Химия» – 1 курс специальности «Лечебное дело»

Учебно-методические материалы по дисциплине «Химия»
для студентов 1 курса специальности «Лечебное дело»
СОДЕРЖАНИЕ ЛЕКЦИЙ ПО ДИСЦИПЛИНЕ «ХИМИЯ»
Введение. Химия и медицина. Предмет задачи и методы химии
Химические дисциплины в системе медицинского образования.
1.Тема: Химические методы исследования в медицине и биологии
Титриметрический анализ. Химический эквивалент вещества.
Молярная концентрация эквивалента вещества. Закон эквивалентов. Точка
эквивалентности и способы её фиксирования. Способы титрования: прямое,
обратное, косвенное. Ацидиметрия и алкалиметрия: титранты, их
стандартизация; индикаторы. Окислительно-восстановительное титрование.
Иодиметрия и перганометрия: титранты, их стандартизация; индикаторы.
Расчёт массы и массовой доли определяемого вещества по данным
титриметрического анализа. Использование титриметрических методов в
медицине и биологии.
2.Тема: Термохимические уравнения и расчёты. Биоэнергетика
Закон Гесса и следствия из него. Термохимические уравнения и
расчеты. Основы биоэнергетики. Методы расчёта энергоменю.
Химическое равновесие. Обратимые и необратимые по направлению
реакции. Константа химического равновесия. Прогнозирование смещения
химического равновесия.
3.Тема: Элементы химической кинетики. Катализ. Ферментативный
катализ.
Предмет и основные понятия химической кинетики. Химическая
кинетика как основа для изучения скоростей и механизмов биохимических
процессов. Молекулярность и порядок реакций. Зависимость скорости от
концентрации. Кинетические уравнения реакции первого и второго порядка.
Зависимость скорости реакции от температуры. Температурный
коэффициент скорости реакции и его особенности для биохимических
процессов. Понятие о теории активных соударений и теории переходного
состояния. Катализ. Ферментативный катализ. Классификация ферментов.
Уравнение Михаэлиса - Ментен и его анализ.
4.Тема: Учение о растворах
Роль воды и растворов в жизнедеятельности. Физико-химические
свойства воды, обусловливающие её уникальную роль, как единственного
биорастворителя. Способы выражения концентрации растворов.
Коллигативные свойства растворов неэлектролитов. Закон Рауля.
Криометрия. Эбулиометрия. Осмос и осмотическое давление. Закон Вант
Гоффа. Раствор электролитов. Изотонический коэффициент. Понятие об
изоосмии (электролитном гомеостазе). Роль осмоса и осмического давления
в биологических системах. Плазмолиз. Гемолиз. Онкотическое давление
плазмы сыворотки крови.
1
Сильные и слабые электролиты. Константа ионизации слабого
электролита. Закон разведения Освальда. Теория растворов сильных
электролитов.
5. Тема: Основные типы химических равновесий и процессов в
жизнедеятельности
Протолитическая теория кислот и оснований. Гидролиз солей.
Константа гидролиза. Гидролиз АТФ, как универсальный источник энергии в
организме. Электролитный состав крови и тканей.
Буферные системы, их классификация и механизм действия. Буферные
системы крови. Понятие о кислотно-основном состоянии организма.
6.Тема: Физико-химия дисперсных систем
Дисперсные системы и их классификация по степени дисперсности.
Методы получения и очистки коллоидных растворов. Искусственная почка.
Механизм возникновения электрического заряда коллоидных частиц.
Строение двойного электрического слоя. Мицеллы, ядро, гранула.
Электрокинетический потенциал коллоидной
частицы. Влияние
электролитов на электрокинетический потенциал. Биологическая роль.
Устойчивость дисперсных систем. Коагуляция. Порог коагуляции и его
определения. Правило Шульце-Гарди. Взаимная коагуляция. Коллоидная
защита и привыкание.
7. Тема: Биогенные элементы.
Человек и биосфера. Биогенные элементы. Распределение биогенных
элементов по s-p-d-f- блоками в ПСЭ.
Элементов s-блока. Медико-биологическое значение натрия, калия,
кальция, магния. Соединения s- элементов как лекарственные средства.
Токсичность бериллия и бария.
Элементы р-блока.
Медико-биологическая роль р-элементов и применение их важнейших
соединений в медицине (бор, углерод, сера, кислород, галогены и др.).
Элементы d- блока.
Медико-биологическое значение и применение в медицине dэлементов (железо, кобальт, никель, цинк, хром, марганец и др.)
План лабораторных занятий по химии для студентов
1 курса специальности «Лечебное дело»
№
1
Тема занятий
Вводное
занятие.
Техника безопасности.
Химическая
посуда.
Навыки
работы
с
пипеткой и бюреткой.
Основные химические
Литература
2
Контрольные вопросы
2
законы и понятия.
Введение
в
титриметрические
методы
анализа.
Кислотно-основное
титрование.
Определение
кислотности
желудочного сока.
Ошроева Р.З. и
др., Общая химия
Лабораторный
практикум, 2010,
2014, 2015 с. 5-7,
10-20.
