Муниципальное бюджетное образовательное учреждение «Средняя общеобразовательная школа № 3»

Муниципальное бюджетное образовательное учреждение
«Средняя общеобразовательная школа № 3»
Согласовано
Утверждаю
Заместитель директора по УВР
школы
___________О. А. Чебоксарова
Банагина
« 30» августа 2014 г.
2014 г.
Директор
_________С. А.
« 30 « августа
КАЛЕНДАРНО – ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ ПО ХИМИИ
9 КЛАСС
К УМК О. С. Габриелян
2014 – 2015 учебный год.
Рассмотрено на заседании
Педагогического совета
Протокол № от « 30 « августа 2014 г.
Учитель: М. Б. Оспанова
Исилькуль
Тематическое планирование уроков химии в 9 классе. Программа курса химии О. С.
Габриеляна для 8-11 классов общеобразовательных учреждений (2 часа в неделю;
всего 68 часов)
№ Тема урока
Изучаемые вопросы
Тип
Химический
Задание Дата
При
п\
урока
эксперимент (Д.о. на дом
м.
п
демонстрационны
й,
Л.о.лабораторный)
1
2
3
4
5
6
7
8
Повторение основных вопросов курса химии 8 класса и введение в курс 9 класса (6
часов)
1. Характеристика
Строение атома.
Комбин
ПСХЭ Д.И.
§ 1,
Уст
химического
Характер простого
Менделеева. План упр.1ный
элемента на
вещества: сравнение
характеристики
11
вопр
основании его
свойств простого в-ва
химического
ос.
положения в
со свойствами простых
элемента.
Сам.
Периодической
веществ, образованных
рабо
системе
соседними по периоду
та
Д.И.Менделеева.
элементами;
аналогично для соседей
по подгруппе. Состав и
характеристика
высшего оксида,
высшего гидроксида;
состав летучего водородного
соединения(для неМе).
генетические ряды
металла и неметалла.
2. Свойства оксидов, Свойства электролитов ФУ
Д.о.
§ 2,
Теку
кислот, оснований в свете ТЭД
ИН
Амфотерность
упр.1
щий
и солей в свете
гидроксида
рабо
ТЭД и процессов
алюминия
та
окисленияпо
восстановления.
карт
очка
м
3. Переходные
Понятие о переходных
ИН
§2.
Пис
Л.о. № 1.
элементы .
элементах.
Получение и
Упр.2м.
Амфотерность.
свойства
4.
Сам.
Генетический ряд
амфотерного
рабо
переходного элемента.
гидроксида цинка.
та
4. Периодический
Открытие
ФУ
ПСХЭ Д.И.
§ 3.,
Теку
5. закон и
Д.И.Менделеевым
ИН
Менделеева.
упр. 1щий
Периодическая
Периодического
11.
система
закона. Физический
химических
смысл порядкового
элементов
номера и номеров
Д.И.Менделеева.
периодов, группы.
предсказания для
германия. Скандия и
галлия.
6.
Контрольная
работа № 1
Периодический закон и
Периодическая система
Тема 1. Металлы (15 часов)
3
4
5
Значение металлов в
ИН
Л.о. № 2.
развитии человеческой
Образцы изделий
цивилизации. Бронза и
из металлов.
художественное литье.
Коллекции.
Сплавы черные и
ПСХЭ Д.И.
цветные.
Менделеева.
Щелочные и
Д.о. Модели
щелочноземельные
кристаллических
металлы. Металлы
решеток. Образцы
черные и цветные,
металлов (DVDдрагоценные металлы.
диск).
1.
1.
2
Век медный,
бронзовый,
железный.
Положение
металлов в
Периодической
системе.
Физические
свойства.
2.
Химические
свойства
металлов. Ряд
активности
металлов.
Восстановительные
свойства металлов.
3.
Общие понятия
о коррозии
металлов.
Понятие о коррозии
металлов и сплавов.
Последствия от
коррозии. Химическая
и электрохимическая
коррозия .способы
защиты от коррозии:
защитные покрытия,
легирующие добавки,
ингибиторы коррозии,
протекторная защита.
4
Сплавы.
