Министерство общего и профессионального образования Свердловской области

Министерство общего и профессионального образования Свердловской области
ГОУ ДПО «Институт развития регионального образования Свердловской области»
МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ
ДЛЯ ПЕДАГОГОВ
ПО ПОДГОТОВКЕ К ЕГЭ
ПО ХИМИИ
Автор-составитель:
И.В.
Гофенберг,
председатель
предметной комиссии по химии
ГЭК Свердловской области
ЕКАТЕРИНБУРГ
2009 Г.
Уважаемые коллеги!
Ваши ученики участвовали в репетиционном экзамене по химии,
проведенном в формате ЕГЭ, или собираются сдавать экзамен (как предмет
по выбору) в рамках Государственной итоговой аттестации. Возможно,
сейчас Вы не работаете в выпускных классах, однако эффективная
подготовка школьников к процедуре ЕГЭ остается актуальным направлением
педагогической деятельности.
Цель наших рекомендаций – помочь Вам в подготовке школьников к
успешной сдаче Единого государственного экзамена по химии.
Контрольно-измерительные материалы проведенного репетиционного
экзамена по химии, а также еще два варианта подобных заданий, ответы к
частям А, В и подробные решения части С выложены на сайте. Вы можете
познакомиться с ними.
Однако прежде чем работать с предложенными заданиями, мы
рекомендуем изучить раздел, касающийся анализа типичных ошибок,
допущенных выпускниками. Ниже приведены примеры выполнения тех
элементов содержания, в которых количество неправильных ответов
существенно превышало количество правильных. Мы полагаем, что в
оставшееся время до экзамена следует повторить эти разделы курса химии,
чтобы выпускники на экзамене не оказались в ситуации неуспеха.
Типичные ошибки, допущенные выпускниками на репетиционном
экзамене по химии
Наибольшее количество ошибок выпускники обычно делают по
невнимательности. Так, при выполнении заданий части А необходимо
обращать внимание на задания «с отрицанием» («какое вещество не
взаимодействует с данным», «какая реакция невозможна при данных
условиях», «какое вещество не является изомером данному» и т.п.).
Выпускники должны знать, что вопрос следует прочитать минимум дважды,
чтобы точно понять его формулировку, уяснить, что именно спрашивается в
задании.
При выполнении заданий части А «на два суждения», следует
внимательно прочитать эти суждения и сделать анализ их справедливости.
При решении заданий части А (базового уровня сложности) зачастую
необходимо уметь быстро определить заведомо неверные ответы, а из
оставшихся выбрать вариант, наиболее оптимальный в данном случае.
Пример.
Изомерами циклопентана являются:
А) бутен-1 В) циклопентен
Д) 2-метилбутен-1
Б) пентен-2 Г) циклогексан
Е) 1,1-диметилциклопропан
1) БДЕ 2) АВГ 3) АБД 4) ВГЕ
При выборе ответа следует учитывать, что в молекуле циклопентана
содержится 5 атомов углерода. В бутене-1 атомов углерода 4, следовательно,
ответы, содержащие букву «А» (2 и 3) неверные. Анализ вариантов ответов 1
2
и 4 показывает, что верным является ответ 1, поскольку ответ 4 содержит
название вещества с 6 атомами углерода (Г).
Особенно необходим анализ приведенных данных при выполнении
заданий, в которых ответы содержат массивы информации (названий
веществ, формул). Если одно вещество, указанное в этом массиве, не
подходит, не следует проверять (анализировать) остальные.
Пример.
Оксид кальция реагирует с каждым из трех веществ:
1) кислород, вода, серная кислота
2) соляная кислота, углекислый газ, вода
3) оксид магния, оксид серы (IV), аммиак
4) азотная кислота, едкий натр, оксид фосфора (V).
Варианты ответов 1 и 3 следует отбросить, поскольку оксид кальция
является типичным основным оксидом и не будет реагировать с подобным
себе веществом (оксидом магния), а также не может окисляться кислородом.
Из оставшихся ответов может быть отброшен ответ 4, поскольку он сдержит
в массиве названий веществ едкий натр (щелочь), а со щелочами основные
оксиды не реагируют.
Ниже мы приведем самые общие данные о результатах выполнения
отдельных заданий всех частей КИМов.
Так, в задании А2 шла речь о том, какой параметр у атомов стронция и
олова одинаков: радиус, количество электронных слоев, высшая степень
окисления или восстановительные свойства. Только 15% выпускников дали
верный ответ. Закономерности изменении свойств химических элементов и
их соединений по периодам и группам Периодической системы химических
элементов традиционно является сложным вопросом для школьников.
Задание А5 проверяет понимание выпускниками зависимости свойств
вещества от строения их кристаллических решеток. При разном типе заданий
вариантов 1 и 2 (на выбор ответа из четырех предложенных вариантов и «на
два суждения») правильно оценили тип решетки менее половины участников
экзамена.
При оценке типа кристаллической решетки следует обращать внимание
на описание свойств веществ. Так, если фосфин РН3 – газ с неприятным
запахом, можно смело предположить, что в твердом состоянии он имеет
молекулярную кристаллическую решетку, поскольку именно вещества с
молекулярной кристаллической решеткой имеют низкую температуру
плавления, летучи.
В задании А8 варианта 1 необходимо было оценить, в каком
соединении сера проявляет только восстановительных свойства. 35%
участников экзамена, считают, что это SO2. При выполнении задания А8
