Растворы - Новгородский государственный университет

ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ
НОВГОРОДСКИЙ ГОУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ
ИМЕНИ ЯРОСЛАВА МУДРОГО
КОНЦЕНТРАЦИЯ РАСТВОРОВ
Пакет заданий для самостоятельной работы и
промежуточного контроля
Великий Новгород
2006
Концентрация растворов: Пакет заданий для самостоятельной работы и
промежуточного контроля / Сост.: В. П. Кузьмичева, Е. А Пчелина; НовГУ
им. Ярослава Мудрого. – Великий Новгород, 2006. – 8 с.
Подобраны задания различной сложности и предназначены для
студентов специальностей 020101-Химия и 060108 – Фармация.
2
1. Какие массы йода и этилового спирта необходимы для получения
йодной настойки массой 200 г с массовой долей йода 5 %.
(1 б.)
2. Определите массовую долю (%) хлорида калия в растворе, содержащем
0,053 кг соли в 0,5 л раствора. Плотность раствора ρ=1,063 г/мл. (1 б.)
3. Вычислите массовую долю хлорида натрия в растворе, если 40 г его
растворено в 280 мл воды.
(1 б.)
4. В 258,5 г воды растворили 41,7 г кристаллогидрата FeSO4∙7Н2О.
Определите массовую долю FeSO4 в полученном растворе.
(2 б.)
5. Определите массовую долю хлороводородной кислоты, если в 1 литре
воды растворили 350 л НCl (н. у.).
(2 б.)
6. Определите объем хлороводорода, измеренного при н. у., и объем
воды, необходимые для приготовления 500 г раствора с массовой долей
(2 б.)
HCl 20 %.
7. Определите массу нитрата натрия и воды, необходимые для
приготовления 800 г раствора, ω(NaNO3)=12 %.
(1 б.)
8. Определите массу кристаллогидрата CuSO4∙5H2O воды необходимые
для приготовления 0,4 кг раствора, с (ω(CuSO4)=8 %).
(2 б.)
9. Плотность 26,0 %-го раствора КОН равна 1,24 г/мл. Найдите массу
щелочи в 75,8 мл этого раствора.
(2 б.)
10.Выпарили 150 г раствора с массовой долей сахара 15 %. Вычислите
массу оставшегося сахара.
(1 б.)
11.450 г 10 % раствора соли подвергли упариванию. Какова будет масса
раствора в том случае, если массовая доля соли увеличится
вдвое?
(2 б.)
12.Определить массу раствора с массовой долей K2SO4 10 %, который
можно приготовить из 200 г воды и сульфата калия.
(1 б.)
13.При растворении в 400 г воды некоторого количества CuSO4∙5H2O
получен раствор с массовой долей CuSO4 5 %. Рассчитайте массу
использованного
раствора.
кристаллогидрата
и
массу
полученного
(2 б.)
3
14.Для приготовления 5 % раствора сульфата магния было взято 400 г
кристаллогидрата
MgSO4∙7H2O.
Найдите
массу
полученного
раствора.
(2 б.)
15.Уместится ли в мерной колбе на 500 мл 20 % раствор соли,
содержащий 120 г вещества? Плотность раствора 1,15 г/мл.
(2 б.)
16.Из 200 мл раствора CuSO4 ω(CuSO4)=8 % (ρ=1,1 г/мл) выпарили 100 мл
Н2О. Определите ω(CuSO4) в полученном растворе.
(2 б.)
17.Сколько литров NH3 (н. у.) необходимо растворить в растворе NH3∙H2O
массой 200 г с массовой долей ω(NH3)=10 % для получения раствора
NH3∙Н2О с массовой долей ω(NH3)=15 %.
(2 б.)
18.К 200 г 4,5%-го раствора соли добавили 5 г этой же соли. Определите
массовую долю соли в полученном растворе.
(2 б.)
19.Определите массу соли, которую надо добавить к 80 г 10 % раствора,
чтобы получить 25 % раствор соли?
(2 б.)