Решение
расчетных задач
«массовая доля
выхода
продукта»
Сплавы как системы
металлов с другими
металлами и
неметаллами. Решение
задач.
ФУ
ИН
5.
Получение
Металлы в природе.
ИН
ИН
ИН
6
§ 4,
5,6.упр
.1-6
7
8
Рабо
та с
учеб
ник
ом и
тетр
адь
ю
Д.о.
Взаимодействие
металлов с
неметаллами и
водой.
Л.о. № 3.
Взаимодействие
Zn с НСl и
Н2SО4(р-р); Fе с
СuSО4. Горение
Nа, Мg, Fе.
§8
упр.1-5
Теку
щий
Д.о.
Демонстрация
результатов
заблаговременно
заложенного
опыта по
коррозии
металлов и
защиты их от
коррозии. ПК.
Учебный фильм
«Коррозия
металлов».
Д.о. Коллекция
«Металлы и
сплавы»
Л.о. № 4.
Знакомство с
рудами металлов
и их сплавами»
(DVD-диск).
§ 10.
Упр.2,
6, 7.
Опр
ос
§ 7.,
упр. 14.
Теку
щий
Сам.
рабо
та
Д.о. Коллекция
§ 9,
Теку
металлов
Руды металлов. Пирогидро- и
электрометаллургия
6.
Щелочные
металлы.
Физические и
химические
свойства.
ИН
7.
Соединения
щелочных
металлов.
Строение атома
щелочных металлов.
Щелочные металлы –
простые вещества.
Физические и
химические свойства в
сравнении.
Кислородные
соединения – оксиды и
гидроксиды в
сравнении.
Обзор важнейших
соединений щелочных
металлов: щелочей,
солей. Понятие о
калийных удобрениях.
8.
Щелочноземель
ные металлы.
Физические и
химические
свойства.
Характеристика
щелочноземельных
металлов, аналогичная
характеристика
щелочных.
ИН
9.
Соединения
щелочноземельн
ых металлов:
оксиды и
гидроксиды.
Соли
щелочноземельн
ых соединений
Оксиды: строение и
ИН
основные свойства,
получение, применение
СаО (негашеной
извести).
Гидроксиды: строение,
свойства, получение,
применение.
Разновидности Са(ОН)2
(известковая вода,
известковое молоко,
пушонка).
ИН
образцов руд
черных и цветных
металлов.
Восстановление
металлов из
оксидов углем,
водородом.
Д.о. Образцы
щелочных
металлов.
Взаимодействие
лития и натрия с
водой, с хлором.
Образцы оксидов
и гидроксидов ,
их растворимость
в воде.
упр.1-6
§ 10.
Упр. 16.
щий
§ 11 до
соедин
ений
щедоч
ных
Ме,
упр.
1.2.
Теку
щий
Д.о. 1.
Распознавание
солей Nа+ и К+ по
окраске пламени.
2. Коллекция
образцов
природных
соединений
щелочных
металлов.
Д.о. 1. Образцы
щелочноземельны
х металлов.
Взаимодействие с
водой,
кислородом,
неметаллами.
2. Образцы
оксидов и
гидроксидов. Их
растворимость в
воде (DVD-диск).
Д.о. 1. Изучение
свойств
негашеной и
гашеной извести.
2. Образцы
природных
соединений
кальция (DVDдиск).
3. Презентация
«ЩЗ металлы».
§ 11 до
конца,
упр.35.
Теку
щий
§ 12 до
соедин
ений
ЩЗ. ,
упр.
1,6,9.
Теку
щий
§ 12,
упр. 58.
Теку
щий
Соли ЩЗ металлов:
сульфиды, галогениды,
10.
Алюминий, его
физические и
химические
свойства.
11.
сульфаты, фосфаты,
карбонаты (мел,
мрамор, известняк)
Строение атома.
Алюминий – простое
вещество. Физические
свойства алюминия и
его применение
химические свойства:
взаимодействие с
кислородом,
неметаллами,
кислотами, щелочами,
солями. .
ИН
ФУ
Д.о. 1. Коллекция
изделий из
алюминия и
сплавов
алюминия.
