МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ИЛЬИНСКАЯ СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА

МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ИЛЬИНСКАЯ
СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА
Рассмотрено
на заседании методического
объединения учителей школы
Руководитель районного
методического кабинета
______________О.Е.Бедерина
Протокол № 1
от 29 августа 2013 г.
Согласовано
заместитель директора по УВР
_________/Смирнова Т.В./
29 августа 2013 г
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
основного общего образования
по учебному предмету «Химия»
Базовый уровень
(в соответствии с ФК ГОС)
1
Утверждаю:
Директор школы:
__________ /Иванова Т.А. /
Приказ № 44/21-а
от 30 августа 2013 г
Пояснительная записка
Рабочая программа составлена на основе федерального компонента
государственного образовательного стандарта основного общего образования.
Изучение химии в 8-9 классах направлено на достижение следующих целей и задач:
- освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической
символике;
- овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический
эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений
химических реакций;
- развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе
проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в
соответствии с возникающими жизненными потребностями;
- воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов
естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
- применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ
и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач
в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и
окружающей среде.
Рабочей программе соответствуют учебники: «Химия 8 класс», «Химия 9 класс»,
О.С.Габриелян М.: Дрофа, 2009, 2011 г.
Программа рассчитана на 136 часов, из них 68 часов в 8 классе, 68 часов в 9 классе (по 2
часа в неделю).
Методы и формы обучения определяются с учетом индивидуальных и возрастных
особенностей учащихся, развития и саморазвития личности. В преподавании курса химии
8 класса используются следующие технологии обучения: разноуровневое обучение,
деятельностного подхода, ИКТ, здоровьесберегающие технологии.
Формы организации учебного процесса: фронтальная, парная, индивидуальная,
групповая и их сочетание.
Формы контроля: контрольные работы, практические работы.
Обязательный минимум содержания основных образовательных
программ
Методы познания веществ и химических явлений
Химия как часть естествознания. Химия - наука о веществах, их строении, свойствах
и превращениях.
Наблюдение, описание, измерение, эксперимент, МОДЕЛИРОВАНИЕ. ПОНЯТИЕ О
ХИМИЧЕСКОМ АНАЛИЗЕ И СИНТЕЗЕ.
Экспериментальное изучение химических свойств неорганических и органических
веществ.
Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций: 1) массовой доли
химического элемента в веществе; 2) массовой доли растворенного вещества в растворе;
3) количества вещества, массы или объема по количеству вещества, массе или объему
одного из реагентов или продуктов реакции.
Вещество
Атомы и молекулы. Химический элемент. ЯЗЫК ХИМИИ. Знаки химических
2
элементов, химические формулы. Закон постоянства состава.
Относительные атомная и молекулярная массы. АТОМНАЯ ЕДИНИЦА МАССЫ.
Количество вещества, моль. Молярная масса. Молярный объем.
Чистые вещества и смеси веществ. Природные смеси: ВОЗДУХ, ПРИРОДНЫЙ ГАЗ,
НЕФТЬ, ПРИРОДНЫЕ ВОДЫ.
Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества.
Основные классы неорганических веществ.
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.
Менделеева. Группы и периоды Периодической системы.
Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Строение
электронных оболочек атомов первых 20 элементов Периодической системы Д.И.
Менделеева.
Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная
(полярная и неполярная), ионная, металлическая. Понятие о валентности и степени
окисления.
Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и
АМОРФНЫЕ вещества. ТИПЫ КРИСТАЛЛИЧЕСКИХ РЕШЕТОК (АТОМНАЯ,
МОЛЕКУЛЯРНАЯ, ИОННАЯ И МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ).
Химическая реакция
Химическая реакция. Условия и признаки химических реакций. Сохранение массы
веществ при химических реакциях.
Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу
исходных и полученных веществ; изменению степеней окисления химических элементов;
поглощению или выделению энергии. ПОНЯТИЕ О СКОРОСТИ ХИМИЧЕСКИХ
РЕАКЦИЙ. КАТАЛИЗАТОРЫ.
Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Электролиты и
неэлектролиты. Ионы. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот,
щелочей и солей. Реакции ионного обмена.
Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.
Элементарные основы неорганической химии
Свойства простых веществ (металлов и неметаллов), оксидов, оснований, кислот,
солей.
Водород. Водородные соединения неметаллов. Кислород. Озон. Вода.
Галогены. Галогеноводородные кислоты и их соли.
Сера. Оксиды серы. Серная, СЕРНИСТАЯ И СЕРОВОДОРОДНАЯ кислоты и их
соли.
Азот. Аммиак. Соли аммония. Оксиды азота. Азотная кислота и ее соли.
Фосфор. Оксид фосфора. Ортофосфорная кислота и ее соли.
Углерод. Алмаз, графит. Угарный и углекислый газы. Угольная кислота и ее соли.
Кремний. Оксид кремния. Кремниевая кислота. СИЛИКАТЫ.
Щелочные и щелочно-земельные металлы и их соединения.
Алюминий. АМФОТЕРНОСТЬ ОКСИДА И ГИДРОКСИДА.
Железо. Оксиды, ГИДРОКСИДЫ И СОЛИ железа.
Первоначальные представления об органических веществах
Первоначальные сведения о строении органических веществ.
Углеводороды: метан, этан, этилен.
Спирты (метанол, этанол, глицерин) и карбоновые кислоты (уксусная, стеариновая)
как представители кислородсодержащих органических соединений.
Биологически важные вещества: жиры, углеводы, белки.
ПРЕДСТАВЛЕНИЯ О ПОЛИМЕРАХ НА ПРИМЕРЕ ПОЛИЭТИЛЕНА.
3
Экспериментальные основы химии
Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование.
Правила безопасности.
Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование.
Взвешивание. Приготовление растворов. Получение кристаллов солей. Проведение
химических реакций в растворах.
НАГРЕВАТЕЛЬНЫЕ УСТРОЙСТВА. ПРОВЕДЕНИЕ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
ПРИ НАГРЕВАНИИ.
Методы анализа веществ. Качественные реакции на газообразные вещества и ионы в
растворе. Определение характера среды. Индикаторы.
Получение газообразных веществ.
Химия и жизнь
Человек в мире веществ, материалов и химических реакций.
ХИМИЯ И ЗДОРОВЬЕ. ЛЕКАРСТВЕННЫЕ ПРЕПАРАТЫ; ПРОБЛЕМЫ,
СВЯЗАННЫЕ С ИХ ПРИМЕНЕНИЕМ.
ХИМИЯ И ПИЩА. КАЛОРИЙНОСТЬ ЖИРОВ, БЕЛКОВ И УГЛЕВОДОВ.
КОНСЕРВАНТЫ ПИЩЕВЫХ ПРОДУКТОВ (ПОВАРЕННАЯ СОЛЬ, УКСУСНАЯ
КИСЛОТА).
ХИМИЧЕСКИЕ ВЕЩЕСТВА КАК СТРОИТЕЛЬНЫЕ И ПОДЕЛОЧНЫЕ
МАТЕРИАЛЫ (МЕЛ, МРАМОР, ИЗВЕСТНЯК, СТЕКЛО, ЦЕМЕНТ).
ПРИРОДНЫЕ ИСТОЧНИКИ УГЛЕВОДОРОДОВ. НЕФТЬ И ПРИРОДНЫЙ ГАЗ,
ИХ ПРИМЕНЕНИЕ.
Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.
Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в
повседневной жизни. ТОКСИЧНЫЕ, ГОРЮЧИЕ И ВЗРЫВООПАСНЫЕ ВЕЩЕСТВА.
БЫТОВАЯ ХИМИЧЕСКАЯ ГРАМОТНОСТЬ.
Содержание тем учебного курса 8 класс
Тема 1. Введение. Первоначальные химические понятия (7 часов)
Химия как часть естествознания. Химия — наука о веществах, их свойствах и
превращениях.
Наблюдение,
описание,
измерение,
эксперимент.
Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах,
простых и сложных веществах
Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль
химии в жизни человека.
Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии.
Понятие о философском камне. Химия в ХVI в. Развитие химии на Руси. Роль
отечественных ученых в становлении химической науки - работы М. В. Ломоносова, А.
М.Бутлерова, Д.И.Менделеева.
ЯЗЫК ХИМИИ. Химическая символика. Знаки
химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и
коэффициенты. Качественный и количественный состав вещества. Относительные
атомная и молекулярная массы. АТОМНАЯ ЕДИНИЦА МАССЫ. Расчет массовой доли
химического элемента по формуле вещества.
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и
большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как
справочное пособие для получения сведений о химических элементах.
Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его
химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по
его формуле.
4
Практические работы №1,2 «Правила ТБ. Приемы обращения с лабораторным
оборудованием»
Тема 2. Атомы химических элементов (10 часов)
Атомы и молекулы. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности
строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.
Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь
понятий
«протон»,
«нейтрон»,
«относительная
атомная
масса».
Изменение числа протонов в ядре атома - образование новых химических элементов.
