«СОГЛАСОВАНО» «УТВЕРЖДАЮ» Руководитель МО Заместитель директора

«СОГЛАСОВАНО»
Руководитель МО
______/Н.А. Артамонова/
Протокол № _______от
«___»__________2014г
«СОГЛАСОВАНО»
Заместитель директора
по УР МБОУ«Школа 53»
_______/А.С.Федотова/
«___»__________2014г
«УТВЕРЖДАЮ»
Руководитель
МБОУ «Школа 53»
_________/М.К.Каюмов/
Приказ № __________от
«___»__________2014г
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
МБОУ «Школа №53».
Масленникова Людмила Ивановна, 1 категория
по химии, 8 класс.
Количество часов: 2 часа в неделю.
Контрольных работ: 4
Планирование составлено на основе Федерального образовательного
стандарта.
Учебник: «Химия» 8 класс, авт. Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман, Москва,
«Просвещение»,2011.
Рассмотрено на заседании
педагогического совета
протокол № _______от
«___»__________2014г
2014-2015 учебный год
Пояснительная записка
Рабочая программа составлена на основе:
-федерального компонента государственного стандарта основного общего образования,
-примерной программы основного общего образования по химии,
-федерального перечня учебников, рекомендованных Министерством образования
Российской Федерации к использованию в образовательном процессе в
общеобразовательных учреждениях на 2014-2015 учебный год,
-с учетом требований к оснащению общеобразовательного процесса в соответствии с
содержанием наполнения учебных предметов компонента государственного стандарта
основного общего образования,
-базисного учебного плана.
Цели и задачи программы
Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на
достижение следующих целей:
- освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической
символике;
- овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический
эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений
химических реакций;
- развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе
проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в
соответствии с возникающими жизненными потребностями;
- воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов
естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
- применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ
и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач
в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и
окружающей среде.
Место предмета в базисном учебном плане
Согласно федеральному базисному учебному плану на изучение химии в 8 классах
отводится не более 35 учебных недель (2 часа в неделю).
Формы и средства контроля
Название темы
Количество
Контрольные
Практические
часов
работа
работы
17 часов
1
2
1. Первоначальные
химические понятия
2. Закон Авогадро. Молярный
2 часа
объем газов.
3. Кислород. Горение.
5 часов
1
4. Водород.
2 часа
5. Растворы. Вода.
5 часов
6. Основные классы
14 часов
1
1
1
неорганических соединений
7. Периодический закон и
6 часов
1
8 часов
1
периодическая система
химических элементов Д.И.
Менделеева
8. Химическая связь. Строение
веществ.
9. Галогены.
8 часов
10. Резервное время
3 часа
Итого
70 часов
1
4
6
Сроки
Содержание программы
Тема 1. ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ ПОНЯТИЯ
(17часов)
Химия в системе наук. Познавательное и народно-хозяйственное значение химии. Связь
химии с другими науками.
Тела. Вещества. Свойства веществ. Чистые вещества и смеси. Физические и химические
явления.
Атомы. Молекулы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.
Химические элементы. Знаки химических элементов. Относительная атомная масса.
Простые и сложные вещества. Химические формулы простых и сложных веществ.
Относительная молекулярная масса. Расчёты по формуле.
Валентность. Определение валентности по формуле. Составление формул по валентности (бинарные соединения).
Атомно-молекулярное учение. Роль М. В. Ломоносова и Д. Дальтона в создании основ
атомно-молекулярного учения.
Закон сохранения массы веществ.
Химические уравнения. Типы химических реакций. Понятие о классификации химических реакций. Реакции соединения, разложения, замещения, обмена.
Количество вещества. Моль - единица количества вещества. Число Авогадро. Молярная
масса.
Р а с ч ё т н ы е з а д а ч и . Вычисление молярной массы вещества по формуле, вычисление
массы и количества вещества.
Демонстрации:
1. Занимательные опыты, различные виды химической посуды, предметы, сделанные
из различных веществ, приборы для измерения массы, плотности жидкости,
температуры, твёрдости.
2. Однородные и неоднородные смеси, способы их разделения.
3. Физические и химические явления (растирание сахара в ступке, кипение воды,
горение свечи, изменение цвета и выпадение осадка при взаимодействии различных
веществ и др.).
4. Соединение железа с серой; фотографии молекул различных веществ, сделанные
под электронным микроскопом.
5. Опыт, иллюстрирующий закон сохранения массы веществ.
6. Разложение малахита при нагревании, горение серы в кислороде и другие типы
химических реакций.
7.Видеофильм «Химические элементы».
Лабораторные опыты:
1) рассмотрение веществ с различными физическими свойствами;
2) ознакомление с образцами простых и сложных веществ;
3) замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.