2. Демонстрация
механической
прочности
оксидной пленки.
Взаимодействие
алюминия с р-ми
кислот, солей и
щелочей.
§ 13 до
соедин
ений
Аl,
упр. 35.
Теку
щий
Соединения
алюминия
Амфотерность оксида и ИН
гидроксида алюминия.
Алюминий в природе.
Глинозем.
§ 13,
упр.6
Теку
щий
12.
Железо, его
физические и
химические
свойства.
Строение атома.
ИН
Степени его окисления. ФУ
Железо – простое
вещество, физические
свойство и техническое
значение. Химические
свойства:
взаимодействие с
хлором, серой,
кислородом. Р-рами
кислот и солей.
Водяными парами.
§ 14 до
соед.
Железа
, упр.46.
Теку
щий
13.
Генетический
ряд Fе2+
Соединения железа со
степенью окисления
+2: Fе → FеСl2 →
Fе(ОН)2 → FеО → Fе .
Основный характер
гидрокида и оксида
железа (11).
Качественная реакция
на ионы Fе2+
§ 14
ряд
Fе2+.
упр. 2
(а), 8 (
по
желани
ю)
Сам.
рабо
та
«ген
.ряд
ы»
Генетический
Соединения железа со
Л.о. № 5.
Получение и
изучение свойств
гидроксида
алюминия.
Д.о. 1. Горение
железа в хлоре и
кислороде.
Опыты.
Показывающие
отношение железа
к конц. Н2SО4 и
НNО3. (DVDдиск).
2.
Взаимодействие
железа с р-рами
кислот и солей
Л.о. № 6.
1.Получение
Fе(ОН)2 и
доказательство
его основного
характера.
Окисление в
Fе(ОН)3 (DVDдиск).
Качественная
реакция на Fе2+.
2. Получение
ИН
ФУ
ряд Fе3+
степенью окисления
+3: Fе → FеСl3 →
Fе(ОН)3 → Fе2О3→ Fе .
Качественная реакция
на ионы Fе3+
14.
Обобщение и
систематизация
знаний по теме:
«Металлы».
1.
Решение задачи
ОС
Справочные
упражнений.
материалы
Подготовка к
контрольной работе.
Тема 2. Свойства металлов и их соединений (3 часа)
Осуществление
Практическая
цепочки химических
работа № 1
превращений металлов
Изучение
свойств
металлов и их
соединений
Получение и
Качественные реакции
Практическая
свойства
на ионы металлов
работа № 2
соединений
металлов
Решение
Практическая
экспериментальн
работа № 3
ых задач на
распознавание и
получение
веществ
Контрольная
КК
работа № 2
«Металлы».
Тема 3. Неметаллы (23 часа)
Неметаллы:
Положение неметаллов ИН
Д.о. 1.Коллекция
атомы и простые в Периодической
образцов
вещества.
системе, особенности
неметаллов в
Кислород, озон, строения их атомов.
различных
воздух
ЭО как мера
агрегатных
неметалличности, ряд
состояниях.
ЭО. Кристаллическое
Образцы
строение неметаллов –
аллотропных
простых веществ.
модификациях
аллотропия.
О,S, Р. Получение
Физические свойства.
озона.
Кислород и озон.
ПСХЭ Д.И.
Состав воздуха. МакроМенделеева.
и микроэлементы. Роль
Таблицы «Виды
микроэлементов в
химической
жизнедеятельности
связи», «Типы
растений, животных и
кристаллических
человека.
решеток».
Шаростержневые
модели
крист.решеток
неметаллов.
Справочные
2.
3.
4.
1.
Fе(ОН)3
Качественная
реакция на Fе3+.
§ 15,
упр.16.
Теку
щий
2.
Галогены
Строение атомов
галогенов, их степени
окисления. Строение
молекул галогенов.
Закономерности в
изменении физических
и химических свойств
галогенов от фтора к
иоду.
ИН
3.
Соединения
галогенов.
Галогеноводороды.
Хлороводород и
соляная кислота.
Хлориды.
ИН
Биологическое
значение и
применение
галогенов и их
соединений.
Водород.
Положение в
ПС. Строение
атома и
молекулы.