(варианта 2) 35% участников экзамена предположили, что и азот, и фосфор
легко окисляются кислородом воздуха.
Не менее сложным для участников экзамена оказался и раздел,
связанный со свойствами оксидов. 153 участника экзамена из 411 (38%),
выполнявших вариант 1, полагают, что оксид марганца (II) реагирует как с
3
кислотами, так и со щелочами. И только 115 из 411 выпускников,
выполнявших вариант 1, правильно определили возможность реакции оксида
кремния как с раствором гидроксида калия, так и с магнием.
Сложным оказался для участников экзамена и переход от железа со
степенью окисления +3 к степени окисления +2 (задание А13 обоих
вариантов). 243 (более 50%) не определили промежуточные соединения в
первом варианте и 235 человек – во втором варианте.
Задание А14 варианта 2 должно было выявить умение выпускников
устанавливать изомеры. Если учесть, что в задании были даны не формулы, а
названия веществ, то низкий результат его выполнения можно объяснить
только незнанием номенклатуры органических веществ и неумением
устанавливать взаимосвязь между их названием и строением. Во всяком
случае, результаты выполнения этого задания свидетельствуют сами за себя
– только 50% выпускников дали верный ответ.
Вызвали затруднения и те задания части А, которые были связаны с
классификацией химических реакций. Так, более 40% участников экзамена
отнесли реакцию взаимодействия калия с водой к реакциям соединения и
33% полагали, что об эндотермической реакции идет речь при разогревании
пробирки при добавлении H2SO4(конц.) к воде.
По-видимому, раздел курса химии «Скорость химических реакций»
требует повторения перед экзаменом. Более 50% участников экзаменов
полагают, что на скорость химической реакции между раствором серной
кислоты и железом не оказывает влияние на увеличение концентрации
серной кислоты. А 25% участников экзамена полагают, что скорость реакции
магния с соляной кислотой можно повысить увеличением давления в
системе.
Знание методов получения органических веществ и понимание
специфики этих реакций проверяется заданием А27. С сожалением
приходится констатировать, что менее половины школьников справились с
этим заданием при выполнении варианта 1 и только одна треть – при
выполнении варианта 2.
При выполнении заданий части В многие выпускники невнимательно
прочитали рекомендации перед блоками заданий. Так, ответом к заданиям
части В1-В10 является набор цифр или число, которые следует записать в
бланк ответов №1 справа от номера соответствующего задания, начиная с
первой клеточки. Каждую цифру и запятую в записи десятичной дроби
необходимо записывать в отдельной клеточке в соответствии с
приведенными в бланке образцами.
Задания В1-В8 оцениваются двумя баллами. Если одна цифра в
приведенной последовательности не является верной, такой ответ
оценивается 1 баллом. Две неверные цифры в ответе оцениваются 0.
Выполнение заданий В1-В5 предполагает установление 4-х
соответствий (цифры в ответе могут повторяться). Однако при решении этих
заданий большое количество участников ограничилось двумя, тремя
4
цифрами. А некоторые выпускники привели по пять и шесть цифр. Такие
ответы (даже, если они и содержат правильные цифры) не учитываются.
Следует помнить, что ответом к заданиям В6-В8 является
последовательность трех цифр (а не двух или четырех), которые должны
быть записаны в порядке возрастания без пробелов и других символов. В
том случае, если номера записаны верные, но не в порядке возрастания
(например, не 246, а 426) выпускник лишится так необходимого ему балла.
Подавляющее число ошибок участники репетиционного экзамена по
химии при выполнении решении заданий В9 и В10 также допустили по
невнимательности. В задании четко указано, с какой точностью должен быть
записан ответ (с точностью до сотых, десятых или целых). Так, в варианте 1
при решении задания В9 массовая доля аммиака в полученном растворе (в %)
определяется как 9,17. В соответствии с требованиями задания (записать
полученное число с точностью до десятых) и правилами округления
правильным ответом является 9,2. Многие выпускники привели результат в
массовых долях единицы, что также не засчитывается при компьютерной
проверке. В варианте 2 правильным ответом является число 73,45 (ответ
должен быть записан с точностью до сотых). Запись в бланке ответов числа
73 не признается верной. Если учесть, что части А и В проверяются
автоматически (компьютером), поэтому отклонения от требований, которые
прописаны в задании, недопустимы.
Кроме того, следует обратить внимание на единицы измерения. В
варианте 2 в задании В9 речь идет о приготовлении 0,5л 13%-ного раствора
карбоната натрия плотностью 1,13 г/мл.
При выполнении заданий части С многие участники репетиционного
экзамена, к сожалению, также были невнимательны.
Для выполнения включенных в часть С заданий с развернутым ответом
выпускникам необходимо умение применять знания в новой ситуации;
прогнозировать продукты реакции; определять возможность взаимодействия
между различными комбинациями веществ; решать расчетные задачи,
требующие сочетания нескольких видов вычислений.
На основании результатов выполнения заданий С1-С3, полученных на
репетиционном экзамене, можно заключить, что в целом выпускники