3
Оксидиметрия.
Лабораторный
Перманганатометрия. практикум, 2010,
Установка
титра с. 20-24.
рабочего
раствора
KMnO4. Определение
активности каталазы
крови.
4
Определение
Лабораторный
аскорбиновой кислоты практикум, с. 24(витамин
С) 29.
йодометрическим
методом.
5
Определение теплоты
растворения
и
теплового
эффекта
химической реакции.
Ошроева Р.З. и
др.,
Учебное
пособие. Основы
химической
термодинамики и
биоэнергетики,
3
1.Понятие об эквиваленте.
2.Закон эквивалентов.
3.Определение
эквивалента
сложных веществ.
4.Способы выражения состава
растворов в объёмных методах
анализа.
5.Основы
количественного
анализа. Теоретические основы
объемного анализа. Титрование.
6.Классификация
методов
титриметрического анализа.
7.Приготовление
титрованных
растворов.
8.Методы расчёта, применяемые в
титриметрическом методе.
9.Сущность кислотно-основного
титрования. Выбор индикатора.
Точка эквивалентности.
10.Использование
метода
нейтрализации в клинических
лабораториях.
1.Окислительновосстановительные реакции.
2.Типы
окислительновосстановительных реакций.
3.Эквивалент
окислителя
и
восстановителя.
4.Перманганатометрия.
5.Приготовление стандартных и
рабочих растворов.
1.Йодометрия.
2.Аргентометрия. Методы Мора и
Фольгарда.
3.Произведение растворимости.
4.Стандартные
и
рабочие
растворы в аргентометрии.
1. Закон Гесса и следствие из него.
2.Стандартные
теплоты
образования и сгорания и их
использование
для
термохимических расчетов.
3. Основы биоэнергетики.
2011.
Лабораторный
практикум, с. 3033. Лекции.
Глинка
Н.Л.
Общая
химия,
любой
год
издания.
Лабораторный
практикум, с.3334. Лекции.
6
Влияние
различных
факторов
на
положение равновесия
химической реакции.
Коллоквиум №1 Тема:
«Основные
химические понятия и
законы.
Объемные
методы анализа».
7
Скорость химических
реакций.
Влияние
концентрации
и
температуры
на
скорость реакции.
Лекции
Лабораторный
практикум, с.
Ошроева Р.З. и
др.,Учебное
пособие,
Кинетика.
Катализ.
Ферментативный
катализ, 2013.
1. Средняя скорость химической
реакции.
2. Зависимость скорости реакции
от концентрации реагирующих
веществ. Закон действующих
масс.
3. Зависимость скорости реакции
от температуры. Правило ВантГоффа.
4. Понятие об энергии активации.
Уравнение Аррениуса.
5. Молекулярность и порядок
реакций.
8
Каталитические
реакции.
Ферментативный
катализ.
Лекции.
Лабораторный
практикум, с. 3840.
Ошроева Р.З. и
др.,
Учебное
пособие,
Кинетика.
Катализ.
Ферментативный
катализ, 2013.
1.Катализ и катализаторы.
2.Гомогенный и гетерогенный
катализ.
3.Ферменты как биологические
катализаторы. Классификация.
4.Ферментативный катализ.
5.Уравнение Михаэлиса-Ментен и
его анализ.
6.Преобразование
уравнения
Михаэлиса-Ментен для более
удобного
графического
нахождения
и
.
4
1.Обратимые и необратимые по
направлению реакции.
2.Химическое
равновесие.
Константа равновесия.
3.Смещение
химического
равновесия. Принцип Ле-Шателье.
4.Прогнозирование
смещения
химического равновесия.
9
Коллигативные
свойства
растворов.
Сильные и слабые
электролиты.
Электролитическая
диссоциация
растворов
электролитов.
Глинка Н.Л., с.
231-242. Лекции.
Лабораторный
практикум, с. 4346.
10
Гидролиз солей.
Глинка, с. 249Способы выражения 254.
концентрации
Лекции.
растворов.
Лабораторный
практикум, с. 4648.
11
Колориметрический (буферный) метод
определения
рН
растворов.
Равич-Щербо, с.
77-90.
Лекции.
Лабораторный
практикум, с. 4951.
5
1. Понижение давления пара.
2.
Изменение
температуры
замерзания
и
температуры
кипения растворов.
3. Осмос. Осмотическое давление.
Закон Вант-Гоффа. Осмотическое
давление биологических систем.
4.Особенности
растворов
электролитов. Сильные и слабые
электролиты.
5.Теория кислот и оснований
Аррениуса.
Степень
электролитической диссоциации.
6.Константа
электролитической
диссоциации. Закон разбавления
Освальда.
7.
Электролитный
баланс
организма человека.
1. Гидролиз солей.
2. Ступеньчатый гидролиз.
3. Степень гидролиза.
4. Константа гидролиза. Связь
константы гидролиза со степенью
гидролиза.
5.
Гидролиз
АТФ,
как
универсальный источник энергии
организма.
6. Массовая доля раствора.
7.
Молярная
концентрация
раствора.
