8-11 классы

ЗАДАНИЯ
школьного этапа Областной олимпиады школьников по химии
в Ашинском муниципальном районе Челябинской области,
2014-2015 учебный год
8 класс
8-1. (10 баллов) Вам предложены задания с выбором ответа (в каждом
задании только один ответ правильный). Выберите верный ответ.
1. Простым веществом НЕ ЯВЛЯЕТСЯ
А. вода
Б. сера
В. азот
Г. кислород
2. Смесью является
А. дистиллированная вода
Б. воздух
В. водород
Г. азот
3. К физическим явлениям НЕ ОТНОСЯТСЯ
А. плавление меди
Б. горение магния
В. сжижение воздуха
Г. испарение воды
4. Даны два водных раствора. Первый – раствор уксусной кислоты.
Второй – раствор соды. Если смешать эти растворы, образуется газ,
который:
А. горюч
Б. поддерживает горение
В. имеет резкий запах
Г. не поддерживает горение
5. Вода – самое удивительное вещество на Земле. Без нее на нашей
планете не было бы жизни. При повышении атмосферного давления
температура кипения воды:
А. понижается
Б. повышается
В. не изменяется
Г. может повышаться или понижаться в зависимости от объёма.
6. Можно ли отличить 5% водный раствор поваренной соли от 15%
водного раствора поваренной соли кипячением обеих растворов при
одинаковом атмосферном давлении?
А. Да. 5 % раствор имеет более высокую температуру кипения.
Б. Нет. Оба раствора имеют одинаковую температуру кипения.
В. Да. 15 % раствор имеет более высокую температуру кипения.
Г. Да. При кипячении 15% водного раствора выделяется газ, имеющий
характерный запах.
7. Для ртути НЕ ХАРАКТЕРНО физическое свойство
А. теплопроводность
Б. твердое агрегатное состояние при комнатной температуре
В. металлический блеск
Г. электропроводность
8. При полном сгорании трёх предложенных веществ образуется
углекислый газ и вода. Выберите вариант ответа, который
удовлетворяет этому условию.
А. С4Н8, С5Н10, С5Н11N
Б. С3Н8О2, С4Н10, СО
В. С2Н5ОН, С7Н8, С6Н12О6
Г. С5Н10О5, СО2, С2Н5Сl
9. Чему равна относительная молекулярная масса кислорода
А. 64
Б. 16
В. 32
Г. 48
10. Даны простые вещества: сажа, озон, графит, кислород, алмаз,
красный фосфор. Сколько всего химических элементов входит в состав
этих веществ:
А. 3
Б. 4
В. 5
Г. 6
8-2. (3 балла)
Какие химические элементы названы в честь Франции, Польши, России?
8-3. (6 баллов)
Сколько атомов содержится в кубике из чистого золота с ребром, равным 1
мм (плотность золота равна 19,3 г/см3)?
8-4. (16 баллов). Просто соль.
"Друга узнать - вместе пуд соли съесть".
В.И. Даль. Пословицы и поговорки русского народа.
Соль жизненно необходима для человека, равно как всех прочих живых
существ. Она участвует в поддержании и регулировании водно-солевого
баланса в организме, натрий-калиевого ионного обмена. Кроме того, соль
является основным материалом для выработки организмом ... кислоты –
важнейшего компонента желудочного сока. Суточная потребность среднего
человека в соли составляет около 2 г. Недостаток соли может привести к
депрессиям, нервным и психическим заболеваниям, нарушением
пищеварения и сердечно-сосудистой деятельности, спазмам гладкой
мускулатуры,
остеопорозу (ослабление костей), анорексии (пропаже
аппетита). Водный раствор (его называют изотоническим), содержащий 0,9
% соли по массе, используют, чтобы растворять лекарственные препараты,
которые вводят внутримышечно. Однако, по данным Всемирной организации
здравоохранения, систематический приём избыточного количества соли
приводит к повышению кровяного давления и, как следствие, – к
разнообразным болезням сердца и почек. Избыток соли в организме может
стать причиной заболеваний глаз и отёка век: как известно, соль задерживает
в организме воду, большой объём которой «хранит» в себе жировая ткань.
Популярные споры о вреде и пользе соли для здоровья человека
продолжаются с давних времен и до наших дней. Очевидно одно: соль
нашему организму нужна, но злоупотреблять ею ни в коем случае нельзя.
1. О какой соли идет речь? Какая кислота вырабатывается из нее в нашем
организме? Приведите формулы этих веществ, а также их бытовые и
химические названия. Как геологи называют минерал, второе название
которого «каменная соль»?
