Потенциометрия

Задание для самостоятельной работы.
Вариант 1.
Лаб. № 89
Тема: «ПОТЕНЦИОМЕТРИЯ»
1. Что такое ионное произведение воды? Чему оно равно при 25 оС? Напишите выражение для константы автопротолиза воды.
2. Перечислите факторы, влияющие на потенциал электрода, и опишите, как они
влияют на него.
3. Опишите устройство и принцип работы стеклянного электрода. В каких целях
применяется стеклянный электрод?
4. Какие гальванические элементы называются концентрационными? Приведите
пример, напишите формулу.
5. ЗАДАЧА. Рассчитайте ЭДС гальванического элемента (при 25 оС):
(-) Zn | ZnCl2 || AgNО3 | Ag (+)
а = 0,5 М а = 0,2 М
Данные о стандартных потенциалах электродов возьмите в справочнике.
Задание для самостоятельной работы.
Вариант 2.
Лаб. № 89
Тема: «ПОТЕНЦИОМЕТРИЯ»
1. Что такое водородный показатель? Чему равен рН нейтрального раствора?
2. Опишите применение буферных растворов в фармации и их значение в физиологии.
3. Какие электроды относятся к окислительно-восстановительным? Приведите пример. Напишите формулу электрода, уравнение полуреакции, уравнение для расчёта электродного потенциала.
4. Какие ошибки допущены при записи формулы гальванического элемента:
() Zn | ZnSО4 || Cu | CuSО4 ? Составьте правильную формулу.
5. ЗАДАЧА. Вычислите рН раствора, содержащего 0,05 моль молочной кислоты и
0,122 моль её натриевой соли. Кдисс молочной кислоты равна 1,38104 .
2
Задание для самостоятельной работы.
Вариант 3.
Лаб. № 89
Тема: «ПОТЕНЦИОМЕТРИЯ»
1. Какое существует соотношение между энергией Гиббса, ЭДС гальванического
элемента и константой равновесия реакции, протекающей в нём?
2. Составлена цепь из водородного и каломельного электродов. Напишите её формулу и покажите, как рассчитать рН раствора, в который погружён водородный
электрод.
3. Покажите, как получается коэффициент 0,059 в уравнении Нернста – Петерса.
4. Из каких величин складывается ЭДС любого гальванического элемента? Какими
из них можно пренебречь при практических расчётах?
5.
ЗАДАЧА. Вычислите рН 0,001 М раствора уксусной кислоты, если степень её
диссоциации  = 0,134.
Задание для самостоятельной работы.
Вариант 4.
Лаб. № 89
Тема: «ПОТЕНЦИОМЕТРИЯ»
1. Какими качествами должны обладать электроды, чтобы их можно было использовать в качестве электродов сравнения? Какие электроды сравнения вам известны?
2. Что такое ионоселективные электроды? По отношению к каким ионам является
селективным стеклянный электрод?
3. Напишите уравнение для расчёта ЭДС окислительно-восстановительного гальванического элемента. Какие величины входят в него?
4. Назовите причину и место возникновения диффузионного потенциала. Как его
можно устранить или свести к минимуму?
5. ЗАДАЧА. Рассчитайте концентрацию ионов Н+ и ОН в растворе с рН = 2,97 при
25 оC.
3
Задание для самостоятельной работы.
Вариант 5.
Лаб. № 89
Тема: «ПОТЕНЦИОМЕТРИЯ»
1. Какие растворы называются буферными? Из чего они состоят? Как буферные
растворы применяются в медицине и фармации?
2. Что такое стандартный электродный потенциал?
3. Покажите, как, зная ЭДС гальванического элемента, можно рассчитать энергию
Гиббса протекающей в нём реакции и константу её равновесия.
4. Напишите уравнение для расчёта потенциала водородного электрода. Какие величины в него входят?
5.
ЗАДАЧА. Рассчитайте рН ацетатного буферного раствора, полученного сливанием 100 мл 0,1 н. раствора СН3СООН и 200 мл 0,2 н. раствора СН3СООNa. Кдисс
уксусной кислоты 1,75105.
Задание для самостоятельной работы.
Вариант 6.
Лаб. № 89
Тема: «ПОТЕНЦИОМЕТРИЯ»
1. Напишите уравнение Нернста для расчёта потенциала электрода 1 рода. Какие
величины входят в него?