8.
Молярная
концентрация
эквивалента (нормальная).
9. Титр раствора.
10. Моляльная концентрация.
11. Объёмная доля раствора.
12. Мольная доля раствора.
1.Протолитическая теория кислот
и оснований.
2.Диссоциация воды. Ионное
произведение воды. Водородный
показатель
рН,
как
мера
кислотности
3.Интервалы значений рН для
различных
жидкостей
12
13
14
человеческого организма в норме
и патологии.
Колориметрическое
Равич-Щербо, с. 1.Буферные
системы,
их
определение буферной 90-101. Лекции. классификация
и
механизм
емкости растворов.
Лабораторный
действия.
Коллоквиум № 2
практикум, с. 51- 2.Буферная емкость и факторы
Тема:
52.
определяющие ее.
«Термохимические
3.Уравнение
Гендерсонауравнения и расчёты.
Гассельбаха.
Основы
4.Буферные системы крови.
биоэнергетики.
Кинетика и катализ.
Химическое
равновесие»
Конденсационные
Равич-Щербо, с. 1.Методы получения
методы
получения 175-187,132-152.
коллоидных растворов.
золей.
Определение Лекции.
2.Методы очистки коллоидных
знака
заряда Лабораторный
растворов. Диализ,
коллоидных
частиц практикум, с.54электродиализ и
методом
55.
ультрафильтрация.
электрофореза.
3.Искусственная почка.
4.Механизм
возникновения
электрического заряда
коллоидных частиц.
5.Строение
двойного
электрического слоя.
6. Строение мицеллы.
7.Электрокинетические явления.
Электрофорез. Электроосмос.
8.Применение
в
медицине
электрофореза и электроосмоса.
9.Потенциалы
протекания
и
седиментации.
Защитное действие от Равич-Щербо, с. 1.Коаугуляция.
Кинетика
коагуляции белками 179-187. Лекции. коагуляции. Медленная и быстрая
сыворотки крови.
Лабораторный
коагуляция.
практикум, с. 56. 2.Порог коагуляции.
3.Правила Шульце-Гарди.
4.Явление привыкания.
5.Чередование зон коагуляции.
6.Взаимная
коагуляция
коллоидов.
7.Значение этих явлений в
медицине.
6
15
Лигандообменные
равновесия.
Комплексные
соединения.
Глинка
Н.Л.
любой
год
издания. Лекции.
Лабораторный
практикум, с. 6163
16
Биогенные
d – элементы.
Глинка
Н.Л.
Лекции.
Лабораторный
практикум, с. 6372.
Биогенные
элементы, часть
II.
d-элементы,
сост.
Ошроева
Р.З., 2005.
17
Биогенные
р- и s – элементы.
Коллоквиум №3 Тема:
«Учение о растворах.
Биогенные элементы».
Глинка
Н.Л.
любой
год
издания. Лекции.
Лабораторный
практикум, с. 6389.
Биогенные
элементы, Часть I.
s- элементы,
сост.
Ошроева
Р.З., 2002.
7
1.Координационная
теория
Вернера.
2.Реакции комплексообразования.
3.Типы комплексных соединений.
4.Номенклатура
комплексных
соединений.
5.Внутрикомплексные
соединения.
6.Строение
природных
внутрикомплексных соединений
(строение гема). Гемоглобин.
7.Константа
нестойкости
комплексных соединений.
1. Химия и применение в
медицине d – элементов.
2. Биологическая роль хрома и
молибдена.
3. Какие заболевания могут
возникнуть
при
длительном
употреблении молибдена.
4. Биологическая роль марганца.
5.
Применение
важнейших
соединений марганца в медицине.
6. Биологическая роль железа.
7. Биологическая роль кобальта и
никеля.
8. Биологическая роль меди.
9. Биологическая роль цинка.
1. Химия и применение в
медицине р- и s – элементов.
2. Биологическая роль алюминия.
3.
Важнейшие
соединения
алюминия и их применение в
медицине.
4. Биологическая роль углерода и
кремния.
5. Биологическая роль азота.
6. Биологическая роль фосфора.
7. Кислород, озон. Соединения
кислорода и их биологическая
роль.
8. Биологическая роль серы.
9. Биологическая роль металлов
IА и IIA групп.
Контрольноаналитическая задача
на смесь катионов dэлементов.
18
КонтрольноКаждый
студент
решает
аналитические
индивидуальную
задачи на смеси экспериментальную задачу.
катионов
и
анионов,
сост.
Ошроева
Р.З.
2003.
Тематический план
самостоятельных занятий по химии
№ Наименование
тем
программы
1 Эквиваленты
простых
и
сложных
веществ. Закон
эквивалентов.
2
3
4
Вид занятий
Литература
Выполнение
Глинка Н.Л. Общая химия.
заданий
по (любой год издания).
расчёту
Ошроева Р.З., Беева Д.А.
эквивалентов
Общая химия. Лабораторный
сложных
практикум, 2010, с. 10-17.
