Путешествие в мир кислот

МОУ «Гуляевская СОШ».
урок –презентация, проведенный на школьном
методобъединении учителей математики, физики и химии»
«Открытый
Класс: 8.
Учитель: Ферстяева Г.В.
2010г.
Тема урока: «Путешествие в мир кислот».
Цель урока:
1. Изучить состав, классификацию кислот.
2. Уметь распознавать с помощью индикаторов.
3. Знать правила обращения с кислотами, соблюдать технику безопасности при
работе с кислотами.
Оборудование: ( на общем столе)- кислоты HCl, H2SO4, HNO3, МУРАВЬИНАЯ, УКСУСНАЯ,ЛИМОННАЯ,
СТЕАРИНОВАЯ, АЦЕТИЛСАЛИЦИЛОВАЯ, АСКОРБИНОВАЯ, АМИНОУКСУСНАЯ ( ГЛИЦИН), индикаторы(
фенолфталеин, лакмус,
метиловый оранжевый).
На столах учащихся: штатив с пробирками, индикаторы, две пронумерованные пробирки, в одной из них
НСL , в др. вода, пробирка с кефиром , пробирка с лимонной кислотой.
Проверка домашнего задания.
1. Упр. №3: FeO, FeO3, CuO.
Упр. №5: Ответ: 3 моль; 0,5 моль.
Изучение новой темы.
Путешествие в мир кислот.
Этапы путешествия:
СЛ. 4.Станция теоретическая:
Кислоты постоянно присутствуют вокруг нас. Например, дождевая вода на первый взгляд
кажется чистой. На самом деле в ней присутствует немало других веществ. За счет растворения
углекислого газа из атмосферы она является раствором угольной кислоты. После летней грозы
в дождевой воде оказывается еще и азотная кислота. Извержения вулканов и сгорание топлива
способствуют появлению в дождевой и снеговой воде серной кислоты.
Если вы присядете вблизи муравейника, то надолго запомните жгучие укусы его обитателей.
Муравей впрыскивает в ранку от укуса яд, содержащий муравьиную кислоту. Муравьиной
кислотой обусловлено жжение крапивы, ее выделяют некоторые гусеницы, некоторые виды медуз.
Тропический паук педипальпида стреляет во врагов струйкой жидкости, содержащей
84% уксусной кислоты. В природе она образуется при скисании винограда. Уксусная
и муравьиная кислоты обладают дезинфицирующим действием и поэтому находят применение
в пищевой, кожевенной и фармацевтической промышленности, а также в медицине.
Сл. 5.
«Химическое оружие» используется в природе весьма широко. Мухоморы в качестве ядовитых
токсинов «используют» иботеновую кислоту. Это вещество так ядовито, что мухомору незачем прятаться.
Ботаникам известно более 800 видов растений, вырабатывающих синильную кислоту. Многие растения
выделяют кислоты, угнетая ими другие виды растений. Зарегистрированы даже
случаи самоотравления растений.
Сл. 7. Самая значительная функция кислот в природе состоит в разрушении горных пород
и создании почвы. Ведь было время, когда вся земная суша представляла собой голые камни.
Сотни миллионов лет потребовалось на то, чтобы солнце, ветер и слабый раствор кислот –
дождевая вода – разрушили камни на песчинки. Появившиеся затем растения тут же
подключились к процессу разрушения горных пород и созданию почвы.
Важна роль кислот в человеческом организме: аскорбиновая кислота – поставщик витамина С,
аминокислоты – образуют множество белков, соляная кислота – сильнейший бактерицид,
она содержится у нас в желудке, убивает бактерии и активирует ферменты,
ацетилсалициловая кислота – жаропонижающее средство.
Вывод. Наше
самочувствие в значительной степени связано
с деятельностью кислот в организме.
Сл.(8).9.Станция
информационная.
Название кислот и солей
(Работа с таблицей )
Формулы
кислот
HCI
H2SO4
Название кислот Кислотный Валентность
остаток
кислотного
остатка
Хлороводородная
CI
I
(соляная)
Серная
SO4
II
HNO3
Азотная
NO3
I
H2SiO3
Кремниевая
SiO3
II
H3PO4
Фосфорная
PO4
III
H2S
Сероводородная
S
II
H2SO3
Сернистая
SO3
II
H2CO3
Угольная
CO3
II
HI
Иодоводородная
I
I
HMnO4
Марганцевая
MnO4
I
Сл. 10. Кислоты – это сложные вещества, состоящие из атомов водорода
и кислотного остатка.
Классификация кислот.
1. П о составу : (кислородсодержащие , безкислородные.)
2. По основности: ( одноосновные, двухосновные, трехосновные)
Сл. 11.Станция
историческая.
( Учащиеся записывают названия кислот в тетрадь).
 СН3СООН - Уксусная кислота
(I в.; до н.э.; древесная кислота)
 H2SO4- Серная кислота
(Х в.; купоросное масло)
 HCl - Соляная кислота
(ХV в.; соляный спирт)
 HNO3 - Азотная кислота
(ХV в.; селитряная водка)
 Н2СО3- Угольная кислота
(ХVIII в.; содовая вода)
«Царская водка» ( смесь конц. кислот 1 к 3 азотной и соляной.)
Сл 12.Станция
•
•
•
•
•
дегустационная.
Свойства кислот.
Кислоты кислые на вкус, но встречаются и горькие – никотиновая, сладкие – салициловая,
безвкусные – стеариновая.