Практические занятия:
1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приёмы
обращения с лабораторным штативом и спиртовкой. Знакомство с химической посудой.
Изучение строения пламени. (1 час)
2. Очистка поваренной соли. (1 час)
Расчётные задачи:
1. Вычисление по химической формуле вещества: относительной молекулярной
массы, отношения масс, массовых долей элементов.
2.Вычисление молярной массы вещества по формуле, массы и количества вещества.
Тема 2. ЗАКОН АВОГАДРО. МОЛЯРНЫЙ ОБЪЕМ ГАЗОВ
(2 часа)
Молярный объём газов. Закон Авогадро. Относительная плотность газов. Объёмные
отношения газов при химических реакциях.
Тема 3. КИСЛОРОД. ОКСИДЫ. ГОРЕНИЕ
(5 часов)
Кислород как химический элемент и простое вещество. Физические и химические
свойства. Получение и применение кислорода.
Окисление. Оксиды. Круговорот кислорода в природе. Понятие о катализаторе.
Воздух, его состав. Горение веществ в воздухе. Условия возникновения и
прекращения горения, меры по предупреждению пожаров. (Виды топлива. Способы его
сжигания).
Экзо-и эндотермические реакции. Закон сохранения массы и энергии. Охрана
воздуха от загрязнений. Расчёты по химическим уравнениям.
Демонстрации:
1. Ознакомление с физическими свойствами кислорода.
2. Сжигание в кислороде угля, серы, фосфора, железа.
3. Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора.
4. Получение кислорода из перманганата калия при разложении.
5. Количественное определение содержания кислорода в воздухе.
6. Опыты, выясняющие условия горения.
7. Ознакомление с различными видами топлива. (Коллекция «Топливо».)
8. Плакат «Количественные величины в химии».
9. Видеофильм «Химия. 8 класс. Ч. 2». (Кислород. Водород.)
Практическое занятие : Получение кислорода и изучение его свойств.
Р а с ч ё т н ы е з а д а ч и : вычисления по химическим уравнениям массы или количества
вещества одного из вступающих или получающихся в результате реакций веществ.
Т е м а 4 . ВОДОРОД
(2 часа)
Водород как химический элемент и простое вещество. Физические и химические
свойства. Водород - восстановитель. Получение водорода в лаборатории и в
промышленности. Применение водорода как экологически чистого топлива и сырья для
химической промышленности. Меры предосторожности при работе с водородом.
Демонстрации:
1. Ознакомление с физическими свойствами водорода.
2. Горение водорода в кислороде и в воздухе.
3. Взаимодействие водорода с оксидом меди.
Лабораторные опыты:
1. Получение водорода взаимодействием раствора кислоты с цинком, обнаружение
водорода и соли.
2.Взаимодействие кислот с металлами.
Р а с ч ё т н ы е з а д а ч и : решение различных типов задач.
Тема 5. РАСТВОРЫ. ВОДА
(5 часов)
Вода - растворитель. Растворы. Массовая доля растворенного вещества. Состав
воды. Физические свойства воды. Химические свойства воды: взаимодействие с
металлами (натрием, кальцием), с оксидами металлов (оксид кальция), оксидами
неметаллов (оксиды фосфора и углерода), разложение воды электрическим током.
Основания. Состав оснований. Щелочи и нерастворимые основания. Физические свойства
оснований. Химические свойства щелочей: действие индикаторов, взаимодействие с кислотами (реакция нейтрализации), с оксидами неметаллов. Меры предосторожности при
работе со щелочами. Свойства нерастворимых оснований.
Демонстрации:
1.Взаимодействие воды с металлами (Na, Са).
2.Взаимодействие воды с оксидами кальция, фосфора. Определение полученных
растворов индикатором.
3.Реакция нейтрализации.
4.Взаимодействие оксида углерода (IV) с раствором гидроксида кальция и твердым
гидроксидом натрия.
П р а к т и ч е с к о е з а н я т и е : приготовление растворов солей с определенной массовой
долей растворенного вещества.
Расчетные задачи:
1.Вычисление массовой доли и массы вещества в растворе.
2.Вычисление по химическим уравнениям массы по известному количеству вещества
одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.
Тема 6. ОБОБЩЕНИЕ СВЕДЕНИЙ О ВАЖНЕЙШИХ КЛАССАХ
НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
(14 часов)
Кислоты. Нахождение в природе. Состав кислот. Валентность кислотных остатков.
Общие свойства кислот (на примере соляной и серной): изменение окраски индикаторов,
взаимодействие с металлами, оксидами металлов. Особые свойства соляной и серной
кислот. Меры предосторожности при работе с кислотами. Понятие о вытеснительном ряде
металлов.
