тема 1. концентрация растворов

РАСТВОРЫ
ТЕМА 1. КОНЦЕНТРАЦИЯ РАСТВОРОВ
1. Вычислить массовую долю щелочи, если в 250 граммах воды растворили 25 граммов
едкого натра. Выберите правильный ответ:
1. 5,2%
2. 8,4%
3. 9,09%
4. 3,4%
2. Определить молярную концентрацию эквивалентов, если в 400 мл раствора
содержится 40 г хлорида железа (III). Выберите правильный ответ:
1. 1,84 н
2. 2,34 н
3. 0,48 н
4. 3,1 н
3. Вычислить молярную концентрацию раствора хлорида кальция с массовой долей 0,2 и
плотностью 1,178 г/см 3 . Выберите правильный ответ:
1. 2,1 М
2. 4,2 М
3. 1,05 М
4. 3,4 М
4. Какой объем сероводорода выделится при действии избытка серной кислоты на 180 мл
6,4% (по массе) раствора сульфида калия плотностью 1,2 г/см 3 ?
1. 1,33 л
2. 3,48 л
3. 2,68 л
4. 0,84 л
5. Сколько граммов соли и воды содержится в 800 г 10% (по массе) раствора?
1. 80 г и 720 г Н2О
2. 40 г и 760 г Н2О
3. 160 г и 640 г Н2О
4. 75 г и 725 г Н2О
6. Определите молярную концентрацию эквивалентов, если в 200 мл раствора
содержится 20 г фосфата натрия. Выберите правильный ответ
1. 1,83 н
2. 2,3 н
3. 0,48 н
4. 3,03 н
7. Вычислите молярную концентрацию 40% (по массе) раствора сульфата магния
плотностью 1,2 г/см 3 . Выберите правильный ответ:
1. 4 М
2. 8 М
3. 2 М
4. 0,5 М
8. Для образования нормальной соли к 150 мл раствора сероводорода плотностью  =
1,12 г/см 3 оказалось достаточно прибавить 20 мл 20% (по массе) раствора едкого
калия, плотностью 1,22 г/см 3 . Вычислите массовую долю сероводорода в растворе.
Выберите правильный ответ:
1. 1,765%
2. 0,44%
3. 0,88%
4. 1,2%
9. Сколько молей хлорида бария необходимо растворить в 175 г воды для получения 20%
(по массе) раствора соли?
1. 0,21 моль
2. 0,34 моль
3. 0,42 моль
4. 1,18 моль
10. Вычислите молярную концентрацию 20% (по массе) раствора хлорида кальция
плотностью 1,178 г/см 3 . Выберите правильный ответ:
1. 2,1 М
2. 4,2 М
3. 0,11 М
4. 3,4 М
11. Какой объем 0,1 н HNO3 можно приготовить из 0,7 л раствора азотной кислоты с
массовой долей 30% (плотностью  = 1,18 г/см 3 )?
1. 0,5 л
2. 2,4 л
3. 39,3 л
4. 4,02 л
12. Какой объем 0,2 н раствора КОН требуется, чтобы осадить в виде Fe(OH)3 все железо,
содержащееся в 0,028 л 1,4 н раствора FeCl3?
1. 0,40 л
2. 0,196 л
3. 1,4 л
4. 0,56 л
13. При выпаривании 20% (по массе) раствора соли масса осадка составила 95 граммов.
Рассчитать массу исходного раствора. Выберите правильный ответ:
1. 800 г
2. 750 г
3. 380 г
4. 427 г
14. Вычислите молярную концентрацию 20,8% (по массе) азотной кислоты плотностью
1,12 г/см 3 . Выберите правильный ответ:
1. 2,65 М
2. 3,70 М
3. 0,42 М
4. 4,2 М
15. Какой объем раствора серной кислоты с массовой долей 30% плотностью  = 1,22
г/см 3 можно приготовить из 12 кг раствора серной кислоты с массовой долей H 2SO4 ,
равной 60%?
1. 19,5 л
2. 14,8 л
3. 0,5 л
4. 0,34 л
16. Сколько граммов карбоната кальция CaCO3 выпадет в осадок, если к 350 мл 10% (по
массе) раствора CaCl 2 плотностью 1,22 г/см 3 прибавить избыток соды Na 2 CO3 ?
1. 56 г
2. 38,5 г
3. 8,4 г
4. 27,5 г
17. Какая масса хлороводорода содержится в 0,25 л 10,52% (по массе) раствора соляной
кислоты плотностью 1,05 г/см 3 ?
1. 55,2 г
2. 27,6 г
3. 14,8г
4. 24,5 г
18. Раствор гидроксида калия объемом 0,6 л содержит 16,8 г KOH . Чему равна
молярная концентрация раствора. Выберите правильный ответ:
1. 0,5 М
2. 1,5 М
3. 0,75 М
4. 1,2 М
19. Какой объем раствора фосфорной кислоты H 3 PO 4 с массовой долей 36% плотностью
 = 1,2 г/см 3 требуется для приготовления 13 л 0,15 н раствора H 3 PO 4 ?
1. 0,142 л
2. 0,284 л
3. 0,34 л
4. 0,4 л
20. Сколько миллилитров 5% (по массе) раствора серной кислоты плотностью 1,2 г/см 3
потребуется для осаждения BaSO 4 при взаимодействии ее с 40 мл 7% (по массе)
раствора BaCl 2 (плотность  = 1,12 г/см 3 )?
1. 38,36 мл
2. 58,6 мл
3. 24,18 мл
4. 40 мл
21. Рассчитать массовую долю HCl , если в 300 г раствора соляной кислоты содержится
200 г воды. Выберите правильный ответ:
1. 60%
2. 33%
3. 45%
4. 80%
22. Вычислите молярную концентрацию K 2SO4 в 0,02 л, которого содержится 2,74 г
растворенного вещества. Выберите правильный ответ:
1. 1,46 М
2. 1,88 М
3. 0,78 М
4. 0,44 М
23. Какой объем 5 н раствора NaOH можно приготовить из 4 л раствора гидроксида
натрия с массовой долей NaOH , равной 50%, плотностью 1,52 г/см 3 . Выберите
правильный ответ:
1. 310 л
2. 120 л
3. 15,2 л
4. 80 л
24. Сколько миллилитров 20% (по массе) раствора соляной кислоты плотностью 1,22
г/см 3 потребуется для нейтрализации 40 г Ca OH2 ?
