Алхимия: мифы и реальность

Алхимия: мифы и реальность
Совет кабинета химии ООИУУ
Пояснительная записка.
Элективный курс «Алхимия: мифы и реальность» рассчитан на 17
часов (16 часов + 1 час резервный), рекомендован для учащихся 9-х классов в
целях организации предпрофильной подготовки.
Алхимия является предшественницей одной из важнейших наук
современности – химии. Данный курс предназначен для ознакомления
учащихся с дополнительными знаниями по истории химии, ее возникновении
и развитии.
Человек древних цивилизаций постепенно учился ориентироваться в
мире, преобразуя его в практической деятельности. Потребности
существования и развития привели к тому, что человек выделил во
многообразии окружающей его природы различные типы предметов и
процессов.
Курс рассматривает вопросы возникновения алхимии, развития
алхимии арабов, древнего мира и средних веков, становления новых учений о
флогистоне, кислородной теории и атомистических представлений.
В курсе рассмотрен ряд практических работ, направленных на развитие
познавательного интереса у учащихся.
Задачи курса:
- расширение кругозора учащихся по истории химии, ее возникновении
и развитии;
- развитие познавательного интереса учащихся к предмету, оказание
помощи в выборе дальнейшего профильного обучения;
- формирование умений работать с научно популярной литературой,
добывать с ее помощью необходимую информацию;
- развитие практических навыков проведения химического
эксперимента;
- расширение профессионального кругозора, эрудиции, повышение
общего уровня образованности и общечеловеческой культуры.
Методы и приемы работы, предлагаемые при изучении данного курса:
лекции,
беседы,
проектная
методика,
химический
эксперимент
(демонстрации, лабораторные и практические работы),
Содержание программы (17 часов, 16 ч., 1 ч. – резервное время).
Тема 1. Химические знания в древности (2 ч.).
Химические знания у первобытных людей. Химия у культурных
народов древности. Ремесленная химия в рабовладельческом обществе.
Античные натурфилософские учения. Химия в эллинистическом Египте и
Древнем Риме: искусство бальзамирования, получение красок, развитие
парфюмерии, производство стекла и папирусов, выделывание кожи,
металлургия. Легенда о финикийцах, которые изобрели стекло. Химические
познания индусов. Знаменитая Кутубская колонна. Изобретение фарфора и
бумаги в Китае. Развитие металлургии в государстве Урарту, у народов,
населяющих пространства современных Сибири и Урала, Москвы и
Подмосковья. Поэмы Гомера «Одиссея» и «Илиада» о развитии химии у
древних греков.
Тема 2. Алхимический период (6 ч.).
Что есть алхимия. Теория четырех элементов. Язык алхимии:
символика элементов, веществ (купорос, камедь, нашатырь, царская водка,
антимоний и др.), процессов. Трансмутация металлов по мнению алхимиков.
Алхимия арабов. Алхимия древнего мира: превращение Черного Дракона,
изумрудная скрижаль Гермеса. Алхимия в Западной Европе. Рецепт
алхимика Рипли. Эпоха Возрождения и ее влияние на развитие химии.
Сочинения по металлургии в эпоху Возрождения. Иатрохимия. Техническая
химия в XVI и XVII столетиях. Разложение алхимии (16 век). Картины
художников (Теньера Младшего, Дугласа и др.): изображение карьеры
алхимика. Карикатуры на алхимиков.
Тема 3. Развитие естествознания (4 ч.)
Представления о горении и дыхании в средние века. Теория
флогистона. Опыты Пристли. Лавуазье. Кислородная теория горения. Химия
в России в XVIII веке. М. В. Ломоносов. Атомистика.
Период медицинской химии. Парацельс, Агрикола, Палисси, Глаубер, Бехер
и другие. Развитие экспериментальных методов в химии. Крушение алхимии.
Роберт Бойль.
Тема 4. Практикум (4 ч.)
Символика элементов, веществ, процессов.
Свойства молекулярного и атомарного кислорода.
Природные красители (охра, луковая шелуха, грецкий орех, листья
березы, черника, индиго, берлинская лазурь). Окрашивание тканей.
Определение характера среды природными индикаторами (сок
столовой свеклы, черника, лакмус, чай, сок черной смородины, красной
капусты).
Резервное время – 2 час.
Примерное тематическое планирование:
Тема 1. Химические знания в древности (2 ч.).
1-2. Химические знания в древности.
Тема 2. Алхимический период (6 ч.).
1. (3). Что есть алхимия. Теория четырех элементов.
2. (4). Язык алхимии: символика элементов, веществ, процессов.
3. (5). Алхимия арабов и древнего мира.
4. (6). Алхимия в Западной Европе.
5. (7). Эпоха технической химии и иатрохимии.
6. (9). Разложение алхимии (16 век).
Тема 3. Развитие естествознания (4 ч.)
1.(10). Возникновение учения о химическом элементе. Открытие
химических элементов.
2. (11). Теория флогистона. Кислородная теория.
3. (12). Атомистические представления (М. В. Ломоносов, Д. Дальтон и
др.).
4. (13). Развитие экспериментальных методов в химии. Крушение
алхимии.
1.
2.
3.
4.
Тема 4. Практикум (4 ч.)
(13). Практическая работа 1. Символика элементов, веществ,
процессов.
(14). Практическая работа 2. Свойства молекулярного и атомарного
кислорода.
(15). Практическая работа 3. Природные красители. Окрашивание
тканей.
(16). Практическая работа 4. Определение характера среды
природными индикаторами.
Литература:
1. Астахова В. Г. Алхимии золотые сны. М., 1995.
2. Дроздов А. М. Научный подвиг алхимиков. М.,2000.
3. Крицман В. А. Книга для чтения по неорганической химии. М.,
1983.
4. Микеле Д. История химии. М., 1996.
5. Рабинович В. Л. Алхимия – как феномен средневековой культуры.
М., 1975.
6. Парменов К. Я., Сморгонский Л. М. Книга для чтения по химии.
Изд. Просвещение. Москва. 1960.
7. Повель Л., Бертье Ж. Утро магов. М., 1994.
8. Соловьев Р. И. История химии. М., 1976.
9. Сорос Д. Алхимия финансов. М., 1998.
10.Фигуровский Н. А. История химии. М., 1979.
11.Энгельс К., Новак П. По следам элементов. М., 1983.
Приложение.
К практической работе № 4. Определение характера среды
природными индикаторами.
Приготовление
и
использование
индикатора
из
листьев
краснокочанной капусты.
Свежие листья красной капусты нарезать, положить в воду и кипятить,
добавляя понемногу этиловый спирт до образования синего раствора.
Взять три стакана. В первый налить воду, во второй – раствор аммиака
(1:10), в третий – раствор кислоты. В стакане с водой окраска раствора
останется синей, во втором (в щелочной среде) станет зеленой, в третьем (в
кислой среде) – бесцветной.