Вопросы коллоквиума №2

ВОПРОСЫ КОЛЛОКВИУМА № 2
1. Комплексные соединения в аналитической химии. Классификация, состав и
основные характеристики комплексообразователя и лиганда. Примеры комплексов
с неорганическими лигандами, применяемые для обнаружения.
2. Комплексы с органическими лигандами. Органические реагенты в аналитической
химии. Функционально-аналитические группы. Правило Чугаева. Примеры
комплексов с органическими лигандами, применяемые для обнаружения.
3. Равновесия в растворах комплексных соединений. Ступенчатые и общие
константы, константы устойчивости и нестойкости. Термодинамическая и условная
константа устойчивости.
4. Равновесия в растворах комплексных соединений. Расчет условных констант
устойчивости и равновесных концентраций с учетом конкурирующей реакции
протонирования лиганда.
5. Равновесия в растворах комплексных соединений. Расчет условных констант
устойчивости и равновесных концентраций с учетом конкурирующей реакции
комплексообразования иона центрального атома.
6.
Равновесие в системе раствор-осадок. Растворимость. Вывод формулы для
вычисления ионной, молекулярной и общей растворимости.
7. Факторы
влияющие
на
смещение
гетерогенного
равновесия.
Влияние
одноименного иона на растворимость малорастворимых соединений.
8. Факторы
влияющие
концентрации
на
смещение
постороннего
малорастворимых
соединений.
гетерогенного
сильного
Связь
электролита
равновесия.
на
термодинамической
Влияние
растворимость
и
реальной
концентрационной констант гетерогенного равновесия.
9. Факторы
влияющие
на
смещение
гетерогенного
равновесия.
Влияние
конкурирующей реакции на растворимость малорастворимого соединения (на
примере конкурирующей кислотно-основной реакции). Связь термодинамической
и условной констант гетерогенного равновесия.
10. Факторы
влияющие
на
смещение
гетерогенного
равновесия.
Влияние
конкурирующей реакции на растворимость малорастворимого соединения (на
примере
конкурирующей
реакции
комплексообразования).
термодинамической и условной констант гетерогенного равновесия.
Связь
11. Равновесие в системе раствор-осадок. Условие образования осадка. Полное
(количественное)
осаждение.
Дробное
осаждения.
Перевод
одних
малорастворимых соединений в другие.
12. Равновесие в системе раствор-осадок. Условие образования осадка. Влияние
количества
осадителя
на
полноту
осаждения.
Вычисление
оптимального
количества осадителя в случае образования комплексных соединений осаждаемого
катиона с осадителем.
13. Теоретические основы сульфидной (сероводородной) классификации.
14. Теоретические основы кислотно-основной классификации (на примере разделения
4 и 5 аналитических групп).
15. Теоретические основы разделения катионов по кислотно-щелочному методу.
16. Качественные реакции на катионы 4-6 групп. Систематический анализ смеси
катионов 4-6 групп по кислотно-основной классификации
17. Составьте схему разделения и анализа смеси солей, приведите реакции
обнаружения каждого иона: Mg(NO3)2, NiCl2, FeSO4.
18. Составьте схему разделения и анализа смеси солей, приведите реакции
обнаружения каждого иона: KNO3, Pb(CH3COO)2, MnSO4.
19. Составьте схему разделения и анализа смеси солей, приведите реакции
обнаружения каждого иона: AgNO3, PbCl2, (Al)2(SO4)3
20. Составьте схему разделения и анализа смеси солей, приведите реакции
обнаружения каждого иона: MgHPO4, SrCl2, NH4Br.
21. Составьте схему разделения и анализа смеси солей, приведите реакции
обнаружения каждого иона: NH4I, SnCl2, K2SO3.
22. Составьте схему разделения и анализа смеси солей, приведите реакции
обнаружения каждого иона: Cu(NO3)2, BaCl2, Pb(CH3COO)2.
23. Составьте схему разделения и анализа смеси солей, приведите реакции
обнаружения каждого иона: NH4Cl, Na2S2O3, KBr.
24. Составьте схему разделения и анализа смеси солей, приведите реакции
обнаружения каждого иона: Cd(NO3)2, FeCl3, NaNO2.