Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9
реклама
1 1. Пояснительная записка Изучение химии на ступени среднего общего образования направлено на достижение следующих целей: Освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике. Овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций; Развитее познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями; Воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры; Применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решение практических задач в повседневной жизни, предупреждение явлений, наносящих вред здоровью и окружающей среде. 1.1 При разработке рабочей программы и составлении календарно-тематического планирования использовано следующее нормативно-правовое и инструктивно-методическое обеспечение: федеральный компонент Государственного образовательного стандарта общего образования, утвержденным приказом Минобразования России от 05.03 2004 г. №1089 «Об утверждении федерального компонента государственных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования»; методическое письмо "О преподавании учебного предмета «Химия » в общеобразовательных учреждениях Челябинской области в 2011/2012 учебном году " (Министерство образования и науки Челябинской области, ЧИППКРО). О.С. Габриелян. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений Базовый уровень. Дрофа. Москва, 2011год. Разбивка программы на отдельные темы составлена с учетом специфики каждого класса и опираясь на данные программы. 1.2 Преподавание учебного предмета «Химия» в МОУБСОШ №2 осуществляется по учебникам утвержденных приказом Министерства образования и науки РФ от 09.12.2008 № 379 «Об утверждении федеральных перечней учебников, рекомендованных (допущенных) к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования . Среднее(полное) ОБРАЗОВАНИЕ Габриелян О.С. Химия 10 Дрофа Габриелян О.С. Химия 11 Дрофа 1.3. Рабочая разработана на основе федерального базисного учебного плана для образовательных учреждений РФ, в соответствии с которым на изучение курса химии на базовом уровне выделено 70 часов, в том числе в X классе — 35 часов (1 час в неделю), в XI классе — 35 часов (1 час в неделю). При составлении рабочей программы использованы программы: 1. О.С. Габриелян. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений Базовый уровень. Профильный уровень. Дрофа. 1.4 Областным базисным учебным планом общеобразовательных учреждений предусмотрен объем учебной нагрузки, отводимой на изучение регионального компонента содержания образования. Это составляет примерно 10% учебного времени. Средняя школа - от 3,5 часов (базовый уровень) . Сущность регионального подхода заключается в отражении специфических проблем региона в содержании химического образования, использованию краеведческого материала. Включение регионального содержания становится важным средством воспитания и обучения, источником 2 разносторонних знаний о жизни региона и всей страны, широкой ареной применения учащимися полученных знаний и умений на практике. Содержание регионального компонента распределено фрагментарно. 2. Содержание рабочей программы по темам: Введение(1ч) Предмет органической химии. Сравнение органических соединений с неорганическими. Природные, искусственные и синтетические органические соединения. Тема1. Теория строения органических соединений (2ч) Валентность. Химическое строение как порядок соединения атомов в молекуле согласно их валентности. Основные положения теории химического строения органических соединений. Понятие о гомологии и гомологах, изомерии и изомерах. Химические формулы и модели молекул в органической химии. Демонстрации, Модели молекул гомологов и изомеров органических соединений. Тема 2. Углеводороды и их природные источники.(8Ч) Природный газ. Алканы. Природный газ как топливо. Преимущество природного газа пред другими видами топлива. Состав природного газа. Алканы. Гомологический ряд предельных углеводородов. Изомерия и номенклатура алканов. Химические свойства алканов: горение, замещение, разложение и дегидрирование, Применение алканов на основе их свойств. Алкены. Этиленового получение (дегидрирование этана и дегидратацией этанола) Химические свойства этилена:(горение, бромирование, гидратация, полимеризация, окисление раствором перманганата калия КМпО4) и применение этилена. Реакции полимеризации. Полиэтилен, его свойства и применение. Применение этилена на основе свойств. Алкадиены и каучуки. Понятие об алкадиенах как углеводородах с двумя двойными связями. Химические свойства бутадиена 1. 3 и изопрена: обесцвечивание бромной водой и полимеризация в каучуки, Резина. Алкины. Ацетилен , его получение пиролизом метана и карбидным способами. Химические свойства (горение, обесцвечивание бромной водой, присоединение хлороводорода и гидратация. Применение ацетилена на основе его свойств Реакция полимеризации винилхлорида. Поливинилхлорид и его применение. Бензол Получение бензола из гексана и ацетилена. Химические свойства бензола.: горение, галогенирование, нитрирование. Применение бензола на основе его свойств. Нефть. Состав и переработка нефти. Нефтепродукты. Бензин и понятие об октановом числе. Каменный уголь. Коксование и продукты этого процесса. Применение продуктов коксохимического производства. Демонстрации. Горение метана, этилена, ацетилена. Отношение метана, этилена, ацетилена и бензола к раствору перманганата калия и бромной воде. Получение этилена реакцией дегидратации этанола, ацетилена гидролизом карбида кальция. Разложение каучука при нагревании, испытание продуктов разложения на непредельность. Коллекция образцов нефти и нефтепродуктов, каменного угля и продуктов коксохимического производства Лабораторные опыты. 1. Определение элементарного состава органических соединений. 3. Изготовление моделей молекул углеводородов. 4. Обнаружение непредельных соединений в жидких нефтепродуктах. 5. 4. Получение и свойства ацетилена. 6. 5. Ознакомление с коллекцией «Нефть и продукты ее переработки» Тема 3. Кислородсодержащие органические соединения (10 ч) Единство химической организации организмов. Химический состав живых организмов. Спирты. Получение этанола брожением глюкозы и гидратацией этилена. Гидроксильная группа как функциональная . Представление о водородной связи. Химические свойства этанола: горение, взаимодействие с натрием, образование простых и сложных эфиров, окисление в альдегиды. Применение этанола на основе свойств. Алкоголизм, его последствия и предупреждение. Понятие о предельных многоатомных спиртах. Глицерин как многоатомный спирт. Качественная реакция на многоатомные спирты. Применение глицерина. Каменный уголь. Фенол. Коксохимическое производство и его продукция. Получение фенола коксованием каменного угля. Взаимное влияние атомов в молекуле фенола: взаимодействие с гидроксидом натрия и азотной кислотой. Поликонденсация фенола с формальдегидом в фенолформальдегидную смолу. Применение фенола на основе его свойств. Альдегиды. Получение альдегидов окислением соответствующих спиртов. Химические свойства альдегидов: окисление в соответствующую кислоту и восстановление в соответствующий спирт. Применение формальдегида и ацетальдегида на основе свойств. 3 Карбоновые кислоты: Получение карбоновых кислот окислением альдегидов. Химические свойства уксусной кислоты: общие свойства с неорганическими кислотами; реакция этерификации. Применение уксусной кислоты на основе ее свойств. Высшие карбоновые кислоты на примере пальмитиновой и стеариновой. Сложные эфиры и жиры. Получение сложных эфиров реакцией этерификации. Сложные эфиры в природе, их значение. Применение сложных эфиров на основе их свойств. Углеводороды.. углеводороды, их классификация: моносахариды( глюкоза) , дисахариды (сахароза) и полисахариды (крахмал и целлюлоза) Значение углеводов в живой природе и в жизни человека. Глюкоза- вещество с двойственной функцией- альдегидоспирт. Химические свойства глюкозы: окисление в глюконовую кислоту, восстановление в сорбит, брожение( молочнокислое и спиртовое) Применение глюкозы на основе свойств. дисахариды и полисахариды. Понятия о реакциях поликонденсации и гидролиза на примере взаимопревращений: глюкоза - полисахарид. Демонстрации. Окисление спирта в альдегид. Качественные реакции на многоатомные спирты.Коллекция «Каменный уголь и продукты его переработки» Растворимость фенола в воде при обычной температуре и при нагревании. Качественные реакции на фенол. Реакция «серебряного зеркала» альдегидов и глюкозы. Окисление альдегидов и глюкозы в кислоту с помощью гидроксида меди(П). Качественная реакция на крахмал. Получение уксусно-этилового и уксусноизоамилового эфиров. Лабораторные опыты. 6. Свойства этилового спирта. 7. Свойства уксусной кислоты, общие со свойствами минеральных кислот. 8. Свойства жиров. .9. Взаимодействие глюкозы и сахарозы с гидроксидом меди(П). 10. Качественная реакция на крахмал. 11. Свойства формальдегида. 12. Сравнение свойств растворов мыла и стирального порошка.13. Свойства глицерина. Тема 4. Азотсодержащие органические соединения (6ч) Амины. Понятия об аминах. Получение ароматического амина- анилина- из нитробензола. Анилин как органическое основание. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина: ослабление основных свойств и взаимодействие с бромной водой. Применение анилина на основе его свойств. Аминокислоты. Получение аминокислот из карбоновых кислот и гидролизом белков. Химические свойства аминокислот как амфотерных органических соединений: взаимодействие со щелочами, кислотами и друг с другом (реакция поликонденсации). Пептидная связь и полипептиды. Применение аминокислот на основе свойств. Белки. Получение белков реакцией поликонденсации аминокислот. Первичная, вторичная, третичная структура белов. Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз и цветные реакции. Биохимические свойства белков. Генетическая связь между классами органических соединений. Нуклеиновые кислоты. Синтез нуклеиновых кислот в клетке из нуклеотидов. Общий план строения нуклеотида. Сравнение строения и функций РНК и ДНК. Роль нуклеиновых кислот в хранении и передачи наследственной информации. Понятие о биотехнологии и генной инженерии. Демонстрации. Взаимодействие аммиака и анилина с соляной кислотой. Реакция анилина с бромной водой. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Растворение и осаждение белков. Цветные реакции белков: ксантопротеиновые и биуретовая. Горение птичьего пера и шерстяной нити. Модель молекулы ДНК Лабораторные опыты. 14. Свойства белков. Практическая работа№ 1 Идентификация органических соединений. Тема 5: Биологически активные вещества (4/2ч) Ферменты. Ферменты как биологические катализаторы белковой природы. Особенности функционирования ферментов. Роль ферментов в жизнедеятельности живых организмов и производстве. Витамины. Понятие о витаминах. Нарушения, связанные с витаминами: авитаминозы, гиповитаминозы и гипервитаминозы. Витамин С как представитель водорастворимых витаминов и витамин А как представитель жирорастворимых витаминов. . Гормоны. Понятие о гормонах как гуморальных регуляторах жизнедеятельности живых организмов. Инсулин и адреналин как представители гормонов. Профилактика сахарного диабета. Лекарства. Лекарственная химия: от иатрохимии до химиотерапии. Аспирин. Антибиотики и дисбактериоззз. Наркотические вещества. Наркомания, борьба с ней и профилактика. Демонстрации. Разложение пероксида водорода каталазой сырого мяса и сырого картофеля Коллекция СМС, содержащих экзимы. Испытание среды раствора СМС индикаторной бумагой. Иллюстрация с фотографиями животных с разными формами авитаминозов. Коллекция витаминных препаратов. Испытание среды раствора аскорбиновой кислоты индикаторной бумагой. Испытание аптечного препарата инсулина на белок. Домашняя, лабораторная и автомобильная аптечка. Тема 6. Искусственные и синтетические полимеры (2ч) Искусственные полимеры. Получение искусственных полимеров, как продуктов химической модификации природного полимерного сырья. Искусственные волокна (ацетатный шелк, вискоза), их свойства и применение. Синтетические полимеры. Получение синтетических полимеров реакциями полимеризации и поликонденсации. Структура полимеров: линейная, разветвленная и пространственная. Представители синтетических пластмасс: полиэтилен высокого и низкого давления, полипропилен и поливинилхлорид. Синтетические волокна: лавсан, нитрон и капрон. 4 Демонстрации. Коллекция пластмасс и изделий из них. Коллекция искусственных и синтетических волокон и изделий из них. Распознавание волокон по отношению к нагреванию и химическим реактивам. Демонстрации. Коллекции пластмасс и изделий из них. Коллекция искусственных и синтетических волокон и изделий из них. Распознавание волокон по отношению к нагреванию и химическим реактивам. Лабораторные опыты: 15. Ознакомление с образцами пластмасс, волокон и каучуков. Практическая работа № 2. Распознавание пластмасс и волокон. 11 класс ( 1час в неделю) Тема 1. Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева. Основные сведения о строении атома. Ядро: протоны и нейтроны. Изотопы. Электроны. Электронная оболочка. Энергетический уровень. Особенности строения электронных оболочек атомов элементов 4-го и 5-го периодов периодической системы Д.И. Менделеева. Понятия о орбиталях s- и р-орбитали. Электронные конфигурации атомов химических элементов. Периодический закон Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева — графическое отображение периодического закона. Физический смысл порядкового номера элемента, номера периода и номера группы. Валентные электроны. Причины изменения свойств элементов в периодах и группах (главных подгруппах). Положение водорода в периодической системе. Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира. Демонстрации. Различные формы периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Лабораторный опыт. 1. Конструирование периодической таблицы элементов с использованием карточек. Тема 2 Строение вещества (14ч) Ионная химическая связь. Катионы и анионы. Классификация ионов. Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с этим типом кристаллических решеток. Ковалентная химическая связь. Электроотрицательность. Полярная и неполярная ковалентные связи. Диполь. Полярность связи и полярность молекулы. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с этими типами кристаллических решеток. Металлическая химическая связь. Особенности строения атомов металлов. Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Свойства веществ с этим типом связи. Водородная химическая связь. Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь. Значение водородной связи для организации структур биополимеров. Полимеры. Пластмассы: термопласты и реактопласты, их представители и применение. Волокна: природные (растительные и животные) и химические (искусственные и синтетические), их представители и применение. Газообразное состояние вещества . Три агрегатных состояния воды. Особенности строения газов. Молярный объем газообразных веществ. Примеры газообразных природных смесей: воздух, природный газ. Загрязнение атмосферы (кислотные дожди, парниковый эффект) и борьба с ним. Представители газообразных веществ: водород, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен. Их получение, собирание и распознавание. Жидкое состояние вещества. Вода. Потребление воды в быту и на производстве. Жесткость воды и способы ее устранения. Минеральные воды, их использование в столовых и лечебных целях. Жидкие кристаллы и их применение. Твердое состояние вещества. Аморфные твердые вещества в природе и в жизни человека, их значение и применение. Кристаллическое строение вещества. Дисперсные системы. Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем в зависимости от агрегатного состояния дисперсной среды и дисперсионной фазы. Грубодисперсные системы: эмульсии, суспензии, аэрозоли. Тонкодисперсные системы: гели и золи. Состав вещества и смесей. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава веществ. Понятие «доля» и ее разновидности: массовая (доля элементов в соединении, доля компонента в смеси — доля примесей, доля растворенного вещества в растворе) и объемная. Доля выхода продукта реакции от теоретически возможного. Демонстрации. Модель кристаллической решетки хлорида натрия. Образцы минералов с ионной кристаллической решеткой: кальцита, галита. Модели кристаллических решеток «сухого льда» (или иода), алмаза, графита (или кварца). Модель молекулы ДНК. Образцы пластмасс (фенолоформальдегидные, полиуретан, полиэтилен, полипропилен, поливинилхлорид) и изделия из них. Образцы волокон (шерсть, шелк, ацетатное волокно, капрон, лавсан, нейлон) и изделия из них. Образцы неорганических полимеров (сера пластическая, кварц, оксид алюминия, природные алюмосиликаты). Модель молярного объема газов. Три агрегатных состояния воды. Образцы накипи в чайнике и трубах 5 центрального отопления. Жесткость воды и способы ее устранения. Приборы на жидких кристаллах. Образцы различных дисперсных систем: эмульсий, суспензий, аэрозолей, гелей и золей. Коагуляция. Синерезис. Эффект Тиндаля. Лабораторные опыты. 2. Определение типа кристаллической решетки вещества и описание его свойств. 3. Ознакомление с коллекцией полимеров: пластмасс и волокон и изделия из них. 4. Испытание воды на жесткость. Устранение жесткости воды. 5. Ознакомление с минеральными водами. 6. Ознакомление с дисперсными системами. Практическая работа № 1. Получение, собирание и распознавание газов. Тема 3. Химические реакции (8ч) Реакции, идущие без изменения состава веществ. Аллотропия и аллотропные видоизменения. Причины аллотропии на примере модификаций кислорода, углерода и фосфора. Озон, его биологическая роль. Изомеры и изомерия. Реакции, идущие с изменением состава веществ. Реакции соединения, разложения, замещения и обмена в неорганической и органической химии. Реакции экзо- и эндотермические. Тепловой эффект химической реакции и термохимические уравнения. Реакции горения, как частный случай экзотермических реакций. Скорость химической реакции. Скорость химической реакции. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ, концентрации, температуры, площади поверхности соприкосновения и катализатора. Реакции гомои гетерогенные. Понятие о катализе и катализаторах. Ферменты как биологические катализаторы, особенности их функционирования. Обратимость химических реакций. Необратимые и обратимые химические реакции. Состояние химического равновесия для обратимых химических реакций. Способы смещения химического равновесия на примере синтеза аммиака. Понятие об основных научных принципах производства на примере синтеза аммиака или серной кислоты. Роль воды в химической реакции. Истинные растворы. Растворимость и классификация веществ по этому признаку: растворимые, малорастворимые и нерастворимые вещества. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Кислоты, основания и соли с точки зрения теории электролитической диссоциации. Химические свойства воды: взаимодействие с металлами, основными и кислотными оксидами, разложение и образование кристаллогидратов-Реакций гидратации в органической химии. Гидролиз органических и неорганических соединений. Необратимый гидролиз. Обратимый гидролиз солей. Гидролиз органических соединений и его практическое значение для получения гидролизного спирта и мыла. Биологическая роль гидролиза в пластическом и энергетическом обмене веществ и энергии в клетке. Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. Определение степени окисления по формуле соединения. Понятие об окислительно-восстановительных реакциях. Окисление и восстановление, окислитель и восстановитель. атрия. Практическое применение электролиза. Электролитическое получение алюминия. Демонстрации. Превращение красного фосфора в белый. Озонатор. Модели молекул н-бутана и изобутана. Зависимость скорости реакции от природы веществ на примере взаимодействия растворов различных кислот одинаковой концентрации с одинаковыми гранулами цинка и взаимодействия одинаковых кусочков разных металлов (магния, цинка, железа) с соляной кислотой. Взаимодействие растворов серной кислоты с растворами тиосульфата натрия различной концентрации и температуры. Модель кипящего слоя. Разложение пероксида водорода с помощью катализатора (оксида марганца (IV)) и каталазы сырого мяса и сырого картофеля. Примеры необратимых реакций, идущих с образованием осадка, газа или воды. Взаимодействие лития и натрия с водой. Получение оксида фосфора (V) и растворение его в воде; испытание полученного раствора лакмусом. Образцы кристаллогидратов. Испытание растворов электролитов и неэлектролитов на предмет диссоциации. Зависимость степени электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления раствора. Гидролиз карбида кальция. Гидролиз карбонатов щелочных металлов и нитратов цинка или свинца (II). Получение мыла. Простейшие окислительно-восстановительные реакции: взаимодействие цинка с соляной кислотой и железа с раствором сульфата меди (II). Модель электролизера. Модель электролизной ванны для получения алюминия. Лабораторные опыты. 7. Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса. 8. Реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды. 9. Получение кислорода разложением пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV) и каталазы сырого картофеля. 10. Получение водорода взаимодействием кислоты с цинком. 11. Различные случаи гидролиза солей. Т е м а 4 Вещества и их свойства (9 ч) Металлы. Взаимодействие металлов с неметаллами (хлором, серой и кислородом). Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Алюминотермия. Взаимодействие натрия с этанолом и фенолом. Коррозия металлов. Понятие о химической и электрохимической коррозии металлов. Способы защиты металлов от коррозии. Неметаллы. Сравнительная характеристика галогенов как наиболее типичных представителей неметаллов. Окислительные свойства неметаллов (взаимодействие с металлами и водородом). Восстановительные свойства неметаллов (взаимодействие с более электроотрицательными неметаллами и сложными веществами-окислителями). 6 Кислоты неорганические и органические. Классификация кислот. Химические свойства кислот: взаимодействие с металлами, оксидами металлов, гидроксидами металлов, солями, спиртами (реакция этерификации). Особые свойства азотной и концентрированной серной кислоты. Основания неорганические и органические. Основания, их классификация. Химические свойства оснований: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями. Разложение нерастворимых оснований. Соли. Классификация солей: средние, кислые и основные. Химические свойства солей: взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами и солями. Представители солей и их значение. Хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция (средние соли); гидрокарбонаты натрия и аммония (кислые соли); гидроксокарбонат меди (II) — малахит (основная соль). Качественные реакции на хлорид-, сульфат-, и карбонат-анионы, катион аммония, катионы железа (II) и (III). Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений. Понятие о генетической связи и генетических рядах. Генетический ряд металла. Генетический ряд неметалла. Особенности генетического ряда в органической химии. Демонстрации. Коллекция образцов металлов. Взаимодействие натрия и сурьмы с хлором, железа с серой. Горение магния и алюминия в кислороде. Взаимодействие щелочноземельных металлов с водой. Взаимодействие натрия с этанолом, цинка с уксусной кислотой. Алюминотермия. Взаимодействие меди с концентрированной азотной кислотой. Результаты коррозии металлов в зависимости от условий ее протекания. Коллекция образцов неметаллов. Взаимодействие хлорной воды с раствором бромида (иодида) калия. Коллекция природных органических кислот. Разбавление концентрированной серной кислоты. Взаимодействие концентрированной серной кислоты с сахаром, целлюлозой и медью. Образцы природных минералов, содержащих хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция и гидроксокарбонат меди (II). Образцы пищевых продуктов, содержащих гидрокарбонаты натрия и аммония, их способность к разложению при нагревании. Гашение соды уксусом. Качественные реакции на катионы и анионы. Лабораторные опыты. 12. Испытание растворов кислот, оснований и солей индикаторами. 13. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами. 14. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с основаниями. 15. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с солями. 16. Получение и свойства нерастворимых оснований. 17. Гидролиз хлоридов и ацетатов щелочных металлов. 18. Ознакомление с коллекциями: а) металлов; б) неметаллов; в) кислот; г) оснований; д) минералов и биологических материалов, содержащих некоторые соли. Практическая работа № 2 : Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических соединений. 7 Тематическое планирование Предмет: органическая химия . Классы: 10 Программа:. О.С. Габриелян. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. Базовый уровень. Профильный уровень. Дрофа. 2011год Учебник: О.С. Габриелян. 10 класс. Базовый уровень. Учебник для общеобразовательных учреждений. Дрофа. Москва. 2011год Тематическое планирование рассчитано на 34 учебных часа (1ч в неделю) ; в том числе для проведения: контрольных работ 3ч практических работ 2ч. В рабочей программе отражены: обязательный минимум содержания основных образовательных программ, требования к уровню подготовки учащихся, заданные федеральным компонентом государственного стандарта общего образования. Распределение учебных часов по темам № 1 2 3 Тема Введение Тема 1: Теория строения органических соединений. Тема 2: Углеводороды и их природные источники 1ч 2ч 8ч 4 5 6 7 8 Тема 3 Кислородсодержащие органические соединения и их природные источники. Тема 4: Азотсодержащие органические соединения и их нахождение в живой природе. Тема 5: Биологически активные органические соединения Тема 6: Искусственные и синтетические полимеры Обобщение пройденного материала 9ч 5ч 3ч 3ч 3ч 34ч I четверть II четверть III четверть IV четверть Год Лабораторные работы Р.К. 14 Самостоятельные работы Практические работы 5 Контрольные работы 3 3, 5ч 2 8 Практическая работа № 1 Идентификация органических соединений. Практическая работа № 2: Распознавание пластмасс и волокон Лабораторная работа № 1 Лабораторная работа № 2 Лабораторная работа № 3 Лабораторная работа № 4 Лабораторная работа № 5 Лабораторная работа № 6 Лабораторная работа № 7 Лабораторная работа № 8 Самостоятельная работа № 1 Самостоятельная работа № 2 Самостоятельная работа № 3 Самостоятельная работа № 4 Лабораторная работа № 9 Лабораторная работа № 10 Лабораторная работа № 11 Лабораторная работа № 12 Лабораторная работа № 13 Лабораторная работа № 14 Контрольная работа № 1 Контрольная работа № 2 Контрольная работа № 3 Лабораторная работа № 1 Определение элементарного состава органических соединений. Лабораторная работа № 2 Изготовление моделей молекул углеводородов Лабораторная работа № 3 Обнаружение непредельных соединений в жидких нефтепродуктах Лабораторная работа № 4 Получение и свойства ацетилена Лабораторная работа № 5 Ознакомление с коллекцией: нефть и продукты ее переработки Лабораторная работа № 6 Свойства этилового спирта Лабораторная работа № 7 Свойства глицерина Лабораторная работа № 8 Свойства уксусной кислоты» Лабораторная работа № 9 Свойства жиров Лабораторная работа № 10 Сравнение свойств растворов мыла и стирального порошка. Лабораторная работа № 11 Свойства глюкозы. Лабораторная работа № 12 Свойства крахмала Лабораторная работа № 13 Свойства белков Лабораторная работа № 14 Ознакомление с образцами пластмасс, волокон и каучуков. 