Урок-путешествие по теме "Кислоты"

Урок по теме "Кислоты. Свойства кислот "
Цели: .
1.Познакомиться
с
составом,
названиями,
классификацией
и
представителями кислот
2.Совершенствовать экспериментальные навыки
3.Рассмотреть свойства кислот
Оборудование: Кислоты (органические и неорганические), Индикаторы
(лакмус, метилоранж, фенолфталеин).
Растворы кислот (соляной HCl и серной H2SO4).
Металлы (Zn гранулированный, медная проволока).
Оксиды металлов (оксид меди (II) CuO, оксид железа (III) Fe2 O3).
Водный раствор гидроксида натрия (NaOH).
Водные растворы солей (BaCl2, AgNO3, Na2CO3).
ПК, мультимедиапроектор, экран, презентация
Ход урока
I. Организационный момент.- Учитель:Здравствуйте, ребята. Сегодня мы с
вами изучим следующий класс неорганических соединений. Но для того,
чтобы узнать какой, нам необходимо отгадать шараду(слайд№1):
Мы первым слогом позовем кота,
Вторым измерим с судна толщу вод,
Союз на окончание пойдет,
И целым станет слово…
-Учитель: Правильно сегодня мы с вами изучим Кислоты. Откройте
тетради ,запишите число и тему.(слайд№2).Наша задача: познакомиться с
составом, названиями, классификацией и представителями
кислот.Совершенствовать экспериментальные навыки. Рассмотреть
свойства кислот(слай№3)
II. Актуализация знаний учащихся.
Учитель. У нас сегодня весьма необычный урок, нам предстоит
увлекательнейшее путешествие в мир кислот. Но прежде чем отправиться в
путь, необходимо проверить, все ли готовы к путешествию. Это будет
непростая прогулка. В дороге вас ждут испытания, преодолеть которые
можно только с помощью знаний, полученных на уроках химии. Обычно в
дорогу берут багаж. Давайте проверим ваш багаж знаний. 2 человека идут к
доске. (Работа по карточкам).
Карточка №1. Написать формулы следующих соединений.
Водорода и хлора; магния и кислорода. водорода и серы(II); кальция и
хлора.
фосфора(V) и кислорода; азота(II) и водорода.
Карточка №2.Определить валентность в следующих веществах.
AlCl3, AI2 O3, Fe(OH)3, SiF4, Na2O SO2, P2O5, LiOH, SO3,Mn2 O7.
С остальными работаем в тетрадях.
1.Химический диктант: написать формулы следующих веществ- оксид
кальция, гидроксид магния, оксид меди (II), оксид цинка, оксид
магния(VII),гидроксид цинка, гидроксид лития, гидроксид калия.
(Ответы записаны на обратной стороне доски. Учащиеся сами проверяют
ответы и оценивают себя).
Фронтальный опрос.

Что называют оксидами?

Какие вещества называют основаниями?

На какие группы можно разделить основания?

