Е) Увеличению упругости диссоциации МеО

Тест по дисциплине «Теория металлургических процессов»
Рубежный контроль 1
1
Для реакции выщелачивания цинка разбавленной азотной кислотой температурная
зависимость стандартной свободной энергии Гиббса - 123300 - 25,5 Т , Дж [ 298 – 333 К]
3 Zn + 8 HNO3 = 3 Zn(NO3)2 + 2 NО + 4 H2O
(1)
Соответственно:
Среднее значение теплового эффекта реакции в интервале температур 298 – 333 К , кДж
на моль Zn :
А) – 123.30
В) 25,5
С) 0.025
D) – 25,5
Е) -41,1
E
2 Термодинамическая функция – энтальпия реакции ( 1 ) является :
А) функцией процесса
В) экстенсивной величиной
С) критерием направленности процесса
D) возрастающей величиной
Е) интенсивной величиной
B
3 Энтропия реакции ( 1 ) :
А) увеличивается
В) минимальна
С) не изменяется
D) стремится к нулю
Е) уменьшается
A
4 Реакция ( 1 ) :
А) Эндотермическая
В) тепловой эффект равен нулю
С) энтальпия максимальна
D) энтальпия минимальна
Е) экзотермическая
E
5 Реакция ( 1 ) при 300 К:
А) в равновесии
В) термодинамически возможна
С) стандартная энергия Гиббса равна нулю
D) практически невозможна
Е) термодинамически невозможна
B
6 Количество окислителя (моль) в реакции ( 1 ):
А) 1
В) 8
С) 3
D) 4
Е) 2
E
7Кислородный потенциал (πо) в системе Me –O2 –CO-CO2 :
А) Р (О2)
В) Р(О2)/Р(СО)
С) Р(О2) *Р(СО2)
D) RT ln Р(О2)
Е) Р(О2)/Р(СО2)
D
8
Константа равновесия реакции Будуара ( C + СО2 = 2 СО ) с учетом уравнения
нормального сродства ΔG0 = RT ln Kр :
А) Рсо2 / Рсо2
В) Рсо2
С) Ро2
D) Рсо
Е) Рсо2 / Рсо2
E
9 При вакуумировании равновесной системы Будуара :
А) доля СО в газовой фазе уменьшится
В) Увеличится Кр
С) доля СО2 – увеличится
D) изменится Кр
Е) доля СО – увеличится
E
10 При уменьшении температуры равновесной системы Будуара :
А) увеличится доля СО2
В) смещение равновесия не произойдет
С) состав смеси не изменится
D) Кр не изменится
Е) увеличится доля СО
A
11 Кинетическое уравнение реакции ( 2 ) в растворе c pH = 6
BrO3 - + 5 Br - + 6 H + = 3 Br2 +3 H2O
(2)
υ = k CBrO(3)- *CBr- *C2H+
Изменение скорости реакции при разбавлении раствора дистиллированной водой
в 100 раз:
А) уменьшится в 108 раз
В) увеличится в 100 раз
С) уменьшится в 100 раз
D) увеличится в 10 раз
Е) уменьшится в 106 раз
E
12 Связь константы скорости реакции с энергией активации:
А) k = A exp ( - E / RT )
В) k = E / RT
C) k = RT / E
D) k = F exp ( E / RT2)
E) k = A exp ( E / RT )
A
13 При окислении металлов кислородом с участием конденсированных фаз и при
наличии растворов 2 [ Me ] + O2 = 2 ( MeO ) увеличение концентрации
оксида металла в шлаке приводит:
А) Уменьшению упругости диссоциации МеО
В) Упругость диссоциации МеО не изменится
С) уменьшению концентрации металла
Д) Уменьшению равновесного давления кислорода
Е) Увеличению упругости диссоциации МеО
E
14 При рафинировании чернового металла от примеси Ме окислением газообразной
серой с уменьшением молярной доли примеси упругость диссоциации
сульфида Ме – примеси :
А) уменьшается неограниченно
В) уменьшается до значения в насыщенном растворе
С) не изменяется
D) увеличивается до значения в насыщенном растворе
Е) увеличивается неограниченно
E
15 Свойства цинка как восстановителя: Zn2+ + 2e- = Zn
φo = - 0.76 B
ZnO22- + 2 H2O + 2e- = Zn + 4 OH- φо = - 1.26 В
Выражены более сильно в растворах:
А) щелочных
В) разбавленных
С) нейтральных
D) не проявляются
Е) кислых
C
16 Для реакции выщелачивания цинка разбавленной азотной кислотой температурная
зависимость стандартной свободной энергии Гиббса - 124400 - 88.4 Т , Дж [ 298 – 333 К]
Zn + 4 HNO3 = Zn(NO3)2 + 2 NО2 + 2 H2O
(2)
Соответственно:
Среднее значение теплового эффекта реакции в интервале температур 298 – 333 К , кДж
на моль окислителя:
А) – 31.1
В) - 124.4
С) 88,4
D) -22.1
Е) - 62,2
E
17 Энтальпия реакции ( 2 ) :
А) увеличивается
В) не изменяется
С) максимальна
D) минимальна
Е) уменьшается
E
18 Объём диоксида азота ( при нормальных условиях ) на один моль окислителя
для реакции (2), дм3:
А) 5.6
В) 11.2
С) 2,8
D) 22,4
Е) 44,8
D
19 Реакция ( 2 ) в интервале 298-333 К
А) термодинамически маловероятна
В) термодинамически невозможна
С) обратима
D) практически не протекает
Е) термодинамически возможна
E
20 Количество эквивалентов окислителя в реакции (2):
А) 1,0 моль
В) 5,0 моль
С) 3,0 моль
D) 4,0 моль
Е) 2,0 моль
E