9 Введение (1ч) Тема 2 1 Предмет органической химии. Элементы содержания Требования к уровню подготовки обучающихся Вид контроля Предмет органической химии. Сравнение органических соединений по сравнению с неорганическим и природные, искусственные и синтетические органические соединения. Знать понятия: Органическая химия, природные, искусственные и синтетические органические соединения. Понимать: Особенности, характеризующие органические соединения. УИНМ Лабораторные работы Демонстрации д/з 1 Тема1: Теория строения органических соединений (2ч) Тема 2 1 Теория строения - - органических 3 2 соединений. Самостоятельна работа № 1 Элементы содержания Требования к уровню подготовки обучающихся Вид кон тро ля Валентность. Химическое строение как порядок соединения атомов в молекуле согласно их валентности. Основные положения теории химического строения органических соединений. Понятия о гомологии и гомологах, изомерии и изомерах. Химически формулы и модели молекул в органической химии. Знать: -основные положения ТХС Бутлерова; -понятия: гомолог, гомологический ряд, изомерия. Уметь: Составлять структурные формулы изомеров предложенных углеводородов; - находить изомеры среди нескольких предложенных формул соединений. Понимать: значение ТХС в современной химии. КУ Лабораторные работы Демонстрации д/з Д: Модели молекул гомологов и изомеров органических соединений. 2 Тема 2 Углеводороды и их природные источники(8 ч) № № 45 12 Тема Природный газ. Алканы Элементы содержания Требования к уровню подготовки Природный газ как топливо. Преимущество природного газа перед другими видами топлива. Состав природного газа. Гомологический ряд, изомерия и номенклатура. Химические свойства алканов: горение, замещение, разложение Знать: -важнейшие химические понятия: гомологический ряд. -правила составления формул алканов; -важнейшие физические и химические свойства метана как основного представителя алканов Уметь: называть Лабораторные работы ТБ Л.р 1: Определение элементарного состава органических соединений. Л.р №2 Изготовление моделей молекул углеводородов. Демонстр ации Вид контрол я. Дом зад Р.К 15мин. Текущий . Фронтал ьный. КУ 3 Плавление парафина и его отношение к воде. 10 6 7 8 9 3 4. 5 6 Алкены. Этилен Алкадиены. Каучуки Сам.р-та №2 Алкины. Ацетилен Арены. Бензол. и дегидрирование.Примен ение алканов. Этилен, его получение(дегидрирован ием этана и дегидратацией этанола) Химические свойства этилена: горение, качественные реакции(обесцвечивание бромной водой и раствора перманганата калия), гидратация, полимеризация. Полиэтилен, его свойства и применение. Применение этилена на основе свойств. алканы по международной номенклатуре. Знать: --правила составления названий алкенов; -важнейшие физические и химические свойства этена как основного представителя непредельных углеводородов. -качественную реакцию на кратную связь. Уметь: называть алкены по международной номенклатуре. Алкадиены.. Понятия об алкадиенах как углеводородах с двумя двойными связями Химические свойства. Бутадиена 1. 3 и изопрена: обесцвечивание бромной водой и полимеризация в каучуки. Резина. Ацетилен, его получение пиролизом метана и карбитным способом. Химические свойства ацетилена: горение, обесцвечивание бромной воды, присоединение хлороводорода и гидратация. Применение ацетилена на основе свойств. Реакция полимеризации винилхлорида. Поливинилхлорид и его применение. Получение бензола из гексана и ацетилена. Химические свойства бензола: горение, галогенирование, нитрирование.. Применение бензола на основе свойств. Знать: ТБ Д. получени е этилена реакцией дегидрата ции этанола. Фронта льный опрос. Знать: - гомологический ТБ Текущий ряд. алкадиенов. -правила составления алкадиенов ; Свойства каучука, области его применения. - Уметь: называть алкадиены по международной номенклатуре. -проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников. Д. разложени е каучука при нагревани и, испытание продуктов разложени я на непредель ность. - гомологический ряд. алкинов. -правила составления алкинов ; -Способы образования сигма и пи связи Получение алкинов, применении. - Уметь: называть алкины по международной номенклатуре. Знать: важнейшие физические и химические свойства бензола как основного представителя аренов. Уметь: выделять Л.р№3 Обнаружение непредельных соединений в жидких нефтепродуктах. ТБ Р.К 10мин. Л.р №4: Получение и 4 КУ 5 Решение упражне ний КУ Текущи й 6 КУ свойства ацетилена Р.К. 10мин. КУ 7 11 главное при рассмотрении бензола по сравнению с предельными и непредельными углеводородами, взаимное влияние атомов в молекуле. Иметь: понятие о с составе и переработке нефти, нефтепродуктах.; составе бензина и понятие об октановом числе. 10 7 Нефть и способы ее переработки 11 8 Контрольная работа № 1 по теме: Углеводороды и их природные источники Состав и переработка нефти, Нефтепродукты. Бензин и понятие об октановом числе. Л.р.№ 5 Ознакомление с коллекцией: нефть и продукты ее переработки. Д. коллекци я образцов нефти и нефтепро дуктов. УС 8 Тема 3 Кислородсодержащие органические соединения и их природные источники.(9ч) 12 13 14 1 2 3 Единство химической организации живых организмов на Земле. Спирты. Фенол Альдегиды и кетоны Сам.р-та № 3 15 4 Карбоновые кислоты Единство химической организации живых организмов на Земле. Химический состав живых организмов. Спирты, их строение, классификация, номенклатура, изомерия. Водородная связь. Применение этанола. Алкоголизм, его предупреждение. Коксохимическое производство и его продукция. Получение фенола коксованием каменного угля. Взаимное влияние атомов в молекуле фенола: взаимодействие с гидроксидом натрия и азотной кислотой. Поликонденсация фенола с формальдегидом в фенолформальдегидную смолу. Применение фенола на основе его свойств. Получение альдегидов окислением соответствующих спиртов. Химические свойства альдегидов: окисление в соответствующую кислоту и восстановление в соответствующий спирт. Применение формальдегида и ацетальальдегида на основе их свойств. Получение карбоновых кислот окислением альдегидов. Химические свойства уксусной кислоты: общие свойства с неорганическими кислотами и реакция этерификации. Знать: - строение, гомологические ряды спиртов различных типов, основы номенклатуры спиртов ; - основные способы получения и применения важнейших представителей класса спиртов. Уметь: - сравнивать и обобщать, характеризовать свойства спиртов на основе анализа строения молекул спиртов. Знать: - особенности строения молекулы фенола на основе этого основные способы получения и применения фенола. ТБ ТБ Л.р.№ 6 Свойства этилового спирта Л.р.№ 7 9 Р.К.10 мин Д. Качественн ая реакция на многоатом ные спиты. Свойства глицерина Д. качественная реакция на фенол. Д.Растворим ость фенола в оде при обычной температуре и при нагревании. Уметь - предсказывать его свойства. Знать: Гомологические ряды и основы номенклатуры альдегидов; - строение карбонильной группы и на этой основе усвоить отличие и сходство альдегидов и кетонов; - важнейшие свойства основных представителей этих классов, их значение в природе и повседневной жизни человека. Уметь - составлять уравнения реакций, цепочки превращений, решать задачи. Знать: Гомологические ряды и основы номенклатуры карбоновых кислот; - строение карбоксильной группы; УЛ Фронта льный и индиви дуальн ый опрос. 10 Р.К 10мин. КУ Самост оятельн ая работа. 11 Р.К 10мин. КУ ТБ Л.р №8 Свойства уксусной Индивид уальная работа по карточка м 12 Р.К 15ми 12 Применение уксусной кислоты на основе свойств. Высшие жирные кислоты на примере пальмитиновой и стеариновой. 16 5 6 17 18 19 20 7 8 9 Сложные эфиры. Жиры. Мыла. Углеводы. Моносахорид ы. Дисахариды и полисахарид ы Получение сложных эфиров реакцией этерификации. Сложные эфиры в природе, их значение. Применение сложных эфиров на основе свойств. Жиры как сложные эфиры. Химические свойства жиров: гидролиз (омыление) и гидрирование жидких жиров. Применение жиров на основе их свойств. Углеводы, их классификация: моносахариды (глюкоза), дисахариды (сахароза) и полисахариды (крахмал и целлюлоза). Значение углеводов в живой природе и в жизни человека. Глюкоза- вещество с двойственной функциейальдегидоспирт. Химические свойства глюкозы: окисление в глюконовую кислоту, восстановление в сорбит, брожение(молочнокислое и спиртовое). Применение глюкозы на основе свойств. Дисахариды и полисахариды. Понятия о реакциях поликонденсации и гидролиза на примере взаимопревращений: глюкоза полисахарид. Обобщение и систематизация знаний по теме: Кислородсодержащие органические соединения и их природные источники. - значение карбоновых кислот в природе и повседневной жизни человека. Уметь - проводить сравнение свойств карбоновых кислот со свойствами минеральных кислот. Знать: строение сложных эфиров. Сложные эфиры в природе и технике. Состав, классификация, свойства, применение и получение жиров. Понятие о мылах Знать: -классификацию углеводов по различным признакам; - химические свойства; -Значение углеводов в природе и жизни человека и всех живых организмов на Земле; -Особенности строения глюкозы как альдегидоспирта; -Свойства и применение Уметь: - объяснять свойства углеводов на основе строения молекулы. Знать: Важнейшие свойства крахмала и целлюлозы на основании различия в строении Объяснять Явления, происходящие в быту, пользуясь приобретенными знаниями. Уметь прогнозировать свойства веществ на основе их строения. Учебные модули: кислоты» Решение упражне ний н. КУ ТБ Л.р № 9 Свойства жиров Л.р.№ 10 Сравнение свойств растворов мыла и стиральног о порошка. Д. ТБ Получение Работа по ДР уксусноэтилового Решение упражне ний эфира. 13 Р.