Изменение числа нейтронов в ядре атома - образование изотопов. Современное
определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного
химического
элемента.
Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов №1-20
периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном
электронном
слое
(энергетическом
уровне).
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.
Группы и периоды Периодической системы. Периодическая система химических
элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера
элемента, номера группы, номера периода.
Строение молекул. МОДЕЛИРОВАНИЕ. Химическая связь.
Изменение числа
электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента - образование
положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и
неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и
группах.
Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования
ионной связи.
Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой - образование
двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь.
Электронные и структурные формулы.
Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой - образование
бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной
полярной связи.
Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой - образование
металлических
кристаллов.
Понятие
о
металлической
связи.
Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система
химических элементов Д. И. Менделеева.
Тема 3. Простые вещества. (7часов)
Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д.
И. Менделеева. Важнейшие простые вещества - металлы: железо, алюминий, кальций,
магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.
Важнейшие простые вещества - неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода,
азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к
образованию нескольких простых веществ - аллотропия. Аллотропные модификации
кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых
веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.
Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем
газообразных
веществ.
Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса»,
5
«молярный
объем
газов»,
«постоянная
Авогадро».
Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам.
2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса»,
«молярный
объем
газов»,
«постоянная
Авогадро».
Демонстрации. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель
молярного объема газообразных веществ.
Тема 4. Соединения химических элементов.(14часов)
Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле
соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния.
Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул.
Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители
летучих
водородных
соединений:
хлороводород
и
аммиак.
Основные классы неорганических веществ.
Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица
растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия,
калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски
индикаторов
в
щелочной
среде.
Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная,
соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.
Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в
воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.
Аморфные и кристаллические вещества. Получение кристаллов солей.
Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Типы кристаллических решеток:
ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов
кристаллических решеток.
Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для
веществ молекулярного строения.
Чистые вещества и смеси. ПОНЯТИЕ О ХИМИЧЕСКОМ АНАЛИЗЕ И СИНТЕЗЕ.
Природные смеси: ВОЗДУХ, ПРИРОДНЫЙ ГАЗ, НЕФТЬ, ПРИРОДНЫЕ ВОДЫ.
Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента
смеси.
Расчеты,
связанные
с
использованием
понятия
доля.
Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ.
2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного
вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и
растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной
массовой долей растворенного вещества.
Практическая работа №3. Очистка загрязненной поваренной соли (Разделение смесей.
Очистка веществ. Фильтрование.
Практическая работа № 4. Приготовление растворов с заданной массовой долей
вещества (Взвешивание. Приготовление растворов)
Тема 5. Изменения, происходящие с веществами. (10 часов)
Явления физические и химические. Химическая реакция. Условия и признаки химических
реакций. Закон сохранения массы веществ при химических реакциях. Классификация
химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных
веществ; изменению степеней окисления химических элементов; поглощению или
выделению энергии. Реакции разложения. КАТАЛИЗАТОРЫ.
Реакции соединения.
Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.
6
Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование
для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами
кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.
Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в
растворах до конца.
Расчетные задачи. 1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества
вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию
веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы (количества вещества, объема)
продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную
долю примесей. 3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции,
если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.
Практическая работа№5 «Признаки химических реакций» (Проведение химических
реакций в растворах.
Тема 6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (20 часов).
Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах.
Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых
веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы.
Значение растворов для природы и сельского хозяйства.
Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты. Механизм
диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень
электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
Основные положения теории электролитической диссоциации. Реакции ионного обмена.
Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных
представлений. Классификация ионов и их свойства.
Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории
электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот.
Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов.
Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы
растворимости для характеристики химических свойств кислот.
Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории
электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными
оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики
химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.
Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете
теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия
протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями.
Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.
Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.
Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами
неорганических веществ.
Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и
восстановление.
Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление
уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.
Свойства простых веществ - металлов и неметаллов, кислот и солей в свете
представлений об окислительно-восстановительных процессах.
Практическая работа №6 «Условия протекания химических реакций между
7
растворами электролитов до конца». Практическая работа №7. "Свойства кислот
оснований, оксидов и солей» (ПРОВЕДЕНИЕ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ ПРИ
НАГРЕВАНИИ)
Содержание тем учебного курса 9 класс
Повторение основных вопросов курса 8 класса. Введение в курс 9 класса (6 часов).
Классификация химических элементов. Химические элементы главных подгрупп
периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Генетические ряды.
Получение и характерные свойства основного и кислотного оксидов; основания и
кислоты. Амфотерные гидроксиды (на примере цинка и алюминия): взаимодействие с
растворами кислот и щелочей. Свойства гидроксидов цинка или алюминия и реакции их
получения.
Периодический закон и периодическая система хим. элементов Д.И. Менделеева.
Определение оксидов, оснований, кислот и солей с позиции теории электролитической
диссоциации. Химические реакции ионного обмена. Окислительно-восстановительные
реакции.
Тема 1.Скорость химической реакции. Химическое равновесие. (4 часа) Понятие о
скорости химической реакции. КАТАЛИЗАТОРЫ,Обратимые и необратимые химические
реакции. Химическое равновесие.
Тема 2. Металлы.(16 часов).
Щелочные и щёлочно-земельные металлы и их соединения. Алюминий. Амфотерность
оксида и гидроксида. Железо. Оксиды, гидроксиды и соли железа.
Пр.р №1 «Осуществление цепочек превращений».
Контрольная работа № 1 «Металлы»
Тема 3. Неметаллы. (27 часов)
Водород. Водородные соединения неметаллов. Кислород. Озон. Вода.
Галогены. Галогеноводородные кислоты и их соли.
Сера. Оксиды серы. Серная, СЕРНИСТАЯ И СЕРОВОДОРОДНАЯ кислоты и их соли.
Азот. Аммиак. Соли аммония. Оксиды азота. Азотная кислота и ее соли.
Фосфор. Оксид фосфора. Ортофосфорная кислота и ее соли.
Углерод. Алмаз, графит. Угарный и углекислый газы. Угольная кислота и ее соли.
Кремний. Оксид кремния. Кремниевая кислота. СИЛИКАТЫ
Методы анализа веществ. Качественные реакции на газообразные вещества и ионы в
растворе. Определение характера среды. Индикаторы. Получение газообразных веществ:
Пр.р №2 «Подгруппа кислорода»
Пр.р.№3 «Получение аммиака и его свойства»
Пр.р.№4 « Получение углекислого газа. Распознавание карбонатов»
Пр.р.№5 «Качественные реакции на катионы и анионы»
Контрольная работа № 2 «Неметаллы»
Тема 4. Органические вещества.(10часов).
Первоначальные сведения о строении органических веществ. Понятие о валентности.
Углеводороды: метан, этан, этилен. МОДЕЛИРОВАНИЕ. Спирты (метанол, этанол,
глицерин) и карбоновые кислоты (уксусная, стеариновая) как представители
8
кислородосодержащих органических веществ. Биологически важные вещества: жиры,
углеводы, белки. ПРЕДСТАВЛЕНИЯ О ПОЛИМЕРАХ НА ПРИМЕРЕ ПОЛИЭТИЛЕНА.
Тест «Органические вещества».
Тема 5. Обобщение знаний за курс основной школы (7 часов).
Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций:
1) массовой доли химического элемента в веществе; 2) массовой доли растворенного
вещества в растворе; 3) количества вещества, массы или объема по количеству вещества,
массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции.
Уметь объяснять химические явления, происходящие в природе, быту и на производстве,
экологически грамотно вести себя в окружающей среде, оценивать влияние химического
загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы,
безопасно обращаться с горючими веществами, лабораторным оборудованием.
Человек в мире веществ, материалов и химических реакций.
ХИМИЯ И ЗДОРОВЬЕ. ЛЕКАРСТВЕННЫЕ ПРЕПАРАТЫ; ПРОБЛЕМЫ,
СВЯЗАННЫЕ С ИХ ПРИМЕНЕНИЕМ.
ХИМИЧЕСКИЕ ВЕЩЕСТВА КАК СТРОИТЕЛЬНЫЕ И ПОДЕЛОЧНЫЕ
МАТЕРИАЛЫ (МЕЛ, МРАМОР, ИЗВЕСТНЯК, СТЕКЛО, ЦЕМЕНТ).
ПРИРОДНЫЕ ИСТОЧНИКИ УГЛЕВОДОРОДОВ. НЕФТЬ И ПРИРОДНЫЙ ГАЗ,
ИХ ПРИМЕНЕНИЕ.
ХИМИЯ И ПИЩА. КАЛОРИЙНОСТЬ ЖИРОВ, БЕЛКОВ И УГЛЕВОДОВ.
КОНСЕРВАНТЫ ПИЩЕВЫХ ПРОДУКТОВ (ПОВАРЕННАЯ СОЛЬ, УКСУСНАЯ
КИСЛОТА).
Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.
Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в
повседневной жизни. ТОКСИЧНЫЕ, ГОРЮЧИЕ И ВЗРЫВООПАСНЫЕ ВЕЩЕСТВА.
БЫТОВАЯ ХИМИЧЕСКАЯ ГРАМОТНОСТЬ.
9
Учебно-тематический план 8 класс
Наименование
разделов и тем
№
1
2
Введение.
Первоначальные
химические
понятия
Атомы
химических
элементов
3
Простые
вещества
4
Соединения
химических
элементов
5
6
Изменения,
происходящие с
веществами.
Всего
часов
7
10
В том числе на
лабораторные,
практические
работы
уроки
14
10
Растворение.
Растворы.
Свойства
растворов
электролитов.
20
итого
68
Практические
работы №1,2
5
Контрольная
работа №1
9
7
контроль
знаний
Контрольная
работа №2
6
11
8
17
56
10
Практические
работы №3,4
Практическая
работа №5
Практические
работы №6,7
7
Контрольная
работа №3
Контрольная
работа №4
Контрольная
работа №5
5
Учебно-тематический план 9 класс
Наименование
разделов и тем
№
1
2
3
Повторение
вопросов курса 8
класса
Скорость
химических
реакций.
Химическое
равновесие.
Всего
часов
5
6
лабораторные,
практические
работы
уроки
6
6
4
4
контроль
знаний
Металлы.
16
4
В том числе на
14
Практическая
работа №1
Контрольная
работа №1
Практические
работы №2,3,4,5
Контрольная
работа №2
Неметаллы
Органические
вещества.
27
22
10
10
Обобщение
знаний по химии
за курс основной
школы.
5
итого
68
Тест
«Органические
вещества»
5
61
11
5
2
Требования к уровню подготовки выпускников
В результате изучения химии ученик должен:
знать/понимать:
- химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических
веществ и уравнения химических реакций;
- важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула,
относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество,
классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция,
классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация,
окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
- основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава,
периодический закон;
уметь:
- называть: химические элементы, соединения изученных классов;
- объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического
элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в Периодической
системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах
малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
- характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их
положения в Периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их
атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства
основных классов неорганических веществ;
- определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к
определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень
окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность
протекания реакций ионного обмена;
- составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы
строения атомов первых 20 элементов Периодической системы Д.И. Менделеева;
уравнения химических реакций;
- обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
- распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак;
растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
- вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения;
массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по
количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
-использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни для:
- безопасного обращения с веществами и материалами;
- экологически грамотного поведения в окружающей среде;
- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм
человека;
- критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
- приготовления растворов заданной концентрации.
12
Ресурсное обеспечение программы
Литература для учителя:
1.
Программа О.С.Габриеляна «Программа курса химии для 8-11 классов
общеобразовательных школ», М.: «Дрофа», 2010г
2. О. С.Габриелян «Примерное тематическое планирование уроков химии», 2006г
3. О.С.Габриелян «Настольная книга учителя химии», М., «Блик и К», 2007г
Литература для учащихся:
1. О.С.Габриелян «Химия, 8 класс», М., 2009 г
2. О.С.Габриелян «Химия, 9 класс», М., 2011 г
3. О.С.Габриелян «Мы изучаем химию, 8 класс», М., 2009г
4. О.С.Габриелян «Мы изучаем химию, 9 класс», М., 2009г
Дополнительная литература:
Энциклопедический словарь юного химика.
Дидактический материал.
Медиаресурсы:
Единые образовательные ресурсы с сайта www. school-coolection.edu.ru
(единой коллекции образовательных ресурсов)
Химия (8-11 класс). Виртуальная лаборатория (учебное электронное издание)
Информационно – техническая оснащенность учебного кабинета
Специализированный класс химии (лаборантская, вытяжной шкаф,).
1. Стенды:
-«Периодическая система Д.И. Менделеева»
-«Таблица растворимости»
-«Техника безопасности»
3. Химическое оборудование и реактивы.
4. Противопожарная сигнализация.
5. Интернет ресурсы и CD диски.
13
Календарно-тематическое планирование на учебный год 8 класс
№п/п
Дата
Тема урока
Тип урока
Элементы содержания или основные
понятия урока
1
3.09
Предмет химии.
Формирование
новых знаний
Химия как часть естествознания
Химия - наука
о веществах, их
свойствах
и
превращениях.
Наблюдение, описание, эксперимент,
измерение как методы изучения
веществ.
2.
4.09
Вещества и их свойства.
Формирование
новых знаний
Атомы и молекулы. Химический
элемент.
Простые
и
сложные
вещества.
3.
10.09
Превращения веществ. Роль Комбинированный Химическая реакция.
химии в жизни человека.
урок
4
11.09
Практическая работа 1,2.
«Знакомство
с
лабораторным
оборудованием.
Правила
техники безопасности»
5.
17.09
Практическая
работа
Правила
работы
в
школьной
лаборатории.
Правила
ТБ.
Лабораторная посуда и оборудование.
НАГРЕВАТЕЛЬНЫЕ
ПРИБОРЫ.
ПРОВЕДЕНИЕ
ХИМИЧЕСКИХ
РЕАКЦИЙ ПРИ НАГРЕВАНИИ.
Периодическая
система Комбинированный ПСХЭ Д.И. Менделеева. Группы и
химических
элементов. урок
периоды.
Язык
химии.
Знаки
Знаки
химических
химических элементов
элементов.
14
Практические,
работы
лабораторные
Практическая
работа
1,2
«Знакомство с лабораторным
оборудованием.
Правила
техники безопасности»
6.
18.09
Химические
формулы. Комбинированный Химические
формулы.
Закон
Относительная атомная и урок
постоянства состава. Качественный и
молекулярная масса.
количественный состав вещества.
Относительная
атомная
и
молекулярная массы
7.
24.09
Расчеты по
формулам.
8.
25.09
Основные
сведения
строении атомов.
9.
1.10
Изотопы
10.
2.10
Строение
электронных Объяснение
оболочек атомов.
нового материала
химическим Комбинированный Вычисление
относительной
урок
молекулярной массы, массовой доли
элемента в соединении. Установление
простейшей формулы вещества по
массовым долям элементов.
о Объяснение
нового материала
Строение атома. Ядро
нейтроны), электроны
(протоны,
Комбинированный Изменение числа нейтронов в ядре
урок
атома
образование
изотопов.
Современное определение понятия
«химический элемент». Изотопы как
разновидности
атомов
одного
химического элемента.
Строение
электронных
оболочек
атомов
первых
20
элементов
периодической системы. Понятие о
завершенном
и
незавершенном
электронном слое (энергетическом
уровне). Физический смысл атомного
(порядкового) номера химического
элемента, номеров группы и периода
15
11.
8.10
Периодическая
система Комбинированный Периодический закон и периодическая
химических элементов
и урок
система
химических
элементов.
строение атома.
Группы и периоды периодической
системы.
Изменения
свойств
элементов в пределах малых периодов
и главных подгрупп. Характеризовать
химические элементы (от Н до Са)на
основе положения в ПСХЭ.
12.
9.10
Ионы. Ионная связь.
13
15.10
Ковалентная
связь
14.
16.10
Ковалентная
полярная Комбинированный Ковалентная
полярная
связь
связь.
урок
Электроотрицательность.
Электроотрицательность
Определение ковалентной полярной
связи в соединениях.
15.
22.10
Металлическая химическая Комбинированный Металлическая связь. Определение
связь.
урок
металлической
связи.Объяснение
свойств металлов, исходя из типа
связи.
Различие
и
сходство
металлической связи с ковалентной и
Комбинированный Строение молекул. МОДЕЛИ молекул
урок
сложных веществ. Химическая связь.
Ионная связь. Определение понятий
«химическая связь», «ионы», «ионная
связь». Определение ионной связи в
соединениях.
неполярная Комбинированный Ковалентная
неполярная
связь
урок
Определение ковалентной неполярной
связи в соединениях.
16
ионной связью.
16
23.10
Обобщение знаний по теме Обобщение,
«Атомы
химических систематизация,
элементов»
коррекция знаний
Основные понятия темы
химических элементов»
«Атомы
17.
29.10
Контрольная работа №1 по Контроль знаний
теме «Атомы химических
элементов»
18.
30.10
Простые
металлы.
вещества
– Изучение нового Простые вещества – металлы. Общие
материала
физические свойства металлов. Связь
между
составом,
строением
и
свойствами металлов.
19
12.11
Простые
вещества
неметаллы.
– Изучение нового Простые вещества – неметаллы.
материала
Общие
физические
свойства
неметаллов. Связь между составом,
строением и свойствами неметаллов.
20.
13.11
Количество
вещества. Комбинированный Количество
вещества.
Моль.
Молярная масса.
урок
Молярная
масса.
Вычисление
молярной
массы
по
формуле
соединения, массы вещества и числа
частиц по известному количеству
вещества
21
19.11
Молярный объём
Закон Авогадро.