показали достаточно высокий уровень теоретических знаний и умений
применять их для объяснения сущности окислительно-восстановительных
процессов, взаимосвязи неорганических и органических веществ. Однако в
этих заданиях встречались системные ошибки.
Так, при составлении электронного баланса в большом количестве
работ в задании С1 был пропущен коэффициент 2 перед ионами CI - (как в 1,
так и во 2 вариантах): 2CI- -2e = CI2.
При правильно определенных степенях окисления и верно
составленном электронном балансе нередко выпускники «теряли»
коэффициенты, что приводило к снижению количества баллов за ответ. При
отсутствии хотя бы одного коэффициента в итоговом уравнении реакции,
5
выполнение задания не может быть оценено максимальным количеством
баллов.
В задании С1 необходимо не просто расставить коэффициенты в
уравнении окислительно-восстановительной реакции, но и завершить его, т.е.
вставить пропущенные формулы. Окислительно-восстановительные реакции
встречаются и в заданиях С2, предлагающих составить уравнения возможных
реакций между приведенными веществами. Наибольшее количество ошибок
участники репетиционного экзамена допустили в определении продуктов
окислительно-восстановительных реакций.
Особое внимание учащихся следует обратить на поведение окислителя
- перманганата калия KMnO4 в различных средах. Это связано с тем, что
окислительно-восстановительные реакции в КИМах встречаются не только в
заданиях С1 и С2. В заданиях С3, представляющих цепочку превращений
органических веществ нередки уравнения окисления-восстановления. В
школе часто окислитель записывают над стрелкой как [O]. Требованием к
выполнению таких заданий на ЕГЭ является обязательное обозначение всех
исходных веществ и продуктов реакции с расстановкой необходимых
коэффициентов.
Пример.
3С6Н5СН=СН2 + 2КМnO4 + 4H2O  3C6H5CH(OH)-CH2OH + 2MnO2 + 2KOH
Пример.
СН2=СН-СН3 + 2КMnO4 + 3H2SO4  CO2 + CH3COOH + 2MnSO4 + K2SO4 +
4H2O
Следует обратить внимание на то, что в первом случае реакция
окисления стирола (винилбензола) перманганатом калия протекает в
нейтральной среде, что не приводит к разрыву двойной связи. Образуется
гликоль (двухатомный спирт). Окисление же пропена сильным окислителем перманганатом калия в кислой среде - приводит к разрыву двойной связи и
образованию СО2 и уксусной кислоты.
Пример.
5(СН3)2С=СН-СН3 + 6КMnO4 + 9H2SO4  5(CH3)2C=O +5CH3COOH +
6MnSO4 +3K2SO4 + 9H2O
Если в молекуле алкена атом углерода при двойной связи содержит
углеводородный заместитель (например, 2-метилбутен-2), то при его
окислении происходит образование кетона.
В задании С2 варианта 2 репетиционного экзамена было предложено
составить возможные уравнения реакций между водными растворами
хлорида железа (III), иодида натрия, дихромата натрия, серной кислоты и
гидроксида цезия. Реакции ионного обмена идут только в случае
взаимодействия FeCI3 и CsOH, H2SO4 и СsOH (т.к. в первом случае
образуется нерастворимое основание Fe(OH)3, а во втором – вода).
Значительное число участников экзамена «умудрилось» составить уравнения
реакций ионного обмена NaI и FeCI3, FeCI3 и H2SO4.
6
Удручающе большое количество работ на репетиционном экзамене
содержали небрежности в ответе. Так, в хорошо известном уравнении
реакции Н.Зелинского не проставлен коэффициент:
Сакт.
Сакт.
С2Н2  C6H6
вместо
3 С2Н2  C6H6
Зачастую не указывается побочный продукт реакции:
Свет
свет
С2Н6 + CI2  C2H5CI
вместо С2Н6 + CI2  C2H5CI + HCI
Математические ошибки, допущенные в расчетах количеств веществ
(задание С4) явились причиной неверного определения избытка вещества, а,
следовательно, неверного последующего решения.
Расчетные задачи С4 предполагают проверку умения выпускников
решать задачи, в которых одно из исходных веществ дано в избытке.
Почему-то часть участников репетиционного экзамена решила, что в избытке
может быть продукт реакции (например, Н2 в задаче С4 варианта 1) (?!).
При определении избытка исходного вещества необходимо обратить
внимание на стехиометрические коэффициенты и учесть их при определении
того вещества, которое находится в избытке.
Расчет массовой доли вещества в растворе после реакции рационально
проводить с использованием закона сохранения массы: масса веществ,
вступивших в реакцию равна массе веществ после реакции. При этом следует
учитывать, что продукты реакции могут покидать сферу реакции в виде
осадка или газа.
Пример.
Технический сульфид железа (II) массой 33,5 г, содержащий 8%
нерастворимых примесей, обработали горячим раствором соляной кислоты,
масса которого 219 г и массовая доля HCl 15%. Вычислите массовую долю
соли в полученном растворе. Растворением сероводорода в воде пренебречь.
Элементы ответа:
1)
Составлено уравнение химической реакции
FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑
2)
Рассчитаны масса чистого сульфида железа (II), количества исходных
веществ; указано, что кислота дана в избытке
m(FeS)чистого = 33,5 ∙ 0,92 = 30,82г
n(FeS) = 30,82/88 = 0,35 моль;
n(HCl) = 219∙0,15/36,5=0,9 моль; кислота дана в избытке
3)
Рассчитаны массы веществ, вступивших в реакцию и масса раствора
после реакции:
масса прореагировавших веществ:
m(FeS) + m(HCl) = 30,82 + 219 = 249,82 г;
n(H2S) = n (FeS) = 0,35 моль
m(H2S) = 0,35моль ∙ 34г/моль = 11,9 г