1. 82,2 мл
2. 41,1 мл
3. 161,7 мл
4. 183 мл
25. Какова массовая доля воды в кристаллогидрате, имеющего формулу MnSO 4  5H 2O ?
1. 42,85%
2. 21,42%
3. 84%
4. 37,2%
26. Определить молярную концентрацию Fe 2 SO 4  3 , если в 400 мл раствора содержится
50 г соли. Выберите правильный ответ:
1. 0,31 М
2. 1,15 М
3. 2,4 М
4. 1.88 М
27. В 1 кг воды растворено 666 г KOH , плотность раствора равна 1,395 г/см 3 . Найти
молярную концентрацию раствора. Выберите правильный ответ:
1. 0,01 М
2. 0,1 М
3. 0,001 М
4. 0,5 М
28. Какой объем хлора (н.у.) выделится при взаимодействии одного моля оксида марганца
(IV) с избытком соляной кислоты?
1. 22,4 л
2. 11,2 л
3. 44,6 л
4. 66,2 л
29. Сколько граммов сахара необходимо взять для приготовления 800 мл 20% (по массе)
раствора, плотность раствора равна 1,2 г/см 3 ?
1. 86 г
2. 105 г
3. 24,5 г
4. 192 г
30. Сколько граммов фосфата калия потребуется для приготовления 200 мл 2 н раствора
K 3 PO 4 ?
1. 14,13 г
2. 21,5 г
3. 28,27 г
4. 8,21 г
31. При обработке раствором гидроксида натрия 3,90 г смеси алюминия с его оксидом
выделилось 840 мл газа (н.у.). Определите массовую долю Al 2 O3 . Выберите
правильный ответ:
1. 82,8%
2. 84,6%
3. 80,1%
4. 77,6%
32. Какова молярная концентрация раствора соды Na 2 CO3 , если в 1 кг воды растворить
212 г Na 2 CO3 , плотность полученного раствора равна 1,2 г/см 3 ?
1. 2 М
2. 1 М
3. 0,5 М
4. 2,5 М
33. Рассчитать массовую долю кристаллогидрата CuSO 4  5H 2O , если в 275г воды
растворили 50 г кристаллогидрата. Выберите правильный ответ:
1. 30,2%
2. 44, 1%
3. 22,4%
4. 15,38%
34. Какая масса сульфата хрома (III) содержится в 0,5 л 0,2 н раствора?
1. 6,6 г
2. 13 г
3. 8 г
4. 4 г
35. Какая масса магнетита Fe3O 4 , имеющего 10% примесей, потребуется для получения 4
т железа?
1. 4,11 т
2. 8,31 т
3. 6,08 т
4. 5,15 т
36. На нейтрализацию 50 мл раствора едкого калия KOH потребовалось 100 мл 6% (по
массе) раствора соляной кислоты, плотностью  =1,4 г/см 3 . Какова молярная
концентрация эквивалентов KOH ?
1. 4,6 н
2. 9,2 н
3. 2,3 н
4. 8,4 н
37. Сколько молей воды содержится в 400 г 15% (по массе) раствора соли?
1. 10 моль
2. 20 моль
3. 15 моль
4. 18,8 моль
38. На нейтрализацию 10 мл раствора кислоты потребовалось 25 мл 2 н раствора щелочи.
Какова молярная концентрация эквивалентов кислоты?
1. 5 н
2. 2,5 н
3. 2 н
4. 3 н
39. Какая масса технического железа, содержащего 18% примесей, потребуется для
вытеснения из раствора сульфата никеля (II) 7,42 г никеля?
1. 4,11 г
2. 20 г
3. 6,24 г
4. 8,33 г
40. Какова молярная концентрация эквивалентов 70% (по массе) раствора серной кислоты
H2SO4 плотностью 1,8 г/см 3 в объеме 2 л?
1. 4,52 н
2. 3,81 н
3. 1,28 н
4. 25,74 н
41. Сколько молей нитрата калия KNO3 следует растворить в 140 г воды для получения
20% (по массе) раствора?
1. 0,34 моль
2. 0,14 моль
3. 0,27 моль
4. 0,84 моль
42. Сколько граммов карбоната калия надо взять для приготовления 2 л 0,1 н раствора?
1. 27,6 г
2. 55,2 г
3. 18,24 г
4. 9,2 г
43. При обработке 40 г смеси порошков алюминия и меди раствором гидроксида натрия
получено 3,6 л водорода (н.у.). Вычислите массовую долю (в %) меди в смеси.
Выберите правильный ответ:
1. 92,75%
2. 84,7%
3. 76,5%
4. 44,7%
44. Какова молярная концентрация 400 мл 20% (по массе) раствора сульфата магния
плотностью 1,1 г/см 3 ?
1. 1,83 М
2. 0,21 М
3. 0,18 М
4. 0,29 М
45. В каком объеме 20 % (по массе) раствора соляной кислоты плотностью 1,22 г/см 3
содержится 4 г кислоты?
1. 16,7 мл
2. 3,44 мл
3. 21,4 мл
4. 5,84 мл
46. Сколько граммов хлорида алюминия (III) потребуется для приготовления 200 мл 0,4 н
раствора?
1. 4,84 г
2. 8,21 г
3. 7,12 г
4. 3,56 г
47. Рассчитайте массовую долю (в %) титана в его минерале (ильменит) TiFeO3. Выберите
правильный ответ:
1. 21,4%
2. 39,6%
3. 31,6%
4. 41,7%
48. Сколько миллилитров 40% (по массе) раствора едкого натра плотностью 0,92 г/см 3
потребуется для нейтрализации 8 г азотной кислоты?
