Школа при Посольстве России в Индии. Экстернат

Школа при Посольстве России в Индии. Экстернат
8 класс. Химия
III четверть
Тема: Вода
Растворы. Массовая доля вещества в растворе.
Истинные растворы — однородные системы переменного состава, содержащие частицы
растворенного вещества (атомы, молекулы или ионы), частицы растворителя и продукты
взаимодействия частиц растворенного вещества с частицами растворителя.
Массовая доля растворенного вещества (w) — отношение массы растворенного вещества к массе
раствора. Массовая доля, выраженная в процентах (процентная концентрация), показывает, какая масса
растворенного вещества (в г) содержится в 100 г раствора.
w
mв  ва
mв  ва

mр  ра mв  ва  mр  ля
mв-ва — масса растворенного вещества; mр-ра — масса раствора; mр-ля — масса растворителя.
Преобразовав данную формулу, получим формулу для расчета массы растворенного вещества в
растворе:
mв-ва= w·mр-ра
Задачи
1. Вычислите массовую долю растворенного вещества, если в 68 г воды растворили 12 г соли.
2. Вычислите массу воды, в которой нужно растворить 25 г сахара, чтобы получить раствор с
массовой долей растворенного вещества 10%.
3. Рассчитайте массы воды и соли, необходимые для приготовления 200 г раствора с массовой
долей соли 0,25.
Химические свойства воды.
1. Составьте уравнения реакций взаимодействия с водой следующих веществ: лития, кальция,
оксида бария. Укажите названия веществ, образующихся в результате реакций.
2. Из числа приведенных ниже формул веществ выпишите формулы оснований и назовите их:
CaCO3, KOH, H2SO4, CuO, Na2O, Ba(OH)2, K2S, Fe(OH)3, NaOH.
Тема: Основные классы неорганических веществ.
Простое вещество — это вещество, образованное атомами какого-либо одного элемента. Все
остальные вещества являются сложными.
Бинарные соединения — вещества, образованные атомами двух химических элементов.
Оксиды — это вещества, образованные атомами двух элементов, одним из которых является кислород.
Кислоты — вещества, молекулы которых состоят из одного или нескольких атомов водорода,
способных замещаться на атомы металлов, и кислотных остатков.
Основания — вещества, образованные атомами металлов и гидроксогруппами —ОН.
Соли — вещества, образованные атомами металлов и кислотными остатками.
стр. 1 из 5
Школа при Посольстве России в Индии. Экстернат
Простые вещества
Металлы
Неметаллы
Сложные вещества
Оксиды
Кислоты
основные
бескислородные
кислотные
кислородсодержащие
амфотерные
Амфотерные
гидроксиды
Основания
Соли
кислые
щелочи
средние
нерастворимые
в воде
основные
Задачи
Пользуясь нижеприведенной таблицей, распределите по классам следующие вещества:
Оксиды
Соли
Основания
Кислоты
NO2, CaSO4, Ba(OH)2, SO2, Mn(OH)2, HNO3, NaCl, Fe2(SO4)3, CaO, KNO3, MgO, Fe2O3, Na2SO4, Ca3(PO4)2,
CuO, H2CO3, Na2CO3, KOH, H2SO4, Fe(OH)3.
Оксиды.
Основные оксиды — оксиды, которым соответствуют основания. Основные оксиды образованы, как
правило, металлами, причем валентность металлов в таких оксидах равна единице или двум. (Есть
исключения; например, ВеO) и ZnО — амфотерные оксиды, и La2O3 — основный оксид.)
Кислотные оксиды — оксиды, которым соответствуют кислоты. Кислотные оксиды образованы
неметаллами или некоторыми металлами, причем валентность металлов в таких оксидах, как правило, равна
V, VI, VII.
Амфотерные оксиды — оксиды, которым соответствуют амфотерные гидроксиды. Они взаимодействуют с
кислотами как основные оксиды, а со щелочами — как кислотные оксиды. Амфотерные оксиды образованы
металлами, причем металл п амфотерном оксиде проявляет валентность III, IV и иногда II.
1. Некоторый металл образует ряд оксидов, среди которых МО3, МО и М2О3. Укажите, какой
характер (основной, кислотный, амфотерный) имеет каждый из оксидов.
стр. 2 из 5
Школа при Посольстве России в Индии. Экстернат
2. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать оксид меди(II): вода, оксид
азота(V), соляная кислота, оксид бария, серная кислота, гидроксид натрия? Запишите уравнения
возможных реакций.
3. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать оксид углерода(IV): вода,
гидроксид калия, соляная кислота, оксид магния, оксид серы(IV), азотная кислота? Запишите
уравнения возможных реакций.
4. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений
веществ:
a) кислород→оксид кальция→гидроксид кальция;
б) водород→вода→ортофосфорная кислота;
в) сера→оксид серы(IV)→серная кислота.
Основания.
1. Составьте формулы следующих веществ: гидроксида бария, гидроксида алюминия, гидроксида
меди(II), гидроксида калия, гидроксида хрома(II), гидроксида никеля(II). Из этого списка
выберите щелочи.
2. Напишите уравнения реакций гидроксида калия
a) с азотной килотой,
b) с оксидом фосфора(V),
c) с раствором нитрата меди(II).
3. Напишите уравнения реакций гидроксида магния
a) с серной кислотой,
b) с соляной кислотой,
c) с оксидом серы(IV).
Кислоты.
Напишите уравнения возможных реакций:
1. Цинк + Фосфорная кислота;
2. Силикат калия + Серная кислота;
3. Оксид серы(VI) + Соляная кислота;
4. Оксид цинка + Азотная кислота;
5. Гидроксид хрома(III) + Серная кислота;
6. Ртуть + Серная кислота.
Соли.
