Вариант 1 1. Определите валентность химических элементов по формулам соединений: SiH

Контрольная работа № 1
Первоначальные химические понятия
Вариант 1
1. Определите валентность химических элементов по формулам соединений:
SiH4;
SO3;
CaO;
P2O5;
Na3N;
Li2O
2. Напишите формулы соединений, в состав которых входят следующие химические
элементы:
А) фосфор (III) и водород
Б) сера (IV) и кислород
В) кальций и сера
Г) углерод и кислород
3. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций и определите тип химической
реакции:
Na + Br2 = NaBr
Ca + HCl = CaCl2 + H2
CaCO3 = CO2 + CaO
MgCl2 + F2 = MgF2 + Cl2
4. Заполните пропуски в схемах реакций и расставьте коэффициенты:
Cl2 + ? = PCl5
K+ S= ?
H2 + O2 = ?
Al + S = ?
5. Какая масса и какое количество вещества кислорода потребуется для сжигания 96
граммов магния?
Контрольная работа № 1
Первоначальные химические понятия
Вариант 2
1. Определите валентность химических элементов по формулам соединений:
H2S;
2.
CuO;
Fe2O3;
SiO2;
Na3P; BaH2
Напишите формулы соединений, в состав которых входят следующие химические
элементы:
А) сера (II) и водород
Б) кремний и водород
В) магний и бром
Г) углерод и кислород
3. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций и определите тип химических
реакций:
K + Cl2 = KCl
Fe + HCl = FeCl2 + H2
H2O = H2 + O2
Mg + O2 = MgO
4..Заполните пропуски в схемах реакций и расставьте коэффициенты:
Na + ? = NaCl
Cu + O2 = ?
S + ? = Al2S3
Fe + ? = Fe2O3
5..Какая масса и какое количество вещества сульфида натрия образуется из 92 граммов
натрия при его взаимодействии с серой?
Контрольная работа №2
Основные классы неорганических веществ
Вариант 1
1. Дайте определение кислотам.
1. Напишите формулы веществ: оксид алюминия, гидроксид цинка, сульфат магния, оксид серы(IY),
нитрат серебра, хлорид бария, углекислый газ, фосфорная кислота, дигидрофосфат натрия.
2. Дайте определение реакции нейтрализации. Напишите ее в общем виде.
3. Какие из перечисленных веществ будут реагировать между собой. Напишите уравнения реакций.
Назовите полученные вещества: водород, оксид железа, соляная кислота, гидроксид натрия,
серебро, сульфат меди, оксид азота(Y), железо, вода, кальций.
4. Приведите примеры кислых и средних солей. При каких условиях они получаются.
5. Выберите и напишите формулы нерастворимых солей: иодид свинца, фосфат натрия, фосфат
бария, нитрат кальция, бромид магния, карбонат кальция.
6. Какими способами можно получить сульфат бария. Напишите все возможные реакции.
7. Вычислите массу соли, которая образуется при действии избытка соляной кислоты на 65г цинка.
Основные классы неорганических веществ
Вариант 2
1. Дайте определение оксидов. Приведите примеры кислотных и основных оксидов.
2. Напишите формулы веществ: оксид магния, азотная кислота, гидроксид алюминия, фосфат натрия,
карбонат меди, сульфат железа(III), оксид фосфора, гидрокарбонат натрия.
3. Дайте определение реакции замещения. Напишите ее в общем виде.
4. Какие из перечисленных веществ будут взаимодействовать между собой: вода, хлорид
железа(III),азотная кислота, оксид меди, оксид серы(YI), гидроксид бария, натрий, ртуть,
гидроксид калия. Напишите уравнения реакций. Назовите полученные вещества.
5. Приведите примеры двухосновных кислот. Какие соли они образуют. Назовите соли этих кислот.
6. Какими способами можно получить нитрат натрия. Напишите все возможные реакции.
7. Определите растворимость солей, напишите их формулы: сульфид натрия, карбонат калия, хлорид
серебра, бромид натрия, сульфат цинка, сульфат бария.
8. Вычислите массу соли, которая образуется при действии избытка азотной кислоты на 40г оксида
магния.
Контрольная работа №3
«Основные классы неорганических веществ. Типы химических реакций».
Вариант 1
1. С какими из перечисленных веществ может реагировать вода: барий, оксид бария, золото, оксид
углерода (IV), оксид алюминия (III), оксид натрия, оксид железа (II), серебро, оксид серы (VI).
Напишите уравнения возможных реакций, укажите условия их протекания. Назовите продукты
реакции.
2. Осуществить превращения:
Оксид железа (II)—гидроксид железа
СУЛЬФАТ ЖЕЛЕЗА
Сульфат кальция—оксид серы (VI)—серная кислота
+
NaOH -- ? + ?
Укажите тип химической реакции.
3. Определите массы воды и соли, которые потребуются для приготовления 200г раствора с массовой
долей соли w=5%.
4. Определите объем углекислого газа, образующегося при разложении 0,15кг карбоната кальция.
5. Вычислите массу водорода, которую необходимо пропустить над раскаленным оксидом меди (II),
чтобы получить 0,192кг чистой меди.
6. Напишите уравнения реакции, соответствующие схемам:
Ме + МеR--; НемеО + Н2О--; МеОН + НR-- Укажите тип химической реакции.
7. Напишите уравнения реакции, характерные для кислот, на примере азотной кислоты.
Контрольная работа №3
«Основные классы неорганических веществ. Типы химических реакций».
Вариант 2
1. С какими из перечисленных веществ может реагировать вода: оксид меди (II), серебро, оксид серы
(IV), оксид калия, кальций, оксид кальция, золото, оксид железа (III).
Напишите уравнения возможных реакций, укажите условия их протекания. Назовите продукты
реакции.