К 15ми н. КУ Индиви дуальна я работа по карточк а. ТБ Л.р.№11 Свойства глюкозы. 14 Р.К 15мин. Решение упражне ний КУ Л.р № 12 Свойства крахмала Д. Качественна я реакция на крахмал. Текущий Фронтал ьный. КУ КУ Алканы, алкены, алкадиены, алкины, арены, углеводы, альдегиды, карбоновые кислоты. Решение задач и упражненй. Контрольная работа №2 по теме: Кислородсодержащие органические соединения и их природные источники. 15 Р.К 10ми н. Подгото виться к к/р 13 Тема 4 Азотсодержащие органические соединения и их нахождение в живой природе.(5ч) 21 1 Амины. Анилин. 22 23 Аминокислот ы. Белки. 23 24 34 Нуклеиновые кислоты Сам.р-та № 4 25 Понятия об аминах. Получение ароматического амина- анилина- из нитробензола. Анилин как органическое основание. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина: ослабление основных свойств и взаимодействие с бромной водой. Применение анилина на основе свойств. Получение аминокислот и з карбоновых кислот и гидролизом белков. Химические свойства аминокислот как органических соединений: взаимодействие с щелочами, кислотами и друг с другом (реакция поликонденсации). Пептидная связь и полипептиды. Применение аминокислот на основе свойств. Получение белков реакцией поликонденсации аминокислот. Первичная, вторичная и третичная структуры белков. Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз и цветные реакции. Биохимические функции белков. Синтез нуклеиновых кислот в клетке из нуклеотидов. Общий план строения нуклеотидов. Сравнение ДНК и РНК. Роль нуклеиновых кислот в хранении и передачи наследственной информации. Понятие о биотехнологии и генной инженерии. Знать: -классификацию, виды изомерии аминов и основы их номенклатуры; - основные способы получения аминов и их применение. Уметь: - проводить сравнение свойств аминов и аммиака Знать: - классификацию, виды изомерии аминов и основы их номенклатуры; - Уметь: - Предсказывать химические свойства аминокислот, опираясь на полученные знания об их химической двойственности; - объяснять применение и и биологическую функцию аминокислот. Знать: - строение и свойства нуклеиновых кислот; -активно использовать межпредметные связи с биологией. Уметь: -давать характеристику нуклеиновым кислотам ТБ Л.р.№13 Свойства белков» Д. Виртуальна я лаборатори я: Взаимодей ствие аммиака и анилина с соляной кислотой. УИЗН 16 Д. Горение птичьего пера и шерстяной нити Тест КУ 17 Р.К 10ми н. Д. Модель молекулы ДНК С\р 18 Р.К 15ми н. Тест КУ Практическая работа № 1 Идентификация органических соединений. 5 Тема 5 Биологически активные органические соединения (3ч) 26 1 Ферменты Ферменты как биологические катализаторы белковой природы. Особенности функционирования ферментов.. Роль ферментов в жизнедеятельности живых Уметь использовать полученные знания для в бытовых условиях. Д. Разложение пероксида водорода каталазой сырого мяса и сырого Беседа. Фронта льный опрос. КУ 19 14 27 28 23 Витамины. Гормоны. Лекарства. Сам.р-та №5 организмов. И народном хозяйстве. Понятия о витаминах. Нарушения, связанные с витаминами. Витамин С кА представитель водорастворимых витаминов и витамин А как представитель жирорастворимых витаминов.. Понятия о гормонах как гуморальных регуляторах жизнедеятельности живых организмов. Инсулин и адреналин..Профилактика сахарного диабета. Лекарства. Лекарственная химия: от иатрохимии до химиотерапии. Аспирин. Антибиотики и дисбактериоз. Наркотические вещества. Наркомания. Борьба с ней и профилактика. картофеля. Д. Знать: - Иметь представление о витаминах, о нарушениях, связанных с витаминами. - иметь понятие о гормонах как гуморальных регуляторах жизнедеятельности живых организмов. Профилактике сахарного диабета. -Наркотических веществах наркомании -активно использовать межпредметные связи с биологией. Коллекция витаминных препаратов. УС Презент ации Презентации с фотографиям и с различными формами авитаминозо в. 20 Р.К 15ми н. Уметь использовать полученные знания для безопасного применения лекарственных веществ в бытовых условиях Тема 4: Искусственные и синтетические полимеры (3ч) 29 1 Искусственные полимеры. Получение искусственных полимеров, как продуктов химической модификации природного полимерного сырья. Искусственные волокна(ацетатный шелк, вискоза), их свойства и применение. Знать: -важнейшие вещества и материалы: искусственные волокна, их свойства и применение.. 30 2 Синтетические органические соединения. Получение синтетических полимеров реакциями полимеризации и поликонденсации. Структура полимеров: линейная, разветвленная и пространственная. Представители синтетических пластмасс: полиэтилен низкого и высокого давления, полипропилен и поливинилхлорид. Синтетические волокна: лавсан, Знать: -важнейшие вещества и материалы: Искусственные пластмассы, каучуки и волокна. ТБ Лаб. р-та № 14 Ознакомлени е с образцами пластмасс, волокон и каучуков. Д. Коллекция искусствен ных и синтетичес ких волокон и изделий из них. Распознава ние волокон по отношению к нагреванию и химически м реактивам. Д. Коллекция пластмасс. КУ 21 Фро нтал ьны й. 22 КУ 15 нитрон и капрон. 31 3 Практическая работа № 2 Распознавание пластмасс и волокон. Обобщение пройденного материала (3ч) № № 32 1 33 34 2 3 Тема Программа Термины Лабораторные Р.К. Дом работы зад Обобщение, систематизация, коррекция знаний по пройденным темам. Подготовка к контрольной работе Итоговая контрольная работа № 3 за год. Анализ контрольной работы Региональный компонент , 10 класс Природные источники углеводородов. Алкины. Арены Спирты. Фенол. Альдегиды. Карбоновые кислоты. Сложные эфиры и жиры. Углеводы. Моносахариды. Глюкоза. Полисахариды: Крахмал и целлюлоза. Природные источники углеводородов на территории области. Коксохимическое производство в регионе. Использование нефтепродуктов и природного газа как топлива на транспорте. Экологические последствия использования углеводородного топлива. Использование ацетилена при газовой сварке и резке металлов. Техника безопасности при работе с ацетиленом. Р.К.15мин. Получение бензола и его производных на предприятиях коксохимического производства региона. Антропогенные источники ароматических углеводородов в биосфере региона. Применение пестицидов (производных ароматических углеводородов) и экологические последствия их использования. Производство этилового спирта в области из пищевого сырья. Получение синтетического этилового спирта на основе нефтехимического производства (Башкирия). 10мин. Антропогенные источники фенолов в атмосфере региона (нефтехимическое производство в Башкирии, коксохимическое производство) Их губительное действие на живые организмы. Экологические кризисы, связанные с попаданием фенолов в источники питьевой воды. Методы обезвреживания фенолов. Альдегиды и карбоновые кислоты в живой природе. Токсичность альдегидов. Превращение этанола в ацетальдегид в организме человека. Антропогенные источники альдегидов в атмосфере региона. Производство уксусной кислоты в лесохимическом производстве (г.Аша). 10мин Производство маргарина, майонеза в регионе. Использование CMC в хозяйственной деятельности человека. CMC-загрязнители природной среды. Защита местных водоемов от СМС. Кондитерская промышленность в регионе Спиртовое и молочнокислое брожение глюкозы, использование этих процессов в производстве этилового спирта и молочнокислых продуктов, силосовании кормов для животных. Гидролиз крахмала при хлебопечении. 15мин 10 мин Применение аминокислот в пищевой промышленности, медицине, животноводстве региона. 10мин Роль белков и нуклеиновых кислот в жизнедеятельности организмов 15мин 10мин. 10мин. 10мин 15мин 15мин Аминокислоты. Нуклеиновые кислоты. Витамины Применение в медицине. 15мин 3, 5ч 16 11 класс. Предмет: Химия Классы: 11 Программа:. О.С. Габриелян. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. Базовый уровень. Профильный уровень. Дрофа. 2011год Учебник: О.С. Габриелян. 11 класс. Базовый уровень. Учебник для общеобразовательных учреждений. Дрофа. Москва. 2011год Тематическое планирование рассчитано на 34 учебных часа (1ч в неделю) ; в том числе для проведения: контрольных работ 3ч практических работ 3ч. Обозначения : ТБ- техника безопасности В рабочей программе отражены: обязательный минимум содержания основных образовательных программ, требования к уровню подготовки учащихся, заданные федеральным компонентом государственного стандарта общего образования. Распределение учебных часов по темам № 1 Тема Тема 1: Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева 2 3 4 Тема 2 Строение вещества Тема 3: Химические реакции Тема 4: Вещества и их свойства Резерв I четверть II четверть 3ч 12ч 8ч 9ч 2ч 34ч III четверть IV четверть Год Лабораторные работы Р.