Теоретические вопросы по дисциплине «Химия»

Теоретические вопросы по дисциплине «Химия»
для групп С-131, С-133, С-135
1. Оксиды. Виды оксидов, состав, химические свойства (приведите примеры химических
реакций).
2. Гидроксиды. Виды гидроксидов, состав, химические свойства (приведите примеры
химических реакций).
3. Соли. Типы солей, способы получения солей, химические свойства (приведите примеры
химических реакций).
4. Кислоты. Типы кислот, состав, химические свойства (приведите примеры химических
реакций).
5. Кислые, основные, средние соли, взаимный переход этих типов солей. показать примеры
этих солей и написать реакции их взаимного перехода.
6. Закон эквивалентов, понятие об эквиваленте. Расчет моля эквивалента элемента в
соединении , оксида, кислоты, гидроксида, соли (приведите примеры).
7. Скорость химической реакции, от каких факторов она зависит. Выражение скорости
гомогенной и гетерогенной реакции (приведите примеры).
8. Закон действующих масс. Константа скорости химической реакции, её значение.
показать на примере реакции: Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2.
9. Правило Вант-Гоффа, формула его, значение температурного коэффициента.
10. Химическое равновесие. Выражение константы равновесия для гомогенной и
гетерогенной реакции.
11. Принцип Ле Шателье. Смещение равновесия. Какие факторы влияют на смещение
равновесия.
12. Как смещается равновесие под действием изменения концентрации (приведите
примеры)?
13. Как смещается равновесие под действием изменения давления и температуры
(приведите примеры)?
14. Сильные и слабые электролиты. По каким признакам происходит это различие
(приведите примеры)?
15. Степень диссоциации. Константа диссоциации. Что они характеризуют? Напишите
выражение константы диссоциации Н2S.
16. Ионное уравнения реакции. В каком направлении возможно самопроизвольное
протекание реакции обмена (приведите примеры).
17. Вода. Диссоциация воды. Ионное произведение воды. рН, среда водных растворов.
18. Гидролиз соли, образованной сильной кислотой и сильным основанием. Приведите два
примера (напишите ионное и молекулярное уравнения).
19. Гидролиз соли, образованной слабой кислотой и сильным основанием, написать ионное
уравнение и молекулярное уравнение реакции, указать среду раствора.
20. Гидролиз соли, образованной сильной кислотой и слабым основанием, написать ионное
уравнение и молекулярное уравнение реакции, указать среду раствора. Куда сместится
равновесие гидролиза при добавлении HCl, NaOH?
21. Степень гидролиза. Константа гидролиза. Что они показывают? Какую примерную
величину степени гидролиза имеют соли типа NaCH3COOH или CuCl2?
22. Реакции окисления-восстановления. Какой у них главный признак? Что такое:
окисление, восстановление, окислитель, восстановитель (приведите примеры).
23. Основные этапы и приемы уравнивания ОВР. На примере реакции: KNO2 + KJ + H2SO4 =
NO + K2SO4 + H2O + J2.
24. Ряд активности металлов. Как он устроен? Что такое Е0Me?
25. Сильный окислитель и сильный восстановитель на примере использования ряда
активности металлов. составить два ионных два молекулярных уравнения реакций
подтверждающих это правило.
26. Электродный потенциал металлического электрода. Как его измеряют? Гальванический
элемент.
27. Уравнение Нернста. Что оно характеризует, его формула и содержание.
28. Стандартный водородный электрод его строение, применение, значение его Е°(2Н+/Н2).
Билеты составлены из 3 вопросов: 1 –теоретический, 2 и 3 – уравнение или задача по
пройденным темам.
Составитель
доц., к.х.н.
Ольга Романовна Глухова