Дидактика

2 семестр
1. Получение и свойства водорода.
1.1.
1.2.
1.3.
1.4.
1.5.
1.6.
1.7.
1.8.
1.9.
1.10.
1.11.
1.12.
1.13.
1.14.
1.15.
1.16.
1.17.
1.18.
Напишите уравнения реакций взаимодействия: а) цинка с соляной
кислотой, б) кальция с водой, в) водорода с хлором, г) водорода с оксидом
меди (II).
Напишите уравнения реакций взаимодействия: а) магния с серной
кислотой, б) натрия с водой, в) водорода с серой, г) водорода с оксидом
молибдена (VI).
Напишите уравнения реакций взаимодействия: а) железа с раствором
серной кислоты, б) бария с водой, в) водорода с кислородом, г) водорода с
оксидом железа (III).
Напишите уравнения реакций взаимодействия: а) алюминия с соляной
кислотой, б) лития с водой, в) водорода с азотом, г) водорода с оксидом
вольфрама (VI).
Составьте уравнения реакций получения водорода с участием соляной
кислоты и следующих металлов: а) магния, б) алюминия.
Напишите уравнения реакций между водородом и следующими
веществами: а) кислородом, б) хлором, в) серой, г) оксидом железа (III).
Рассчитайте, какой объем водорода (н.у.) образуется при взаимодействии
28 г железа с соляной кислотой. (11.2 л)
Рассчитайте объем водорода (н.у.), который вступит в реакцию с 25 г
оксида кобальта (II) CoO. (7.5 л)
Рассчитайте объем водорода (н.у.), образующийся при взаимодействии 130
г цинка с соляной кислотой. (44.8 л)
Рассчитайте, какой объем водорода (н.у.) должен вступить в реакцию с
оксидом меди (II), чтобы образовалось 32 г меди. (11.2 л)
В каком случае образуется больше водорода: действием на избыток
соляной кислоты 10 г цинка или 10 г железа?
Рассчитайте массу водорода, который образуется, если в воду поместить
0.8 г кальция. (0.448 л)
Какая масса цинка вступила в реакцию с соляной кислотой, если в
результате ее образовалось 6 г водорода? (195 г)
10 г металла натрия, который загрязнен оксидом (массовая доля оксида8%) поместили в воду. Полученный водород сожгли в кислороде. Какая
масса воды образовалось при этом.(3.6 г)
Рассчитайте, какую массу водорода и кислорода можно получить при
разложении электрическим током 450 г воды. (50г, 400 г)
Какая масса водорода потребуется для восстановления до металла 24 г
оксида меди (II)? Какая масса воды образуется при этом? (0.6 г)
Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить
следующие превращения:
А)HCl→H2→HCl
Б)H2O→H2→H2O
Водород массой 4 г пропустили при нагревании над 20 г оксида меди (II).
Какая масса металлической меди может быть получена при этом? (16 г)
1.19. Имеется смесь меди и оксида меди (II). На восстановление 10 г такой смеси
затрачен водород массой 0.06 г. Определите массовую долю меди в
исходной смеси. (76%)
1.20. При взаимодействии 14.2 г хлора с 1 г водорода получен хлороводород.
Определите: а) массу полученного хлороводорода, б) какой газ остается в
избытке и массу этого избытка.
1.21. При восстановлении водородом 20 г оксида двухвалентного металла
получен металл массой 16 г. Определите, какой это металл. Медь
2. Галогены. Хлор. Хлороводород. Соляная кислота.
2.1.
2.2.
2.3.
2.4.
2.5.
2.6.
2.7.
2.8.
2.9.
2.10.
2.11.
2.12.
2.13.
Напишите уравнения реакций между: а) хлором и натрием, б) хлором и
кальцием.
Определите степень окисления хлора в следующих соединениях: а) NaCl ,
б) KClO , в) Cl2 , г) BaCl2 , д) KClO3.
Напишите уравнения реакций между: а) хлором и железом, б) хлором и
водой.
Какой объем хлора надо взять для реакции с 10 л водорода? Газы находятся
при одинаковых условиях. (10 л)
**
Какая масса хлорида цинка будет получена, если для реакции взяты 13.65
г цинка и 14.2 г хлора. При расчетах учтите, что массовая доля выхода
продукта реакции составляет 85%. (23.12 г)
Смесь, состоящую из 2 л водорода и 3 л хлора, взорвали в закрытом сосуде.
Какие газы и в каком количестве будут находиться после взрыва? (0.09
моль кислорода)
Напишите уравнения реакций между: а) хлором и водородом, б) хлором и
алюминием.
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схемах
окислительно-восстановительных реакций с участием хлора:
А)Fe + Cl2→FeCl3
Б)P + Cl2→PCl5
В)Cl2 + H2O→HCl + HClO
Г)Cl2 + NaOH → NaClO + NaCl + H2O
Д) Cl2 + NaOH → NaClO3 + NaCl + H2O
Укажите окислитель и восстановитель.
