Экзаменационные тесты для 8 класса

Экзаменационные тесты по химии
для учащихся 8 класса. 2004-2005 уч. год.
1. Найдите пример химического явления среди следующих процессов:
а) плавление стекла;
б) образование льда из воды;
в) свечение электрической лампы;
горение свечи;
2. Относительная масса атома водорода равна:
а) 1 г; б) 1 г/атом; в) 1 а. е. м.; г) 1.
3. Валентность водорода в соединениях HF, Н S , NH соответственно
равна:
А) 1,2,3; б) 2,1,3; в) везде 2; г) везде 1.
4. Кислоты – это сложные вещества, которые состоят из атомов:
а) водорода и кислотных остатков;
б) металла и кислотных остатков;
в) кислорода, металла или неметалла;
г) металла и группы ОН.
5. При реакции воды с активными металлами образуются:
а) кислоты; б) оксиды и водород; в) гидроксиды и водород; г)гидроксиды.
6.В приведенном ниже уравнении реакции получения водорода: Zn + ? –
ZnCl2 + Н2 вместо вопроса надо написать: а) Н2 О; б) НCl; в) 2 НCl; г)
СН4 .
6. К простым веществам относятся:
а) Н2 , Сu O, О2; б) H2SO4 C, H2 O; в) N2 , Fe, O2 ; г) O2 , H Cl , O3
7. Для разделения неоднородной смеси твердых и жидких веществ
используют:
а) выпаривание; б) дистилляцию; в) фильтрование; г)кристаллизацию.
8. Взаимодействие веществ с кислородом является реакцией:
а) восстановления, при этом образуются оксиды; б) окисления, при этом
образуются оксиды; в) окисления, при этом образуются гидроксиды; г)
восстановления, при этом образуются гидроксиды; г) восстановления, при
этом образуются гидриды.
9. При реакции воды с оксидами неметаллов образуются:
а) кислоты; б) оксиды и водород; в) гидроксиды и водород; г) основания.
10.Сложные вещества – это: а) вода; б) железо; в) кислород; г) графит.
11.Водород может реагировать с обоими веществами пара:
а) Cl2 и H2 O; б) О2 и Сu O; в) СН4 и К; г) Рв (ОН)2 и Н2 .
13.В какой из пар вещества не могут реагировать между собой?
14.Укажите тип химической реакции, а также формулу неуказанного
продукта реакции и коэффициент перед ними: Н2SO4 + Сu (OH)2  ? +
2Н2 О
а) разложения, Cu SO4 ; б) обмена, 2 Cu SO4; в) обмена, Cu SO4; г)
замещения, Cu SO4.
15.Если в ходе реакции выделяется тепло и свет, то это реакция:
а) эндотермическая; б) экзотермическая; в) горения; г) каталитическая.
16. Примером чистого вещества является:
а) поваренная соль; б) раствор сахара в воде; смесь глины с водой; г)
гранит.
17.В приведенном ниже уравнении реакции разложения: 2 Аl (OH)3  Al2
O3 + ?
а) Н2 О; б) 2Н2 О; в) 3Н2 О; г) 3Н2 .
18.Электронная формула 1s2 2s2 2p4 соответствует атому:
а) кислорода б) серы; в)азота; г) фосфора.
19.Реакция основания с кислотой называется реакцией:
а) термохимической; б) разложения; в) восстановления; г) нейтрализации.
20.
В
приведенной
ниже
схеме
уравнений
превращений:СаСаОСа(ОН)2Са(NО3)2
Вещества Х, У, и  - это:
а) Х – Н2 О
У – О2,
Z – НNO3
б) Х – О2
У – Н2 О,
Z – HNO3
в) Х – О2,
У – НNО3,
Z – H2 O
г) Х – Н2 О,
У – НNO3,
Z-O2
Часть 2.
1. Дать характеристику элементу под номером № 16(s).
2. Выписать отдельно оксиды, кислоты, соли, основания: HNO3 , CaO,
Fe(OH)3 ,Cu SO4 , Al (NO3)3 , H3 PO4 , Na OH, K2 SO4 , CO2 , P2O5,
H2 SO4, Zn (OH)2 , H Cl, Na Cl, SO2 , Ba Cl2 , Ba(OH)2 , HclO4 .
3. С какими из перечисленных веществ взаимодействует серная кислота:
Zn, Co , MgO, HCl, Cu, SO , Al(OH) . Составить уравнения возможных
реакций.
Часть 3.
С – 1. Вычислите массовую долю каждого элемента в оксиде серы (4).
С – 2. Вычислите количество вещества и массу оксида меди (2), который
полностью прореагировал с серной кислотой, если известно, что сульфата
меди (2) получено в этой реакции 16 г.
С – 3. Для засолки огурцов приготовили 6% раствор поваренной соли и воды
необходимо для приготовления 500 г такого раствора?
С – 4. Смешали 4 л хлора и 5 л водорода. Смесь взорвали. Вычислите объем
(н.у.) образовавшегося хлороводорода. Какой газ и в каком объеме остался
неизрасходованным?