Билеты тестового экзамена документ MS Word

Экзаменационный билет
Вариант 1.
Дисциплина: Физическая химия
Специальность: 01 1000 Химия
1) К ............................. закону термодинамики относятся следующие
формулировки:
а) невозможно построить периодически действующую тепловую машину,
создающую работу без соответствующей затраты теплоты из окружающей среды.
б) вечный двигатель I рода невозможен.
2. Какие из перечисленных величин относятся к функциям состояния системы:
а) А;
б) U;
в) Q
3) Уравнение состояния газа Ван-Дер-Ваальса имеет вид:
а) (р + а/TV2) (V - b) = RТ;
б) (р + n2а/V2) (V - nb) = nRТ
в) PV=nRT
4. Укажите формулу, связывающую изменение энтальпии и тепловой эффект:
a)H=U+pV;
б)H= Q p
в)U =Qv
5. Тепловой эффект при температуре Т находят по уравнению:
T
а) Н(Т) = Qр:
б) Н(Т) = Н(То) +  CpdT;
в) H= U+ pV.
To
6. В изолированной системе условием самопроизвольного протекания процесса
является:
а) S < 0:
б) S > 0;
в) S = 0.
7. Теорема ......................... к.п.д. обратима работающей тепловой машины не
зависит от природы рабочего тела и определяется только температурами
теплоотдатчика и теплоприемника.
8. Фундаментальное уравнение Гиббса имеет вид:
а) dU= TdS – pdV+…
б) dU= Q- pdV;
в) dU= dH- pdV.
9. Для большинства термодинамических расчетов предпочитают использовать
энергию Гиббса G, т.к. она определена
а) V, Т = соnst;
б) р, Т = соnst;
в) V, р = соnst.
10. С помощью какого соотношения Максвелла можно получить уравнение
Клапейрон а- Клаузиуса:
а) –(dp/dS)v= (dT/dV)s;
б) (dp/dT)v= (dS/dV)т; в) (dV/dT)p= -(dS/dp)т.
11. Среди
приведенных
значений
химического
потенциала
как
частной
производной от любой функции U,H,F,G:
i
=(dU/dni)s,v,nk
=
(dH/dni)s,p,nk
=
(dF/dni)т,v,nk=
(dG/dni)т,p,nk
покажите, через какую функцию имеет наибольшее практическое применение выражение
i
12. Какую функцию, с одной стороны можно рассматривать как ini, а с другой - эту
функцию можно вычислить по опытным данным изучаемой системы при разных Т:
а)Н;
б) U;
в) F;
г)G
13. Какое значение имеет химический потенциал идеального газа:
а)  =о(Т) +RT ln p
б)  =o(T) +RT ln f(T,P)
в)  =o (T)
+RT ln  (T,P)p
14. В идеальном растворе i = io +RT lnXi, где io - является:
а) функция от температуры;
б) функция от общего давления;
в) функция от
состава раствора.
15. Коллигативными называются свойства растворов зависящие от:
а) природы растворенного вещества;
б) природы растворителя;
в) температуры, давления;
г) концентрации растворенного вещества.
16. Физический смысл закона Рауля (Pi = PioXi, T= const) состоит в том, что химический
потенциал вещества в этом растворе всегда ................ (Xi < 1) и
поэтому при равновесии всегда ........................ парциальное давление i-го
компонента в газовой фазе, находящейся в равновесии с раствором.
17.
Допишите I закон Гиббса-Коновалова: "Насыщенный пар по сравнению с
равновесным раствором относительно богаче тем компонентам, добавление
которого к системе ..................... ".
18. Азеотропные растворы:
а) кипят при постоянной температуре;
б) имеет одинаковый состав пара и жидкости;
в) имеют различный состав пара и жидкости.
19. Осмос - это:
а) переход раствора через полупроницаемую мембрану;
б) способность растворителя избирательно проходить через полупроницаемую мембрану;
в)
способность
растворенного
вещества
избирательно
проходить
через
полупроницаемую мембрану.
20. Правило фаз Гиббса для конденсированных систем (состоящих только из твердой или
жидкой фаз) имеет вид:
а)f=К+1-Ф;
б) К + 2 - Ф;
в) К - Ф + 3
21. Для кривой плавления на фазовой диаграмме воды:
а) dр/dТ < 0;
б) dр/dT> 0;
в) dр/dТ = О
22. Направление обратимой химической реакции определяется уравнением:
а) изобары;
б) изохоры;
в) изотермы.
23. Зависимость константы равновесия от температуры имеет вид:
a) G° = - 2,3 RTlgKp;
б) (dlnKp/dT)p = H°/RT2
в) G° = -RTlnKp
24. В какую сторону сместится равновесие реакции:
Sn бел Sn сер; Н = -600 кал/моль
при понижении температуры
а) не сместится;
б) влево;
в) вправо.
25.
Уравнение Лэнгмюрa описывает равновесную адсорбцию веществ при
выполнении следующих трех условий:
а) адсорбент представляет собой совокупность одинаковых адсорбционных
центров;
б) поверхность адсорбента неоднородна;
в) межмолекулярными взаимодействиями адсорбента можно пренебречь;
г) каждый адсорбционный центр взаимодействует только с одной молекулой;
д) адсорбционные центры могут удерживать различное число молекул.
26. В области малых давлений уравнение Лэнгмюрa имеет вид:
а) а = аm вр/(1 +вр);
б) а = аm;
в) а = аmвр = Кр.
27. Основная практическая значимость уравнения БЭТ заключается в том, что определяя
величину .................. , можно рассчитать доступную поверхность
адсорбента.
28.
Уравнение
термодинамики:
a) dS = dQ/T;
Больцмана
позволяет
б) S = К In W;
объяснить
статистический
характер
в) S = R In W
N
A 
e kT
i 
29. Уравнение Больцмана для распределения молекул по энергиям N
Q
где Q - сумма по состояниям 1 :
e
а) Q
i
KT

