ИНДИВИДУАЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ ПО ФИЗИЧЕСКОЙ И КОЛЛОИДНОЙ ХИМИИ

ИНДИВИДУАЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ ПО ФИЗИЧЕСКОЙ И КОЛЛОИДНОЙ ХИМИИ
для студентов III курса экологических специальностей
всех форм обучения
Индивидуальные задания составлены по вариантам по двум разделам дисциплины
«Неорганическая химия. Физическая и коллоидная химия», читаемой студентам 3-го
курса, обучающимся по направлению 280200 – Защита окружающей среды. Каждое
задание содержит теоретические вопросы и расчетные задачи различной степени
сложности по определению основных термодинамических и кинетических показателей
химических реакций.
Выполнение каждым студентом индивидуального задания позволяет лучше
усвоить и понять теоретические положения разделов «Физическая и коллоидная химия»
Составители: Ларичкина Н.И., канд. геол.-минерал. наук, доц.
Кузьмина Н.Г., ассистент
СОДЕРЖАНИЕ
ВАРИАНТ 1…………………………………………………………………………………..3
ВАРИАНТ 2…………………………………………………………………………………..4
ВАРИАНТ 3…………………………………………………………………………………..5
ВАРИАНТ 4…………………………………………………………………………………..6
ВАРИАНТ 5…………………………………………………………………………………..7
ВАРИАНТ 6…………………………………………………………………………………..8
ВАРИАНТ 7…………………………………………………………………………………..9
ВАРИАНТ 8…………………………………………………………………………………..10
ВАРИАНТ 9…………………………………………………………………………………..11
ВАРИАНТ 10..………………………………………………………………………………..12
ВАРИАНТ 11..………………………………………………………………………………..13
ВАРИАНТ 12..………………………………………………………………………………..14
ВАРИАНТ 13..………………………………………………………………………………..15
ВАРИАНТ 14…..……………………………………………………………………………..16
ВАРИАНТ 15..………………………………………………………………………………..17
ВАРИАНТ 16..………………………………………………………………………………..18
ВАРИАНТ 17..………………………………………………………………………………..19
ВАРИАНТ 18..………………………………………………………………………………..20
ВАРИАНТ 19..………………………………………………………………………………..21
ВАРИАНТ 20..………………………………………………………………………………..22
СПИСОК ИСПОЛЬЗОВАННЫХ ИСТОЧНИКОВ.………………………………………..23
ВАРИАНТ №1
Задание 1.
Предложите уравнение реакции для получения частиц золя на основе агрегата заданного
химического состава. Объясните выбор реакции.
Приведите названия составных частей мицеллы. Оцените заряд частицы золя.
Формулу соединения, образующего агрегат, смотрите в таблице
Формула агрегата
Заряд частицы
Сu(ОН)2
отрицательный (–)
Задание 2.
Золь BaSO4 получен смешиванием некоторых объемов одинаковой концентрации Ba(NO3)2
и Na2SO4. Напишите формулу мицеллы, если в электрическом поле гранула
перемещается по аноду. Какой электролит взят в избытке?
Задание 3.
Дайте характеристику анионактивных ПАВ. Приведите примеры.
Задание 4.
Дано уравнение реакции.
1.
Из справочной литературы выпишите значения стандартных термодинамических величин
0
0
.
 f H 298
,  f S 298
2.
0
Рассчитайте стандартное изменение энтальпии химической реакции  f H 298
и определите:
3.
является ли данная реакция экзо- или эндотермической;
По виду уравнения, не прибегая к расчетам, определите знак изменения энтропии
0
реакции  r S 298
- Приведите обоснование, подтвердите его расчетом. Какой из факторов -
энтальпийный или энтропийный - способствует самопроизвольному протеканию процесса в
прямом направлении?
4.
0
Вычислите стандартное изменение энергии Гиббса  r G 298
. Определите, в каком
направлении при температуре 298 К (прямом или обратном) будет протекать реакция.
Уравнение реакции А + В = С + D
2 РН3(г) + 4 О2(г)  Р2О5(т) + 3 Н2О(ж)
Задание 5.
Чему равен температурный коэффициент скорости реакции, если при увеличении
температуры на 30 градусов скорость реакции возрастает в 15,6 раза?
Задание 6.
Найдите равновесные концентрации хлора и фосгена и рассчитайте константу скорости в
реакции СО + Сl2  СОС12. Исходные концентрации оксида углерода и хлора равны 0,030
и 0,020 моль∙л-1, а равновесная концентрация СО равна 0,021 моль∙л-1.
ВАРИАНТ №2
Задание 1.
Предложите уравнение реакции для получения частиц золя на основе агрегата заданного
химического состава. Объясните выбор реакции.
Приведите названия составных частей мицеллы. Оцените заряд частицы золя.
Формулу соединения, образующего агрегат, смотрите в таблице
Формула агрегата
Заряд частицы
Аl(ОН)3,
положительный (+)
Задание 2.
В каком объемном отношении следует смешать 0,029 %-й раствор NaCl (= 1 г/см3) и 0,001
н. раствор AgNO3, чтобы получить отрицательно заряженные частицы золя AgCl?
Напишите формулу мицеллы.
Задание 3.
Что такое алифолитные ПАВ?
Задание 4.
Что такое ультрафильтрация? Где она применяется?
Задание 5.
Дано уравнение реакции.
1.
Из справочной литературы выпишите значения стандартных термодинамических величин
0
0
.
 f H 298
,  f S 298
2.
0
Рассчитайте стандартное изменение энтальпии химической реакции  f H 298
и определите:
3.
является ли данная реакция экзо- или эндотермической;
По виду уравнения, не прибегая к расчетам, определите знак изменения энтропии
0
реакции  r S 298
- Приведите обоснование, подтвердите его расчетом. Какой из факторов -
энтальпийный или энтропийный - способствует самопроизвольному протеканию процесса в
прямом направлении?
4.
0
Вычислите стандартное изменение энергии Гиббса  r G 298
. Определите, в каком
направлении при температуре 298 К (прямом или обратном) будет протекать реакция.
Уравнение реакции А + В = С + D
4NH3(г) + 3 O2(г)  2N2(г) + 6Н2О(ж)
Задание 6.
При 150°С некоторая реакция заканчивается за 16 мин. Принимая температурный
коэффициент скорости реакции равным 2,5, рассчитайте, через какое время закончится эта
реакция, если проводить ее при 200 °С.
Задание 7.
Равновесие в системе Н2(г) + I2(Г)  2НI(г) установилось при следующих концентрациях
(моль∙л-1): [Н2] = 0,025; [I2] = 0,005; [НI] = 0,09.Рассчитайте константу равновесия
реакции. Определите исходные концентрации йода и водорода.
ВАРИАНТ №3
Задание 1.
Предложите уравнение реакции для получения частиц золя на основе агрегата заданного
химического состава. Объясните выбор реакции.
Приведите названия составных частей мицеллы. Оцените заряд частицы золя.
Формулу соединения, образующего агрегат, смотрите в таблице
Формула агрегата
Заряд частицы
BaSO4
положительный (+)
Задание 2.
Напишите формулы мицеллы Аl(ОН) 3 , стабилизированного АlСl. Какой
электролитов - NaCl, Na2SO4 или FeCl3 является лучшим коагулятором для указанного золя?
из
Задание 3.
Химическое диспергирование – пептизация.
Задание 4.
Электроосмос: сущность метода, применение.
Задание 5.
Дано уравнение реакции.
1.
Из справочной литературы выпишите значения стандартных термодинамических величин
0
0
.
 f H 298
,  f S 298
2.
0
Рассчитайте стандартное изменение энтальпии химической реакции  f H 298
и определите:
3.
является ли данная реакция экзо- или эндотермической.
По виду уравнения, не прибегая к расчетам, определите знак изменения энтропии
0
реакции  r S 298
- Приведите обоснование, подтвердите его расчетом. Какой из факторов -
энтальпийный или энтропийный - способствует самопроизвольному протеканию процесса в
прямом направлении?
4.
0
Вычислите стандартное изменение энергии Гиббса  r G 298
. Определите, в каком
направлении при температуре 298 К (прямом или обратном) будет протекать реакция.
Уравнение реакции А + В = С + D
СН4(г) + 2 Н2О(г)  СО2 (г) + 4 Н2(г)
Задание 6.
Некоторая реакция при 100°С закончилась за 20 с. Как нужно изменить температуру
проведения реакции, чтобы она заканчивалась за 2 мин 40 с, если  = 2?
Задание 7.
Константа равновесия реакции FeO(K) + СО(г) Fe(K) + CO2(r) при некоторой температуре
равна 0,5. Вычислите равновесные концентрации СО и СО2, если начальные концентрации
этих веществ составляли 0,05 и 0,01 моль∙л-1соответственно.