веществ и по Общая химия. Вопросы и задачи
закону
для самостоятельной работы,
эквивалентов
2010,
с. 3-4
Основы
Выполнение
Селезнев
"Аналитическая
количественно заданий
по химия", 1973.
го анализа.
расчету
Ошроева Р.З., Беева Д.А.
результатов
Общая химия. Лабораторный
титрометрическ практикум, 2010, с. 10-17.
ого анализа.
Алкалиметрия Выполнение
Селезнев
"Аналитическая
и
заданий
по химия", 1973.
ацидиметрия. расчету
Ошроева Р.З., Беева Д.А.
Кривые
результатов
Общая химия. Лабораторный
титрования.
титрометрическ практикум, 2010, с. 17-20.
ого анализа.
Общая химия. Вопросы и задачи
для самостоятельной работы,
2010, с. 4-5.
Оксидиметрия Выполнение
Селезнев
"Аналитическая
Перманганато заданий
по химия", 1973.
метрия.
расчету
Ошроева Р.З., Беева Д.А.
результатов
Общая химия. Лабораторный
8
Часы
2
2
2
2
перманганатоме
трического
анализа.
5
Оксидиметрия Решение задач,
Йодометрия.
с использование
йодометрическо
го анализа.
6
Методы
осаждения.
7
Закон Гесса.
Следствия из
закона Гесса.
Биоэнергетика
8
Работа
с
блоками
информации.
Решение задач
по теме.
Выполнение
заданий
по
расчету
энергетических
характеристик
реакций. Работа
с
блоками
информации.
Термохимичес Выполнение
кие уравнения термохимически
и
расчёты. х
расчётов.
Расчёт
Работа
с
энергоменю.
блоками
информации.
Химическое
Работа
с
равновесие и блоками
смещение
информации.
равновесия.
Решение задач и
Константа
подготовка
равновесия.
ответов
на
вопросы.
10 Учение
о Работа
с
растворах.
блоками
9
практикум, 2010, с. 20-26.
Общая химия. Вопросы и задачи
для самостоятельной работы,
2010, с. 6-7.
Селезнев
"Аналитическая
химия", 1973.
Ошроева Р.З., Беева Д.А.
Общая химия. Лабораторный
практикум, 2010, с. 20-26.
Общая химия. Вопросы и задачи
для самостоятельной работы,
2010, с. 6-7.
Селезнев
"Аналитическая
химия", 1973.
Ошроева Р.З., Беева Д.А.
Общая химия. Лабораторный
практикум, 2010, с. 26-30.
Общая химия. Вопросы и задачи
для самостоятельной работы,
2010, с. 5-6.
Ошроева Р.З., Беева Д.А.
Общая
химия.
Элементы
химической термодинамики и
биоэнергетики, 2011,
с. 49.
Общая химия. Вопросы и задачи
для самостоятельной работы,
2010, с. 7-9.
Ошроева Р.З., Беева Д.А.
Общая
химия.
Элементы
химической термодинамики и
биоэнергетики, 2011, С. 49.
Общая химия. Вопросы и задачи
для самостоятельной работы,
2010, с. 9-10.
Ошроева Р.З., Беева Д.А.
Общая
химия.
Элементы
химической термодинамики и
биоэнергетики, 2011, С. 49.
Общая химия. Вопросы и задачи
для самостоятельной работы,
2010, с. 9-10.
А.С.Ленский.
Введение
в
бионеорганичекую
и
9
2
2
3
3
3
4
Коллигативны информации.
е
свойства Подготовка
растворов.
ответов
на
вопросы
и
решение задач.
11 Приготовлени Решение задач.
е
растворов
заданной
концентрации.
12 Кислотно
- Работа
с
основное
блоками
равновесие.
информации.
Электролитиче
ская
диссоциация.
13 Гидролиз
солей.
Работа
с
блоками
информации.
14 Ионное
произведение
воды.
Водородный
показатель.
Выполнение
индивидуальны
х заданий по
расчету рН в
различных
системах.
Решение задач.
15 Буферные
системы.
Сравнительна
я
величина
емкости
буферных
систем.
Выполнение
индивидуальны
х заданий по
расчету рН в
различных
системах.
биофизическую
химию,
М.1989,с. 112-120.
Общая химия. Вопросы и задачи
для самостоятельной работы,
2010, с. 13-14.
Глинка Н.Л. Общая химия.
(любой год издания).
Общая химия. Вопросы и задачи
для самостоятельной работы,
2010, с.17-18.
Глинка Н.Л. Общая химия
(любой год издания).
А.С.Ленский.
Введение
в
бионеорганичекую
и
биофизическую химию, М., 1989,
с. 126-134.
Общая химия. Вопросы и задачи
для самостоятельной
Работы, 2010, с. 14-15.
Глинка Н.Л. Общая химия
(любой год издания).
А.С.Ленский.
Введение
в
бионеорганичекую
и
биофизическую химию, М., 1989,
с. 146-150.
Общая химия. Вопросы и задачи
для самостоятельной
работы, 2010, с. 15-16.
Глинка Н.Л. Общая химия
(любой год издания).
А.С.Ленский.
