Решение экспериментальных задач по теме "Металлы" (9 класс)

Тема: Решение экспериментальных задач по теме "Металлы" (9 класс).
Тип: Урок закрепления знаний, формирования умения и навыков.
Главная дидактическая цель:
- Закрепить знания о металлах;
- Сформировать умения выполнять химический эксперимент, соблюдать правила техники
безопасности, добиваться поставленного в задании результата.
Обучающая цель:
Обобщение и систематизация знаний о химических свойствах металлов.
Развивающая цель:
Способствовать совершенствованию умения осуществлять само- и взаимоконтроль за
результатами проведенного химического эксперимента, умения своевременно оформлять
отчет о проделанной работе, рационально распределяя свое время.
Воспитательная цель:
Возбудить интерес к изучению предмета.
Вид урока: практическая работа.
Формы организации: групповая (парная форма организации процесса обучения).
Методы и приемы:
- практический (по источникам передачи знаний);
- формирования умения и навыков, закрепления ЗУН (по дидактическим задачам);
- исследовательский (по характеру познавательной деятельности).
Структура урока:
1. Организационный этап (1-2 минуты)
Приветствие, определение отсутствующих, проверка готовности учащихся к уроку,
проверка подготовленности кабинета к проведению практической работы, организация
внимания.
2. Этап проверки домашнего задания (5-7 минут)
На дом учащимся было задано: составить план решения экспериментальных задач и
записать уравнения соответствующих реакции.
В течение изучения темы "Металлы" учителем акцентировалось внимание учащихся
на вопросах и уравнениях химических реакций, которые могут встретиться в
практических работах. В тетрадях учащихся выделен лист, где они записывают
соответствующие уравнения реакций. Этим материалом учащимся рекомендовано
пользоваться при выполнении практической работы.
3. Этап повторения техники безопасности при выполнении химического эксперимента
(4-5 минут). Демонстрация презентации и фронтальный опрос учащихся.
4. Этап распределения заданий по вариантам и степени сложности.
Вариант 1. Задание 1,2.
Вариант 2. Задание 3, 4(а).
Вариант 3. Задание 2, 4(б).
Вариант 4. Задание 2,3 (для слабых учащихся).
5. Этап выполнения практической работы и оформления отчета.
6. Этап подведения итогов урока (рефлексия).
Обсуждение:
- Как работал класс?
- Кто из учащихся работал особенно хорошо?
- Что нового узнали на уроке?
7. Этап информирования учащихся о домашнем задании. Краткий инструктаж по
выполнению домашнего задания.
Список литературы:
1. О.С.Габриелян. Настольная книга учителя химии. 9 класс
2. О.С.Габриелян. Учебник. Химия 9 класс
3. Н.Н.Гара, М.В.Зуева Школьный практикум. Химия. 9 класс.-М.: Дрофа, 199,-96 с.:
ил.
Практическая работа №1
Решение экспериментальных задач по теме "Металлы".
Задание 1.
В четырех пробирках вам выданы следующие твердые вещества:
а) сульфат магния; б) сульфат натрия; в) сульфат кальция; г) сульфат алюминия.
С помощью характерных реакций определите, в какой из пробирок находится каждое из
веществ. Запишите уравнения реакций в молекулярной и ионной форме.
Цель работы: Определить, в какой из пробирок находится каждое из выданных веществ.
Приборы и реактивы:
Пробирки с кристаллическими веществами: МgSO4, Na2SO4, CaSO4, Al2(SO4)3, вода
дистиллированная, раствор NaOH, 4 пробирки, штатив для пробирок.
Таблицы: "Растворимость гидроксидов и солей в воде", "Качественное определение
ионов".
Ход опыта:
1) Рассмотрите выданные вещества.
2) Берем пробы из контрольных пробирок. В каждую пробирку добавляем по 2 мл
воды. Что наблюдаете? Что можно сказать о растворимости веществ? Какое
вещество можно идентифицировать по этому признаку?
3) В оставшиеся 3 пробирки добавляем по несколько капель раствора NaOH. Что
наблюдаете? Какое вещество можно идентифицировать по этому признаку?
4) К образовавшимся осадкам добавьте избыток щелочи. Что наблюдаете? Объясните
наблюдение.
5) Оформите результаты в таблицу. Сделайте вывод о нахождении каждого из
предложенных веществ. На основании каких заключений вы пришли к данному
выводу?