ВАРИАНТ №4
Задание 1.
Предложите уравнение реакции для получения частиц золя на основе агрегата заданного
химического состава. Объясните выбор реакции.
Приведите названия составных частей мицеллы. Оцените заряд частицы золя.
Формулу соединения, образующего агрегат, смотрите в таблице
Формула агрегата
Заряд частицы
CuS
положительный (+)
Задание 2.
Напишите формулу мицеллы, если в растворе при образовании золя Fe(OH)3 присутствуют
ионы Fe+3 и СГ. Укажите знак заряда гранулы.
Задание 3.
Дайте характеристику суспензии.
Задание 4.
Что такое электрическое дробление?
Задание 5.
Дано уравнение реакции.
1.
Из справочной литературы выпишите значения стандартных термодинамических величин
0
0
.
 f H 298
,  f S 298
2.
0
Рассчитайте стандартное изменение энтальпии химической реакции  f H 298
и определите:
3.
является ли данная реакция экзо- или эндотермической.
По виду уравнения, не прибегая к расчетам, определите знак изменения энтропии
0
реакции  r S 298
- Приведите обоснование, подтвердите его расчетом. Какой из факторов -
энтальпийный или энтропийный - способствует самопроизвольному протеканию процесса в
прямом направлении?
4.
0
Вычислите стандартное изменение энергии Гиббса  r G 298
. Определите, в каком
направлении при температуре 298 К (прямом или обратном) будет протекать реакция.
Уравнение реакции А + В = С + D
2 S(т) + 2 Н2О(г)  О2(г) + 2 H2S(г)
Задание 6.
Две реакции при 40°С протекают с одинаковой скоростью. Температурный коэффициент
скорости первой реакции равен 2, а второй 3. Как будут относиться друг к другу скорости
реакции при 70 °С?
Задание 7.
В гомогенной системе NO + Сl2  NOCl2 исходные концентрации оксида азота и хлора
составляют соответственно (моль∙л-1): 0,5 и 0,2. Вычислите константу равновесия, если к
моменту наступления равновесия прореагировало 20 % NO.
ВАРИАНТ №5
Задание 1.
Предложите уравнение реакции для получения частиц золя на основе агрегата заданного
химического состава. Объясните выбор реакции.
Приведите названия составных частей мицеллы. Оцените заряд частицы золя.
Формулу соединения, образующего агрегат, смотрите в таблице
Формула агрегата
Заряд частицы
Fe(OH)3
отрицательный (–)
Задание 2.
Золь AgI получен смешиванием 8 см3 0,05 М раствора КI и10 см3 0,02 М раствора AgNO3.
Напишите формулу образовавшейся мицеллы и объясните, к какому электроду будет
двигаться гранула в электрическом поле.
Задание 3.
Дайте характеристику конденсационному диализу.
Задание 4.
Что такое ультразвуковое дробление?
Задание 5.
Дано уравнение реакции.
1.
Из справочной литературы выпишите значения стандартных термодинамических величин
0
0
.
 f H 298
,  f S 298
2.
0
Рассчитайте стандартное изменение энтальпии химической реакции  f H 298
и определите:
3.
является ли данная реакция экзо- или эндотермической.
По виду уравнения, не прибегая к расчетам, определите знак изменения энтропии
0
реакции  r S 298
- Приведите обоснование, подтвердите его расчетом. Какой из факторов -
энтальпийный или энтропийный - способствует самопроизвольному протеканию процесса в
прямом направлении?
4.
0
Вычислите стандартное изменение энергии Гиббса  r G 298
. Определите, в каком
направлении при температуре 298 К (прямом или обратном) будет протекать реакция.
Уравнение реакции А + В = С + D
СО2(г) + 2 SO3(г)  CS2(ж) + 4 О2(г)
Задание 6.
Некоторая реакция при 20 °С заканчивается за 16 мин, а при 70 °С за 0,5 мин. Чему равен
температурный коэффициент скорости реакции?
Задание 7.
Константа равновесия гомогенной системы N2(r) + ЗН2(Г)  2 NH3(r) при некоторой
температуре равна 0,1. Равновесные концентрации водорода и аммиака соответственно
равны 0,2 и 0,08 моль∙л-1. Вычислите равновесную и исходную концентрации азота.
ВАРИАНТ №6
Задание 1.
Предложите уравнение реакции для получения частиц золя на основе агрегата заданного
химического состава. Объясните выбор реакции.
Приведите названия составных частей мицеллы. Оцените заряд частицы золя.
Формулу соединения, образующего агрегат, смотрите в таблице
Формула агрегата
Заряд частицы
MnO2
(положительный) +
Задание 2.
В каком порядке следует сливать растворы CdCl2 и Na2S, чтобы получить коллоидную
систему с частицами, имеющими положительные электрические заряды? Напишите
формулу мицеллы. Какой из электролитов поспособствует разрушению золя?
Задание 3.
Аэрозоль: свойства, способы получения, применение.
Задание 4.
Конденсационные методы получения коллоидных растворов: физическая конденсация.
Задание 5.
Дано уравнение реакции.
1.
Из справочной литературы выпишите значения стандартных термодинамических величин
0
0
.
 f H 298
,  f S 298
2.
0
Рассчитайте стандартное изменение энтальпии химической реакции  f H 298
и определите:
3.
является ли данная реакция экзо- или эндотермической.
По виду уравнения, не прибегая к расчетам, определите знак изменения энтропии
0
реакции  r S 298
- Приведите обоснование, подтвердите его расчетом. Какой из факторов -
энтальпийный или энтропийный - способствует самопроизвольному протеканию процесса в
прямом направлении?
4.
0
Вычислите стандартное изменение энергии Гиббса  r G 298
. Определите, в каком
направлении при температуре 298 К (прямом или обратном) будет протекать реакция.
Уравнение реакции А + В = С + D
2 H2S(г) + SO2(г)  3 S(т) + 2 H2O(г)
Задание 6.
При 150 °С некоторая реакция заканчивается за 16 мин. Принимая температурный
коэффициент скорости реакции равным 2,5, рассчитайте, через какое время закончится эта
реакция, если проводить ее при 80 °С.
Задание 7.
При некоторой температуре равновесие в системе 2NO2  2NO + О(г) установилось при
следующих концентрациях (моль∙л-1): [NO2] = 0,006; [NO] = 0,024. Рассчитайте константу
равновесия реакции и исходную концентрацию NO2.
ВАРИАНТ №7
Задание 1.
Предложите уравнение реакции для получения частиц золя на основе агрегата заданного
химического состава. Объясните выбор реакции.
Приведите названия составных частей мицеллы. Оцените заряд частицы золя.
Формулу соединения, образующего агрегат, смотрите в таблице
Формула агрегата
Заряд частицы
ZnCO3
Положительный (+)
Задание 2.
В каком порядке следует сливать растворы Ni(NO3)2 и K2S, чтобы получить коллоидную
систему с частицами, несущими отрицательные электрические заряды? Напишите формулу
мицеллы.
Задание 3.
Что такое диализ? Где он применяется?
Задание 4.
Что такое эмульсии?
Задание 5.
Дано уравнение реакции.
1.
Из справочной литературы выпишите значения стандартных термодинамических величин
0
0
.
 f H 298
,  f S 298
2.
0
Рассчитайте стандартное изменение энтальпии химической реакции  f H 298
и определите:
3.
является ли данная реакция экзо- или эндотермической.
По виду уравнения, не прибегая к расчетам, определите знак изменения энтропии
0
реакции  r S 298
- Приведите обоснование, подтвердите его расчетом. Какой из факторов -
энтальпийный или энтропийный - способствует самопроизвольному протеканию процесса в
прямом направлении?
4.
0
Вычислите стандартное изменение энергии Гиббса  r G 298
. Определите, в каком
направлении при температуре 298 К (прямом или обратном) будет протекать реакция.
Уравнение реакции А + В = С + D
CH4(г) + СО2(г)  2 СО(г) + 2 Н2(г)
Задание 6.
На сколько градусов нужно повысить температуру реакции, чтобы ее скорость возросла в 90
раз? Температурный коэффициент скорости реакции равен 3,2.
Задание 7.
В гомогенной газовой системе А + В  С + D равновесие установилось при концентрациях
(моль∙л-1): [В] = 0,05; [С] = 0,02. Константа равновесия реакции равна 410-2. Найдите
исходные концентрации веществ А и В.
ВАРИАНТ №8
Задание 1.