б) Qe
i
i
i

в) Qe T
30. Выражение для энтропии через сумму по состояниям имеет вид:
a) -RTlnQ;
б) RT2(dlnQ/dT)v;
в) KNlnQ + U /Т.
Экзаменационный билет
Вариант 2.
Дисциплина: Физическая химия
Специальность: 01 1000 Химия
7. Функция состояния системы …
а) не зависит от пути совершения процесса, а определяется начальным и конечным
состоянием системы
б) зависит от способа перехода от начальных веществ к продуктам реакции;
в) является формой передачи энергии;
г) зависит от конечного состояния системы.
8. Теплота и работа характеризуют …
а) функции состояния системы
б) параметры системы;
в) процессы передачи энергии от одной системы;
к другой и от системы во внешнюю среду;
г) критерии самопроизвольного направления процессов.
9. Первый закон термодинамики в дифференциальной форме имеет вид:
а) H = U + pV;
б) dU = Q - A ;
в) U= Q-A;
г) dH= dU+pdV.
10. Закон Гесса утверждает, что…
11. Энтальпия образования воды- это тепловой эффект реакции:
а) Н+ + ОН-=Н2Ож
в) 2Н2 + О2=2Н2Ож
б) Н2 +0,5 О2= Н2Ож
г) 2Н2Ож=2Н2+О2
6. Вопросы обратимости и необратимости различных физических и химических
процессов разрешаются… …законом термодинамики:
а) I
б) II
в) III
7. В соответствие с постулатом Планка, утверждающим, что … , можно рассчитать
абсолютное значение энтропии при постоянном давлении по формуле:
T
2
T
T
C
C
C
pdT
pdT
O
O
O
VdT
S 
;
а) ST  T ;
б) ST  T ;
в) 
T
O
O
T
1
SOS2 S1;
г) 
8. В изобарно-изотермических условиях процесса протекают самопроизвольно, если…
а) G= H-TS; G0;
в)G=U+ pV-TS; G0
б)G= U-TS; G0;
г)G= H- TS; G0;
9. Химический потенциал реального газа имеет вид:
а) = 0(Т) + RT ln p;
в) = 0(Т) + RT ln(Т,Р)Р
б) =0(T) +RT ln (T,P)
г) = 0(Т) + RT ln с
10. Соотношения Максвелла , получаемые с помощью функции G имеют вид:

V

S
V


S


 
 


 ;
а) 
T
P
 


P
T
S

P


S

P



 ;
б) 
V
T




T
V
 
 ;


 ;
в) 
г) 
V
T
P




T



V
T
T
P
11.Условие равновесия, выраженное через характеристическую функцию G (изобарный
потенциал) имеет вид…
12.
Уравнение

