МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ ФГАОУ ВО «КРЫМСКИЙ ФЕДЕРАЛЬНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ ИМЕНИ В.И.ВЕРНАДСКОГО» МЕДИЦИНСКАЯ АКАДЕМИЯ ИМЕНИ С.И.ГЕОРГИЕВСКОГО Кафедра Медицинской и фармацевтической химии ТЕЗИСЫ ЛЕКЦИЙ УТВЕРЖДАЮ: Зав. кафедрой Кацев А.М., д.б.н., профессор (Ф.И.О., звание) (подпись) «28» августа 2015 г. « » ___________ 20 г. « » ___________ 20 г. Основная образовательная программа: Курс: 1 Дисциплина: Тема: Лектор: Педиатрия Химия Понятие о кислотности и основности. Понятие о рН. рН крови как базовый параметр гомеостаза. Уравнения Гендерсона-Гассельбаха для расчета рН. Понятие об ацидозе и алкалозе. Буферные системы в организме человека. Кацев Андрей Моисеевич, д.б.н., профессор (Ф.И.О., ученое звание и степень) (подпись) Обсуждено на заседании кафедры « »____________20 г., протокол №____ Обсуждено на заседании кафедры « »____________20 г., протокол №____ Обсуждено на заседании кафедры « »____________20 г., протокол №____ г. Симферополь Актуальность темы: Постоянство концентрации водородных ионов является одной из существенных констант внутренней среды организма. Активность ферментов, а также специфика происходящих в тканях биохимических процессов связаны с узким интервалом допустимых значений pH. Смещение реакции среды крови в кислую сторону от нормальной величины pH 7,36 называется ацидозом, а в щелочную – алкалозом. Реакция среды в водных растворах зависит не только от наличия в них кислот, но и от добавления солей. Многие из них в результате гидролиза смещают реакцию среды в ту или иную сторону. Гидролиз необходимо учитывать во всех случаях, когда системе необходимо сохранить постоянство pH. Действие многих химиотерапевтических средств связано с их кислотно-щелочными свойствами и способностью к гидролизу. С этими свойствами необходимо считаться при одновременном назначении лекарств. Буферные системы выполняют важную функцию в процессах, которые осуществляются в живом организме. Большинство этих физиологических процессов могут происходить только при постоянном значении pH среды. При изменении pH в живом организме наблюдается ускорение или замедление биохимических процессов, что приводит к патологии. Смещение pH крови на 0.2-0.3 единицы приводит к смерти больного. В поддержании в организме кислотно-щелочного равновесия наряду с некоторыми органами принимает участие несколько буферных систем: белковая, оксигемоглобиновая, карбонатная, фосфатная, которые составляют основу буферной системы крови. Буферные растворы широко используются в различных исследованиях, т.к. скорость большинства химических реакций, их механизм зависит от кислотности среды. Такие реакции осуществляются при постоянном pH, что достигается при помощи буферных систем. 1. Рассматриваемые вопросы: 2. 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. Слабые электролиты. Степень диссоциации, Факторы, влияющие на степень диссоциации. Применение закона действующих масс к процессу диссоциации слабых электролитов. Константа диссоциации. Закон разведения Оствальда. Диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель рН как количественная мера активной кислотности и щелочности. Кислотность общая, активная, потенциальная. Влияние активной кислотности на биологические процессы. Буферные системы. Механизм буферного действия. Уравнение Гендерсона-Гассельбаха для расчета С(Н+) и С(ОНˉ) двух основных типов буферных систем. Факторы, влияющие на рН раствора. Буферная ёмкость, её расчет. Факторы, влияющие на буферную ёмкость. Буферные системы крови. Механизм действия буферных систем крови. Понятие о кислотно-щелочном равновесии и щелочном резерве крови. 3. Оснащение лекции: 3.1. Мультимедийные призентации: № 1. 2. 3. 4-8. 9-12. 13. 14. 15-16. Слайд Константа диссоциации. Гетерогенные ионные равновесия. Ионное произведение воды. рН и рОН Кислотно-основные реакции. Гидролиз солей. Буферные растворы. Буферное действие. рН буферных растворов. 17. 18. 4. 5. № п/п Буферная ёмкость. Буферные системы крови. Хронометраж лекции: Вступление 10 Основная часть 75 Заключительная часть 5 минут минут минут Литература: Автор(ы) Название источника (учебника, учебного пособия, монографии и т.п.) Город, изд-во Год издания том, вып. 2007 Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. Учебник для мед. вузов. Общая химия. Под ред. Ю.А.Ершова. М.: ВШ Попков В.А., Пузаков С.А. 2007 3. Медицинская химия. 4. Химия: Основы химии живого. Биофизическая химия. Калибабчук В.А., Грищенко Л.И., Галинская В.И. и др. Слесарев В.И. М.: ГЭОТАРМедиа К.: Медицина СПб.: Химиздат 2000 К.: Выща шк. 1986 1. 2. 5. Садовничая Л.П., Хухрянский В.Г., Цыганенко А.Я. 2008