Предложите уравнение реакции для получения частиц золя на основе агрегата заданного
химического состава. Объясните выбор реакции.
Приведите названия составных частей мицеллы. Оцените заряд частицы золя.
Формулу соединения, образующего агрегат, смотрите в таблице
Формула агрегата
Заряд частицы
CaCO3
отрицательный (–)
Задание 2.
Золь сернокислого бария получен смешением равных объемов растворов Ba(NO3)2 и K2SO4.
Напишите формулу мицеллы. Одинаковы ли исходные концентрации растворов, если частицы
золя перемещаются к аноду?
Задание 3.
Методы получения коллоидных растворов: химическая конденсация. Приведите примеры.
Задание 4.
Методы очистки коллоидных растворов: электродиализ (сущность метода, примеры).
Задание 5.
Дано уравнение реакции.
1.
Из справочной литературы выпишите значения стандартных термодинамических величин
0
0
.
 f H 298
,  f S 298
2.
0
Рассчитайте стандартное изменение энтальпии химической реакции  f H 298
и определите:
3.
является ли данная реакция экзо- или эндотермической.
По виду уравнения, не прибегая к расчетам, определите знак изменения энтропии
0
реакции  r S 298
- Приведите обоснование, подтвердите его расчетом. Какой из факторов -
энтальпийный или энтропийный - способствует самопроизвольному протеканию процесса в
прямом направлении?
4.
0
Вычислите стандартное изменение энергии Гиббса  r G 298
. Определите, в каком
направлении при температуре 298 К (прямом или обратном) будет протекать реакция.
Уравнение реакции А + В = С + D
2 PCl5(г) + О2(г)  2 POCl3(г) + 2 Сl2(г)
Задание 6.
Скорость химической реакции при 20 °С составляет 1 моль/л∙с. Температурный
коэффициент скорости этой реакции равен 3. Чему будет равна скорость этой реакции при
50 °С?
Задание 7.
Константа равновесия реакции Н2(Г) + I2 (Г)  2HI(Г) при некоторой температуре равна 36, а
начальные концентрации водорода и йода составляют по 0,02 моль/л. Вычислите равновесные
концентрации йода, водорода и йодоводорода.
ВАРИАНТ 9
Задание 1
Предложите уравнение реакции для получения частиц золя на основе агрегата заданного
химического состава. Объясните выбор реакции.
Приведите названия составных частей мицеллы. Оцените заряд частицы золя.
Формулу соединения, образующего агрегат, смотрите в таблице 1.
Формула агрегата
Заряд частицы
FeCO3
положительный (+)
Задание 2
Для получения золя AgCl смешали 10 см3 0,02 н. раствора КСl и 10 см3 0,05 н.
раствора AgNO3. Напишите формулу мицеллы этого золя и укажите направление
движения частиц при электрофорезе.
Задание 3
Электрофорез: сущность метода, применение.
Задание 4
Дайте характеристику коллоидных поверхностно-активных веществ: определение,
классификация. Приведите примеры.
Задание 5
Дано уравнение реакции.
1.
Из
справочной
литературы
выпишите
значения
стандартных
0
0
термодинамических величин  f H 298
.
,  f S 298
2.
0
Рассчитайте стандартное изменение энтальпии химической реакции  f H 298
и
3.
определите:является ли данная реакция экзо- или эндотермической.
По виду уравнения, не прибегая к расчетам, определите знак изменения
0
энтропии реакции  r S 298
- Приведите обоснование, подтвердите его расчетом.
Какой из факторов - энтальпийный или энтропийный - способствует
самопроизвольному протеканию процесса в прямом направлении?
4.
0
Вычислите стандартное изменение энергии Гиббса  r G 298
. Определите, в каком
направлении при температуре 298 К (прямом или обратном) будет протекать
реакция.
Уравнение реакции А + В = С + D
Задание 6
2 NH3(г) + SO3(г) + H2O(г)  (NH4)2SO4(т)
1.Температурный коэффициент скорости реакции равен 2. Рассчитайте, как
изменится скорость реакции при понижении температуры со 120 до 80 °С.
2.Константа равновесия для реакции СО + С12  СОС12 равна при некоторой
температуре 39,4. Зная, что при состоянии равновесия [СО] = 0,2 моль∙л-1 и [СОС12] = 0,8
моль∙л-1, вычислите исходные концентрации хлора и угарного газа.
ВАРИАНТ №10
Задание 1.
Предложите уравнение реакции для получения частиц золя на основе агрегата заданного
химического состава. Объясните выбор реакции.
Приведите названия составных частей мицеллы. Оцените заряд частицы золя.
Формулу соединения, образующего агрегат, смотрите в таблице
Формула агрегата
Заряд частицы
СrРО4
отрицательный (–)
Задание 2.
Золь Аl(ОН)3 получен смешением равных объемов растворов А1С13 и NaOH. Напишите
формулу мицеллы золя. Одинаковы ли исходные концентрации электролитов, если при
электрофорезе частицы движутся к катоду?
Задание 3.
Что такое фильтрация? Где она применяется?
Задание 4.
Аэрозоли: свойства и применение.
Задание 5.
Дано уравнение реакции.
1.
Из справочной литературы выпишите значения стандартных термодинамических величин
0
0
.
 f H 298
,  f S 298
2.
0
Рассчитайте стандартное изменение энтальпии химической реакции  f H 298
и определите:
3.
является ли данная реакция экзо- или эндотермической.
По виду уравнения, не прибегая к расчетам, определите знак изменения энтропии
0
реакции  r S 298
- Приведите обоснование, подтвердите его расчетом. Какой из факторов -
энтальпийный или энтропийный - способствует самопроизвольному протеканию процесса в
прямом направлении?
4.
0
Вычислите стандартное изменение энергии Гиббса  r G 298
. Определите, в каком
направлении при температуре 298 К (прямом или обратном) будет протекать реакция.
Уравнение реакции А + В = С + D
2 СН3ОН(ж) + 3 О2(г)  2 CO2(г) + 4Н2О(ж)
Задание 6.
Скорость некоторой реакции возросла в 25 раз. На сколько градусов была повышена
температура реакции, если  = 2,5?
Задание 7.
Вычислите константу равновесия реакции 2SО2(г) + О2(г)  2SO3(r), если начальные
концентрации SO2 и О2 были соответственно равны 0,08 и 0,06 моль∙л-1. К моменту наступления
равновесия концентрация SO2 была 0,016 моль∙л-1.
ВАРИАНТ №11
Задание 1.
Предложите уравнение реакции для получения частиц золя на основе агрегата заданного
химического состава. Объясните выбор реакции.
Приведите названия составных частей мицеллы. Оцените заряд частицы золя.
Формулу соединения, образующего агрегат, смотрите в таблице
Формула агрегата
Заряд частицы
Zn SiO3
отрицательный (–)
Задание 2.
Золь Fe(OH)3 получен методом гидролиза FеС13. Напишите формулу мицеллы, если
считать, что стабилизатором золя является оксихлорид железа.
Задание 3.
Что такое эмульсии?
Задание 4.
Дайте общую характеристику методам получения коллоидных растворов.
Задание 5.
Дано уравнение реакции.
1.
Из справочной литературы выпишите значения стандартных термодинамических величин
0
0
.
 f H 298
,  f S 298
2.
0
Рассчитайте стандартное изменение энтальпии химической реакции  f H 298
и определите:
3.
является ли данная реакция экзо- или эндотермической.
По виду уравнения, не прибегая к расчетам, определите знак изменения энтропии
0
реакции  r S 298
- Приведите обоснование, подтвердите его расчетом. Какой из факторов -
энтальпийный или энтропийный - способствует самопроизвольному протеканию процесса в
прямом направлении?
4.
0
Вычислите стандартное изменение энергии Гиббса  r G 298
. Определите, в каком
направлении при температуре 298 К (прямом или обратном) будет протекать реакция.
Уравнение реакции А + В = С + D
H2S(г) + 3/2 О2(г)  Н2О(ж) + SO2(г)
Задание 6.
Во сколько раз изменится скорость реакции 2 А + В  А2В, если концентрацию вещества А
увеличить в 2 раза, а концентрацию вещества В уменьшить в 2 раза?
Задание 7.
Запишите выражения ЗДМ для предложенных равновесных реакций и установите, в каком
направлении сместятся равновесия при изменении каждого из внешних параметров.
Уравнение А + В = С + D
r H
Изменение внешних параметров
С
P
T