2. Пуд – старинная мера веса, составляющая приблизительно 16,4 кг. Ученые
посчитали, что в современной Европе можно «узнать друга» (см. эпиграф) за
2 года. Во сколько раз больше нормы съедает соли средний европеец?
Сколько г каждого элемента он ежедневно поглощает в составе соли?
3. Рассчитайте массу каждого из компонентов, которую нужно будет взять,
чтобы приготовить 250 г изотонического раствора из сухой соли и воды.
8-5. (5 баллов)
В смеси находятся: железные опилки, порошок оксида меди (II), кристаллы
поваренной соли, порошок серы. Предложите способ выделения этих
веществ из смеси.
ЗАДАНИЯ
школьного этапа Областной олимпиады школьников по химии
в Ашинском муниципальном районе Челябинской области,
2014-2015 учебный год
9 класс
9-1. (10 баллов) Вам предложены задания с выбором ответа (в каждом
задании только один ответ правильный). Выберите верный ответ.
1. Можно резать ножом
А. медь
Б. олово
В. сталь
Г. натрий
2. Массовая доля сахара в полученном растворе после растворения 15 г
этого вещества в 185 г воды составляет
А. 8,5%
Б. 8,1%
В. 10%
Г. 7,5%
3. Выберите формулу двухосновной кислоты:
А. НClО;
Б. NaClO4;
В. H2SO4
Г. Ba(OH)2.
4. Раствор фенолфталеина станет малиновым в пробирке с:
А. Н2О;
Б. H2SO4;
В. LiOH;
Г. Al(OH)3.
5. Раствор NaOН будет взаимодействовать с:
А. LiF;
Б. HgO;
В. HNO3;
Г. Ba(OH)2.
6. Масса порции вещества, соответствующей 2 моль углекислого газа
равна
А. 28 г
Б. 44 г
В. 88 л
Г. 88 г
7. Сумма всех коэффициентов в химическом уравнении, с помощью
которого записано взаимодействие алюминия с хлором
А. 7
Б. 5
В. 4
Г. 6
8. Продукты взаимодействия гидроксида натрия и оксида серы(VI)
А. Na2SO4 + H2;
Б. Na2SO3+ H2;
В. Na2SO4 + H2O;
Г. Na2SO3 + H2O.
9. Газ образуется в результате реакции
А. окисления фосфора
Б. разложения карбоната кальция
В. разложения гидроксида алюминия
Г. окисления кальция
10. Выберите НЕВЕРНО записанное уравнение реакции:
А. 2НNO3 + Вa(OH)2 = Ва(NO3)2 + 2H2O;
Б. H2SO4 + Fe(OH)2 = FeSO4 + 2H2O
В. H2SiO3 + 2KOH = K2SiO3 + 2H2O;
Г. H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + H2O.
9-2. (4 балла)
Бедному А совсем неудобно в своей квартире: сверху его грозится сжечь Б,
справа – отравить ядовитый Д, а живущий слева тихий Е иногда начинает
буянить и совсем не ясно, что от него ждать – либо отравит, либо подожжет
квартиру. Но когда Е успокаивается, то начинает светиться бледно-зеленым
светом и всех радует. Задание: Определите, кто такие А, Б, Д, Е?
9-3. (6 баллов)
Приведите уравнения реакций, позволяющие осуществить следующие
превращения. Определите вещества Х,Y.
Сu → X → CuCl2 → Y → CuSO4
9-4. (10 баллов)
При растворении оксида металла в степени окисления +2 в необходимом
количестве 20% серной кислоты получился 22,7% раствор его соли. Оксид
какого металла был взят для растворения? Приведите его формулу и дайте
название.
9-5. (10 баллов)
Известно, что в пяти пробирках находятся разбавленные растворы пяти
веществ: NaCl, Na2SO4, HNO3, Ba(OH)2 и Na2CO3, но не известно, какое
именно вещество находится в каждой пробирке. Определите, какое вещество
находится в каждой пробирке, не используя дополнительных реактивов.
Ответ проиллюстрируйте соответствующими уравнениями реакций в
молекулярной и сокращенной ионной формах.
ЗАДАНИЯ
школьного этапа Всероссийской олимпиады школьников по химии
в Ашинском муниципальном районе Челябинской области,
2014-2015 учебный год
10 класс
10-1. (10 баллов) Вам предложены задания с выбором ответа (в каждом
задании только один ответ правильный). Выберите верный ответ.
1. К сложным веществам относится:
А. озон;
Б. алмаз;
В. глюкоза;
Г. белый фосфор.
2. Какую массу имеют 3.0115۰1022 молекул воды:
А. 9г.;
Б. 0,9г.;
В. 18г.;
Г. 0,09г.