Рассчитайте, какой объем будет занимать при нормальных условиях хлор,
если его масса в сжиженном состоянии равна 14.2 г. (4.48 л)
Почему фтор не может проявлять степень окисления +7, а хлор может?
Ответ объясните с учетом электронного строения атомов элементов и
значений их электроотрицательности.
Рассчитайте число молекул, которые содержатся в 1 г брома и 1 г йода.
(3.76*1021, 3.73*1019)
Через раствор, содержащий 30.9 г бромида калия, пропустили избыток
хлора, а выделившееся вещество красного цвета собрали. Что это за
вещество? Определите его массу. (20.77 г)
При взаимодействии хлора с иодидом калия был получен йод массой 50.8 г.
Определите объем хлора, измеренного при нормальных условиях, который
потребовался для этого. (4.48 л)
2.14. Какой объем (н.у.) займет 0.5 моль хлора. (11.2 л)
2.15. Какой объем хлора (н.у.) потребуется для вытеснения всего брома из
раствора, содержащего 10.3 г бромида натрия? (1.12 л)
2.16. Какова масса йода, вытесняемого из раствора иодида калия 3 л хлора (н.у.)?
(33 г)
2.17. Какие объемы водорода и хлора израсходуются для синтеза 50 л
хлороводорода? (25 л)
2.18. Какова масса 5.6 л хлороводорода (н.у.)? (9.125 л)
2.19. Напишите уравнение реакции получения хлороводорода из хлорида натрия
и серной кислоты. Укажите условия течения этой реакции.
2.20. Напишите уравнения реакций взаимодействия соляной кислоты со
следующими веществами: а) оксидом меди (II), б) гидроксидом бария, в)
цинком, г) нитратом серебра.
2.21. Напишите уравнения реакций взаимодействия соляной кислоты со
следующими веществами: а) магнием, б) оксидом магния, в) гидроксидом
магния.
2.22. Напишите уравнения реакций взаимодействия соляной кислоты со
следующими веществами: а) алюминием, б) оксидом кальция, в) ртутью, г)
гидроксидом калия, д) оксидом углерода (IV).
2.23. Напишите уравнения химических реакций, схемы которых даны ниже:
HCl + …→MgCl2 + H2
HCl + Fe2O3→… + H2O
HCl + Ca(OH)2→… + …
2.24. В 100 г воды растворили хлороводород объемом при нормальных условиях
6.72 л. Чему равна массовая доля HCl (в процентах) в полученном
растворе? (9.86%)
2.25. Определите объем хлороводорода при нормальных условиях, который
можно получить действием концентрированной серной кислоты на хлорид
натрия массой 11.7 г. (4.48 л)
2.26. Рассчитайте объем хлороводорода, приведенный к нормальным условиям,
который содержится в 200 г соляной кислоты с массовой долей кислоты
14.6%. (17.92 л)
2.27. В колбу налили 100 г воды, которую использовали для поглощения
хлороводорода. Через некоторое время массовая доля кислоты в
полученном растворе составила 8%. Какой объем хлороводорода,
измеренный при нормальных условиях, был растворен в воде? (4.9 л)
2.28. Для получения хлороводорода взяли 14.2 г хлора и 6 г водорода. Какие
газы и в каком объеме останутся в смеси после окончания реакции?
Объемы считайте при нормальных условиях. ( водород 62.72 л)
2.29. К цинку массой 6.5 г прибавили 150 г раствора соляной кислоты с
массовой долей кислоты 20%. Какой объем водорода, измеренный при
нормальных условиях, может быть получен при этом? (2.24 л)
2.30. К 60 мл раствора соляной кислоты с массовой долей кислоты 20% и
плотностью 1.1 г/мл добавили избыток цинка. Рассчитайте, какую массу
хлорида цинка можно будет выделить из полученного раствора. ( 24.6 г)
2.31. Действием избытка серной кислоты на хлорид калия массой 14.9 г
получили хлороводород, который поглотили 80 г раствора с массовой
долей гидроксида натрия 15%. Определите, будет ли полученный раствор
щелочным или кислым.
2.32. Некоторый галогенид калия массой 3.57 г растворили в воде. К раствору
добавили избыток нитрата серебра, получив осадок массой 5.64 г.
Определите, какой галогенид был взят для реакции. (иод)
3. Кислород. Способы получения и химические свойства.
3.1.
3.2.
3.3.
3.4.
3.5.
3.6.
3.7.
3.8.
3.9.
3.10.
3.11.
3.12.
3.13.
3.14.
3.15.
3.16.
3.17.
3.18.
