Тест по химии й класс 10-

Тест по химии
10-й класс
Вариант 1
1. Изомером н-пентана является вещество со структурной формулой:
* Изомеры – вещества с одинаковой молекулярной формулой, но разными структурными. У
веществ 1 и 2 молекулярная формула С5Н12, причем первое вещество с линейной углеродной
цепью, а второе – с разветвленной.
2. Коэффициент перед формулой углекислого газа в уравнении реакции горения этана (С 2Н6) в
кислороде равен:
1) 5; 2) 2; 3) 3; 4) 4.
* Проверяется умение расставлять коэффициенты в химическом уравнении, т. е. уравнивать
число атомов в левой и правой частях уравнения:
2С2Н6 + 7О2 = 4СО2 + 6Н2О.
3. Вещества с общей формулой СnH2n относятся к классу:
1) алкинов; 2) алкенов; 3) алканов; 4) аренов.
* Необходимо по общей формуле некоторого класса углеводородов (СnH2n) назвать этот класс
(алкены).
4. Валентность углерода в соединении СН4 такая же, как у серы в соединении:
1) Na2S; 2) H2S; 3) SO3; 4) SO2.
* Требуется не только определить валентность углерода в метане СН4 – С(IV), но и выбрать
соединение серы с такой же валентностью атома серы S(IV) – SO2.
5. Укажите предложение, в котором речь идет о химическом явлении.
1) В духовке подрумянивался пирог.
2) Раздались раскаты грома, и полил дождь.
3) Над городом проносились темные облака.
4) За окнами раздавалась трель соловья.
* Термическая обработка при приготовлении пищи сопровождается химическими реакциями –
это химическое явление.
6. Реакцией соединения является:
1) AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3;
2) O2 + 4NO2 + 2H2O = 4HNO3;
3) CaCO3 = CaO + CO2;
4) Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu.
* В реакциях соединения из двух или нескольких веществ (у нас из трех веществ) образуется
одно.
7. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции алюминия с серной кислотой
равен:
1) 6; 2) 2; 3) 3; 4) 4.
* Сначала надо расставить коэффициенты в уравнении реакции:
2Al + 3H2SO4 (разб.) = Al2(SO4)3 + 3H2 .
Потом выбрать окислитель и взять коэффициент перед ним. Элемент-окислитель понижает
свою степень окисления в реакции. У нас этот элемент – водород, изменяющий степень
окисления от +1 до 0.
8. При комнатной температуре с образованием водорода реагирует с водой:
1) оксид фосфора(V); 2) оксид натрия;
3) железо; 4) кальций.
* При 20 °С из воды выделяют водород щелочные и щелочно-земельные металлы. Уравнение
реакции:
Са + 2Н2О = Са(ОН)2 + Н2 .
9. Сокращенное ионное уравнение
Н+ + ОН– = Н2О
соответствует взаимодействию:
1) соляной кислоты с гидроксидом алюминия(III);
2) соляной кислоты с гидроксидом натрия;
3) угольной кислоты с гидроксидом натрия;
4) угольной кислоты с гидроксидом алюминия(III).
* Ионы Н+ и ОН–, фигурирующие в сокращенном ионном уравнении, поступают в раствор от
растворимых электролитов, причем как сильных, так и слабых. Однако сильным электролитам
– кислотам и щелочам – следует отдать предпочтение.
10. Оксид железа(II) взаимодействует с каждым из веществ:
1) сера и азот;
2) соляная кислота и медь;
3) гидроксид натрия и хлор;
4) углерод и кислород.
* Задание на химические свойства основных оксидов. Оксид FeO не реагирует ни с серой, ни с
азотом. Невозможна и реакция FeO с медью, т.к. медь в ряду напряжений металлов
расположена правее железа. Возможны реакции FeO с гидроксидом натрия и с хлором, но о
таких реакциях не говорится в школьном курсе химии. Ожидаемый и наиболее логичный ответ
– реакция оксида железа(II), находящегося в промежуточной степени окисления, с
восстановителем (углерод) и окислителем (кислород):
FeO + С
Fe + СО,
4FeO + О2 = 2Fe2O3.
