Определение эквивалента металла

Лаб. Раб.№ 2 «Определение эквивалента металла»
Обработка результатов измерений.
Результаты измерений.
1. Из уравнения Менделеева Клапейрона
Р(Н2)·V(H2) = m(H2)·RT
M(H2)
рассчитаем m(H2):
m(H2) = Р(Н2)·V(H2)·M(H2 ) = 97778Па·31,5·10-6м3·2·10-3кг = 2521·10-9кг
RT
8,31·294
t = 21oC (Т= 294 К) ( см. термометр)
Pатм = 752 мм рт ст = 100258 Па ( см. барометр)
Пересчет Ратм в Па:
760 мм рт ст ......101325 Па
752 мм рт ст.......
.х
х = Р атм = 100258 Па
P(газов в сосуде) = Ратм = РН2 + РН2О (из закона парциальных
давлений)
РН2О(21оС) = 2480 Па ( из табл. на с.118 Лаб. Практикума)
Р(Н2) = 100258 – 2480 = 97778 Па
m(Me) = 0,022 г = 0,022·10-3 кг ( масса навески)
m(Me) = m(H2) ;
Э
1
0,022 = 0,00252 ;
Э
1
Э1 = 8,70
2. Из объединенного газового закона Р(Н2)·V(H2) = Ро·Vo(H2)
T
To
найдем объем водорода при н.у.
Vo(H2) = Р(Н2)·V(H2) To = 97778·31,5 ·273 = 28,2 см3 = 0,0282л
Т·Ро
294·101325
m(Me) = Vo(H2) ;
Э
11,2
0,022 = 0,0282 л ;
Э
11,2л
Э1 = 8,73
V(H2) = 31,5 см3 = 31,5·10-6 м3 ( измеренный объем)
Расчет эквивалентного объема водорода Vэ(Н2) при н.у.:
2 г водорода занимают объем 22,4 л (н.у.)
1 г ...............................................Vэ(Н2)
Vэ(Н2) = 11,2 л (н.у.)
Эср = Э1 + Э2 = 8,70 + 8,73 = 8,71
2
2
Рассчитаем относительную атомную массу металла Ar = Эср ·В:
B=1
Ar = 8,71
B=2
Ar = 17,43
B=3
Ar = 26,13
Этеор. = 27/3 = 9
Металл - алюминий (Ar = 27,0)
δ% = | Этеор – Эср| 100% = | 9 – 8,71| 100% = 3,2%
Этеор
9