Рассчитайте, какую массу кислорода можно получить при разложении 9 г
воды. (8 г)
Рассчитайте, какую массу кислорода можно получить при разложении 43.4
г оксида ртути (II). (3.2 г)
Рассчитайте, какую массу кислорода можно получить при разложении 24.5
г хлората калия KClO3. (9.6 г)
Рассчитайте, какую массу кислорода можно получить при разложении 17 г
пероксида водорода Н2О2. (8 г)
В каком случае будет больше кислорода: при разложении 5 г хлората
калия или перманганата калия?
Рассчитайте, в каком из трех перечисленных ниже соединений кислорода,
встречающихся в природе, его массовая доля самая большая: оксиде
кремния (IV), оксиде углерода (IV), оксиде алюминия.
Вычислите массу перманганат калия и хлората калия, которые потребуются
для получения 2 г газообразного кислорода. (19.8, 5.1 г)
В водном растворе массовая доля пероксида водорода составляет 5%.
Какую массу кислорода можно получить из 170 г такого раствора? (4 г)
Напишите уравнения реакций горения в кислороде: а) серы, б) алюминия,
в) метана СН4 . Назовите продукты реакций.
Напишите уравнения реакций горения в кислороде: а) угля, б) лития, в)
сероводорода H2S . Назовите продукты реакций.
Напишите уравнения реакций горения в кислороде: а) магния, б) фосфора,
в) этилена С2Н4 . Назовите продукты реакций.
Напишите уравнения реакций горения в кислороде: а) кремния, б) железа,
в) сероуглерода CS2 . Назовите продукты реакций.
Из оксида ртути (II) массой 86.8 г был получен кислород массой 6 г.
Рассчитайте массовую долю выхода кислорода. (93.75%)
Для реакции были взяты сера массой 8г и кислород массой 12 г.
Определите массу и количество вещества оксида серы (IV), который будет
получен. (0.25 моль, 16 г)
Из перманганата калия массой 7.9 г был получен кислород. Кислород
прореагировал с магнием. Какая масса оксида магния будет при этом
получена? (2 г )
Хватит ли 16 г кислорода, чтобы получить оксид фосфора (V) из 15.5 г
фосфора? Какое количество вещества может быть получено в этой
реакции? (Нет. 0.2 моль)
Для реакции взяли 4 г водорода и 4 г кислорода. Определите массу и
количество вещества воды, которая будет получена. (0.25 моль, 4.5 г)
В каких из перечисленных соединений массовая доля кислорода самая
большая и самая маленькая: а) CO2 , б) H2O , в) KMnO4 , г) KClO3 .
3.19. В оксиде некоторого одновалентного металла массовая доля кислорода
равна 53.3%. Определите, что это за металл.
3.20. В замкнутом сосуде находятся 2 моль водорода и 3 моль кислорода. Смесь
взорвали. Какая масса воды образовалась при этом? (36 г)
3.21. Водород количеством вещества 5 моль полностью прореагировал с
кислородом. Из реакционной посуды выделили 86.4 г воды. Чему равна
массовая доля выхода продукта реакции? (96%).
4. Сера.
Определите степень окисления серы в следующих соединениях: а) SO2 , б)
SO3 , в) Na2S , г) K2SO4 , д) FeS , е) CaSO3 .
4.2. Рассчитайте массовую долю серы в следующих веществах: а) SO3 , б) ZnS ,
в) Na2SO3 .
4.3. Напишите уравнения реакций между серой и следующими веществами:
водородом, кислородом, калием, алюминием.
4.4. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить
следующие превращения:
S→H2S→SO2→Na2SO3→SO2
S→H2S→S→K2S→PbS
4.5. Какая масса серы потребуется для получения сульфида алюминия массой
30 г?
4.6. В одном из оксидов серы массовая доля кислорода составляет 50%.
Определите, какой это оксид.
4.7. При сжигании серы в кислороде получен оксид серы (IV) объемом при
нормальных условиях 5.6 л. Определите массу серы, которая была
сожжена.
4.8. Какой объем кислорода потребуется для сжигания: а) 3.4 кг сероводорода,
б) 6500 м3 сероводорода. (3.36 м3, 9749.98 м3)
4.9. Серу массой 8 г сплавили с 10.5 г железа. Полученный продукт обработали
избытком раствора соляной кислоты. Определите объем сероводорода,
измеренный при нормальных условиях, который может быть получен при
этом. (4.2 л)
4.10. В некотором соединении массовые доли элементов составляют: серы –
84.21%, углерода – 15.79%. Определите формулу этого соединения. CS2
4.1.
5. Серная кислота и ее соли.
5.1 . Составьте уравнения реакций, которые возможны и протекают практически
до конца:
А) BaCl2 + H2SO4→
Б)Na2CO3 + H2SO4→
В)Mg(NO3)2 + H2SO4→
Г)Mg + H2SO4(разб)→
Д)Cu + H2SO4(разб)→
5.2 . Составьте уравнение реакции между магнием и концентрированной серной
кислотой. Учитывайте, что она восстанавливается до сероводорода. При
подборе коэффициентов используйте метод электронного баланса.