2. Осуществить превращения:
Оксид цинка (II)—гидроксид цинка -
СУЛЬФАТ ЦИНКА
Сульфат натрия—оксид серы (VI)—серная кислота
+
Са(ОН)2 -- ? + ?
Укажите тип химической реакции.
3. Определите массы воды и соли, которые потребуются для приготовления 50г раствора с массовой
долей соли w=1%.
4. Какой объем оксида углерода(IV) был пропущен через известковую воду (гидроксид кальция), если
масса выпавшего осадка равна 0,05кг ?
5. Над раскаленным порошком оксида меди (II) массой 40г пропустили водород, рассчитайте массу
восстановленной меди.
6. Напишите уравнения реакций, соответствующие схемам:
Ме + НR--; МеО + НR--; МеR + МеОН-Укажите тип химической реакции.
8. Напишите уравнения реакции, характерные для гидроксидов, на примере NaOH.
Контрольная работа № 4
ПСХЭ, строение атома, химическая связь.
Вариант 1
1. Расположите элементы в порядке возрастания их металлических свойств: цезий,
барий, германий, стронций, кальций.
2. Расположите формулы летучих Н- соединений элементов № 33, 15, 17, 16 в порядке
усиления их устойчивости.
3. Приведите по две формулы: а) гидроксидов, менее основных, чем NaOH;
б) гидроксидов, более основных, чем NaOH
в) оксидов, более кислотных, чем высший оксид
элемента № 15.
4. Высшая валентность какого из этих элементов не соответствует номеру группы:
золота, цинка, водорода?
5. Расположите гидроксиды в порядке увеличения их основных свойств: CsOH; KOH;
Fe(OH)3; Ca(OH )2; Fe (OH)2.
6. Приведите примеры двух элементов: а) более неметалличных, чем сера;
б) менее неметалличных, чем сера;
в) более металличных, чем магний;
г) менее металличных, чем магний.
7. Определите вид связи в соединениях: NH3; Cl2; BaCl2; HCl; LiF.
8. Изобразите структурные формулы: CO2; N2; H2SO4.
9. Определите степень окисления элементов в соединениях: NaNO3; N2O; NH3.
10. Напишите электронную формулу элемента № 25.
Вариант 2
1. Расположите элементы в порядке возрастания их неметаллических свойств: олово,
кислород, сера, теллур, селен.
2. Приведите формулы летучих Н-соединений элементов IV группы. Какое из них самое
устойчивое? Самое неустойчивое?
3. Приведите по два примера формул оксидов: а) более кислотных, чем оксид элемента
№ 34; б) более основных, чем оксид элемента №38.
4. Высшая валентность какого из этих элементов соответствует номеру группы: меди,
осмия, золота?
5. Расположите оксиды в порядке уменьшения их кислотных свойств: CaO; SrO; SO2;
GeO2; SO3.
6. Приведите по два примера элементов: а) более металличных, чем № 20;
б) образующих более основные оксиды, чем № 3;
в) образующих менее устойчивые летучие Н-соединения, чем № 16.
7. Определите вид связи в соединениях: O2; CO2; AlCl3; CH4; CaSO4/
8. Изобразите структурные формулы: SO3; O2; Al2O3.
9. Определите степень окисления элементов в соединениях: H2S; SO3; H2SO4.
10. Напишите электронную формулу элемента № 27.
Контрольная работа
Итоговая по курсу химии 8 класса
Вариант 1
1. Напишите электронную формулу атома элемента № 17 и формулы его водородного
соединения, высшего оксида, соединения с кальцием. Укажите заряды ионов из
которых они состоят.
2. Как изменяются неметаллические свойства химических элементов в ряду: кремний ---- фосфор ------ сера ------ хлор?
3. Даны вещества, формулы которых: SO2, CaO, NaOH, FeCl2, HNO3, ZO, HCl, CuO, CO2,
BeO, Na2SO4, Cu(OH)2, Al(OH)3. Выпишите формулы оксидов и оснований.
4. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения
веществ, укажите тип каждой реакции:
CuCl2 +
? + ? ------------ Mg -------- MgO ---------- хлорид магния + ?
+ HCl
? + ?
+ SO3
?
Укажите вид химической связи в хлориде магния, молекуле водорода, в молекуле
оксида серы (YI).
5. Решите задачи:
а) Какой объем кислорода потребуется для окисления 12,7 г меди до оксида меди (II)?
б) Сколько образуется щелочи при взаимодействии 12 г калия с 30 г воды?
Контрольная работа
Итоговая по курсу химии 8 класса
Вариант 2
1. Напишите электронную формулу атома элемента № 16 и формулы его водородного
соединения, высшего оксида, соединения с магнием. Укажите заряды ионов из
которых они состоят.
2. Как изменяются металлические свойства химических элементов в ряду: литий-----натрий ----- калий ------- рубидий ------- цезий?
3. Даны вещества, формулы которых: CuCl2, Fe(OH)2, KOH, P2O5, BaSO4, H2SO4,
Al2O3, ZnO, HNO3, FeO, SiO2, Na2O, CaCO3. Выпишите формулы кислот и основных
оксидов.
4. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения
веществ, укажите тип каждой реакции.
СuCl2 +
? + ? -------------Fe ------------Fe2O3 ----------- хлорид железа (III) + ?
+ HCl
?
+ ?
+ H2
? + ?
Укажите вид химической связи в хлориде железа, в молекуле водорода, в молекуле
воды.
5. Решите задачи:
а) Какова масса оксида кальция, образующегося при взаимодействии 12 г кальция с
кислородом?
б) Какова масса, образовавшегося осадка, полученного при взаимодействии
хлорида меди с 15 г гидроксида натрия?
20 г