2. Опишите устройство хлоридсеребряного электрода. Относительно каких ионов
он обратим? Напишите его формулу и уравнение электродной полуреакции.
3. Опишите принцип потенциометрического определения рН растворов и устройство рН-метра.
4. Опишите устройство гальванического элемента Даниэля - Якоби. Приведите
уравнения электродных реакций, протекающих на катоде и аноде.
5. ЗАДАЧА. Рассчитайте ЭДС элемента (при 25 оС):
() Zn |
Zn2+
а = 0,0004 М
||
Cd2+
| Cd (+)
а = 0,2 М
а также изменение энергии Гиббса для протекающей в нём реакции и её
константу равновесия. Необходимые данные возьмите в справочнике.
4
Задание для самостоятельной работы.
Вариант 7.
Лаб. № 89
Тема: «ПОТЕНЦИОМЕТРИЯ»
1. Как устроен электрод 1 рода? Относительно каких ионов он обратим? Напишите
формулу такого электрода и уравнение электродной полуреакции (в общем виде
и на примере).
2. Какая система называется гальваническим элементом? За счёт чего в нём возникает электрическая энергия?
3. Напишите уравнение Нернста для расчёта ЭДС концентрационного гальванического элемента. Какие величины в него входят?
4. Укажите место и причину возникновения контактного потенциала. Как его можно устранить или свести к минимуму?
5. ЗАДАЧА. Рассчитайте ЭДС элемента (при 25 оС):
() Pb | Pb2+
||
Ag+ | Ag (+)
а = 0,1 М а = 0,2 М
Необходимые данные возьмите в справочнике.
Задание для самостоятельной работы.
Вариант 8.
Лаб. № 89
Тема: «ПОТЕНЦИОМЕТРИЯ»
1. Что такое буферная ёмкость? Как её можно определить экспериментально?
2. Что такое потенциометрическое титрование? В каких случаях применяется этот
метод?
3. Напишите уравнение для расчёта ЭДС редокс-элемента. Какие величины в него
входят?
4. Напишите формулу цинково-кадмиевого гальванического элемента.
5. ЗАДАЧА. Рассчитайте концентрацию ионов водорода и гидроксид-ионов в растворе HCl, если его рН равен 4,8.
5
Задание для самостоятельной работы.
Вариант 9.
Лаб. № 89
Тема: «ПОТЕНЦИОМЕТРИЯ»
1. Какие электроды относятся ко 2 роду? Дайте определение, приведите пример,
напишите формулу электрода и уравнение электродной полуреакции.
2. Какой электрод принят за эталон при измерении потенциалов? При каких условиях его потенциал равен нулю?
3. Напишите формулу серебряно-медной гальванической цепи.
4. Объясните, как можно проверить достоверность показаний рН-метра.
5.
ЗАДАЧА. ЭДС элемента, состоящего из водородного электрода, погружённого в
исследуемый раствор, и нормального каломельного электрода, равна 0,664 В.
Вычислите рН раствора и концентрацию ионов водорода в нём. Екал = 0,268 В.
Задание для самостоятельной работы.
Вариант 10.
Лаб. № 89
Тема: «ПОТЕНЦИОМЕТРИЯ»
1. Что такое водородный показатель? Почему его значение в нейтральной среде
равно 7?
2. Что такое диффузионный потенциал? От чего зависит его значение?
3. Дайте определение электродвижущей силы гальванического элемента. По какому
уравнению она рассчитывается?
4. Какая система называется гальваническим элементом? В чем её отличие от электролизера?
5. ЗАДАЧА. Рассчитайте буферную ёмкость, если прибавление 0,5 мл 2 М раствора
HCl к 10 мл буферного раствора изменило его рН на 0,3 единицы.
6
Задание для самостоятельной работы.
Вариант 11.
Лаб. № 89
Тема: «ПОТЕНЦИОМЕТРИЯ»
1. Назовите области применения буферных растворов.
2. Что такое потенциометрическое титрование? В каких случаях применяется этот
метод? Опишите его преимущества и недостатки.
3. Какой электрод называется катодом, а какой – анодом? Какие знаки приписываются катоду и аноду в гальваническом элементе и в электролизере?
4. Опишите устройство гальванического элемента Даниэля - Якоби. Приведите
уравнения анодной и катодной полуреакций, а также суммарной реакции, протекающей в нём при замыкании цепи.