5.3 . Предложите не менее трех способов получения сульфата меди (II).
5.4 . При растворении меди в концентрированной серной кислоте выделился
оксид серы (IV) объемом 2.8 л (нормальные условия). Какая масса меди была
взята для реакции? (8 г)
5.5 . Определите массу оксида серы (VI), который надо растворить в 4 кг воды,
чтобы получить раствор с массовой долей серной кислоты 4.9%.
5.6 . Определите массу раствора с массовой долей серной кислоты 5%, который
потребуется для реакции с 4 г оксида меди (II). (98 г)
5.7 . Какова масса раствора, содержащего 20% серной кислоты, который
расходуется на реакцию с 4.5 г алюминия? (122.5 г)
5.8 . В колбу налили 100 г воды и добавили 20 г концентрированной серной
кислоты с массовой долей кислоты 0.96 (96%). Чему равна массовая доля
кислоты (в процентах) в полученном растворе. (16%)
5.9 . В лаборатории имеется раствор с массовой долей серной кислоты 0.1 (10%).
Какая масса этого раствора потребуется для растворения 1.8 г магния? (73.5 г)
5.10
К 50 мл раствора с массовой долей серной кислоты 12% (плотность 1.08
г/мл) добавили избыток раствора хлорида бария. Определите массу
полученного осадка. (15.4 г)
5.11
При растворении серебра в концентрированной серной кислоте при
нагревании выделился оксид серы (IV) объемом 100 мл. Определите массу
растворенного серебра. (0.96 г)
**
5.12
Рассчитайте объем раствора серной кислоты (массовая доля серной
кислоты 8%, плотность 1.05 г/мл), который потребуется для приготовления
раствора с массовой долей серной кислоты 2% объемом 400 мл (плотность
1.01 г/мл).
6. Азот.
6.1.
6.2.
6.3.
6.4.
6.5.
6.6.
6.7.
Массовая доля азота в воздухе составляет 75.5%. Какая масса воздуха
потребуется для получения 14 м3 азота (нормальные условия)?
Рассчитайте объем азота, который он займет при нормальных условиях,
если в сжиженном состоянии масса азота равна 700 г.
Вычислите объем азота (нормальные условия), который может
прореагировать с магнием массой 36 г. (33.6 л)
Азот прореагировал с 8.4 г металла, который проявляет в соединениях
степень окисления +1. При этом образовался нитрид массой 14.0 г.
Определите молярную массу металла, который был взят для реакции и
назовите этот металл. (литий)
Напишите уравнения реакций между азотом и следующими веществами: а)
водородом, б) кальцием, в) кислородом, г) алюминием.
Из 50 г азота, содержащего 5% примесей, получили 8 г аммиака.
Рассчитайте массовую долю выхода аммиака.(13.9%)
Азот можно получить термическим разложением нитрита аммония:
NH4NO2 →N2 + 2H2O
Определите, какой объем газа, приведенный к нормальным условиям,
образуется при разложении нитрита аммония массой 16 г. (5.6 л)
7. Аммиак и соли аммония.
7.1.
7.2.
7.3.
7.4.
7.5.
7.6.
7.7.
7.8.
7.9.
7.10.
7.11.
7.12.
7.13.
7.14.
Аммиак объемом 20 л (н.у.) растворили в воде массой 400 г. Рассчитайте
массовую долю аммиака в полученном водном растворе. (3.65%)
вычислите объем аммиака (н.у.), который должен прореагировать с
хлороводородом, чтобы получился хлорид аммония массой 10.7 г. (4.48 л)
Для получения аммиака в лаборатории взяли 32.1 г хлорида аммония и
избыток гидроксида кальция. Рассчитайте объем аммиака, который может
быть получен при этом (н.у.). (13.44 л)
Напишите уравнения реакций между следующими веществами в
молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах:
А)NH3 + H2SO4→…
Б) NH3 + P2O5→…
В)NH4NO3 + KOH →…
Г)NH4Cl + Pb(NO3)2→…
Д)(NH4)2SO4 + Ca(OH)2→…
Вычислите массу хлорида аммония, который образуется при
взаимодействии хлороводорода массой 7.3 г с аммиаком массой 5.1 г.
Какой газ останется в реакционной колбе в избытке?
При разложении галогенида аммония массой 4.9 г получен аммиак
объемом 1.12 л (н.у.). Какой галогенид был взят? (бром)
10.7 г хлорида аммония смешали с 6 г гидроксида кальция и смесь нагрели.