Введение
в
бионеорганичекую
и
биофизическую химию, М., 1989,
с. 142-146.
Вопросы
и
задачи
для
самостоятельной работы, 2010,
с. 18-19.
Глинка Н.Л. Общая химия
(любой год издания).
А.С.Ленский.
Введение
в
бионеорганичекую
и
биофизическую химию, М., 1989,
с. 151-160.
Вопросы
и
задачи
для
10
2
2
3
3
3
16 Строение
коллоидных
растворов.
Способы
их
получения
и
очистки.
Искусственная
почка.
17 Кинетика
коагуляции
коллоидных
растворов.
18 Комплексные
соединения
19 Биогенные
d-элементы.
20 Биогенные
sи
элементы.
Итого
самостоятельной работы, 2010,
с. 19-20.
К.Н. Зеленин. Химия.
Выполнение
упражнений по
составлению
строения
мицелл,
полученных
разными
методами.
Работа
с К.Н. Зеленин. Химия.
блоками
информации.
Работа
с Глинка Н.Л. Общая химия
блоками
(любой год издания).
информации.
Вопросы
и
задачи
для
самостоятельной работы, 2010,
с. 31-32.
4
4
4
Работа
с Глинка Н.Л. Общая химия
2
блоками
(любой год издания).
информации.
Вопросы
и
задачи
для
самостоятельной работы, 2010,
с. 20-24.
Биогенные элементы, часть II.
d-элементы, сост. Ошроева Р.З.,
2005г.
Работа
с Глинка Н.Л. Общая химия
2
p- блоками
(любой год издания).
информации.
Биогенные элементы. Часть I, sэлементы, сост. Ошроева Р.З.,
Нальчик, 2002.
Вопросы
и
задачи
для
самостоятельной работы, 2010,
с. 24-31.
54
11
Оценочные средства для текущего контроля успеваемости и
промежуточной аттестации
Вопросы текущего контроля по освоению дисциплины имеются в
плане лабораторных работ по каждой теме.
Вопросы к коллоквиумам
Вопросы к коллоквиуму по теме: « Основные понятия и законы химии.
Понятие об эквиваленте. Объемные методы анализа»
1.Понятие об эквиваленте. Эквивалент сложных веществ. Как изменяется
эквивалент сложных веществ, при вступлении их в химическое
взаимодействие.
2.Закон эквивалентов.
3.Теоретические основы объемного анализа.
4.Способы выражения состава раствора в объемном методе анализа.
5.Расчеты в объемном анализе.
6.Титрование. Титрованные растворы. Кривые титрования. Выбор
индикатора.
7.Метод кислотно-основного титрования, и его сущность.
8.Как определяется свободная соляная кислота и общая кислотность
желудочного сока?
9.Анализ кривых титрования в кислотно-основном методе титрования.
Индикаторы кислотно-основного титрования. Точка эквивалентности.
10.Стандартные и рабочие растворы в кислотно-основном титровании.
Приготовление этих растворов.
11.Оксидиметрия. Эквивалент окислителя и восстановителя.
12.Сущность перманганатометрического метода титрования. Приготовление
стандартных и рабочих растворов.
13.Окислительно-восстановительные
реакции.
Типы
окислительновосстановительных реакций. Окислительно-восстановительный потенциал.
Уравнение Нернста.
14.Определение активности каталазы крови. Уравнение реакции, лежащее в
ее основе.
15.Сущность йодометрического титрования. Стандартные и рабочие
растворы.
16.Определение окислителей и восстановителей йодометрическим
титрованием. Примеры. Определение содержания чистой аскорбиновой
кислоты в витамине С.
17.Методы осаждения в объемном анализе. Аргентометрия. Преимущества и
недостатки методов Мора и Фольгарда.
18.Реакции осаждения и растворения. Произведение растворимости.
19.Стандартные и рабочие растворы в аргентометрии.
20.Применение методов объемного анализа в клинических лабораториях.
12
Литература:
Селезнев К.А. Аналитическая химия. М., 1973. (В библиотеке КБГУ имеется
электронный вариант учебника). с. 219-247, 259-265, 266-280.
Ошроева Р.З., Беева Д.А. Общая химия. Лабораторный практикум. Учебное
пособие, КБГУ, Нальчик, 2010, с. 5-30.
Вопросы и задачи для самостоятельной работы. Сост.: Ошроева Р.З.,
Беева Д.А., КБГУ, Нальчик, 2010, 2014, с. 3-7.
Вопросы к коллоквиуму по теме: «Термохимические уравнения
и расчёты. Химическое равновесие. Кинетика и катализ.
Ферментативный катализ»
1.Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения и
расчеты. Стандартные теплоты образования и сгорания.
2.Закон Гесса и следствия из него.
3.Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие. Константа
химического равновесия. Принцип Ле-Шателье.
4.Химическая кинетика, как основа для изучения скоростей биохимических
реакций. Скорость гомогенных химических реакций. Константа скорости
реакции.
5.Молекулярность и порядок реакции. Привести примеры.
6.Уравнения кинетики реакции 1-го и 2-го порядка. Период
полупревращения для реакций первого порядка.