1. 13,8 мл
2. 28,2 мл
3. 7,1 мл
4. 20,4 мл
49. Выпариванием 20 г раствора было получено 2 г соли. Определите массовую долю соли
в растворе. Выберите правильный ответ:
1. 0,25
2. 0,2
3. 0,4
4. 0,1
50. В 200 мл раствора содержится 20 г гидроксида натрия. Рассчитайте молярную
концентрацию раствора щелочи. Выберите правильный ответ:
1. 2,5 М
2. 0,75 М
3. 1,5 М
4. 3,5 М
51. Вычислите молярную концентрацию NH4 Cl в 27% растворе NH4 Cl (плотность
 =1,075 г/см 3 ). Выберите правильный ответ:
1. 5,42 М
2. 0,54 М
3. 50,4 М
4. 10,8 М
52. Сколько миллилитров 0,01 н AgNO 3 потребуется для взаимодействия с 1 мл 10%-ного
раствора HBr плотностью  =1,073 г/см 3 ?
1. 13,2 мл
2. 61,3 мл
3. 132,1 мл
4. 121,2 мл
53. Определите массовую долю поваренной соли в растворе, полученном при растворении
5 г соли в 45 г воды. Выберите правильный ответ:
1. 0,1
2. 0,2
3. 0,25
4. 0,05
54. Рассчитайте молярную концентрацию 49%-ного раствора H 3 PO 4 плотностью 1,33
г/см 3 . Выберите правильный ответ:
1. 5,12 М
2. 6,65 М
3. 4,35 М
4. 19,91 М
55. Сколько миллилитров 0,04 н H2SO4 можно нейтрализовать 80 мл 0,25 н NaOH ?
1. 25 мл
2. 500 мл
3. 10 мл
4. 15 мл
56. Сколько граммов Cu(OH)2 получится при взаимодействии 10 мл 20%-ного раствора
KOH (плотность  =1,186 г/см 3 ) с 200 г CuSO 4 ?
1. 2,05 г
2. 3,04 г
3. 5,06 г
4. 4,12 г
57. .Очищенный спирт содержит 4% воды (по массе). Определите массу воды в 1 л спирта,
если плотность спирта  =0,8 г/см 3 . Выберите правильный ответ:
1. 68,0 г
2. 100 г
3. 32 г
4. 160 г
58. Вычислите массовую долю растворенного вещества в растворе 0,7 М NaOH
(плотность  =1,3 г/см 3 ). Выберите правильный ответ:
1. 0,027
2. 0,007
3. 0,031
4. 0,253
59. Сколько миллилитров 84% раствора H 2SO4 (плотность  =1,775 г/см 3 ) требуется для
образования 200 г NH4 2 SO 4 ?
1. 29,68 мл
2. 10,96 мл
3. 58,6 мл
4. 99,1 мл
60. Какой объем углекислого газа выделится при действии избытка раствора H 2SO4 на
100 мл 6%-ного Na 2 CO3 (плотность раствора 1,04 г/см 3 )?
1. 2,64 л
2. 0,26 л
3. 1,32 л
4. 0,82 л
61. Для подкормки томатов применяют 0,2%-ный раствор нитрата натрия. Какую массу
нитрата нужно растворить в воде, чтобы приготовить 10 кг раствора?
1. 8 г
2. 10 г
3. 16 г
4. 20 г
62. Какова масса растворенного вещества в 2 л 0,1 М H2SO4?
1. 9,8 г
2. 19,6 г
3. 4,9 г
4. 2,98 г
63. Сколько миллилитров 0,4 М HC l следует прибавить к раствору AgNO 3 для получения
0,29 г AgC l ?
1. 10 мл
2. 20 мл
3. 5 мл
4. 25 мл
64. Какой объем 0,2 М раствора NaOH потребуется для полного осаждения меди,
содержащейся в 0,02 л 4 М CuSO 4 ?
1. 0,4 л
2. 4,1 л
3. 1,2 л
4. 2,5 л
65. .Вычислите массу соли, которая получится при действии 0,8 г 5%-ного раствора
серной кислоты на избыток магния. Выберите правильный ответ:
1. 10 г
2. 60 г
3. 30 г
4. 0,049 г
66. Какова масса сахара C12H22O11 в 100 мл 0,01 М раствора сахара?
1. 0,34 г
2. 1,62 г
3. 2,51 г
4. 2,98 г
67. Сколько граммов растворенного вещества содержится в 0,5 л 0,5 н раствора Na 2 CO3 ?
1. 13,25 г
2. 10,32 г
3. 26,25 г
4. 10 г
68. Сколько граммов сероводорода было в растворе, если на образование средней соли
потребовалось 10 мл 2М NaOH?
1. 0,17 г
2. 0,32 г
3. 1,7 г
4. 1,5 г
69. Определите массу воды, в которой нужно растворить 45 г сахара, чтобы получить
10%-ный раствор?
1. 405 г
2. 206 г
3. 405 г
4. 830 г
70. Какой объем одномолярного раствора можно приготовить из 20 мл 20% раствора HCl
плотностью  =1,1 г/см 3 ?
1. 202 мл
2. 60 мл
3. 120,5 мл
4. 241,5 мл
71. Сколько литров 0,1 н раствора HCl можно приготовить из 70 мл 30% -ного раствора
HCl плотностью  =1,149 г/см 3 ?
1. 6,6 л
2. 4,9 л
3. 9,2 л
4. 1,5 л
72. Сколько граммов BaSO 4 выпадет в осадок, если к 200 мл 10%-ного раствора Na2SO4
плотностью  =1,09 г/см 3 прибавить избыток BaCl 2 ?
1. 13,58 г
2. 27,34 г
3. 35,8 г
4. 51,5 г
73. Определите массовую долю растворенного вещества в растворе, содержащем 10 г соли
в 70 г воды. Выберите правильный ответ:
1. 0,24
2. 0,12
3. 0,18
4. 0,36
74. Вычислить молярную концентрацию 60% раствора уксусной кислоты CH 3COOH
плотностью  =1,068 г/см 3 . Выберите правильный ответ:
1. 11,68 М
2. 20,32 М
3. 10,68 М
4. 20,4 М
75. Вычислить молярную концентрацию 10% раствора соляной кислоты HCl (  =1,047
г/см 3 ). Выберите правильный ответ:
1. 3,9 М
2. 29 М
3. 2,87 М
4. 10,4 М
76. Сколько миллилитров 0,2 н раствора щелочи потребуется для реакции нейтрализации
с 20 мл 0,1 н HC l ?