6) Запишите уравнения в молекулярной и ионной форме.
План – таблица для оформления результатов.
Что делали?
Реактив
Определяемое
вещество
№1
№2
№3
№4
Что наблюдали?
Н2О
NaOH
Уравнения реакций в
молекулярной
и
ионной форме
Выводы
Практическая работа №1
Решение экспериментальных задач по теме "Металлы".
Задание 2.
С помощью характерных реакций докажите качественный состав хлорида железа (III).
Запишите уравнения реакций в молекулярной и ионной форме.
Цель работы:
Проделать реакции, подтверждающие качественный состав хлорида железа (III).
Приборы и реактивы:
Пробирки с растворами: FeCl3, AgNO3, NaOH, 2 пробирки, штатив для пробирок.
Таблицы: "Растворимость гидроксидов и солей в воде", "Качественное определение
ионов".
Ход опыта:
1) Составьте уравнение диссоциации хлорида железа (III).
2) Используя таблицу "Качественное определение ионов" определите с помощью
какого реактива можно обнаружить наличие в исследуемом растворе иона Fe3+, а
затем иона Cl-.
3) Проделайте реакции, выбранные вами.
Какие характерные признаки
наблюдаете?
4) Запишите уравнения в молекулярной и ионной форме.
5) Сформулируйте вывод.
6) Оформите результаты в таблицу.
Ход опыта
Наблюдения
Уравнения реакций
в молекулярной и
ионной форме
Выводы
вы
Практическая работа №1
Решение экспериментальных задач по теме "Металлы".
Задание 3.
Получите гидроксид цинка реакцией обмена и экспериментально докажите его
амфотерный характер. Запишите уравнения реакций в молекулярной и ионной форме.
Цель работы: Доказать экспериментально, что гидроксид цинка обладает амфотерными
свойствами.
Приборы и реактивы:
Пробирки с растворами: ZnCl2, HCl , NaOH (10%), 2 пробирки, штатив для пробирок,
пипетка.
Ход опыта:
1) Налейте в пробирку 1 мл ZnCl2 и по каплям добавьте раствор NaOH до образования
осадка. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной форме.
2) Разделите содержимое пробирки с осадком пополам и добавьте к одной половине
избыток соляной кислоты, а к другой - избыток гидрокида натрия. Что происходит
с осадком в обеих пробирках при добавлении щелочи и кислоты? Почему осадки
растворились? Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной форме.
3) Какой вывод можно сделать о характере свойств гидроксида цинка исходя из
проделанного опыта?
4) Оформите результаты в таблицу.
Что делали?
Что наблюдали?
Уравнения реакций
в молекулярной и
ионной форме
Выводы
Практическая работа №1
Решение экспериментальных задач по теме "Металлы".
Задание 4.
а) Практически осуществите следующие превращения:
MgCO3 → MgCl2 →Mg(OH)2 →Mg(NO3)2
Цель работы: Провести реакции, в которых осуществляются записанные химические
превращения.
Приборы и реактивы:
MgCO3, HCl , NaOH, HNO3 , H2SО4 , пробирки, штатив для пробирок, штатив.
Ход опыта:
1) Составьте план решения. Запишите последовательность выполнения химических
реакций. Вспомните, в
каких случаях реакции ионного обмена протекают до
конца.
2) Выполните реакции. Результаты оформите в таблицу.
3) Запишите уравнения реакций в молекулярной и ионной форме.
Что делали?
Что наблюдали?
Уравнения реакций
в молекулярной и
ионной форме
Выводы
Практическая работа №1
Решение экспериментальных задач по теме "Металлы".
Задание 4.
б) Практически осуществите следующие превращения:
Fe →FeSO4→ Fe (OH)2→ Fe(OH)3 →Fe2O3
Цель работы: Провести реакции, в которых осуществляются записанные химические
превращения.
Приборы и реактивы:
Fe, H2SО4 , NaOH, спиртовка, спички, пробирки, штатив для пробирок, штатив.
Ход опыта:
4) Составьте план решения. Запишите последовательность выполнения химических
реакций. Вспомните, в
каких случаях реакции ионного обмена протекают до
конца.
5) Выполните реакции. Результаты оформите в таблицу.
6) Для окислительно-восстановительных реакций составьте электронный баланс,
для реакций ионного обмена запишите уравнения реакций в молекулярной и
ионной форме.
Что делали?
Что наблюдали?
Уравнения реакций
Выводы