Тестирование по теме: ПЗ и ПСХЭ Д.И. Менделеева. Строение атома. 1. 2. 2s

Тестирование по теме: ПЗ и ПСХЭ Д.И. Менделеева. Строение атома. ВАРИАНТ 1
1. Как катион, так и анион имеют электронную конфигурацию 1s22s22p6 в соединении:
1) СаО
2) МgO
3) LiF
4) Na2S
2. В ряду Na
Mg
Al
Si
1) ослабевают металлические свойства элементов
2) усиливаются металлические свойства элементов
3) увеличивается число энергетических уровней
4) уменьшается высшая степень окисления элементов
3. Больше протонов, чем электронов, имеет:
1) атом натрия 2) атом серы 3) сульфид-ион 4) ион натрия
4. Высший оксид элемента Cl:
1) Cl2O 2) Cl2O3 3)Cl2O5 4) Cl2O7
5. Укажите фрагмент периодической системы, где расположены элементы со сходными
химическими свойствами:
1) малый период 2) группа 2) подгруппа 4) большой период
6. Число нейтронов в ядре нуклида Фосфора 32Р
1) 15
2) 17
3) 32
4) 47
7. Выберите пару частиц, которая имеет одинаковое количество электронов:
1) Mg2+ и Ar0 2) Na+ и Ar0 3) K+ и Ar0 4) Cl- и Ne0
8. Определите формулу соединения, образованного элементом Х, принадлежащего к II-A
группе, и элементом Y, принадлежащего к VII-А группе:
1) X2Y
2) XY2
3) XY
4) X3Y
9. Укажите подуровни, из которых состоит третий энергетический уровень:
1) s и d
2) s, p и d
3) s и p
4) s, p, d и f
10. Выберите электронную конфигурацию частицы, образующейся при потере двух электронов
атомом Cu:
1) 1s22s22p63s23p64s23d7
3) 1s22s22p63s23p64s03d9
2) 1s22s22p63s23p64s13d8
4) 1s22s22p63s23p64s23d8
11. Определите электронную конфигурацию атома, которая существует:
1) 1s22s42p4
2) 1s22s2
3) 1s22s22p8
4) 1s22s22p63s13p6
12. Электронную конфигурацию инертного газа имеет:
1) Te2+
2) Na+
3) Fe2+
4) Cr4+
13. Установите соответствие между формулой высшего оксида и валентными электронами в
атоме элемента:
А Б В Г
А) Е2О3
1) 3s23p3
2
2
Б) Е2О5
2) 3s 3p
В) ЕО2
3) 3s23p5
Г) ЕО
4) 3s23p1
5) 3s2
14. Установите соответствие между электронной конфигурацией и формулой иона элемента:
А) 2s22p6 1) S2А Б В Г
Б) 3s23p6 2) Li+
В) 4s03d3 3) N3Г) 4s24p6 4) Br5) V2+
15. Установите соответствие нуклида элемента количеству протонов и нейтронов:
А) 27Al
1) 14 и 13
1 2 3 4 5
28
Б) Si
2) 12 и 12
В) 24Mg
3) 14 и 14
4) 13 и 14
5) 12 и 14
16. Неизвестный элемент образует оксид Э2O3, в котором массовая доля этого элемента
составляет 56,36%. Определите формулу оксида.
17. Какая масса кислорода потребуется для горения 220г пропана, если при этом образовалось
660г углекислого газа и 360г воды? Приведите решение, основанное на законе сохранения
массы веществ.
18. Рассчитайте массу 13,44л (н.у.) летучего водородного соединения элемента 2-го периода
V-А группы.