1. 1 мл
2. 10 мл
3. 5 мл
4. 2,5 мл
77. Сколько граммов йода нужно взять провизору для приготовления 500 г 5%-ной
спиртовой йодной настойки?
1. 25 г
2. 10 г
3. 15 г
4. 30 г
78. Сколько граммов H 2SO4 содержится в 1 л ее пятимолярного раствора?
1. 490 г
2. 145 г
3. 98 г
4. 76 г
79. Сколько граммов 5%-ного раствора AgNO 3 требуется для обменной реакции со 120
мл 0,6 н раствора AgCl?
1. 122 г
2. 245 г
3. 230 г
4. 102 г
80. Какой объем (н.у.) аммиака выделится при нагревании 200 мл 0,1 н раствора NH4 OH ?
1. 4,5 л
2. 1,27 л
3. 0,45 л
4. 2,5 л
81. Концентрированная серная кислота содержит 4% воды. Вычислите массу воды в 1 л
такой кислоты плотностью  =1,84 г/см 3 . Выберите правильный ответ:
1. 18,4 г
2. 6,8 г
3. 54,6 г
4. 73,7 г
82. Сколько
миллилитров
10%-ного
раствора
плотностью
H2SO4
 =1,066 г/см 3 потребуется для приготовления 200 мл 1 М раствора H2SO4 ?
1. 202 мл
2. 128,6 мл
3. 184,0 мл
4. 76,0 мл
83. Какой объем 4 М H 2SO4 требуется для нейтрализации 10 г NaOH ?
1. 62,5 мл
2. 31,2 мл
3. 12,4 мл
4. 102 мл
84. Какова молярная концентрация Na 2SO4 , если в 120 г воды растворили 20 г Na 2SO4
(плотность
1. 1,2 М
2. 1,27 М
 =1,19 г/см 3 )?
3. 3,4 М
4. 2,5 М
85. Какая масса растворенного гидроксида калия содержится в 3 л 50%-ного раствора,
плотность которого  =1,51 г/см 3 ?
1. 2130 г
2. 2265 г
3. 1132 г
4. 3312 г
86. Сколько граммов ZnSO 4 можно получить из 1500 мл 2М раствора ZnSO 4 ?
1. 483 г
2. 721 г
3. 184 г
4. 776 г
87. Вычислите массовую долю растворенного вещества в 10 н раствора H 2SO4 (плотность
 =1,29 г/см 3 ). Выберите правильный ответ:
1. 0,38
2. 0,19
3. 0,25
4. 0,11
88. На нейтрализацию 50 мл NaOH потребовалось 12 мл 10%-ного раствора
HCl (плотность  =1,047 г/см 3 ). Какова молярная концентрация эквивалентов
NaOH ?
1. 6,2 М
2. 12,7 М
3. 0,68 М
4. 2,15 М
89. Сколько граммов соли NaNO3 содержится в 800 г 12%-ного водного раствора
NaNO3 ?
1. 96 г
2. 32 г
3. 12 г
4. 48 г
90. Сколько граммов NaOH необходимо для приготовления 2 л 1 М раствора?
1. 40 г
2. 80 г
3. 60 г
4. 70 г
91. Сколько граммов серной кислоты H 2SO 4 содержится в 150 мл 0,75 М раствора?
1. 15,7 г
2. 5,52
3. 3,25
4. 11,02
92. Какая масса известняка CaCO3 , содержащего 5% примесей, потребуется для
получения 5 г CaO ?
1. 4,7 г
2. 9,4 г
3. 2,6 г
4. 7,3 г
93. Сколько граммов HC l следует растворить в 250 г воды для получения 10%-ного
раствора HC l ?
1. 2,9 г
2. 27,7 г
3. 12,1 г
4. 48,5 г
94. Вычислите молярную концентрацию 45%-ного раствора H 2SO4 (плотность  =1,348
г/см 3 ). Выберите правильный ответ:
1. 0,81
2. 6,2
3. 0,31
4. 0,19
95. Вычислите какой объем (н.у.) водорода выделится при взаимодействии 1 л 2 н HC l с
50 г Zn . Выберите правильный ответ:
1. 11,2 л
2. 15,5 л
3. 17,2 л
4. 24,4 л
96. При обработке соляной кислотой 40 г смеси порошков, содержащих медь и цинк,
получили 11,2 л водорода H 2 (н.у.). Вычислите массовую долю цинка в смеси.
Выберите правильный ответ:
1. 0,41
2. 0,63
3. 0,71
4. 0,81
97. Сколько граммов 5%-ного раствора NaCl можно приготовить из хлорида натрия и 100
г воды?
1. 105,6 г
2. 130,7 г
3. 98,1 г
4. 125,7 г
98. Вычислите процентное содержание H 2SO4 в ее пятимолярном растворе (плотность
 =1,29 г/см 3 ). Выберите правильный ответ:
1. 38%
2. 24%
3. 48%
4. 17%
99. Какой объем водорода (при н.у.) выделится при взаимодействии 10,8 г кальция с
избытком раствора серной кислоты?
1. 3,12 л
2. 6,04 л
3. 17,27 л
4. 2,41 л
100. Вычислите массовую долю железа в оксиде Fe 2 O 3 . Выберите правильный ответ:
1. 0,6
2. 0,7
3. 0,5
4. 0,3
ТЕМА 2. РАСТВОРЫ НЕЭЛЕКТРОЛИТОВ
1. Вычислите температуры кристаллизации и кипения 2%-ного водного раствора
глюкозы C6 H12O6 . Выберите правильный ответ:
1. tкр. = - 0,21 °С, tкип. = 100,06 °С
2. tкр. = - 21 °С, tкип. = 1100,07 °С
3. tкр. = 0,00 °С, tкип. = 80,96 °С
4. tкр. = 11 °С, tкип. = 170,34 °С
2. Раствор, содержащий 1,22 г бензойной кислоты С6 H 5 COOH в 100 г сероуглерода,
кипит при 46,529 °С. Температура кипения сероуглерода 46,30 °С. Вычислите
эбуллиоскопическую константу сероуглерода. Выберите правильный ответ:
1. 1,32
2. 2,29
3. 22,91
4. – 2,29
3. Раствор. содержащий 11,04 г глицерина в 800 г воды. кристаллизуется при – 0,279 °С.