Масса раствора после реакции: 249,82 – 11,9 = 237,92 г
4)
Рассчитаны масса соли и её массовая доля в растворе
7
n(FeCl2) = n(FeS) = 0,35 моль;
m(FeCl2) = 0,35моль ∙ 127г/моль = 44,45 г
w(FeCl2) = 44,45/237,92 = 0,1868 или 18,68%
Задание С5 предполагает проверку знания выпускниками общих
формул классов органических соединений, умение записывать уравнения
реакций в общем виде и производить расчеты, связанные с определением
молекулярной формулы. Большое количество ошибок при выполнении задач
С5
связано
с
неверным
определением
общей
формулы
дигалогенопроизводных,
галогенопроизводных
углеводородов.
Экзаменуемые путают реакции галогенирования и гидрогалогенирования
алкенов.
Методические рекомендации к организации занятий с выпускниками
Важнейшим умением, которое выпускнику нужно проявить на
экзамене – умение организовывать свое время. Общая продолжительность
работы составляет 180 минут. На каждое задание части А отводится 2-3
минуты, части В – до 5 минут, части С до 10 минут. Может возникнуть
необходимость в отмене каких-либо ответов, а на это требуется определенное
время. Участник экзамена не только должен решить задания, но и занести
решения в чистовик, оставив время на их проверку (не менее 15 минут).
Поэтому, приступая к решению теста, необходимо распределить время. Если
почему-либо не удается дать ответ на вопрос задания, следует его
пропустить. Потом можно будет вернуться к этому заданию и снова сделать
попытку его выполнения.
На наш взгляд следует провести с выпускниками несколько занятий,
посвященных отработке учебно-организационных умений.
В структуре экзаменационной работы задания с развернутым ответом
самые малочисленные (их только 5 в каждом варианте работы) и относятся к
заданиям высокого уровня сложности. Они ориентированы на проверку
достаточно сложных элементов содержания по общей, неорганической и
органической химии. Выполнение этих заданий предполагает применение
знаний в новой ситуации для:
- объяснения причин многообразия веществ и химических явлений;
обусловленности свойств и применения веществ их составом и строением,
взаимного влияния атомов в молекулах органических соединений;
взаимосвязи неорганических и органических веществ; сущности и
закономерности протекания всех видов окислительно-восстановительных
реакций;
- проведения расчетов по уравнениям химических реакций и по определению
молекулярной формулы веществ.
Содержание этих заданий во многих случаях ориентирует учащихся на
использовании различных способов их выполнения. Тем самым выбранный
способ выполнения задания может выступать в качестве показателя
способности выпускника к осуществлению творческой учебной
деятельности.
8
Не выходя за пределы «Обязательного минимума содержания
образования по химии», задания с развернутым ответом предусматривают
одновременную проверку усвоения нескольких (двух или более) элементов
содержания из содержательных блоков «Химическая реакция», «Познание и
применение веществ и химических реакций». Комбинирование проверяемых
элементов содержания в этих заданиях осуществляют таким образом, чтобы
уже в их условии прослеживалась необходимость последовательного
выполнения нескольких взаимосвязанных действий, выявления причинноследственных связей между элементами содержания, формулирования
ответа в определенной логике и с аргументацией отдельных положений.
Отсюда становится очевидным, что выполнение заданий с развернутым
ответом требует особого внимания к оформлению самого ответа на вопросы,
сформулированные в условии.
И, наконец, важно отметить, что выполнение заданий с развернутым
ответом требует от выпускника обдумывания многих вопросов, умения
применять знания в незнакомой ситуации, последовательно строить ответ,
делать выводы и заключения, приводить аргументы в пользу высказанной
точки зрения и т.п.
Все перечисленные выше особенности заданий с развернутым
ответом позволяют сделать вывод о том, что они предназначены для
проверки владения умениями, которые отвечают наиболее высоким
требованиям к уровню подготовки выпускников и могут служить
эффективным средством дифференцированного оценивания достижений
каждого из них.
При составлении материалов для диагностики уровня учебных
достижений в формате ЕГЭ отбор содержания для заданий осуществляется с
учетом опыта школьной практики и результатов самого экзамена.
В КИМах ЕГЭ учитывается, какие понятия и умения являются
наиболее важными и отвечающими требованиям стандарта к уровню
общеобразовательной подготовки выпускников. К таким понятиям, в
частности, отнесены: скорость реакции, химическое равновесие, реакции
окислительно-восстановительные и ионного обмена, строение веществ,
гибридизация, взаимное влияние атомов в молекулах, механизмы протекания
реакций, генетическая связь между классами неорганических и органических
соединений.
В практике проведения ЕГЭ большая роль отведена расчетным
задачам по химии. Это объясняется тем, что при их решении необходимо
опираться на знания химических свойств соединений, использовать умение
составлять уравнения химических реакций, т.е. использовать теоретическую
базу и определенные операционно-логические и вычислительные навыки.
В экзаменационных работах используются, как правило, расчетные
задачи следующих типов:

вычисление массы растворенного вещества, содержащегося в
определенной массе раствора с известной массовой долей. Расчеты массы
9
(объема, количества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в
избытке (имеет примеси);

нахождение молекулярной массы веществ.
Типы заданий с развернутым ответом, используемые в экзаменационной
работе для ЕГЭ по химии
Задание С1:
Используя метод электронного баланса, Составьте уравнение реакции:
K2Cr2O7 + + H2SO4  I2 + Cr2(SO4)3 + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
Задание С2:
Даны вещества: магний, азот, аммиак, азотная кислота (разб).
Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими
веществами.
Задание С3:
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить
следующие превращения:
Н2О
CaC2  X1
Н2О, Hg2+

X2  H3C-COOH
Ba(OH)2

to
X3  H3C-C-CH3
||
O
Задание С4:
Рассчитайте массовую долю соли в растворе, полученном при растворении
1,3 цинка в 36,5г 10%-ного раствора соляной кислоты.
Задание С5:
Массовая доля кислорода в одноосновной аминокислоте равна 42,67%.
Установите молекулярную формулу кислоты.
Отметим, что выполнение заданий С4 и С5 требует знания химических
свойств веществ и предполагает осуществление некоторой совокупности
действий, обеспечивающие получение правильного ответа. В их числе:

запись общей формулы соединения или общей формулы определенного
класса соединений;

составление уравнения химической реакции, необходимого для
выполнения стехиометрических расчетов;

выполнение расчетов, необходимых для нахождения ответов на
поставленные в условии задачи вопросы;

формулирование логически обоснованного ответа (например,
установить молекулярную формулу, выбрать формулу изомера, отвечающего
условию задачи и т.п.).
Однако следует иметь в виде, что не все названные действия
обязательно должны присутствовать при решении любой расчетной задачи, а
в отдельных случаях некоторые из них могут использоваться неоднократно.
Проиллюстрируем сказанное на конкретном примере:
10
Оксид серы (IV) объемом 1,68 л полностью поглощен раствором,
содержащим 4г гидроксида натрия. Какова масса сульфита натрия,
образовавшегося при этом?
При выполнении этого задания может быть использована следующая
последовательность действий:
- составление уравнения химической реакции:
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O (1)
- проведение стехиометрических расчетов:
n(NaOH) = 4/40 = 0,1 моль
n(SO2) = 1,68/22,4 = 0,075 моль
- выявление вещества, находящегося в избытке:
Из расчетов следует, что щелочь прореагирует полностью с образованием
0,05 моль Na2SO3. Следовательно. В избытке находится SO2, при этом его
избыточное количество составляет 0,75- 0,1:2 = 0,025 моль
- составление уравнения новой реакции:
SO2 + Na2SO3 + H2O = 2 NaHSO3 (2)
- проведение нового стехиометрического расчета:
В ходе новой реакции (2) образуется 0,05 моль NaHSO3, следовательно, в
результате остается 0,05 – 0,025 = 0,025 моль Na2SO3
- расчет массы образовавшегося сульфита натрия
m(Na2SO3) = 0,025 ∙126 г/моль = 3,15 г
Для повышения эффективности подготовки выпускников к ЕГЭ по
химии мы рекомендуем акцентировать на занятиях внимание на вопросах,
связанных с методикой оценивания ответов. Это позволит выпускникам
алгоритмизировать свой ответ, сделать его предельно четким и, тем самым,
повысить вероятность получения максимального балла.
Если о методике оценивания ответов на задания частей А и В
достаточно подробно сказано в предыдущих разделах, то на методике оценки
развернутых ответов стоит остановиться подробнее.
Основу методики оценивания заданий с развернутым ответом
составляют следующие положения:

проверка и оценивание заданий с развернутым ответом осуществляется
экспертами на основе метода поэлементного анализа ответов
экзаменующихся;

применение метода поэлементного анализа делает необходимым
обеспечения четкого соответствия ответа условию задания. Перечень
элементов содержания, проверяемых любым заданием, согласован с
требованиями к уровню подготовки выпускников средней школы;

критерием оценивания выполнения задания методом поэлементного
анализа является установление наличия в ответах экзаменующихся
элементов ответа, приведенных в образце верного ответа – модели (ключах)
ответа. Однако может быть принята и иная модель ответа, предложенная
экзаменующимися, если она не искажает химической сущности задания;
11
Шкала оценивания выполнения задания устанавливается в зависимости
от числа элементов содержания, включенных в модель ответа, и с учетом
таких факторов, как

уровень трудности проверяемого содержания;

определенная последовательность действий, которые следует
осуществить при выполнении задания;

однозначность трактовки условия задания возможным вариантам
формулировок ответа;