5. ЗАДАЧА. Рассчитайте ЭДС элемента при 25 оС:
Pt | SnCl2; SnCl4 || FeCl3; FeCl2 | Pt
а = 0,1 М
а = 0,001 М
Какой из его электродов будет отрицательным, а какой - положительным?
Необходимые данные возьмите в справочнике.
Задание для самостоятельной работы.
Вариант 12.
Лаб. № 89
Тема: «ПОТЕНЦИОМЕТРИЯ»
1. Напишите уравнение для расчёта буферной ёмкости буферных растворов. Какие
величины в него входят?
2. Опишите устройство водородного электрода. Какая реакция протекает при его
работе?
3. От чего зависит величина стандартной ЭДС гальванического элемента?
4. Какие гальванические элементы называются окислительно-восстановительными?
Приведите пример.
5. ЗАДАЧА. Потенциал медного электрода при 25 оС и активности ионов меди
0,005 н. равен 0,2712 В. Рассчитайте стандартный электродный потенциал для
Cu2+ / Cu.
7
Задание для самостоятельной работы.
Вариант 13.
Лаб. № 89
Тема: «ПОТЕНЦИОМЕТРИЯ»
1. Как величина рН связана с ионным произведением воды?
2. Дайте определение электродного потенциала.
3. Какие электроды называются электродами 2 рода? Приведите пример (с написанием формулы и электродной полуреакции).
4. Каков принцип записи формулы гальванического элемента? Приведите пример.
5. ЗАДАЧА. Рассчитайте при 25 оС ЭДС гальванического элемента
() Cu
| Cu2+ || Ag+ | Ag (+)
а = 1 М а = 0,1 М
и вычислите Gо и константу равновесия протекающей в нём реакции.
Задание для самостоятельной работы.
Вариант 14.
Лаб. № 89
Тема: «ПОТЕНЦИОМЕТРИЯ»
1. Что такое ионное произведение воды? Чему оно равно при 25 оС? Напишите выражение для константы автопротолиза воды.
2. Перечислите факторы, влияющие на электродный потенциал, и покажите, как
они влияют.
3. Опишите устройство стеклянного электрода. Каково его назначение?
4. Какие гальванические элементы называются концентрационными? Приведите
примеры. Напишите уравнение для расчёта их электродвижущей силы.
5. ЗАДАЧА. Рассчитайте ЭДС элемента при 25 оС:
() Zn | ZnSO4 || CdSO4 | Cd (+)
а = 0,5 М а = 0,2 М
и вычислите Gо и константу равновесия протекающей в нём реакции.
8
Задание для самостоятельной работы.
Вариант 15.
Лаб. № 89
Тема: «ПОТЕНЦИОМЕТРИЯ»
1. Что такое буферные растворы? Для чего они используются? Приведите уравнение для расчёта рН буферного раствора.
2. Изложите принцип потенциометрического определения рН растворов.
3. Какие электроды относятся к окислительно-восстановительным? Приведите пример (с записью формулы и уравнения для расчёта потенциала).
4. Укажите ошибки в записи формулы элемента: () Zn SО4 | Zn || Cu (+) | CuSО4.
Напишите правильную формулу.
5.
ЗАДАЧА. Вычислите рН раствора, содержащего в 1 литре 0,05 моль бензойной
кислоты и 0,1 моль её натриевой соли. Кдисс бензойной кислоты 6,14105.
Задание для самостоятельной работы.
Вариант 16.
Лаб. № 89
Тема: «ПОТЕНЦИОМЕТРИЯ»
1. Какое соотношение существует между энергией Гиббса, ЭДС гальванического
элемента и константой равновесия реакции, протекающей при его работе?
2. Составлена цепь из водородного и хлоридсеребряного электродов:
Pt | H2; раствор || KCl; AgCl | Ag.
Как рассчитать рН раствора, с которым контактирует водородный электрод?
3. Покажите, как получается коэффициент 0,059 в уравнении Нернста – Петерса.
4. Из каких величин складывается ЭДС любого гальванического элемента? Как
можно свести к минимуму значения диффузионного и контактного потенциалов?
5. ЗАДАЧА. Рассчитайте рН 0,001н. раствора уксусной кислоты, в котором степень
её диссоциации равна 0,134.