3. Наибольшее число молекул содержится при комнатной температуре в
1 литре:
А. воды;
Б. водорода;
В. хлороводорода;
Г. сероводорода.
4. В каком ряду указаны формулы оксидов, все из которых реагируют с
разбавленным раствором NaOH с образованием солей:
А. P2O5, Al2O3, FeO;
Б. CO2, CaO, Al2O3;
В. P2O5, CaO, CuO;
Г. Al2O3, ZnO, SO2.
5. Валентность марганца в Fe(MnO4)3 равна:
А. IV;
Б. V;
В. VI;
Г. VII;
6. В каком ряду все вещества, формулы которых приведены ниже,
реагируют с соляной кислотой с образованием новых веществ:
А. Zn, Fe(OH)2, KNO3;
Б. CuO, Ba(OH)2, K2CO3;
В. CO, K2O, Ag;
Г. AgNO3, NH3, CO2.
7. В состав вещества входят: Н-0,9%; Сu-57,7%; C-5,4%; О-36%.
Укажите формулу отражающую состав этого вещества:
А. CuCO3 * 2Cu(OH)2;
Б. 2CuCO3 * Cu(OH)2;
В. Cu2C2Н2О5;
Г. Cu2CН2О5.
8. Как изменится массовая доля растворенного вещества при
добавлении к 150 г. раствора 300 г. воды:
А. увеличится в 2 раза;
Б. уменьшится в 2 раза;
В. увеличится в 3 раза;
Г. уменьшится в 3 раза.
9. При н.у. 1 моль какого вещества занимает объём примерно 22,4 л.:
А. воды;
Б. меди;
В. озона;
Г. серы.
10. Раствор, содержащий по 0,1 моль Н2SO4 и воды, имеет массу:
А. 116 г.;
Б. 1,16 г.;
В. 99,8 г.;
Г. 11,6г..
10-2. (10 баллов)
Закончите фразы или ответьте на поставленные вопросы:
1. Раствор серного ангидрида в концентрированной серной кислоте
называется…
2. Формула веселящего газа…
3. Название по номенклатуре ИЮПАК угарного газа…
4. Элемент, впервые обнаруженный на солнце…
5. Тривиальное название 30 %-ного водного раствора пероксида водорода…
6. Этот ученый создал теорию строения органических соединений.
7. Этот ученый не только великий русский химик, но и всемирно известный
композитор.
8. Процесс перехода иода из твердого сразу в газообразное состояние
называется…
9. Какой воздух тяжелее, сухой или влажный?
10. Какой алкалоид содержится в напитке "Сoca-cola"?
10-3. (7 баллов)
Составьте уравнения химических реакций, соответствующих следующей
схеме превращений:
(5)
(3)
(1)
K3[Al(OH)6]
(2)
Al → ZlCl3 → Al(OH)3
(4)
KAlO2
Превращения (2) и (3) запишите в молекулярной и сокращенной ионной
форме.
10-4. (13 баллов).
При растворении в избытке соляной кислоты смеси магния и железа массой
10,4 г выделился газ объемом 6,72 л (н.у.). Определите массовые доли (в%)
каждого металла в исходной смеси.
10-5. (10 баллов)
При нагревании навески некоторого твердого вещества А образуется 5,6 г
твердого вещества Б и газ В. Б растворили в воде, при этом образовался
раствор, содержащий 7,4 г вещества Г. В пропустили через избыток раствора
вещества Д, в результате чего образовалось 13,8 г вещества Е. При
взаимодействии последнего в водном растворе с Г образуется А и Д.
Определите все вещества, составьте уравнения описанных реакций.
ЗАДАНИЯ
школьного этапа Всероссийской олимпиады школьников по химии
в Ашинском муниципальном районе Челябинской области,
2014-2015 учебный год
11 класс
11-1. (10 баллов) Вам предложены задания с выбором ответа (в каждом
задании только один ответ правильный). Выберите верный ответ.
1. Укажите химическое явление:
А. замерзание воды;
Б. растирание куска мела в порошок;
В. ржавление железа;
Г. фильтрование мутной воды
2. Для понятия атом несправедливо утверждение:
А. носитель химических свойств элемента;
Б. разрушается в химических реакциях;
В. химически неделим;
Г. состоит из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных
электронов.
3. Для озона и кислорода одинаковы следующие характеристики:
А. физические свойства;
Б. качественный состав;
В. химический состав;
Г. количественный состав.
4. Водород реагирует с:
А. только с простыми веществами;
Б. с простыми и сложными;
В. только со сложными;
Г. только с металлами.
5. Степень окисления азота в NH4NO3 соответственно равно:
А. -3 и +5;
Б. -4 и +5;
В. +4 и +3;
Г. +5 и +5.
