doc Гидролиз солей Размер: 41 кБ

Сильные и слабые электролиты
Практически все соли являются сильными электролитами.
Уравнения диссоциации для средних солей:
Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42Для кислых и основных солей :
NaHCO3 →Na+ +HCO3- (диссоциация практически полная →)
↔
HCO3H+ + CO3- (процесс диссоциации обратимый
AlOHCl2 → AlOH2+ +2Cl-
↔)
↔
AlOH2+
Al3+ + OHК сильным кислотам относятся:
из бескислородных: HCl, HBr,HI;
из кислородсодержащих такие, в которых элемент находится в высоких степенях
окисления: +7,+ 6, азотная и хлорноватая (+5).
Сильные основания образуют щелочные и щелочноземельные металлы.
Слабые кислоты и основания находятся в растворе, преимущественно, в
недиссоциированном состоянии.
Гидролиз
Если в растворе лишь соль и вода –
Нейтральна среда далеко не всегда!
Гидролиз - обратимая реакция аниона слабой кислоты или катиона слабого или
малорастворимого основания с водой.
Например, при растворении в воде соли KCN, образующиеся при диссоциации ионы CN- ,
сразу взаимодействуют с водой (HCN-слабая кислота):
CN– + H2O ↔ HCN + OH–
Ионы OH– способствуют образованию щелочной среды.
Гидролиз усиливается при разбавлении раствора, повышении температуры и
нейтрализации среды, образующейся в этом процессе
Характер среды в растворе при гидролизе определяется природой находящихся в нём
катионов и анионов:
-при гидролизе солей сильного основания и слабой кислоты (гидролиз по аниону)
образуется щелочная среда. Пример: CN– + H2O ↔ HCN + OH–
-при гидролизе солей слабого основания и сильной кислоты (гидролиз по катиону)
образуется кислая среда. Пример:
Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42- (диссоциация соли в воде)
Al3+ +H2O ↔ AlOH2+ + H+ (уравнение гидролиза по первой ступени)
Теоретически гидролиз данной соли трёхступенчатый, но реально протекает лишь
первая ступень и уравнение гидролиза:
Al2(SO4)3+6H2O ↔ 2Al(OH)3 + 3Н2SO4 является очень грубой, но, к сожалению,
типичной ошибкой!
Молекулярное уравнение гидролиза соли : Al2(SO4)3+2H2O ↔ 2AlOHSO4 + Н2SO4
-при гидролизе солей слабого основания и слабой кислоты (гидролиз по катиону и
аниону) характер среды зависит от силы кислоты и основания (кто из них сильнее, такая
и среда).
Взаимное усиление гидролиза в растворе(указаны продукты без коэффициентов) :
Определите характер среды (кислый, щелочной, нейтральный) водных растворов следующих солей:
KBr, Zn(NO3)2, Na2CO3; FeCl3, Na2SO3,K2SO4; CuSO4, NaCl, Na2SiO3; Na2S, AlCl3, NaNO3
Напишите сокращённое ионные и молекулярные уравнения гидролиза по первой ступени.
На примере хлорида цинка:
1)соль при растворении в воде полностью диссоциирует на ионы по уравнению:
ZnCl2 →Zn2+ +2Cl2) Соль образована нерастворимым основанием и сильной кислотой, а значит идёт
гидролиз по катиону (по слабому):
Сокращённое ионное уравнение по первой ступени:
Zn2+ + H2O ↔ ZnOH+ +H+
Поскольку малодиссоциирующие частицы есть и в левой , и в правой частях уравнения(
выделены жирным шрифтом), то реакция является обратимой.
Молекулярное уравнение по первой ступени:
ZnCl2 + H2O ↔ ZnOHCl +HCl
Вывод: В растворе накапливаются ионы H+ , следовательно среда кислая.
Лёжа дома на диване,
Про гидролиз думал Ваня.
«Сколько в мире,- думал Ваня,Есть кислот и оснований!
Например, вода морей –
Это ведь раствор солей.
Где-то я читал когда-то:
Там хлориды и сульфаты…
И соляной там, и серной
Кислоты полно, наверно:
Ведь вчера прошли мы в школе,
Что в воде идёт гидролиз!...
И зачем себе на горе
Люди в отпуск едут к морю?
Если долго там купаться,
Можно без трусов остаться:
Ткань любую без труда
Растворяет кислота»…