9
Задание для самостоятельной работы.
Вариант 1.
Лаб. № 107
Тема: «ПОТЕНЦИОМЕТРИЯ»
1. Что такое ионное произведение воды? Чему оно равно при 25 оС? Напишите выражение для константы автопротолиза воды.
2. Перечислите факторы, влияющие на потенциал электрода, и опишите, как они
влияют на него.
3. Опишите устройство и принцип работы стеклянного электрода. В каких целях
применяется стеклянный электрод?
4. Какие гальванические элементы называются концентрационными? Приведите
пример, напишите формулу.
5. ЗАДАЧА. Рассчитайте ЭДС гальванического элемента (при 25 оС):
(-) Zn | ZnCl2 || AgNО3 | Ag (+)
а = 0,5 М а = 0,2 М
Данные о стандартных потенциалах электродов возьмите в справочнике.
Задание для самостоятельной работы.
Вариант 2.
Лаб. № 107
Тема: «ПОТЕНЦИОМЕТРИЯ»
1. Что такое водородный показатель? Чему равен рН нейтрального раствора?
2. Опишите применение буферных растворов в фармации и их значение в физиологии.
3. Какие электроды относятся к окислительно-восстановительным? Приведите пример. Напишите формулу электрода, уравнение полуреакции, уравнение для расчёта электродного потенциала.
4. Какие ошибки допущены при записи формулы гальванического элемента:
() Zn | ZnSО4 || Cu | CuSО4 ? Составьте правильную формулу.
5. ЗАДАЧА. Вычислите рН раствора, содержащего 0,05 моль молочной кислоты и
0,122 моль её натриевой соли. Кдисс молочной кислоты равна 1,38104 .
10
Задание для самостоятельной работы.
Вариант 3.
Лаб. № 107
Тема: «ПОТЕНЦИОМЕТРИЯ»
1. Какое существует соотношение между энергией Гиббса, ЭДС гальванического
элемента и константой равновесия реакции, протекающей в нём?
2. Составлена цепь из водородного и каломельного электродов. Напишите её формулу и покажите, как рассчитать рН раствора, в который погружён водородный
электрод.
3. Покажите, как получается коэффициент 0,059 в уравнении Нернста – Петерса.
4. Из каких величин складывается ЭДС любого гальванического элемента? Какими
из них можно пренебречь при практических расчётах?
5.
ЗАДАЧА. Вычислите рН 0,001 М раствора уксусной кислоты, если степень её
диссоциации  = 0,134.
Задание для самостоятельной работы.
Вариант 4.
Лаб. № 107
Тема: «ПОТЕНЦИОМЕТРИЯ»
1. Какими качествами должны обладать электроды, чтобы их можно было использовать в качестве электродов сравнения? Какие электроды сравнения вам известны?
2. Что такое ионоселективные электроды? По отношению к каким ионам является
селективным стеклянный электрод?
3. Напишите уравнение для расчёта ЭДС окислительно-восстановительного гальванического элемента. Какие величины входят в него?
4. Назовите причину и место возникновения диффузионного потенциала. Как его
можно устранить или свести к минимуму?
5. ЗАДАЧА. Рассчитайте концентрацию ионов Н+ и ОН в растворе с рН = 2,97 при
25 оC.
11
Задание для самостоятельной работы.
Вариант 5.
Лаб. № 107
Тема: «ПОТЕНЦИОМЕТРИЯ»
1. Какие растворы называются буферными? Из чего они состоят? Как буферные
растворы применяются в медицине и фармации?
2. Что такое стандартный электродный потенциал?
3. Покажите, как, зная ЭДС гальванического элемента, можно рассчитать энергию
Гиббса протекающей в нём реакции и константу её равновесия.
4. Напишите уравнение для расчёта потенциала водородного электрода. Какие величины в него входят?
5.
ЗАДАЧА. Рассчитайте рН ацетатного буферного раствора, полученного сливанием 100 мл 0,1 н. раствора СН3СООН и 200 мл 0,2 н. раствора СН3СООNa. Кдисс
уксусной кислоты 1,75105.
Задание для самостоятельной работы.
Вариант 6.
Лаб. № 107
Тема: «ПОТЕНЦИОМЕТРИЯ»
1. Напишите уравнение Нернста для расчёта потенциала электрода 1 рода. Какие
величины входят в него?