20.К 80 г раствора неизвестной массовой долей вещества прибавили 40 г
воды. Вычислите массовую долю соли в исходном растворе, если после
разбавления соли она стала 18 %.
(3 б.)
21.Через 100 г 10 % раствора соляной кислоты пропустили 2,66 л
хлороводорода. Определите массовую долю кислоты в полученном
растворе.
(2 б.)
22.Какой объем воды надо прибавить к 100 мл раствора серной кислоты
(ω(Н2SO4)=20 %, ρ=1,14 г/мл), чтобы получить раствор с массовой
долей кислоты равной 5 %.
(2 б.)
23.До какого объема необходимо разбавить концентрированную соляную
кислоту объемом 100 мл (ρ=1,18 г/мл; ω(НCl)=36 %), чтобы получить
раствор, в котором ω(НCl)=10 % (ρ=1,05 г/мл)?
(2 б.)
24.Определите массовую долю HNO3 в растворе, полученном при
смешивании 100 мл раствора (ω(HNO3)=10 %, ρ=1,05 г/мл) и 150 мл
раствора (ω(HNO3)=20 %, ρ=1,12 г/мл).
(2 б.)
4
25.Какие
объемы
растворов
КОН
ω(КОН)=50 %,
ρ=1,51 г/мл
и
ω(КОН)=10 %, ρ=1,1 г/мл необходимо использовать для приготовления
одного литра раствора КОН, ω(КОН)=20 %, ρ=1,19 г/мл?
(2 б.)
26.Сколько граммов 8 % и 75 % растворов некоторого вещества нужно
взять для приготовления 400 г 42 % раствора?
(1 б.)
27.Определите массовую долю соли в растворе, полученном сливанием
равных объемов 10 % и 18 % растворов этого вещества, если плотности
растворов равны соответственно 1,13 и 1,24 г/мл.
(2 б.)
28.Какие массы растворов с массовыми долями кислоты 0,05 и 0,15
следует смешать для получения 200 г 12 %-го раствора?
(1 б.)
29.Рассчитайте молярную концентрацию и молярную концентрацию
эквивалента К2СrО4, если в 0,55 л раствора растворено 14,7 вещества
(реакции обмена).
(1 б.)
30.Определите массу вещества, содержащегося в 200 мл 0,125 М раствора
(1 б.)
Ni(NO3)2 .
31.Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента в растворе НСl
((ω(НСl)=25 %, ρ=1,15 г/мл).
(2 б.)
32.В 0,6 л воды растворили 100 л бромоводорода. Рассчитайте молярную
концентрацию полученного раствора, если ρ=1,15 г/мл.
33.Рассчитайте
мышьяковой
молярную
кислоты.
концентрацию
Плотность
ω(Н3AsО4)= 9 %.
(2 б.)
эквивалента
раствора
–
раствора
1,08
г/мл,
(2 б.)
34.Какой объем 6 М раствора НСl необходимо использовать для
приготовления 250 мл раствора этой кислоты с концентрацией
2,5 моль/л.
(2 б.)
35.До какого объема следует упарить 3,5 л 0,04 н. раствора Н2SO4, чтобы
получить 0,2 М раствор этой кислоты.
(2 б.)
36.Смешали 3 литра 0,1 М раствора Н3РО4 и 2 л раствора H3РО4
(ω(H3РО4)=90 %, ρ=1,05 г/мл). Вычислите молярную концентрацию и
5
молярную
концентрацию
эквивалента
полученного
(контракцией* можно пренебречь).
раствора
(3 б.)
37.Смешали два раствора NaОН различной концентрации: ω1=30 %,
V1=0,5 л, ρ1=1,332 г/мл; С2(NaОН)=2 моль/л, V2=1,0 л. Определите
молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента
NaОН (контракцией можно пренебречь).
(3 б.)
38.Смешали два раствора CaCl2 различной концентрации: ω1=18 %,
V1=0,92 л, ρ1=1,158 г/мл; С2(NaОН)=4 моль/л, V2=1,5 л. Определите
молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента CaCl2
(контракцией можно пренебречь).