Вычислить молярную массу глицерина. Выберите правильный ответ:
1. 112 г/моль
2. 2 г/моль
3. 92 г/моль
4. 342 г/моль
4. Вычислите процентную концентрацию водного раствора мочевины NH 2 2 CO зная,
что температура кристаллизации этого раствора равна -0,4650 °С. Выберите
правильный ответ:
1. 48%
2. 14,2%
3. 90%
4. 1,48%
5. Раствор, содержащий 0,512 г неэлектролита в 100 г бензола, кристаллизуется при
5,296 °С. Температура кристаллизаций бензола 5,5 °С. Криоскопическая константа 5,1.
Вычислите мольную массу растворенного вещества. Выберите правильный ответ:
1. 128 г/моль
2. 82 г/моль
3. 412 г/моль
4. 32 г/моль
6. Вычислите процентную концентрацию водного раствора сахара C12 H 22O11 , зная, что
температура кристаллизации раствора – 0,93 °С. Криоскопическая константа воды
1,86. Выберите правильный ответ:
1. 64,5%
2. 14,6%
3. 86,4%
4. 10%
7. Вычислите температуру кристаллизации раствора мочевины ( NH 2 ) 2 CO , содержащего
5 г мочевины в 150 г воды. Криоскопическая константа воды 1,86. Выберите
правильный ответ:
1. – 10,3 °С
2. – 110,5 °С
3. – 1,03 °С
4. 1,7 °С
8. Раствор, содержащий 3,04 г камфоры C10 H 16O в 100 г бензола, кипит при 80,714 °С.
Температура кипения бензола 80,2 °С. Вычислите эбуллиоскопическую константу
бензола. Выберите правильный ответ:
1. 10
2. 210
3. 5,10
4. 2,51
9. Вычислите процентную концентрацию водного раствора глицерина C3 H 5 (OH) 3 зная,
что этот раствор кипит при 100,39 °С. Эбуллиоскопическая константа воды 0,52.
Выберите правильный ответ:
1. 6,45%
2. 45%
3. 5,5%
4. 52%
10. Вычислите мольную массу неэлектролита, зная, что раствор, содержащий 2,25 г этого
вещества в 250 г воды, кристаллизуется при –0.279 °С. Криоскопическая константа
воды 1,86. Выберите правильный ответ:
1. 36 г/моль
2. 60 г/моль
3. 120 г/моль
4. 254 г/моль
11. Вычислите температуру кипения 5%-ного раствора нафталина C9 H 8 в бензоле.
Температура кипения бензола 80,2 °С. Эбуллиоскопическая константа его 2,57.
Выберите правильный ответ:
1. 25 °С
2. 206 °С
3. 81,25 °С
4. 1155 °С
12. Раствор содержащий 25,65 г некоторого электролита в 300 г воды, кристаллизуется
при –0,465 °С. Вычислите мольную массу растворенного вещества. Криоскопическая
константа воды 1,86. Выберите правильный ответ:
1. 92 г/моль
2. 42 г/моль
3. 216 г/моль
4. 342 г/моль
13. Вычислите криоскопическую константу уксусной кислоты, зная, что раствор,
содержащий 4,25 г антрацена C14 H 10 в 100 г уксусной кислоты, кристаллизуется при
15,718 °С. Температура кристаллизации уксусной кислоты, 16,65° С. Выберите
правильный ответ:
1. 3,9
2. 9,2
3. 1,8
4. –1,2
14. Температура кристаллизации раствора, содержащего 66,3 г некоторого неэлектролита
в 500 г воды, равна –0,558 °С., Вычислите мольную массу растворенного вещества.
Криоскопическая константа воды 1,86. Выберите правильный ответ:
1. 442 г/моль
2. 40 г/моль
3. 238 г/моль
4. 62 г/моль
15. Какую массу анилина C 6 H 5 NH 2 следует растворить в 50 г этилового эфира, чтобы
температура кипения раствора была выше температуры кипения этилового эфира на
0,53 °С. Эбуллиоскопическая константа этилового эфира 2,12. Выберите правильный
ответ:
1. 17 г
2. 1,16 г
3. 26 г
4. 53 г
16. Вычислите температуру кристаллизации 2%-ного раствора этилового спирта
С 2 H 5 OH . Криоскопическая константа воды 1,86. Выберите правильный ответ:
1. 0,02 °С
2. –0,13 °С
3. –0,82 °С
4. 0,95 °С
17. Сколько граммов мочевины ( NH 2 ) 2 CO следует растворить в 75 г воды, чтобы
температура кристаллизации понизилась на 0,465 °С? Криоскопичёская константа
воды 1,86. Выберите правильный ответ:
1. 112 г
2. 14 г
3. 65 г
4. 1,12 г
18. Вычислите процентную концентрацию водного раствора глюкозы C6 H12O6 , зная что
этот раствор кипит при 100,26 °С. Эбуллиоскопическая константа воды 0,52. Выберите
правильный ответ:
1. 8,25%
2. 25%
3. 5,6%
4. 75%
19. Сколько граммов фенола C 6 H 5 OH следует растворить в 125 г бензола. чтобы
температура кристаллизации раствора была ниже температуры. кристаллизации
бензола на 1,7 °С? Криоскопическая константа бензола 5,1. Выберите правильный
ответ:
1. 92 г
2. 3,91 г
3. 15 г
4. 75 г
20. Сколько граммов мочевины ( NH 2 ) 2 CO следует растворить в 250 воды, чтобы
температура кипения повысилась на 0,26 °С? Эбуллиоскопическая константа воды
0,52. Выберите правильный ответ:
1. 7 г
2. 12 г
3. 26 г
4. 3 г
21. При растворении 2,3 г некоторого неэлектролита в 125 г воды температура
кристаллизации понижается на 0,372 °С. Вычислите мольную массу растворенного
вещества. Криоскопическая константа воды 1,86. Выберите правильный ответ:
1. 64 г/моль
2. 92 г/моль
3. 12 г/моль
4. 561 г/моль
22. Вычислите температуру кипения 15%-ного водного раствора пропилового спирта
C3 H 7 OH . Эбуллиоскопическая константа воды 0,52. Выберите правильный ответ:
1. 101,52 °С
2. 94,5 °С
3. 150,4 °С
4. 75 °С
23. Вычислите процентную концентрацию водного раствора метанола СH 3OH ,
температура кристаллизации которого 2,790 °С. Криоскопическая константа воды 1,86.