Какой газ и сколько его по массе и объему выделилось (н.у.)? (3.6 л, 2.7 г)
Водный раствор аммиака (массовая доля аммиака 10%) называется
нашатырным спиртом. Рассчитайте объем газа, приведенный к
нормальным условиям, который потребуется для получения нашатырного
спирта объемом 500 мл (плотность 0.96 г/мл). (63.2 л)
Азот объемом 56 л (н.у.) прореагировал с водородом (водород в избытке).
Массовая доля выхода аммиака составила 50%. Рассчитайте массу
полученного аммиака. (42.5 г)
Вычислите объем аммиака (н.у.), который можно получить, нагревая 20 г
хлорида аммония с избытком гидроксида кальция, если объмная доля
выхода аммиака составляет 98%. (8.2 л)
Какую массу аммиака можно получить, нагревая смесь 20 г хлорида
аммония и 20 г гидроксида кальция, приняв, что массовая доля выхода
составляет 98%? (6.16 г)
При нагревании нитрита аммония образуется азот и вода. Вычислите объем
азота (н.у.), который можно получить при разложении 6.4 г нитрита
аммония, если объемная доля выхода азота составляет 0.89.
Составьте уравнения реакций с участием аммиака, используя метод
электронного баланса:
А)NH3 + O2→N2 + H2O
Б) NH3 + Br2→N2 + HBr
В) NH3 + CrO3→N2 + Cr2O3+ H2O
Аммиак объемом 1.12 л (н.у.) прореагировал с галогеноводородом. При
этом образовалась соль аммония массой 4.9 г. Определите, какой
галогеноводород реагировал с аммиаком. (бромоводород)
7.15. Какой объем аммиака (н.у.) можно получить, нагревая смесь 30 г хлорида
аммония с избытком гидроксида кальция, если объемная доля выхода
составляет 94%? (12.6 л)
7.16. Азот объемом 56 л (н.у.) прореагировал с водородом, взятым в избытке.
Массовая доля выхода аммиака составила 50%. Рассчитайте объем и массу
полученного аммиака.
7.17. При разложении 107 г хлорида аммония получено 38 л аммиака (н.у.).
Вычислите объемную долю выхода аммиака.
7.18. Какой объем аммиака (н.у.) можно получить, нагревая смесь 33 г сульфата
аммония с избытком гидроксида кальция, если объемная доля выхода
составляет 85%?
8. Азотная кислота и ее соли.
Напишите уравнения реакций между азотной кислотой и следующими
веществами: а) гидроксидом алюминия, б) оксидом кальция, в) карбонатом
кальция, г) медью (кислота - разбавленная), д) аммиаком.
8.2. Рассчитайте массовую долю азота в следующих веществах: а) N2O , б)
N2O4, в) Cu(NO3)2 , г) NH4NO3 , д) Fe(NO3)3 . В каком соединении массовая
доля азота самая большая?
8.3. Составьте уравнения реакций между концентрированной азотной кислотой
и следующими веществами: а) серой, б) серебром, в) цинком.
8.4. Напишите уравнения реакций с помощью которых можно осуществить
цепь следующих последовательных превращений:
NH4NO3→N2→NH3→NO→NO2→HNO3→NaNO3
8.5. Допишите схемы реакций и составьте уравнения используя метод
электронного баланса:
А)C + HNO3(конц.)→CO2 + …
Б)Ag + HNO3(разб.)→…
В)Fe + HNO3(разб.)→…
Г) Fe + HNO3(конц.)→…
8.6. Напишите уравнения реакций в молекулярной и сокращенной ионной
форме, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
NO2→HNO3→Ba(NO3)2→KNO3
8.7. Составьте уравнения реакций методом электронного баланса:
А)H2S + HNO3→S + NO + H2O
Б)KI + HNO3→I2 + NO2 + KNO3+ H2O
В)C + HNO3→CO2 + NO2 + H2O
Укажите окислитель и восстановитель.
8.8. Рассчитайте массу аммиака, который потребуется для получения 200 кг
раствора азотной кислоты с массовой долей кислоты 60%. При расчете
учтите, что массовая доля выхода конечного продукта при синтезе
составляет 80%.
8.9. Каковы объем (н.у.) и масса аммиака, которые потребуется для получения 5
т нитрата аммония? (1400000 л)
8.10. Рассчитайте, какая масса меди потребуется для реакции с избытком
концентрированной азотной кислотой для получения 4 л (н.у.) оксида азота
(IV), если объемная доля выхода газа составляет 96%? (5.76 г)
8.1.
8.11. Вычислите массу азотной кислоты, которую можно получить из 20.2 г
нитрата калия при его взаимодействии с концентрированной серной
кислотой, если массовая доля выхода кислоты составляет 0.98.
8.12. Какой объем аммиака (н.у.) потребуется для получения 50 т раствора с
массовой долей азотной кислоты 0.5.