A

A


Q

T
 max
позволяет
max
V
T

V
вычислить
работу
по
экспериментальным данным: тепловому эффекту реакции
и температурному
коэффициенту работы и носит название уравнения ……………….
13. Условие равновесия в системах с переменным количеством компонентов:
а) G=0
б) i (i dni) P,T=0
в) i (i dni) P,T0
г) G0
14. При растворении газов в жидкости энтропия ….., а при растворении кристаллических
твердых тел…..
а) уменьшается; уменьшается
б) возрастает; уменьшается
в) возрастает; уменьшается
г) уменьшается; возрастает.
15.Идеальными называют в любой фазе, если для каждого компонента химические
потенциалы выражаются уравнением:
а) i= i0 + RT ln ai
б) i= i0 + RT lniXi
в) i= i0 + RT lnХi
в) i= i0 + RT lniCi
16. Закон Генри устанавливает, что мольная доля газа Хi , растворенного в жидкости
пропорциональна…………. и математическая запись его имеет вид……
17. Один моль неэлектролита растворяется в 1000 г воды. Криоскопическая постоянная
воды равна 1,86. Раствор замерзает при температуре … 0С:
а) 0;
б) +0,93;
в)+ 1,86;
г) –1,86
18. Для однокомпонентной системы правило фаз Гиббса выражается уравнением =3- в
том случае, если на равновесие влияют :
а) давление; б) температура; в) давление и температура; г) давление и температура
постоянны.
19. При введении в растворитель твердого растворимого нелетучего неэлектролита
давление пара над раствором ………
а) повышается;
б) понижается
в) не изменяется
20. Уравнение Клапейрона- Клаузиуса для равновесия жидкость – пар (газ) имеет вид:
dp



Н
ф
.
п
.
dp



Н
ф
.
п
.
;
 
а) 
dT
T
(
V
V
)


ф
.
п
.
г
ж
;
 
б) 
dT
T
(
V

V
)


ф
.
п
.
ж
г

Н
dp


ф
.
п
.

;


в) 
dT
T
(
V

V
)

ф
.
п
.
т
ж

Н
dp


ф
.
п
.

;


г) 
dT
T
(
V
V
)

ф
.
п
.
г
т
21. Парциальная молярная величина функции…тождественна химическому потенциалу :



U



Н


;
i


а) U
i
n
T
,P
,состав


;
i


б) Н

n
i

T
,P
,состав


F


G


;
i 


в) F
i
n
T
,P
,состав


;
i


г) G
i
n
T
,P
,состав
22. Уравнение Гиббса- Дюгема для бинарного раствора имеет вид:
а) x1d 1 + x2d2=0;
б) 1dx1 + 2dx2=0;
в) x1d 1 + 2dx2=0;
г) 1dx1 + x2d2=0;
23. Константы химического равновесия не зависит от … реагентов, а для каждой
температуры определяется только… изучаемой реакции (значением  G0) и для реальных
растворов выражается уравнением:
G0

RT
а) Kx e
;
G0

RT
б) Ka e
;
G

0
в) Kc e RT;
г) – RTlnKx=G0;
24. Определить направление химической реакции можно с помощью уравнения изотермы
Вант- Гоффа, которое для идеальных газов имеет вид:
а) GT =RT ln Пf – RT lnKf
б) GT =RT ln Пp + GT0
в) GT =RT ln Пp – RT lnKp
г) GT =RT ln Пa – RT lnKa.
25. Стандартным состоянием для газов является состояние гипотетического идеального
газа при давлении … атм и при …. температуре:
а) 1; 250С
б) 1; 298 К;
в) 1 ; любой
г) 1; 273 К;
26. Константа гетерогенного химического равновесия для реакции NiO(т)= Ni(т)+1/2 O2(г)
равна…
1
/2
NiO



Ni
O
2
;
;
p
а) Кр=РО2
б) K
в) K
г) Кр=РО21/2;
1
/2
p




Ni
O
NiO

2
2
27. На поверхности раздела фаз …процесс адсорбции может быть выражен количественно
уравнением Гиббса
а) жидкость-твердое тело;
б) твердое тело- твердое тело;;
в) газ- твердое тело;
г) жидкость-газ


28. В области больших давлений уравнение Лэнгмюра имеет вид:
а) а=ам
б) а= амвр
в) а= амвр /(1+вр)
г) а= амр/ (к+р)
29. Термодинамическая вероятность, отвечающая различному число микросостояний,
характеризующих данное макросостояние системы, принимает численные значения…
а) 1
б)1
в) 1
г)1000.
30. Выражение для изохорного потенциала через сумму по состояниям имеет вид:
а) KNlnQ + U/T;
Q
ln

RT

;
V T

б) –RTlnQ;
ln
Q

2

;
в) RT

T

V
г)