соответствие условия задания предлагаемым критериям оценивания
отдельных элементов содержания; приблизительно одинаковый уровень
трудности каждого из элементов содержания, проверяемых заданием.
При разработке критериев оценивания учитываются особенности
проверки усвоения элементов содержания всех пяти заданий с развернутым
ответом, включаемых в экзаменационную работу. Принимается во внимание
и тот факт, что формулировки ответов экзаменуемых могут быть как очень
общими, обтекаемыми и не конкретными, так и излишне краткими и не
достаточно аргументированными. При этом учитывается неизбежность
постепенного повышения трудности получения каждого последующего балла
за правильно сформулированный элемент содержания.
При составлении шкалы оценивания расчетных задач учитывается
многовариантность путей их решения, а, следовательно, присутствие в ответе
основных этапов и результатов, указанных в критериях оценивания.
Проиллюстрируем методику оценивания заданий с развернутым ответом на
конкретных примерах.
Задание С1
Задания С1 ориентированы на проверку умений составлять уравнения
окислительно-восстановительных реакций на основе электронного баланса,
определять окислитель восстановитель.
Шкала оценивания выполнения таких заданий включает в себя
следующие элементы:
- составлен электронный баланс – 1 балл
- составлено общее уравнение окислительно-восстановительной реакции – 1
балл
- определены окислитель и восстановитель – 1 балл
Приведем пример такого задания.
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
KNO2 +… + H2SO4  I2 + NO + …+…
Определите окислитель и восстановитель.
Ответ:
Содержание верного ответа
(допускаются иные формулировки, не искажающие его смысла)
Элементы ответа:
1)составлен электронный баланс:
2| N+3 +1e  N+2
1| 2I-1 -2e  I2
Баллы
12
2)Расставлены коэффициенты в уравнении реакции:
2KNO2 + 2KI + 2H2SO4 = I2 + 2NO + 2K2SO4 + 2H2O
3)Указано, что иод в степени окисления -1 (или иодид калия за счет иода в
степени окисления -1) является восстановителем, а азот в степени
окисления +3 (или нитрит калия за счет азота в степени окисления +3) –
окислителем.
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы
В ответе допущена ошибка только в одном из элементов
В ответе допущены ошибки в двух элементах
Все элементы ответа записаны неверно
Максимальный балл
3
2
1
0
3
Задание С2
В ходе выполнения этих заданий экзаменуемым предлагается
рассмотреть четыре возможных варианта химических процессов, которые
могут протекать между веществами, указанными в условии, и записать
соответствующие уравнения реакций. Максимально возможная оценка таких
заданий составляет 4 балла. Ниже приведен пример такого задания.
Даны водные растворы: гексагидроксоалюмината калия К3[AI(OH)6],
хлорида алюминия, сероводорода и гидроксида рубидия.
Ответ:
Содержание верного ответа
(допускаются иные формулировки, не искажающие его смысла)
Элементы ответа:
Написаны четыре уравнения возможных реакций между указанными
веществами
1) К3[AI(OH)6] + AICI3 = 2AI(OH)3↓ + 3KCI
2) К3[AI(OH)6] + 3H2S = AI(OH)3↓ +3KHS + 3H2O
3) AICI3 + 3RbOH = AI(OH)3 + 3RbCI
4) H2S +2 RbOH + Rb2S + 2 H2O
Правильно записаны 4 уравнения реакций
Правильно записаны 3 уравнения реакций
Правильно записаны 2 уравнения реакций
Правильно записано1 уравнение реакции
Все элементы ответа записаны неверно
Максимальный балл
Баллы
4
3
2
1
0
4
Примечание. Дополнительно записанные (правильно или ошибочно)
уравнения реакций не оцениваются.
Задание С3
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно
осуществить следующие превращения:
Изб.КОН (спирт), to
С2H4 → C2H4СI2
→
to, Сакт.
X1 →
KMnO4, H2SO4, to
CH3CI, AICI3
X2
→
X3
→
C6H5COOH
Ответ:
Содержание верного ответа
(допускаются иные формулировки, не искажающие его смысла)
Элементы ответа:
Баллы
13
Написаны уравнения возможных
превращений
1)С2H4 + CI2  C2H4СI2
реакций,
соответствующие
схеме
to
2) C2H4СI2 + 2KOH(спирт)  C2H2 + 2KCI + 2H2O
to, Сакт.
3)3 C2H2
 C6H6
AICI3
4) C6H6 + CH3CI  C6H5CH3 + HCI
5)5C6H5CH3 +6KMnO4 +9H2SO4  5C6H5-COOH + 6MnSO4 + 3K2SO4
+14H2O
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы
Правильно записаны 4 уравнения реакций
Правильно записаны 3 уравнения реакций
Правильно записаны 2 уравнения реакций