2. Опишите устройство хлоридсеребряного электрода. Относительно каких ионов
он обратим? Напишите его формулу и уравнение электродной полуреакции.
3. Опишите принцип потенциометрического определения рН растворов и устройство рН-метра.
4. Опишите устройство гальванического элемента Даниэля - Якоби. Приведите
уравнения электродных реакций, протекающих на катоде и аноде.
5. ЗАДАЧА. Рассчитайте ЭДС элемента (при 25 оС):
() Zn |
Zn2+
а = 0,0004 М
||
Cd2+
| Cd (+)
а = 0,2 М
а также изменение энергии Гиббса для протекающей в нём реакции и её
константу равновесия. Необходимые данные возьмите в справочнике.
12
Задание для самостоятельной работы.
Вариант 7.
Лаб. № 107
Тема: «ПОТЕНЦИОМЕТРИЯ»
1. Как устроен электрод 1 рода? Относительно каких ионов он обратим? Напишите
формулу такого электрода и уравнение электродной полуреакции (в общем виде
и на примере).
2. Какая система называется гальваническим элементом? За счёт чего в нём возникает электрическая энергия?
3. Напишите уравнение Нернста для расчёта ЭДС концентрационного гальванического элемента. Какие величины в него входят?
4. Укажите место и причину возникновения контактного потенциала. Как его можно устранить или свести к минимуму?
5. ЗАДАЧА. Рассчитайте ЭДС элемента (при 25 оС):
() Pb | Pb2+
||
Ag+ | Ag (+)
а = 0,1 М а = 0,2 М
Необходимые данные возьмите в справочнике.
Задание для самостоятельной работы.
Вариант 8.
Лаб. № 107
Тема: «ПОТЕНЦИОМЕТРИЯ»
1. Что такое буферная ёмкость? Как её можно определить экспериментально?
2. Что такое потенциометрическое титрование? В каких случаях применяется этот
метод?
3. Напишите уравнение для расчёта ЭДС редокс-элемента. Какие величины в него
входят?
4. Напишите формулу цинково-кадмиевого гальванического элемента.
5. ЗАДАЧА. Рассчитайте концентрацию ионов водорода и гидроксид-ионов в растворе HCl, если его рН равен 4,8.
13
Задание для самостоятельной работы.
Вариант 9.
Лаб. № 107
Тема: «ПОТЕНЦИОМЕТРИЯ»
1. Какие электроды относятся ко 2 роду? Дайте определение, приведите пример,
напишите формулу электрода и уравнение электродной полуреакции.
2. Какой электрод принят за эталон при измерении потенциалов? При каких условиях его потенциал равен нулю?
3. Напишите формулу серебряно-медной гальванической цепи.
4. Объясните, как можно проверить достоверность показаний рН-метра.
5.
ЗАДАЧА. ЭДС элемента, состоящего из водородного электрода, погружённого в
исследуемый раствор, и нормального каломельного электрода, равна 0,664 В.
Вычислите рН раствора и концентрацию ионов водорода в нём. Екал = 0,268 В.
Задание для самостоятельной работы.
Вариант 10.
Лаб. № 107
Тема: «ПОТЕНЦИОМЕТРИЯ»
1. Что такое водородный показатель? Почему его значение в нейтральной среде
равно 7?
2. Что такое диффузионный потенциал? От чего зависит его значение?
3. Дайте определение электродвижущей силы гальванического элемента. По какому
уравнению она рассчитывается?
4. Какая система называется гальваническим элементом? В чем её отличие от электролизера?
5. ЗАДАЧА. Рассчитайте буферную ёмкость, если прибавление 0,5 мл 2 М раствора
HCl к 10 мл буферного раствора изменило его рН на 0,3 единицы.
14
Задание для самостоятельной работы.
Вариант 11.
Лаб. № 107
Тема: «ПОТЕНЦИОМЕТРИЯ»
1. Назовите области применения буферных растворов.
2. Что такое потенциометрическое титрование? В каких случаях применяется этот
метод? Опишите его преимущества и недостатки.
3. Какой электрод называется катодом, а какой – анодом? Какие знаки приписываются катоду и аноду в гальваническом элементе и в электролизере?
4. Опишите устройство гальванического элемента Даниэля - Якоби. Приведите
уравнения анодной и катодной полуреакций, а также суммарной реакции, протекающей в нём при замыкании цепи.