газов. Комбинированный Молярный объём газов. Вычисление
урок
объема газа по его количеству, массы
определенного объема или числа
17
молекул газа.
22
20.11
Решение задач на понятия Закрепление
«количество
вещества», знаний
«молярная
масса»,
«молярный объем», «число
Авогадро»
Закрепление
умений
решать
расчетные
задачи
на
понятия
«количество
вещества,
молярная
масса, молярный объем, число
Авогадро»
23.
26.11
Обобщение
по
теме Обобщение,
«Простые вещества».
систематизация,
коррекция знаний
Простые
вещества:
металлы
и
неметаллы. Количество вещества.
Задачи
на количество вещества,
молярную массу и
объем, число
Авогадро.
24.
27.11
Контрольная работа №2 по Контроль знаний
теме «Простые вещества».
25
3.12
Степень
окисления
валентность
26
4.12
Важнейшие
бинарных
Оксиды.
и Изучение нового Понятие о валентности и степени
материала
окисления. Составление формул по
степени
окисления.
Определение
валентности и степени окисления
элементов в бинарных соединениях,
составление формул соединений по
степени окисления.
классы Комбинированный Основные классы неорганических
соединений. урок
соединений – оксиды. Определение
принадлежности веществ к классу
оксидов, составление формул оксидов,
номенклатура.
18
27
10.12
Основания.
Комбинированный Основные классы неорганических
урок
соединений – основания. Определение
принадлежности веществ к классу
оснований,
составление
формул
оснований,
номенклатура.
Качественная реакция на углекислый
газ. Распознавание щелочей.
28
11.12
Кислоты
Комбинированный Основные классы неорганических
урок
соединений – кислоты. Определение
принадлежности веществ к классу
кислот, формулы и названия кислот,
номенклатура. Качественная реакция
на кислоты.
29-30
17.12
Соли
Комбинированный
Основные
классы
урок
неорганических соединений – соли.
Определение принадлежности веществ
к классу солей, составление формул
солей, номенклатура.
Кристаллические решётки.
Изучение нового Вещества в твердом, жидком и
материала
газообразном
состоянии.
Кристаллические
и
аморфные
вещества. Типы кристаллических
решеток. Характеристика свойств
веществ
на
основании
вида
химической
связи
и
типа
кристаллической решетки. Получение
18.12
31
24.12
19
кристаллов солей.
32
25.12
Чистые вещества и смеси.
Изучение нового Чистые вещества и смеси. ПОНЯТИЕ
материала
О ХИМИЧЕСКОМ АНАЛИЗЕ И
СИНТЕЗЕ. Природные смеси: воздух,
природный газ, нефть, природные
воды. Химический анализ, разделение
смесей
33.
14.01
Практическая работа №3. Практическая
«Очистка
загрязненной работа
поваренной соли»
34
15.01
Массовая и объёмная доли Комбинированный Массовая
и
объёмная
доли
компонентов в смеси.
урок
компонентов в смеси (растворе).
Расчеты на массовую и объемную
долю.
35
21.01
Решение расчетных задач Урок
на нахождение массовой и упражнение
объемной
долей
компонентов в смеси
36
22.01
Практическая работа № 4. Практическая
«Приготовление растворов работа
с заданной массовой долей
вещества»
Приготовление растворов с заданной Практическая работа № 4.
массовой
долей
вещества. «Приготовление растворов с
Взвешивание.
Правила
техники заданной
массовой долей
безопасности.
вещества»
37
28.01
Обобщение
и Обобщение,
систематизация знаний по систематизация,
Основные классы неорганических
соединений.
Названия оксидов,
Разделение смесей, очистка веществ. Практическая
работа
№3.
Фильтрование.
Правила
техники «Очистка
загрязненной
безопасности.
поваренной соли»
- Расчеты на массовую и объемную
долю.
20
теме
"Соединения коррекция знаний
химических элементов"
кислот, оснований, солей. Чистые
вещества и смеси. Массовая и
объемная доля веществ в смеси.
38
29.01
Контрольная работа по Контроль знаний
теме
№3
"Соединения
химических элементов"
39
4.02
Явления физические и Комбинированный Способы разделения смесей. Очистка
химические. Химические урок
веществ. Фильтрование. Условия и
реакции.
признаки химических реакций. Экзо- и
эндотермические реакции.
40
5.02
Химические уравнения.
41
11.02
Расчеты по
уравнениям
химическим Комбинированный Вычисление
по
химическим
урок
уравнениям массы, объема или
количества одного из продуктов
реакции по массе исходного вещества
42
12.02
Расчеты по
уравнениям
химическим Комбинированный Вычисление
по
химическим
урок.
уравнениям массы, объема или
количества одного из продуктов
реакции по массе исходного вещества,
содержащего примеси
Комбинированный Уравнение и схема химической
урок
реакции. Закон сохранение массы
веществ при химических реакциях.
Составление уравнений химических
реакции на основе закона сохранения
массы веществ.
21
43
18.02
Реакции
соединения
разложения, Комбинированный Классификация реакций по числу и
урок.
составу исходных и получившихся
веществ - реакции разложения и
соединения. ПОНЯТИЕ СКОРОСТИ
РЕАКЦИИ.
КАТАЛИЗАТОРЫ.
КАТАЛИТИЧЕСКИЕ
РЕАКЦИИ.
Отличие реакций данных типов от
других.
Составление уравнений
данных типов.
44
19.02
Реакции замещения.
Комбинированный Классификация реакций по числу и
урок.
составу исходных и получившихся
веществ – реакции замещения.
Взаимодействие
металлов
с
растворами кислот и солей. Отличие
реакций замещения от реакций других
типов.
Составление
уравнений
реакций взаимодействия металлов с
растворами кислот и солей, используя
ряд активности металлов.
45
25.02
Реакции обмена.
Комбинированный Классификация реакций по числу и
урок.
составу исходных и получившихся
веществ – реакции обмена. Отличие
реакций обмена от реакций других
типов. Условия протекания реакций
обмена в растворах до конца.
46
26.02
Практическая работа №5 Практическая
«Признаки
химических
Признаки
Правила
22
химических
реакций. Практическая
техники
безопасности. «Признаки
работа
№5
химических
реакций».
работа
Проведение реакций в растворах и при реакций».
нагревании.
47
4.03
Обобщение знаний по теме Обобщение,
«Изменения, происходящие систематизация,
с веществами»
коррекция знаний
Химические реакции. Классификация
химических реакций по разным
признакам. Химические уравнения и
расчеты по ним.
48
5.03
Контрольная работа № 4 по Контроль знаний
теме
«Изменения,
происходящие
с
веществами»
49
11.03
Растворение.
Изучение нового Растворы.
Процесс
растворения.
Растворимость веществ в материала
Растворимость веществ в воде.
воде
Использование
таблицы
растворимости
для
определения
растворимых
и
нерастворимых
веществ.
50
12.03
Электролитическая
диссоциация
Комбинированный Электролиты
и
неэлектролиты.
урок.
Электролитическая
диссоциация.
Сильные и слабые электролиты.
51
19.03
Основные положения ТЭД.
Комбинированный Ионы.
Катионы.
Анионы.
урок.
Электролитическая
диссоциация
кислот, щелочей, солей в водных
растворах. Определение кислот, солей
и щелочей в свете ТЭД. Составление
уравнений диссоциации кислот, солей
23
и щелочей.
52
20.03
Ионные уравнения реакций. Комбинированный Реакции ионного обмена. Составление
урок.
уравнений реакций ионного обмена.
Сущность
реакций
обмена
(сокращенные ионные уравнения).
Возможность протекания реакций
обмена.
53
1.04
Практическая работа №6 Практическая
«Условия
протекания работа
химических реакций между
растворами электролитов
до конца».
54-55
2.04
Кислоты. Классификация и Комбинированный Классификация кислот, их химические
свойства в свете ТЭД.
урок.
свойства в свете ТЭД. Составление
уравнений реакций, характеризующих
химические
свойства
кислот
в
молекулярном
и
ионном
виде.
Электрохимический ряд напряжений
металлов, его использование для
прогнозирования
возможности
протекания реакций между металлами
и растворами кислот. Безопасное
использование кислот и химических
реакций в повседневной жизни.
8.04
Условия
протекания
химических
реакций
между
растворами
электролитов до конца. Правила
техники безопасности. Проведение
реакций в растворах
24
Практическая
работа
№6
«Условия
протекания
химических реакций между
растворами электролитов до
конца».
56-57
9.04
15.04
58-59
16.04
22.04
60-61
23.04
29.04
62
30.04
Основания. Классификация Комбинированный Классификация оснований,
их
и свойства в свете ТЭД.
урок.
химические свойства в свете ТЭД.
Составление
уравнений
реакций,
характеризующих
химические
свойства оснований в молекулярном и
ионном
виде.
Безопасное
использование
щелочей
в
повседневной жизни.
Оксиды. Классификация и Комбинированный Классификация
оксидов,
их
свойства в свете ТЭД
урок.
химические свойства в свете ТЭД.
