ОБ ИСПОЛЬЗОВАНИИ КОМПЕТЕНТНОСТНОГО ПОДХОДА ПРИ ОБУЧЕНИИ ХИМИИ Прокофьева Татьяна Валентиновна ([email protected]), учитель химии высшей квалификационной категории, МОУ «Гимназия №3», г. Зеленодольск, Республика Татарстан Тенденции развития современного общества предъявляют новые требования к учебному процессу, в т. ч. и к предметам естественного цикла. С одной стороны, изменяется содержание образования - увеличиваются нагрузки на ученика, а с другой - возникает необходимость качественно новых методик преподавания, которые позволили бы не только увязать разнообразные знания в единую систему, но и сформировать у детей компетенции, необходимые для жизни в современном мире. Компетентностный подход - это попытка привести в соответствие систему образования и потребностей современного общества. Данный подход обеспечивается за счет деятельностного характера познания, активных форм обучения, организации учебного процесса через систему учебных задач, реализацию принципов развивающего обучения. С позиций компетентностного подхода основным непосредственным результатом образовательной деятельности становится формирование ключевых компетенций: предметных, информационных, коммуникативных и др. Хочу предложить занятие элективного курса «ОВР в органической химии» для учащихся 10 класса естественно-математического профиля ( 2 часа в неделю по программе И. И. Новошинского и Н. С. Новошинской ) по теме «Окисление углеводородов с получением уксусной кислоты в определенных условиях». Здесь компетентностный подход реализуется через формирование обобщенных умений предметного характера, через стремление научить учиться, т. е. научить решать проблемы в сфере учебной деятельности, в том числе: определять цели познавательной деятельности, выбирать необходимые источники информации, находить оптимальные способы добиться поставленной цели, оценивать полученные результаты, организовывать свою деятельность, сотрудничать с другими учениками, отстаивать свою точку зрения или соглашаться с другой, чувствовать себя комфортно в паре, группе и не создавать дискомфорта для окружающих. Занятие по теме: «Окисление углеводородов с получением уксусной кислоты в определенных условиях». Цель: 1) Обеспечить формирование знаний учащихся о процессах окисления непредельных углеводородов в различных условиях, а также практических умений и навыков в составлении ОВР; 2) Создать условия для развития познавательной активности и творческих способностей учащихся; 3) Способствовать формированию коммуникативных навыков поведения, критического отношения к информации. Ход занятия (основные его этапы): 1. Отслеживание изменения степеней окисления атомов углерода в органических веществах. ОВР с участием органических веществ широко используют в промышленной и лабораторной практике с целью получения различных кислородсодержащих продуктов. Последовательное окисление органических реагентов упрощенно можно представить так: углеводород [О] спирт [О] альдегид (кетон) [О] карбоновая кислота [О] СО2+Н2О Все это согласуется с изменениями степени окисления атомов углерода, что можно проследить на числовой прямой. -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 ----*--------------*---------------*--------------*--------------*--------------*-------------*-------------*--формальдегид СО2 алкан алкены Н3- Н3 Н2= Н2 СН3- -СН3 алкены Н- =О СН3- Н= Н-СН3 альдегиды СН3- =О Н кетоны Н СН= Н2 || карбоновые | О кислоты СН3 СН3- =О алкины | Н≡С-СН3 ОН спирты СН3- Н2-ОН вторичные спирты СН3- Н-СН3 | ОН Учащиеся самостоятельно находят примеры веществ с различными значениями степеней окисления и составляют данную таблицу на доске и в тетрадях под руководством учителя. Вывод: осуществляется постепенное увеличение степени окисления атомов углерода. 