Выберите правильный ответ:
1. 8,5%
2. 52%
3. 4,58%
4. 48%
24. Раствор, содержащий 0,85 г хлорида цинка в 125 г воды, кристаллизуется при –0,23 ºС.
Определить кажущуюся степень диссоциации. Криоскопическая константа воды 1,86.
Выберите правильный ответ:
1. 0,355
2. 56,2
3. 3,5
4. 0,735
25. Вычислить осмотическое давление (при 17 ºС) раствора Na2SO4, в 1 л которого
содержится 7,1 г растворенной соли. Кажущаяся степень диссоциации соли в растворе
составляет 0,69. Выберите правильный ответ:
1. 14,5 кПа
2. 83,14 кПа
3. 48,6 кПа
4. 3,15 кПа
26. Температура кипения 3%-ного раствора BaCl2 равна 100,3 ºС. Определить кажущуюся
степень диссоциации. Криоскопическая константа воды 1,86. Выберите правильный
ответ:
1. 0,6
2. 5
3. 0,05
4. 1,52
27. В каком количестве молей воды следует растворить 0,02 моля некоторого вещества
неэлектролита для получения раствора, температура кипения которого 100,03 ºC.
Выберите правильный ответ:
1. 3,9 моль
2. 92,3 моль
3. 15,6 моль
4. 68,9 моль
28.Вычислить температуру кипения 5%-ного раствора сахара C12H22O11 в воде.
Эбуллиоскопическая константа воды 0,52. Выберите правильный ответ:
1. 0,28 ºС
2. 0,32 ºС
3. 0,00 ºС
4. 0,72 ºС
29.Температура кристаллизации бензола 5,5 ºС, а раствор 6,15 г нитробензола (C6H5NO2) в
400 г бензола кристаллизуется при 4,68 ºС. Криоскопическая константа бензола 5,12.
Вычислить молярную массу нитробензола. Выберите правильный ответ:
1. 64 г/моль
2. 96 г/моль
3. 400 г/моль
4. 112 г/моль
30.При растворении 0,4 г некоторого вещества в 10 г воды температура кристаллизации
раствора понижается на 1,24 ºС. Вычислить молярную массу растворенного вещества.
Выберите правильный ответ:
1. 48,67 г/моль
2. 81,64 г/моль
3. 61,48 г/моль
4. 112 г/моль
31.Раствор, содержащий 33,2 г Ba(NO3)2 в 300 г воды, кипит при 100,5 ºС. Вычислить
кажущуюся степень диссоциации соли в растворе. Эбуллиоскопическая константа 0,56.
Выберите правильный ответ:
1. 0,957
2. 0,253
3. 0,035
4. 0,585
32.Изотонический коэффициент соли в 3,2%-ном растворе HCl составляет 0,68.
Вычислить температуру кипения раствора. Выберите правильный ответ:
1. 0,168 ºС
2. 0,048 ºС
3. 0,365 ºС
4. 0,006 ºС
33.Если растворить 55,8 г ZnCl2 в 5 кг воды, получится раствор, кристаллизующийся при –
0,4 ºС. Вычислить кажущуюся степень диссоциации соли в растворе. Выберите
правильный ответ:
1. 17%
2. 83%
3. 55,8%
4. 32%
34. Определить молекулярный вес ионита, зная, что осмотическое давление раствора,
содержащего в 250 мл раствора 9 г ионита, равно 4,5 Па при 0 ºС. Выберите правильный
ответ:
1. 145,05 г
2. 7169,24 г
3. 18149,04 г
4. 250 г
35.Рассчитать, при какой температуре должен замерзать раствор, содержащий в 250 г
воды 54 г глюкозы С6Н12О6 , если криоскопическая константа воды равна 1,86 ºС.
Выберите правильный ответ:
1. 0,23 ºС
2. 1,12 ºС
3. 0,03 ºС
4. 2,23 ºС
36. При растворении 0,94 г фенола в 50 г этилового спирта, температура кипения
повышалась на 0,3 ºС. Определить молярную массу фенола, если эбулископическая
константа спирта равна 1,16. Выберите правильный ответ:
1. 72,7 г/моль
2. 28,3 г/моль
3. 94 г/моль
4. 114 г/моль
37.Раствор, содержащий 6 г мочевины в 50 г воды замерзает при –3,72 ºС. Определить
молярную массу мочевины. Криоскопическая константа воды равна 1,86. Выберите
правильный ответ:
1. 120 г/моль
2. 60 г/моль
3. 30 г/моль
4. 50 г/моль
38.При растворении 15 г хлороформа в 400 г эфира температура кипения повысились на
0,65 ºС. Определить молярную массу хлороформа. Эбуллиоскопическая константа 2,66.
Выберите правильный ответ:
1. 308 г/моль
2. 75 г/моль
3. 154 г/моль
4. 400 г/моль
39.Раствор, содержащий 2,7 г фенола C6H5OH в 75 г бензола С6H6 замерзает при 3,5 ºС,
тогда как чистый бензол замерзает при 5,5 ºС. Определить криоскопическую константу
бензола. Выберите правильный ответ:
1. –0,23
2. 2,44
3. 3,26
4. 5,22
40.Раствор, содержащий 0,85 г хлорида цинка в 125 г воды, замерзает при –0,23 º.
