Муниципальное общеобразовательное учреждение Александровская средняя школа Лямбирского муниципального района Республики Мордовия

Муниципальное общеобразовательное учреждение Александровская средняя
школа Лямбирского муниципального района Республики Мордовия
Конспект урока химии по теме: « Кислоты»
8 класс
Составитель: учитель химии
Борина Татьяна Михайловна
2015 г.
Конспект урока химии по теме:" Кислоты", 8 класс
УРОК ПО ТЕМЕ «КИСЛОТЫ» в 8 классе.
Тип урока: урок изучения нового материала.
Форма урока: комбинированный урок с элементами самостоятельной
работы.
Цели урока: сформировать понятия «кислота», «кислородсодержащие и
бескислородные кислоты», «основность кислоты», умение экспериментально
определять кислоты среди других веществ, продолжить формирование
умений
работать
с
веществами,
соблюдая
правила
безопасности.
Задачи:
Образовательные:
• на примерах кислот подтвердить зависимость свойств веществ от
состава и строения;
• обучить учащихся приемам работы с кислотами и лабораторным
оборудованием, научить анализировать результаты опытов, делать выводы;
Воспитательные:
• формировать умение работать в коллективе, где развиваются чувства
стоварищества, доброжелательности и требовательности к себе и своему
товарищу.
Развивающие:
• развивать познавательный интерес и эмоции школьников, уметь
выделять главное, сравнивать, обобщать, логически излагать мысли.
В результате учащиеся должны
знать: понятие «кислота», формулы кислот, классификацию кислот,
признаки действия кислот на индикаторы;
уметь: выбирать формулы кислот среди предложенных формул веществ,
классифицировать кислоты по наличию кислорода, по числу атомов
водорода, определять кислоту с помощью индикаторов, работать с
растворами кислот, соблюдая правила техники безопасности.
Оборудование и реактивы: пробирки с растворами соляной и лимонной
кислот, таблетки аскорбиновой кислоты, индикаторы (лакмусовая бумажка,
раствор фенолфталеина, метилоранжа), стеклянная палочка, учебник
О.С.Габриеляна-8 класс, раздаточный материал с планом и заданиями урока,
инструктивные карты по проведению опыта.
Ход урока
1. Организация класса. (5 мин.)
Здравствуйте, я рада видеть вас на уроке, на котором мы познакомимся еще
с одним классом неорганических соединений. Чтобы узнать тему урока, я
хочу предложить вам разгадать ключевое слово. Перед вами знаки
химических элементов. Запишите их русские названия и из первых букв вы
узнаете ключевое слово нашей темы: K, In, S, Li, Sn, Ti, Al
(Калий,
Индий, Сера, Литий, Олово, Титан, Алюминий - КИСЛОТА) Итак, тема
нашего урока «Кислоты!». Запишите тему урока в тетрадь. Сегодня на уроке
мы с вами познакомимся с миром кислот, изучим их строение, познакомимся
с их классификацией и свойствами.
2.Актуализация знаний. (5 мин.)
- Вспомните как классифицируют неорганические соединения?
( На оксиды, основания, кислоты и соли).
- Назовите какие из них мы с вами уже изучили. (Оксиды и основания).
ПОКАЗЫВАЮ 2-3 карточки с формулами оксидов.
- Какой класс неорганических соединений я вам показываю? (Оксиды).
- На основании чего вы сделали такой вывод? (Дают определение оксидам).
- Прочитайте и назовите каждый оксид.
ПОКАЗЫВАЮ 2-3 карточки с основаниями.
- Формулы каких веществ я показываю сейчас? (Оснований).
- Почему эти вещества относятся к основаниям? (Дают определение
оснований).
- Прочитайте и дайте названия этим основаниям.
3. Изучение нового материала. (26 мин.)
Материал по данной теме мы будем изучать по плану, который имеется у
вас на партах:
1) распознавание кислот с помощью индикаторов;
2)неорганические кислоты, состав, классификация;
3) «кислоты вокруг нас»;
3.1.Распознавание кислот с помощью индикаторов. (3 мин.)
Вы знаете что в химической лаборатории ничего на вкус пробовать нельзя,
но сегодня мы отступим от правил и я вам разрешу попробовать то, что
лежит перед вами.
Перед вами на блюдцах лежат кусочки белых таблеток (аскорбиновая
кислота). Попробуйте их на вкус.