6. Временную жесткость воды нельзя устранить:
А. кипячением;
Б. действием соды;
В. действием соляной кислоты;
Г. действием известкового молока.
7. Укажите формулу вещества при термическом разложении которого в
качестве основных продуктов образуются только оксиды:
А. KNO3
Б. KMnO4
В. H2SiO3
Г. Cu(NO3)2
8. Какова сумма коэффициентов в уравнении горения метана, если
продуктами реакции является угарный газ и вода (неполное сгорание)?
А. 8
Б. 9
В. 10
Г. 11.
9. При взаимодействии метана с хлором на свету НЕ МОЖЕТ быть
получено индивидуальное вещество, формула которого:
А. СНСl3
Б. CHCl2
В. СH2Cl2
Г. CH3Cl.
10. Русский химик М.Г. Кучеров обнаружил, что ацетилен может
взаимодействовать с водой в присутствие ионов Нg2+ , с образованием
уксусного альдегида. Уксусный альдегид также можно получить,
действуя водным раствором гидроксида натрия при нагревании на одно
из перечисленных веществ
А. 1,2 - дихлорэтан
Б. ацетон
В. 1,2,3 – трихлорметан
Г. 1,1 – дихлорэтан
11-2. (20 баллов). В кроссворде зашифрованы русские названия элементов,
известных человечеству с древнейших времен. Используя подсказки,
разгадайте названия и для каждого из этих элементов среди уравнений
реакций а) – л) найдите одно подходящее.
По горизонтали:
1. Сульфид этого металла повинен в потемнении старых картин, а из него
самого, в частности, отливают значительную часть охотничьей дроби и пуль.
2. «Жидкое серебро».
5. Из этого металла были сделаны пуговицы на мундирах армии Наполеона.
Бедняга Бонапарт и предполагать не мог, что русские морозы превратят эти
прочные блестящие пуговицы в невзрачный серый порошок.
6. В древнерусском и старославянском языке название этого элемента
обозначает вообще горючее соединение.
8. Металл, из которого делают гвозди.
По вертикали:
3. Окись этого элемента используется для изготовления зубных пломб и
производства отличных белил.
4. Главный элемент органической химии.
7. Благодаря этому элементу закончился каменный век человечества.
9. Наиболее «совершенный» металл, прямо-таки «царь металлов».
10. Металл, согласно поверьям, вредный для «здоровья» вампиров и
оборотней.
а) XS + 4H2O2 → XSO4 + 4H2O
б) X(NO3)2 + 2KI → XI2↓ + 2KNO3
в)2XCl2 + SO2+ 8HCl → S↓ + 2H2[XCl6] + 2H2O
г) X+ HNO3 + 4HCl → H[XCl4] + NO + 2H2O
д) XNO3 + 3NH3 + H2O → [X(NH3)2]OH + NH4NO3
е) X(NO3)2 + 4KOH → K2[X(OH)4] + 2KNO3
ж) 2XBr3 + 3Br2 + 16KOH → 2K2XO4 + 12KBr + 8H2O
з) K2XO4 + BaCl2 → BaXO4↓ + 2KCl
и) Al4X3 + 12H2O → 4Al(OH)3↓ + 3XH4↑
к) X+ 2H2SO4 → XSO4 + SO2↑ + 2H2O
11-3. (4 балла)
Приведите уравнения реакций взаимодействия металла с кислотой с учетом
следующих условий: масса раствора после окончания реакции по сравнению
с массой раствора кислоты
А) увеличилась,
Б) почти не изменилась,
В) уменьшилась.
Кислота, используемая во всех реакциях одна и та же, а металлы разные.
Ответы обоснуйте.
11-4. (10 баллов).
В состав органического вещества Х входят элементы углерод, водород, хлор.
При полном сгорании 0,500 г этого вещества было получено 347,2 мл
углекислого газа (н.у.). Анализ на хлор показал, что в 0,667 г вещества Х
содержится 0,367 г хлора. Относительная плотность этого вещества по неону
равна DNe = 3,225.
1. Определите формулу вещества Х.
2. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить
превращение согласно схеме:
AlCl3
А + Cl2, свет
X Na В
Д +Cl2, свет Е
3. Назовите вещества А, В, Д, Е.
4. Дайте полную характеристику реакции, подтверждающей последнее
превращение.
11-5. (6 баллов)
Перед вами в трех шкатулках находятся: в первой – натуральный и
фальшивый бриллианты; во второй – натуральный и фальшивый жемчуг; в
третьей – натуральное и поддельное золотое изделие.
Задание: С помощью каких химических реакций можно отличить
натуральные объекты? Составьте уравнения этих реакций.