(3 б.)
39.Смешали два раствора НNO3 различной концентрации: ω1=36 %,
V1=1,0 л, ρ1=1,225 г/мл; С2(NaОН)=4,5 моль/л, V2=1,75 л. Определите
молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента
НNO3 (контракцией можно пренебречь).
(3 б.)
40.Смешали два раствора H2SO4 различной концентрации: ω1=60 %,
V1=1,25 л, ρ1=1,503 г/мл; С2(NaОН)=5 моль/л, V2=1,8 л. Определите
молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента
H2SO4 (контракцией можно пренебречь).
(3 б.)
41.В каком объеме 1 М раствора и в каком объеме 1 н. раствора
содержится 114 г Al2(SO4)3?
(2 б.)
42.Рассчитайте титр 0,04 н. NaCl.
(1 б.)
43.Титр раствора гидроксида кальция равен 0,037 г/мл. Вычислите
молярную и нормальную концентрацию этого раствора.
(2 б.)
44.Вычислите массовую долю (%) HNO3 в растворе и моляльность
8 н. НNO3, плотность равна 1,246 г/мл. Каковы молярные доли HNO3 и
Н2О в этом растворе?
(3 б.)
При смешивании растворов различной концентрации объем полученного раствора не равен сумме объемов
смешиваемых растворов. Это явление называется контракцией растворов
*
6
45.Плотность
26 %
раствора
гидроксида
калия
равна
1,24 г/мл.
Определите молярную концентрацию гидроксида калия в этом
растворе.
(2 б.)
46.На нейтрализацию 40 мл раствора щелочи израсходовано 25 мл 0,5 н.
раствора Н2SO4. Какова нормальность раствора щелочи? Какой объем
0,5 н. раствора HCl потребовался бы для этой цели?
(2 б.)
47.Сколько граммов Na2CO3 требуется для взаимодействия с 600 мл 0,5 М
(1 б.)
HNO3?
48.Какой объем 0,03 н. раствора Н3РО4 следует прибавить к 162 г раствора
гидроксида натрия с массовой долей NaOH в растворе 4 % с
образованием дигидроортофосфата натрия?
(2 б.)
49.Каким объемом 4 н. раствора H2SO4 можно полностью разложить
0,65 л раствора карбоната калия, плотность которого 1,189 г/мл, а
массовая доля K2SO4 в нем 20 %. Какой объем займет выделившийся
газ (н. у.)?
(3 б.)
50.На нейтрализацию 20 мл раствора, содержащего в 1 л 12 г щелочи,
израсходовано
24 мл
0,25 н.
эквивалентную массу щелочи.
раствора
кислоты.
Рассчитайте
(2 б.)
51.Раствор содержал 33,1 г нитрата свинца (II). Для полного осаждения
свинца в виде хлорида потребовалось 50 мл раствора соляной кислоты.
Рассчитайте молярную концентрацию раствора соляной кислоты. (2 б.)
52.К раствору, содержащему 0,15 моля хлорида меди (II), прилили 75 мл
4 % раствора гидроксида натрия (ρ=1,05 г/мл). Сколько граммов осадка
образуется?
(2 б.)
7
Литература
1. Коровин Н.В. Общая химия. – М.: Высшая школа, 2002. – 558 с.
2. Суворов А.В., Никольский А.Б. Общая химия: Учебное пособие для вузов.
– СПб: Химия, 1995. – 624 с.
3. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. – М.: Интеграл-Пресс,
2004. – 240 с.
4. Задачи и упражнения по общей химии: Учебное пособие / Б.И. Адамсон,
О.Н. Гончарук, В.Н. Камышова и др.; Под ред. Н.В. Коровина. – М.: Высшая
школа 2003. – 255 с.
5. Суворов А.В., Никольский А.Б. Вопросы и задачи по общей химии. – СПб:
Химиздат, 2002. – 304 с.
8
9
10
11
12