Биологическая роль
фтора, хлора, брома и
иода. Их значение в
промышленности, с/х
быту.
Положение водорода в
Периодической
системе
Д.И.Менделеева.
Физические и
химические
свойства
водорода, его
получение и
применение.
Сера.
Физические и
химические
свойства.
Физические и
химические свойства
водорода. Получение и
применение водорода.
4.
5.
6.
Строение атома серы.
Аллотропия.
Физические свойства
ромбической серы.
Химические свойства
серы в свете
представления об ОВР.
ИН
ФУ
ИН
ФУ
таблицы.
Д.о. Образцы
галогенов простых веществ.
взаимодействие
их с натрием.
Алюминием.
Вытеснение
хлором брома или
иода из растворов
их солей (DVDдиск).
Ряд ЭО.
Д.о. Образцы
галогеноводородо
в (газы и
растворы).
Получение и
изучение свойств
НСl.
Л.о. № 7.
Качественная
реакция на
галогенид.
§18,
упр.18.
Теку
щий
§19,
упр. 17.
Сам.
рабо
та
по
карт
очка
м
ПСХЭ Д.И.
Менделеева.
Справочные
таблицы.
Д.о. Получение
водорода (DVDдиск).
ПСХЭ Д.И.
Менделеева.
Справочные
таблицы.
§17,
упр. 17.
Теку
щий
§ 17.
Теку
щий
Д.о. 1. Получение
пластической
серы (DVD-диск).
2.
Взаимодействие
серы с металлами,
водородом и
кислородом.
3. Образцы серы и
ее природных
§ 21,
с.9698,
упр.
2,3,6.
Теку
щий
7.
Оксиды серы
(lV) и (Vl).
Получение и свойства
оксидов серы (lV) и
(Vl). Как кислотных
оксидов.
ИН
8.
Серная кислота.
Соли серной
кислоты.
Характеристика
свойств серной
кислоты с позиции ЭД.
Сравнение свойств
конц. и разб. Серной
кислоты. Применение
серной кислоты.
Сульфаты и
гидросульфаты.
ИН
9.
Азот .
Строение атома и
молекулы азота.
Физические и
химические свойства
азота.
ИН
ФУ
10.
Аммиак.
Строение молекулы
аммиака. Физические
свойства. Получение,
собирание,
распознавание.
Химические свойства
аммиака. NН3сильнейший вос-ль.
ИН
ФУ
11.
Соли аммония.
ИН
ФУ
12.
Азотная кислота
Состав, получение.
физические и
химические свойства
солей аммония.
Применение солей
аммония в н/х.
Состав и химические
ИН
соединений
(DVD-диск).
Д.о. 1. Получение
SО2 при горении
серы и по реакции
меди с конц.
Н2SО4.
2.
Взаимодействие
SО2 с водой и
щелочью.
Д.о. Разбавление
конц.
Н2SО4.свойства
Н2SО4(разб). Как
типичной кислоты
Взаимодействие
Н2SО49конц0 с
медью.
Л.о. № 8.
Качественная
реакция на SО3(транспаранты
«Сера и ее
соединения»).
ПСХЭ Д.И.
Менделеева.
Справочные
таблицы.
План общей
характеристики
элементов.
Д.о. 1. Получение,
собирание и
распознавание
аммиака(DVDдиск).
2. Растворение
аммиака в
воде(DVD-диск).
3.
Взаимодействие
аммиака с
хлороводородом(
DVD-диск).
Л.о. № 9.
Получение солей
аммония.
Качественная
реакция на ион
аммония.
Д.о.
§ 22 с.
101.,
упр.
1,2,5,6.
Теку
щий
§ 22 до
конца,
упр.3,4
,8.
Теку
щий
§ 23,
упр. 15.
Теку
щий
§ 24,
упр.17.
Теку
щий
§ 25,
упр.15.
Теку
щий
§ 26.
Теку
и ее свойства.
свойства азотной
кислоты. особенности
окислительных свойств
конц. кислоты –
взаимодействие с
медью. Применение
азотной кислоты в
промышленности.
Нитраты и их свойства.
Проблема
повышенного
содержания нитратов в
с/х продукции.
