Документ 3842462

1
ГОУ ВПО «Воронежская государственная технологическая
академия
Кафедра физической и аналитической химии
ОСНОВЫ ХИМИЧЕСКОЙ ТЕРМОДИНАМИКИ
Программно-дидактические тестовые
задания для промежуточного контроля
Воронеж
2
1. … система обменивается с окружающей средой энергией и
веществом.
2. … система обменивается с окружающей средой только энергией.
3. … система не обменивается с окружающей ни энергией, ни
веществом.
4. Изменение параметра состояния системы называется …
5. Соответствие между термодинамическим процессом и его
определяющим параметром:
А) изотермический
а) V = const
Б) изобарный
б) Q = 0
В) изохорный
в) Т = const
Г) адиабатический
г) р = const
6. Первый закон термодинамики в дифференциальном виде
описывается уравнением:
1) Q  U  A
2) Q  dU  A
3) Q  U  A
4) Q  dU  A
7. Для систем, в которых совершается работа расширения
(сжатия), первый закон термодинамики имеет вид:
А) Q  U
а) р = const
Б) Q  Н
б) Т = const
В) Q  А
в) V = const
Г A  U
г) Q = 0
8. Функциями процесса являются:
1) энергия Гельмгольца
2) энергия Гиббса
3) энтропия
4) работа
5) теплота
3
9. Функциями состояния системы являются
1) теплота
2) энтальпия
3) энергия Гиббса
4) энтропия
5) внутренняя энергия
6) работа
10. Изменение функции состояния системы от способа реализации
процесса…
1) зависит
2) не зависит
3) увеличивается
4) уменьшается
11. Внутренняя энергия U и энтальпия H связаны соотношением
1) Н  U  pV
2) Н  U  pV
3) Н  U  RT
4) Н  U  R
12. Для идеального газа теплоемкости Ср и СV соотносятся
1) C p  CV  R
2) C p / CV  R
3) C p  CV  R
4) C p  CV  RT
13. Стандартная теплота образования этилового спирта (С2Н5ОН)
при Т = 298 К – это тепловой эффект реакции
1) СН3СНО(г) + Н2 = С2Н5ОН(ж)
2) С2Н4 + Н2О = С2Н5ОН(ж)
3) 2С + 1/2О2 + 3Н2 = С2Н5ОН(ж)
4) 4С + О2 + 6Н2 = 2С2Н5ОН(ж)
14. Стандартная теплота сгорания сахарозы – это тепловой эффект
реакции
1) 11/2О2 + 12С + 11Н2 = С12Н22О11
2) С12Н22О11 + 12О2 = 12СО2 + 11Н2О
3) С12Н22О11 + 6О2 = 12СО + 11Н2О
4) С12Н22О11 + Н2О = С6Н12О6 + С6Н12О6
4
15.
Калорийность
пищевых
калориметрической бомбе при
1) Q = const
2) V = const
3) р = const
4) T = const
продуктов
определяют
в
16. Зависимость теплового эффекта химической реакции при
постоянном давлении от температуры выражается уравнением
Кирхгофа:
0
1) HT  H 298
 C p T  298 
RT1T2 ln
3) H 
2) H 
p2
p1
C p
dT
RT1T2 ln
4) H 
T2  T1
p2
p1
T2  T1
17. Зависимости теплового эффекта от температуры выраженной
уравнением H  H 0  aT соответствует рисунок
Н
Н
Н
Т
Т
А
Н
Т
Б
Т
В
Г
18. Математическое выражение II закона термодинамики:
1) dS 
Q
T
2) dS 
Q
T
19. Энтропия идеального кристалла
температуры к абсолютному нулю равна
1)  
2)  
3) 0
3) dS 
при
Q
T
приближении
20. Изменение агрегатного состояния вещества называется …
переходом
5
21. Фазовый переход осуществляется при
1) р = const
2) V = const
3) р, T = const
22. Энтропия воды возрастает в ряду
S 298 , S 0 , S 500 , S 273 .
23. Энтропия веществ уменьшается в ряду:
Sтв , S г , S ж
24. Энтропия возрастает в самопроизвольных процессах в … системах
25. Термодинамическим потенциалом называется такая
термодинамическая функция, убыль которой равна … работе
обратимого процесса.
26. В самопроизвольных
потенциалы (G и F)…
1) уменьшаются
2) увеличиваются
3) не изменяются
процессах
термодинамические
27. Условием протекания самопроизвольного
постоянстве соответствующего параметра является
А) V, S = const
Б) р, Т = const
В) U, S = const
Г) р, S = const
процесса при
а)
б)
в)
г)
H  0
U  0
G  0
F  0
28. Самопроизвольными являются процессы:
1) зарядка аккумулятора
2) распрямление сжатой пружины
3) переход теплоты от горячего тела к холодному
29. Число микросостояний системы, соответствующее данному
макросостоянию – это термодинамическая ….
30. Термодинамическая вероятность (W) и энтропия (S) связаны
уравнением:
1) W 
k
ln S
2) S  k ln W
3) S 
ln W
k
4) S 
k
ln W