочи в использованном растворе.
6. Кристаллы солей легко растрескиваются под действием деформирующей силы, а
металлы при этом изменяют форму, не давая трещин. Объясните это различие.
7.Установите, какие из реакций являются окислительно-восстановительными:
NaHCO3  Na2CO3 + CO2 + H2O;
NH3 + NaClO  N2H4 + NaCl + H2O;
CH4 + O2 + NH3  HCN + H2O;
Li3N + H2O  LiOH + NH3 · H2O.
Поставьте коэффициенты в уравнениях реакций, укажите окислитель и восстановитель.
8. Увеличится, уменьшится или останется без изменения масса цинковой пластинки при
взаимодействии ее с растворами: а) CuSO4; б) MgSO4; в) Pb(NO3)2? Почему? Составьте
уравнения соответствующих реакций.
9. К раствору, содержащему соли кальция, алюминия и магния, добавили избыток
раствора едкого натра. Напишите молекулярные и ионные уравнения всех реакций,
которые при этом произошли. Какое вещество выпало в осадок? Какие ионы оказались в
растворе?
10. Опишите один из процессов получения металлов из руд. Какие экологические
проблемы при этом возникают и как они решаются?
Оформление возможно в виде эссе, сочинения, реферата (3-5 страниц). Реферат
оформляется по плану:
1. Введение (общий обзор получения металлов в металлургической
промышленности).
2. Практическая часть (необходимое оборудование, описание процессов, экологические
проблемы).
3. Выводы.