Тестирование по теме: ПЗ и ПСХЭ Д.И. Менделеева. Строение атома. ВАРИАНТ 2
1. Какая электронная конфигурация внешнего энергетического уровня соответствует атому
элемента VII-А группы:
1) 3s23p4
2) 3s23p5
3) 4s23d10
4) 2s22p6
2. В ряду С
Si
Ge
Sn
1) ослабевают металлические свойства элементов
2) усиливаются металлические свойства элементов
3) увеличивается число энергетических уровней
4) уменьшается высшая степень окисления элементов
3. Частицы Ne0, Na+, F- имеют одинаковое:
1) нуклонное число 2) число нейтронов 3) число электронов 4) протонное число
4. Выберите пару частиц, которая имеет одинаковую электронную конфигурацию:
1) Са2+ и Na0 2) S0 и He0 3) P3- и Ar0 4) Cl- и S0
5. Cамый активный неметалл имеет электронную конфигурацию:
1) 1s22s22p6 2) 1s22s22p3 3) 1s22s22p5 4) 1s22s22p2
6. Определите формулу соединения, образованного элементом Х, принадлежащего к I-A
группе, и элементом Y, принадлежащего к V-А группе:
1) X2Y
2) XY2
3) XY
4) X3Y
7. К р-элементам относится:
1) Al
2) Sc
3)U
4) Cs
8. Укажите максимальное количество электронов на третьем энергетическом уровне:
1) 8
2) 2
3) 18
4) 32
9. Укажите подуровни, из которых состоит второй энергетический уровень:
1) s и d
2) s, p и d
3) s и p
4) s, p, d и f
10. Расположите элементы в порядке увеличения электроотрицательности:
1 2 3 4 5
А) Sn
Б) Pb
В) Ge
Г) Si
Д) C
11. Три неспаренных электрона на внешнем электронном уровне в
основном состоянии содержит атом:
1) титана
2) кремния
3) ванадия
4) фосфора
12. Атом элемента, высший оксид которого Э2О3, имеет конфигурацию внешнего
энергетического уровня:
1) ns2np1
2) ns2np2
3) ns2np3
4) ns2np4
13. Установите соответствие между типом элемента и валентными электронами в атоме:
1) s-элемент
А) 2s1
1 2 3
2) p-элемент
Б) 4f66s2
3) d-элемент
В) 3d54s2
Г) 3d54s2
14. Установите соответствие между формулой высшего оксида и валентными электронами в
атоме элемента:
А Б В Г
А) ЕО
1) 2s1
2
1
Б) Е2О3
2) 2s 2p
В) Е2О
3) 2s22p3
Г) ЕО3
4) 2s2
5) 2s22p4
15. Установите соответствие между электронной конфигурацией и формулой иона элемента:
А) 3s23p6 1) O2А Б В Г
Б) 2s22p6 2) ClВ) 4s03d2 3) Ti2+
Г) 4s24p6 4) Br5) Li+
16. Неизвестный элемент образует оксид ЭO3, в котором массовая доля этого элемента
составляет 52,0%. Определите формулу оксида.
17. Какая масса кислорода потребуется для горения 320г метана, если при этом образовалось
720г углекислого газа и 360г воды? Приведите решение, основанное на законе сохранения
массы веществ.
18. Рассчитайте массу 15,68л (н.у.) летучего водородного соединения элемента 3-го периода
V-А группы.
Тестирование по теме: ПЗ и ПСХЭ Д.И. Менделеева. Строение атома. ВАРИАНТ 3
1. В атоме хрома число свободных d-орбиталей равно:
1) 1
2) 2
3) 3
4) 0
2. Химические элементы, расположенные в ряду уменьшения их металлических свойств:
1) Mg
Ca
Sr 2) Pb
Sn
Ge 3) Si
Al
Mg 4) F
O
N
3. Самый активный неметалл имеет электронную конфигурацию атома:
1) 1s22s22p63s23p3 2) 1s22s22p63s23p6 3) 1s22s22p63s23p4 4) 1s22s22p63s23p5
4. Атому агрона в основном состоянии соответствует электронная конфигурация частицы:
1) P32) Zn2+
3) C4+
4) Sc+
5. Основные свойства ослабевают в ряду веществ:
1) Al2O3 MgO
Na2O
3) CaO
MgO
BeO
2) Na2O
K2O
Cs2O
4) CO2 B2O3
BeO
6. Одинаковое количество электронов имеют частицы:
1) Al3+ и N3- 2) Ca2+ и Cl5+ 3) S2- и Cl0 4) N3- и P37. В ряду элементов С
Si
Ge
Sn
1) уменьшается число электронных слоёв в атомах
2) возрастают радиусы атомов
3) усиливаются неметаллические свойства
4) увеличивается число внешних электронов в атомах
8. Электронная конфигурация внешнего электронного слоя 3s23p6 соответствует строению
каждой из двух частиц:
1) Cl0 и Ar0 2) P3- и Ca2+ 3) S2- и Ne0 4) Si0 и K+
9. Выберите, чем отличаются изотопы элементов:
1) числом нейтронов 2) атомным номером 3) числом электронов 4) числом протонов
10. Расположите элементы в порядке уменьшения атомного радиуса:
1 2 3 4 5
А) Bе
Б) Mg
В) Ba
Г) Sr
Д) Ca
11. Расположите элементы в порядке уменьшения электроотрицательности:
1 2 3 4 5
А) S
Б) Al
В) P
Г) Si
Д) Cl
12. Определите электронную конфигурацию атома, которая существует:
1) 1s12s2
2) 1s22s1
3) 1s22s22p7
4) 1s22s12p5
13. Установите соответствие нуклида элемента количеству протонов и нейтронов:
А) 23Na
1) 9 и 10
1 2 3 4 5
39
Б) Ca
2) 19 и 20
В) 19F
3) 20 и 19
4) 10 и 9
5) 11 и 12
14. Установите соответствие между элементом и количеством неспаренных электронов:
А) Mg
1) 1
1 2 3 4 5
Б) S
2) 2
В) P
3) 3
Г) F
4) 0
5) 4
15. Установите соответствие между электронной конфигурацией и формулой иона элемента:
А) 3s23p6 1) O2А Б В Г
Б) 2s22p6 2) ClВ) 4s03d2 3) Ti2+
Г) 4s24p6 4) Br5) Li+
16. Неизвестный элемент образует оксид ЭO2, в котором массовая доля этого элемента
составляет 46,66%. Определите формулу оксида.
17. Какая масса кислорода потребуется для горения 580г бутана, если при этом образовалось
1760г углекислого газа и 900г воды? Приведите решение, основанное на законе
сохранения массы веществ.
18. Рассчитайте массу 5,6л (н.у.) летучего водородного соединения элемента 2-го периода
VI-А группы.
Тестирование по теме: ПЗ и ПСХЭ Д.И. Менделеева. Строение атома. ВАРИАНТ 4
1. К щелочным металлам принадлежит:
1) Br
2) Mn
3) Ba
4) Li
2. Выберите характеристику, которая совпадает с порядковым номером элемента:
1) значение относительной атомной массы
2) значение электроотрицательности
3) количество протонов в атоме
4) количество нейтронов в ядре атома
3. Наименьшие неметаллические свойства проявляет элемент:
1) Si
2) F
3) Na
4) Al
4. Элемент с протонным числом 50 имеет химические свойства, сходные со свойствами:
1) Sb
2) Zr
3) In
4) Pb
1 2 3 4 5
5. Расположите элементы в порядке уменьшения металлических
свойств:
А) Mg
Б) Ba
В) Be
Г) Sr
Д) Ca
6. Укажите максимальное количество электронов на втором энергетическом уровне:
1) 8
2) 2
3) 18
4) 32
7. Выберите электронную конфигурацию частицы, образующейся при присоединении двух
электронов атомом Cl:
1) 1s22s22p63s23p6
2) 1s22s22p63s23p2 3) 1s22s22p63s23p4
4) 1s22s22p63s23p64s2
8. Укажите подуровни, из которых состоит третий энергетический уровень:
1) s и d
2) s, p и d
3) s и p
4) s, p, d и f
9. Атом элемента, высший оксид которого Э2О5, имеет конфигурацию внешнего
энергетического уровня:
1) ns2np1
2) ns2np3
3) ns2np2
4) ns2np4
10. К р-элементам относится:
1) Al
2) Sc
3)U
4) Cs
1 2 3 4 5
11. Расположите элементы в порядке увеличения атомного радиуса:
А) B
Б) C
В) Be
Г) Li
Д) F
12. Укажите характер изменения свойств элементов в периодах слева на право:
1) изменяются от типичных металлических до типичных неметаллических
2) изменяются от типичных неметаллических до типичных металлических
3) не изменяются
4) изменяются, но остаются типично металлическими или неметаллическими
13. Установите соответствие между типом элемента и валентными электронами в атоме:
1) s-элемент
А) 3s23p6
1 2 3
2) p-элемент
Б) 3d14s2
3) d-элемент
В) 5f77s2
Г) 3s2
14. Установите соответствие между элементом и количеством неспаренных электронов:
А) C
1) 1
1 2 3 4 5
Б) Cr
2) 2
В) Cl
3) 3
Г) Ba
4) 0
5) 4
15. Установите соответствие между электронной конфигурацией и формулой иона элемента:
А) 1s22s0
1) Sс2+
А Б В Г
2
6
Б) 3s 3p
2) Li+
В) 4s03d1 3) НГ) 1s2
4) Н+
5) Cl-
16. Неизвестный элемент образует оксид Э2O, в котором массовая доля этого элемента
составляет 46,66%. Определите формулу оксида.