Составление
уравнений
реакций,
характеризующих
химические
свойства оксидов в молекулярном и
ионном виде.
Соли. Классификация
свойства в свете ТЭД.
и Комбинированный Классификация солей, их химические
урок.
свойства в свете ТЭД. Составление
уравнений реакций, характеризующих
химические свойства средних солей в
молекулярном и ионном виде.
Генетическая связь между Комбинированный Химические
свойства
основных
классами неорганических урок.
классов неорганических соединений.
веществ.
Генетическая связь между ними.
Составление
уравнений
реакций,
характеризующих
химические
свойства и генетическую связь
основных классов неорганических
соединений в молекулярном и ионном
25
виде.
63
6.05
Практическая работа №7. Практическая
«Свойства
кислот работа
оснований,
оксидов
и
солей»
Свойства
основных
классов Практическая
работа
№7.
неорганических соединений. Правила «Свойства кислот оснований,
техники безопасности. ПРОВЕДЕНИЕ оксидов и солей»
ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ ПРИ
НАГРЕВАНИИ
64
7.05
Обобщение знаний по теме Обобщение,
«Свойства
растворов систематизация,
электролитов»
коррекция знаний
Электролитическая
диссоциация.
Классификация и свойства веществ в
свете ТЭД. Генетическая связь между
классами неорганических соединений.
65
13.05
Контрольная работа № 5 по Контроль знаний
теме «Свойства растворов
электролитов»
66
14.05
ОкислительноИзучение нового Классификация химических реакций
восстановительные реакции материала.
по изменению степени окисления
химических элементов. Окислитель и
восстановитель.
Окисление
и
восстановление. Метод электронного
баланса.
67
20.05
ОкислительноУрок
восстановительные реакции упражнение
- Упражнения в определении ОВР,
составлении электронного баланса.
68
21.05
Свойства веществ в свете Повторение,
ТЭД и учения об ОВР
обобщение,
закрепление
Химические
свойства
основных
классов неорганических соединений.
Составление
уравнений
реакций,
характеризующих
химические
26
знаний
свойства
основных
классов
неорганических
соединений
в
молекулярном
и
ионном
виде.
Химические реакции в свете учения об
ОВР.
Календарно-тематическое планирование на учебный год 9 класс
№п/п
Дата
Тема урока
Тип урока
Элементы содержания или основные
понятия урока
1
3.09
Характеристика химического Комбинированный Классификация
химических
элемента на основании его урок
элементов. Хим. элементы главных
положения в периодической
подгрупп ПСХЭ Д.И. Менделеева.
системе
химических
Физический
смысл
атомного
(порядкового) номера химического
элементов
элемента, номеров группы и периода.
Изменения свойств элементов и их
оксидов и гидроксидов в пределах
периодов
и
групп.
Описание
элементов по положению в ПСХЭ и
строению атомов.
2.
4.09
Генетические ряды
3.
10.09
Переходные
элементы. Комбинированный Амфотерные гидроксиды (на примере
гидроксидов цинка и алюминия).
Амфотерные соединения.
урок
Взаимодействие с растворами кислот
Комбинированный Генетическая связь. Генетические
ряды
металла
и
неметалла.
Составление
уравнений
реакций,
характеризующих генетическую связь
металлов и неметаллов с их
соединениями.
27
Практические,
работы
лабораторные
и щелочей.
4
11.09
Периодический
закон
и Комбинированный Периодический закон и периодическая
периодическая система хим. урок
система хим. элементов.
Формулировка периодического закона,
элементов
значение периодического закона и
периодической системы.
5.
17.09
Свойства
оксидов
оснований в свете ТЭД
6.
18.09
Свойства кислот и солей в Комбинированный Определение и свойства кислот и
солей
в свете ТЭД и ОВР.
свете ТЭД
урок
Составление уравнений химических
реакций
ионного
обмена
в
молекулярном
и
ионном
виде,
составление электронного баланса для
ОВР.
7.
24.09
Скорость
реакций.
8.
25.09
Обратимые и необратимые Комбинированный Обратимые и необратимые реакции
реакции
Химическое урок
Химическое равновесие.
равновесие
и Комбинированный Определение и свойства оксидов и
оснований в свете ТЭД. Составление
урок
уравнений
химических
реакций
ионного обмена в молекулярном и
ионном
виде,
составление
электронного баланса для ОВР.
химических Объяснение
нового материала
Скорость
химических
реакций.
Факторы, влияющие на скорость
реакции.
Зависимость
скорости
реакции
от
природы
веществ,
температуры,
концентрации,
катализатора.
28
9.
1.10
Способы
смещения Комбинированный Условия
смещения
химического
равновесия.
Способы
смещения
химического равновесия.
урок
химического равновесия.
10.
2.10
Обобщение темы "Скорость Обобщение,
систематизация
химической реакции"
знаний
11.
8.10
Положение
металлов
в Комбинированный Характеристика
химических
периодической системе и урок
элементов – металлов по положению в
особенности строения их
ПСХЭ. Строение их
атомов.
атомов. Физические свойства
Объяснение
строения
атомов
металлов,
их
особенностей,
металлов.
металлических свойств в связи со
строением кристаллической решетки
ТОКСИЧНЫЕ
ВЕЩЕСТВА
(на
примере ртути).
12.
9.10
Химические
металлов.
13
15.10
Коррозия металлов. Сплавы, Изучение нового Коррозия металлов. Защита от
коррозии. Сплавы черные и цветные.
их свойства и значение.
материала
Свойства и области применения
сплавов.
14
16.10
Металлы в природе. Общие Комбинированный Основные
способы
получения
металлов в промышленности. Реакции
способы их получения.
урок
восстановления металлов из их
Основные понятия темы «Скорость
химических реакций» (см. содержание
уроков 7,8,9)
свойства Комбинированный Свойства простых веществ – металлов.
Характеристика общих химических
урок
свойств
металлов.
Составление
уравнений реакций металлов с водой,
солями, кислотами с использованием
ряда активности металлов
29
оксидов.
15.
22.10
Общая
характеристика Комбинированный Хим. элементы главной подгруппы I
группы: натрий, калий. Физические и
щелочных металлов
урок
химические
свойства
простых
веществ: натрия, калия. Составление
уравнений химических реакций на
основе химических свойств натрия и
калия.
16
23.10
Соединения
металлов.
17.
29.10
Общая
характеристика Комбинированный Хим. элементы главной подгруппы II
элементов главной подгруппы урок
группы: магний, кальций. Физические
и химические свойства простых
II группы.
веществ:
магния,
кальция.
Составление уравнений химических
реакций на основе химических
свойств магния, кальция.
18.
30.10
Соединения
щелочноземельных металлов.
19
12.11
Алюминий, его физические и Комбинированный Строение
атома
алюминия,
физические свойства. Особенности
химические свойства.
урок
химических свойств. Составление
уравнений
химических
реакций
алюминия с водой, раствором щелочи,
кислотой.
щелочных Комбинированный Основные
соединения
щелочных
металлов, их
характер, свойства,
урок
применение
Комбинированный Соединения ЩЗМ, их свойства и
применение. Осуществление цепочек
урок
превращений на основе знаний о
химических свойствах соединений
ЩЗМ.
30
Комбинированный Соединения алюминия. Амфотерность
оксида и гидроксида. Составление
урок
уравнений
химических
реакций,
характеризующих свойства оксида и
гидроксида
алюминия.
Области
применения важнейших соединений
алюминия.
20.
13.11
Соединения алюминия.
21
19.11
Железо, его физические и Комбинированный Железо – хим. элемент побочной
подгруппы VIII группы. Особенности
химические свойства.
урок
строения его атома. Физические и
химические свойства. Составление
уравнений химических реакций с
образованием соединений железа с
разными степенями окисления.
22
20.11
Генетические ряды железа Комбинированный Оксиды и гидроксиды железа (II и III)
соли железа(II и III).Составление
(II) и железа (III).
урок
генетических рядов железа (II) и
железа (III). Качественные реакции на
ионы
железа 2+ и 3+.
23.
26.11
Повторение темы «Металлы».
24.
27.11
Решение
определение
продукта.
25
3.12
Контрольная работа №1 по Контроль знаний
задач
Обобщение,
систематизация
знаний
Основные понятия темы «Металлы»
(см. содержание уроков 11-22)
на Комбинированный Массовая и объемная доли выхода
выхода урок
продукта. Вычисление массовой и
объемной доли выхода продукта
реакции, практического объема и
массы по заданной доле выхода
продукта.
31
теме «Металлы»
26
4.12
Практическая работа №1.
Практическая
«Осуществление
цепочки работа
химических превращений»
27
10.12
Общая
неметаллов.
28
11.12
Водород
29
17.12
Общая
галогенов.
30
18.12
Важнейшие
галогенов
Генетическая
связь. Практическая
работа
№1.
Генетические ряды металлов. Правила «Осуществление
цепочки
ТБ. ПРОВЕДЕНИЕ ХИМИЧЕСКИХ химических превращений»
РЕАКЦИЙ
ПРИ
НАГРЕВАНИИ.