Правильно записано1 уравнение реакции
Все элементы ответа записаны неверно
Максимальный балл
5
4
3
2
1
0
5
Задание С4
Задания С4 – это расчетные задачи. Максимальная оценка за эти
задания 4 балла. При их проверке в первую очередь эксперты обращают
внимание на правильность выполняемых вычислений, поскольку некоторые
задачи могут быть решены нестандартным способом. Вместе с тем в целях
объективной оценки предложенного способа решения задачи проверяют
правильность промежуточных результатов, которые использовались для
получения ответа.
Смешали 100 мл 39%-ного раствора хлорной кислоты (ρ= 1,11 г/мл)
и 300 мл 20%-ного раствора гидроксида натрия (ρ= 1,10 г/мл). Сколько
миллилитров воды следует добавить к полученной смеси, чтобы
массовая доля перхлората в ней составила 8%?
Ответ:
Содержание верного ответа
(допускаются иные формулировки, не искажающие его смысла)
Элементы ответа:
1)Записано уравнение реакции:
HCIO4 + NaOH = NaCIO4 + H2O
Баллы
2)Рассчитаны количества веществ реагентов и сделан вывод об избытке
кислоты:
n(NaOH) = 300∙1,1∙0,2/40 = 1,65 моль – в избытке
n(HCIO4) = 100∙1,11∙0,3/100,5 = 0,33 моль
3)вычислена масса продукта реакции:
n(NaCIO4) = n(НCIO4) = 0,33 моль
m(NaCIO4) = 0,33∙122,5 = 40,4 г
4)Вычислена масса добавленной воды:
14
40,4
0,08 = _______________________
100∙1,11 + 300∙1,1 + х
Откуда х = 64 г
V(H2O) = 64 мл
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы
В ответе допущена ошибка в одном из названных выше элементов
В ответе допущена ошибка в двух из названных выше элементов
В ответе допущена ошибка в трех из названных выше элементов
Все элементы ответа записаны неверно
Максимальный балл
4
3
2
1
0
4
* Примечание. В случае, когда в ответе содержится ошибка в вычислениях в
одном из трех элементов (втором, третьем или четвертом), которая привела к
неверному ответу, оценка за выполнение задания снижается только на 1 балл
Задание С5
Задания С5 предусматривают определение молекулярной формулы
вещества. Максимальная оценка за это заданий в экзаменационной работе
2009гю составляет 2 балла.
В заданиях С5 используется комбинирование проверяемых элементов
содержания – расчетов, на основе которых приходят к определению
молекулярной формулы вещества. К действиям, которые выполняются в
расчетных задачах С4 (стехиометрические расчеты), во многих задачах этого
типа добавляются действия другого уровня сложности – составление общей
формулы вещества и далее – определение на ее основе молекулярной
формулы вещества.
Все эти действия могут быть выполнены в различной
последовательности. Иными словами, экзаменующийся может придти к
ответу любым доступным для него логическим путем.
Массовая доля кислорода в одноосновной аминокислоте равна
42,67%. Установите молекулярную формулу кислоты.
Ответ:
Содержание верного ответа
(допускаются иные формулировки, не искажающие его смысла)
Элементы ответа:
1)Записана общая формула аминокислоты и рассчитана ее молярная масса
СnH2n(NH2)COOH
2∙16
ω(O) = --------Mкислоты
Мкислоты = 32 / 0,4267 = 75 г/моль
Баллы
2)Найдено число атомов углерода в молекуле кислоты и установлена ее
формула:
М = 12n + 2n +16 + 45 = 75; 14n = 14 n = 1
Формула кислоты NH2CH2COOH
15
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы
Правильно записан первый элемент ответа
Все элементы ответа записаны неверно
Максимальный балл
2
1
0
2
Список литературы
Аналитические отчеты и методические письма размещены на сайте
ФИПИ http://www.fipi.ru
1.
Методическое письмо «Об использовании результатов единого
государственного экзамена 2008 года в преподавании химии в
образовательных учреждениях среднего (полного) общего образования /
Каверина А.А., Снастина М.Г.
2.
Методическое письмо «Об использовании результатов единого
государственного экзамена 2008 года в преподавании химии в
образовательных учреждениях среднего (полного) общего образования /
Гофенберг И.В.
3.
Учебно-тренировочные материалы для подготовки к ЕГЭ. Химия /
Каверина А.А., Добротин Д.Ю., Корощенко А.С., Медведев Ю.Н.- М.:
Интеллект-Центр, 2008
4.
ЕГЭ 2008. Химия. Методические материалы / Авт.-сост. А.А.Каверина,
М.Г.Снастина,- М.: Эксмо, 2008.
5.
ЕГЭ 2008. Химия. Федеральный банк экзаменационных материалов /
Авт.-сост. А.А.Каверина, Ю.Н.Медведев, Д.Ю.Добротин,- М.: Эксмо, 2008.
16