Rabochaya_programma_po_himii_9_klass

1. Пояснительная записка
Рабочая программа по
Федерального
компонента
химии для 9 класса составлена на основе
государственного
образовательного
стандарта
основного общего образования, примерной Программы по химии к учебнику для
9 класса, образовательной программы МОУ «Глубоковская ООШ», учебного
плана МОУ «Глубоковская ООШ» на 2015 – 2016 учебный год.
Программа построена по концентрической концепции.
Данный учебный предмет имеет цели:

Освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии,
химической символике.

Овладение умениями наблюдать химические явления, проводить расчеты на
основе химических формул веществ и уравнений хим. Реакциями.

Развитие
познавательных интересов в процессе проведения хим.
Эксперимента , самостоятельного приобретения знаний в соответствии с
возникающими жизненными потребностями.

Воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных
компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры.

Применение полученных знаний и умений для безопасного использования
веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решение
практических задач в повседневной жизни, предупреждение явлений, наносящих
вред здоровью человека и окружающей среде.
Изучение предмета способствует решению следующих задач:

Освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины
мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях.

Овладение умениями применять полученные знания для объяснения
разнообразных хим. явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии
современных технологий и получении новых материалов.

Развитие
познавательных
интересов
в
процессе
самостоятельного
приобретения хим. знаний и использование различных источников информации, в
том числе компьютерных.

Воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного
общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и
окружающей среде.
Особенность программы состоит в том, чтобы сохранить высокий
теоретический уровень и сделать обучение максимально развивающим. Это
достигается путем вычисления укрупненной дидактической единицы, в роли
которой выступает основополагающее понятие «химический элемент и формы его
существования (свободные атомы, простые и сложные вещества)», следование
строгой логике принципа развивающего обучения, положенного в основу
конструирования программы, и освобождение ее от избытка конкретного
материала.
Весь теоретический материал курса химии рассматривается на первом году
обучения, что позволяет учащимся более осознанно и глубоко изучить
фактический материал – химию элементов и их соединений. Наряду с этим такое
построение программы дает возможность развивать полученные первоначально
теоретические сведения на богатом фактическом материале химии элементов.
Ведущими идеями предлагаемого курса являются:
 материальное единство веществ природы, их генетическая связь;
 причинно-следственные связи между составом, строением, свойства и
применением веществ;
 познаваемость веществ и закономерность протекания химических реакций;
 объясняющая
и
прогнозирующая
роль
теоретических
знаний
для
фактологического материала химических элементов;
 конкретное химическое соединение представляет звено в непрерывной цепи
превращений веществ, оно существует в круговороте химических элементов
и в химической эволюции;
 законы природы объективны и познаваемы; знание законов химии дает
возможность управлять химическими превращениями веществ, находить
экологические безопасные способы производства и охраны окружающей
среды от загрязнений;
 наука и практика взаимосвязаны: требования практики – движущая сила
развития науки, успехи практики обусловлены достижениями науки;
 развитие химической науки и химизация народного хозяйства и служат
интересам человека и общества в целом, имеют гуманистический характер и
призваны способствовать решению глобальных проблем современности.
В содержании курса 9 класса вначале обобщено раскрыты сведения о
свойствах классов веществ – металлов и неметаллов, а затем подробно освещены
свойства щелочных и щелочноземельных металлов и галогенов. Наряду с этим в
курсе
раскрываются
также
и
свойства
отдельных
важных
в
народнохозяйственном отношении веществ. Заканчивается курс знакомством с
органическими соединениями, в основе отбора которых лежит идея генетического
развития органических веществ от углеводородов до биополимеров (белков и
углеводов).
Значительное
место
в
содержании
курса
отводится
химическому
эксперименту. Он открывает возможность формировать у учащихся специальные
предметные умения работать с химическими веществами, выполнять простые
химические опыты, учит школьников безопасному и экологически грамотному
обращению с веществами в быту и на производстве.
На изучение химии отведено 70 часов в год, 2 часа в неделю.
2. Общая характеристика учебного предмета
Особенности содержания обучения химии в основной школе обусловлены
спецификой
химии
как
науки
и
поставленными
задачами.
Основными
проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости
их свойств от строения, получение веществ с заданными свойствами,
исследование закономерностей химических реакций и путей управления ими в
целях получения веществ, материалов, энергии. Поэтому в программе по химии
нашли отражение основные содержательные линии:
 вещество — знания о составе и строении веществ, их важнейших
физических и химических свойствах, биологичес¬ком действии;
 химическая реакция — знания об условиях, в которых проявляются
химические
свойства
веществ,
способах
управле¬ния
химическими
процессами;
 применение веществ — знания и опыт практической деятельности с
веществами, которые наиболее часто употреб¬ляются в повседневной
жизни, широко используются в промышленности, сельском хозяйстве, на
транспорте;
 язык химии — система важнейших понятий химии и терминов, в которых
они описываются, номенклатура неор¬ганических веществ, т. е. их названия
(в том числе и тривиальные), химические формулы и уравнения, а также
правила перевода информации с естественного языка на язык химии и
обратно.
3. Место учебного предмета
Данная программа содержит все темы, включенные в федеральный
компонент содержания образования.
Содержание программы носит развивающий характер. При проведении
уроков используются
беседы, интегрированные уроки, практикумы, работа в
группах, лекции, деловые игры.
В содержании курса 9 класса вначале обобщенно раскрыты сведения о
свойствах классов веществ – металлов и не металлов, далее подробно освещены
свойства щелочных и щелочноземельных металлов и галогенов. В курсе
раскрываются свойства отдельных важных в народнохозяйственном отношении
веществ.
Заканчивается
курс
кратким
знакомством
с
органическими
соединениями, в основе отбора которых лежит идея генетического развития
органических веществ от углеводородов до биополимеров.
Предпочтительные
формы
контроля
знаний,
умений
и
навыков:
контрольные работы, тесты, химические диктанты, самостоятельные работы.
Межпредметные связи прослеживаются в большей мере
в темах:
«Металлы» ( Электрохимический ряд напряжения металлов, физические свойства
металлов,
сплавы
–
физика
,
важнейшие
соединения
щелочных
и
щелочноземельных металлов – биология); «Неметаллы» ( изучение углерода,
азота, фосфора, минеральные удобрения – биология); «Органические соединения»
( белки, жиры, углеводы – биология).
4. Содержание учебного предмета
Введение (4 часа)
Характеристика элемента по его положению в ПСХЭ Д.И. Менделеева.
Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической
диссоциации и окисления-восстановления.
Понятие
о
переходных
элементах.
Амфотерность.
Генетический
ряд
переходного элемента.
Периодический закон и ПСХЭ Д.И. Менделеева.
Металлы (15 часов + 3 часа практические работы)
Положение металлов в ПСХЭ. Металлическая кристаллическая решетка и
металлическая химическая связь.
Общие физические свойства металлов.
Химические свойства металлов как восстановителей, а также в свете их
положения в электрохимическом ряду напряжений металлов. Коррозия металлов
и способы борьбы с ней. Сплавы, их свойства и значение.
Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие
способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы – простые вещества.
Важнейшие соединения щелочных металлов – оксиды, гидроксиды и соли
(хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном
хозяйстве. Калийные удобрения.
Общая характеристика элементов главной подгруппы 2 группы. Строение
атомов. Щелочноземельные металлы – простые вещества. Важнейшие соединения
щелочноземельных металлов – оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты,
нитраты, сульфаты, фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.
Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого
вещества. Соединения алюминия – оксид и гидроксид, их амфотерность.
Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.
Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого
вещества. Генетический ряды Fe +2 и Fe +3. важнейшие соли железа. Значение