17. Какая масса кислорода потребуется для горения 140г этилена, если при этом образовалось
440г углекислого газа и 180г воды? Приведите решение, основанное на законе сохранения
массы веществ.
18. Рассчитайте массу 6,72л (н.у.) летучего водородного соединения элемента 3-го периода
VI-А группы.
Тестирование по теме: ПЗ и ПСХЭ Д.И. Менделеева. Строение атома. ВАРИАНТ 5
1. К галогенам принадлежит:
1) Br
2) Mn
3) Ba
4) Tc
2. К d-элементам относится:
1) Al
2) Sc
3) Si
4) Cs
3. Расположите элементы в порядке увеличения атомного радиуса:
1 2 3 4 5
А) B
Б) C
В) Be
Г) Li
Д) F
4. Выберите характеристику, которая совпадает с порядковым
номером элемента:
1) значение относительной атомной массы
2) значение электроотрицательности
3) количество протонов в атоме
4) количество нейтронов в ядре атома
5. Число нейтронов в ядре нуклида Калия 41К
1) 19
2) 22
3) 41
4) 60
6. Выберите электронную конфигурацию частицы, образующейся при присоединении двух
электронов атомом S:
1) 1s22s22p63s23p4
2) 1s22s22p63s23p2 3) 1s22s22p63s23p6
4) 1s22s22p63s23p64s2
7. Химические элементы, расположенные в ряду увеличения их металлических свойств:
1) Са
Mg
Ве 2) К
Na
Li 3) S
Р
Si 4) В
С
N
8. Одинаковое количество электронов имеют частицы:
1) Al3+ и Сl- 2) Ca2+ и Cl5+ 3) S2- и Cа2+ 4) N3- и P39. Определите формулу соединения, образованного элементом Х, принадлежащего к III-A
группе, и элементом Y, принадлежащего к VII-А группе:
1)X2Y
2) XY2
3) XY3
4) X3Y
10. Определите электронную конфигурацию атома, которая не существует:
1)1s22s22p4
2) 1s22s2
3) 1s22s22p6
4) 1s22s22p63s13p6
1 2 3 4 5
11. Расположите элементы в порядке уменьшения атомного радиуса:
А) As
Б) Sb
В) N
Г) Bi
Д) P
12. Укажите подуровни, из которых состоит третий энергетический уровень:
1)s и d
2) s, p и d
3) s и p
4) s, p, d и f
13. Установите соответствие нуклида элемента количеству протонов и нейтронов:
А) 78Se
1) 29 и 34
1 2 3 4 5
63
Б) Cu
2) 34 и 29
В) 65Zn
3) 34 и 44
4) 30 и 35
5) 35 и 43
14. Установите соответствие между электронной конфигурацией и формулой иона элемента:
А) 1s22s0
1) Mn2+
А Б В Г
Б) 3s23p6 2) P3В) 4s03d5 3) НГ) 2s22p2 4) O2+
5) C4+
15. Установите соответствие между элементом и количеством неспаренных электронов:
А) Al
1) 1
1 2 3 4 5
Б) C
2) 2
В) Ca
3) 3
Г) N
4) 0
5) 4
16. Неизвестный элемент образует оксид Э2O5, в котором массовая доля этого элемента
составляет 56,044%. Определите формулу оксида.
17. Какая масса кислорода потребуется для горения 520г ацетилена, если при этом
образовалось 880г углекислого газа и 360г воды? Приведите решение, основанное на законе
сохранения массы веществ.
18. Рассчитайте массу 2,8л (н.у.) летучего водородного соединения элемента 2-го периода
IV-А группы.