2 CO (г) + О2(г)  2 CО2(Г)
<0
CB 
N2(г) + О2(г) 2 NО2(Г)
>0
CC 

V

ВАРИАНТ №12
Задание 1.
Предложите уравнение реакции для получения частиц золя на основе агрегата заданного
химического состава. Объясните выбор реакции.
Приведите названия составных частей мицеллы. Оцените заряд частицы золя.
Формулу соединения, образующего агрегат, смотрите в таблице
Формула агрегата
Заряд частицы
Hg3(PO4)2
положительный (+)
Задание 2.
Золь Cd(OH)2 получен смешением равных объемов растворов CdCl2 и NaOH. Напишите
формулу мицеллы золя. Одинаковы ли исходные концентрации электролитов, если
частицы движутся к катоду?
Задание 3.
Золь: свойства, способы получения, применения.
Задание 4.
Сущность электрофореза.
Задание 5.
Дано уравнение реакции.
1.
Из справочной литературы выпишите значения стандартных термодинамических величин
0
0
.
 f H 298
,  f S 298
2.
0
Рассчитайте стандартное изменение энтальпии химической реакции  f H 298
и определите:
3.
является ли данная реакция экзо- или эндотермической.
По виду уравнения, не прибегая к расчетам, определите знак изменения энтропии
0
реакции  r S 298
- Приведите обоснование, подтвердите его расчетом. Какой из факторов -
энтальпийный или энтропийный - способствует самопроизвольному протеканию процесса в
прямом направлении?
4.
0
Вычислите стандартное изменение энергии Гиббса  r G 298
. Определите, в каком
направлении при температуре 298 К (прямом или обратном) будет протекать реакция.
Уравнение реакции А + В = С + D
CS2(ж) + 3 О2(г)  СО2(г) + 2 SO2(г)
Задание 6.
Во сколько раз следует увеличить концентрацию вещества В2 в системе 2 А2(г) + В2(г)  2 А2В(г),
чтобы при уменьшении концентрации вещества А2 в 4 раза скорость реакции не изменилась?
Задание 7.
Запишите выражения ЗДМ для предложенных равновесных реакций и установите, в каком
направлении сместятся равновесия при изменении каждого из внешних параметров.
Уравнение А + В = С + D
r H
Изменение внешних параметров
С
P
T