Определите кажущуюся степень диссоциации ZnCl2 в растворе. Эбуллиоскопическая
константа воды 0,52. Выберите правильный ответ:
1. 0,74
2. 1,34
3. 0,05
4. 2,77
41.Раствор, содержащий 8 г Al2(SO4)3 в 25 г воды, замерзает при –4,46 ºС. Определите
кажущуюся степень диссоциации соли в растворе. Криоскопическая константа воды равна
1,86. Выберите правильный ответ:
1. 1,86
2. 0,39
3. 4,46
4. 0,07
42.Раствор, содержащий 2,1 г едкого калия в 250 г воды, замерзает при –0,519 ºС. Найдите
изотонический коэффициент для этого раствора. Выберите правильный ответ:
1. 2,16
2. 0,06
3. 1,86
4. 5,19
43.Найдите изотонический коэффициент для раствора хлорида магния, содержащего 0,1
моля MgCl2 в 1000 г воды, зная, что этот раствор замерзает при –0,461 ºС. Выберите
правильный ответ:
1. 0,07
2. 1,72
3. 0,46
4. 2,47
44.Криоскопическая константа воды равна 1,86 ºС. Раствор, содержащий 0,53 г карбоната
натрия в 200 г воды, кристаллизуется при –0,13 ºС. Вычислить кажущуюся степень
диссоциации соли. Криоскопическая константа воды равна 1,86 ºС. Выберите правильный
ответ:
1. 0,895
2. 1,86
3. 0,13
4. 5,95
45.При растворении 4,86 г серы в 60 г бензола температура кипения повысилась на
0,81 оС. Эбуллиоскопическая константа бензола 2,57. Сколько атомов содержит молекула
серы в этом растворе?
1. 6
2. 4
3. 8
4. 16
46.При 25 ºС давление насыщенного пара воды составляет 3,166 кПа. Найти при той же
температуре давление насыщенного пара над 5 % водным раствором карбамида
(мочевины) CO(NH2)2. Выберите правильный ответ:
1. 3,011кПа
2. 3,119кПа
3. 2,154кПа
4. 6,421кПа
47.Рассчитать, при какой температуре должен кристаллизоваться раствор, содержащий в
250 г воды 54 г глюкозы С6Н12О6. Криоскопическая константа воды равна 1,86. Выберите
правильный ответ:
1. –2,23 ºС
2. 2,23 ºС
3. –0,23 ºС
4. 0,02 ºС
48.Раствор, содержащий 8 г некоторого вещества в 100 г диэтилового эфира, кипит при
36,86 ºС, тогда как чистый эфир кипит при 35,60 ºС. Определить молекулярную массу
растворенного вещества. Выберите правильный ответ:
1. 256,4 г
2. 64,1 г
3. 128,2 г
4. 446 г
49.Вычислить величину осмотического давления раствора, в 1 л которого содержится 0,2
моля неэлектролита, если температура равна 17 ºС. Выберите правильный ответ:
1. 183,3 кПа
2. 964,4 кПа
3. 241,1 кПа
4. 482,2 кПа
50.Определить молекулярную массу глюкозы, если осмотическое давление раствора,
содержащего 6 г глюкозы в 1 л раствора, равно 83140 Па при 27 ºС. Выберите правильный
ответ:
1. 180 г
2. 54 г
3. 360 г
4. 620 г
ТЕМА 3. ИОННОБМЕННЫЕ РЕАКЦИИ. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ
1. К слабым электролитам относиться:
1. нитрат железа (III)
2. сульфат калия
3. сероводородная кислота
4. серная кислота
2. К сильным электролитам относиться:
1. хлорэтан
2. сернистая кислота
3. сульфат калия
4. уксусная кислота
3. Процесс электролитический диссоциации нитрата бария описывается уравнением:
1. Ва(NO3)2 → Ba2+ + (NO3-)2
2. Ва(NO3)2 → Ba2+ + 2NO33. Ва(NO3)2+→ Ba+ + 2NO34. Ва(NO3)2+→ Ba+ + (NO3-)2
4. Диссоциация воды описывается управлением:
1. Н2ОН+ + ОН2. Н2О2Н+ + О23. Н2ОН2 + О24. Н2ОН2 + О
5. Ионное произведение воды зависит только температуры, численное значение этой
величины при 25 ºС составляет:
1. КW=6,23∙10-23
2. КW=1,4∙10-10
3. КW=1∙10-14
4. КW=3∙10-5
6. Кислотность растворов принято выражать через водородный показатель (РН),
рассчитываемый по формуле:
1. РН=ℓg[H+]
2. РН= - ℓg[OH-]
3. РН = - ℓg[H+]
4. РН= - ℓn[OH-]
7. Значения РН чистой воды при 25 ºС составляет:
1. 7
2. 12
3. 1
4. 10
8. Рассчитайте РН соляной кислоты концентраций 0,1моль/л:
1. 1
2. 7
3. 14
4. 2
9. Рассчитайте РН водного раствора гидроксида калия с концентрацией 1,0 моль/л:
1. 14
2. 7
3. 0
4. 12
10. С каким веществом вступит в реакцию обмена в водном растворе хлорид бария:
1. HNO3
2. Na2SO4
3. H2O
4. NaCl
11. При сливании каких двух веществ выпадает осадок:
1. KNO3 и NaCl
2. AgNO3 и NaCl
3. Ba(NO3)2 и HCl
4. FeCl3 и NaNO3
12. Присутствие каких двух ионов в растворе невозможно:
1. Fe3+и Cl2. Са2+ и NO33. Na+ и РО434. Ba2+ и SO4213. Присутствие каких двух ионов в растворе невозможно:
1. Са2+ и РО432. Ni2+ и NO33. Сu2+ и SO424. Na+ и SO4214. При сливании каких двух веществ выделяется газообразное вещество:
1. Ba(NO3)2 и НСl
2. СаCl2 и HNO3
3. Na2S и НСl
4. СuSO4 и HNO3
15. При сливании каких двух веществ выделяется газообразное вещесво:
1. СаСО3 и НСl
2. Fe(ОН)3 и H2SO4
3. Аl(ОН)3 и Na ОН
4. Na2 SO4 и НСl
16. При гидролизе какой соли образуется щелочная среда (РН>7):
1. Na2S
2. Na2SO4
3. NaCl
4. NaNO3
17. При гидролизе какой соли образуется щелочная среда (РН>7):
1. KCl
2. K2CO3
3. KNO3
4. K2SO4
18. При гидролизе какой соли образуется щелочная среда (РН>7):
1. CuCl2
2. CH3COONa
3. Cr(NO3)3
4. FeSO4
19. При гидролизе какой соли образуется щелочная среда (РН>7):
1. Ni(NO3)2
2. ZnCl2
3. KCN
4. K2SO4
20. При гидролизе какой соли образуется щелочная среда (РН>7):
1. KNO3
2. K2SO4
3. KCl
4. K3PO4
21. При совместном гидролизе раствор каких двух солей выпадает осадок:
1. AlCl3 и Na2S
2. CuCl2 и КСl
3. ZnSO4 и K2SO4
4. MgCl2 и KNO3
22. При совместном гидролизе раствор каких двух солей выпадает осадок:
1. BaCl2 и NaNO3
2. CrCl3 и K2CO3
3. КСl и Ca(NO3)2
4. NiSO4 и КСl
23. При совместном гидролизе раствор каких двух солей выпадает осадок:
1. Co(NO3)2 и Na2SO4
2. FeSO4 и КСl
3. Al(NO3)3 и Na2CO3
4. Al(NO3)3 и NaCl
24. При совместном гидролизе раствор каких двух солей выпадает осадок:
1. Cr(NO3)2 и Na2SO4
2. Fe2(SO4)3 и КСl
3. Na2S и KNO3
4. Cr2(SO4)3 и K2S
25. При совместном гидролизе раствор каких двух солей выпадает осадок:
1. Fe(NO3)3 и K2CO3
2. FeSO4 и КСl
3. Na2S и КСl
4. CuSO4 и NaCl
26. Какая из указанных солей подвергается гидролизу?
1. КСl
2. NaNO3
3. Na2SO3
4. Na2SO4
27. Какая из указанных солей подвергается гидролизу?
1. CrCl3
2. NaCl
3. AgCl
4. CsCl
28. Какая из указанных солей подвергается гидролизу?
1. Cs2SO4
2. K2S
3. K2SO4
4. Na2SO4
29. Какая из указанных солей подвергается гидролизу?
1. NaNO3
2. Cu(NO3)2
3. Ba(NO3)2
4. KNO3
30. При гидролизе какой соли образуется кислая среда (РН<7)?
1. NaCl
2. ZnSO4
3. K2S
4. K2SO4
31. При гидролизе какой соли образуется кислая среда (РН<7)?
1. Na2S
2. NaNO3
3. CrCl3
4. KCl
32. При гидролизе какой соли образуется кислая среда (РН<7)?
1. Fe2(SO4)3
2. K2CO3
3. KCl
4. K2SO4
33. При гидролизе какой соли образуется кислая среда (РН<7)?
1. Cr2S3
2. Na2SO3
3. K2SO3
4. Cu(NO3)2
34. При гидролизе какой соли образуется кислая среда (РН<7)?
1. Ba(NO3)3
2. Fe(NO3)3
3. K2S
4. Na2CO3
35. Какая из указанных солей гидролизу не подвергается?
1. K2SO4
2. K2S
3. K2CO3
4. K2SO3
36. Какая из указанных солей гидролизу не подвергается?
1. Al(NO3)3
2. NaNO3
3. Cu(NO3)2
4. Na2S
37. Какая из указанных солей гидролизу не подвергается?
1. FeCl3
2. NaCN
3. KNO3
4. NiCl2
38. Какая из указанных солей гидролизу не подвергается?
1. Cs2S
2. Cs2SO4
3. ZnCl2
4. ZnSO4
39. Щелочным является раствор, у которого:
1. рН = 7
2. [H+] = 10-9 моль/л
3. [ОH–] = 10-9 моль/л
4. рОН = 10
40. Щелочным является раствор, у которого:
1. рН = 5
2. [H+] = 10-7 моль/л
3. [ОH–] = 10-5 моль/л
4. рОН = 12
41. Щелочным является раствор, у которого:
1. рН = 12
2. [H+] = 10-3 моль/л
3. [ОH–] = 10-10 моль/л
4. рОН = 11
42. Щелочным является раствор, у которого:
1. рН = 1
2. [H+] = 10-14 моль/л
3. [ОH–] = 10-14 моль/л
4. рОН = 13
43. Кислотным является раствор, у которого:
1. рН = 1
2. рОН = 1,3
3. [H+] = 10-7 моль/л
4. [ОH–] = 10-4 моль/л
44. Кислотным является раствор, у которого:
1. рН = 10
2. рОН = 4
3. [H+] = 10-2 моль/л
4. [ОH–] = 10-3 моль/л
45. Кислотным является раствор, у которого:
1. рН = 8
2. рОН = 8
3. [H+] = 10-8 моль/л
4. [ОH–] = 10-2 моль/л
46. Кислотным является раствор, у которого:
1. рН = 14
2. рОН = 5
3. [H+] = 10-9 моль/л
4. [ОH–] = 10-10 моль/л
47. Нейтральным является раствор, у которого:
1. рН = 7
2. рОН = 8
3. [H+] = 10-10 моль/л
4. [ОH–] = 10-5 моль/л
48. Нейтральным является раствор, у которого:
1. рН = 10
2. рОН = 7
3. [H+] = 10-1 моль/л
4. [ОH–] = 10-9 моль/л
49. Нейтральным является раствор, у которого:
1. рН = 1
2. рОН = 14
3. [H+] = 10-7 моль/л
4. [ОH–] = 10-10 моль/л
50. Нейтральным является раствор, у которого:
1. рН = 3
2. рОН = 10
3. [H+] = 10-12 моль/л
4. [ОH–] = 10-7 моль/л