Проведение реакций в растворах
характеристика Комбинированный Положение неметаллов в ПСХЭ,
особенности
строения,
основные
урок
соединения,
физические свойства.
Характеристика элемента-неметалла
на основании положения в ПСХЭ
Комбинированный Характеристика химического элемента
водорода на основании положения в
урок
ПСХЭ. Водород, строение, его
свойства, получение, применение.
Распознавание
водорода.
Характеристика химических свойств
водорода
в
свете
ОВР.
ВЗРЫВООПАСНЫЕ ВЕЩЕСТВА,
характеристика Комбинированный Галогены - элементы VIIгруппы
главной подгруппы. Строение атомов,
урок
степени
окисления.
Изменение
свойств
галогенов
в
группе.
Составление
уравнений
реакций
галогенов с металлами, солями.
ТОКСИЧНЫЕ ВЕЩЕСТВА.
соединения Комбинированный Галогеноводородные кислоты и их
соли. Качественная реакция на
урок
32
хлорид-ионы.
Комбинированный Кислород, его свойства, получение,
применение. Составление уравнений
урок
реакций кислорода с простыми и
сложными веществами. Распознавание
кислорода. Аллотропия кислорода
(озон).Значение
кислорода
в
атмосфере, при дыхании.
31
24.12
Кислород
32.
25.12
Сера, её физические
химические свойства
33
14.01
Оксиды серы
Комбинированный Оксиды серы (IV, VI). Их физические
и химические свойства в свете ТЭД
урок
(кислотные оксиды)
и ОВР.
Составление уравнений реакций с
участием оксидов серы.
34
15.01
Серная кислота и её соли.
Комбинированный
Серная,
сернистая,
сероводородная кислоты и их соли.
урок
Составление уравнений реакций с
участием
серной
кислоты.
Характеристика ее свойств в свете
ТЭД и учения об ОВР, Химическое
загрязнение окружающей среды при
производстве серной кислоты и его
последствия.
35
21.01
Практическая
работа
и Комбинированный Строение атома серы, физические и
химические
свойства
простого
урок
вещества. Аллотропия. Составление
уравнений реакций серы с металлами
и кислородом, с другими неметаллами.
№2 Практическая
Химические
33
свойства Практическая работа №2
«Подгруппа кислорода»
работа
соединений
серы.
Качественная « Подгруппа кислорода»
реакция на сульфат – ион. Правила
ТБ. Проведение реакций в растворах
36
22.01
Азот и его свойства. Оксиды Комбинированный Строение атома азота, физические и
химические
свойства
простого
азота.
урок
вещества. Составление уравнений
реакций с участием азота (ОВР)
Оксиды азота, характеристика их
свойств в свете ТЭД.
37
28.01
Аммиак и его свойства.
Комбинированный Состав
и
строение
молекулы,
физические и химические свойства,
урок
получение и применение аммиака,
физиологическое
действие
на
организм. Безопасное использование
раствора аммиака в повседневной
жизни.
38
29.01
Соли аммония, их свойства.
Комбинированный Состав солей аммония, их получение и
свойства. Составление уравнений
урок
химических реакций с участием солей
аммония. Характеристика их свойств
в свете ТЭД.
39
4.02
Практическая работа №3 Практическая
«Получение аммиака и его работа
свойства»
40
5.02
Азотная кислота и её свойства Комбинированный Особенности
Получение, способы собирания, Практическая
работа
распознавание аммиака. Получение «Получение аммиака и
газообразных
веществ.
Правила свойства»
работы с едкими веществами.
34
химических
свойств
№3
его
урок
41
11.02
Соли азотной кислоты
азотной кислоты. Азотная кислота как
электролит.
Взаимодействие
концентрированной азотной кислоты с
медью
Комбинированный Свойства нитратов и нитритов, их
применение. Составление уравнений
урок
реакций с их участием.
Нитраты
ВЕЩЕСТВА.
ВЗРЫВООПАСНЫЕ
42
12.02
Фосфор, его физические и Комбинированный Строение атома фосфора, физические
и химические свойства простого
химические свойства.
урок.
вещества. Аллотропия. Составление
уравнений реакций с участием
фосфора. ГОРЮЧИЕ ВЕЩЕСТВА
43
18.02
Соединения фосфора.
44
19.02
Углерод, его физические и Комбинированный Строение аллотропных модификаций
углерода
(алмаз,
графит),
их
химические свойства.
урок.
физические свойства, химические
свойства углерода.
45
25.02
Оксиды углерода.
Комбинированный Состав, характер и свойства оксида
фосфора (V) и ортофосфорной
урок.
кислоты.
Комбинированный Строение и свойства оксидов углерода
(II, IV). Составление уравнений
урок.
реакций с их участием. ТОКСИЧНЫЕ
ВЕЩЕСТВА.
Безопасное
использование веществ и химических
реакций в повседневной жизни (на
примере угарного газа)
35
Комбинированный
Состав,
свойства
угольной
кислоты и ее солей. Качественная
урок.
реакция
на
карбонаты.
ХИМИЧЕСКИЕ ВЕЩЕСТВА КАК
СТРОИТЕЛЬНЫЕ И ПОДЕЛОЧНЫЕ
МАТЕРИАЛЫ
(МЕЛ,
МРАМОР,
ИЗВЕСТНЯК).
46
26.02
Угольная кислота. Карбонаты
47
4.03
Практическая работа №4 Практическая
«Получение углекислого газа работа
и его свойства. Распознавание
карбонатов»
48
5.03
Кремний и его соединения.
49
11.03
Силикатная промышленность. Комбинированный Свойства и области применения
стекла,
цемента,
керамики.
урок.
Загрязнение окружающей среды и его
последствия.
50
12.03
Решение расчетных задач.
51
19.03
Обобщение знаний по теме Обобщение,
систематизация
«Химия неметаллов».
знаний
Получение,
собирание
и
распознавание СО2. Качественная
реакция на карбонаты. Методы
анализа вещества.
Комбинированный Строение, физические и химические
свойства кремния. Оксид кремния
урок.
Кремниевая кислота и ее соли
Комбинированный Количество
вещества. Молярный
объем.
Вычисление
количества
урок.
вещества, объема или массы по
количеству вещества, объему или
массе реагентов или продуктов
реакции.
Основные
теме
строение
свойства
36
теоретические вопросы по
«Неметаллы».Электронное
атомов неметаллов, их
и свойства соединений
Практическая
работа
№4
«Получение углекислого газа и
его
свойства.
Распознавание
карбонатов»
неметаллов
52
20.03
Контрольная работа №2 по Контроль знаний
теме «Неметаллы»
53
1.04
Практическая работа №5 Практическая
«Качественные реакции на работа
катионы и анионы»
54
2.04
Предмет органической химии. Изучение нового Органические вещества. Причины
многообразия соединений углерода.
Строение атома углерода.
материала
Валентность
атома
углерода.
Основные
положения
теории
химического строения. Структурные
формулы.
55
8.04
Предельные углеводороды – Изучение нового
Предельные
углеводороды
(метан, этан). Состав, изомерия,
метан и этан.
материала
номенклатура и свойства алканов.
ПРИРОДНЫЕ
ИСТОЧНИКИ
УГЛЕВОДОРОДОВ.
НЕФТЬ
И
ПРИРОДНЫЙ
ГАЗ,
ИХ
ПРИМЕНЕНИЕ.
Безопасное
использование веществ и химических
реакций в повседневной жизни (на
примере метана)
56
9.04
Непредельные углеводороды Комбинированный Непредельные углеводороды: этилен.
Реакция
горения,
присоединения
- этилен.
урок.
водорода, галогена, воды. Способы
получения
этилена.
Реакция
Качественные реакции на катионы и Практическая
работа
анионы. Проведение реакций в «Качественные
реакции
растворах. Правила работы с едкими катионы и анионы»
веществами.
Методы
анализа
вещества.
37
№5
на
полимеризации.
Полиэтилен.
Изготовление
моделей
молекул
алканов и алкенов.
Изучение нового Предельные одноатомные спирты
(метанол, этанол). Состав, изомерия,
материала
номенклатура и свойства спиртов.
Физиологическое
действие
на
организм
метанола
и
этанола.
ТОКСИЧНЫЕ
ВЕЩЕСТВА.
Многоатомные спирты (глицерин)
57
15.04
Спирты
58
16.04
Одноосновные
предельные Изучение нового Предельные
одноосновные
карбоновые
кислоты
на материала
карбоновые кислоты на примере
уксусной кислоты. Состав, изомерия,
примере уксусной кислоты.
номенклатура и свойства. Консервант
пищевых продуктов. Стеариновая
кислота- высшая предельная кислота.
59
22.04
Реакция этерификации и Изучение нового Реакция этерификации. Биологически
понятие о сложных эфирах. материала
важные органические вещества: жиры.
Состав,
свойства,
получение
и
Жиры.
применение.