8.13. К 300 г раствора с массовой долей гидроксида калия 10% прилили 400 г
раствора с массовой долей азотной кислоты 10%. Сколько грамм соли
образовалось? (50.5 г)
8.14. Напишите уравнения реакций разложения следующих солей: а) нитрата
калия, б) нитрата цинка, в) нитрата аммония, г) нитрата серебра (I).
8.15. Какой объем оксида азота (I) (н.у.) можно получить при разложении 40 г
нитрата аммония, если объемная доля выхода составляет 96%?
8.16. При нагревании нитрата натрия образовался кислород объемом 280 мл
(н.у.). Какая масса соли подверглась разложению?
8.17. На гидроксид натрия подействовали раствором, содержащим 252 г азотной
кислоты. Вычислите массу полученной соли, если практический выход
составляет 90% от теоретического. (306 г)
8.18. Предложите способ получения нитрата меди (II), используя хлорид меди
(II), гидроксид калия и азотную кислоту. Составьте уравнения реакций в
молекулярной и ионной формах.
8.19. Рассчитайте массу гидроксида кальция, который можно нейтрализовать с
помощью 630 г раствора азотной кислоты, в которой массовая доля
кислоты равна 20%.
8.20. При пропускании избытка аммиака через раствор массой 600 г с массовой
долей азотной кислоты 42% получили нитрат аммония массой 300 г.
Определите массовую долю выхода нитрата аммония.
8.21. На смесь меди и оксида меди (II) массой 75 г подействовали избытком
концентрированной азотной кислоты. При этом образовался газ объемом
26.88 л (н.у.). Определите массовую долю оксида меди (II) в исходной
смеси. (49%)
9. Фосфор и его соединения.
9.1.
9.2.
9.3.
9.4.
9.5.
В чем состоят основные различия физических и химических свойств
красного и белого фосфора. Как можно отделить красный фосфор от
белого?
Каков тип химической связи в соединениях: а) PH3 , б) PCl5, в) Li3P . В
полярных молекулах укажите направление смещения общих электронных
пар.
Смесь белого и красного фосфора массой 20 г обработали сероуглеродом.
Не растворившийся остаток отделили и взвесили, его масса составила 12.6
г. вычислите массовую долю белого фосфора в исходной смеси. (37%)
Вычислите массу фосфора, который надо сжечь, чтобы получить оксид
фосфора (V) массой 3.55г? (1.55 г)
Фосфин можно получить действием соляной кислоты на фосфид кальция.
Рассчитайте объем фосфина (н.у.), который образуется из 9.1 г фосфида
кальция. Массовая доля выхода продукта составляет 90%. (2.02 л)
9.6.
9.7.
9.8.
9.9.
9.10.
9.11.
9.12.
9.13.
9.14.
9.15.
9.16.
Сколько грамм фосфорной кислоты можно получить из 31 т фосфата
кальция, если выход кислоты составляет 80% по сравнению с
теоретическим? (15.6 т)
Напишите уравнения реакций между фосфорной кислотой и следующими
веществами: а) оксидом магния, б) карбонатом калия, в) нитратом серебра,
г) сульфатом железа (II).
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить
следующие превращения:
P→P2O5→H3PO4→Na3PO4→Ca3(PO4)2
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить
следующие превращения:
P→Ca3P2→PH3→ P2O5→ Na3PO4→Ca3(PO4)2
Методом электронного баланса подберите коэффициенты в схемах
следующих окислительно-восстановительных реакций:
А)PH3 + O2→P2O5 + H2O
Б) Ca3(PO4)2 + C + SiO2→CaSiO3 + P + CO
Какую массу раствора с массовой долей фосфорной кислоты 40% можно
получить из фосфорита массой 100 кг с массовой долей Ca3(PO4)2 93%?
(147 кг)
Из природного фосфорита массой 310 кг получили фосфорную кислоту
массой 195 кг. Вычислите массовую долю Ca3(PO4)2 в природном
фосфорите.
Имеется раствор фосфорной кислоты массой 150 г (массовая доля кислоты
24.5%). Рассчитайте объем аммиака (н.у.), который надо пропустить через
раствор для получения дигидрофосфата аммония.
Вычислите массу фосфора, необходимую для получения 200 кг фосфорной
кислоты, если массовая доля выхода кислоты составляет 90%?
Рассчитайте массу фосфорной кислоты, которую можно получить из 80 г
фосфата кальция при его взаимодействии с концентрированной серной
кислотой, если массовая доля выхода фосфорной кислоты составляет 0.96.
Какая соль образуется, если к раствору, содержащему фосфорную кислоту
массой 4.9 г, добавили гидроксид калия массой 2.8 г? Рассчитайте массу
полученной соли.
10.Углерод. Соединения углерода.