железа и его соединений для природы и народного хозяйства.
Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы
сплавов. Взаимодействие лития, натрия и кальция с водой. Взаимодействие
натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами.
Получение гидроксидов железа 2 и 3.
Лабораторные опыты.
1. Получение и взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и
щелочей.
2. Рассмотрение образцов металлов.
3. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей.
4. Ознакомление с образцами природных соединений натрия, кальция,
алюминия, и рудами железа.
5. Качественные реакции на ионы Fe +2 и Fe +3.
Неметаллы (23 часа + 4 часа практические работы)
Общая характеристика неметаллов: положение в ПСХЭ, особенности строения
атомов, электроотрицательность (ЭО) как мера «неметалличности», ряд ЭО.
Кристаллическое строение неметаллов. Аллотропия. Физические свойства
неметаллов. Относительность понятий «металл» - «неметалл».
Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества и
основные соединения галогенов, их свойства. Краткие сведения о хлоре, броме,
фторе и йоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.
Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы.
Оксиды серы (4 и 6), их получение, свойства и применение. Серная кислота и ее
соли, их применение в народном хозяйстве. Производство серной кислоты.
Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак,
строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и
применение. Оксиды азота 2 и 4. Азотная кислота, ее свойства и применение.
Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции.
Азотные удобрения.
Фосфор. Строения атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их
применение. Основные соединения: оксиды фосфора (5) и ортофосфорная
кислота, фосфаты. Фосфорные удобрения.
Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства модификаций, применение.
Оксиды углерода (2) и (4), их свойства и применение. Карбонаты: кальцит, сода,
поташ, их значение в природе и жизни человека.
Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и
применение. Оксид кремния (4), его природные разновидности. Силикаты.
Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной
промышленности.
Демонстрации. Образцы галогенов – простых веществ. Взаимодействие
галогенов с натрием, алюминием. Вытеснение хлором брома или йода из
растворов их солей. Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.
Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью. Поглощение
углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем.
Образцы природных
соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния.
Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов,
фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.
Лабораторные опыты.
1. Качественные реакции на хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы.
2. Распознавание солей аммония.
3. Ознакомление с природными силикатами.
4. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.
5. Получение углекислого газа и его распознавание.
Органические соединения. (12 часов)
Вещества органические и неорганические, относительность этого понятия.
Причины многообразия углеродных соединений. Теория строения органических
соединений А.М. Бутлерова.
Алканы. Строение молекулы метана. Понятие о гомологическом ряде. Изомерия
углеродного скелета. Химические свойства алканов: реакция горения, замещения,
разложения и изомеризации. Применение метана.
Алкены. Этилен как родоначальник гомологического ряда алкенов. Двойная
связь в молекуле этилена. Свойства этилена: реакции присоединения (водорода,
галогена, галогеноводорода и воды) и окисления. Понятие о предельных
одноатомных спиртах на примере этанола и двухатомных – на примере
этиленгликоля. Трехатомный спирт – глицерин. Реакции полимеризации этилена.
Полиэтилен и его значение.
Алкины. Ацетилен. Тройная связь в молекуле ацетилена. Применение
ацетилена на основе свойств: реакция горения, присоединение хлороводорода и
дальнейшая полимеризация в поливинилхлорид, реакция гидратации ацетилена.
Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида.
Окисление альдегида в кислоту. Одноосновные предельные карбоновые
кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение.
Реакция этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные
эфиры глицерина и жирных кислот.
Понятие об аминокислотах как амфотерных органических веществах. Реакции
поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль.
Понятие об углеродах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза,
их биологическая роль.
Демонстрации.
Модели
молекулы
метана
и
других
углеводородов.
Взаимодействие этилена с раствором перманганата калия. Получение ацетилена
карбидным способом и его горение. Образцы этанола, этиленгликоля и
глицерина. Окисление уксусной кислоты. Получение уксусно-этилового эфира.
Омыление жиров. Доказательство наличия функциональных групп в растворах
аминокислот. Цветные реакции на белки. Взаимодействие глюкозы с аммиачным
раствором оксида серебра. Гидролиз глюкозы и крахмала.
Лабораторные опыты.
1. Изготовление моделей молекул углеводородов.
2. Свойства глицерина.
3. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (2).
4. Взаимодействие крахмала с йодом.
Повторение и обобщение знаний за курс химии основной школы (4 часа).
5. Требования к уровню подготовки учеников
В результате изучения химии ученик должен
знать
 химическую
символику:
знаки
химических
элементов,
формулы
химических веществ и уравнения химических реакций;
 важнейшие химические понятия: атом, молекула, химическая связь,
вещество и его агрегатные состояния, классификация веществ, химические
реакции и их классификация, электролитическая диссоциация;
 основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава,
периодический закон;
уметь
называть: знаки химических элементов, соединения изученных классов, типы
химических реакций;
объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического
элемента, номеров группы и периода, к которым он принадлежит в
периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств
элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; причины
многообразия веществ; сущность реакций ионного обмена;
характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их
положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения
их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; общие
свойства неорганических и органических веществ;
определять: состав веществ по их формулам; принадлежность веществ к
определенному классу соединений; валентность и степень окисления элементов в
соединениях;
составлять:
формулы
оксидов,
водородных
соединений
неметаллов,
гидроксидов, солей; схемы строения атомов первых двадцати элементов
периодической системы; уравнения химических реакций;
обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак;
растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы, ионы аммония;
вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения;
массовую долю растворенного вещества в растворе; количество вещества, объем
или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов
реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни для:

безопасного обращения с веществами и материалами;

экологически грамотного поведения в окружающей среде, школьной
лаборатории и в быту.
6. Календарно – тематическое планирование
№
Тема урока
п/п
Введение
1. 1. Характеристика химического элемента на
Кол-во
Планируемая
Фактическая
часов
дата
дата
проведения
проведения
урока
урока
4 часа
1 час
основании его положения в ПСХЭ Д.И.Менделеева.
2.
2. Характеристика химического элемента по
1 час
кислотно-основным свойствам образуемых им
соединений. Амфотерные оксиды и гидроксиды.
3.
3. Характеристика химического элемента по
1 час
кислотно-основным свойствам образуемых им
соединений. Амфотерные оксиды и гидроксиды.
4.
4. Периодический закон и ПСХЭ Д.И.Менделеева
1 час
18
Металлы
5.
1. Век медный, бронзовый, железный. Положение
часов
1 час
металлов в ПСХЭ Д.И.Менделеева, строение их
атомов.
6.
2. Физические свойства металлов.
1 час
7.
3. Сплавы.
1 час
8.
4. Химические свойства металлов.
1 час
9.
5. Получение металлов.
1 час
10.
6. Коррозия металлов.
1 час
11.
7. Щелочные металлы.
1 час
12.
8. Бериллий, магний и щелочноземельные металлы.
1 час
13.
9. Практическая работа № 1 «Осуществление
1 час
цепочки химических превращений»
14.
10. Алюминий.
1 час
15.
11. Алюминий.
1 час
16.
12. Практическая работа №2 «Получение и
1 час
свойства соединений металлов»
17.
13. Железо.
1 час
18.
14. Железо.
1 час
19.
15. Практическая работа №3
1 час
«Экспериментальные задачи по распознаванию и
получению веществ»
20.
21.
16. Решение задач на определение выхода продукта
реакции.
1 час
17. Подготовка к контрольной работе по теме
1 час
«Металлы»
22.
18. Контрольная работа № 1 по теме «Металлы».
Неметаллы
1 час
27
часов
23.
1. Неметаллы: атомы и простые вещества. Кислород,
1 час
озон, воздух.
24.
2. Химические элементы в клетках живых
1 час
организмов.
25.
3. Водород.
1 час
26.
4. Галогены. Соединения галогенов.
1 час
27.
5. Получение галогенов. Биологическое значение и
1 час
применение галогенов и их соединений.
28.
6. Кислород.
1 час
29.
7. Практическая работа №4 «Экспериментальные
1 час
задачи по теме «Подгруппа кислорода»
30.
8. Сера.
1 час
31.
9. Соединения серы.
1 час
32.
10. Азот.
1 час
33.
11. Аммиак.
1 час
34.
12. Соли аммония.
1 час
35.
13. Кислородные соединения азота.
1 час
36.
14. Кислородные соединения азота.
1 час
15. Фосфор и его соединения.
1 час
37.
38.
16. Фосфор и его соединения.
1 час
39.
17. Углерод. Кислородные соединения углерода.
1 час
40.
18. Углерод. Кислородные соединения углерода.
1 час
41.
19. Углерод. Кислородные соединения углерода.
1 час
42.
20. Практическая работа №5
1 час
«Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа
азота и углерода»
43.
21. Кремний и его соединения.
1 час
44.
22. Кремний и его соединения.
1 час
45.
23. Решение расчетных задач.
1 час
46.
24. Решение расчетных задач.
1 час
47.
25. Повторение по теме «Неметаллы». Подготовка к
1 час
контрольной работе.
48.
26. Повторение по теме «Неметаллы». Подготовка к
1 час
контрольной работе.
49.
27. Контрольная работа № 2 по теме
1 час
«Неметаллы».
Органическая химия
12часов
50.
1. Предмет органической химии.
1 час
51.
2. Предельные углеводороды.
1 час
52.
3. Непредельные углеводороды. Этилен.
1 час
53.
4. Спирты.
1 час
54.
5. Предельные одноосновные карбоновые кислоты.
1 час
Сложные эфиры.
55.
6. Жиры.
1 час
56.
7. Аминокислоты и белки.
1 час
57.
8. Углеводороды.
1 час
58.
9. Полимеры.
59.
10. Урок-обобщение по органической химии.
1 час
Подготовка к контрольной работе.
60.
11. Урок-обобщение по органической химии.
1 час
Подготовка к контрольной работе.
61.
12. Контрольная работа № 3 по теме
1 час
«Органическая вещества».
Повторение и обобщение знаний за курс химии
4 часа
основной школы.
62.
1. Подготовка к итоговой контрольной работе за год.
1 час
63.
2. Подготовка к итоговой контрольной работе за год.
1 час
64.
3. Итоговая контрольная работа № 4 за год.
1 час
65.
4. Подведение итогов работы за год.
1 час
66.
Повторение по теме «Металлы»
1 час
67.