7.Зависимость скорости реакции от температуры. Температурный
коэффициент скорости реакции.
8.Уравнение Аррениуса. Энергия активации. Теория активных соударений и
переходного состояния.
9.Катализ. Гомогенный и гетерогенный катализ.
10.Ферменты, как биологические катализаторы. Уравнение МихаэлисаМентен и его анализ.
11.Преобразование уравнения Михаэлиса-Ментен Лайнуивером и Бэрком
для более удобного получения  max и K m .
Литература:
2. Глинка Н.Л. Общая химия. М., 2005 и .
3. Ленский А.С. Введение в биофизическую и бионеорганическую химию.
М., 1989.
4. Зеленин К.Н. Химия. 1997.
5. Ошроева Р.З., Беева Д.А. Общая химия. Элементы химической
термодинамики и биоэнергетики, Учебное пособие, КБГУ, Нальчик, 2011, с.
13-16,38-39.
6. Методические указания к решению задач по кинетике биохимических
реакций, Нальчик, 2002 , сост. Ошроева Р.З., Шортанова Т.Х.
7. Ошроева Р.З., Беева Д.А. Общая химия. Лабораторный практикум,
Учебное пособие, КБГУ, Нальчик, 2010, 2014, с. 40-52.
13
8. Вопросы и задачи для самостоятельной работы. Составит.: Ошроева Р.З.,
Беева Д.А., КБГУ, Нальчик, 2010, с. 7-13.
Вопросы к коллоквиуму по теме: «Учение о растворах. Биогенные
элементы»
1.Растворы. Классификация растворов.
2.Роль воды и растворов в жизнедеятельности.
3.Способы выражения концентрации растворов.
4.Коллигативные свойства растворов неэлектролитов и электролитов.
Понижение давления пара. Изотонический коэффициент.
5.Повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания
растворов.
6. Осмос. Осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа. Осмотическое
давление биологических систем.
7. Элементы теории растворов электролитов. Электролитическая
диссоциация. Степень диссоциации. Константа диссоциации. Закон
разведения Освальда.
8. Основные положения теории сильных электролитов. Ионная сила
раствора.
9. Протолитическая теория кислот и оснований.
10. Ионное произведение воды. Водородный показатель.
11. Роль электролитов в жизнедеятельности организмов.
12. Ионное произведение воды. Водородный показатель.
Значения рН для физиологических жидкостей человеческого организма.
13. Гидролиз солей. Степень и константа гидролиза. Связь между ними.
Гидролиз АТФ, как универсальный источник энергии в организме.
14. Буферные растворы. Уравнение Гендерсона-Гассельбаха. Буферная
емкость.
15. Буферные системы крови. Кислотно-основное состояние.
16. Коллоидные растворы. Способы получения коллоидных растворов.
17. Методы очистки коллоидных растворов. Искусственная почка.
18. Электрокинетические явления в коллоидных растворах.
19. Строение коллоидных частиц.
20. Коагуляция коллоидных растворов. Кинетика коагуляции. Биологическое
значение коагуляции.
21. Биогенные d – элементы.
22. Биогенные р – элементы.
23. Биогенные s – элементы.
Литература:
1. Лекции.
14
2. Глинка Н.Л. Общая химия. М., 2009 и др. годы издания.
3. Ленский А.С. Введение в биофизическую и бионеорганическую химию.
М., 1989.
4. Зеленин К.Н. Химия. СПб, 1997.
5. Ошроева Р.З., Беева Д.А. Общая химия. Лабораторный практикум.
(Учебное пособие), КБГУ, Нальчик, 2010, 2014, с. 40-52.
6. Вопросы и задачи для самостоятельной работы. Сост.:Ошроева Р.З., Беева
Д.А., КБГУ, Нальчик, 2010, с. 13-20.
7. Биогенные элементы. Часть I, s-элементы, сост. Ошроева Р.З., Нальчик,
2002, С. 14.
8. Биогенные элементы. Часть II, d-элементы, сост. Ошроева Р.З., 2005.
Основные вопросы, выносимые на зачёт
1. Понятие об эквиваленте. Эквивалент сложных веществ. Изменение
эквивалента веществ, при вступлении их в химические реакции. Закон
эквивалентов.
2. Теоретические основы объёмного анализа. Классификация методов
объёмного анализа, по реакции, лежащей в их основе и по способу
титрования. Расчёты, применяемые в объёмном анализе.
3. Кислотно-основной метод титрования. Индикаторы, применяемые в этом
методе. Кривые титрования. Точка эквивалентности. Стандартные и рабочие
растворы. Определение общей кислотности желудочного сока.
4.Перманганатометрия. Определение активности каталазы крови.
5. Йодометрия. Определение содержания чистой аскорбиновой кислоты в
витамине С.
6. Окислительно-восстановительные реакции. Зависимость эквивалента
окислителя и восстановителя от реакции среды.
7. Типы окислительно-восстановительных реакций.
8. Аргентометрия. Методы Мора и Фольгарда.