10.1. Рассчитайте массу карбида алюминия Al4C3 , который можно получить при
взаимодействии углерода массой 3.6 г с избытком алюминия. (14.4 г)
10.2. Составьте уравнения реакций между углеродом и следующими
веществами: а) водородом, б) кислородом, в) кальцием, г) оксидом меди
(II), д) оксидом железа (III). Укажите, какую роль (окислителя или
восстановителя) играет углерод в этих реакциях.
10.3. Какую массу оксида кальция можно получить при термическом
разложении 600 г известняка, содержащего 10% примесей?
10.4. Методом электронного баланса подберите коэффициенты в следующих
уравнениях окислительно-восстановительных реакциях с участием
углерода:
А)C + Na2Cr2O7→Cr2O3 + Na2O + CO
Б)C + H2SO4→CO2 + SO2 + H2O
В)C + HNO3→CO2 + NO + H2O
10.5. Массовая доля углерода в угле составляет 95%. Рассчитайте массу этого
угля, которая потребуется для восстановления до металла 54 г оксида олова
(II). Углерод восстанавливается до оксида углерода (II). (5.45 г)
10.6. Какой объем (н.у.) углекислого газа можно получить при термическом
разложении 200 г известняка, содержащего 20% примесей? (35.84 л)
10.7. При сгорании угля массой 187.5 г образовался оксид углерода (IV)
объемом 336 л (нормальные условия). Вычислите массовую долю углерода
в угле. (96%)
10.8. Какая масса жженой извести должна образоваться при обжиге 400 кг
известняка, содержащего 6% примесей? (210.56 г)
10.9. Объясните, почему оксид углерода (II) является восстановителем, а оксид
углерода (IV) – не является. Приведите пример реакции, где оксид углерода
(II) играет роль восстановителя.
10.10. Какой газ образуется, если прокаливать известняк в следующих условиях:
а) на воздухе, б) в смеси с углем? Составьте уравнения реакций.
10.11. При взаимодействии 10.8 г грязного (технического) карбоната натрия с
избытком азотной кислоты, получили 2.24 л (н.у.) углекислого газа.
Вычислите содержание примесей в карбонате натрия. (2%)
10.12. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить
следующие превращения:
CO→CO2→K2CO3→CaCO3→CO2→Mg(HCO3)2→MgCO3
Уравнения реакций, протекающие в растворах, изобразите в сокращенной
ионной форме.
10.13. Вычислите массовую долю углерода в карбонате натрия и гидрокарбонате
натрия.
10.14. При пропускании 2 м3 воздуха (н.у.) через раствор гидроксида кальция
образовалось 3 г карбоната кальция. Рассчитайте объемную долю оксида
углерода (IV) в воздухе. (0.0336%)
10.15. При прокаливании известняка массой 13.5 г потеря массы составила 5.5 г.
Вычислите массовую долю карбоната кальция в известняке (известняк
кроме СаСО3 содержит не разлагающие вещества). (92.6%)
10.16. Рассчитайте массу известняка (массовая доля карбоната кальция 80%,
остальное – оксид кальция), который надо взять для получения оксида
углерода (IV) объемом 112 л (нормальные условия). (625 г)
10.17. Оксида углерода (IV), полученный действием избытка соляной кислоты на
карбонат кальция массой 4 г растворили в воде массой 2 кг. Рассчитайте
массовую долю оксида углерода (IV) в полученном растворе. (0.09%)
10.18. При действии избытка соляной кислоты на смесь карбоната магния и
оксида магния (масса смеси равна 10 г) выделился газ объемом 2.24 л
(нормальные условия). Рассчитайте массовую долю карбоната магния в
исходной смеси. (84%)
10.19. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить
следующие превращения:
NaHCO3→CO2→CaCO3→Ca(HCO3)2→CaCO3
10.20. Определите объем оксида углерода (IV) (нормальные условия), который
можно получить из известняка массой 0.5 т (массовая доля СаСО3 в
известняке составляет 95%). (106400 л)
10.21. Воздух содержит в качестве примеси оксид углерода (IV). При
пропускании воздуха объемом 6м3 (объем приведен к нормальным
условиям) через раствор гидроксида кальция образовался карбонат кальция
массой 9 г. Рассчитайте объемную долю оксида углерода (IV) в воздухе.