- Каков вкус выданного вам вещества? (кислый)
- Почему оно кислое на вкус? (содержит кислоту)
- Приведите примеры кислот, которые мы используем в своей жизни.
Вы знаете вкус угольной кислоты (это вкус газированной воды, разумеется,
без сиропа), а также нескольких органических кислот: молочной (содержится
в простокваше), лимонной, яблочной, щавелевой, уксусной и др. Увеличение
кислотности пищи, питья вызывает неприятные ощущения, которые как бы
предупреждают об опасности. Многие из вас испытали на себе действие
муравьиной кислоты при укусах муравьев или крапивы.
Само название «кислота» указывает на то, что эти вещества имеют кислый
вкус. Только не следует пробовать на вкус все кислоты подряд!
Для определения кислоты существуют специальные вещества-указатели.
- Как они называются? (Индикаторами).
Сейчас вам предстоит провести лабораторный опыт по исследованию
изменений окраски индикаторов в кислотных средах.
Для этого у вас имеются на партах инструктивные карты и необходимое
оборудование и реактивы. Читая внимательно инструкцию, выполните
опыты, соблюдая правила техники безопасности (они то же есть в
инструкции).
Итак, приступаем.
Лабораторный опыт. (9 мин.)
ИНСТРУКТИВНАЯ КАРТА:
Форма работы: парная.
Задание:
Исследовать окраску индикаторов в кислотных средах.
Оборудование и реактивы:
2 пробирки с соляной и 2 пробирки с лимонной кислотами, лакмусовая
бумажка, жидкие фенолфталеин и метилоранж, стеклянные палочки.
Правила техники безопасности: « Сначала вода, потом кислота иначе
случится большая беда».
Внимание! Работать с кислотами необходимо аккуратно, так как можно
получить ожог или отравление. При попадании кислоты на кожу надо смыть
ее струей воды, а затем обработать 2%-ным раствором соды.
Проведение опыта и оформление результатов:
1. Перепишите в тетрадь таблицу, представленную в конце опыта.
2. Смочите соляной кислотой (HCl) из 1-ой пробирки лакмусовую бумажку.
Результаты наблюдений (изменение окраски бумажки) запишите в таблицу.
Затем в эту же пробирку с кислотой добавьте каплю фенолфталеина.
Перемешайте стеклянной палочкой.
Результаты наблюдений запишите в таблицу.
Во 2-ую пробирку с соляной кислотой добавьте каплю метилоранжа.
Перемешайте стеклянной палочкой.
Результаты наблюдений запишите в таблицу.
3. Повторите опыты, описанные выше в пункте 2., используя две другие
пробирки с лимонной кислотой.
Не забывайте результаты наблюдений фиксировать в таблице!
ДЕЙСТВИЕ КИСЛОТ НА ИНДИКАТОРЫ
Индикатор
Окраска
Окраска
Окраска
индикатора в
индикатора в
индикатора в
воде
растворе соляной лимонной
кислоты (HCl)
Лакмусовая
Желтая
бумажка
Бесцветная
Фенолфталеин
Оранжевая
кислоте
Метилоранж
Обсуждение результатов и формулирование выводов (5 мин.):
- Как можно определить раствор кислоты среди других веществ?
(Раствор кислоты среди других веществ можно определить с помощью
индикаторов).
- Какие индикаторы изменили свой цвет в кислотах?
(Лакмус и метилоранж).
- Одинаковые ли изменения цвета этих индикаторов вы наблюдали в обеих
кислотах?
(Да).
- Какую окраску приобрели лакмус и метилоранж и в соляной, и в лимонной
кислотах?
(Лакмус стал красным, а метилоранж - розовым).
На основании проведенных опытов сделаем выводы:
независимо от вида кислоты (органической или неорганической) индикаторы
изменяют свой цвет одинаково;
а это означает, что все кислоты обладают сходными свойствами.
- С чем же это связано?
Для того чтобы объяснить сходные свойства кислот, необходимо изучить их
состав.
3.2. Неорганические кислоты . Состав. Классификация. (6 мин.)
Кислоты - это сложные вещества, в
состав которых обязательно входят
атомы водорода.
Именно водород и определяет общие
свойства кислот :
в растворе они имеют кислый вкус;
они реагируют с металлами с выделением
водорода (правда, не все и не со всеми
металлами);
изменяют окраску специальных
органических красителей — индикаторов.
