Экзаменационные вопросы 2015 ИМО

Экзаменационные вопросы по химии для студентов специальностей
«Лечебное дело» и «Стоматология»
1. Первое начало термодинамики. Энтальпия. Стандартная энтальпия образования. Закон
Гесса. Расчеты по следствию из закона Гесса. Термохимические процессы. Применение
первого начала термодинамики к биосистемам.
2.Основные термодинамические функции состояния. Энтальпия. Энтропия. Энергия
Гиббса. Расчет изменение значения энергии Гиббса при различных условиях.
Эндергонические и экзергонические реакции, принцип энергетического сопряжения в
биологических системах.
3.Предмет и основные понятия химической кинетики. Скорость, константа скорости
химических реакций; их зависимость от природы реагирующих веществ, концентрации
(закон действующих масс), температуры (правило Вант-Гоффа, уравнение Аррениуса).
Применение методов химической кинетике в медицине, биологии, фармакологии,
физиологии.
4.Понятие о теории активных соударений, энергия активации. Энергетический профиль
экзо- и эндотермической реакций, проходящих без катализатора и в присутствии
катализатора. Особенности каталитической активности ферментов.
5.Кинетическое и термодинамическое условия химического равновесия. Константа
равновесия, ее зависимость от различных факторов. Смещение равновесия. Принцип ЛеШателье и принцип адаптивных перестроек для живых систем.
6.Коллигативные свойства разбавленных растворов неэлектролитов. Закон Рауля и
следствия из него: понижение температуры кристаллизации, повышение температуры
кипения растворов. Осмос. Осмотическое давление. Встречаемость в медикобиологической практике.
7.Электролитическая диссоциация. Взаимосвязь между степенью диссоциации и
константой диссоциации слабого электролита их зависимость от различных факторов.
Расчет концентрации ионов сильного и слабого электролита. Физико-химические основы
водно-электролитного баланса в организме.
8. Коллигативные свойства разбавленных растворов электролитов. Закон Рауля и следствия
из него: понижение температуры кристаллизации, повышение температуры кипения
растворов. Осмоляльность. Встречаемость в медико-биологической практике.
9.Осмотические свойства растворов электролитов. Осмолярность. Гипо-, гипер- и
изотонические растворы. Изотонический коэффициент. Роль осмоса в биологических
системах. Плазмолиз и цитолиз.
10.Ионное произведение воды. Водородный показатель. Определение рН водных
растворов кислот, оснований и солей. Привести примеры значений рН различных
биологических сред.
11.Буферные растворы и системы. Механизм буферного действия на примерах ацетатного,
гидрокарбонатного, гидрофосфатного, аммиачного буфера.
12. Расчет рН протолитических (буферных) систем, зависимость рН от различных
факторов. Зона буферного действия.
13.Буферная емкость по кислоте и основанию. Зависимость буферной емкости от
разбавления. Расчет и анализ буферной емкости. Сопоставление значений буферной
емкости по кислоте и буферной емкости по основанию.
14.Понятия о буферных системах крови: гидрокарбонатная, фосфатная, гемоглобиновая,
оксигемоглобиновая, протеиновая. Понятие о кислотно-основном состоянии организма.
Ацидоз. Алкалоз.
15. Взаимосвязь между буферными системами организма на уровне плазмы и эритроцитов
крови. Процессы, протекающие в эритроците в легких (при вдохе, выдохе), в тканях.
Сущность гидрокарбонат - хлоридного сдвига.
16. Ограниченная и неограниченная растворимость; ненасыщенные, насыщенные,
пересыщенные растворы. Гетерогенные равновесия и процессы.
Константа
растворимости, ее зависимость от различных факторов. Связь между константой
растворимости и молярной растворимостью. Условия образования и растворения осадков.
17. Конкуренция за катион или анион: изолированное и совмещенное гетерогенное
равновесие в растворах электролитов.
18.Реакции, лежащие в основе образования неорганического вещества костной ткани –
гидроксиапатита. Механизм функционирования кальциевого буфера. Явление
изоморфизма: замещение в гидроксиапатите гидроксид-ионов на ионы фтора, ионов
кальция на ионы стронция, бериллия. Особенности процесса камнеобразования.
19.Строение и номенклатура комплексных соединений. Зависимость прочности
комплексных соединений от различных факторов. Хелатные комплексные соединения.
Физико-химические принципы хелатотерапии.
20. Диссоциация комплексного электролита. Константа нестойкости комплексного иона.