Повторение п теме «Неметаллы»
1 час
68.
Повторение по теме «Органические вещества»
1 час
7. Учебно-методическое и материально-техническое обеспечение
Материально- техническое обеспечение:
1.
Наглядные пособия: серии таблиц по
химии, коллекции, модели
молекул, наборы моделей атомов для составления моделей молекул, комплект
кристаллических решеток.
2.
Приборы, наборы посуды, лабораторных принадлежностей для
химического
эксперимента,
наборы
реактивов.
Наличие
лабораторного
оборудования и реактивов позволяет формировать культуру безопасного
обращения с веществами, выполнять эксперимент по распознаванию важнейших
органических
веществ,
проводить
экспериментальные
работы
исследовательского характера.
3.
Наличие компьютера в классе, доступа к ресурсам Интернет, наличие
комплекта компакт-дисков по предмету позволяет создавать мультимедийное
сопровождение уроков химии, проводить учащимися самостоятельный поиск
химической информации, использовать компьютерные технологии для обработки
и передачи химической информации, её представления в различных формах.
Электронные ресурсы:
1.
Химия. Базовый курс.
8-9 класс.1С образовательная коллекция.
Мультимедийное учебное пособие нового образца, Издательство «Просвещение»,
2012
2. Общая химия. (Компакт-диск) - издательство «Учитель», 2007
3. Химия 8-9 класс. Виртуальная лаборатория. Мультимедиа, МарГТУ, 2012
Интернет – ресурсы:
www.him.1september.ru
www.edios.ru
www.km.ru/educftion
Дидактическое
литературой включает:
обеспечение
учебного
процесса
наряду
с
учебной
- учебные материалы иллюстративного характера (опорные конспекты,
схемы, таблицы, диаграммы, модели и др.);
-
учебные
материалы
инструктивного
характера
(инструкции
по
организации практической работы учащихся,)
- инструментарий диагностики уровня обученности учащихся (средства
текущего, тематического и итогового контроля усвоения учащимися содержания
химического образования);
- варианты разноуровневых и творческих домашних заданий;
- материалы внеклассной и научно-исследовательской работы по предмету.
Учебно-методический комплект и дополнительная литература
1. Габриелян О. С., Воскобойникова Н. П., Яшукова А. В. Настольная книга
учителя. Химия. 9 к л.: Методическое пособие. — М.: Дрофа, 2012.
2. Химия. 9 кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С.
Габриеляна «Химия. 9»/ О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. —
М.: Дрофа,2012.
3. Габриелян О. С., Смирнова Т. В. Изучаем химию в 9 кл.: Дидактические
материалы. — М.: Блик плюс, 2013.
4. Габриелян О. С., Воскобойникова Н. П. Химия в тестах,
задачах,
упражнениях. 8— 9 кл. — М.: Дрофа, 2012.
Литература для учителя:
1.
Габриелян
О.С.
Программа
курса
химии
для
8-11
классов
общеобразовательных учреждений.– М.: Дрофа, 2012.
2. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Настольная книга учителя. Химия. 9
класс. – М.: Дрофа, 2012.
3. Габриелян О.С., Берёзкин П.Н., Ушакова А.А. и др.
Контрольные и
проверочные работы по химии. 9 класс – М.: Дрофа, 2012.
4. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия. 9 кл.: Методическое пособие. –
М.: Дрофа,2011.
5. Поурочное планирование по химии . к учебнику О.С.Габриелян М. 2012г
- дополнительная:
1. Буцкус П.Ф. Книга для
чтения по неорганической химии – М.:
Просвещение, 2012
2. Павлова Н.С. Химия. 9 классы. Дидактические материалы (Решение
задач). – М.: Дрофа,2012.
3. Зайцев О.С. . Разноуповневые задания по курсу химии для 9 класса
(Тесты и проверочные задания). – Москва 2011.
4.Химические Интернет-ресурсы (химоза, занимательная химия, ЕГЭ сеть
творческих учителей, открытый класс)
Литература для учащихся
- основная:
1. Габриелян О. С., Химия учебник для 9 класса М.: Просвещение 2012г
2. Химия. Сборник задач 8-9 класс. – М.: Просвещение, 2011.
4. Пак М. Алгоритмы в обучении химии
- дополнительная:
1. Малышкина В. Занимательная химия. Нескучный учебник. – СанктПетербург: Трион, 2012.
2.Химические
Интернет-ресурсы
занимательная химия ЕГЭ).
(Химия
для
школьников,
химоза,