КАЛОРИЙНОСТЬ
ЖИРОВ
60
23.04
Понятие об аминокислотах и Изучение нового
Биологически
важные
белках.
Реакции материала
органические вещества: аминокислоты
и
белки.
Состав,
строение,
поликонденсации.
биологическая роль белков. Реакции
поликонденсации. КАЛОРИЙНОСТЬ
БЕЛКОВ. ХИМИЯ И ЗДОРОВЬЕ.
ЛЕКАРСТВЕННЫЕ
ПРЕПАРАТЫ;
ПРОБЛЕМЫ, СВЯЗАННЫЕ С ИХ
ПРИМЕНЕНИЕМ.
38
61
29.04
Понятие об углеводах.
Изучение нового Биологически важные органические
вещества: углеводы. Физические и
материала.
химические свойства на примере
глюкозы.
Значение
глюкозы.
КАЛОРИЙНОСТЬ УГЛЕВОДОВ.
62
30.04
Полимеры.
Комбинированный Понятие о полимерах на примере
полиэтилена. Природные, химические
урок.
и синтетические полимеры.
63
6.05
Обобщение
знаний
по Урок обобщения Основные
классы
органических
органической химии. Тест знаний, контроль веществ.
Определение
принадлежности веществ к разным
«Органические вещества»
знаний
классам. Характеристика химических
свойств изученных классов.
64
7.05
ПЗ
и
ПС
химических Повторение,
элементов в свете учения о обобщение
строении атома.
знаний.
65
13.05
Строение вещества.
Повторение,
обобщение знаний
Виды химической связи. Типы
кристаллических
решеток.
Зависимость свойств веществ от
строения.
66
14.05
Классы
химических Повторение,
соединений в свете ТЭД.
обобщение знаний
Определение
оксидов,
кислот,
оснований, солей в свете ТЭД. Их
Физический
смысл
порядкового
(атомного)
номера
химического
элемента, номеров группы и периода.
Закономерности изменения свойств
химических
элементов
малых
периодов и главных подгрупп;
39
типичные химические свойства
67
20.05
Генетическая связь между Повторение,
классами
неорганических обобщение знаний
соединений
Генетическая связь между классами
неорганических
соединений.
Генетические
ряды
металла,
неметалла.
68
21.05
Решение
типов
Вычисление массы веществ или
объёмов
газов
по
известному
количеству вещества одного из
вступивших
в
реакцию
или
получающихся
веществ
Решение
расчетных задач на массовую долю
вещества в растворе, массовую долю
примесей.
задач
изученных Повторение,
обобщение
знаний. Решение
расчетных задач
40
Контрольно-измерительные материалы 8 класс
Контрольная работа №1 «Атомы химических элементов»
Часть 1
1. Число протонов в ядре атома определяется:
а) номером периода; б) номером группы; в) порядковым номером элемента.
2. Число электронов на внешнем энергетическом уровне атома кислорода:
а) 3;
б) 4; в) 5;
г) 6.
3. В ряду химических элементов
Na – Mg – Al металлические свойства:
а) усиливаются; б) ослабевают; в) не изменяются.
4. В ряду химических элементов
C – Si – Ge неметаллические свойства:
а) усиливаются; б) ослабевают; в) не изменяются.
5. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме хлора соответствует
ряду чисел:
а) 2;8;1; б) 2;8;3; в) 2;8;5; г) 2;8;7.
6. Вещество с ковалентной полярной связью:
а) H2O; б) K2O; в) Al; г) Cl2.
7. В каком ряду все вещества с ионной связью?
а) H2S; H2; K2S;
б) NaCl; K2S; MgF2;
в) CaO; Al; NH3.
Часть 2
1.
Что такое ионы?
2.
Как и почему изменяются металлически и неметаллические свойства химических
элементов в пределах главных подгрупп?
3.
Определите тип химической связи и составьте схему ее образования для каждого из
веществ:
O2; OF2; CaF2; Ca.
Контрольная работа №2 ”Простые вещества”
Вариант 1.
А1. Знак элемента, образующего простое вещество – неметалл:
1) Na 2) C 3) K 4) Al
А2. Простое вещество – металл:
1) кислород
2) медь
3) фосфор
4) сера
А3. Агрегатное состояние простого вещества ртути при обычных
условиях:
1) твердое 2) жидкое 3) газообразное
А4. Химическая связь является ковалентной неполярной
41
в веществе:
1) железо 2) хлор 3) вода 4) медь
А5. Аллотропная модификация кислорода:
1) графит 2)белый фосфор 3) озон 4) уголь
А6. Атому элемента, образующего простое вещество – металл, соответствует электронная
схема:
1) +18 )2 )8 )8 2) +3 )2 )1
3) +15 )2 )8 )5 4) +11 )2 )8 )1
А7. Запись 3О2 означает:
1) 2 молекулы кислорода
2) 3 молекулы кислорода
3) 5 атомов кислорода
4) 6 атомов кислорода
А8. Масса 3 моль сероводорода H2S равна:
1) 33 г. 2) 34 г. 3) 99 г. 4) 102 г.
А9. Объем, который занимает 2 моль газообразного вещества с
формулой SO2 (н.у):
1)22,4 л. 2) 33,6 л. 3) 44,8 л. 4) 67,2 л.
А10. Группа веществ с ионным типом химической связи:
1) Cl2, H2, O2
2) KCl, NaBr, CaI2
3) H2O, CO2, NaCl
4) K2O, MgO, NaI
А11. Молярный объем – это. . .
1)объем любого газа при н.у.
2) объем 2 г.любого газа при н.у
3) объем 1 моль любого газа при н.у 4) объем 12*1023 молекул при н.у
А12. 3 молекулы хлора:
1)3Cl2
2)3Cl
3)Cl2
4)6Cl
В1. Определите бесцветный газ с запахом свежести, бактерициден:
1) кислород 2) азот 3) озон 4) водород
В2. Количество вещества углекислого газа CO2 , в котором содержится
36*1023 молекул, равно:
1) 0,6 моль 2) 3 моль 3) 5 моль 4) 6 моль
В3. Вещества расположенные в порядке возрастания металлических
свойств:
1) Mg, Na, Al, Si
2) Si, Al, Mg, Na
3) Al, Na, Mg, Si
4) Na, Mg, Al, Si
С1. Рассчитайте объем для 160 г кислорода O2 при н. у.
Контрольная работа №3 по теме: « Соединения химических элементов»
Часть А
42
1.Чистое вещество в отличие от смеси- это:
а) водопроводная вода; б) молоко; в) кислород; г) углекислый газ
2. Ряд формул, в котором все вещества оксиды:
а)ZnO, ZnCl2, H2O
б)SO3, MgO, CuO
в)Сa(OH)2, Mg(OH)2, MgOHCl
г)KOH, Ba(OH)2,
Cu(OH)2.
3.Азот проявляет наибольшую степень окисления в соединении с формулой:
а)NH3
б)NO2 в) N2O5
4. Условная запись, выражающая общую формулу оснований:
а) М(ОН)х. б) ЭхОу. в) НхКО, где М - металл, Э –элемент, КО - кислотный остаток.
5.Число формул кислот в следующем списке: H2CO3,Fe(OH)2, NaOH, H2SiO3, Ba(OH)2, KNO3,
Cu(OH)2, CaO, SO2- равно: а) 1. б) 2. в) 3. г) 4.
6. Массовая доля серы в серной кислоте H2SO4 равна:
а) 2,04%. б)65,31%. в)32,65%.
7.В 80 г воды растворили 20 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна:
а) 20%. б) 25%. в)40%.
8.Формула сульфата железа(II):
А) FeS. Б)Fe2(SO4)3. в)FeSO4.
9.Формула кислоты, в которой заряд иона кислотного остатка равен 2- :
А) HCl. Б)H2SO4. В)H3PO4.
10.Щелочью является вещество с формулой:
а)Fe(OH)2. б) KOH. в)Cu(OH)2
11. Установите соответствие.
Формула соединения:1.Na2O. 2.MgSO4. 3.NaOH. 4HCl. 5.CO2. 6. H3PO4.
Класс соединений: а) оксиды. б) основания. в) кислоты. г)соли.
Часть Б. Задания со свободным ответом
12. Соотнесите и формула соединения:
название вещества
А)Оксид кальция. Б) Азотная кислота. В) Гидроксид алюминия. Г) Сульфат калия.
1.Fe(OH)3 . 2.HNO3. 3.MgCl2. 4.CaO. 5.MgO. 6.Al(OH)3. 7.H2SO4. 8.K2SO4.
13.Для гидроксида ( кислоты или основания) напишите формулу соответствующего ему
оксида:
А. H2CO3. Б. Mg(OH)2. В. Al(OH)3.
14. Составьте химические формулы соединений:
А. Оксид алюминия. Б. Азотная кислота. В. Сульфат натрия. Г. Гидроксид цинка.
15.Рассчитайте объем кислорода, полученного из 200 л
воздуха, если известно, воздуха, если известно, что объемная доля кислорода в воздухе в воздухе
составляет 21%.