2. Окисление алкенов и алкинов различными окислителями в разных условиях. Можно ли изменить степень окисления сразу на несколько величин? Например: от -2 до +3 или от -1 до +4 и т.д. В ходе обсуждения приходим к выводу, что можно это сделать, подбирая различные окислители и условия. Напоминаю учащимся, что для алкенов характерно мягкое окисление. -1 -1 0 0 -2 -2 -1 -1 R-CH=CH-R → R-CH-CH-R CH2=CH2 → CH2-CH2 | | | | HO OH HO OH Возможно и так называемое жесткое окисление, которое часто сопровождается разрывом углеродной цепи и образованием нескольких органических продуктов одновременно. Неразветвленные насыщенные углеводороды – наиболее трудно окисляемые органические соединения, на них не действуют обычные окислители. Окисление протекает в очень жестких условиях, например, при действии горячей хромовой смеси (K2Cr2O7 + H2SO4) и приводит к образованию карбоновых кислот. При изучении темы «Непредельные углеводороды» мы говорили о том, как происходит окисление в зависимости от рН среды, от температурных условий, активности окислителя и т.д. 3. Проектирование получения уксусной кислоты различными способами. Итак, ОВР в органической химии имеют важное значение, поэтому я хочу вам предложить заняться проектированием некоторых способов получения уксусной кислоты. Ученики выдвигают различные гипотезы и в зависимости от поступающих предложений участники делятся на две группы: получение уксусной кислоты из алкенов, получение уксусной кислоты из алкинов. Внутри каждой группы появляются микрогруппы, которые рассматривают действие разных окислителей на различные алкены или алкины. Например, группа I может разделиться на следующие микрогруппы: 1) действие KMnO4 в кислой среде на неразветвленные алкены (с πсвязью по краю и в середине); 2) действие K2Cr2O7 в кислой среде на неразветвленные алкены (с πсвязью по краю и в середине); 3) действие KMnO4 в кислой среде на разветвленные алкены; 4) действие других окислителей (например, кислород воздуха, пероксид водорода, оксид хрома(VI) и т.д.). Действия ребят в микрогруппах подчинены поиску ответов на вопросы из чего получить, каким окислителем действовать, в каких условиях, а, самое главное, составить уравнения реакций, расставить коэффициенты методом электронного баланса или методом полуреакций, постараться понять ннить, где можно использовать этот процесс: в лабораторных условиях или в промышленности и почему. Учитель помогает определиться с заданиями, сформировать микрогруппы, отладить их деятельность. 4. обсуждение проектов, проверка уравнений реакций. Вот некоторые примеры: 5 CH3-CH=CH-CH3 + 8 KMnO4 + 12 H2SO4 → 10 CH3-C=O + 4 K2SO4 + 8 MnSO4 + 12 H2O | C2H5 OH | t 5 CH3-CH2-C=CH-CH3 + 6 KMnO4 + 9 H2SO4 → → 5 CH3-C=O + 5 C2H5-C-C2H5 + 6 MnSO4 + 3 K2SO4 + 9 H2O | || OH O 3 CH3-CH=CH2 + 5 K2Cr2O7 + 20 H2SO4 → → 3 CO2 + 3 CH3-C=O + 5 Cr2(SO4)3 + 5 K2SO4 + 23 H2O | OH КАТ. 2C4H10 + 5 O2 → 4CH3-C=O + 2 H2O и т.д. | ОН В основном эти реакции годны для лабораторных условий и имеют одно важное значение – помогают по продуктам реакций определить положение π-связи. 5. рефлексия, подведение итогов. Какой алкен подвергли окислению горячим кислым раствором перманганата калия, если были идентифицированы следующие продукты (в каждом случае указаны все продукты окисления): а) ацетон, б) уксусная кислота и метилэтилкетон, в) этанкарбоновая кислота, г) диизопропилкетон и оксид углерода (IV), д) 2-метилпропановая кислота и углекислый газ. В ходе проведения таких занятий деятельность учащихся не оценивается, но они работают с огромным интересом, получая удовольствие от процесса обучения, от общения с одноклассниками, имея возможность поспорить (часто и с учителем), убедить, отстоять свое мнение, а также оттого, что освоена еще одна ступенька в трудном познании химии.