Стартовый рейтинг(образец)

Стартовый рейтинг.
Вариант 0.
1.Основные понятия химии.
Вещество
Молярная
(при н.у.)
масса,
Масса,
Молярный
Объем,
Количество
г
объем,
л
вещества,
г/моль
л/моль
Pb
моль
Число
структурных
единиц
6,21
SO2
4,48
Заполните таблицу.
2. Номенклатура неорганических соединений.
а) Укажите класс соединений и составьте эмпирические формулы соединений,
соответствующие названиям:
сульфид кадмия
гидросульфид калия
оксид титана (IV)
нитрат гидроксоолова(II)
фосфористая кислота
б) Назовите соединения и укажите класс:
Ca3(PO4)2
FeOHSO3
Co(OH)3
HClO4 Ba(HCO3)2
3. Свойства неорганических соединений.
а) Какие из указанных оксидов являются основными, кислотными и амфотерными
(приведите формулы соответствующих им гидроксидов (кислот и оснований):
Cr2O3
SiO2
Na2O
GeO2
CaO
Заполните таблицу.
Типы оксидов
Формулы оксидов
Формулы соответствующих гидроксидов
Кислотные
Основные
Амфотерные
б) Какие из указанных кислот образуют кислые соли? Составьте формулы этих солей:
HPO3
H2S
HNO2
HClO3
H3AsO3
в) Какие из указанных оснований образуют основные соли? Составьте формулы этих
солей:
Cu(OH)2
KOH
Mg(OH)2
NaOH
Fe(OH)2
4. Осуществить превращения: Zn ---- ZnO ---- ZnSO4 ----- Zn(NO3)2 ---- O2
5. Написать структурные формулы органических соединений, указать класс
соединения и его функциональную группу:
а) 3-метилбутадиен-1,2; б) метиловый эфир трихлоруксусной кислоты; в) 2,6динитроанилин.
Образец решения некоторых заданий стартового рейтинга
1. Основные понятия химии.
Заполните таблицу.
Вещество
(агрегат.
состояние
при н.у.)
Молярная
Масса
m, г
масса
Молярный
объем,
Объем
Количество
V, л
вещества ,
моль
Число
структурных
единиц N
дано
дано
дано
дано
M – молярная масса вещества или масса 1 моль вещества. Рассчитывается по таблице
Менделеева, измеряется в
ν или n – количество вещества, измеряется в моль.
Для расчетов применяются формулы:
для веществ в любом агрегатном состоянии
V
только для газов ν = ----VM
m – масса вещества в г (граммах)
N – число структурных единиц (молекул, атомов или сочетание ионов)
NA – постоянная (или число) Авогадро, показывает, сколько структурных единиц
содержится в 1 моль любого вещества.
V – объем газа в л (литрах)
VM – молярный объем любого газ, т.е. объем 1 моль газа, измеряется в
.
При н.у.
Используя три формулы для расчета количества вещества (ν или n) , заполним таблицу.
Вещество
Молярная масса
(агрегатное
состояние при
н.у.)
Al2(SO4)3
1) по табл. Менделеева
Соль, твердое
вещество
при н.у.
Масса m, г
Молярный
Объем
объем,
V, л
при данных
условиях
невозможно
определить,
т.к. твердое
вещество
Количество вещества
, моль
2)
Число
структурных
единиц N
дано
Вещество
Масса m,
(агрегатное
Молярный объем,
г
Молярная масса
состояние при н.у.)
1) по табл. Менделеева
H2 S
3) при н.у.
Сероводород при
дано
н.у. - газ
Объем V, л
Количество вещества
, моль
4)
2)
Число структурных единиц N
5)
Вещество
Масса m, г
Молярная масса
(агрегатное
состояние
при н.у.)