Соли. Состав солей, их названия. Составление формул солей.
Основания. Состав оснований. Щелочи и нерастворимые основания. Физические
свойства оснований. Химические свойства щелочей: действие индикаторов,
взаимодействие с кислотами (реакция нейтрализации), с оксидами неметаллов. Меры
предосторожности при работе со щелочами. Свойства нерастворимых оснований.
Состав и строение оксидов, кислот, оснований, солей. Классификация, физические и
химические свойства оксидов, кислот, оснований, солей. Способы получения и области
применения оксидов, кислот, оснований, солей.
Генетическая связь между оксидами, основаниями, кислотами и солями.
Демонстрации:
1. Некоторые химические свойства оксидов, кислот, оснований, солей.
2. Плакат «Связь между классами неорганических веществ».
Практическое занятие: Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы
неорганических соединений».
Т е м а 7. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ ТАБЛИЦА
ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ
Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА. СТРОЕНИЕ АТОМА
(6 часов)
Классификация химических элементов. Химические элементы, оксиды и
гидроксиды которых проявляют амфотерные свойства. Естественные семейства
химических элементов: щелочные металлы, галогены, инертные газы. Периодический
закон Д. И. Менделеева.
Порядковый номер элемента. Состав атомных ядер. Изотопы. Строение электронных
оболочек атомов.
Периодическая система химических элементов. Малые и большие периоды. Группы
и подгруппы.
Характеристика химических элементов главных подгрупп на основании положения в
Периодической системе и строения атомов. Значение периодического закона. Жизнь и
деятельность Д. И. Менделеева.
Демонстрации:
1. Взаимодействие натрия с водой; показ образцов щелочных металлов и галогенов.
2. Транспаранты «Элементы и их свойства».
3. Транспаранты «Строение атома».
4. Транспаранты и таблички «Электронные оболочки атомов».
5. Видеофильм «М. Ломоносов, Д. Менделеев».
Тема 8. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ. СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА
(8 часов)
Понятие о химической связи и причинах ее образования. Электроотрицательность.
Ковалентная полярная и неполярная связи. Ионная связь. Кристаллические решетки.
Степень окисления.
Демонстрации:
1.Модели пространственных решеток поваренной соли, графита, твердого оксида
углерода (IV).
2. Видеофильм «Химия. 8 класс».
3. Компакт-диск «Химия. 8 класс».
Тема 9. ГАЛОГЕНЫ
(8часов)
Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Химические
свойства галогенов. Окислительные свойства галогенов. Хлор. Хлороводород. Соляная
кислота и ее соли. Получение соляной кислоты и изучение ее свойств. Распознавание
соляной кислоты, хлоридов, бромидов, иодидов и йода. Вытеснение галогенов друг
другом из растворов их соединений.
Демонстрации:
Знакомство с образцами природных хлоридов. Знакомство с физическими свойствами
галогенов. Получение хлороводорода и его растворение в воде.
Лабораторные опыты:
Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, иодидов и иода. Вытеснение
галогенами друг друга из растворов их соединений.
Практическое занятие:
Получение соляной кислоты и изучение ее свойств.
Резервное время - 3 часа.
Требования к уровню подготовки учащихся.
В результате изучения химии ученик должен:
знать/понимать:
- химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических
веществ и уравнения химических реакций;
- важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула,
относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество,
классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция,
классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация,
окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
- основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава,
периодический закон;
уметь:
- называть: химические элементы, соединения изученных классов;
- объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического
элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в Периодической
системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах
малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
- характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их
положения в Периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их
атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства
основных классов неорганических веществ;
- определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к
определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень
окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность
протекания реакций ионного обмена;
- составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы
строения атомов первых 20 элементов Периодической системы Д.И. Менделеева;
уравнения химических реакций;
- обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
- распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак;
растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
- вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения;
массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по
количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни для:
- безопасного обращения с веществами и материалами;
- экологически грамотного поведения в окружающей среде;
- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм
человека;
- критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
- приготовления растворов заданной концентрации.
Учебно-методический комплект:
1. Рудзитис, Г.Е. Химия: неорганическая химия: учебник для 8 класса
общеобразоват.учреждений/ Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – 15-е изд. – М.:
Просвещение, 2011. – 176 с.: ил.
2. Химия. 8-11 классы: развернутое тематическое планирование по учебникам Г.Е.
Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана (базовый уровень) / авт.-сост. Л.М. Брейгер, А.Е.
Баженова. – Изд. 2-е испр. – Волгоград: Учитель, 2010. – 71 с.
3. Горковенко. М.Ю. Поурочные разработки по химии: 8 класс. – М.: ВАКО, 2007. –
368 с.