11. С раствором гидроксида натрия реагируют оба вещества пары:
1) СаО и КОН; 2) СО2 и НСl;
3) NaCl и Na2O; 4) CuCl2 и CuO.
* Задание на химические свойства оснований, точнее щелочей. Щелочи взаимодействуют с
кислотными оксидами и кислотами.
12. Соляная кислота может взаимодействовать с каждым веществом из пары:
1) оксид железа(III) и гидроксид меди(II);
2) медь и оксид меди(II);
3) цинк и оксид кремния(IV);
4) сера и оксид серы(VI).
* Кислоты реагируют с активными металлами, их оксидами и гидроксидами. Кислотные оксиды
SiO2 и SO3 с кислотой HCl не взаимодействуют, как и неактивный металл медь.
13. Формулы основного и кислотного оксида соответственно:
1) FeO и BeO; 2) CaO и CrO3;
3) P2O5 и CO2; 4) SO3 и CaO.
* Рекомендации к заданию: не назвать кислотным оксидом амфотерный (ВеО), а основным
оксидом – кислотный – оксид металла в высокой степени окисления (CrО3).
14. Число электронов на внешнем энергетическом уровне атома кремния в основном состоянии
равно:
1) двум; 2) четырем; 3) пяти; 4) восьми.
* Необходимо знать, как по номеру группы в таблице Д.И.Менделеева определить число
электронов на внешнем энергетическом уровне элемента главной подгруппы (а-подгруппы).
Кто-то может сделать ошибку, используя электронную формулу: 14Si ... 3s23р2 (дать ответ 1),
т.е. перепутать уровни и подуровни.
15. Масса соли, образовавшейся при взаимодействии азотной кислоты с 20 г гидроксида натрия,
равна:
1) 85 г; 2) 63 г; 3) 42,5 г; 4) 40 г.
* Решение лучше всего начать с записи уравнения реакции:
Затем составить и решить пропорцию относительно х.
Ответы
1 – 2, 2 – 4, 3 – 2, 4 – 4, 5 – 1, 6 – 2, 7 – 3, 8 – 4,
9 – 2, 10 – 4, 11 – 2, 12 – 1, 13 – 2, 14 – 2, 15 – 3.
Вариант 2
1. Изомером 2,2-диметилпропана является вещество, имеющее структурную формулу:
* Надо сложить число атомов С в формуле исходного вещества (2 + 3 = 5) и найти среди
веществ 1) – 4) формулу с пятью атомами С.
2. В уравнении реакции полного сгорания пентана С5Н12 коэффициент перед формулой кислорода
равен:
1) 5; 2) 7; 3) 3; 4) 8.
* Чтобы поставить коэффициент перед О2, необходимо составить уравнение реакции:
С5Н12 + 8О2
5СО2 + 6Н2О.
(Если такого уравнения нет в черновике ученика, возникают сомнения в самостоятельности
его решения.)
3. К алканам относится:
1) С2Н2; 2) С2Н4; 3) С2Н6; 4) С6Н6.
* Если в решении опираться на общую формулу класса углеводородов «алканы», то сначала эту
формулу надо вспомнить: СnH2n+2. При n = 2 легко находится индекс при водороде: 2•2 + 2 = 6.
4. Валентность фосфора в соединениях Р2О5 и РН3 соответственно равна:
1) III и I; 2) V и III; 3) V и II; 4) III и II.
* Поскольку индекс 2 при фосфоре в оксиде Р2О5 равен валентности кислорода(II), то и
валентность фосфора равна индексу (5) при кислороде, т.е. V. В бинарных водородных
соединениях вида ЭНх валентность элемента Э равна индексу при водороде, в нашем случае –
III.
5. К физическим явлениям относится:
1) разложение воды электрическим током;
2) испарение воды;
3) горение свечи;
4) скисание молока.
* Физические явления связаны с изменением агрегатного состояния вещества, в частности
жидкость пар.
6. Реакцией обмена является:
1) О2 + 4NO2 + 2H2O = 4HNO3;
2) Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu;
3) AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3;
4) 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2.
* В реакции обмена не участвуют простые вещества. В левой и правой частях уравнения
реакции обмена – по два сложных вещества.
7. Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции между калием и
кислородом равен:
1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.
* Если ученик знаком с химической литературой (кроме учебников, адресованных школьникам,
много других книг) и напишет уравнение реакции
К + О2 = КО2,
то попадет в ловушку, подготовленную составителями тестов. Надо записать уравнение
реакции так:
4К + О2 = 2К2О.
8. При взаимодействии бария с водой образуется:
1) гидроксид бария и водород;
2) только гидроксид бария;
3) оксид бария и водород;
4) оксид бария и кислород.
* Металлы, вступающие в реакцию с водой, вытесняют водород и образуют гидроксиды
М(ОН)х. Их мы и обнаруживаем при взаимодействии с водой щелочных и щелочно-земельных
металлов, магния и алюминия. Для вовлечения в реакцию с водой менее активных металлов
(Zn, Fe) требуется весьма сильное нагревание. При таких условиях промежуточно
образующиеся нерастворимые гидроксиды металлов разлагаются до оксидов.
9. Сокращенное ионное уравнение
2Н+ + SiО32– = Н2SiO3
соответствует взаимодействию:
1) серной кислоты с силикатом калия;
2) угольной кислоты с силикатом калия;
3) угольной кислоты с силикатом магния;
4) серной кислоты с силикатом магния.
* Если бы среди ответов не было варианта с серной кислотой и растворимым силикатом
К2SiО3, можно выбрать такую реакцию:
2Н2СО3 + К2SiО3 = 2КНСО3 + Н2SiО3 .
Здесь из двух правильных ответов следует выбрать более быструю реакцию.
10. С водой взаимодействует каждое из двух веществ:
1) Cu и CuO; 2) Hg и НgO;
3) Ba и BaO; 4) Pb и PbO.
* При комнатной температуре с водой взаимодействуют только самые активные металлы
(уже с магнием требуется нагревание). Металлы Cu, Hg и Pb – неактивные металлы. Кроме
того, среди оксидов металлов с водой реагируют только оксиды щелочных и щелочноземельных металлов.
11. Гидроксид бария взаимодействует с:
1) CO2; 2) NaOH; 3) CaCO3; 4) MgO.
* Щелочь Ва(ОН)2 не взаимодействует со щелочью NаОН, основным оксидом МgО,
нерастворимой солью СаСО3, зато взаимодействует с кислотным оксидом СО2.
12. Разбавленная азотная кислота взаимодействует с каждым веществом группы:
1) хлорид натрия, оксид цинка;
2) серебро, оксид фосфора(V);
3) оксид алюминия, хлороводород;
4) оксид магния, гидроксид натрия.
* Вещества, позволяющие отвергнуть соответствующую пару, – NаСl, Р2О5, НСl. Напротив,
соединения основной природы – МgО и NаОН – подходят вполне.
13. Укажите название амфотерного гидроксида:
1) гидроксид магния;
2) гидроксид алюминия;
3) гидроксид натрия;
4) гидроксид кальция.
* Надо хорошо знать амфотерные оксиды и гидроксиды алюминия и цинка, быть готовым
назвать таковыми оксиды и гидроксиды железа(III), бериллия, хрома(III).
14. Число электронов на внешнем энергетическом уровне атома хлора в основном состоянии
равно:
1) двум; 2) трем; 3) семи; 4) восьми.
* Для элементов подгруппы а неважно, основное или возбужденное состояние атома, – число
валентных (внешних) электронов от этого не меняется и равно номеру группы элемента в
таблице Д.И.Менделеева.
15. При взаимодействии цинка с разбавленной серной кислотой выделилось 5,6 л водорода (н.у.).
Масса цинка равна:
1) 5,6 г; 2) 32,5 г; 3) 16,25 г; 4) 65,0 г.
* Составим уравнение реакции:
Количества веществ цинка и водорода одинаковые, поэтому х/65 = 5,6/22,4. Отсюда х = 16,25 г.
Ответы
1 – 2, 2 – 4, 3 – 3, 4 – 2, 5 – 2, 6 – 3, 7 – 4, 8 – 1, 9
– 1, 10 – 3, 11 – 1, 12 – 4, 13 – 2, 14 – 3, 15 – 3.