Как классифицируют оксиды?
Учитель. Итак, все готовы к путешествию, в путь-дорогу друзья, вперед!
III. Изучение нового материала.
Учащиеся должны убедиться в том, что большинство кислот кислые на вкус.
Учитель.!!! В химическом кабинете ничего нельзя пробовать на вкус.
Это грубейшее нарушение ПТБ. Но сегодня перед вами лежит таблетка
аскорбиновой кислоты, ее (в виде исключения) можно попробовать. Кроме
того, вспомните вкус клюквы, щавеля, уксуса.
(Учащиеся записывают вывод.)
– Все кислоты кислые на вкус. (Салициловая – сладкая, никотиновая –
горькая)Вот несколько кислот, которые я хотела бы вам продемонстрировать.
Они делятся на две большие группы: неорганические и органические.(слайд
№4,5)
Учитель:А теперь познакомимся с правилами ТБ. С кислотами следует
работать очень осторожно.
Правила техники безопасности (слайд№6)
При работе с кислотами необходимо соблюдать некоторые правила
техники безопасности:
1. Необходимо наливать в пробирку количество кислоты, которое указано
в инструкции.
2. Заполнять пробирку можно только на 1/3 объема.
3. Взбалтывать вещества следует, слегка покачивая пробиркой, при этом
не закрывать ее отверстие пальцем.
4. При разбавлении концентрированной серной кислоты выделяется
большое количество теплоты. Поэтому смешивать концентрированную
кислоту с водой следует с большой осторожностью:вливать серную
кислоту в воду, а не наоборот. Если вливать воду в
серную кислоту, то часть воды за счет выделения теплоты может
нагреться до кипения. Кислота начнет разбрызгиваться и может
попасть на кожу, в глаза.
5. Концентрированная серная кислота вызывает ожоги. Поэтому
попавшую на кожу или ткань кислоту необходимо тотчас стряхнуть,
смыть большим количеством воды, а затем раствором
(Учитель проводит демонстрационный опыт растворения в воде
концентрированной H2SO4.)
Учитель: Обратите внимание, наблюдается сильное разогревание пробирки.
Фиксирует внимание учащихся на том, что в связи с выделением большого
количества теплоты при растворении концентрированной серной кислоты в
воде нельзя вливать воду в кислоту. В этом случае вода, имеющая меньшую
плотность, оказывается на поверхности, закипает, и ее брызги вместе с
кислотой могут обжечь лицо и руки.(слайд №7).
Запомни:
Сначала – вода,
Затем – кислота –
Иначе случится беда! (Запись в тетрадях)
(Учитель знакомит учащихся с определением кислот, с важнейшими
представителями кислот, формулами, названиями).
Учитель. Кислоты – сложные вещества, молекулы которых состоят из
атомов водорода и кислотных остатков.(слайд№8).Общую формулу кислот
можно записать так: НnКоn- , где H- атом водорода, Ко -кислотный остаток, n
– индекс (количество атомов водорода), n- – заряд кислотного остатка.
HNO3 – азотная кислота
HCl – хлороводородная кислота
HNO2 – азотистая кислота
HF – фтороводородная кислота
H2SO4 – серная кислота
H2SO3 – сернистая кислота
H2CO3 – угольная кислота
H2SiO3 – кремниевая кислота
H3PO4 – фосфорная кислота
(слайд№9,10)
Заранее подготовленные учащиеся дают краткую информацию о кислотах.
Учитель: ребята, мы узнали что такое кислоты, как они классифицируются.
А теперь послушаем ваши сообения о кислотах, про которые мы говорили
ранее.(доклады учащихся)
Ученик. Серная кислота (H2SO4) относится к неорганическим кислотам.
Это вязкая бесцветная жидкость. Концентрированная серная кислота
гигроскопична, поэтому применяется для осушки газов. Серная кислота
реагирует с металлами (кроме золота и платины). Широко используется в
промышленности. Из нее получают минеральные удобрения, взрывчатые
вещества, краски, лекарства, ее используют для обогащения руд. Эту кислоту
называют кровью химии.(слайд№11)
Ученик. Соляная кислота – сильная кислота, растворяет многие металлы. В
больших количествах потребляется в химической, металлургической
промышленности. Соляная кислота содержится в желудочном соке и играет
важную роль, так как способствует перевариванию пищи и убивает
различные болезнетворные бактерии. При недостаточной кислотности
желудочного сока внутрь принимают разбавленный раствор НСl, а при
повышенной концентрации НСl в желудке ощущается изжога.(слайд№12)
Ученик. Одним из важнейших для техники химических соединений
является азотная кислота. Она расходуется при выработке взрывчатых