1) по табл. Менделеева
Br2
Бром, при
2)
Г
М(Br2) = 2∙М(Br) = 2∙ 80 = 160 ------
н.у. -
МОЛЬ
жидкость
Молярный
Объем
Количество
объем,
V, л
вещества
Число структурных единиц N
, моль
при данных
3)
условиях
невозможно
определить,
т.к. жидкое
вещество
дано
для любого газа
Вещество
(агрегатное
Масса m, г
Молярная масса
состояние при
н.у.)
ClO2
1) по табл. Менделеева
4)
Оксид
хлора (IV),
при н.у. газ
желто-бурого
цвета
Молярный
Объем
объем,
V, л
2) при н.у.
Количество вещества
Число структурных единиц N
, моль
3)
5)
для
любого газа
дано
2. Номенклатура неорганических соединений
2а. Составить формулы, указать класс соединений:
а) сульфат гидроксоникеля (II); б) гидрокарбонат железа (II); в) ацетат свинца;
г) сернистая кислота; д) гидроксид кальция; е) оксид хрома (VI).
Решение.
а) сульфат гидроксоникеля (II) или гидроксосульфат никеля (II):
, т.е. (NiOH)2SO4 , основная соль (или гидорксосоль)
б) гидрокарбонат железа (II) –
, т.е. Fe(HCO3)2, кислая соль (или
гидросоль)
в) ацетат свинца или более правильно ацетат свинца (II) –
Pb(CH3COO)2 , средняя (нормальная соль)
,т.е.
г) сернистая кислота: т.к. суффикс «ист», то ст. о-я серы = Nгр.-2=6-2=4, то оксид
и кислота
д) гидроксид кальция: основание, так как гидроксид образован металлом;
степень окисления кальция не указывается, т.к. она постоянная, всегда = +2:
, основание
е) оксид хрома (VI):
, кислотный оксид, т.к. образован металлом, имеющим
степень окисления > 5.
2б. Назвать соединения, указать класс соединений:
а) Ca(H2PO4)2;
б)H2WO4;
в) H3AsO3;
г) FeOH(NO2)2;
д) SO2;
е) K2Cr2O7.
Решение.
а)
б)
кислая соль
дигидрофосфат кальция
- вольфрамовая кислота. Т.к. степень окисления элемента, образующего
кислоту = Nгр., то в названии кислоты может быть суффикс -н-, -ов-, -евв)
мышьяковистая кислота (или ортомышьяковистая), т.к. степень
окисления элемента, образующего кислоту = Nгр.-2 = 5-2= 3, то в названии кислоты может
быть суффикс –ист-, -нист-, -овистг)
или
нитрит гидроксожелеза (III)
основная соль
х-1=2; х=3
д)
е)
оксид серы (IV), кислотный оксид, т.к. образован неметаллом.
дихромат калия, средняя соль.
3. Свойства неорганических соединений
3а. Определить тип оксида и написать формулу соответствующего гидроксида
- Если оксид образован металлом, то в зависимости от степени окисления тип оксида
может быть: основным, амфотерным или кислотным
Основные оксиды образуют металлы со степенями окисления +1, +2: кроме BeO, ZnO,
SnO, PbO. Таким оксидам соответствуют гидроксиды – основания, в которых число групп
OH равно степени окисления металла.
Например,
– оксид хрома (II), основный оксид
и соответствующий гидроксид – основание:
Амфотерные оксиды образуют металлы со степенями окисления +3, +4, а также BeO,
ZnO, SnO, PbO. Таким оксидам соответствуют амфотерные гидроксиды, т.е. и основания и
кислородсодержащие кислоты.
Например, а) ZnO – оксид цинка, амфотерный
и соответствующий гидроксид ---- амфотерный:
б)
- оксид хрома (III), амфотерный
и гидроксид амфотерный:
ортохромистая кислота, но
чаще существуют
метакислоты
метахромистая
кислота
Кислотные оксиды образуют металлы со степенями окисления +5, +6, +7, +8. Таким
оксидам соответствуют кислотные гидроксиды, т.е. кислородсодержащие кислоты,
формулу которой можно получить, прибавив к оксиду воду.