Конкуренция за лиганд или за комплексообразователь: изолированные и совмещенные
лигандообменные равновесия. Инертные и лабильные комплексы.
21. Роль комплексных соединений в организме. Представления о строении
металлоферментов, металлоценов, полиядерных, макроциклических биокомплексных
соединений на примере гемоглобина, цитохромов, ионофоров, кобаламинов. Физикохимические принципы транспорта кислорода гемоглобином.
22.Окислительно-восстановительные реакции. Факторы, влияющие на протекание окислительно-восстановительных реакций. Редокс системы различных типов. Редокспотенциал. Уравнения Нернста-Петерса.
23.Прогнозирование направления редокс-процессов по величине редокс-потенциала.
Стандартная ЭДС (∆φ о реакции), ее связь с изменением энергии Гиббса редокс-процесса.
24. Влияние лигандного окружения центрального атома на величину редокс-потенциала.
Электрохимические процессы. Физико-химические принципы транспорта электронов в
электронотранспортной цепи митохондрий. Токсическое действие окислителей (нитраты,
нитриты, оксиды азота). Обезвреживание кислорода, пероксида водорода и супероксидиона. Применение редокс-реакций для детоксикации.
25. Гальванический элемент. Процессы, протекающие на аноде и катоде. Расчет ЭДС.
26. Коррозия химическая и электрохимическая. Механизм действия. Возникновение ЭДС
в полости рта при металлопротезировании.
27.Классификация дисперсных систем по степени дисперсности; по агрегатному
состоянию фаз; по силе межмолекулярного взаимодействия между дисперсной фазой и
дисперсионной средой. Ткани организма, как дисперсные системы различных типов
(примеры).
28.Получение дисперсных систем. Мицелла - структурная единица золя, ее строение.
29.Свойства лиофобных коллоидных растворов: молекулярно-кинетические, оптические.
Диализ, электродиализ, ультрафильтрация. Физико-химические принципы функционирования
искусственной почки.
30. Устойчивость коллоидных растворов. Седиментационная, агрегативная и
конденсационная устойчивость лиозолей. Факторы, влияющие на устойчивость лиозолей.
Коагуляция. Порог коагуляции и его определение, правило Шульце-Гарди, явление
привыкания. Взаимная коагуляция. Коллоидная защита и пептизация. Физиологическое
значение процесса коагуляции для живых систем. Электрофорез, электроосмос:
применение в медицине.
31.Понятие об адсорбции. Физическая адсорбция и хемосорбция. Уравнение Ленгмюра.
Изотерма адсорбции.
32. Адсорбция ионов из растворов: ионная адсорбция и ионообменная адсорбция.
Характерные особенности. Правило Панета- Фаянса- Пескова. Значение адсорбционных
процессов для жизнедеятельности.
33. Абсорция. Абсорбция газов, законы Генри и Сеченова, способы предупреждения кессонной болезни.
34. Поверхностно-активные и поверхностно-неактивные вещества. Изменение поверхностной активности в гомологических рядах (правило Траубе). Изотерма адсорбции.
35.Зависимость величины адсорбции от различных факторов. Избирательная адсорбция.
Значение адсорбционных процессов для жизнедеятельности. Физико-химические основы
адсорбционной терапии, гемосорбции, применения в медицине ионитов.
ОБРАЗЕЦ ЭКЗАМЕНАЦИОННОГО БИЛЕТА
по дисциплине «Химия»
для студентов специальностей 31.05.01-Лечебное дело; 31.05.03- Стоматология
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 0
1.Коллигативные свойства разбавленных растворов неэлектролитов. Закон Рауля и
следствия из него: понижение температуры кристаллизации, повышение температуры
кипения растворов.
2.Константа растворимости (ПР) хлорида свинца при 250 С равна1,6 10-5 . Определите
концентрацию ионов свинца (Pb2+ ) в насыщенном растворе PbCl2 .
3.Расположите вещества в порядке уменьшения рН. Концентрация растворов 0,1
моль/л).
а) Fe(NO3)3
б) HClO4
в) Zn(OH)2
г) NaOH
д) K2SO3
Для каждой из солей написать ионно-молекулярное уравнение гидролиза по
ступени, указать тип гидролиза, кислотность среды.
первой
4. Возможно ли в стандартном состоянии замещение лиганда в гексафтороферрат (Ш)ионе на тиоцианат-ион. Для мотивированного ответа воспользуйтесь табличными значениями констант нестойкости.