Азотные удобрения.
ФУ
Взаимодействие
конц. азотной
кислоты с медью.
Химические
свойства (DVDдиск)..
С.118120,
упр.1_
5
щий
ИН
Д.о. 1. Образцы
нитратов и
нитритов.
2. Коллекция
азотных
удобрений.
3. Качественное
обнаружение NО-3
и NО-2 в том
числе и с/х
продукции.
Д.о. Получение
белого фосфора
из красного.
Воспламенение
белого фосфора
(DVD-диск).
Д.о. 1. Получение
Р2О5 при горении
фосфора(DVDдиск).
Растворение Р2О5
в воде.
2. Изучение св-в
фосфорной к-ты
как слабого
электролита.
Качественная
реакция на ион.
3. Образцы прир.
соединений
фосфора.
Коллекция
фосфатных
удобрений.
Д.о. Модели
кристаллических
решеток алмаза и
графита.
Адсорбция
активированным
углем раствор. И
газообразных в-в.
Горение угля в
§ 26 до
конца,
упр.6,7
.
Теку
щий
§ 27,
с..122123,
упр.13.
Теку
щий
§ 27 до
конца,
упр.47.
Теку
щий
§ 28,
упр.18.
Теку
щий
13.
Соли азотной и
азотистой
кислот.
14.
Фосфор.
Строение атома
фосфора. Аллотропия:
красный и белый
фосфор. Химические
свойства фосфора.
ИН
ФУ
15.
Соединение
фосфора.
Оксид фосфора(V) и
ортофосфорная
кислота. Фосфаты,
дигидро- и
гидрофосфаты. Фосфор
а природе. Фосфорные
удобрения.
ИН
16.
Углерод.
Строение атома
углерода. Аллотропия:
алмаз и графит.
Аморфный углерод и
его сорта: кокс, сажа,
древесный уголь.
Адсорбция и ее
практическое значение.
Химические свойства
ИН
углерода.
17.
Оксиды
углерода (11) и
(1V)
Строение молекул СО
и СО2. Физические и
химические свойства
оксидов углеродов.
Получение и
применение СО и
СО2.
Карбонаты: поташ,
кальцит, сода – их
значение и применение
Распознавание.
Переход карбонатов в
гидрокарбонаты и
обратно.
ИН
18.
Карбонаты.
19.
Кремний.
ИН
Соединения
кремния.
Силикаты.
Строение атома.
Сравнение его свойств
со свойствами атома
углерода.
Кристаллический
кремний, сравнение его
свойств с углеродом.
Кремний в природе:
кремнезем и минералы
на его основе.
Силикаты.
Значение соединений
кремния в живой и
неживой природе.
20.
21.
Силикатная
промышленност
ь
Производство стекла,
фарфора, цемента. Их
применение в н/х.
ИН
22.
Обобщение и
систематизация
знаний по теме:
«Неметаллы».
Контрольная
работа по теме:
«Неметаллы».
Подготовка к
контрольной работе
ОС
23.
ИН
кислороде.
Восстановление
из ее оксида
углем (DVDдиск).
Л.о. № 10.
Получение,
собирание и
распознавание
СО2. (DVD-диск).
Д.о. Коллекция
карбонатов.
Л.о. № 11.
Качественная
реакция на ионкарбонат.
Переход
карбонатов
кальция в
гидрокарбонат и
обратно.
Д.о. Коллекция
природных
соединений
кремния.
Л.о. № 12.
Качественная
реакция на
силикат-ион
ИН
КК
Л.о. № 13.
Коллекция
изделий из стекла,
фарфора.
Керамики и
цемента
§
29,с.13
4-136,
упр.15.
Теку
щий
§
29.с.13
6 до
конца,
упр.68.
Теку
щий
§
30,с.13
8141,уп
р.1-4.
Теку
щий
§ 30 до
конца,
упр.5.
Теку
щий
Теку
щий
1.
2.
3.
Тема 4. Химический практикум (3 часа).
Решение экспериментальных задач по теме:
Практическая
«Подгруппа кислорода».
работа № 4.
Решение экспериментальных задач по теме:
«Подгруппа азота и углерода».