9. Термохимические уравнения и расчёты. Закон Гесса и следствия из него.
Стандартные теплоты сгорания и образования и их применение для
термохимических расчетов.
10. Обратимые и необратимые по направлению реакции. Понятия о
химическом равновесии. Принцип Ле-Шателье.
11.Химическая кинетика, как основа для изучения скоростей и механизма
биохимических процессов. Средняя скорость реакции.
12. Закон действующих масс. Константа скорости реакции. Зависимость
скорости реакции от концентрации.
13. Молекулярность и порядок реакции. Лимитирующая стадия процесса.
14.Типы сложных химических реакций (параллельные, последовательные,
сопряжённые, обратные, цепные).
15.Уравнение кинетики реакции первого порядка. Период полупревращения.
16.Уравнения кинетики реакций второго порядка.
15
17.Зависимость скорости реакции от температуры. Температурный
коэффициент скорости реакции (правило Вант-Гоффа).
18. Энергия активации. Уравнение Аррениуса.
19. Катализ и катализаторы. Гомогенный и гетерогенный катализ.
Микрогетерогенный катализ.
20.Ферменты как биологические катализаторы и их классификация.
21. Ферментативный катализ. Уравнение Михаэлиса-Ментен и его анализ.
22. Способы выражения концентрации растворов.
23. Коллигативные свойства растворов. Закон Рауля и следствия из него.
24. Осмос и осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа. Изотонический
коэффициент.
25. Понижение температуры замерзания растворов. Криоскопическая
постоянная.
26. Повышение температуры кипения растворов. Эбулиоскопическая
постоянная.
27. Роль осмоса и осмотического давления в биологических системах.
Плазмолиз. Гемолиз.
28.Теория кислот и оснований. Сильные и слабые электролиты, степень
диссоциации.
29. Константа диссоциации. Закон разведения Освальда.
30. Электролиты в организме человека.
31. Протолитическая теория кислот и оснований.
32. Диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель.
33. Гидролиз солей. Степень гидролиза.
34. Константа гидролиза солеи образованной сильным основанием и слабой
кислотой (вывод уравнения).
35. Константа гидролиза соли образованной слабым основанием и сильной
кислотой (вывод уравнения).
36. Константа гидролиза соли образованной слабым основанием и слабой
кислотой (вывод уравнения).
37. Ступенчатый гидролиз солей. Связь константы гидролиза со степенью
гидролиза.
38. Буферные системы и механизм их действия. Буферная емкость и факторы
ее определяющие.
39. Уравнения Гендерсона-Гассельбаха для расчёта рН буферных систем
(вывод).
40. Буферные системы крови.
41. Методы получения коллоидных растворов.
42. Методы очистки коллоидных растворов. Искусственная почка.
43. Строение коллоидных частиц. Строение мицеллы.
44. Электрокинетические явления. Электрофорез. Электроосмос. Потенциалы
протекания и седиментации.
45. Биологическая роль и применение биогенных d – элементов.
46. Биологическая роль и применение биогенных р – элементов.
16
47. Биологическая роль и применение биогенных s – элементов.
СОДЕРЖАНИЕ И СТРУКТУРА ТЕСТОВЫХ МАТЕРИАЛОВ
Раздел
Тема
Основные химические понятия и законы.
Основные химические понятия Эквивалент простых и сложных веществ.
и законы.
Зависимость эквивалента вещества от
Понятие об эквиваленте.
реакции.
Объемные методы анализа.
Методы расчета в объемном методе анализа.
Методы объемного анализа.
Зависимость
скорости
реакции
от
концентраций реагирующих веществ.
Зависимость
скорости
реакции
от
температуры.
Кинетика и катализ
Гомогенный,
гетерогенный
и
Химическое равновесие
микрогетерогенный катализ.
Молекулярность и порядок реакций
Принцип Ле-Шателье.
Костанта равновесия.
Коллигативные свойства растворов.
Теория электролитической диссоциации.
Сильные и слабые электролиты.
Гидролиз солей.
Ионное произведение воды и водородный
Учения о растворах
показатель.
Буферные системы
Коллоидная химия
Способы
выражения
концентрации
растворов.
S- элементы.
Биогенные элементы
P- элементы.
d- элементы.
17
График балльно-рейтинговых мероприятий по химии
1 курса специальности «Лечебное дело»
Нед
еля
1.
2.
3.
4.
5.
6.
Тема занятия
Вводное занятие. Закон эквивалентов.
Определение общей кислотности желудочного
сока.
Определение активности каталазы крови.
Определение содержания аскорбиновой
кислоты в витамине С.
Определение теплоты нейтрализации.
Влияние различных факторов на положение
равновесия химической реакции.
Коллоквиум №1«Объёмные методы анализа»
Вид
контроля
Форма
контроля
Количество
баллов
уд хор от
л
Текущий
Устный
0,5
0,8
1
Текущий
Текущий
Устный
Устный
0,5
0,5
0,8
0,8
1
1
Текущий
Текущий
Устный
Устный
0,5
0,5
0,8
0,8
1
1
Рубежный
Устный
Тестир.