(0.0336%)
10.22. Хватит ли раствора хлороводородной кислоты объёмом 20 мл (массовая
доля HCl 10%, плотность 1.05 г/мл) для полного вытеснения углекислого
газа из карбоната кальция массой 5.2 г? нет
10.23. При действии на карбонат кальция массой 5 г соляной кислотой (кислота в
избытке) выделился хлорид кальция массой 4.5 г. Определите массовую
долю выхода продукта. (90.1%)
10.24. Требуется приготовить 200 г раствора с массовой долей карбоната натрия
5.3%. Рассчитайте массу вещества. (10.6 г)
10.25. Рассчитайте массу карбоната натрия, который образуется при пропускании
оксида углерода (IV) количеством вещества 0.04 моль через раствор
гидроксида натрия массой 40 г (массовая доля щелочи в растворе
составляет 10%). (4.24 г)
10.26. Под слоем водного раствора находится осадок карбоната кальция массой 2
г. Рассчитайте объем оксида углерода (IV) (н.у.), который надо пропустить
через раствор, чтобы растворить весь карбонат кальция. (0.448 л)
10.27. Вычислите количество вещества оксида углерода (IV), который можно
получить при взаимодействии карбоната кальция массой 3.5 г с раствором
хлороводородной кислоты массой 15 г (массовая доля соляной кислоты
равна 20%). (0.035 моль)
10.28. Через известковую воду пропустили оксид углерода (IV) объемом 4.48 л
(н.у.). Выпавший осадок отделили и прокалили. Вычислите массу твердого
остатка, полученного после прокаливания. (11.2 г)
10.29. При разложении карбоната магния выделился оксид углерода (IV), который
пропустили через известковую воду. При этом образовался осадок массой
2.5 г. Рассчитайте массу карбоната магния, взятого для реакции. (2.1 г)
10.30. В раствор гидроксида калия (масса растворенного гидроксида калия равна
14 г) пропустили оксид углерода (IV) объемом 2.8 л (н.у.). Какая соль
образуется при этом? Определите массу соли в полученном растворе.
10.31. Газ, который получен действием соляной кислоты на карбонат кальция
массой 25 г, поглотили раствором гидроксида натрия (при этом
образовалась средняя соль). Рассчитайте объем раствора гидроксида натрия
( массовая доля щелочи в этом растворе составляет 8%, плотность – 1.09
г/мл), который потребуется для поглощения этого газа.
11.Кремний и его соединения.
11.1. Вычислите массовую долю кремния в его природных соединениях: а)
кремнеземе SiO2 , б) каолините Al2O3 *2SiO2*2H2O.
11.2. Напишите уравнения реакций между оксидом кремния (IV) и следующими
веществами: а) магнием, б) гидроксидом калия, в) оксидом магния, г)
хлором, д) фтороводородной кислотой.
11.3. Составьте уравнения реакций между силикатом калия и следующими
веществами: а) серной кислотой, б) хлоридом магния, в) оксидом углерода
(IV) в присутствии воды. Изобразите уравнения реакций в ионной и
сокращенной ионной формах.
11.4. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить
следующие превращения:
А)Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3
Б) Si→SiO2→SiF4
11.5. Для получения кремния из оксида кремния (IV) в качестве восстановителя
используют кокс:
SiO2 + 2C=Si + 2CO
Рассчитайте массу оксида кремния (IV), который можно восстановить с
помощью кокса массой 50 кг (массовая доля углерода в коксе составляет
95%). (9895.8 г)
11.6. Смесь кремния и углерода массой 5 г обработали концентрированным
раствором щелочи при нагревании. В результате реакции выделился
водород объемом 2.8 л (н.у.). Вычислите массовую долю углерода в этой
смеси. (65%)
11.7. Сколько потребуется оксида кремния (IV), содержащего 20% примесей,
чтобы получить 6.1 кг силиката натрия?
11.8. Какая масса кремния получится при восстановлении углем 40 г оксида
кремния (IV), содержащего 10% примесей? (16.6 г)
11.9. Какая масса силана SiH4 образуется при взаимодействии соляной кислоты
со 160 г силицида магния Mg2Si, содержащего 5% примесей?
11.10. Кремний, полученный из оксида кремния (IV) массой 30 г по реакции
восстановления оксидом углеродом, сплавили с магнием. К продукту
реакции прилили соляную кислоту. Рассчитайте объем газа (н.у.), который
выделился при этом. Напишите уравнения всех осуществленных реакций.
11.11. Какая масса силицида магния получится при взаимодействии 60 г магния,
содержащего 5% примесей с кремнием?
11.12. Какая масса кремния должна образовываться при восстановлении углем 60
г оксида кремния (IV), содержащего 15% примесей.
11.13. Вычислите массу кремния, который может прореагировать с горячим
раствором щелочи объемом 200 мл (массовая доля гидроксида натрия 35%,
плотность 1.38 г/мл). Определите объем водорода, выделяющегося в
результате этой реакции. (33.6 г, 34 л)
11.14. Какая масса силиката натрия образуется при сплавлении 50 г оксида
кремния (IV), содержащего 10% примесей с гидроксидом натрия?
11.15. Оксид кремния (IV) массой 30 г сплавили с 30 г гидроксида натрия.
Определите массу силиката натрия, который может быть получен при этом.
11.16. Рассчитайте массу оксида кремния (IV), карбоната кальция и карбоната
натрия, которые потребуются для получения стекла, имеющего состав:
Na2O*CaO*6SiO2, массой 10 кг.