2 H2(г) + О2(г)  2 H2 О(Г)
<0
CB 
CaCO3 (т)  CaO(т) + CO2(г)
>0
CD 

V

ВАРИАНТ №13
Задание 1.
Предложите уравнение реакции для получения частиц золя на основе агрегата заданного
химического состава. Объясните выбор реакции.
Приведите названия составных частей мицеллы. Оцените заряд частицы золя.
Формулу соединения, образующего агрегат, смотрите в таблице
Формула агрегата
Заряд частицы
AgCl
положительный (+)
Задание 2.
После неполного титрования раствора КВr раствором AgNO3 образуется коллоидный
раствор. Запишите уравнение реакции получения коллоидного раствора и схему строения
мицеллы.
Задание 3.
Дайте характеристику катионактивным ПАВ.
Задание 4.
Методы получения коллоидных растворов: механическое дробление.
Задание 5.
Дано уравнение реакции.
1.
Из справочной литературы выпишите значения стандартных термодинамических величин
0
0
.
 f H 298
,  f S 298
2.
0
Рассчитайте стандартное изменение энтальпии химической реакции  f H 298
и определите:
3.
является ли данная реакция экзо- или эндотермической.
По виду уравнения, не прибегая к расчетам, определите знак изменения энтропии
0
реакции  r S 298
- Приведите обоснование, подтвердите его расчетом. Какой из факторов -
энтальпийный или энтропийный - способствует самопроизвольному протеканию процесса в
прямом направлении?
4.
0
Вычислите стандартное изменение энергии Гиббса  r G 298
. Определите, в каком
направлении при температуре 298 К (прямом или обратном) будет протекать реакция.
Уравнение реакции А + В = С + D
СН3СООН (ж) + 2 О2(г)  2 СО2(г) + 2 Н2О(ж)
Задание 6.
В системе СО + С12  СОС12 концентрацию СО увеличили с 0,03 до 0,12 моль/л, а
концентрацию С12 от 0,02 до 0,06 моль/л. Во сколько раз возросла скорость прямой реакции?
Задание 7.
Запишите выражения ЗДМ для предложенных равновесных реакций и установите, в каком
направлении сместятся равновесия при изменении каждого из внешних параметров.
Уравнение А + В = С + D
r H
Изменение внешних параметров
С
P
T


2 NО(Г) + О2(г) 2 NО2(Г)
<0
CA 
2 HBr(Г)  H2(г) + Br2(г)
>0
CC

V

ВАРИАНТ №14
Задание 1.
Предложите уравнение реакции для получения частиц золя на основе агрегата заданного
химического состава. Объясните выбор реакции.
Приведите названия составных частей мицеллы. Оцените заряд частицы золя.
Формулу соединения, образующего агрегат, смотрите в таблице
Формула агрегата
Заряд частицы
CuCN
отрицательный (–)
Задание 2.
Напишите схему строения мицеллы карбоната кальция, полученного при
взаимодействии 20 см3 0,005 М раствора нитрата кальция с 25 см3 0,002 М раствора
карбоната натрия. Укажите направление движения частиц при электрофорезе.
Задание 3.
Перечислите особенности и виды химической конденсации.
Задание 4.
Что такое катионактивные ПАВ? Приведите примеры.
Задание 5.
Дано уравнение реакции.
1.
Из справочной литературы выпишите значения стандартных термодинамических величин
0
0
.
 f H 298
,  f S 298
2.
0
Рассчитайте стандартное изменение энтальпии химической реакции  f H 298
и определите:
3.
является ли данная реакция экзо- или эндотермической.
По виду уравнения, не прибегая к расчетам, определите знак изменения энтропии
0
реакции  r S 298
- Приведите обоснование, подтвердите его расчетом. Какой из факторов -
энтальпийный или энтропийный - способствует самопроизвольному протеканию процесса в
прямом направлении?
4.
0
Вычислите стандартное изменение энергии Гиббса  r G 298
. Определите, в каком
направлении при температуре 298 К (прямом или обратном) будет протекать реакция.
Уравнение реакции А + В = С + D
2 NH3 (г) + СО2(г)  Н2О(ж) + (NH2)2CO (k)
Задание 6.
Как изменится скорость реакции 2 NO + О2  2 NO2, если объем реакционного сосуда
увеличить в 2 раза?
Задание 7.
Запишите выражения ЗДМ для предложенных равновесных реакций и установите, в каком
направлении сместятся равновесия при изменении каждого из внешних параметров.
Уравнение А + В = С + D
r H
Изменение внешних параметров
С
P
T


CO2(г) + 2 H2(г)  CH3OH (ж)
>0
CB 
CO (г) + H2 О(Г)  CO2(г) + H2(г)
<0
CD 

V

ВАРИАНТ №15
Задание 1.
Предложите уравнение реакции для получения частиц золя на основе агрегата заданного
химического состава. Объясните выбор реакции.
Приведите названия составных частей мицеллы. Оцените заряд частицы золя.
Формулу соединения, образующего агрегат, смотрите в таблице
Формула агрегата
Заряд частицы
положительный (+)
Ag2SO4
Задание 2.
Напишите схему строения мицеллы золя кремниевой кислоты, полученного при
взаимодействии 10 см3 раствора силиката натрия с 10 см3 раствора соляной кислоты
равной молярной концентрации. Укажите направление движения частиц при
электрофорезе.
Задание 3.
Что такое дисперсная система? Дайте характеристику дисперсных систем в зависимости от
дисперсности частиц дисперсной фазы.
Задание 4.
Что такое анионактивные ПАВ? Приведите примеры.
Задание 5.
Дано уравнение реакции.
1.
Из справочной литературы выпишите значения стандартных термодинамических величин
0
0
.
 f H 298
,  f S 298
2.
0
Рассчитайте стандартное изменение энтальпии химической реакции  f H 298
и определите:
является ли данная реакция экзо- или эндотермической.
По виду уравнения, не прибегая к расчетам, определите знак изменения энтропии
0
реакции  r S 298
- Приведите обоснование, подтвердите его расчетом. Какой из факторов энтальпийный или энтропийный - способствует самопроизвольному протеканию процесса в
прямом направлении?
0
4.
Вычислите стандартное изменение энергии Гиббса  r G 298
. Определите, в каком
направлении при температуре 298 К (прямом или обратном) будет протекать реакция.
3.
Уравнение реакции А + В = С + D
CO(г) + 3 H2(г)  CH4(г) + Н2О(ж)
Задание 6.
Во сколько раз следует увеличить концентрацию угарного газа в системе 2СО  СО2 + С,
чтобы скорость реакции увеличилась в 4 раза?
Задание 7.
Запишите выражения ЗДМ для предложенных равновесных реакций и установите, в каком
направлении сместятся равновесия при изменении каждого из внешних параметров.
Уравнение А + В = С + D
N2O4(г) 2 NO2 (г)
2 CO (г)  CO2(г) + C (т)
r H
>0
<0
Изменение внешних параметров
С
P
T
CA 