К. 18 Самостоятельные работы Практические работы Контрольные работы 4 3, 5ч 2 3 17 Практическая работа № 1 Получение, собирание и распознавание газов Практическая работа № 2 Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических соединений Лабораторная работа № 1 Лабораторная работа № 2 Лабораторная работа № 3 Лабораторная работа № 4 Лабораторная работа № 5 Лабораторная работа № 6 Лабораторная работа № 7 Лабораторная работа № 8 Лабораторная работа № 9 Самостоятельная работа № 1 Самостоятельная работа № 2 Самостоятельная работа № 3 Лабораторная работа № 10 Лабораторная работа № 11 Лабораторная работа № 12 Лабораторная работа № 13 Лабораторная работа № 14 Лабораторная работа № 15 Лабораторная работа № 16 Лабораторная работа № 17 Лабораторная работа № 18 Контрольная работа № 1 Контрольная работа № 2 Контрольная работа № 3 Лабораторная работа № 1 Лабораторная работа № 10 Конструирование периодической таблицы элементов с использованием карточек. Лабораторная работа № 2 Определение типа кристаллической решетки вещества и описание его свойств. Реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды. Лабораторная работа № 3 Ознакомление с коллекцией полимеров: пластмасс и волокон и изделий из них Лабораторная работа № 12 Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами. Лабораторная работа № 4 Жесткость воды. Устранение жесткости воды. Лабораторная работа № 13 Взаимодействие соляной и раствора уксусной кислоты с основаниями. Лабораторная работа № 5 Ознакомление с минеральными водами. Лабораторная работа № 14 Взаимодействие соляной и раствора уксусной кислоты с солями. Лабораторная работа № 6 Ознакомление с дисперсными системами Лабораторная работа № 15 Получение и свойства нерастворимых оснований Лабораторная работа № 7 Реакция замещения меди в растворе сульфата меди Лабораторная работа № 16 Испытание растворов кислот, оснований и солей индикаторами Лабораторная работа № 8 Получение кислорода разложением пероксида водорода с помощью диоксида марганца. Лабораторная работа № 17 Гидролиз хлоридов и ацетатов щелочных металлов. Лабораторная работа № 9 Получение водорода взаимодействием кислоты с цинком. Лабораторная работа № 18 Ознакомление с коллекциями: а)металлов б) неметаллов в) кислот г) оснований д) минералов и биологических материалов, содержащих некоторые соли. Лабораторная работа № 11 Различные случаи гидролиза солей. 18 Тема 1: Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева(3ч) Тема 1 1 Основные сведения о строении атома. 2 2 Периодически й закон и строение атома. Элементы содержания. Требования к уровню подготовки учащихся. Вид Демонст Лаб.рконтроля, рации ты Тип урока Дом.з ад. Основные сведения о строении атома. Ядро: протоны и нейтроны. Электронная оболочка. Энергетический уровень. Особенности строения электронных оболочек атомов элементов 4-го и 5го периодов периодической системы.(перходных элементов) Орбитали: s- и p- орбитали. Распределение электронов по энергетическим уровням и орбиталям. Электронная конфигурация атомов химических элементов. Периодическая системаграфическое изображение периодического закона. Физический смысл порядкового номера элемента, номера периода, номера группы. Валентные электроны.. Причины изменения свойств элементов в периодах и группах (главных подгруппах). Положение водорода в периодической системе. Значение периодического закона и периодической системы химических элементов для развития науки и понимания химической картины мира.. Знать: - современные представления о строении атомов; - -сущность понятия «электронная орбиталь», формы орбиталей, взаимосвязь номера уровня и энергии электрона. Уметь составлять электронные формулы атомов. Фронтальны й опрос 1 Лаб.р-та № 1 УИНМ Конструирование периодической таблицы элементов с использованием карточек. Знать: Открытие Д.И. Менделеевым периодического закона. Важнейшие понятия химии: атом, относительная атомная масса и молекулярные массы, валентность и степень окисления. Открытие Д.И. Менделеевым периодического закона. Периодический закон в формулировке Д.И. Менделеева. Периодическая система Д.И. Менделеева как графическое отображение периодического закона.Короткий вариант периодической системы: Периоды и группы. Значение периодического закона и периодической системы. Современное понятие о химическом элементе. Современная формулировка периодического закона. Причина периодичности в изменении свойств химических элементов.. Особенности заполнения энергетических уровней в электронных оболочках атомов переходных элементов. Электронные семейства элементов: S-элементы P -элементы 2 3 3 Обобщение пройденного материала по теме: Периодический закон и строение атома Самостоятельная работа № 1 Тема2: Строение вещества (12ч) 4 5 1 2 Тема Элементы содержания Требования к уровню подготовки Ионная химическая связь Катионы. Анионы. Классификация ионов. Ионные кристаллически е решетки. Свойства веществ с этим типом решеток. Знать: -классификацию типов химической связи и характеристики каждой из них. Электроотрицат ельность Знать: - классификацию типов Ковалентная Лабораторные работы Демонстраци и Вид контр оля Д/з Д. Виртуально: Модель кристаллическ ой решетки хлорида натрия. Образцы минералов с ионной кристаллическ ой решеткой. Д. Виртуально Модель Теку щий для закре плени я темы. 3 УИН М Теку щий. 4 19 химическая связь 6 7 3 4 Металлическая связь. Водородная связь Самостоятельная работа № 2 8 9 5 6 Полимеры Газообразные вещества Ковалентная химическая связь. Полярная ковалентная связь Неполярная ковалентная связь Свойства веществ с этим типом решеток Особенности строения атомов металлов. Металлическая связь и металлическая кристаллическа я решетка. Свойства веществ с этим типом связи. Водородная связь: межмолекулярн ая и внутримолекуля рная. . Значение водородной связи для организации структур биополимеров Пластмассы: термопласты и реактопласты, их представители и применение. Волокна: природные(раст ительные и животные) и химические(иск усственные и синтетические) Три агрегатных состояния воды. Особенности строения газов. Молярный объем газообразных веществ. Представители газообразных природных смесей: воздух, природный газ. Загрязнение атмосферы (кислотные дожди, парниковый эффект) и борьба с ними. Представители газообразных веществ: CO2 ; химической связи и характеристики каждой из них. Уметь: - характеризовать свойства веществ по типу химической связи. Уметь: - характеризовать свойства веществ по типу химической связи кристаллическ их решеток «сухого льда», алмаза, графита. Работ а по Д\з КУ Лаб.р-та № 2 Определение типа кристаллической решетки вещества и описание его свойств. Д. Модель молекулы ДНК С\р 5 КУ Фрон тальн ый опро с КУ 6 Теку щий для закре плени я темы. Знать: -важнейшие вещества и материалы: искусственные и природные волокна, их свойства и применение Знать: - Особенности строения газов - три агрегатных состояния воды - Примеры газообразных природных смесей Уметь -решать задачи на молярный объем - использовать полученные знания для в бытовых условиях. Объяснять Явления, происходящие в природе( кислотные дожди, парниковый эффект) , пользуясь приобретенными Лабораторная работа № 3 Ознакомление с коллекцией полимеров: пластмасс и волокон и изделий из них Р.К 0, 5ч УС 7 Теку щий, фронт альны й КУ Текущ ий Фронт альны й. 8 20 NH3 ; C2 H 4 . Их получение, собирание, распознавание. 10 7 11 8 знаниями. Практическая работа №1 ТБ Получение, собирание и распознавание газов. 12 13 9 10 14 11 15 12 Жидкие вещества Твердые вещества Дисперсные системы и растворы Состав вещества. Смеси. Вода, потребление в быту и на производстве. Жесткость воды. Минеральные воды, их использование в столовых и лечебных целях. Знать: -способы устранения жесткости воды. Уметь: - применять полученные знания в практической деятельности. Аморфные твердые вещества в природе и в жизни человека, их значение и применение. Кристаллическое строение вещества. Знать: - Аморфные твердые вещества в природе и в жизни человека, их значение и применение. Знать понятия: -Дисперсная фаза Дисперсионная среда Гомогенная система Гетерогенная система Суспензия Коллоидные системы Гели пасты Понятия о дисперсных системах. Дисперсная фаза и дисперсная среда. Классификация дисперсных систем в зависимости от агрегатного состояния дисперстной среды и дисперстной фазы. Грубодисперстные системы:эмульсии, суспензии, аэрозоли. Тонкодисперстные системы: гели и золи. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава веществ. Понятие «доля» и ее разновидности: массовая доля(доля элементов в соединении, доля компонентов в смесидоля примесей, доля растворенного вещества в растворе) и объемная. Доля выхода продукта реакции от теоретически возможного. Лабораторная работа № 4 Жесткость воды. Устранение жесткости воды. Лабораторная работа № 5 Ознакомление с минеральными водами. Демонстрация: Три агрегатных состояния воды. Д. Образцы накипи в чайнике. КУ 9 Теку щий. Работ а по Д\з 10 КУ Теку щий Лабораторная работа № 6 Ознакомление с дисперсными системами. Д. Образцы различных дисперсных систем: эмульсий, суспензий, аэрозолей, гелей и золей. КУ 11 Фрон тальн ый Уметь: - вычислять массовые и объемные доли компонентов смеси. 12 Контрольная работа №1 по теме: Теория строения химических веществ. нет Тема 3: Химические реакции (8ч) Тема 16 1 Понятие о химической реакции. Реакции, идущие без Элементы содержания Требования к уровню подготовки Аллотропия и аллотропные видоизменения. Причины аллотропии на примере модификаций кислорода, углерода и Знать: - какие процессы называют химическими реакциями; Уметь устанавливать принадлежность Лабораторные работы Демонстрац ии Вид контро ля Д/з Р.К 0, 5ч УИН М 13 Д. Модель молекул нбутана и изобутана Теку щий опрос. 21 17 2 изменения состава веществ. Классификаци я химических реакций, протекающих с изменением состава веществ. фосфора. Озон. Его биологическая роль. Изомеры и изомерия. Реакции, идущие с изменением состава веществ.. Реакции разложения, соединения, замещения и обмена в неорганической и органической химии. Реакции экзо- и эндотермические. Тепловой эффект химической реакции и термохимические уравнения. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций. конкретных реакций к различным типам по различным признакам классификации. Уметь устанавливать принадлежность конкретных реакций к различным типам по различным признакам классификации. ТБ Лабораторная работа № 7 Реакция замещения меди в растворе сульфата меди Лабораторная работа № 8 Получение кислорода разложением пероксида водорода с помощью диоксида марганца. ТБ Д. Примеры необратимых реакций, идущих с образованием осадка, газа или воды. Д. Взаимодействие лития и натрия с водой. УПЗ У 14 ТБ Д. Зависимость скорости реакций от природы реагирующих веществ на примере взаимодействия растворов различных кислот одинаковой концентрации с одинаковыми кусочками (гранулами) цинка и на примере взаимодействия одинаковых кусочков разных металлов (магния, цинка, железа) с раствором соляной кислоты. УПЗ У 15 Р.К 0, 5ч УПЗ У Лабораторная работа № 9 Получение водорода взаимодействием кислоты с цинком. Лабораторная работа № 10 Реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды. 18 3 Скорость химических реакций Скорость химических реакций. Зависимость скорости реакции от концентрации, давления, температуры, природы реагирующих веществ, площади их соприкосновения и катализатора.Реакции гомо- и гетерогенные. Понятие о катализе и катализаторах. Ферменты как биологические катализаторы, особенности их функционирования. 19 4 Обратимость химических реакций. Обратимые и необратимые реакции. Состояние химического равновесия для . Знать: понятия - скорость химической реакции Химическая кинетика Гомогенная реакция Гетерогенная реакция Энергия активации Катализаторы; - факторы, влияющие на скорость химической реакции; - понятие о катализаторе и механизм его действия. - ферментыбиокатализаторы. Знать: - классификацию химических реакций (обратимые и необратимые); Работ а по д/з 16 22 Химическое равновесие и способы его смещения. Самостоятельна я работа № 3 20 21 5 6 22 7 23 8 Роль воды в химических реакциях Гидролиз Окислительно восстановител ьные реакции. Электролиз. обратимых химических реакций. Способы смещения химического равновесия на примере синтеза аммиака. Понятие об основных научных принципах производства на примере синтеза аммиака или серной кислоты. Истинные растворы. Растворимость и классификация веществ по этому признаку. Электролиты и неэлектролиты. Кислоты, основания и соли в свете теории электролитической диссоциации. Химические свойства воды. Необратимый гидролиз. Обратимый. Гидролиз органических соединений и его практическое значение для получения гидролизного спирта и мыла. Биологическая роль гидролиза в пластическом и энергетическом обмене веществ и энергии в клетке. Степень окисления. Определение степени окисления по формуле соединения. Понятие об окислительновосстановительных реакциях. Окисление и восстановление, окислитель и восстановитель. Электролиз как о-в процесс. Электролиз расплавов и растворов на примере хлорида натрия. Практическое применение электролиза. Электролитическое получение алюминия. - понятие «химическое равновесие» и условия его смещения. С\р Знать: - понятия «электролиты» и «неэлектролиты», примеры сильных и слабых электролитов. -роль воды в химических реакциях; - сущность механизма диссоциации; - основные положения ТЭД Знать: - типы гидролиза солей и органических соединений. КУ Уметь составлять уравнения гидролиза солей ( 1 ступени) определять характер среды. 17 Р.К. 0,5ч Лабораторная работа №11 ТБ Различные случаи гидролиза солей. Д. Гидролиз карбонатов щелочных металлов и нитратов цинка или свинца. ТБ Д: Получение мыла ТБ Знать: Понятия «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление» -отличие ОВР от реакций ионного обмена. Д. Простейшие окислительновосстановительн ые реакции: взаимодействие цинка с соляной кислотой и железа с сульфатом меди. Теку щий 18 Текущ ий 19 Контрольная работа № 2 по теме: Химические реакции нет Тема 4 Вещества и их свойства ( 9ч) 24 1 Тема Элементы содержания Требования к уровню подготовки Металлы Взаимодействие металлов с неметаллами,(хлоро м, серой. Знать : -основные металлы. Их общие свойства; -Уметь Лабораторные Демонстра работы ции Лабораторная Д. ТБ Коллекция образцов металлов Теку щий контр оль Теку щий Д/з 20 23 Коррозия металлов. Способы защиты от коррозии. Способы получения металлов. 25 2 Неметаллы. Сам.р-та № 4 26 27 28 3 4 5 Кислоты Основания Соли кислородом) с растворами кислот и солей.. Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие натрия с растворами кислот и солей, с этанолом и фенолом. Коррозия металлов. Понятие о химической и электрохимической коррозии металлов. Способы защиты металлов от коррозии. характеризовать свойства металлов , опираясь на их положение в ПСХЭ и строения атома. Сравнительная характерстика галогенов как наиболее типичных представителей неметаллов. Окислительные и восстановительные свойства неметаллов. Знать: - основные неметаллы, их свойства; - области применения благородных газов Классификация кислот. Химические свойства кислот( взаим с металлами, оксидами металлов, гидроксидами металлов, солями, спиртами). Особые свойства . азотной и концентрированной серной к-т. Знать: - классификацию, номенклатуру кислот. Уметь характеризовать их свойства. Знать: - причины коррозии, основные ее типы и способы защиты от коррозии. работа №12 Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами. Взаимодействи е щелочноземель ных металлов с водой -Взаимодействи е натрия с этанолом, цинка с уксусной кислотой. Взаимодействи е меди с концентрирова нной азотной кислотой. Р.К 0, 5ч Р.К 0, 5ч Знать: - классификацию, номенклатуру оснований. Уметь характеризовать их свойства. Классификация солей: средние, кислые, основные. Химические свойства солей: взаимодействие с кислотами, Знать: - классификацию, номенклатуру солей . Уметь характеризовать их Текущ ий Решен ие упраж нений. КУ 21 Решен ие упраж нений. Уметь характеризовать свойства неметаллов. Опираясь на их положение в ПСХЭ Менделеева. Основания, их классификация. Химические свойстваоснований: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями. Разложение нерастворимых оснований. УИНМ УЛ Лабораторная работа №13 ТБ Взаимодействие соляной и раствора уксусной кислоты с основаниями. Лабораторная работа №14 Взаимодействие соляной и раствора уксусной кислоты с солями. Лабораторная работа № 15 ТБ Д. Разбавление концентрированн ой серной кислоты; Взаимодействие концентрированн ой серной кислоты с сахаром, медью, целлюлозой. КУ 22 Реше ние упраж нений КУ 23 Решен ие упраж нений. Получение и свойства нерастворимых оснований ТБ Лабораторная работа № 16 Испытание растворов кислот, оснований и Д. Образцы пищевых продуктов, содержащих гидрокарбонаты натрия и КУ Реше ние упраж нений 24 24 кислотными оксидами и солями Представители солей и их значение. Качественные реакции на хлорид-, сульфат-, и карбонат- анионы, катион аммония, катионы железа (II) (III) свойства. Понятие о генетической связи и генетических рядах. Генетический ряд металла. Генетический ряд неметалла. Особенности генетического ряда в органической химии. Знать: Важнейшие свойства изученных классов неорганических соединений. солей индикаторами Лабораторная работа № 17 Гидролиз хлоридов и ацетатов щелочных металлов. аммония, их способность к разложению при нагревании. Лабораторная работа № 18 Ознакомление с коллекциями: а)металлов б) неметаллов в) кислот г) оснований д) минералов и биологических материалов, содержащих некоторые соли. Р.К 0, 5ч 29 6 Генетическа я связь между классами органически хи неорганичес ких веществ. 30 7 31 8 Практическая работа № 2 Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических соединений Подготовка к итоговой контрольной работе. 32 9 Д. Гашение соды уксусом. Д. качественные реакции на катионы и анионы. 25 нет Подг к к/р Итоговая контрольная работа за год № 3 2ч- резерв Региональный компонент в курсе химии 11 класса. № Тема 1 Металлы Нахождение металлов в природе. Получение и применение металлов. Коррозия металлов. 24 2 Химические реакции 16 3 Обратимость химических реакций. 19 № Региональное содержание изучаемых вопросов. Время Термическая обработка и закалка металлов на предприятиях района. Цехи металлообрабатывающих предприятий (Тракторный завод, Трубопрокатный завод). Месторождения руд черных и цветных металлов на территории области. Гидрометаллургические и пирометаллургические методы получения цветных металлов(меди, цинка, никеля) на предприятиях цветной металлургии Урала(гг Карабаш, Кыштым, Челябинск, Верх. Уфалей и др.) Способы борьбы с коррозией металлов - защитные покрытия другими металлами и добавки с целью получения нержавеющих сплавов. Цехи гальванического покрытия на металлообрабатывающих предприятиях области. Химическая реакция как объект изучения химии. Признаки и условия протекания химических реакций. Превращение веществ, происходящих в природе и в хозяйственной деятельности человека. Химические реакции, протекающие в живой и неживой природе. Реакции, лежащие в основе биогеохимических круговоротов веществ. Изменения в основных круговоротах, связанных с загрязнением окружающей среды региона. 0,5ч. урока 0, 5ч 0, 5ч 25 4 Неметаллы. 25 5 Генетическая связь между классами неорганических и органических веществ. 