5. ЗАДАЧА. Рассчитайте ЭДС элемента при 25 оС:
Pt | SnCl2; SnCl4 || FeCl3; FeCl2 | Pt
а = 0,1 М
а = 0,001 М
Какой из его электродов будет отрицательным, а какой - положительным?
Необходимые данные возьмите в справочнике.
Задание для самостоятельной работы.
Вариант 12.
Лаб. № 107
Тема: «ПОТЕНЦИОМЕТРИЯ»
1. Напишите уравнение для расчёта буферной ёмкости буферных растворов. Какие
величины в него входят?
2. Опишите устройство водородного электрода. Какая реакция протекает при его
работе?
3. От чего зависит величина стандартной ЭДС гальванического элемента?
4. Какие гальванические элементы называются окислительно-восстановительными?
Приведите пример.
5. ЗАДАЧА. Потенциал медного электрода при 25 оС и активности ионов меди
0,005 н. равен 0,2712 В. Рассчитайте стандартный электродный потенциал для
Cu2+ / Cu.
15
Задание для самостоятельной работы.
Вариант 13.
Лаб. № 107
Тема: «ПОТЕНЦИОМЕТРИЯ»
1. Как величина рН связана с ионным произведением воды?
2. Дайте определение электродного потенциала.
3. Какие электроды называются электродами 2 рода? Приведите пример (с написанием формулы и электродной полуреакции).
4. Каков принцип записи формулы гальванического элемента? Приведите пример.
5. ЗАДАЧА. Рассчитайте при 25 оС ЭДС гальванического элемента
() Cu
| Cu2+ || Ag+ | Ag (+)
а = 1 М а = 0,1 М
и вычислите Gо и константу равновесия протекающей в нём реакции.
Задание для самостоятельной работы.
Вариант 14.
Лаб. № 107
Тема: «ПОТЕНЦИОМЕТРИЯ»
1. Что такое ионное произведение воды? Чему оно равно при 25 оС? Напишите выражение для константы автопротолиза воды.
2. Перечислите факторы, влияющие на электродный потенциал, и покажите, как
они влияют.
3. Опишите устройство стеклянного электрода. Каково его назначение?
4. Какие гальванические элементы называются концентрационными? Приведите
примеры. Напишите уравнение для расчёта их электродвижущей силы.
5. ЗАДАЧА. Рассчитайте ЭДС элемента при 25 оС:
() Zn | ZnSO4 || CdSO4 | Cd (+)
а = 0,5 М а = 0,2 М
и вычислите Gо и константу равновесия протекающей в нём реакции.
16
Задание для самостоятельной работы.
Вариант 15.
Лаб. № 107
Тема: «ПОТЕНЦИОМЕТРИЯ»
1. Что такое буферные растворы? Для чего они используются? Приведите уравнение для расчёта рН буферного раствора.
2. Изложите принцип потенциометрического определения рН растворов.
3. Какие электроды относятся к окислительно-восстановительным? Приведите пример (с записью формулы и уравнения для расчёта потенциала).
4. Укажите ошибки в записи формулы элемента: () Zn SО4 | Zn || Cu (+) | CuSО4.
Напишите правильную формулу.
5.
ЗАДАЧА. Вычислите рН раствора, содержащего в 1 литре 0,05 моль бензойной
кислоты и 0,1 моль её натриевой соли. Кдисс бензойной кислоты 6,14105.
Задание для самостоятельной работы.
Вариант 16.
Лаб. № 107
Тема: «ПОТЕНЦИОМЕТРИЯ»
1. Какое соотношение существует между энергией Гиббса, ЭДС гальванического
элемента и константой равновесия реакции, протекающей при его работе?
2. Составлена цепь из водородного и хлоридсеребряного электродов:
Pt | H2; раствор || KCl; AgCl | Ag.
Как рассчитать рН раствора, с которым контактирует водородный электрод?
3. Покажите, как получается коэффициент 0,059 в уравнении Нернста – Петерса.
4. Из каких величин складывается ЭДС любого гальванического элемента? Как
можно свести к минимуму значения диффузионного и контактного потенциалов?
5. ЗАДАЧА. Рассчитайте рН 0,001н. раствора уксусной кислоты, в котором степень
её диссоциации равна 0,134.