Разработка урока Павлищева Анжела Юрьевна Разработка

Разработка урока
Павлищева Анжела Юрьевна
Разработка урока химии по теме «Простые вещества - неметаллы», 8 класс,
программа О.С. Габриеляна
1
Предмет: химия. Программа О.С. Габриеляна.
Класс: 8
Тема: Простые вещества – неметаллы
Цели урока:
образовательная: актуализация знаний о простых веществах –
неметаллах, умение находить их в Периодической системе химических
элементов Д.И. Менделеева, введение понятия аллотропии, знать
области их применения;
развивающая: помогать развитию интереса к предмету, используя
знания о практическом применении неметаллов.
воспитательная: способствовать формированию у учащихся
целостной картины мира.
Оборудование: АРМ учителя, презентация, вещества- неметаллы.
Методы обучения: репродуктивный, частично-поисковый, использование
компьютерных технологий.
Формы организации познавательной деятельности: фронтальная,
индивидуальная.
Ход урока
1. Ориентировочно-мотивационный этап.
Сообщается тема, цель и план урока.
2. Операционно-исполнительский этап.
Учитель. Перед вами таблица Менделеева. На прошлом уроке мы
рассматривали положение металлов в ней.
Что вы можете сказать о положении неметаллов в ПСХЭ Д.И. Менделеева.
Сколько их в таблице?
Ученик. Неметаллы располагаются в верхнем правом углу таблицы Д.И.
Менделеева, если мысленно поделить её по диагонали.
Учитель. Каково строение атомов неметаллов?
2
Ученик. Большое количество внешних электронов (от 4 до 8), малый
атомный радиус, стремятся присоединить недостающие до 8 электроны.
Поэтому для них характерны 2 вида связи: ионная и ковалентная.
Учитель. Неметаллы – химические элементы, которые образуют в свободном
виде простые вещества, не обладающие физическими свойствами металлов.
Для неметаллов больше характерно различие в свойствах, чем их общность.
По агрегатному состоянию неметаллы (в отличие от металлов) бывают
газообразные, жидкие и твёрдые.
Учитель
демонстрирует
активированный,
серу,
отмечая,
йод
что
кристаллический,
некоторые
графит,
неметаллы
уголь
обладают
металлическим блеском, деление простых веществ на металлы и неметаллы
относительно.
Газообразные неметаллы
Все указанные неметаллы ( водород, кислород, азот, фтор и хлор) имеют
двухатомные молекулы. Фтор – газ жёлтого, а хлор – жёлто – зелёного цвета
Жидкие неметаллы
Бром – бурая жидкость с неприятным запахом. Единственный неметалл в
жидком агрегатном состоянии.
Поскольку
жидкий
бром
похож
на
йод,
учитель
демонстрирует
приготовление спиртовой настойки йода. ( 1-2 кристаллика йода поместите в
пробирку и добавьте 1 мл. спирта, взболтайте). Обращаем внимание
школьников на твердость йода.
Твёрдые неметаллы
Йод – твёрдое кристаллическое вещество, тёмно – фиолетового цвета.
Учитель предлагает ученикам вспомнить химическую формулу кислорода,
которым мы дышим, и записывает её на доске: О2. После этого сообщается,
что кислород образует ещё одно газообразное вещество - озон О3.
Учитель. В чем разница между этими веществами и будут ли они отличаться
по свойствам друг от друга?
3
Ученики высказывают свои варианты ответов.
Состав этих веществ различен, поэтому по свойствам они должны
отличаться.
Учитель. Для неметаллов характерно явление аллотропии и наличие
аллотропных
модификаций.
Аллотропия
распространенное
явление,
обусловленное 2 причинами: различием числом атомов в молекуле и
образованием различных кристаллических форм.
Углерод образует несколько аллотропных видоизменений, в том числе алмаз
и графит. Алмаз, минерал, кристаллическая
модификация самородного
углерода, по блеску, красоте и твердости превосходящий все минералы.
Размеры кристаллов варьируют от микроскопических до очень крупных,
масса самого крупного алмаза «Куллинан», найденного в 1905 в Южной
Африке 3106 кар (0,621 кг). Алмаз — самое твердое из всех природных
веществ. По шкале Мооса относительная твердость алмаза равна 10,
Графит, минерал, наиболее распространенная и устойчивая в земной коре
модификация углерода. Структура слоистая. Темно-серые до черных
чешуйчатые
массы.
Огнеупорен,
электропроводен,
химически
стоек.
Используется в производстве плавильных тиглей, в литейном деле, при
изготовлении электродов, щелочных аккумуляторов, карандашей и т. д.