CC 

V

ВАРИАНТ №16
Задание 1.
Предложите уравнение реакции для получения частиц золя на основе агрегата заданного
химического состава. Объясните выбор реакции.
Приведите названия составных частей мицеллы. Оцените заряд частицы золя.
Формулу соединения, образующего агрегат, смотрите в таблице
Формула агрегата
Заряд частицы
NiCO3
отрицательный (–)
Задание 2.
В реакцию ввели 15 см3 0,02 М раствора серной кислоты и 25 см3 раствора нитрата свинца
с массовой долей соли в растворе 0,01 % (= 1 г/см3). Напишите формулу мицеллы золя.
Какой из электролитов MgCl2, KNO3, Ba(NO3)2 или Al2(SO4)3 будет иметь наименьшую
коагулирующую способность к полученному золю.
Задание 3.
Дайте характеристику неионогенных ПАВ: строение, свойства, применение. Приведите
примеры.
Задание 4.
Дано уравнение реакции.
1.
Из справочной литературы выпишите значения стандартных термодинамических величин
0
0
.
 f H 298
,  f S 298
2.
0
Рассчитайте стандартное изменение энтальпии химической реакции  f H 298
и определите:
3.
является ли данная реакция экзо- или эндотермической.
По виду уравнения, не прибегая к расчетам, определите знак изменения энтропии
0
реакции  r S 298
- Приведите обоснование, подтвердите его расчетом. Какой из факторов -
энтальпийный или энтропийный - способствует самопроизвольному протеканию процесса в
прямом направлении?
4.
0
Вычислите стандартное изменение энергии Гиббса  r G 298
. Определите, в каком
направлении при температуре 298 К (прямом или обратном) будет протекать реакция.
Уравнение реакции А + В = С + D
4 NH3 (г) + 5 О2(г)  4NO(г) + 6Н2О(ж)
Задание 5.
Во сколько раз следует увеличить давление в системе, чтобы скорость реакции
2 NO + О2  2 NO2 увеличилась в 1000 раз?
Задание 6.
Запишите выражения ЗДМ для предложенных равновесных реакций и установите, в каком
направлении сместятся равновесия при изменении каждого из внешних параметров.
Уравнение А + В = С + D
r H
Изменение внешних параметров
С
4 HCl2(г) + О2(г) 2 H2 О(ж) + 2Cl2(г)
<0
CB 
MgCO3 (т)  MgO(т) + CO2(г)
>0
CD 
P

T
V



ВАРИАНТ №17
Задание 1.
Предложите уравнение реакции для получения частиц золя на основе агрегата заданного
химического состава. Объясните выбор реакции. Приведите названия составных частей мицеллы.
Оцените заряд частицы золя. Формулу соединения, образующего агрегат, смотрите в таблице
Формула агрегата
Заряд частицы
Cr(OH)3
Отрицательный (–)
Задание 2.
1см3 20 %-го раствора (NН4)2СОз разбавили водой до 10 см3. К этому разбавленному
раствору добавили при взбалтывании 0,02 см3 30 %-го раствора А1С13. Образуется бесцветный
опалесцирующий золь гидроксида алюминия. Запишите уравнение реакции получения
коллоидного раствора и схему строения мицеллы.
Задание 3.
Дайте характеристику лиозоли.
Задание 4.
Что такое электрофорез? Где он применяется?
Задание 5.
Дано уравнение реакции.
1.
Из справочной литературы выпишите значения стандартных термодинамических величин
0
0
.
 f H 298
,  f S 298
2.
0
Рассчитайте стандартное изменение энтальпии химической реакции  f H 298
и определите:
3.
является ли данная реакция экзо- или эндотермической.
По виду уравнения, не прибегая к расчетам, определите знак изменения энтропии
0
реакции  r S 298
- Приведите обоснование, подтвердите его расчетом. Какой из факторов -
энтальпийный или энтропийный - способствует самопроизвольному протеканию процесса в
прямом направлении?
4.
0
Вычислите стандартное изменение энергии Гиббса  r G 298
. Определите, в каком
направлении при температуре 298 К (прямом или обратном) будет протекать реакция.
Уравнение реакции А + В = С + D
C2H6 (г) +7/2 О2(г)  2 СО2(г) + 3 Н2О(ж)
Задание 6.
В два сосуда одной и той же вместимости введены: в первый 1 моль газа А и 2 моля газа В,
во второй - 2 моль газа А и 1 моль газа B. Температура в обоих сосудах одинакова. Будут ли
различаться скорости реакции между газами А и В в этих сосудах, если скорость реакции
выражается уравнением: a) 1 = k1 [А][В], б) 2 = k2[А]2[В]?
Задание 7.
Запишите выражения ЗДМ для предложенных равновесных реакций и установите, в каком
направлении сместятся равновесия при изменении каждого из внешних параметров.
Уравнение А + В = С + D
 r H Изменение внешних параметров
С
P
T
2 PCl3 (г) + О2(г)  2 POCl3 (г) +2Cl2(г)
>0
CA 
N2(г) + 3H2(г) 2 NH3 (Г)
<0
CB 

V



ВАРИАНТ №18
Задание 1.
Предложите уравнение реакции для получения частиц золя на основе агрегата заданного
химического состава. Объясните выбор реакции. Приведите названия составных частей мицеллы.
Оцените заряд частицы золя. Формулу соединения, образующего агрегат, смотрите в таблице
Формула агрегата
Заряд частицы
FeSiO3
отрицательный (–)
Задание 2.
К 1 см 1,5 %-го раствора КМnО4 в пробирке добавили 10 см3 воды. По каплям внесли 0,5
см 1 %-го раствора тиосульфата натрия. Запишите окислительно-восстановительную
реакцию получения золя оксида марганца (IV) и схему строения мицеллы.
Задание 3.
Дайте характеристику солидозолей.
Задание 4.
Что такое электроосмос? Где он применяется?
Задание 5.
Дано уравнение реакции.
1.
Из справочной литературы выпишите значения стандартных термодинамических величин
0
0
.
 f H 298
,  f S 298
2.
0
Рассчитайте стандартное изменение энтальпии химической реакции  f H 298
и определите:
3.
является ли данная реакция экзо- или эндотермической.
По виду уравнения, не прибегая к расчетам, определите знак изменения энтропии
0
реакции  r S 298
- Приведите обоснование, подтвердите его расчетом. Какой из факторов -
энтальпийный или энтропийный - способствует самопроизвольному протеканию процесса в
прямом направлении?
4.
0
Вычислите стандартное изменение энергии Гиббса  r G 298
. Определите, в каком
направлении при температуре 298 К (прямом или обратном) будет протекать реакция.
Уравнение реакции А + В = С + D
C6H6 (ж) +15/2 О2(г)  6СО2(г) + 3 Н2О(ж)
Задание 6.
Концентрацию вещества В в реакции А(р-р) + В(р-р) С(р-р) уменьшили в 2 раза. Как надо
изменить концентрацию вещества А, чтобы скорость реакции не изменилась?
Задание 7.
Запишите выражения ЗДМ для предложенных равновесных реакций и установите, в каком
направлении сместятся равновесия при изменении каждого из внешних параметров.
Уравнение А + В = С + D
r H
Изменение внешних параметров
С
C(т) + О2(г)  СО2(г)
3 О2(г  2 O3(г)
<0
CC
>0
CA 
P