29 6 Роль воды в химических реакциях 20 7 Полимеры 8 Неметаллы в природе и организме человека. Минералы и горные породы Южного Урала, содержащие элементы – неметаллы. Значение неметаллов и их соединений в практической деятельности человека.. Соединения неметаллов- загрязнители воздуха. Примеры применения оксидов, оснований, кислот, солей в быту и на промышленных предприятиях области. Оксиды, гидроксиды, соли в природе. Кислотные дожди, их происхождение. Месторождение минералов и горных пород в регионе. Соли в составе минеральной воды. Использование оксидов металлов как хроматофоров на Челябинском лакокрасочном заводе. Природные источники питьевой воды в Челябинской области. Основные группы загрязнителей природной воды. 0, 5ч Применение полимеров в быту, строительстве, промышленности и с/х производстве. Полимеры в медицине. Проблемы загрязнения природной среды отходами и продукцией в производстве полимеров. 0, 5ч 0. 5ч 0, 5ч 3, 5ч 4. Описание учебно-методического комплекса, обеспечивающего реализацию рабочей программы ( 10 -11 классы) Наименование учебника 1.О.С. Габриелян. Химия-10 класс Базовый уровень. Дрофа, 2010 2.О.С. Габриелян. Химия-11класс Базовый уровень. Дрофа, 2010 Методическая литература для учителя Программа 1.Развернутое тематическое планирование по программе О.С. Габриеляна. 8-11 классы. Авторсоставитель: О.С. Ширшина. Издательство «Учитель» 2. Поурочные планы. 10 класс. Составитель: Л. М. Брейгер. Издательство «Учитель» 3. М.А. Рябов. Тесты по химии. По новому образовательному стандарту. К учебнику О.С. Габриеляна. «Химия. 10 класс. Базовый уровень» Издательство «Экзамен» Москва. 2011 год. 4.М.А. Рябов. Сборник задач и упражнений по химии. К учебнику О.С. Габриеляна. 10 класс Издательство «Экзамен» 2008год. 5. М. А. Рябов, Е. Ю. Невская Тесты по химии по новому образовательному стандарту к учебнику О.С. Габриеляна «Химия» -11 класс. Базовый уровень. Издательство «Экзамен» М.2010год. 6. Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна 11 класс Дрофа 2011год. Авторы: О.С. Габриелян, П. Н. Березкин, А.А. Ушакова. 7. О.Ю. Косова, Л.Л. Егорова. ЕГЭ. «Взгляд» 2005г О.С. Габриелян Программа курса химии для 8- 11 классов общеобразовательных учреждений. Базовый уровень Дрофа. Электронные дидактические пособия: 2011 год. 8-издание 26 1 Химия10 класс. О.С. Габриелян-( 1 диск)- 1-2 четверти Комплект цифровых образовательных ресурсов к учебнику О.С. Габриеляна М.Дрофа, 2008 2 Химия 11класс. О.С. Габриелян-( 1 диск)- 1-2 четверти Комплект цифровых образовательных ресурсов к учебнику О.С. Габриеляна М.Дрофа, 2008 3 Химия 11 класс. О.С. Габриелян- Комплект цифровых образовательных ресурсов к учебнику О.С. Габриеляна М.Дрофа, 2008 Учебное электронное издание МарГТУ ( 2 диска)- 3-4 четверти 4 Виртуальная лаборатория 8-11 классы 5. ОБЯЗАТЕЛЬНЫЙ МИНИМУМ СОДЕРЖАНИЯ СРЕДНЕГО (ПОЛНОГО) ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ.ОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ОБЛАСТЬ. «ЕСТЕСТВОЗНАНИЕ» ХИМИЯ Химический элемент. Формы существования химического элемента. Современные представления о строении атомов. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов. Понятие об электронном облаке, 5- и рэлектронах. Радиусы атомов, их периодические изменения в системе химических элементов. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Развитие научных знаний о Периодическом законе и Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Вещество. Вещества молекулярного и немолекулярного строения, Виды химической связи. Атомная (ковалентная) связь. Способы ее образования. Длина и энергия связи. Понятие об электроотрицательности химических элементов. Степень окисления. Ионная связь, ее образование. Заряд иона. Металлическая связь. Водородная связь. Типы кристаллических решеток. Зависимость свойств веществ от типа кристаллических решеток. Многообразие неорганических и органических веществ. Аллотропия неорганических веществ. Изомерия и гомология органических веществ. Основные положения теории химического строения органических веществ А. М. Бутлерова. Основные направления развития теории строения. Неорганические вещества. Классификация неорганических веществ. Общая характеристика металлов главных подгрупп I—Ш групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева и особенностями строения их атомов. Медь, хром, железо - металлы побочных подгрупп. Общая характеристика неметаллов главных подгрупп IV-VII групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева и особенностями строения их атомов. Характерные химические свойства неорганических веществ различных классов; оксидов (основных, амфотерных, кислотных), оснований, амфотерных гидроксидов, кислот, солей. Понятие о протолитах. Органические вещества. Классификация органических веществ. Особенности химического и электронного строения алканов, алкенов, алкинов. Виды гибридизации электронных облаков. Гомологи и изомеры углеводородов. Систематическая номенклатура. Понятие о циклических углеводородах. Ароматические углеводороды. Бензол, его электронное строение. Гомологи бензола. Предельные одноатомные спирты, альдегиды, предельные и непредельные одноосновные карбоновые кислоты. Электронное строение функциональных групп кислородосодержащих органических веществ. Гомологи спиртов, альдегидов, кислот. Понятие о многоатомных спиртах. Фенол. Сложные эфиры. Жиры. Понятие о мылах. Углеводы, их классификация. Амины. Электронное строение аминогрупп. Аминокислоты как амфотерные органические соединения. Белки как биополимеры. Структуры белков. Химическая реакция. Тепловой эффект химической реакции. Сохранение и превращение энергии при химических реакциях. 27 Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на изменение скорости химической реакции. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие и условия его смещения. Электролитическая диссоциация неорганических и органических кислот, щелочей, солей. Степень диссоциации. Реакции ионного обмена. Реакции окислительно-восстановительные. Гидролиз солей. Электролиз расплавов и растворов солей. Виды коррозии металлов. Способы предупреждения коррозии. Механизмы реакций замещения и присоединения в органической химии. Правило В. В. Марковникова. Реакция полимеризации. Реакция горения углеводородов. Реакции, подтверждающие взаимосвязь углеводородов и кислородсодержащих соединений, взаимное влияние атомов в молекулах (на примере фенола и бензола). Реакция этерификации. Гидролиз сложных эфиров. Характерные реакции аминов, аминокислот, белков. Познание и применение веществ человеком. Методы исследования объектов, изучаемых в химии. Правила работы с веществами и оборудованием. Сведения о токсичности и пожарной опасности изучаемых веществ. Роль химии как одной из производительных сил общества. Общие научные принципы химического производства (на примере промышленного получения аммиака, серной кислоты, чугуна, стали, метанола). Основные методы синтеза высокомолекулярных соединений. Природные источники углеводородов, их переработка, использование в качестве топлива и в органическом синтезе. Основные методы синтеза высокомолекулярных соединений (пластмасс, синтетических каучуков, волокон). Биологическая роль и значение углеводов, жиров, белков. Расчеты: объемных отношений газов при химических реакциях; массы или объема газов по известному количеству вещества одного из участвующих в реакции; теплового эффекта реакции; массы (объема, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке или имеет примеси, или дано в виде раствора с определенной массовой долей растворенного вещества. Нахождение молекулярной формулы органического вещества. Глобальные проблемы человечества: сырьевая, энергетическая, экологическая. Роль химии в их решении. 6. ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ СРЕДНЕЙ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЙ ШКОЛЫ (БАЗОВЫЙ УРОВЕНЬ) В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен знать / понимать: • важнейшие химические понятия; вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология; - основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, Периодический закон; - основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений; - важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы; уметь: --называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре; - определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений; • характеризовать: элементы малых периодов по их положению в Периодической системе Д. И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений; • объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов; • выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ; • проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научнопопулярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах; использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни: • для объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве; • определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий; • экологически грамотного поведения в окружающей среде; • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы; • безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием; • приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве; • критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.