Календарный лекционных и семинарских занятий план

№
Л1
ПЗ
1
Л2
ПЗ
2
Л3
ПЗ
3
Календарный лекционных и семинарских занятий план
для групп ВМ весна 2016
Дата
Вид занятий
ВМ-15-3
ВМ-15-4
Лекция 1. Химия. Роль химии в развитии современной
15.02
науки. Основные понятия и законы химии: материя,
вещество, материалы, смеси; атом, Химический элемент,
молекула. Количественные характеристики атомов
химических элементов и молекул. Законы сохранения
массы, постоянства состава, Авогадро.
Задания для СРС. [1] №1 (а,б); 2 (а,е); 3 (а,г); 4 (а,б); 5
(1,4); 6 (а,б); 7; 8.
П.З. 1. Классы неорганических соединений: кислоты,
15.02
основания, оксиды, соли (классификация, номенклатура,
22.02
свойства, получение).
Задания для СРС [1] №14 (а,б); 15 (а,б,г); 16 (в,г,д,з)
Лекция 2. Основы строения атома. Периодический закон.
29.02
Периодическая система элементов Д.И. Менделеева.
Свойства атомов элементов и их соединений (оксидов,
гидроксидов).
Задания для СРС [1] № 17; 18 (а,б); 19.
29.02
ПЗ 2.Упражнения по теме строение атома (электронные
21.03
формулы атомов и ионов в максимальной и минимальной
степенях окисления. Характеристика элемента по
положению в ПСЭ). Задания для СРС [1] № 17; 18 (а,б);
19.
КР1 по темам: основные законы и понятия химии, классы
неорганических соединений.
14.03
Лекция 3. Понятие о химической связи. Классификация
химической связи по способу перекрывания электронных
облаков (сигма и пи-связь), по полярности (ионная,
ковалентная полярная, ковалентная неполярная.
Задания для СРС [1] № 20 (а,д); 21(а,в).
Окислительно-восстановительные
свойства
атомов
элементов. Понятие об окислителях и восстановителях.
ОВР.
Задания для СРС [1] № 20 (а,д); 21(а,в)
ПЗ 3. Классификация химической связи по способу
14.03
перекрывания электронных облаков (σ и π-связь), по
–
полярности (ионная, ковалентная полярная, ковалентная
неполярная.
Окислительно-восстановительные
свойства
атомов
элементов.
Л4
ПЗ
4
Л5
ПЗ
5
Л6
ПЗ
6
28.03
28.03
4.04
11.04
11.04
18.04
25.04
25.04
16.05
Лекция 5. Скорость химических реакций: влияние
температуры и концентрации на скорость химической
реакции. Химическое равновесие. Принцип Ле-Шателье.
Задания для СРС № 42,43, 45, 53-55.
ПЗ. 5. Упражнения: расчет скоростей элементарных
реакций при изменении концентрации, Объема системы,
давления, температуры. Влияние давления, концентрации,
температуры на смещение химического равновесия.
Лекция 6. Растворы электролитов. Электролитическая
диссоциация,
степень
диссоциации,
константа
диссоциации. Реакции в растворах электролитов.
Диссоциация воды. Понятие о рН. Понятие о гидролизе
солей. Понятие о дисперсных системах.
Задания для СРС [2] № 159(а)–162(а), 163,164.
Задания для СРС [2] №179 (а).
П.З. 6 Упражнения по темам: электролитическая
диссоциация, гидролиз солей, рН среды.
23.05
Лекция 7. Способы количественного выражения состава
растворов. Массовая доля, молярная концентрация,
массовая концентрация. Растворимость. Задания для СРС
[2] № 62, 63, 88, 98, 114, 117, 119, 154, 155, 156.
23.05
30.05
КР 3 по темам: концентрация, термодинамика, кинетика,
диссоциация, гидролиз.
Л7
ПЗ
7
Лекция 4. Основные понятия и законы термодинамики:
энергия, работа, теплота, первый закон термодинамики.
Основные
понятия
химической
термодинамики:
энтальпия, энтропия, энергия Гиббса. Термохимия. Закон
Гесса и следствие из него. Второй закон термодинамики.
Постулат Планка.
Задания для СРС [2] № 24 (а, г); 25(а, е); 26 (см. 24 а, г);
27(1б, 2б, 3е).
КР2 по темам: Строение атома, химическая связь, ОВР.
Литература
1. Методические указания ч.1. Карташева М.Н. Электронный носитель
2. Методические указания ч.2. Карташева М.Н. Электронный носитель
3. Задачи и упражнения по общей химии. Н.Л. Глинка. Москва. ИнтегралПресс. 1997.