T
V



ВАРИАНТ №19
Задание 1.
Предложите уравнение реакции для получения частиц золя на основе агрегата заданного
химического состава. Объясните выбор реакции. Приведите названия составных частей мицеллы.
Оцените заряд частицы золя. Формулу соединения, образующего агрегат, смотрите в таблице
Формула агрегата
Заряд частицы
Hg2Cl2
отрицательный (–)
Задание 2.
Напишите схему строения мицеллы гидроксида хрома (III), полученного при добавлении к
3
20 см 0,01 М раствора сульфата хрома(III) 2 см3 0,02 М раствора гидроксида натрия. Запишите
уравнение реакции получения коллоидного раствора и схему строения мицеллы. Укажите
направление движения коллоидных частиц при электрофорезе.
Задание 3.
Перечислите молекулярно-кинетические свойства коллоидных растворов. Что такое диффузия?
Задание 4.
Электронное дробление как метод получения коллоидных растворов.
Задание 5.
Дано уравнение реакции.
1.
Из справочной литературы выпишите значения стандартных термодинамических величин
0
0
.
 f H 298
,  f S 298
2.
0
Рассчитайте стандартное изменение энтальпии химической реакции  f H 298
и определите:
3.
является ли данная реакция экзо- или эндотермической.
По виду уравнения, не прибегая к расчетам, определите знак изменения энтропии
0
реакции  r S 298
- Приведите обоснование, подтвердите его расчетом. Какой из факторов -
энтальпийный или энтропийный - способствует самопроизвольному протеканию процесса в
прямом направлении?
4.
0
Вычислите стандартное изменение энергии Гиббса  r G 298
. Определите, в каком
направлении при температуре 298 К (прямом или обратном) будет протекать реакция.
Уравнение реакции А + В = С + D
4НСl (г) + О2(г)  2 Сl2(г) + 2 Н2О(ж)
Задание 6.
Как изменится скорость реакции 2 А(Г) + В(Г)  А2В(Т), если одновременно увеличить в 2
раза объем системы и концентрацию вещества А в ней?
Задание 7.
Запишите выражения ЗДМ для предложенных равновесных реакций и установите, в каком
направлении сместятся равновесия при изменении каждого из внешних параметров.
Уравнение А + В = С + D
r H
Изменение внешних параметров
С
P
T


4 Fe(т) + 3 О2(г) 2 Fe2 О3(т)
<0
CB 
CH4(г) + 2 H2 О(Г)  CO2(г) + 4 H2(г)
>0
CD 

V

ВАРИАНТ №20
Задание 1.
Предложите уравнение реакции для получения частиц золя на основе агрегата заданного
химического состава. Объясните выбор реакции. Приведите названия составных частей мицеллы.
Оцените заряд частицы золя. Формулу соединения, образующего агрегат, смотрите в таблице
Формула агрегата
Заряд частицы
CuSiO3
отрицательный (–)
Задание 2.
Золь сернокислого серебра получен смешением равных объемов растворов AgNO3 и
(NH4)2SO4. Напишите формулу мицеллы. Одинаковы ли исходные концентрации растворов, если
частицы золя перемещаются к катоду?
Задание 3.
Что такое осмотическое давление?
Задание 4.
Фильтрация как метод очистки коллоидных растворов.
Задание 5.
Дано уравнение реакции.
1.
Из справочной литературы выпишите значения стандартных термодинамических величин
0
0
.
 f H 298
,  f S 298
2.
0
Рассчитайте стандартное изменение энтальпии химической реакции  f H 298
и определите:
3.
является ли данная реакция экзо- или эндотермической.
По виду уравнения, не прибегая к расчетам, определите знак изменения энтропии
0
реакции  r S 298
- Приведите обоснование, подтвердите его расчетом. Какой из факторов -
энтальпийный или энтропийный - способствует самопроизвольному протеканию процесса в
прямом направлении?
4.
0
Вычислите стандартное изменение энергии Гиббса  r G 298
. Определите, в каком
направлении при температуре 298 К (прямом или обратном) будет протекать реакция.
Уравнение реакции А + В = С + D
Fe2O3(к) + 3 СО(г)  2 Fe(к) + 3 СО2(г)
Задание 6.
При увеличении концентрации вещества А в два раза скорость некоторой реакции
возрастает в 4 раза. Выберите уравнение реакции, удовлетворяющее этому условию
а) А2(Г) + В2(Г) 2AB (г)
б) А2(Г) + В2(Г) BA2(т)
в) 2 А2(Г)  B(г)
г)2 А2(Г)  B(г) + С{г)
Задание 7.
Запишите выражения ЗДМ для предложенных равновесных реакций и установите, в каком
направлении сместятся равновесия при изменении каждого из внешних параметров.
Уравнение А + В = С + D
r H
Изменение внешних параметров
С
СО2 (Г) + C(т)  2 CО(г)
>0
CC 
4 HCl2(г) + О2(г) 2 H2О(г) + 2Cl2(г)
<0
CА 
P