Получение, собирание и распознавание газов.
1.
Предмет
органической
химии. Теория
строения
органических
соединений
А.М.Бутлерова.
2.
Предельные
углеводороды.
3.
Непредельные
углеводороды.
Этилен и его
гомологи.
Практическая
работа № 5.
Практическая
работа № 6.
Тема 5. Органические соединение (10 часов)
Вещества органические ИНФ
Д.о. Образцы
и неорганические.
природных и
Причины многообразия
синтетических
органических
веществ.
соединений. Основные
Коллекции
положения теории
«Нефть и
строения
продукты ее
А.М.Бутлерова.
переработки»,
валентность и степень
«Каменный уголь
окисления.
и продукты его
Структурные и
переработки».
молекулярные
формулы веществ.
Представители
ИН
Д.о.
предельных
Шаростержневая
углеводородов: метан,
и масштабная
этан, пропан, бутан.
модели молекул
Строение молекул
алканов: метана,
метана и этана.
этана, пропана,
Изомерия. Изомеры.
бутана.
Гомологический ряд
Л.о. № 14.
предельных
Горение метана.
углеводородов.
отношение к
Номенклатура.
бромной воде и
Понятие о радикале.
раствору
Физические свойства
перманганата
метана. Свойства
калия.
предельных
углеводородов (на
примере метана):
горение, замещение
водорода на галоген,
термическое разложение. Применение
метана.
Гомологический ряд
ИН
Д.о.1. Модели
алкенов: общая
молекул этилена.
формула. Изомерия и
Получение
номенклатура. Двойная
этилена. Горение
связь. Физические
этилена (DVDсвойства этилена, его
диск).
получение. свойства
2.Взаимодействие
этилена: горение,
этилена с
§ 31,
упр.16.
Теку
щий
§32,
упр.1,2
,4,5
Теку
щий
§33,
упр.16.
Теку
щий
реакция присоединения
водорода, галогена,
галогеноводорода,
воды.
4.
Спирты.
номенклатура.
Физические и
химические
свойства.
5.
Реакция
гидратации.
Альдегиды.
6.
Предельные
одноосновные
карбоновые
кислоты.
7.
Сложные эфиры. Взаимодействие
Реакция
уксусной кислоты с
этерификации.
этиловым спиртом.
Строение сложных
эфиров. Реакция
этерификации.
сложные эфиры в
природе, их
применение.
Жиры
Жиры как сложные
физические и
эфиры трехатомного
химические
спирта глицерина и
свойства.
жирных кислот.
8.
Функциональная
ИН
гидроксильная группа
– ОН. Атомность
спиртов. Общая формула. Номенклатура.
Одноатомные спирты.
метиловый и этиловый
спирты, их физические
и химические свойства.
Физиологические
действия. Двухатомные
спирты.
Этиленгликоль.
Трехатомные спирты.
Глицерин.
Функциональная
ИН
альдегидная группа.
ФУ
Уксусный альдегид.
Реакция Кучерова.
Качественная реакция
на альдегиды.
Функциональная
ИН
карбоксильная группа – ФУ
СООН. Понятие об
одноосновных
карбоновых кислотах
на примере уксусной
кислоты. Ее значение.
Ацетаты. Жирные
кислоты.
ИН
ФУ
ИН
ФУ
бромной водой и
раствором
перманганата
калия (DVDдиск).
Д.о. Образцы
этанола,
метанола,
этиленгликоля,
глицерина.
Л.о. № 15.
Качественная
реакция на
многоатомные
спирты.
Таблица строения
спиртов.
§ 36,
упр.
1,2,4,5.
Теку
щий
Д.о.Образцы
альдегидов.
Формалин.
Л.о. № 16.
Реакция
«серебряного
зеркала».
Окисление
спирта в альдегид.
Д.о.
Взаимодействие
уксусной кислоты
с металлами,
оксидами метал.,
основанием и
солью.
Таблицы строения
карбоновых
кислот.
Д.о. Получение
сложных эфиров:
синтез этилового
эфира уксусной
кислоты.
§ 37,
упр.1,3
,6.