Например,
– оксид хрома (VI), кислотный
И соответствующий гидроксид --- кислота:
хромовая кислота
- Если оксид образован неметаллом, то он может быть или несолеобразующим (это N2O,
NO, CO,SO,SiO) или кислотным.
Несолеобразующим оксидам не соответствуют ни основания, ни кислоты.
Кислотным оксидам соответствуют кислотные гидроксиды, т.е. кислородсодержащие
кислоты.
Например,
оксид хлора (I), кислотный, т.к. образован неметаллом
И соответствующий гидроксид – кислота: (
на 2, получаем
все индексы делим
).
Пример задания 3а.
Даны оксиды: MnO, Mn2O3, Mn2O7, P2O3, Cl2O5, SiO2, SnO, PbO2.
Указать тип и написать формулу гидроксида.
Решение.
а)
– оксид образован металлом, степень окисления которого +2, оксида в
исключениях нет, → оксид основный.
Гидроксид: основание –
б)
- оксид металла со ст. окисления +3, → оксид амфотерный.
Гидроксид амфотерный :
в)
– оксид металла со ст. ок-ия +7 → оксид кислотный,
гидроксид – кислота: (
г)
делим на 2, получаем
).
– оксид образован неметаллом, в несолеобразующих нет, → оксид кислотный.
Гидроксид – кислота:
делим индексы на 2, получаем HPO2 , но
для фосфора, мышьяка и некоторых других элементов чаще применяются ортокислоты:
HPO2
+
метафосфористая
кислота
д)
H2O
= H3PO4
ортофосфористая
кислота
– оксид образован неметаллом, в несолеобразующих нет → оксид кислотный.
Гидроксид - кислота: (
или
).
е)
– оксид образован неметаллом, в несолеобразующих нет, → оксид кислотный.
Гидроксид – кислота: (
ж)
.
– оксид образован металлом со ст. ок-ия +2, есть в исключениях, → оксид
амфотерный и гидроксид амфотерный:
з)
.
– оксид образован металлом со ст. ок-ия +4, → оксид амфотерный.
Гидроксид -- амфотерный:
3б. Указать, какие кислоты образуют кислые соли и составить формулы солее:
а) HClO;
б)H2Se;
в) HNO3;
г) H2CO3;
д) H3AsO4.
Решение.
Кислые соли образуют многоосновные кислоты (это те, в состав которых входят 2 или
больше атомов Н) при частичном замещении атомов Н в кислоте на катион металла.
а) HClO: одноосновная кислота, не может образовать кислых солей
б) H2Se: двухосновная кислота, частично может заместить 1 атом H →
в) HNO3: одноосновная кислота, не может образовать кислых солей
г) H2CO3: двухосновная кислота, частично может заместить 1 атом H → Ca(HCO3)2
д) H3AsO4: трехосновная кислота частично может заместить 1 или 2 атома H:
1 атом H → Fe3+(H2AsO4)3 -1
или
Fe(H2AsO4)3
2 атома H →
или
Na2(HAsO4).
3в. Указать основания, образующие основные соли и составить формулы солей
а) Ni(OH)2;
б) RbOH;
в) AgOH;
г) Ba(OH)2;
д)Cr(OH)3.
Решение.
Основные соли могут образовать многокислотные основания (это те, которые содержат
две или больше групп ОН) при частичном замещении групп OH на кислотные остатки.
а)
: двукислотное основание, частично может заместить 1 группу OH, →
б) RbOH: однокислотное основание, не может образовать основных солей
в) AgOH: однокислотное основание, не может образовать основных солей
г)
: двукислотное основание, частично может заместить 1 группу OH →
д)
: трехкислотное основание, частично может заместить 1 или 2 группы OH:
1 группу OH →
2 группы OH →