Учебно-тематическое планирование уроков химии
в 8 классе.
№
урока
1.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
2.
18
19
3.
20
21
22
23
24
Содержание учебного материала
Первоначальные химические понятия (17час)
Предмет химии. Вещества и их свойства
Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей
Практическая работа № 1
«Правила техники безопасности при работе в химической
лаборатории. Приемы обращения с лабораторным
штативом, со спиртовкой. Изучение строения пламени»
Практическая работа № 2
«Очистка загрязнённой поваренной соли»
Физические и химические явления. Химические реакции
Молекулы и атомы. Простые и сложные вещества
Химический элемент. Знаки химических элементов.
Относительная атомная масса
Закон постоянства состава веществ. Химические
формулы. Относительная молекулярная масса
Массовая доля химического элемента в соединении
Валентность химических элементов. Определение
валентности элементов по формулам их соединений
Составление химических формул по валентности
Атомно-молекулярное учение. Закон сохранения массы
веществ
Химические уравнения. Типы химических реакций
Количество вещества. Моль. Молярная масса
Решение расчетных задач по химическим уравнениям
Повторение и обобщение знаний «Первоначальные
химические понятия»
Контрольная работа № 1.
Закон Авогадро. Молярный объем газов (2часа)
Закон Авогадро
Объемные отношения газов при химических реакциях
Кислород. Горение (5час)
Кислород, его характеристика и нахождение в природе
Получение кислорода, применение, физические свойства
Химические свойства кислорода. Оксиды. Круговорот
кислорода в природе
Практическая работа №3. Получение кислорода и
изучение его свойств
Воздух и его состав. Горение и медленное окисление
Тепловой эффект химических реакций. Топливо и
способы его сжигания
Дата
(план)
Дата
(факт)
Водород (2часа)
4.
25
26
5.
27
28
29
30
31
6.
Водород, нахождение в природе. Получение водорода,
физические свойства
Химические свойства водорода. Применение
Растворы. Вода (5часов)
Вода-растворитель. Растворы. Массовая доля
растворенного вещества
Практическая работа №4 Приготовление растворов солей
с определенной массовой долей растворенного вещества
Вода. Методы определения состава воды. Вода в природе
и способы ее очистки. Физические и химические свойства
воды
Повторение и обобщение по темам № 2-5
Контрольная работа № 2
Обобщение сведений о важнейших классах
неорганических соединений (14 часов)
32
Анализ контрольной работы. Решение задач на растворы,
по химическим уравнениям
33
Оксиды. Классификация. Номенклатура. Получение.
Применение
34
Свойства оксидов
35
Основания. Классификация. Номенклатура. Получение
36
Физические и химические свойства оснований
37
Кислоты. Классификация. Номенклатура
38
39
Кислоты. Химические свойства кислот
Соли. Классификация. Номенклатура. Способы
получения солей
Физические и химические свойства солей
Генетическая связь между классами неорганических
соединений
Практическая работа №5 Решение экспериментальных
задач по теме «Важнейшие классы неорганических
соединений»
Повторение и обобщение по теме №6
Вычисление по уравнениям реакций
Контрольная работа №3
Периодический закон и периодическая таблица Д.И.
Менделеева. Строение атома (6 часов)
40
41
42
43
44
45
7.
46
Классификация химических элементов. Амфотерные
соединения
47
Периодический закон Д. И. Менделеева. Периодическая
таблица химических элементов. Группы и периоды
48
Строение атома. Состав атомных ядер. Изотопы. Химический
элемент
49
Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов
периодической системы Д.И. Менделеева. Современная
формулировка периодического закона
50
Состояние электронов в атомах. Периодическое изменение
свойств химических элементов в периодах и главных
подгруппах
51
Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д. И.
Менделеева
8.
Химическая связь. Строение веществ (8 часов)
52
Электроотрицательность химических элементов.
Ковалентная связь
53
Разновидности ковалентной связи. Понятие о степени
окисления
54
Ионная связь
55
Кристаллические решетки
56
Валентность и степень окисления. Правила определения
степеней окисления
57
Повторение и обобщение темы: «Строение вещества»
58
Контрольная работа №4
Анализ контрольной работы. Работа над ошибками
Галогены (8 часов)
Положение галогенов в периодической системе.
Строение их атомов. Хлор. Физические свойства.
61
Химические свойства хлора. Применение
62
Хлороводород. Получение. Физические свойства
63
Соляная кислота и ее соли
64
Сравнительная характеристика галогенов.
65
Практическая работа № 6. Получение соляной кислоты и
опыты с ней
66
Решение задач по уравнению реакции на объемные
отношения газов, молярный объем
67
Обобщение и повторение изученного материала. Решение
тестовых заданий
Резервное время – 3 часа
59
9.
60