Контрольная работа №4
по теме: «Изменения, происходящие с веществами»
А1 Выберите правильный ответ.
Реакции разложения — это
А)такие реакции, в результате которых из одного вещества образуются два и более новых
веществ;
43
Б) такие реакции, в результате которых из одного сложного вещества образуются два и более
новых сложных веществ;
В) такие реакции, в результате которых из двух сложных веществ образуются два и более новых
веществ;
Г) такие реакции, в результате которых из одного сложного вещества образуются два и более
новых веществ.
А2Сумма коэффициентов в уравнении химической реакции равна:
Fe(OH)3 = Fe2О3 + Н2О; а)8 б)3
в)6 г)4
В1Осуществите превращения
Са→ СаО→ Са(ОН)2
В2 Запишите уравнение реакции разложения нитрата серебра, если в результате нее образуются
кислород, оксид азота (IV) и серебро.
В3 Запишите уравнения следующих реакций замещения:
а) оксид железа (III) + алюминий →
б)оксид железа (III) + водород→
С1 Какое количество вещества воды разложилось под действием постоянного электрического
тока, если при этом образовалось 67,2 м2 кислорода (н. у.)?
Контрольная работа №5 «Свойства растворов электролитов»
Задание 1. Определить классы веществ. Назвать вещества.
Вариант 1.KOH, CO2, NaOH,H2SO4, MgO, K2SO4, HNO3, NaCl, FeO, FeCl3
Вариант 2. Ba(OH)2, SO2, Ca(OH)2, HCl, CaO, Na2SO4, H3PO4, CuCl2, FeCl2, P2O5
Задание 2. С какими веществами будет взаимодействовать
Вариант 1. H2SO4, если даны: NaOH, CO2, H2О, BaСl2
Вариант 2. FeСl2 если даны: NaOH, CuO, H2О, AgNO3
Записать молекулярные и ионные уравнения.
Задание 3. Записать молекулярные и ионные уравнения реакций между веществами
Вариант 1
а) гидроксид калия + сульфат меди (II) =
б) гидроксид бария + азотная кислота =
Вариант 2
а) силикат натрия + соляная кислота =
б) серная кислота + гидроксид калия =
Контрольно-измерительные материалы 9 класс
Контрольная работа №1 по теме: «Металлы».
Часть А.
При выполнении заданий выберите номер одного правильного ответа.
1.Наиболее ярко металлические свойства проявляет
1)K
2)Be
3)Al
4)Na
2.Ряд, в котором элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса:
1)Al→Mg→Na
3)K→Na→Li
2)Ca→Ba→Be
4)K→Ca→Al
3.Электронная конфигурация внешнего электронного слоя….3s23p1 соответствует атому
1)алюминия
2)бора
3)скандия
4)калия

4.Реактивом на ион Ag является ион
1) Cl 
2) Na 
3) OH 
4) CO32 
5.Наиболее активно с водой при комнатной температуре будут взаимодействовать оба металла из
пары
44
1)Na и Cu
2) Na и K
3)K и Zn
4)Cu и Hg
6.С растворами кислот будут взаимодействовать оба металла
1)Na и Cu
2) K и Hg
3)K и Zn
4)Cu и Hg
7.При взаимодействии цинка с водой при нагревании образуется
1)Соль и вода
3)оксид металла и водород
2)основание и водород
4)реакция не протекает
8.С водой с образованием основания и водорода будет взаимодействовать
1)Na
2)Zn
3)Cu
4)Ag
9.Амфотерный оксид образуется при взаимодействии кислорода и
1)натрия
3)алюминия
2)магния
4)бария
10.Для вытеснения меди из раствора её соли можно использовать
1)кальций
3)цинк
2)литий
4) серебро
Часть В.
В1.Установите соответствие между правой и левой частями уравнений
1) NaCl+AgNO3→
А)Fe(OH)3↓+3NaCl
2)CuSO4+BaCl2→
Б)Cu↓+FeCl2
3)Fe+CuCl2→
B)Fe(OH)2+2NaCl
4)2NaOH+FeCl2→
Г)NaNO3+AgCl
Д)CuCl2+BaSO4↓
В2.Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям, укажите условия их
протекания:
Fe→ FeCl2→Fe(OH)2→ Fe(OH)3→ Fe2O3→ Fe2(SO4)3
↓
FeCl3
В3.Какая масса меди образуется при взаимодействии 2 моль железа с раствором, содержащим 16г
сульфата меди(II)?
Контрольная работа №2 «Неметаллы»
1 вариант
Часть А
К каждому заданию части А даны несколько ответов, из которых только один правильный.
Выберите верный, по Вашему мнению, ответ.
А1. В каком ряду представлены простые вещества-неметаллы:
1) хлор, никель, серебро
3) железо, фосфор, ртуть
2) алмаз, сера, кальций
4) кислород, озон, азот
А2. Химическому элементу 3-го периода V группы периодической системы Д.И.Менделеева
соответствует схема распределения электронов по слоям:
1) 2,8,5
2) 2,3
3) 2,8,3
4) 2,5
А3. У элементов подгруппы углерода с увеличением атомного номера уменьшается:
1) атомный радиус
3) число валентных электронов в атомах
2) заряд ядра атома
4) электроотрицательность
А4. Наиболее прочная химическая связь в молекуле
1) F2 2) Cl2
3) O2
4) N2
45
А5. Взаимодействие аммиака с хлороводородом относится к реакциям:
1) разложения
2) соединения
3) замещения
4) обмена
+
А6. Сокращенное ионное уравнение реакции Ag + Cl  AgCl
соответствует взаимодействию между растворами:
1) карбоната серебра и соляной кислоты
2) нитрата серебра и серной кислоты
3) нитрата серебра и соляной кислоты
4) сульфата серебра и азотной кислоты
А7. Горящая свеча гаснет в закрытой пробкой банке, потому что:
1) не хватает кислорода
3) повышается содержание азота
2) повышается температура
4) образуется водяной пар, гасящий пламя
А8. С помощью раствора серной кислоты можно осуществить превращения:
1) медь  сульфат меди (II)
3) карбонат натрия  оксид углерода ( IV)
2) углерод оксид углерода (IV) 4) хлорид серебра  хлороводород
Часть В.
В1. Неметаллические свойства в ряду элементов Si  P  S  Cl слева направо:
1) не изменяются
3) ослабевают
2) усиливаются
4) изменяются периодически
Ответом к заданию В2 является последовательность букв. Запишите выбранные буквы в
алфавитном порядке.
В2. Смещение равновесия системы
N2 + 3H2 <=>2 NH3 + Q
в сторону продукта реакции
произойдет в случае:
А) увеличения концентрации аммиака
Б) использования катализатора
В) уменьшения давления
Г) уменьшения концентрации аммиака
В3. Какой объем (н.у.) хлороводорода можно получить из 2 моль хлора?
Часть С.
С1. Найти массу серной кислоты, необходимой для нейтрализации 200 г 20%-ного раствора
гидроксида натрия.
9 класс Тест «Органические вещества»
А1. Вещество, имеющее формулу СН3 – СН2 – ОН, являются
1) углеводородом
2) кислотой
3) спиртом
4) альдегидом
А2. Углеводород, в молекуле которого содержится одна двойная связь
1) бутен; 2) бутан; 3) бутадиен; 4) бутин
А3. Продуктом гидратации этилена является:
1) спирт;
2) кислота;
3) альдегид;
4) алкан.
А4. В реакцию гидрирования вступает:
1) метан; 2) этан; 3)этилен; 4) пропан.
А5. Количество атомов водорода в алкане, содержащем 4 атома углерода:
1) 12; 2) 8;
3) 10;
4) 14.
А6. Реакция среды в водном растворе уксуса:
1) нейтральная; 2) кислая; 3) соленая; 4) щелочная.
А7. В лаборатории этилен получают из…
1) этана; 2) этанола; 3) ацетилена; 4) нефти.
А8. Уксусная кислота не вступает во взаимодействие с веществом
46
1) оксид кальция
3) медь
2) метанол
4) пищевая сода
А9. К ядовитым веществам относится:
1) метанол; 2) этанол; 3) пропанол; 4) бутанол.
А10. Многоатомным спиртом является.
1) Этанол
3) этилен
2) метанол
4) глицерин
В1.
Установите соответствие между реагентами и типом реакции.
Реагенты
Тип реакции
1) С2Н4+ О2 ->
а) замещение
2) СН4 ->
б) окисление
3) СН3СООН + КОН ->
в) присоединение
4) СН4+ Cl2 ->
г) обмена
д) разложение
В2. Установите соответствие между названием вещества и его формулой.
Название вещества
Формула
1) этан
2) метанол
3)уксусная кислота
4) этилен
а) СН3-СН3
б) СН3-ОН
в) СН2 = СН2
г) СН3-СОН
д) СН3-СООН
С1.Какой объем оксида углерода (IV ) (н.у.) выделится при взаимодействии раствора,
содержащего 3 г уксусной кислоты с избытком карбоната кальция.
47