МОУ «Новогремяченская СОШ» Урок по химии в 8 классе Кислоты. Получение кислот Учитель: Андриенко Наталья Валентиновна 2010-2011 уч.г. Цели: систематизировать знания, полученные при изучении темы «Основания», учиться решать задачи, осуществлять превращения; дать понятие «кислоты», классифицировать кислоты, научиться их получать. 2 Ход урока I.Организационный момент. II.Проверка знаний, полученных при изучении темы «Основания». 1.Фронтальный опрос. ? Если в формуле заметишь – Впереди металл стоит И своей ОН-подвеской Как большим хвостом вертит, Ты не думая ответишь: «Знаю это – гидроксид !» Но гидроксид начало названия, А класс веществ – основания. ? Дайте определение основаниям. ? Какова валентность ОН-группы? ? На какие типы делят основания? ? Каким образом это можно определить? ? Каково применение оснований? ? Основание и кислота – Два непримиримых врага Сразу вступают в реакцию, Название которой нейтрализация. ? Дайте определение реакции нейтрализация. ? Дайте определение реакции обмена ? Что такое индикаторы? ? Каков цвет лакмуса в кислой и щелочной среде? ? Каков цвет фенолфталеина в кислой и щелочной среде? 2.Работа у доски. 1.Решить задачу. В реакцию с водой вступило 28г оксида кальция. Рассчитайте массу, образовавшегося вещества. 3 Дано: m(CaO)=28г m(Ca(OH)2)-? Решение: 28г хг CaO + Н2О Ca(OH)2 56 74 г/моль г/моль 28г(CaO) хг(Ca(OH)2) 56г/моль 74г/моль 2874 х 37г 56 Ответ: 37г 2.Осуществить превращения: а) Cu(OH)2CuOCuSO4 Cu(OH)2CuOH2O CuOH2SO4CuSO4H2O б) ВаВаОВа(ОН)2ВаСl2 2ВаO22ВаО ВаОH2OВа(ОН)2 Ва(ОН)22HClВаСl22H2O 3.Написать формулы оснований, соответствующих оксидам: Fe2O3, PbO, BaO, Na2O, CuO, Cu2O, K2O. Назовите вещества. Пример: Cr2O3 – Cr(OH)3. 4.Составить уравнения реакций взаимодействия с водой следующих веществ: лития, кальция, оксида бария, оксида калия, натрия. 2Li2H2O2LiOHH2 Ca2H2OCa(OH)2H2 ВаОH2OВа(ОН)2 K2OH2O2KOH 2Na2H2O2NaOHH2 3.Работа по карточкам. К-1 1.Дайте названия веществ: а) LiOH, б)Mg(OH)2, в)Fe(OH)3, г)Fe(OH)2, д)Rb(OH)2. 2.Дайте определение основаниям. К-2 1.Написать формулы соединений: а)гидроксида магния; б) гидроксида алюминия; в) гидроксида лития; г) гидроксида олова(II); д) гидроксида олова(IV). 2.На какие группы делятся основания? 4 К-3 1.Написать формулы соединений: а)гидроксида меди(II); б) гидроксида рубидия; в) гидроксида свинца(II); г) гидроксида хрома(III); д) гидроксида калия. 2.Дайте определение реакциям обмена. К-4 1.Распределите по типам : растворимые и нерастворимые основания. KOH, NaOH, Ba(OH)2, Zn(OH)2, Сu(OH)2, Pb(OH)2, Rb(OH)2, Al(OH)3, Fe(OH)3. 2.Дайте определение реакциям нейтрализации. К-5 1.Осуществить превращения. Назвать вещества. Ca СaO Сa(OH)2 2.Дайте определение индикаторам. К-6 1.Осуществить превращения. Назвать вещества. S SO2 H2SO3 2.Дайте определение оксидам. III.Изучение нового материала. 1.Из предложенного перечня выберите соединения определенного класса веществ. I-В – оксиды II-В – основания KOH, H2SO4, Na2O, Mg(OH)2, Al(OH)3, CO, HCl, СaO, Fe2O3, HNO3, LiOH, NaOH, H3PO4, N2O5, Сa(OH)2, CuO. I-В – оксиды II-В – основания Na2O KOH CO Mg(OH)2 СaO Al(OH)3 Fe2O3 LiOH N2O5 NaOH CuO Сa(OH)2 Обратите внимание, что у вас остались вещества, которые нельзя отнести ни к оксидам, ни к основаниям. Какие это вещества? Выпишите их отдельно. H2SO4, HCl, HNO3, H3PO4. Что общего в записи этих веществ? Ответ: у них присутствует водород. Правильно, и такие вещества относят к классу кислот. 2.Задание. Запишите уравнения реакций данных веществ с металлами. 2NaH2SO4Na2SO4H2 5 2Na2HCl2NaClH2 2Na2HNO32NaNO3H2 6Na2H3PO42Na3PO43H2 Если обратимся к данным уравнениям реакций, то увидим, что в каждом случае идет замещение атомов водорода на атомы металлов. Т.о., кислоты – сложные вещества, состоящие из кислотных остатков и атомов водорода, способных замещаться на атомы металлов. 4.В зависимости от того, сколько атомов водорода способно замещаться на атомы металлов, такова валентность у кислотных остатков. Кроме того, кислотные остатки сохраняются при переходе из одних соединений в другие. Задание. Предлагаю вам самим попробовать определить кислотный остаток и его валентность в соединениях. Валентность Название Кислотный Названия кислот Формулы кислотного кислотного остаток остатка остатка Хлороводородная HCl I хлорид Cl (соляная) II Серная H2SO4 сульфат SO4 I Азотная HNO3 нитрат NO3 II Угольная H2CO3 карбонат CO3 III Ортофосфорная H3PO4 ортофосфат PO4 Сероводородная H2S сульфид Кремниевая H2SiO3 силикат Бромоводородная HBr бромид Сернистая H2SO3 сульфит Йодоводородная HI йодид 5.Классификация кислот. В зависимости от валентности кислотного остатка кислоты делят на: одноосновные, двухосновные, трехосновные. Кроме того, на безкислородные и кислородосодержащие.(см. схема 15 с.87 в учебнике). 6.Получение кислот. 1.Взаимодествием кислотных оксидов с водой. SO3H2OH2SO4 2.Взаимодествием неметаллов с водородом. Cl2H22HCl 3.Взаимодествием кислот с солями. NaClHNO3NaNO3HCl 6 IV.Закрепление. 1.Подчеркните кислотный остаток в молекулах кислот.и обозначьте их валентность. I-B:H2SO4, H2CO3, HNO3, H2SiO3, H2SO3, HBr. II-B: H2CrO4, HClO, H3PO4, HNO2, HAsO2, HClO2. III-B: HClO3, H2SeO4, HF, H3AsO4, HClO4, H2Cr2O7. 2.Домашнее задание: §32(с.86-88), в.1-4(с.90-91), №1(с.91) 3.Подведение итогов. 7