Многие хорошо растворимые в воде.
Многие разъедают растительные и животные ткани.
Кислоты: жидкие, твёрдые.
Сл. 13.Станция
«Стоп. Красный свет!»
Сл.14. Правило разбавления конц. кислот.
При разбавлении кислот нужно кислоту вливать в воду, очень осторожно по стеночке пробирки .
Сл. 15.Станция индикаторная.
Лабораторный опыт № 1. Действие растворов кислот на индикаторы.
( Для выполнения работы необходимы: 3 пробирки с кислотой и индикаторы: фенолфталеин, метиловый
оранжевый, лакмус).
Выполнение работы:
1. В три пробирки налейте по одному мл раствора кислоты и в каждую из них прибавьте по несколько
капель индикаторов.
2. Отметьте окраску каждого индикатора.
3. Запишите ваши наблюдения в таблицу.
Индикатор
Фенолфталеин
Лакмус
Метил.оранж.
Нейтральная
среда.
Бесцветный.
Фиолетовый.
Оранжевый.
Краснею от кислот, как от стыда!
Лакмус → красный
Метиловый оранжевый → красный
Фенолфталеиновый → бесцветный
Кислая
среда.
Бесцветный.
Красный.
Красный.
Сл.16. Станция
экспериментальная.
Лабораторный опыт№2 . Определите, в пробирке под каким номером находится кислота.
( Для выполнения опыта необходимы 2- пронумерованные пробирки, в одной из них – кислота)
Выполнение работы.
Во все пробирки капните по 1 мл. лакмуса.
(Соблюдайте осторожность!)
Что наблюдаете?
Дайте объяснения происходящим явлениям.
(Чужайкина – 2 проб., Медведева – 1 проб., Антипов – 1., Березина Т. -2., Березин А. -1.)
Сл. 17. Кислоты в продуктах питания.
• Лабораторная работа №3. «Определение кислоты в кефире и в лимоне».
•
•
•
•
Выполнение работы: В пробирку с кефиром капните 1 мл. лакмуса, в другую пробирку
с лимонным соком тоже капните лакмус.
Что наблюдаете?
Сделайте вывод.
Сл.18. Станция узловая.
( Закрепление материала)
№ 1.
Выпишите формулы кислот, классифицируйте их, подчеркните кислотный остаток.
HCI, KOH, CO2, BaCI2, H2S, HNO3, K2CO3, H2SiO3, H3PO4, CuO, H2SO4, KCI, NaNO3, Cu(OH)2.
№ 2.(ДОПОЛНИТЕЛЬНО)
Решите задачу.
Вычислите количество вещества, соответствующее 490 г. H2SO4
n=- m
М
n= ---- = 5 моль.
Ответ: 5 моль.
Сл. 19.Станция прощальная.
Выводы.
1. Кислоты имеют общий состав (состоят из атомов водорода и кислотного остатка)
2. Обращаться с кислотами необходимо осторожно – это едкие вещества.
3. Имеют общие свойства: кислые на вкус, изменяют цвет индикаторов ( лакмус и метиловый
оранжевый) в красный цвет.
4. Играют важную роль в природе и в жизни человека.
Домашнее задание. Всем выучить кислоты . 20,(№1,№2 – у.),
№5- задача. Р.т. стр. 66 №1-№3.
Кислоты постоянно присутствуют вокруг нас. Например, дождевая вода на первый взгляд
кажется чистой. На самом деле в ней присутствует немало других веществ. За счет растворения
углекислого газа из атмосферы она является раствором угольной кислоты. После летней грозы
в дождевой воде оказывается еще и азотная кислота. Извержения вулканов и сгорание топлива
способствуют появлению в дождевой и снеговой воде серной кислоты.
Если вы присядете вблизи муравейника, то надолго запомните жгучие укусы его обитателей.
Муравей впрыскивает в ранку от укуса яд, содержащий муравьиную кислоту. Муравьиной
кислотой обусловлено жжение крапивы, ее выделяют некоторые гусеницы, некоторые виды медуз.
Тропический паук педипальпида стреляет во врагов струйкой жидкости, содержащей
84% уксусной кислоты. В природе она образуется при скисании винограда. Уксусная
и муравьиная кислоты обладают дезинфицирующим действием и поэтому находят применение
в пищевой, кожевенной и фармацевтической промышленности, а также в медицине.
Сл. 5.
«Химическое оружие» используется в природе весьма широко. Мухоморы в качестве ядовитых
токсинов «используют» иботеновую кислоту. Это вещество так ядовито, что мухомору незачем прятаться.
Ботаникам известно более 800 видов растений, вырабатывающих синильную кислоту. Многие растения
выделяют кислоты, угнетая ими другие виды растений. Зарегистрированы даже
случаи самоотравления растений.
. 7. Самая значительная функция кислот в природе состоит в разрушении горных пород
и создании почвы. Ведь было время, когда вся земная суша представляла собой голые камни.
Сотни миллионов лет потребовалось на то, чтобы солнце, ветер и слабый раствор кислот –
дождевая вода – разрушили камни на песчинки. Появившиеся затем растения тут же
подключились к процессу разрушения горных пород и созданию почвы.
Важна роль кислот в человеческом организме: аскорбиновая кислота – поставщик витамина С,
аминокислоты – образуют множество белков, соляная кислота – сильнейший бактерицид,
она содержится у нас в желудке, убивает бактерии и активирует ферменты,
ацетилсалициловая кислота – жаропонижающее средство.