Теку
щий
§ 38,
с.176178,
упр.1,5
Теку
щий
§ 38,
до
конца,
упр.14.6.
Теку
щий
Д.о.1. Образцы
твердых и жидких
жиров.
2. Доказательство
§ 39,
упр.15.
Теку
щий
9.
10.
11.
1.
2.
3.
Физические и
непредельности
химические свойства
жидких жиров.
жиров. Омыление
жиров. Мыла.
Аминокислоты.
Аминокислоты как
ИН
§40,
Д.о.
Физические и
соединения с
ФУ
Доказательство
с.183химические
двойственной
наличия
184,
свойства.
функцией: сочетание
функциональных упр.1
карбоксильной группы
групп в растворах
–СООН и аминогруппы
аминокислот.
– NН2. Амфотерность
Таблица
АК: их взаимодействие
«Строение белка».
с кислотами и щелочами. Биологическое
значение АК.
Реакция
Белки как продукты
ИН
Д.о. Цветные
§40 до
поликонденсаци поликонденсации
ФУ
реакции белков.
конца,
и аминокислот.
аминокислот.
Растворение и
упр.2-5
Белки.
Пептидная связь.
осаждение белков.
Полипептиды. Состав и
Денатурация
строение белков.
белков.
Биологическая роль
белков.
Углеводы.
Состав углеводов.
ИН
Д.о. Образцы
§ 41.
Классификация
Моносахариды,
ФУ
углеводов.
Упр.3,
углеводов.
дисахариды, полисаха5,6.
риды. Сахароза.
Крахмал и целлюлоза.
Биологическая роль
углеводов.
Тема 6. Обобщение знаний по химии за курс основной школы (8 часов).
Порядковый
Физический смысл
ФУ
ПСХЭ Д.И.
номер элемента
порядкового номера
Менделеева.
в
элемента в ПС хим.
Периодической
элементов, номеров
системе
периодов и групп.
химических
Закономерности
элементов.
изменения свойств
элементов и их
соединений в периодах
и группах в свете
представления о
строении атомов
элементов. Значение
периодического закона.
Химическая
Типы химических
ФУ
Д.о. Модели
связь.
связей и типы
типов
кристаллических
кристаллических
решеток. Взаимосвязь
решеток.
строения и свойств
веществ.
Классификация
Классификация
ФУ
Справочные
Теку
щий
Теку
щий
Теку
щий
Теку
щий
Теку
щий
химических
реакций.
4.
Вещества.
5.
Оксиды.
6.
Гидроксиды.
7.
Соли.
8.
Контрольная
работы по теме:
«Обобщение
знаний по химии
за курс основной
школы».
химических реакций по
различным признакам:
число и состав
реагирующих и образующих веществ;
тепловой эффект;
использование
катализатора;
напарвление;
изменение степеней
окисления атомов.
Простые и сложные
вещества. Металлы и
неметаллы.
Генетические ряды
металлов, неметаллов и
переходного металла.
Классификация
оксидов: основные,
амфотерные,
кислотные.
Классификация
гидроксидов:
основания, амфотерные
гидроксиды и кислоты.
Состав, классификация,
химические свойства в
свете ТЭД и
представлений о
процессах окислениявосстановления.
ПЗ
таблицы.
ФУ
ПЗ
Справочные
таблицы.
Теку
щий
ФУ
ПЗ
Справочные
таблицы.
Теку
щий
ФУ
ПЗ
Справочные
таблицы.
Теку
щий
ФУ
ПЗ
Справочные
таблицы.
Теку
щий
КК
УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКИЙ КОМПЛЕКТ:
1. Программа курса химии О. С. Габриеляна
для 8-11 классов
общеобразовательных
учреждений.
Дрофа,
Москва,
2010.
Министерство образования РФ.
2. Учебник: Габриелян О. С., Лысова Г.Г. Химия .9 класс.- М.: Дрофа,
2012
3. Химия . 9кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С.
Габриеляна «Химия. 8» / О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А.
Ушакова и др. - М.: Дрофа, 2012.
4. Габриелян О. С., Яшукова А. В. Химия. 9 кл. Базовый уровень:
Методическое пособие. – М.: Дрофа.2012