6
5
3
18
0,8
8
7
3
23
1
7.
Влияние концентрации и температуры на скорость
реакции.
Текущий
Устный
4
4
3
14
0,5
8.
Каталитические реакции.
Ферментативный катализ.
Текущий
Устный.
0,5
0,8
1
9.
Коллигативные свойства растворов. Сильные и
слабые электролиты.
Текущий
Устный.
0,5
0,8
1
10.
Гидролиз солей.
Способы выражения концентрации растворов.
Колориметрический (буферный) метод
определения рН растворов.
Колориметрическое определение буферной
емкости растворов.
Коллоквиум №2 «Термохимия, кинетика и
катализ. Химическое равновесие»
Посещение занятий
Всего за 12 недель
Конденсационные методы получения золей.
Определение знака заряда коллоидных частиц
методом электрофореза.
Текущий
Устный
0,5
0,8
1
Текущий
Устный
0,5
0,8
1
Текущий
Устный
0,5
0,8
1
Рубежный
Устный
Тестир
4
4
3
14
6
5
3
19
7
7
3
23
Устный
0,5
0,8
1
Текущий
Устный
0,5
0,8
1
Текущий
Устный
0,5
0,8
1
Текущий
Устный
0,5
0,8
1
Посещение занятий
Всего за 6 недель
11.
12.
13.
14.
15.
16.
Защитное действие от коагуляции белками
сыворотки крови.
Лигандообменные равновесия. Комплексные
соединения.
Биогенные
d – элементы.
18
Текущий
17.
18.
Биогенные
s- и p – элементы.
Коллоквиум №3: «Учение
Биогенные элементы».
о
Текущий
Устный
0,5
0,8
1
Рубежный
Устный
Тестир
Экспериме
нтальная
задача
5
4
0,5
6
4
0,8
7
7
1
4
4
4
17
45
19
56
24
70
растворах.
Контрольно-аналитическая задача на смесь
катионов d-элементов.
Посещение занятий
Всего за все недели
Всего за 1 семестр
Текущий
Учебно-методические материалы по дисциплине «Химия»
ОСНОВНАЯ ЛИТЕРАТУРА:
1. Н.Л. Глинка, Общая химия, М., 2013, С. 746, и др. годы издания.
2. Ю.А. Ершов, В.А. Попков и др., Общая химия. Биофизическая химия.
Биогенные элементы, М., 2007, С. 560.
3. Ошроева Р.З., Беева Д.А. Общая химия. Элементы химической
термодинамики и биоэнергетики, Учебное пособие, Нальчик, 2011, C.
49.
4. Ошроева Р.З., Беева Д.А. Общая химия. Лабораторный практикум,
Учебное пособие, Нальчик, 2010, 2014, С. 90.
5. Ошроева Р.З., Беева Д.А. Химия. Кинетика. Катализ. Ферментативный
катализ. Учебное пособие, Нальчик, 2013, С. 43.
ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ЛИТЕРАТУРА:
1. А.С. Ленский, Введение в биофизическую и бионеорганическую
химию, М., 1989, С. 256.
2. К.Н. Зеленин, Химия, СПб, 1997, С.
3. М.И. Равич-Щербо, В.В. Новиков, Физическая и коллоидная химия,
1975, С. 252. (в электронной библиотеке КБГУ)
4. К.А. Селезнев, Аналитическая химия, М., 1973
(в электронной библиотеке КБГУ).
МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ К ЛАБОРАТОРНЫМ ЗАНЯТИЯМ И
САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ РАБОТЕ
1. Методические указания к решению задач по кинетике биохимических
реакций, сост. Ошроева Р.З., Шортанова Т.Х., Нальчик, 2002, С. 21.
2. Общая химия. Вопросы и задачи для самостоятельной работы, сост.
19
Ошроева Р.З., Беева Д.А., Нальчик, 2010, С. 33.
3. Биогенные элементы. Часть II, d-элементы, сост. Ошроева Р.З.,
Нальчик, 2005, С. 22.
4. Биогенные элементы. Часть I, s-элементы, сост. Ошроева Р.З., Нальчик,
2002, С. 14.
5. Контрольно-аналитические задачи на смеси катионов и анионов s-, p- и
d-элементов. Сост. Ошроева Р.З., Нальчик, 2003, С. 13.
ИНТЕРНЕТ-РЕСУРСЫ
На сайте КБГУ http://www.kbsu.ru/ имеются:
1. Все планы лекций, лабораторных занятий, самостоятельной работы.
2. Вопросы ко всем коллоквиумам.
3. Вопросы, выносимые на зачёт.
4. Структура рейтинга.
Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов.
Под редакцией Ю.А.Ершова, 2010, 560 с. twirpx.com›Общая химия
В электронной библиотеке имеются копии учебников:
1. К.А. Селезнев Аналитическая химия, М.,1973
lib.kbsu.ru›elib/books/elib2.asp…
2. М.И. Равич-Щербо, В.В. Новиков, Физическая и коллоидная химия,
1975, С. 252. lib.kbsu.ru›elib/books/elib2.asp…
20