Лакмус в кислотной среде красный ( кислота—краснота ).
Чтобы подчеркнуть исключительную роль водорода в составе кислот , в
химических формулах кислот его ставят на первое место.
Атомы или группы атомов, входящие в состав кислот помимо водорода,
называют кислотными остатками.
Кислоты — это сложные вещества, состоящие из атомов водорода и
кислотных остатков.
Если в состав кислотного остатка входит кислород, такая кислота
называется кислородсодержащей, если атомов кислорода нет —
бескислородной.
Число атомов водорода, входящих в состав кислоты , определяет две
характеристики: основность кислоты и валентность (заряд) кислотного
остатка.
Пример (см. табл.):
КИСЛОТА
КИСЛОТНЫЙ ОСТАТОК
название
формула основность
азотная
HNO3
одноосновная NO3
нитрат
I
серная
H2SO4
двухосновная SO4
сульфат
II
трехосновная
фосфат
III
фосфорная H3PO4
формула название валентность
PO4
3.3. «Кислоты вокруг нас». (3 мин.)
Практически с кислотами мы сталкиваемся ежедневно. Дождевая вода
является слабым раствором угольной кислоты, после летней грозы в ней ещё
оказывается и азотная кислота, которая получается из оксида азота,
образующаяся при горении воздуха вокруг плазменного шнура молнии, при
работе реактивных двигателей самолётов (ракет) и под воздействием
солнечной радиации.
Немало кислот содержится и нашей пищи – фруктах, овощах, молочных
продуктах, приправах, лекарствах. Ежедневно поставляют они в наш
организм целый «букет» кислот: например, яблоки являются источником
яблочной кислоты, лимоны – лимонной кислоты, аскорбиновая кислота –
поставщик витамина С.
Если летом присесть вблизи муравейника, то надолго запомнятся жгучие
укусы его обитателей. Муравьи не просто кусают, они впрыскивают в рану
70% муравьиной кислоты. Из-за этой кислоты так жжётся крапива. При
скисании виноградного сока образуется уксусная кислота, а при скисании
молока – молочная. Эта же молочная кислота образуется при квашении
капусты и силосовании кормов для животных. А вот томаты содержат
одновременно яблочную, лимонную, щавелевую кислоты.
Вам хорошо известны широко используемые в быту лимонная и уксусная
кислоты. Употребляемый в качестве приправы к пище уксус и представляет
собой раствор уксусной кислоты. Но самая значительная функция кислот в
природе состоит в разрушение горных пород и создание почвы. Под
действием кислот гранит – символ прочности превращается в труху.
В желудке соляная кислота выполняет несколько функций. Она участвует
в процессе переваривания пищи и играет роль «санитарного кордона» убивает многие болезнетворные микробы, которые попадают в желудок
вместе с пищей. Желудочный сок начинает выделяться уже тогда, когда вы
начинаете пережевывать пищу. Поэтому жевать резинку на голодный
желудок очень вредно: в отсутствии пищи соляная кислота разрушительно
действует на стенки желудка. Кроме того, вид постоянно жующего человека
– не самое эстетичное зрелище. Как видим, наше самочувствие в
значительной степени связано с деятельностью кислот.
4. Закрепление изученного материала: (6 мин.)
1) Найдите формулы кислот. Разместите их в таком порядке, чтобы внизу
получилось название индикатора.
KCl, H2SO4, О3, HCl, BaO, NaOH, H3PO4,H2CO3, CO2, HNO3, H2, H2SO3, CuF2.
блоавгкмиуесд
2) Игра «Третий лишний»
В каждом ряду найдите лишнюю формулу, ответ мотивируйте:
HCl,H2SO4 ,H3PO4
H2SO3, H2SiO3 ,H3PO4
3) Ребята решили укомплектовать свою учебную лабораторию оксидами,
основаниями и кислотами. Заказ им прислали по почте в виде двух посылок:
1-я посылка: NaOH, CaO, H3PO4, HNO3, Ca(OH)2, Cr2O3;
2-я посылка: FeO, H2SO4, KOH, Fe(OH)2, P2O5, HCl.
Но названия веществ подписать забыли. Помогите ребятам.
Подведение итогов урока. Выставление оценок. (3 мин.)
Домашнее задание: § 20, упр. 1, 3, 5, табл. 5