ЗАНЯТИЕ № 6 Лабораторная работа «ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ

Реклама
ЗАНЯТИЕ № 6 Лабораторная работа
«ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ.
ОБМЕННЫЕ РЕАКЦИИ В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ.
ПРОИЗВЕДЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ»
Для качественной оценки ионной проводимости используют прибор для
изучения электропроводности. Слабый накал лампы указывает на низкую
электропроводность раствора, яркое свечение лампы – на высокую. Перед
каждым определением необходимо тщательно промывать стакан и электроды
дистиллированной водой.
Опыт 1. Растворы электролитов и неэлектролитов
Изучить электропроводность следующих веществ: а) дистиллированной
воды; б) этилового спирта; в) раствора ацетона в воде; г) 1М раствора уксусной
кислоты; д) 1М раствора аммиака; е) 1М раствора гидроксида натрия; ж) 1М
раствора соляной кислоты.
Написать уравнения диссоциации всех изученных электролитов. Сделать
выводы о силе электролитов; указать значения констант диссоциации для
слабых электролитов, для сильных электролитов указать значения степени
диссоциации (используя данные таблиц из Приложения Б и Г).
Опыт 2. Электролитическая диссоциация солей
Смешать равные количества растворов аммиака и уксусной кислоты и
определить электропроводность полученного раствора ацетата аммония. Как
отличаются проводимости раствора соли и исходных растворов? Чем
объяснить это различие?
Написать уравнения диссоциации изученных веществ и уравнение
реакции в молекулярном и ионно-молекулярном видах.
Можно изучить также электропроводности растворов других солей.
Опыт 3. Зависимость степени диссоциации электролитов от
разбавления
Определить электропроводность концентрированного раствора уксусной
кислоты, сделать вывод о силе данного электролита. Разбавить этот раствор
1
водой в два раза и вновь изучить электропроводность. После этого раствор
разбавить еще вдвое и снова измерить электропроводность. Объяснить
наблюдаемые явления, используя закон разбавления Оствальда.
Опыт 4. Сравнение химической активности растворов электролитов
В одну пробирку налить 2-3 мл 1М раствора уксусной кислоты, в другую
– столько же 1М раствора соляной кислоты. В каждую пробирку бросить по
одинаковому кусочку цинка. Какой газ выделяется? В какой пробирке
наблюдается более энергичное газообразование? Почему?
Написать уравнения диссоциации кислот и указать, в какую сторону
смещено каждое равновесие.
Написать молекулярные и ионные уравнения протекающих реакций.
Сравнить концентрации ионов водорода в каждом из растворов (диссоциацию
соляной кислоты считать полной).
Опыт 5. Амфотерные электролиты
а) Налить в пробирку раствор ZnSO4 и добавить в него несколько капель
раствора NaOH. Наблюдать выпадение белого осадка Zn(OH)2.
Написать уравнение реакции в молекулярной и ионной форме.
б) Полученную жидкость с осадком взболтать и отлить половину в
другую пробирку. В одну из пробирок добавить раствор HCl, в другую –
избыток раствора NaOH. В обоих случаях наблюдать растворение осадка.
Написать уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.
Опыт 6. Обменные реакции в растворах электролитов
Предложите не менее пяти реакций с использованием предложенных
реактивов: растворы CuCl2, BaCl2, FeSO4, Pb(NO3)2, MnCl2, H2SO4, насыщенный
раствор
CaSO4,
концентрированные
растворы
HCl,
Na2S
и
H2S,
кристаллический CuS.
Запишите их в молекулярной и ионной формах и на основе констант
диссоциации и значений ПР (см. Приложения Б и В) реагентов и продуктов
сделайте выводы о возможности их протекания.
Проверьте свои предположения на опыте.
2
Опыт 7. Условия образования и растворения осадков
В две пробирки налить по 3 мл 0,005М раствора нитрата свинца, в одну
из них добавить 3 мл 0,05М раствора хлорида калия, а в другую – 3 мл 0,05М
раствора иодида калия. В какой из пробирок выпал осадок?
Объяснить наблюдения и сделать необходимые расчеты.
Вопросы для самоподготовки:
1. Какие вещества называются электролитами? Неэлектролитами? Приведите
примеры.
2. Что называется электролитической диссоциацией? Кто и когда предложил
теорию элетролитической диссоциации? Основные положения этой теории. 3.
Каковы механизмы диссоциации веществ с разным типом связи (ионной и
ковалентной полярной)?
4. Что называется степенью электролитической диссоциации? От чего она
зависит? Какие электролиты называются сильными? Слабыми? Приведите
примеры.
5. Что такое кислоты и основания с точки зрения теории электролитической
диссоциации? Напишите уравнения диссоциации кислот, оснований и солей. 6.
Что называется ступенчатой диссоциацией? Приведите примеры.
7.
Что
такое
амфотерные
электролиты
с
точки
зрения
теории
электролитической диссоциации? Приведите примеры.
8. Что характеризует константа электролитической диссоциации? Закон
разбавления Оствальда.
9. Обменные реакции в растворах электролитов. В какую сторону смещены
равновесия в растворах электролитов? Приведите примеры.
10. Что такое произведение растворимости труднорастворимых сильных
электролитов? Каковы условия растворения и выпадения осадков?
Задачи для самостоятельного решения:
Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии.Стр.111-117, 125-131;
№№ 503, 504, 505, 510, 511, 559, 560, 576, 580, 581, 582, 584.
3
Скачать