1. Даны вещества: оксид кальция, соляная кислота, оксид серы(IV), гидроксид кальция, гидроксид
натрия. Какие из этих веществ будут взаимодействовать между собой? Напишите уравнения
реакций и назовите образующиеся вещества.
2. Как
осуществить
следующие
превращения:
кальций→оксид
кальция→гидроксид
кальция→нитрат кальция? Напишите уравнения реакций и укажите, к какому типу реакций
относится каждая из них.
Контрольная работа
1. Напишите уравнения всех возможных реакций между следующими веществами: магний,
гидроксид натрия, серная кислота, нитрат меди(II), гидроксид железа(II).
2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку
превращений веществ:
Фосфор → Оксид фосфора(V) → Фосфорная кислота → Фосфат калия → Фосфат кальция →
Фосфорная кислота.
стр. 3 из 5
Школа при Посольстве России в Индии. Экстернат
3. Напишите уравнения реакций, в результате которых образуется а) сульфат магния, б) гидроксид
кальция. Найдите возможно большее число различных способов.
4. Вычислите массу карбоната натрия, образовавшегося при пропускании 44,8 л (н.у.) углекислого
газа через избыток раствора гидроксида натрия.
Тема: Строение атома. Периодический закон и периодическая система Д.И.Менделеева.
Электрон (е) — элементарная частица, заряд которой принят равным -1. Масса электрона
приблизительно равна 1/1840 а.е.м.
Спин электрона — характеристика электрона, связанная с направлением его движения вокруг своей оси.
Имеет только два значения.
Атомная орбиталь — область пространства вокруг ядра атома, в которой вероятность пребывания
электрона достаточно высока. Атомные орбитали различаются энергией, формой, размером.
Энергетический уровень — совокупность атомных орбиталей, близких но энергии и по размерам.
Энергетический подуровень — совокупность одинаковых по форме атомных орбиталей (s-, р-или d-)
одного энергетического уровня.
Электронная конфигурация атома — распределение электронов по атомным орбиталям. При
схематическом изображении электронных конфигураций атомов одна атомная орбиталь обозначается
квадратом □, а электрон — стрелкой ↑. Пара противоположно направленных стрелок соответствует пребыванию
двух электронов с противоположными спинами на одной атомной орбитали.
Порядок заполнения атомных орбиталей:
1s, 2s, 2р, 3s, 3р, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s и т.д.
В зависимости от того, какой энергетический подуровень заполняется электронами последним,
элементы подразделяют на 4 типа:
• s-элементы — элементы, у которых последним заполняется .s-подуровень внешнего энергетического
уровня;
• p-элементы — элементы, у которых последним заполняется p-подуровеньp внешнего энергетического
уровня;
• d-элементы — элементы, у которых последним заполняется d-подуровень предвнешнего энергетического
уровня;
•f-элементы — элементы, у которых последним заполняется f-подуровень третьего снаружи
энергетического уровня.
Ионы — заряженные частицы, образующиеся при потере или приобретении электронов атомами или
группами химически связанных атомов.
Катионы — положительно заряженные ионы.
Анионы — отрицательно заряженные ионы.
Энергия ионизации — энергия, которую необходимо затратить для удаления из атома наиболее слабо
связанного с ядром электрона. Измеряется в кДж/моль или в электронвольтах.
Пример . Опишите электронную конфигурацию атома мышьяка.
1. Определяем положение мышьяка в периодической системе химических элементов: As — элемент
№ 33, 4-й период, V группа, главная подгруппа.
2. Изображаем квантовые ячейки. Так как мышьяк находится в 4-м периоде, то заполненными будут
четыре энергетических уровня. Номеру элемента соответствует заряд ядра, который, в свою очередь,
должен быть компенсирован электронами в электронной оболочке, чтобы атом был электронейтрален.
Следовательно, в атоме мышьяка 33 электрона, и на схеме мы должны изобразить 33 стрелки в
квантовых ячейках, размещая их в порядке, описанном выше:
стр. 4 из 5
Школа при Посольстве России в Индии. Экстернат
3. Приводим сокращенную схему, в которой отражены заряд ядра, распределение электронов по
энергетическим уровням:
4. В случае необходимости записываем электронный паспорт, основываясь на схеме квантовых
ячеек. Электронный паспорт говорит о числе электронов на каждом из подуровней. Подчеркнем часть
записи, показывающую число электронов на внешнем энергетическом уровне:
Задачи
1. Что общего в строении атомов химических элементов?
2. Укажите порядковый номер, заряд ядра и рассчитайте, сколько протонов, нейтронов и
электронов находится в атомах: бора (изотоп с атомной массой 11), хрома (изотоп с атомной массой 52),
олова (изотоп с атомной массой 118).
3. Напишите электронные формулы атомов азота и алюминия.
4. Напишите не менее трех знаков химических элементов, у которых на внешнем энергетическом
уровне по два электрона. Изобразите схему строения атома и электронную формулу одного из них.
Контрольная работа
1. У какого элемента больше выражены неметаллические свойства: а) у кислорода или углерода; б)
у фосфора или мышьяка? Дайте обоснованный ответ на основании положения элементов в
периодической системе.
2. Дайте характеристику элемента № 19 по плану: положение в периодической системе; металл
или неметалл; строение атома; электронная формула; сколько электронов в наружном энергетическом
уровне, является ли он завершенным; формула высшего оксида; образует ли элемент летучее
соединение с водородом, если образует, какова его химическая формула.
3. Как и почему изменяются свойства химических элементов в периодах? Покажите это на
примере элементов 3-го периода.
4. Рассчитайте относительную атомную массу бора, если известно, что молярная доля изотопа 10В
составляет 19,6%, а изотопа 11В — 80,4%.
стр. 5 из 5