Вопросы к коллоквиуму по теме "Фазовые равновесия"

Вопросы к коллоквиуму по теме
«Фазовые равновесия»
1. Фазовые равновесия. Фаза. Составляющее вещество системы. Компонент.
Термодинамическая степень свободы. Условие термодинамического
равновесия в гетерогенной системе. Правило фаз Гиббса и его вывод.
2. Уравнение Клапейрона-Клаузиуса и его применение к различным
фазовым переходам первого рода. Фазовые переходы второго рода.
3. Диаграммы состояния однокомпонентных систем. Диаграмма состояния
воды при низких и высоких давлениях.
4. Моно- и энантиотропные фазовые переходы. Диаграмма состояния серы:
энантиотропный фазовый переход.
5. Моно- и энантиотропные фазовые переходы. Диаграмма состояния
фосфора: монотропные фазовые переходы.
6. Диаграммы плавкости двухкомпонентных систем: диаграмма с
эвтектикой, диаграммы с конгруэнтно и инконгруэнтно плавящимся
химическим соединением. Правило рычага.
7. Диаграммы плавкости двухкомпонентных систем: диаграммы с
неограниченной и ограниченной растворимостью компонентов в твердом
состоянии.
8. Диаграммы состояния систем из двух ограниченно растворимых
жидкостей.
9. Общая характеристика диаграмм состояния трехкомпонентных систем.
Графическое изображение состава тройных систем: треугольник Гиббса,
треугольник Розебома.
10.Диаграмма растворимости в воде двух солей с одноименным ионом, не
образующих кристаллогидратов и двойных солей.
11.Диаграмма плавкости с тройной эвтектикой.
12.Равновесия жидкость - жидкость в трехкомпонентных системах.
13.Распределение
растворенного
вещества
между
двумя
несмешивающимися растворителями.
14.Экстракция. Степень извлечения. Зависимость степени извлечения от
различных факторов.
15.Общая характеристика растворов. Способы выражения концентрации
растворов.
16.Парциальные молярные величины. Уравнения Гиббса-Дюгема.
17.Основные методы определения парциальных молярных величин.
18.Термодинамическая классификация растворов. Идеальные и реальные
растворы. Три определения идеального раствора.
19.Давление насыщенного пара жидких растворов. Давление насыщенного
пара компонента над раствором. Закон Рауля и его термодинамический
вывод. Зависимость состава пара от состава раствора.
20.Реальные растворы. Положительные и отрицательные отклонения от
закона Рауля, их причины.
21.Активность. Коэффициент активности. Стандарт - состояния при
определении химических потенциалов компонентов. Симметричная и
несимметричная система стандартных состояний.
22.Понижение температуры замерзания и повышение температуры кипения
идеальных и предельно разбавленных растворов.
23.Осмотическое давление идеальных и предельно разбавленных растворов.
24.Методы определения активности и коэффициентов активности
компонентов раствора.
25.Диаграммы состояния идеальных летучих смесей и реальных летучих
смесей с незначительными отклонениями от закона Рауля.
26.Диаграммы состояния реальных летучих смесей со значительными
положительными и отрицательными отклонениями от закона Рауля.
27.Первый и второй законы Гиббса-Коновалова.
28.Перегонка жидких летучих смесей: перегонка в равновесии, фракционная
перегонка. Ректификация.
29.Диаграммы состояния ограниченно растворимых летучих смесей (без
гетероазеотропа и с гетеоазеотропом).
30.Диаграммы состояния практических нерастворимых летучих смесей.
Перегонка с водяным паром.