T
V



СПИСОК ИСПОЛЬЗОВАННЫХ ИСТОЧНИКОВ
1. Глинка Н.Л. Общая химия: Учебное пособие для вузов. – 21-е изд., стереотипное / Под ред.
Рабиновича В.А. – Л.: Химия, 1980. – 720 с.
2. Жуков Б.Д Физическая и коллоидная химия: Программа, контрольные задания, методические
указания. – Новосибирск: НГТУ, 2006. – 88 с.
3. Зимон А.Д Физическая химия / А.Д. Зимон, Н.Ф. Лещенко. – М.: Химия, 2000. – 370 с.
4. Зимон А.Д. Коллоидная химия / А.Д. Зимон, Н.Ф. Лещенко. – М.: Агар, 2001. – 318 с.
5. Лабовиц Л Задачи по физической химии с решениями / Л. Лабовиц, Дж. Аренс. – М.: Мир,
1972. – 442 с.
6. Новый справочник химика и технолога: Основные свойства неорганических, органических и
элементоорганических соединений. – СПб.: НПО «Профессионал», 2002, 2007. – 1276 с.
7. Новый справочник химика и технолога: Химическое равновесие. Свойства растворов. – СПб.:
НПО «Профессионал», 2004, 2006. – 998 с.
8. Новый справочник химика и технолога: Электродные процессы. Химическая кинетика и
диффузия. Коллоидная химия. – СПб.: НПО «Профессионал», 2004, 2006. – 838 с.
9. Плетнев С.А. Сборник примеров и задач по физической химии / С.А. Плетнев, С.И. Скляренко.
– М.: ОНТИ, 1934. – 302 с.
10. Рабинович В.А. Краткий химический справочник. Изд. 2-е, испр. и доп. – Л.: Химия, 1978. –
392 с.
11. Сборник примеров и задач по физической химии. – М.: Высшая школа, 1983. – 455 с.
ПРИЛОЖЕНИЕ
Таблица - Термодинамические константы веществ
Вещество
0
H 298
, кДж∙моль-1
1
Ag(к)
Ag+ (p)
AgJ (к)
AgNO3 (к)
Ag2O (к)
Al2O3 (к)
B2O3 (к)
НВО2 (к)
ВаСОз (к)
ВаО (к)
BaSO4 (к)
ВеО (к)
Вr2 (ж)
Вr2 (г)
НВr (г)
НВrО (р)
С (графит)
С (алмаз)
СН4 (г)
С2Н4 (г)
С2Н2 (г)
С2Н6 (г)
С6Н6 (ж)
С10Н8 (к)
С2Н5ОН (г)
С 2 Н5 ОН (ж)
C2H5NO2 (ж)
СНзСООН (ж)
СО (г)
CO(NH2)2 (к)
СО2 (г)
CS2 (ж)
СаСОз (к)
СаО (к)
Са(ОН) 2 (к)
CaSO4 2H2O (к)
Ca3N2 (к)
Сl (г)
Сl – (р)
НСl (г)
НСl (р)
НСlО (р)
НС1О 4 (ж)
Сl 2 О (г)
2
0
105,56
–61,9
–124,6
–31,2
–1676,8
–1272,0
–804,0
–1217,1
–553,9
–1474,2
–598
0
–30,9
–36,1
–112,97
0
1,828
–74,86
–52,3
–226,7
–84,68
49,0
66,70
234,4
–277,7
148,08
–487,0
–110,6
–332,88
–393,8
89,12
–1207,7
–635
–986,8
–2023,98
–431,8
0
–167,2
–92,4
–166,9
–124,3
–34,5
75,7
0
S 298
,
-1 -1
Дж∙моль ∙К
3
42,6
72,8
115,5
141,0
121,0
50,95
54,0
49,0
113,0
70,5
132,3
14,1
152,2
245,5
198,7
142,3
5,74
2,37
186,44
219,4
200,8
229,5
172,8
167,40
282,1
160,7
–
159,8
197,7
104,5
213,8
151,33
91,6
39,7
83,4
194,3
105
222,9
56,6
186,9
56,5
129
188,4
266,2
0
G298
, кДж∙моль-1
4
0
77,12
–66,4
–33,6
–11,3
–1583,3
–193,0
–736,0
1137,2
–525,4
–1363,2
–582,0
0
3,1
–53,4
–82,4
0
2,834
–50,85
68,11
209,2
–32,89
124,5
201,25
–167,9
–174,76
–
–392,4
–137,2
–196,82
–394,6
–
–1129,6
–603,6
–899,2
–1798,7
–368,6
0
–131,4
–94,5
–131,2
–79,6
84,0
93
1
С12О7 (ж)
СоС12 (к)
СuО (к)
CuSO4 (к)
CuSO4∙5H2O (к)
Сr2Оз (к)
F2 (г)
F– (р)
HF (г)
H2F2 (г)
Fe(к)
Fe2O3 (к)
Fe3O4 (к)
FeO (к)
FeS (к)
FeS2 (к)
Н2 (г)
Н + (р)
Н2О (г)
Н2 О (ж)
Н2О2 (ж)
HgO (к)
I2 (к)
I2 (г)
I- (P)
HI (г)
КС1 (к)
КССl 3 (к)
КС1О, (к)
КОН (к)
КОН (р)
К2СО3 (к)
KNO2 (к)
KNO3 (к)
LiOH (к)
LiOH (p)
Mg(K)
MgCO3 (к)
MgO (к)
Mg(OH)2 (к)
MgSO4 (к)
MgSO4∙7H2O (к)
МnО (к)
МnО2 (к)
Mn2O3 (к)
МоОз (к)
NH3 (г)
NH4+ (p)
2
251
–310,2
–162,1
–771,4
–2280,8
–1141,3
0
–331,7
–270,9
–565,9
0
–822,7
–1117,9
–265,0
–101,0
–63,3
0
0
–241,98
–86,0
–187,0
–90,0
0
62,3
–55,23
26,57
–439,5
–391,2
–430,0
–25,8
–482,0
–1146,1
–354,0
–495,0
–487,2
–508,7
0
–1113,0
–601,8
–924,7
–1301,4
–3384
–385,0
–521,5
–958,0
–745,2
–46,19
–132,4
3
–
109,7
42,73
109,3
200,6
81,2
202,9
–13,8
113,8
–
27,2
87,5
146,3
60,8
60,0
52,96
130,7
0
188,9
70,0
110,0
70,0
116,5
260,7
–
206,48
82,56
142,97
151,0
79,32
91,63
156,32
117,0
133,0
42,8
–
32,51
65,7
26,9
63,14
91,6
–
60,0
53,1
110,0
77,74
192,6
114,4
Продолжение таблицы
4
–
–267,5
–129,5
–662,2
–1881
–1059,7
0
–277,9
–272,99
–
0
–740,8
–1014,8
–244,5
–101,0
–151,9
0
0
–228,8
–237,4
–120,0
–58,0
0
19,2
1,78
–408,0
–289,9
–300,0
–
–380,2
–442,2
–1059,8
–280,0
–395,0
–442,2
–
0
–1029,2
–569,6
–833,7
–1158,7
–2868
–363,0
–466,7
–880,0
–668,1
–16,7
–79,5
1
N2H4 (ж)
NH2OH (к)
NO (г)
NO2 (г)
N2O4 (г)
N2O4 (ж)
HNO2 (p)
HNO3 (ж)
Na (к)
NaH (к)
NaOH (к)
Na2CO3 (к)
Na2SO3 (к)
Na2SO4 (к)
Nb2O5 (к)
NiO
О2 (г)
Оз (г)
Р(бел.) (к)
Р(кр.) (к)
Р4О6 (к)
Р4О10 (к)
Н3РО4 (к)
Рb (к)
РbО (к)
S(ромб.)
S(монокл.)
H2S (г)
H2S (p)
SO2 (г)
SO3 (г)
SO3 (ж)
H2SO4 (ж)
SiO2(кварц)
SnO2 (к)
V2O5
WO3 (к)
TiO2 (к)
ZnO (к)
2
50,53
–114,2
90,37
33,84
9,66
19,50
–119,2
–174,3
0
–56,4
–425,6
–1137,5
–1090,0
–1012,0
–1897,0
–239,7
0
–142,3
0
–17,6
–1569,0
–2984,0
–1288,3
0
–219,4
0
0,38
–20,17
–
–297,2
–376,2
–439,2
–814,0
–911,6
–581,2
–1573
–843
–943,5
–351,0
3
121,4
–
210,62
240,45
304,3
209,3
152,7
155,7
51,45
188,0
64,4
136,4
146,0
345,0
137,0
37,9
205,0
238,8
41,1
22,8
–
228,8
158,1
64,8
66,2
31,9
32,6
193,2
108,8
248,2
256,4
95,5
157,0
41,9
52
130,96
75,9
50,2
44,0
Продолжение таблицы
4
149,3
–
86,71
51,84
98,28
98,0
–55,6
–80,9
0
–38
–380,7
–1047,5
–1023,0
–953,0
–1764,0
–211,6
0
–162,7
0
–12,3
–
–2697,8
–1142,6
0
–186,2
0
0,188
33,0
–27.9
–300,41
–370,0
–362,0
690,7
–857,2
–520,0
–1428,0
–764,1
–888,2
–321,0