Муниципальное общеобразовательное учреждение «Новошимкусская средняя общеобразовательная школа Яльчикского района Чувашской Республики ». Урок химии в 8 классе «Кислоты, их классификация и свойства» Учитель: Прохорова С.Н. С.Новые Шимкусы 2011г. Урок: Кислоты, их классификация и свойства. (8 класс) Цели: Образовательные: Обобщить знания о классификации кислот, познакомить учащихся с химическими свойствами кислот. Развивающие: Развивать умение анализировать, делать предположения, выводы. Стимулировать познавательную активность учащихся путем создания проблемных ситуаций и проведения химического эксперимента. Воспитательные: формировать мировоззренческие понятия познаваемости природы. Оборудование: реактивы и химическая посуда для проведения лабораторного эксперимента, компьютер, проектор, экран, диск «Кислоты и основания» из серии «Электронные уроки и тесты. Химия в школе»);диск «Химия 8 класс» из серии «1С: Школа»; карточки с номерами 1-5 для проведения рефлексии. Ход урока. I. Организационный момент. II. Повторение Сегодня мы продолжим знакомство с миром химических веществ. Я предлагаю отгадать загадки о веществах, которые встречаются в окружающем мире. На дворе переполохС неба сыплется горох. Съела шесть горошин НинаУ неё теперь ангина. (Град) (Слайд №2) Без пути и без дороги Ходит самый длинноногий В тучах прячется, во мгле, Только ноги на земле. (Дождь) (Слайд №2) В минеральной воде я бурлю, В топочном газе летаю, Растениям пользу несу Пожар затухать заставляю. (Углекислый газ) (Слайд №2) Каким химическим веществом образованы град и дождь? (Вода) Что объединяет воду и углекислый газ? ( это оксиды) Давайте вспомним, что мы знаем об оксидах. 1.На доске запишите уравнения образования указанных оксидов = Н2О =СО2 2.Двое учащихся выполняют задания на карточках (время выполнения 4-5 минут) Закончите уравнения Р2О5+Н2О= СаО+Н2О= Р2О5+КОН= СаО+НСl= 3.Заполните магические кольца (Ученик выполняет задание на доске на оценку) BaO S P2O5 O2 O2 4.Работа с классом (Слайд 3) Дайте характеристику оксидам по плану- оксид металла (неметалла), солеобразующий (безразличный), кислотный (основный) Найдите сходный признак у оксидов, расположенных в одной строке (Слайд 4) А)CO N2O NO Б) K2O Mn2O7 CrO3 В)MgO CaO CrO Г)SO3 P2O5 Mn2O7 Почему некоторые оксиды называют основными? А некоторые- кислотными? III.Новая тема Посмотрите на слайд и скажите, какой класс химических веществ может объединять все рисунки? (слайд № 5) Сегодня мы отправляемся в путешествие по миру кислот. На уроке познакомимся со способами получения классификацией кислот и их свойствами. (Слайд №6)Давайте обсудим, что мы знаем о кислотах. А для этого охарактеризуйте угольную кислоту. 1) Её формула 2) Она кислородсодержащая 3) Двухосновная 4) Слабая 5) Растворимая Её используют для приготовления газированных напитков, она нестабильная. Кислоты Стабильные Нестабильные -Сернистая -угольная -кремниевая Кислоты Летучие -сероводородная -азотная -соляная Нелетучие (Слайд №7) Ребята, а из какого класса веществ можно получить оксиды? (из кислотных оксидов).Как это происходит, посмотрим на видеофрагменте (видеофрагмент с диска «Кислоты и основания» из серии «Электронные уроки и тесты. Химия в школе») Релаксация: Закройте глаза и угадайте, куда мы мысленно переместились (шум моря). (Слайд №8 ) Откройте глаза и совершите показанные движения(гимнастика для глаз) (слайды № 9-10) Там, где мы мысленно находимся, много воды и теплые песчаные пляжи, образованные оксидом кремния. Происходит ли между ними химическая реакция? Вывод: Оксид взаимодействует с водой, если образуется растворимое соединение. На уроках мы работаем с растворами кислот, в жизни будет необходимость приготовить раствор кислоты. Как правильно это сделать? (Слайд № 11 видеофрагмент с диска «Кислоты и основания» из серии «Электронные уроки и тесты. Химия в школе») Вывод: Для приготовления растворов кислот сначала наливаем воду, затем тонкой струйкой добавляем кислоту. Перед вами стоит задача экспериментально определить, с какими из предложенных веществ будет реагировать кислота. (Проблемная ситуация) 1.На столе в двух пробирках находится раствор соляной кислоты, и имеются 2 металла: цинк и медь. Определите опытным путем, будут ли данные металлы реагировать с кислотой. (Техника безопасности: Металл опускаем в кислоту аккуратно, при этом над пробиркой не наклоняемся) Какой вывод можно сделать на основании опыта? Вывод: Металлы, расположенные в ряду напряжений до водорода, реагируют с кислотами. Металлы расположенные после водорода реагируют только с азотной и конц. серной кислотами. Запишите уравнение проведенной реакции в тетрадь Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2 Кислоты способны реагировать с веществами, имеющими противоположные свойстваосновные оксиды и основания. 2.Давайте посмотрим, как происходит взаимодействие оксида меди с кислотой ( Слайд №12 видеофрагмент ) Запишите уравнение реакции CuO +H2SO4= CuSO4+H2O 3.Кислоты реагируют с основаниями (демонстрация опытов) Кислота и основание Образуют соль и воду. Именно вот это свойство Взяли все кислоты в моду. Fe(OH)3+3HCl = FeCl3 + 3H2O 4.Кислоты реагируют с солями, если среди продуктов реакции образуются осадок, газ или вода (Демонстрация опыта) Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3 + 2NaCl Вывод: На уроке мы обобщили знания о классификации кислот и познакомились с их химическими свойствами IV. Закрепление 1. Ответьте на вопросы (Слайд № 13, 14) 2. Ответьте на вопросы-задания № 2, 4 (а,б) к п.38 учебника V. Домашнее задание п.32. упр 8, задачи №1,2. VI. Рефлексия. Подведение итогов урока. (Слайд № 15)