Графит получают также искусственно — нагреванием антрацита без доступа
воздуха. Блоки из чистого искусственного графита используют в ядерной
технике, в качестве покрытия для сопел ракетных двигателей и т. д.
Далее рассматривается аллотропия фосфора.
Белый фосфор — воскообразное, прозрачное вещество, с характерным
запахом.
Состав
молекул
Р4 .
Самовозгорается
на воздухе,
ядовит.
Используется при изготовлении фосфорной кислоты (для получения
пищевых фосфатов и синтетических моющих средств). Применяется при
изготовлении зажигательных и дымовых снарядов, бомб.
4
Красный фосфор
имеет цвет от красного до темно-коричневого и
фиолетового. Существует несколько кристаллических форм с различными
свойствами. Используют в изготовлении минеральных удобрений, спичечном
производстве. Фосфор применяется в производстве сплавов цветных
металлов, сплавов. Соединения фосфора служат исходными веществами для
производства медикаментов.
Сера при нормальном давлении и температурах до 98,38°C стабильна.
Ромбическая аллотропная модификация серы, образующая лимонно-желтые
кристаллы.
Выше 95,39°C стабильна моноклинная модификация серы.
Резиноподобную пластическую серу получают при резком охлаждении
расплавленной серы (выливая расплав в холодную воду). Эти модификации
состоят из нерегулярных зигзагообразных цепей Sn. При длительном
выдерживании
при
температурах
20-95°C
все
модификации
серы
превращаются ромбическую.
Кислород
О2 – газ без цвета, вкуса и запаха, мало растворим в воде,
поддерживает горение и дыхание. В атмосфере земли образуется в процессе
фотосинтеза.
Озон – О3 – газ голубого цвета, с характерным запахом, очень
реакционноспособен. Образуется во время грозы и в хвойных лесах.
Основная масса О3 в атмосфере расположена в виде слоя — озоносферы —
на высоте от 10 до 50 км с максимумом концентрации на высоте 20-25 км.
Этот слой предохраняет живые организмы на Земле от вредного влияния
коротковолновой ультрафиолетовой радиации Солнца. В промышленности
О3 получают действием на воздух электрического разряда. Используют для
обеззараживания воды и воздуха.
3. Рефлексия.
5
1. Назовите три газообразных неметалла. Рассчитайте их относительные
молекулярные массы.
2.Чем отличаются аллотропные видоизменения углерода друг от друга?
3. Выполните тест.
Вариант 1
Вариант 2
Часть А Тестовые задания с выбором ответа.
1
(2
балла)
Знак
элемента, 1. (2 балла) Простое вещество -
образующего простое вещество - неметалл:
металл:
А. O
А. Алюминий Б. Магний В. Углерод
Б. Fe
В. Si
Г. N
Г. Железо
2. (2 балла) Агрегатное состояние 2.(2
балла)
простого вещества красного фосфора металлической
при
А.
обычных
Газообразное
При
помощи
химической
условиях: образовано
Б.
Жидкое
связи
вещество:
В. А. Алмаз Б. Поваренная соль В. Медь
Твердое
3.
5
(2
балла)
Аллотропная 3
модификация
(2
балла)
углерода: образующему
Атому
элемента,
простое
вещество
А. Озон Б. Красный фосфор В. Алмаз неметалл, соответствует электронная
схема:
А. +11) 2е 8е 1е Б. +8) 2е 6е В. +12) 2е
8е 2е
4. 7. (2 балла) Запись 5N2 означает: 4.
(2
балла)
А. 2 молекулы азота В. 7 атомов азота углекислого
Масса
газа
2
СО2
ммоль
равна:
Б. 5 молекул азота Г. 10 атомов азота
А. 28 мг Б. 44 мг В. 56 мг Г. 88 мг
5. 8 (2 балла) Масса 2 ммоль
514. (4 баллов) Выберите свойства,
углекислого газа СО2 равна:
характерные для озона О3:
А. 28 мг Б. 44 мг В. 56 мг Г. 88 мг
А. При обычных условиях газ.
Б. Имеет запах.
6
В. Без запаха.
Г. Бесцветен.
Д. Бактерициден.
6. (2 балла) Расположите вещества с
6. (2 балла) Запись 7О2 означает:
формулами C, F2, O2 в порядке
А. 7 молекул кислорода В. 7 атомов
возрастания неметаллических
кислорода
свойств. Объясните ответ.
Б. 2 молекулы кислорода Г. 10 атомов
кислорода
4. Выставление оценок, подведение итогов урока. Домашнее задание.
7