веществ, органических красителей, пластических масс. Смесь
концентрированной азотной (HNO3) с концентрированной соляной (НСl)
называют царской водкой, в ней растворяется даже «царь» металлов – золото.
Смесь действует значительно энергичнее, чем каждая из входящих в нее
кислот вотдельности. Алхимики изображали этот процесс символически, в
виде льва, пожирающего солнце. Золото считалось металлом Солнца.(слайд
№13)
Ученик. Борная кислота используется как дезинфицирующее средство, в
промышленности используется при эмалировании железных сосудов, она
входит в состав эмалей.(слайд №14)
Ученик: Углекислый газ, растворенный в воде,
образует угольную кислоту(слайд№15). На хорошей растворимости
углекислого газа основано его использование при изготовлении
искусственных минеральных вод и прохладительных напитков, например
лимонада. Органические кислоты более слабые. Так, хорошо знакомый нам
уксус ни что иное как растворенная в воде уксусная кислота.(слайд№16)
Ученик: Ацетилсалициловая кислота – это ни что иное, как хорошо
известный всем аспирин. Многие кислоты, необходимые для
жизнедеятельности, вырабатываются организмом человека. Часть кислот
человек получает с пищей или в виде витаминов (аскорбиновая кислота,
никотиновая кислота, фолиевая кислота и др.). Необходимые организму
аминокислоты человек
получает с белковой пищей.
Ученик. Лимонная кислота присутствует в плодах лимонов, яблочная – в
яблоках, щавелевая – в листьях щавеля.В свежем молоке есть чуть меньше
1% лимонной кислоты, а в кисломолочных продуктах (кефире, твороге)
образуетсямолочная кислота.Кислоты представляют собой жидкости или
твердые вещества. Например, лимонная, винная и стеариновая кислоты –
твердые.
Учитель: Для распознавания химических веществ есть специальные
вещества, которые называются- индикаторами. Индикаторы бывают разные.
Я вам продемонстрирую некоторые из них. Следует отметить, что в кислотах
их цвет меняется на один, в щелочах на другой. Т.о. можно определить в
какой пробирке что находится. Например: лакмус в кислоте меняет цвет
на красный, а в воде на фиолетовый.Вот перед вами две пробирки, в
одной- вода, в другой- кислота. Следует определить, где кислота, а где
вода.(демонстрируется опыт, слай№17,18)
HCl + лакмус —> красный.
H2SO 4 + метилоранж —> розовый.
HCl + фенолфталеин —> остается бесцветным.
(это все демонстрируется)
Вывод в тетради учеников: «Минеральные и органические кислоты
проявляют общие свойства, обусловленные общностью их строения».
Учитель: Итак, наше путешествие по стране кислот
продолжается.Рассмотрим физические свойства кислот: При обычных
условиях кислоты могут быть твердыми и жидкими.Кислоты –едкие
жидкости (кроме кремневой), с кислым вкусом, без запаха, разъедают многие
вещества.(слайд№19) От физических свойств перейдем к химическим:
1 Кислоты вступают в реакцию с металлами, в ряду напряжения
металлов, которые стоят до водорода. Они вытесняют водород из
растворов кистло. Чем ближе к водороду стоит металл, тем труднее
вступает в реакцию. С металлами, которые стоят после водорода,
некоторые кислоты тоже реагируют, но при нагревании.
Кислота + металл = соль + водород реакция замещения)
Ряд активности металлов:
Li K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au(слайд№20)
2HCl + Zn = ZnCl2 + H2
(демонстрация опыта)
2. Взаимодействие кислот с основными оксидами идет по следующей
схеме:
КИСЛОТА + ОСНОВНОЙ ОКСИД —> СОЛЬ + ВОДА (реакция обмена)
H2SO4 + CuO = CuSO 4 + H2 O(слайд№21)
(Демонстрация опыта)
3. Взаимодействие кислот с основаниями идет по следующей схеме:
КИСЛОТА + ОСНОВАНИЕ —> СОЛЬ + ВОДА (реакция обмена,
нейтрализации)
H2SO4 + 2NaOH = Na 2SO4 + 2 H2O(слайд№22)
(Демонстрация опыта)
4. Взаимодействие кислот с солями идет по следующей схеме:
КИСЛОТА + СОЛЬ —> СОЛЬ + КИСЛОТА (реакция обмена)
Условия: в результате реакции должны получиться газ, осадок или вода.
H2 SO4 + BaCl 2 —>. BaSO4↓ + 2HCl (слайд №23)
(Демонстрация опыта)
III. Закрепление.
1. Тест (слайд№24,26)
IV.Выводы за урок, выставление оценок
V.Д/З §32, упр.8 стр.104
МБОУ «ПАЛАЕВСКАЯ ООШ»
ПЛАН-КОНСПЕКТОТКРЫТОГО УРОКА ПО ХИМИИ В 8 КЛАССЕ ПО
ТЕМЕ: «КИСЛОТЫ, СВОЙСТВА КИСЛОТ»
Подготовила и провела
учитель химии
Лапштаева Н.А.